2026年广东东莞市光明中学中考二模化学试卷

2025-2026学年第二学期第二次模拟考试试题 初三年级化学科 (本套试题考试时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Cu-64Ca-40Fe-56S-32 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共45分。) 1.在下列变化中有一变化与其他三种变他的本质不同，该变化是() A.石油的分馏 B。煤的千馏(.石墨转化成金刚石 D.化石燃料的燃烧 2.经不断的实验研究，成功制出氯化钠含量超90%的精盐，终结了精盐依赖进口的局面，为此作出突出 贡献的化学工业先驱是（) A、张青莲 B.闵恩泽 C.范旭东 D.屠呦呦 3.分类是科学研究的重要方法。下列分类正确的是（) A单质：金刚石、氯化钠 B.纯净物：大理石、空气 C黑色固体物质：铜、四氧化三铁 D.由分子直接构成的物质：液氧、水 4、学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是( A.氦气：He2 B.硝酸根离子：NO32 C.+2价的镁元素：Mg2 D.一个氢分子：H2 5.某同学配制一定溶质质量分数的NOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是( NaOH 西予称量纸 煲子 pH试纸 A.取用固体 B.称量固体 C.溶解固体 D测定溶液酸碱度 6.锂电池广泛应用于手机和新能源汽车。如图是锂在元素周期表中的信息，下列说法正确的是(） A.锂原子的最外层电子数为3 B.锂元素的相对原子质量为6.94g 3 Li C.锂元素属于非金属元素 锂 D.锂元素位于元素周期表中的第二周期 6.94 7.剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为CH18O)。下列说法正确的是(） A.芳樟醇属于氧化物 B.15.4g芳樟醇中含有1.6g氧元素 C.芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1 D.芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 8.我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将C0,定向转化为稿附加值的化学品，实现了C02资 源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法证确的是（) O氢原子 88 +●ee 催化剂→00+●汤 ●氧原子 碳原子 A·反应物和生成物都是由原子构成的化合物B,反应物都含碳元素，都属于有机物 C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D,反应前后分子的数目保持不变 9.化学思想方法对于学好化学有着重要的作用，下列说法正确的是（1 A.归纳：过滤、吸附、蒸馏均是自来水厂净化水的常用方法 B.预测：锡的金属活动性顺序排在氢前，锡能与稀盐酸反应 C.推理：碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱溶液 D.分析：将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则CO2显酸性， 第1页共6页 10.下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ A B ①煮沸可以降低水的硬度 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②使用乙醇汽油的优点是完全不污染环境 ②地壳中含量最多的元素是氧元素 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 C p ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷等 ①C0和C02的化学性质不同，是因为分子构成不同 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可放心食用 11.溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度 曲线图，下列说法正确的是（) 个溶解度g ,甲 A.甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B.2℃时，.甲、乙两种物质的溶液由溶质的质量分数相等 C.将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D.将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到tC时， 所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙 温度/℃ 12. 下列实验设计能达到实验目的的是( 质 化 小 -3g NaCl 稀盐酸 0 (室温) 臣 待测 50g水 一待测液 汽油 溶液 A.探究同一溶质在 B.探究氢氧化钠 C.配制50g质量分 D.鉴别氯化钡溶液 不同溶剂中的溶解性 溶液是否变质 数为%的NaC1溶液 和氯化钙溶液 13. 下列实验方第不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动， 闻气味 B 区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 滴加紫色石蕊试液，观察现象 0 分离木炭和铁粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸辆 加适量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 14.在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为 初中化学常见的反应(“一'表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甩、乙、丙、丁四种物质间能实现 图示转化关系的是( 选项 甲 乙 丙 丁 A 02 Cuo C02 H20 甲 B Fe Fe304 Fe(OH)3 FeCl2 CaCO3 CaClz NaOH Ca(OH)2 D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 K2C03 第2页共6页 15.用图1装置完成C0与0反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。 下列说法不正确的是（ ) 个固体质量 A生成C02的质量 M a 足量 澄清 反应时间 通入Co的质量 石灰水 图1 图2 图3 A.a点时，图1中试管内溶液质量减轻 B.b点时，玻璃管中的固体中铜元素的质量分数与d点时相同 C.c点时，收集装置末端气体点燃可能听到尖锐的爆鸣声 D:M-N-iP 二.非选择题（共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21题各10分，共55分。） 16。化学来源于生活，生活中处处是化学。回答下列各题。 (1)《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、F®等元 素组成，其中属于金属元素的是（填元素名称）。 (②)保持铁制品表面于燥。能够有效防止铁制品生锈，说明 (填化学式)是铁生锈的条件之一。 (3)《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物 (4)在人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，下列属乎微量无素的是 (填字母序号)。 A.碳元素 B.氧元素 C.钙元素 D.碘元素 (⑤)化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。“天宫种菜”所用营养液含有的下列物质中属复合肥的是 (填字母序号)。 A.KCI B.NH4NO3 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2 (6)铁板豆腐是一道经典的美食。豆腐中营养素含量最高的是 (填“蛋白质”或油脂”或维生素。 (⑦)国产大飞机的C919使用的是铝锂合金，是21世纪航空工业理想的轻质高强结构材料。铝锂合金属于 (填“合成”或“金属)材料。 17。阅读科普短文，回答下列问题。 酒文化是中华文化的一部分。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部 分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第 三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香。第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所 以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，故名“二锅头”。 ↑腐烂率% 16 天锅产 14 量未添加S0, (冷却水)片 12 --低浓度S02 10H (酒气) k高浓度S02 接酒盘 8 甑桶→ ·流酒馆 6 (酒醅) 0oT0000 (水) 酒坛 2 底锅灶→ (火) 0 2 3 4 储藏时间/周 图1古代烧酒蒸馏设备示意图 图2 第3页共6页 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的 氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化疏作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用 不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的 生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会 滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据材料所给信息，回答下列问题： (1)图1中，蒸馏属于 变化（填“物理驴或“化学”) (2)第一锅酒口感暴辣的原因是 (3)葡萄腐烂变质的原因是 (④)在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是」 (填序号)。 A.未添加SO2 B.低浓度SO2 C.高浓度S02 (⑤)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是 (⑥)下列说法不正确的是、（填序号)。 A。葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B.二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C.用高浓度S02处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度S02处理的葡萄 (⑦)在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，将谷物酿制成酒精，酒精的化学式为 酒精除了 可以制作酒类饮品，还可以用于 (填一种用途)。 18。同学们对气体的制备、性质和用途进行探究， ① 胞和碳酸 袋 工制取气体 (1)实验室用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为 (2)装置B中仪器①的名称为 实验室用石灰石和稀盐酸制敢二氧化碳究体，发生反应的化学方 程式为 要获得纯净，干燥的C02,仪器连接顺序是B-一、一-G。 Ⅱ拓展应用 过氧化 氢溶液 吸管 吸氧口 二氧化锯西 甲 (3)图甲是小组制作的简易制氧机，使用注射器的优点是 ，右边塑料瓶中水的 作用是 。所用质量分数为5%的H202溶液可用质量分数为30%的H202溶液 加水稀释制得，若用量简量取水时俯视读数，会导致配得的溶液溶质质量分数 (填“偏大、“偏小” 或“不变”)。 19。酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染 色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)实践发现石灰乳和草木灰（主要成分为KCO,水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。 为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清 液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填增强或“减弱)，请用化学方程式 第4页共6页 解释原因 .0 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有 (用符号 表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究（见下图）：向A、B两个相同规格且充满CQ2的瓶中分别注入等体积的氢氧 化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水观察到 现 象，则猜想正确。 溶液 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，设计如下实验，请完成表格。 操作 现象 结论 取样，先加入感量的 溶液 溶液中含有K2CO3和KOH 再加入 溶液 溶液变红 (3)酸洗工艺中用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因 是 (④)草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料柒色。经过植物汁液染色后的布料还 可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 20。金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此，金属的 保护和利用成为重要的研究方向。 (1)“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜达 到防绣目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。 一定浓度的稀碱液 90-100℃ 钢铁工件碱洗→水洗→酸洗→水洗→发蓝处理→水洗→皂化处理 水洗质检 盐酸除锈液 发蓝液 图1 ①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式： 。 荘碱洗后 工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗则酸洗液的消耗量将会 （选填“增大减小”或“不变”)。 ②传统高温发蓝工艺需在140℃左右反应30min,而常温发蓝工艺在室温下仅需3到5min。已知发蓝过程 发生的一个反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3NaFe0,+NH3个+_，t 补全化学方程式。与高温 发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是 (写一条)。 ③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且 越迟出现红色物质的越好，则红色物质为 (填化学式)。 第5页共6页 (2)科学家利用废旧金属合成催化剂，如FO4是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的F04在一 定条件下可再生”，原理如图2，“失效和“再生”过程F304的质量变化如图3。 固体质量/g H2 69.6 失效 Feo Fe304 66.4 再生 02 0 T1 T2 T3 T4 T时间 图2 图3 ①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为 ②图3中，T时刻固体中铁元素的质量分数 _T2时刻固体中铁元素的质量分数（选填><或=”） (3)研究金属资源保护和利用的社会价值有 (写一条)。 21。硫酸铜(CuS04】是实验室中常用的化学试剂，请回答下列问题。 (1)CS04中硫元素的化合价为 ,CSO4溶液呈色。 (②)用质量分数为32%Cu$04溶液来配制质量分数为8%的GS04溶液100g,需要32%的硫酸铜溶液的质量 g。 (3)某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的CuSO4溶液的溶质质量分数，取该C$O4溶液20z,逐滴加入 NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。计算该CuSO4溶液的溶质质量分数。 (写出计算过程) 沉淀质量名 1.96 32 氢氧化钠 溶液质量g (4)工业上常用CuS04和Na2CO3等物质来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OHD2CO3],已知碱式碳酸铜难溶于 水，加入N2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的SO42含量以及溶液中残留铜元素的浓度的影响如下 图所示，此时溶液pH最好控制在 (精确到0.1)左右。 产 品 1.77% 溶液 残留 S09 铜元产品中$O?的含量◆一 7.0 素浓 度 溶液残留铜元素浓度…… 含 .4.5 5.0 mg.L 0.32%● '0.10% 0.11% 112.61 6.07.08.0 9.0 pH