精品解析：河南省TOP20名校2022-2023学年高三上学期12月调研考试化学试题

2022-2023学年高三年级TOP二十名校十二月调研考 高三化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，考试时间90分钟，卷面总分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学成果日新月异。下列对科技成果解读错误的是 科技成果摘录 化学解读 A 以淀粉为原料制备钠离子电池负极材料—硬炭 发生了氧化还原反应 B 首次实现液体火箭动力(液氧和煤油)重复使用 煤油在氧气中燃烧是放热反应 C 利用铜金催化剂电还原制CO进而合成正丙醇 铜金提高反应速率和平衡转化率 D 发现了利用光伏从空气中提取水制取氢气的新方法 太阳能→电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉中碳元素化合价不为0，由淀粉制硬炭，碳元素化合价变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．物质燃烧放热，煤油在氧气中燃烧是放热反应，故B正确； C．催化剂降低反应活化能，同倍数提高正、逆反应速率，平衡不移动，不能提高平衡转化率，故C错误； D．利用光伏从空气中提取水制取氢气，太阳能转化为电能，电解水制取氢气，电能又转化为化学能，故D正确； 选C。 2. 传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是 传统文化摘要 分析与判断 A 烈火见真金，真金不怕火来炼 黄金(Au)高温下不与反应 B 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。泽，指湖泊池沼 “火”指可燃物燃烧 C 《师说》中“冰，水为之，而寒于水” 冰熔化时要吸收热量 D 《汉书》中“高奴县有洧水可燃” “洧水”的主要成分是石油 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在烈火中黄金不与氧气反应，A正确； B．泽中有火，“火”指，B错误； C．水结冰放出热量，冰融化时要吸收热量，C正确； D．审题时抓住“可燃”，这里“洧水”主要成分是石油，D正确； 故选B。 3. 从茶叶中提取的儿茶素是一种优良的天然抗氧化剂，已被开发为食品保鲜剂、祛臭剂等。儿茶素的结构简式如图所示。下列说法错误的是 (已知：与四个互不相同的原子或原子团连接的碳原子叫手性碳原子。) A. 儿茶素能发生加成、取代、消去反应 B. 儿茶素能与钠反应生成 C. 儿茶素分子中的酚羟基具有抗氧化性 D. 1个儿茶素分子含2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．儿茶素含酚羟基、酯基、醚键，不能发生消去反应，故A错误； B．儿茶素具有酚羟基，羟基能与钠反应生成，故B正确； C．酚羟基活泼，能被氧气氧化，反应消耗氧气，具有抗氧化性，故C正确； D．中含2个手性碳原子(*标出)，故D正确； 选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 180g葡萄糖[]含羟基数为4 B. 1L 0.1 溶液含阳离子数小于0.2 C. 1mol反应[]转移电子数为6 D. 标准状况下，2.24L烷烃()含非极性键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，葡萄糖的结构简式为，1个葡萄糖分子含5个-OH，A项错误； B．铁离子水解反应式为，水解反应式为，阳离子包括、、，所以，阳离子总数大于0.2mol，B项错误； C．8mol 和3mol 完全反应是1mol反应，C项正确； D．n＜5时烷烃为气体，碳原子数不确定，烷烃的状态不确定，D项错误； 故答案为：C。 5. 某小组从精炼铜厂的阳极泥(含Cu、、Au、Pt等)回收重金属的简易流程如图所示，选择提供的仪器完成部分实验(萃取剂为磷酸三丁酯) 下列正确的是 A. “酸浸、氧化”中可以减少尾气排放 B. “酸溶”中使用的氯气可以选择①和二氧化锰，浓盐酸制备 C. “萃取、分液”选择⑤⑦，有机层从下口流出 D. “转化”选择⑤⑥，⑥起引流作用，避免液体外溅 【答案】A 【解析】 【分析】阳极泥(含Cu、、Au、Pt等)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，烧渣成分为CuO、Ag2O、Au、Pt；将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，滤液为硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为Au、Pt；酸溶时，Au、Pt转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-，用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有机溶液，水层为H[AuCl4]溶液，最后转化为NH4[Au(SO3)2]。 【详解】A．产生的尾气与反应，如，则“酸浸、氧化”中可以减少尾气排放，A正确； B．“酸溶”中在加热条件下制备氯气，需要选择酒精灯，则只选择装置①不能用二氧化锰，浓盐酸制备氯气，应用高锰酸钾与浓盐酸制氯气，B错误； C．萃取剂为酯类，密度小于水，有机层从分液漏斗上口倒出，C错误； D．“转化”在烧杯中进行，玻璃棒起搅拌作用，加快反应速率，D错误； 故选A。 6. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从、、混合气体中一步分离、提纯。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述错误的是 A. 同温同压下，扩散相等距离所用时间： B. 常温常压下，同体积的、、所含极性键数之比为1:2:3 C. 同温同压下，等体积的、、含原子数之比为1:1:1 D. 同温同密度下，气体压强： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由定量关系可知，同温同压下，气体相对分子质量越大，气体扩散速率越小，故扩散速率：，扩散相等距离所用时间：C2H6>C2H4>C2H2，A正确； B．碳氢键为极性键，乙炔、乙烯、乙炔分子含极性键数依次为2、4、6，B正确； C．乙炔、乙烯、乙烷分子含原子数依次为4、6、8，C错误； D．同温同密度下，气体压强与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D正确； 故选C。 7. 丙烯是制备聚丙烯的单体。已知有关信息如下： ① ② ③ ；逆反应活化能为164 ④ ⑤C-H、H-H键的键能()依次为413、436。 ⑥所有的单键都是键，1个双键中含1个键和1个π键。 碳碳双键和碳碳单键中的键的键能相等。下列说法正确的是 A. ①反应中断裂键总键能大于形成键的总键能 B. ②反应中产物总能量高于反应物总能量 C. ③反应中正反应的活化能为296 D. 碳碳双键中π键键能为266 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，①反应是放热反应，即断裂总键能小于形成化学键的总键能，A项错误； B．反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，反应②是放热反应，即产物总能量低于反应物总能量，B项错误； C．根据盖斯定律，③=①-②，，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，正反应活化能为132，C项错误； D．利用④反应计算π键键能，，，D项正确； 故选：D。 8. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，含的浓溶液可与发生氧化还原反应，RX溶液常在玻璃上蚀刻花纹。下列推断错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X>R B. 简单氧化物稳定性：X>W>Y C. RXW中W显-2价 D. 分子中每个原子最外层都达到8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】依题意，浓硫酸与硫化氢发生氧化还原反应，HF溶液可以腐蚀玻璃，所以，Ｒ是氢元素，Ｗ为氧元素，Ｘ是氟元素，Ｙ是硫元素，Ｚ为氯元素。 【详解】A．S、Cl、O、F、H的原子半径依次减小，故A项正确； B．HF、、的稳定性依次减弱，故B项正确； C．HFO中H为＋1价，F为-1价，O为0价，故C项错误； D．是共价化合物，S、Cl原子价层都是8电子，故D项正确。 故答案选C。 9. Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液组成如下： 下列叙述正确的是 A. 1mol 和足量盐酸反应得到硅胶粒子数 B. 与硅胶溶液胶核组成相似 C. 胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子 D. 硅胶溶液的胶团中 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 可生成1mol 分子，许多分子聚集一起形成胶粒，形成胶粒数小于，A错误； B．根据图示可知，胶核优先吸附，根据Liepatoff规则可得与硅胶溶液胶核组成相似，B正确； C．胶粒中带负电荷数大于带正电荷数，表面离子数不一定大于束缚反离子数，C错误； D．胶团不带电荷，，D错误； 故选B。 10. 某小组探究的氧化性与pH的关系，实验结果如下： 下列推理错误的是 A. 若(1)(3)铝粉换成铜粉，不发生反应 B. 对比3组实验，其他条件相同，pH升高反应速率增大 C. 在碱性或中性条件下具有氧化性 D. (3)中反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中性、碱性条件下硝酸根离子氧化性弱，不能与铜发生反应，A正确； B．(2)与(1)、(3)的反应不同，不能得出碱性越强，反应越快，B错误； C．根据(1)(3)实验事实可知，在中性、碱性条件下硝酸根离子具有氧化性，C正确； D．根据实验现象可知生成了氨气，离子反应符合实际，D正确； 故选B。 11. 据《科学网》报道，我国科学家采用新技术实现绿色高效回收聚酯。 下列叙述正确的是 A. 乙二醇和BHET发生加聚反应合成PET B. 与BHET互为同系物 C. 乙二醇在氧气、铜和加热条件下生成乙二醛 D. 1mol BHET一定有12mol碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．BHET发生缩聚反应合成PET，A错误； B．同系物之间的官能团数目和种类完全相同，分子式相差若干个，与BHET含官能团种类相同，数目不等且分子式也不相差若干个，B错误； C．乙二醇能发生催化氧化生成乙二醛，C正确； D．BHET分子中有8个碳原子一定共平面，D错误； 故选C。 12. 我国科学家开发单原子催化剂实现高效制备，化学反应过程如图所示(已知：) 下列叙述正确的是 A. 第一步活化并断裂H-H键 B. 上述转化的总反应△H大于0 C. 反应过程只有极性键断裂和形成 D. 催化剂能提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图像看出，第一步是断裂共价键形成活化的氢原子，A正确； B．产物的能量低于反应物，总反应是放热反应，B错误； C．上述反应中，断裂了H-H键(非极性键)，C错误； D．催化剂只能加快反应速率，不能促进平衡移动，不能提高原料的平衡转化率，D错误； 故选A。 13. 自然界和工业过程中的氯循环网络如图所示。 下列说法错误的是 A. 检验的试剂有浓氢氧化钠溶液，pH试纸和水 B. ⑫的半反应是 C. 由图示可知，在反应中、主要表现还原性 D. 由、、NO被还原生成1mol 转移电子数之比为1：1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由图中的每步反应分析变化，据此分析。 【详解】A．加入氢氧化钠溶液，加热，产生氨气，用湿润PH试纸检验氨气，A正确； B．根据图示，⑫半反应有水生成，氮元素由+3价变为-3价，得6个电子，且方程符合电荷守恒，B正确； C．由图示可知，、的化合价升高，主要表现还原性，C正确； D．、、NO中N的化合价分别为0价、＋1价、＋2价，生成1mol 时转移电子分别为3mol、4mol、5mol，D错误； 故本题选D。 14. 我国科学家在“绿氢”研究方面取得新进展。四种电解槽结构如图所示。 (a)碱性电解槽；(b)质子交换膜电解槽；(c)固体氧化物电解槽；(d)阴离子交换膜电解槽 下列分析正确的是 A. (a)中阳极反应式为 B. (b)中阴极附近溶液pH下降 C. (c)中阴极反应式为 D. (d)一段时间后阴极区KOH物质的量基本不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)是碱性电解池，在阳极上不能生成酸，阳极反应式为，A项错误； B．(b)中阴极反应式为，阴极附近溶液pH会升高，B项错误； C．(c)中阴极上产生氧离子，阴极反应式为，C项错误； D．由(d)图示可知，阴极反应为，每生成2mol 时理论上迁移走2mol ，KOH的物质的量基本不变，D项正确； 故答案为：D。 15. 室温下，向溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液中、、、粒子分布系数()与pH关系如图所示。 已知：。 下列叙述错误的是 A. pH=2.25时， B. pH=11.40时， C. 0.1溶液中 D. 的平衡常数K的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】砷酸是三元弱酸，根据电离方程式或电离常数可知，酸性越强，浓度越大，碱性越强，浓度越大。由此可知①、②、③、④依次代表、、、分布系数与PH关系。 【详解】A．，，。由图可知，pH=2.25时，曲线①②相交，,A项正确； B．pH=11.40时，溶液中电荷守恒式为，代入可得：，B项错误； C．根据电离常数表达式可知，，故电离大于水解，且，C项正确； D．的平衡常，数量级为，D项正确； 故选B。 16. 工业上，用天然气处理废气中的发生反应为+2H2O(g) △H。某小组在刚性密闭容器充入1mol (g)和2mol (g)在不同温度下仅发生上述反应，测得的浓度()变化如下表所示。 时间 温度 0 5min 10min 15min 20min 25min ℃ 1.00 0.70 0.65 0.60 0.60 0.60 ℃ 1.00 0.80 0.70 0.65 0.50 0.50 下列叙述错误的是 A. 上述反应温度T： B. ℃下，若开始加入催化剂，则平衡所用时间小于15min C. ℃下，20min时充入少量，则平衡转化率增大 D. ℃下，上述反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察表格数据，其他条件相同，℃下，浓度变化较快，速率较大，即温度较高；观察平衡时浓度知，℃→℃时降低，平衡时浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，即正反应是放热反应，降温时平衡常数增大，A项正确； B．加入催化剂，反应加快，缩短达到平衡的时间，B项正确； C．达到平衡时充入，则平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，C项正确； D．℃下平衡时，，，，代入数据可计算，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共3小题，共37分。 17. 氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的氧化物体系。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备的流程如下： 已知： ① ②几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.4 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.6 请回答下列问题： （1）滤渣2的主要成分有Cu、CuO，还有_______(填化学式)。提高“酸浸”速率的措施有_______(答两条)。 （2）“还原”的离子方程式为_______。如果拆去“还原”工序，后果是_______。 （3）“沉铁”后获得的操作是_______、洗涤、干燥。 （4）“灼烧”的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”中作用是_______。 （6）在中充分煅烧铁酸铜制备氧缺位体()的质量为原质量的96.6%，则氧缺体中＋3、＋2铁元素质量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等 （2） ①. ②. 调pH时进入滤渣2 （3）过滤 （4） （5）保护氧缺位体，避免被氧化 （6）49∶51 【解析】 【分析】‘焙烧’中黄铜矿的与氧气反应生成SO2、Cu2S、FeS，加入硫酸与反应生成硫酸铝，滤渣1为，加入Cu还原铁离子为Fe2+，加入CuO调pH使Al3+完全沉淀，使Cu2+、Fe3+不沉淀，滤渣2主要成分是，含少量铜、氧化铜；加入过量氨水发生已知信息①的反应生成Cu(NH3)4SO4，Fe2+与弱碱氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，Cu(NH3)4SO4经系列操作生成CuO，灼烧时CuO与氢氧化铁反应生成CuFe2O4，在氮气做保护气下煅烧生成； 【小问1详解】 调节pH使Al3+完全沉淀，使Cu2+、Fe3+不沉淀。滤渣2主要成分是，含少量铜、氧化铜；提高“酸浸”速率的措施有适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 铜还原铁离子，“还原”的离子方程式为；如果直接调pH，会使铁离子转化成进入滤渣2； 【小问3详解】 氢氧化铁是沉淀，直接过滤、洗涤即可； 【小问4详解】 铁酸铜可以看成是由氧化铁、氧化铜组成，“灼烧”的化学方程式为； 【小问5详解】 氧缺位体具有活性，因为它含有亚铁离子，易被O2氧化，氮气化学性质很稳定，常用作保护气，保护氧缺位体，避免被氧化； 【小问6详解】 铁酸铜(CuFe2O4)制备氧缺位体()，质量减少量就是生成氧气的质量，。相对铁酸铜，每缺1个氧原子，增加2个亚铁离子，所以，铁离子、亚铁离子的质量之比为(2-0.51×2)：(0.51×2)=49:51。 18. 是中学化学常用试剂。 （1）以硫酸亚铁为原料制备净水剂(碱式硫酸铁)、铁红、摩尔盐(硫酸亚铁铵)，其简易转化关系如图所示。 ①制备净水剂时，若pH过低，产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②制备铁红的化学方程式为_______。完成“煅烧”操作，不需要下列仪器中的_______(填字母)。 A.B. C. D. ③制备摩尔盐时将反应物混合，经过_______(填操作步骤)，冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到产品。 （2）分解流程如下： ①M可能是_______(填化学式)。 ②已知三种气体的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 16.8 -72.4 -210 沸点/℃ 44.8 -10 -195.8 利用如图装置探究硫酸亚铁分解部分产物，低温俗槽A控制温度为_______℃，试管C收集的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 偏低 ②. ③. C ④. 蒸发浓缩 （2） ①. 、 ②. 16.8＜T＜44.8 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①pH过低，即酸性强，碱式硫酸铁会溶解，产率降低； ②碳酸亚铁在空气中被氧化成氧化铁、放出二氧化碳，化学方程式为；灼烧固体不用蒸发皿； ③制备摩尔盐时将反应物混合，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到产品； 【小问2详解】 ①根据氧化还原反应规律，硫元素的化合价降低，铁元素化合价必升高，高于＋2价的铁的氧化物有三氧化二铁、四氧化三铁； ②低温浴槽A收集沸点较高的产物，分析表格中数据，优先液化，控制温度16.8＜T＜44.8，使变为液体，注意：不能使变固体，固体堵塞导管；试管C收集的物质是。 19. 我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现氢化制备。使用不同催化剂，的还原产物不同。 反应1： 反应2： （1）一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入1mol (g)和5mol (g)仅发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO为0.2mol，(g)为1mol。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 A.气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B.平衡时体积分数大于25% C.加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间 D.平衡后充入稀有气体，的平衡转化率增大 ②体系中_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。 （2）在投料比和压强不变时，测得各物质平衡转化率与温度关系如图1所示；在投料比一定，测得平衡转化率与压强、温度关系如图2所示。 ①200～600℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的主要原因是____。 ②温度一定时，随着压强增大，的平衡转化率增大，其主要原因是___。 （3）在一定温度下，向恒容密闭容器充入1mol 和2mol 发生反应：，经过10min达到平衡时体系的压强为原来压强60kPa的倍。该温度下，反应平衡常数，为_____。反应开始到恰好平衡时分压变化速率为__。(已知：平衡分压代替平衡浓度计算。分压等于总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. AC ②. 放出 ③. 57.36 （2） ①. ，，升温，反应1平衡逆向移动，增大；反应2平衡正向移动，减小，但是温度对反应1影响较大，结果体积分数增大 ②. 反应1是气体分子数减小的反应，反应2是气体分子数不变的反应，温度不变，增大压强，反应1平衡正向移动，结果平衡转化率增大 （3） ①. 0.033 ②. 1.0 【解析】 【小问1详解】 A．反应1是气体分子数不相等的反应，反应2是气体分子数相等的反应，气体总质量不变，气体总物质的量在变化，当平均摩尔质量不变时说明达到平衡状态，A正确； B．如果完全反应并只发生反应1，最多生成1molCH4，2molH2O ，还余1mol ，占体积分数为25％，实际上转化率小于100％，且发生反应2，体积分数小于25%，B错误； C．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，缩短达到平衡所用时间，C正确； D．充入惰性气体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，D错误； 故选AC； ②根据反应式和氢守恒可知，CO为0.2mol，推知反应2生成水为0.2mol，则反应1生成水为0.8mol，同时生成0.4mol，体系放出热量为0.2×(+41.2kJ/mol)+0.4×(-164kJ/mol)=-57.36 kJ/mol； 【小问2详解】 ①反应1是放热反应，反应2是吸热反应，升高温度，反应1中氢气物质的量增大，反应2消耗氢气，综合反应结果，体积分数增大，说明温度对反应1的影响大于反应2； ②温度、投料比不变，反应1是气体分子数减小的反应，反应2是气体分子数不变的反应，增大压强，反应1向反应正方向移动，二氧化碳平衡转化率增大；反应2受反应1影响，综合起来，二氧化碳平衡转化率增大； 【小问3详解】 在同温、同容条件下，气体压强与物质的量成正比例。起始时，、的分压分别为20kPa、40kPa，，达到平衡时，物质的量之比等于压强之比，即，x=0.5mol。则平衡时CO2、H2、H2O、总物质的量分别为0.5mol、1.5mol、0.5mol、2.5mol。、、，所以该温度下反应的平衡常数，分压变化速率为。 三、选考题：共15分。请考生从20、21题当中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分。 [选修3：物质结构与性质] 20. 现代工业冶炼黄金的原理是： ① ② 请回答下列问题： （1）铜、银、金位于同族，周期数依次增大。基态金原子价层电子排布式为_______。 （2）上述反应中，短周期元素电负性由小到大排序为_______(填元素符号)。 （3）中所含化学键类型有_______(填字母)。 A. 非极性键 B. 金属键 C. 配位键 D. π键 （4）中的杂化类型是_______；画出它的结构式_______。 （5）锌、钠的熔点分别为692K、371K，解释它们熔点的差异：_______。 （6）由金、氯和铯组成的晶体，晶胞如图所示(大灰球为铯，小黑球为氯，白球为金)。 ①该晶胞含有2种不同化学环境的金，形成2种不同的配离子且均为阴离子，分别是_______、____。 ②该晶体的化学式为_______。 （7）金和银合金构成面心立方堆积，金位于顶点、银位于面心，晶胞参数为408pm。晶胞中相邻两个面心上银原子之间距离为_______pm。 【答案】（1） （2）Na＜H＜C＜N＜O （3）CD （4） ①. ②. （5）锌、钠都是金属晶体，锌原子半径小于钠，价电子数比钠多，故锌中金属键比钠的强，熔点比钠高 （6） ①. ②. ③. （7） 【解析】 【小问1详解】 由铜的价层电子排布式类推基态金原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 题述两个反应中短周期元素有钠、氧、氮、氢、碳，其电负性由小到大排序为Na＜H＜C＜N＜O； 【小问3详解】 中所含化学键类型有离子键、配位键、极性键、σ键和π键，故选CD； 【小问4详解】 中与CN-形成4个配位键，的杂化类型为。的结构中提供空轨道，CN-提供孤电子对，结构可用示意图表示为： ； 【小问5详解】 金属晶体熔点与金属原子半径、价电子数有关，锌、钠都是金属晶体，锌原子半径小于钠，价电子数比钠多，故锌中金属键比钠的强，熔点比钠高； 【小问6详解】 由题给条件可知，Au在化合物中呈+1价或+3价，结合晶胞图知，形成的两种配离子为和。观察晶胞图示，8个Cs离子位于面上，个数为；Au原子4个位于棱上，2个位于面心，8个位于立方体顶点、1个位于体内，个数为；Cl原子8个位于棱上，8个位于面上， 6个位于体内，个数为；因此该化合物的化学式为； 【小问7详解】 在面心立方堆积中，相邻面心上两个原子之间的距离等于面对角线的一半。相邻两个面心上银原子之间距离为。 [选修5：有机化学基础] 21. H是合成某抗肿瘤药物的中间体，H的一种合成路线如图所示。 已知部分信息如下： ①D分子含2个六元环。 ②Me：甲基，Et：乙基，Bu：正丁基，Ac：，Bn： 请回答下列问题： （1）B的名称是_______(用系统命名法命名)。 （2）H中含氧官能团有_______(填名称)，E→F的反应类型是_______。 （3）F和G反应产物除H外，还有，F的结构简式为_______。 （4）在A的芳香族同分异构体中，能与钠反应生成且在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：1：2的结构简式为_______。 （5）1mol H能最多与_______mol NaOH反应。 （6）参照上述反应原理，由对甲基苯酚和为原料制备对羟基苯甲酸，设计合成路线如下： 反应a和反应b_______(填“能”或“不能”)换位，理由是_______。写出反应a的化学方程式_______。 【答案】（1）1，3，5-苯三酚 （2） ①. 酯基、醚键 ②. 取代反应 （3） （4） （5）6 （6） ①. 不能 ②. 酸性高锰酸钾溶液易氧化酚羟基 ③. +CH3COCl+HCl 【解析】 【分析】依题意，A与HI发生取代反应，副产物为。B为；又因为D含2个六元环，结合D的分子式可知，D为。由H的结构简式逆推F为，E和Br2发生取代反应生成F，由F倒推E为。由于F和Ｇ发生取代反应生成H，还有，说明发生了取代反应，F为。 【小问1详解】 由分析可知，B为，名称是1，3，5-苯三酚。 【小问2详解】 H中含氧官能团有酯基、醚键，由反应条件可知，E和Br2发生取代反应生成F。 【小问3详解】 F和G反应产物除H外，还有，说明发生了取代反应，F为。 【小问4详解】 在A的芳香族同分异构体中，能与钠反应生成，说明该同分异构体中存在羟基，另外核磁共振氢谐上峰的面积比为1：1：2，说明该结构是对称结构，有三个亚甲基，符合条件的同分异构体为。 【小问5详解】 Ac代表乙酰基，1个H含3个酚酯基，1mol H最多能与6mol NaOH发生反应生成羧酸钠、酚钠。 【小问6详解】 反应a和反应b不能换位，因为高锰酸钾能氧化羟基，先保护羟基，再氧化甲基，顺序不能颠倒，反应a中和CH3COCl反应生成和HCl，方程式为：+CH3COCl+HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年高三年级TOP二十名校十二月调研考 高三化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，考试时间90分钟，卷面总分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学成果日新月异。下列对科技成果解读错误的是 科技成果摘录 化学解读 A 以淀粉为原料制备钠离子电池负极材料—硬炭 发生了氧化还原反应 B 首次实现液体火箭动力(液氧和煤油)重复使用 煤油在氧气中燃烧是放热反应 C 利用铜金催化剂电还原制CO进而合成正丙醇 铜金提高反应速率和平衡转化率 D 发现了利用光伏从空气中提取水制取氢气的新方法 太阳能→电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是 传统文化摘要 分析与判断 A 烈火见真金，真金不怕火来炼 黄金(Au)高温下不与反应 B 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。泽，指湖泊池沼 “火”指可燃物燃烧 C 《师说》中“冰，水为之，而寒于水” 冰熔化时要吸收热量 D 《汉书》中“高奴县有洧水可燃” “洧水”的主要成分是石油 A. A B. B C. C D. D 3. 从茶叶中提取的儿茶素是一种优良的天然抗氧化剂，已被开发为食品保鲜剂、祛臭剂等。儿茶素的结构简式如图所示。下列说法错误的是 (已知：与四个互不相同的原子或原子团连接的碳原子叫手性碳原子。) A. 儿茶素能发生加成、取代、消去反应 B. 儿茶素能与钠反应生成 C. 儿茶素分子中的酚羟基具有抗氧化性 D. 1个儿茶素分子含2个手性碳原子 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 180g葡萄糖[]含羟基数为4 B. 1L 0.1 溶液含阳离子数小于0.2 C. 1mol反应[]转移电子数为6 D. 标准状况下，2.24L烷烃()含非极性键数为 5. 某小组从精炼铜厂的阳极泥(含Cu、、Au、Pt等)回收重金属的简易流程如图所示，选择提供的仪器完成部分实验(萃取剂为磷酸三丁酯) 下列正确的是 A. “酸浸、氧化”中可以减少尾气排放 B. “酸溶”中使用的氯气可以选择①和二氧化锰，浓盐酸制备 C. “萃取、分液”选择⑤⑦，有机层从下口流出 D. “转化”选择⑤⑥，⑥起引流作用，避免液体外溅 6. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从、、混合气体中一步分离、提纯。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述错误的是 A. 同温同压下，扩散相等距离所用时间： B. 常温常压下，同体积的、、所含极性键数之比为1:2:3 C. 同温同压下，等体积的、、含原子数之比为1:1:1 D. 同温同密度下，气体压强： 7. 丙烯是制备聚丙烯的单体。已知有关信息如下： ① ② ③ ；逆反应活化能为164 ④ ⑤C-H、H-H键的键能()依次为413、436。 ⑥所有的单键都是键，1个双键中含1个键和1个π键。 碳碳双键和碳碳单键中的键的键能相等。下列说法正确的是 A. ①反应中断裂键总键能大于形成键的总键能 B. ②反应中产物总能量高于反应物总能量 C. ③反应中正反应的活化能为296 D. 碳碳双键中π键键能为266 8. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，含的浓溶液可与发生氧化还原反应，RX溶液常在玻璃上蚀刻花纹。下列推断错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X>R B. 简单氧化物稳定性：X>W>Y C. RXW中W显-2价 D. 分子中每个原子最外层都达到8电子结构 9. Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液组成如下： 下列叙述正确的是 A. 1mol 和足量盐酸反应得到硅胶粒子数 B. 与硅胶溶液胶核组成相似 C. 胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子 D. 硅胶溶液的胶团中 10. 某小组探究的氧化性与pH的关系，实验结果如下： 下列推理错误的是 A. 若(1)(3)铝粉换成铜粉，不发生反应 B. 对比3组实验，其他条件相同，pH升高反应速率增大 C. 在碱性或中性条件下具有氧化性 D. (3)中反应为 11. 据《科学网》报道，我国科学家采用新技术实现绿色高效回收聚酯。 下列叙述正确的是 A. 乙二醇和BHET发生加聚反应合成PET B. 与BHET互为同系物 C. 乙二醇在氧气、铜和加热条件下生成乙二醛 D. 1mol BHET一定有12mol碳原子共平面 12. 我国科学家开发单原子催化剂实现高效制备，化学反应过程如图所示(已知：) 下列叙述正确的是 A. 第一步活化并断裂H-H键 B. 上述转化的总反应△H大于0 C. 反应过程只有极性键断裂和形成 D. 催化剂能提高的平衡转化率 13. 自然界和工业过程中的氯循环网络如图所示。 下列说法错误的是 A. 检验的试剂有浓氢氧化钠溶液，pH试纸和水 B. ⑫的半反应是 C. 由图示可知，在反应中、主要表现还原性 D. 由、、NO被还原生成1mol 转移电子数之比为1：1：2 14. 我国科学家在“绿氢”研究方面取得新进展。四种电解槽结构如图所示。 (a)碱性电解槽；(b)质子交换膜电解槽；(c)固体氧化物电解槽；(d)阴离子交换膜电解槽 下列分析正确的是 A. (a)中阳极反应式为 B. (b)中阴极附近溶液pH下降 C. (c)中阴极反应式为 D. (d)一段时间后阴极区KOH物质的量基本不变 15. 室温下，向溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液中、、、粒子分布系数()与pH关系如图所示。 已知：。 下列叙述错误的是 A. pH=2.25时， B. pH=11.40时， C. 0.1溶液中 D. 的平衡常数K的数量级为 16. 工业上，用天然气处理废气中的发生反应为+2H2O(g) △H。某小组在刚性密闭容器充入1mol (g)和2mol (g)在不同温度下仅发生上述反应，测得的浓度()变化如下表所示。 时间 温度 0 5min 10min 15min 20min 25min ℃ 1.00 0.70 0.65 0.60 0.60 0.60 ℃ 1.00 0.80 0.70 0.65 0.50 0.50 下列叙述错误的是 A. 上述反应温度T： B. ℃下，若开始加入催化剂，则平衡所用时间小于15min C. ℃下，20min时充入少量，则平衡转化率增大 D. ℃下，上述反应的平衡常数 二、非选择题：本题共3小题，共37分。 17. 氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的氧化物体系。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备的流程如下： 已知： ① ②几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.4 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.6 请回答下列问题： （1）滤渣2的主要成分有Cu、CuO，还有_______(填化学式)。提高“酸浸”速率的措施有_______(答两条)。 （2）“还原”的离子方程式为_______。如果拆去“还原”工序，后果是_______。 （3）“沉铁”后获得的操作是_______、洗涤、干燥。 （4）“灼烧”的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”中作用是_______。 （6）在中充分煅烧铁酸铜制备氧缺位体()的质量为原质量的96.6%，则氧缺体中＋3、＋2铁元素质量之比为_______。 18. 是中学化学常用试剂。 （1）以硫酸亚铁为原料制备净水剂(碱式硫酸铁)、铁红、摩尔盐(硫酸亚铁铵)，其简易转化关系如图所示。 ①制备净水剂时，若pH过低，产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②制备铁红的化学方程式为_______。完成“煅烧”操作，不需要下列仪器中的_______(填字母)。 A.B. C. D. ③制备摩尔盐时将反应物混合，经过_______(填操作步骤)，冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到产品。 （2）分解流程如下： ①M可能是_______(填化学式)。 ②已知三种气体的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 16.8 -72.4 -210 沸点/℃ 44.8 -10 -195.8 利用如图装置探究硫酸亚铁分解部分产物，低温俗槽A控制温度为_______℃，试管C收集的物质是_______(填化学式)。 19. 我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现氢化制备。使用不同催化剂，的还原产物不同。 反应1： 反应2： （1）一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入1mol (g)和5mol (g)仅发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO为0.2mol，(g)为1mol。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 A.气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B.平衡时体积分数大于25% C.加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间 D.平衡后充入稀有气体，的平衡转化率增大 ②体系中_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。 （2）在投料比和压强不变时，测得各物质平衡转化率与温度关系如图1所示；在投料比一定，测得平衡转化率与压强、温度关系如图2所示。 ①200～600℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的主要原因是____。 ②温度一定时，随着压强增大，的平衡转化率增大，其主要原因是___。 （3）在一定温度下，向恒容密闭容器充入1mol 和2mol 发生反应：，经过10min达到平衡时体系的压强为原来压强60kPa的倍。该温度下，反应平衡常数，为_____。反应开始到恰好平衡时分压变化速率为__。(已知：平衡分压代替平衡浓度计算。分压等于总压×物质的量分数)。 三、选考题：共15分。请考生从20、21题当中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分。 [选修3：物质结构与性质] 20. 现代工业冶炼黄金的原理是： ① ② 请回答下列问题： （1）铜、银、金位于同族，周期数依次增大。基态金原子价层电子排布式为_______。 （2）上述反应中，短周期元素电负性由小到大排序为_______(填元素符号)。 （3）中所含化学键类型有_______(填字母)。 A. 非极性键 B. 金属键 C. 配位键 D. π键 （4）中的杂化类型是_______；画出它的结构式_______。 （5）锌、钠的熔点分别为692K、371K，解释它们熔点的差异：_______。 （6）由金、氯和铯组成的晶体，晶胞如图所示(大灰球为铯，小黑球为氯，白球为金)。 ①该晶胞含有2种不同化学环境的金，形成2种不同的配离子且均为阴离子，分别是_______、____。 ②该晶体的化学式为_______。 （7）金和银合金构成面心立方堆积，金位于顶点、银位于面心，晶胞参数为408pm。晶胞中相邻两个面心上银原子之间距离为_______pm。 [选修5：有机化学基础] 21. H是合成某抗肿瘤药物的中间体，H的一种合成路线如图所示。 已知部分信息如下： ①D分子含2个六元环。 ②Me：甲基，Et：乙基，Bu：正丁基，Ac：，Bn： 请回答下列问题： （1）B的名称是_______(用系统命名法命名)。 （2）H中含氧官能团有_______(填名称)，E→F的反应类型是_______。 （3）F和G反应产物除H外，还有，F的结构简式为_______。 （4）在A的芳香族同分异构体中，能与钠反应生成且在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：1：2的结构简式为_______。 （5）1mol H能最多与_______mol NaOH反应。 （6）参照上述反应原理，由对甲基苯酚和为原料制备对羟基苯甲酸，设计合成路线如下： 反应a和反应b_______(填“能”或“不能”)换位，理由是_______。写出反应a的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $