2026年广东揭阳市惠来县中考和二模化学试题

2026年中考第二次模拟考试 化学试题 说明：1．全卷共7页，满分100分，考试用时60分钟。 2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号、考场号、考场座号，填写在答题卡相应位置上，并用2B铅笔在答题卡“考场号”、“考场座号”栏涂上自己的考场号和考场座号。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回学校扫描。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 Mg-24 S-32 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．红茶以茶汤红亮而著名。下列有关红茶的制作过程主要涉及化学变化的是（ ） A．鲜叶采摘 B．揉捻成型 C．堆垛发酵 D．筛选分装 2．无人机已成为中国科技创新的一张名片。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是（ ） A．玻璃 B．铝合金 C．塑料 D．碳纤维 3．诗人李白的《静夜思》中写道：“床前明月光，疑是地上霜”。空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中分子发生改变的是（ ） A．分子质量变小 B．分子间隔变小 C．分子停止运动 D．分子体积变小 4．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A．硅原子的核外电子数为14 B．硅的相对原子质量为28.09 C．硅元素位于元素周期表中第三周期 D．硅元素属于金属元素 项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为18%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，回答5-6小题。 5．下列配制溶质质量分数为的溶液的系列操作中错误的是（ ） A．取用药品 B．称取药品 C．读取水量 D．加速溶解 6．下列与氢氧化钠有关的说法错误的是（ ） A．氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠 B．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 C．氢氧化钠固体具有吸水性，可作为食品干燥剂 D．氢氧化钠如不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 7．小红喜欢喝珍珠奶茶，珍珠是用木薯粉（一种淀粉）制作而成，珍珠中富含的营养素是（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 8．在《哪吒2》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载，炼丹时将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式获取的信息中，错误的是（ ） A．该反应是分解反应 B．化学反应前后元素种类不发生改变 C．每2份质量的氧化汞完全反应生成2份质量的汞和1份质量的氧气 D．该反应生成两种单质 9．模型认知是中学化学核心素养的重要组成部分，下列建立的模型正确的是（ ） A．原子结构模型 B．物质的构成模型 C．地壳中元素含量模型 D．四个氧原子模型 10．下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 11．下列化学用语表示正确的是（ ） A．3个氨分子： B．二氧化硅中硅的化合价： C．氖气： D．2个钙离子： 12．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ） A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少 D．时，将硝酸钾加入水中充分溶解得到溶液 13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素 B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．点燃、的混合气体可能发生爆炸，因为也具有可燃性，则点燃、的混合气体也可能发生爆炸 14．在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是（ ） A．碳酸钙和稀盐酸反应 B．铁和硫酸铜反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．白醋和小苏打 15．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A．图1：除去中混有的 B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．图4：测定氧气的体积 二、非选择题（本题包括6小题，共55分。第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分） 16．（7分）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”__________（填“属于”或“不属于”）金属材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的__________。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的__________。 （4）“火能熟水”说明燃烧__________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：__________。 （6）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是__________（选填“a”、“b”或“c”）。 17．碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图（见图2）。 （1）碳纤维是否属于碳单质__________（填“是”或“否”）。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生__________（填“物理”或“化学”）变化。依据图2，碳化温度下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而__________。 （3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是__________。 a．密度小 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高 （4）预测碳纤维的化学性质有__________（写一点）。 （5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应： ，则的化学式为__________。产物中质量分数最小的元素是__________（填元素名称），其中碳、氮元素质量比为__________（最简比） 18．【基础实验和跨学科实践】 任务一：用图1的实验装置制取气体和进行性质实验。 （1）写出图中仪器④的名称：__________。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了装置A，请写出用此装置制氧气的化学方程式：__________，此装置收集氧气的方法相当于__________，若仪器④换成__________（填仪器名称），则可测量生成氧气的体积。 （3）实验室制取二氧化碳，要求能方便控制反应的发生或停止，你选择的发生和收集装置分别是装置__________和__________（填字母）。 任务二：是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。 （4）小欧同学用如图2的装置，模拟产生的温室效应，在左侧瓶中盛放，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为__________（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明是产生温室效应的气体。为了减少大气中的，你的一种低碳行动是__________。 （5）CO与组成元素相同，化学性质不同的原因是__________。 19．化学小组对某品牌金属螺帽（如下图）的成分展开如下探究（其他杂质不参与反应）。 [作出猜想] 猜想1：主要成分是铁。 猜想2：主要成分是铁，表面镀锌。 猜想3：主要成分是铁，表面镀镁。 [实验一]（1）甲组先探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。 实验编号 金属（均取） 稀硫酸的体积和浓度 收集50 mL氢气所需时间/s ① 铁片 10 mL10%稀硫酸 ② 锌片 10 mL10%稀硫酸 ③ 镁片 10 mL ? 稀硫酸 实验③中加入稀硫酸的浓度应为__________。 （2）实验前需将金属片进行打磨，目的是__________。 （3）写出实验①中反应的化学方程式__________。 [现象记录]。 [得出结论] （4）铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：__________。 [实验二] （5）乙组用以下方案探究金属螺帽的成分。 步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为。 步骤2： 实验操作 预测现象 预测结论 实验结论 将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 __________（填“>”“=”或“<”） 猜想1或2成立 猜想1或2成立 __________（填“>”“=”或“<”） 猜想3成立 步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。该反应的化学方程式为__________。 [实验反思] （6）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是__________ 20．（10分）我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8，沸点64.7，水的沸点是。 （1）二氧化碳和甲醇中都含碳__________（填“单质”或“元素”）。 （2）操作1是过滤，若在实验室进行该操作，需要的玻璃仪器为__________（填一种即可）。 （3）铁和水蒸气高温条件下反应生成和，该反应涉及的氧化物有__________种，化学反应后氢元素化合价__________（填“升高”或“不变”或“降低”） （4）合成反应为：，的化学式是__________。 （5）操作2能够将甲醇与水分离，是利用和的__________不同将他们分离。 （6）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于__________。 （7）流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图： Ⅰ．b点对应物质的化学式为__________。 Ⅱ．利用碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业，例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请写出使用碳将转化为的化学反应方程式__________。 21．（10分）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由__________能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和__________不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈中铈元素的化合价是__________。 ③反应器Ⅱ中发生的反应： ④现有含甲烷的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少?（写出计算过程） （2）氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是__________。（用化学方程式表示） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试 化学试题参考答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5 CBBDB 6-10 CACBC 11-15 DCABB 二、非选择题（本题包括6小题，共55分。第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分） 16、（1）属于 （2）氧气（或） （3）过滤 （4）放出 （5） （6）a 17、（1）否 （2）化学 减小 （3）acd （4）可燃性/还原性（合理即可） （5）NH3 氢元素 12∶7 18、（1）烧杯 （2） 排水法 量筒 （3）D F （4）左低右高 植树造林（合理即可） （5）分子构成不同 19、（1）10% （2）除去金属表面的氧化物 （3） （4）镁>锌>铁 （5）①．= ②．> ③． （6）防止铁、镁、锌在加热时被空气中的氧气氧化（合理即可） 20、（10分）（1）元素 （2）烧杯/漏斗/玻璃棒 （3）2 降低 （4） （5）沸点 （6）减缓温室效应，获得清洁燃料（合理即可） （7）  21、（10分）（1）①．光 ②．化学性质 ③．+3 ④．解设生成氢气的质量为 16 4 200 kg×90% 答：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是。 （2） 学科网（北京）股份有限公司 $