河南省新未来2025-2026学年高三上学期12月质量检测 化学试题

机密★启用前 河南省新未来2025~2026学年高三年级12月质量检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上、并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号漆黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，下列古文物的主要成分为硅酸盐的是 A.云龙纹丝绸 B.河姆渡出土陶灶 C.青铜四足鬲 D.檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 钠原子的原子结构示意图： B. 溶液中的水合离子： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A. 单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B. N的阳离子都不能与单质M反应 C. 1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D. X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 4. 下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取的原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙吸收尾气中的 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得 5. 对于下列过程中发生的化学反应，对应的离子方程式正确的是 A. 水解： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： D. 向稀硫酸中滴加溶液至溶液呈中性： 6. 短周期主族元素的原子序数依次增大。原子的最外层电子数之和为与具有相同的电子层结构，W与Y同族。下列说法正确的是 A. 元素非金属性：分子的空间结构呈V形 B. Y形成的氢化物分子中不含有非极性共价键 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. Y分别与形成的化合物中，化学键类型不相同 7. 抗坏血酸（即维生素C）结构简式如图所示。下列关于抗坏血酸的说法错误的是 A. 可用酸性溶液检验抗坏血酸分子中的碳碳双键 B. 能发生酯化反应、加成反应、水解反应 C. 分子式为，分子中含有3种官能团 D. 是水果罐头中常用的抗氧化剂 8. 为探究的性质，某同学利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应为。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液（含，其浓度为） 溶液 溶液立即变棕黄色 ② 溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法错误的是 A. ①中体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是 C. 由实验可知，氧化性： D. 由①、②可知，还原性： 9. 下列实验所用试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 鉴别乙烯和乙烷 溴水 B 鉴别乙醇与水 金属钠 C 除去乙醇中的乙酸 氢氧化钠溶液 D 检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖 新制氢氧化铜悬浊液 A. A B. B C. C D. D 10. 一氧化碳和氢气在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分进程和相对能量关系如图所示（*表示物质处于吸附态，表示过渡态）。下列说法正确的是 A. 图中途径②的决速步骤是 B. 途径①中的反应是吸热反应，有极性键的形成 C. 吸附态的稳定性：途径途径② D. 使用高活性催化剂，可以加快反应速率，改变反应的焓变 11. 金属硫化物催化反应时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 选择金属硫化物作催化剂能增大反应活化能 C. 该反应每消耗可除去 D. 时，若时，则 12. 草酸是二元弱酸，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：测得溶液的约为5.6。 实验2：向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向酸性溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪去。 已知：。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A. 依据实验1推测：的电离程度大于其水解程度，且室温下， B. 依据实验2推测： C. 依据实验3推测：反应后溶液中有 D. 依据实验4推测：溶液具有漂白性 13. 一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物（如苯酚）的工作原理如图所示（表示羟基自由基）。下列说法错误的是 A. 电流方向：电极→电解质溶液→电极 B. 电解一段时间后，电极附近减小 C. 羟基自由基产生的原理为 D. 若处理苯酚，电路中最少需通过电子 14. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物质分布分数与溶液的关系如图乙所示[如]。已知：的碱性强于的碱性。的电离方程式为的电离方程式为。 下列说法错误的是 A. 该混合溶液中 B. 图乙中曲线对应的粒子分别为 C. 时，电离常数 D. 图甲中点溶液均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解硫酸锰溶液制备金属锰时，电解锰渣中含大量和少量。从电解锰渣中回收锰、铅的工艺流程如下。 已知：时，有关物质的如下表所示： 物质 回答下列问题： （1）在电解池的________（填“阴极”或“阳极”）产生。 （2）“浸锰”过程中被氧化成和，反应的离子方程式为________。 （3）“净化”时，调节溶液的理论最小值为________（当溶液中某离子的浓度时，可认为该离子已沉淀完全）。 （4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为________。 （5）“浸铅”时，加入热的溶液和溶液。结合沉淀溶解平衡移动原理，解释的作用：________。 （6）已知：。“沉铅”的方法是________，所得“滤液4”循环用于“浸铅”。 （7）阴极表面被还原，石墨作阳极，氨水和的混合液作电解液，电解一段时间后，阴极产生金属，阳极产生气体，溶液从7.5降至6.9。 ①经检验阳极气体含，分析原因： 原因一：或在阳极直接放电产生。 原因二：________。 ②一段时间后，电解液中的浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流程。设计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液重新用于“电解”；向另一部分电解后溶液中加入________（填化学式），并加热，将所得________（填化学式）用于“电解”，将所得________（填化学式）用于“浸铅”。 16. 富马酸亚铁是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁药品。实验室以硫脲()为催化剂，用顺丁烯二酸酐制备富马酸亚铁的反应原理如下： 实验步骤如下： 步骤I：反丁烯二酸的制备 取顺丁烯二酸酐，加水温热溶解，使其转化为顺丁烯二酸；加入催化剂硫脲，溶液在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时立即冷却、结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干。 步骤Ⅱ：富马酸亚铁的合成 将反丁烯二酸（富马酸）置于三颈烧瓶中，加水溶解，用溶液调节溶液为，安装好回流装置，搅拌，加热至沸。打开活塞持续通入，缓慢加入溶液，维持反应温度，充分搅拌；然后冷却、抽滤、洗涤、干燥，得棕红（或棕）色粉末。制备装置如图所示。 已知：i． ii．富马酸亚铁难溶于水，在约时分解。 回答下列问题： （1）富马酸分子中达到8电子稳定结构的原子有________（填元素符号）。 （2）仪器A的名称是________，冷凝管的出水口为________（填“a”或“b”）。 （3）步骤Ⅱ中用溶液调节溶液为不能过高的原因是________。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 步骤I中加入硫脲的目的是降低马来酸向富马酸转化的活化能，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中持续通入的目的是排尽装置中的空气，防止被氧化 C. 步骤Ⅱ中产品干燥的方式是用酒精灯加热烘干 D. 富马酸亚铁虽然难溶于水，但是在人体胃中能转化成游离的而被人体吸收 （5）稳定性：马来酸________富马酸（填“大于”“小于”或“等于”）。 （6）中国药典2020版规定：富马酸亚铁中的含量不得大于。的含量测定：准确称取产品，加入纯水和溶液，温热溶解完全后冷却。加入足量晶体，振摇溶解，暗处放置。加纯水，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，记录标准溶液用量。重复次，标准溶液平均消耗量为。已知：。 ①到达滴定终点的现象是________。 ②该产品中的含量是________（保留3位有效数字）。 17. 二甲醚是一种具有多种用途的化学物质，制备二甲醚的方法之一为： ① ② 回答下列问题： （1）反应的________，该反应的平衡常数________（用含的式子表示）。 （2）在恒温恒压条件下仅发生反应：。起始时的物质的量之比为的平衡体积分数对应图1中的a点。若其他条件不变，并保持恒温恒压，调节起始时的物质的量之比为，则的平衡体积分数可能对应图1中的________（填“b”“c”或“d”）点。下列不能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A.的反应速率之比为 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D. （3）将合成气按通入密闭反应器中，在压强为并保持恒压的条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量________（填“低于”或“高于”）生成物的总能量。温度为时，的平衡分压为________。该温度下，该反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。 （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、生成的光能储存装置如图3所示。b极的电极反应式为_________。 18. 某小组同学对还原进行探究实验，将溶液滴入到物质a中，记录如下： 序号 装置 物质a 现象 Ⅰ 饱和溶液 产生白色沉淀 Ⅱ 溶液 溶液变绿；继续滴加溶液，产生棕黄色沉淀 回答下列问题： （1）已知时的电离常数。溶液呈碱性，时水解常数________（保留2位有效数字）。 （2）经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是________。 （3）分析未能还原的原因，重新设计实验Ⅲ，证实了能还原，装置如图所示。 现象： i．电流表指针发生偏转。 ⅱ．B中石墨电极上析出白色固体。 ⅲ．B中烧杯底部有少量淡黄色固体。 ①取出少量白色固体，洗涤后放入试管中，加入适量浓硝酸，________（填现象）；再滴入溶液，________（填现象），证明白色固体中含有。 ②推测淡黄色固体为，析出的原因是________。 （4）经检验，Ⅱ中的棕黄色沉淀不含，含有和。资料：。 ①用稀硫酸溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 经过进一步实验，证实白色沉淀A是。根据资料，上层清液加入淀粉溶液后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资料不符的原因： 原因一：未被氧化。 原因二：被氧化，由于发生反应________（用离子方程式表示），所以无明显现象。 （5）I中未能还原的原因与________等因素有关。 机密★启用前 河南省新未来2025~2026学年高三年级12月质量检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上、并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号漆黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AC 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）阳 （2） （3）2.8 （4） （5），NaCl和中的与生成，中的与生成析出，可促进溶解 （6）降温 （7） ①. 在阳极放电，产生的将或氧化成 ②. (或CaO) ③. ④. 【16题答案】 【答案】（1）C、O （2） ①. 球形冷凝管 ②. b （3）防止Fe2+转化成Fe(OH)2沉淀，导致产品纯度降低 （4）CD （5）小于 （6） ①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 1.53% 【17题答案】 【答案】（1） ①. -204.9 ②. K=K12∙K2 （2） ①. d ②. A （3） ①. 高于 ②. ③. （4）2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O 【18题答案】 【答案】（1） （2）酸性溶液紫色褪去    （3） ①. 白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生，  ②.  产生白色沉淀      ③. 固体银与硝酸银发生氧化还原反应生成  （4） ①. ②. （5）反应速率、离子浓度变化    第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $