2026年安徽淮南市洞山中学中考二模化学试卷

化学 注意事项：1.本卷共两部分，17小题（分“选择題12题12分”和“非选择题5题28分”）满分40分（考生得分 大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2请在答题卡上答题，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个 符合题意。) 1.下列是某同学的周末活动，其中不涉及化学变化的是() A.将湿衣服放在太阳光下晾晒 B.用84消毒液给宠物箱消毒 C.用柠檬酸清洗茶杯里的水垢 D用炉具清洁剂擦洗煤气灶台 2.化学与生产生活密切相关。下列说法不合理的是() A.霉变的食物洗干净后可以作饲料 B食用加碘食盐，预防甲状腺肿大 C.合理用药，不能滥用抗生素 D回收废旧塑料，减少白色污染 3.掌握正确的基本操作是进行化学探究的前提。下列操作正确的是() ☑桌面 A.闻气体气味 B装人固体粉末 C.连接仪器 D.加热液体 4.我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标， 下列措施不可行的是( ) A.使用清洁能源 B.大力植树造林、种花种草 C高空喷洒氢氧化钙溶液 D.提倡光伏发电 阅读材料，完成5一6题。 香云纱是岭南非遗丝绸，靠薯莨、河泥、阳光完成神奇染色。先把真丝坯布反复浸入薯莨汁、暴 晒，薯莨里的单宁酸又叫鞣酸(C6H52O46)牢牢附着在丝纤维上，布料呈棕红色。最关键一步叫“过 乌”：涂一层珠三角特有的、富含亚铁离子(Fe+)的河泥，单宁酸与F+反应生成鞣酸亚铁；再经日 晒氧化，变成稳定的黑色鞣酸铁沉淀，牢牢锁在纤维里，一面乌黑发亮、一面棕红，耐穿透气。 5,右图是铁在元素周期表中的相关信息，下列有关铁的说法中正确的是() A.铁元素只有一种化合价 26 Fe B.铁的化学性质很不活泼 铁 C.铁原子中的核电荷数为26 55.84 D铁原子的质量为55.84 6.下列关于薯莨里的单宁酸(C6H52O46)的说法正确的是() ∧单宁酸属于氧化物 B.单宁酸中碳元素的质量分数最大 C单宁酸中氢元素和氧元素的质量比为26：23 D.单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的 少量 20℃ 20℃ 红磷 ↓10mL水10mL酒精 5%的H,0,☐ 10%的H202 气球 溶液 溶液 水 Mno, 匪Fe,0, 10g碘 红磷 80℃热水 ① ② ③ ④ A①测定空气中氧气的含量 B.②比较MnO2和FezO3的催化效果 C.③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D.④探究燃烧的所有条件 8.模型认知是化学研究的重要科学方法。氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体 单质。下列说法正确的是( L 铂催化剂 0-氢原子 】 +乳 ●-氧原子 甲 丙 丁 功氮原子 A.反应中甲与丁的分子个数比为1：1 B.该反应过程中，原子种类和分子种类都不变 C.参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和 D.反应前后催化剂的性质不变 9.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是() A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.化合物中含不同种元素，则含不同种元素的纯净物一定是化合物 心.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D.碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液 10.设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的炭粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去氧化钙中的氢氧化钙 加水溶解 C 除去二氧化碳中的氯化氢 通人氢氧化钠溶液中 D鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液取样，分别滴人几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，甲、乙混合不反应。下列说法正溶 甲 确的是() 度 ∧.20℃时，甲、乙两溶液的质量分数相等 40 1g30 B.甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20g甲 C.将20℃乙的饱和溶液升温到40℃，变成不饱和溶液，溶液质量分数 020 40温度/℃ 变小 D.40℃时，能配制出质量分数相等的甲、乙溶液 1固体质量/g 12.取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并7.20 绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至300℃时 5.76 完全失去结晶水，FeC,0,·nH20一FeC,O,十nH,0;继续2.88 加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、C02和 。。 CO)。下列说法正确的是() 100200300400500温度/℃ C.该反应中铁元素的质量分数减小 D.可用NaOH溶液吸收CO,以防止污染空气 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(5分)皮蛋又叫松花蛋，是我国传统风味食品。制作皮蛋使用的是皮蛋 “松花” 粉，主要成分为生石灰、纯碱和食盐。制作时，把皮蛋粉加水调制成糊状. 裹在新鲜的鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。回答下列问题： (1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 (2)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (3)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。写出生成糊状物质的化学方程式： (4)吃皮蛋时会有涩味，为了去除涩味可以在吃的时候加 14.(6分)根据如图所示装置，回答下列问题。 棉花团 饱和 浓硫酸 NaHCO 溶液 A G (1)写出B装置中任意一种实验仪器的名称： (2)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式： 该反应的基本类型是 (3)若选用C装置收集氧年，判断氧气已经收集满的现象是 (4)实验室要制取纯净干燥的工氧化碳气体，选用的装置依次为 (填字母)。 15.(6分)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银的流程如图所示。 适 AgNO, 金属银 过量 固体 溶液 废旧 预处理 粗产品 稀硫酸 过滤 零部件 含Cu、Ag、AI 步骤Ⅱ 滤液2 过滤 步骤1 滤液1 (1)粗产品要粉碎后再加酸的目的是 (2)步骤I中过滤后所得滤液1中的溶质有 种 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)加入过量的稀硫酸的目的是 (5)要验证Cu、Ag、A1三种金属的活动性顺序，下列各组试剂不能达到实验目的的是 (填字母)。 A.Cu、Ag、A1、稀盐酸 B.A1、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 CA1、Ag、Cu(NO3)2溶液 D.Al(NO3)3溶液、Cu、AgNO3溶液 16.(6分)碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 I.已有知识回顾 (1)碳酸氢钠属于 (填字母)。 A.合物 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐 /)1但山瑞验与h在什汗由h一动用全 Ⅱ.探究碳酸氢钠的性质 (3)室温下、20℃)J向盛有0.5 g NaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液 的温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时 (填“吸收”成“放出”)热量。 (4)取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴人酚酞溶液，溶液呈红色加人足量稀盐酸.振荡，观 察到产生大量气泡，溶液红色褪夫 ①NaHCO,溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②溶液红色褪去是因为 用化学方程式表示)。 注意：若答对第(5)(6)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)将NaHCO,溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO,和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】I.查阅资料：NaHCO+NaOH一Naz CO3+HzO。 Ⅱ.用一定溶质质量分数的NaHCO,、NaOH和Na2CO,的溶液进行如下实验，为设计实验方 案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Naz CO3溶液 加人澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO,能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向 其中加入足量的NaOH溶液， (实验方案包括操作和预期现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ.制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O一NaHCO3+NH4Cl制取 NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗 涤、低温烘干得到NaHCO3。 C0, 溶80 度 60 NH.CL NaCl 冰水一 /g40 国 20NaHCO 饱和氨盐水（将氨气通 人饱和食盐水中至其 020406080100 不再溶解后所得溶液) 温度/℃ 图1 图2 (6)烧杯中冰水的主要作用是 17.(5分)提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是C02 一定条件 +2NH3 CO(NH2)2十H2O。回答下列问题。 (1)CO(NH2)2中氮元素和氨元素质量的最简整数比为 (2)利用上述化学方程式计算，44tCO,能与多少吨NH,恰好完全反应？（写出计算过程）