精品解析：全国重点高中新百年竞优联考2022-2023学年高三上学期化学试题

2022-2023学年全国重点高中新百年竞优联考 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 B：11 Na：23 Ca：40 C：35.5 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.) 1. 我国国家实力的跨越式发展，离不开化学材料的助力.下列说法错误的是 A. “天问一号”火星探测器太阳能帆板使用的硅芯片属于非金属材料 B. 北京冬奥会滑雪比赛专用滑板的涂层材料-聚四氟乙烯，属于烃类 C. 北京冬奥会首次使用氢能代替丙烷等气体作为火炬燃料，有利于“碳达峰” D. “嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种既环保又安全的潜在能源，、互为同位素 2. 助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的长二号F遥十三运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：.下列有关说法错误的是 A. 、、第一电离能由大到小的顺序为：、、 B. 、、、电负性依次增大 C. 等物质的量的、分子含有相同数目的键 D. 偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同 3. 化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是 A. 的化学名称：乙氨 B. 的化学名称：二乙酸 C. 乙醛的球棍模型： D. 乙醚的分子式： 4. 用如图仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置灼烧海带 B. 用图乙装置检验浓硫酸的吸水性 C. 用图丙装置检验非金属性： D. 用图丁装置接收蒸馏水 5. 关于硫及其化合物之间转化的离子反应方程式的书写不正确的是 A. 氢化物转化为酸式盐： B. 酸式盐转化为正盐： C. 氧化物被氧化成盐： D. 弱酸转化为强酸： 6. 一种叫卡莫氟(Carmofur)的嘧啶类抗肿瘤药，可能对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用，该物质的结构为：，下列关于卡莫氟(Carmofur)的说法正确的是 A. 分子式为 B. 虚框内所有原子可能共一个平面 C. 属于芳香族化合物 D. 能发生取代、加聚、氧化等反应 7. 下列实验方案、现象及解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 将吸干表面煤油后的一小块绿豆大的金属钠投入75%医用酒精中 产生可燃气体 钠具有强还原性，乙醇分子中存在与钠反应的活泼氢 B 将两根分别蘸取浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近但不接触 玻璃棒之间出现白烟 浓氨水易分解，产生的氨气有碱性，可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C 向盛有2mL苯的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置 溶液分层，上层为紫色，下层无色 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 将含有少量HCl的通入盛有饱和食盐水的洗气瓶中洗气 洗气瓶中出现少量白色浑浊 饱和食盐水存在溶解平衡，HCl极易溶于水，增大，使溶解平衡逆移，NaCl固体析出 A. A B. B C. C D. D 8. 一种对新冠肺炎病毒有抑制作用的化学药物M由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知M中除X外全部满足最外层8个电子的稳定结构，且五种元素位于元素周期表中相邻的2个周期。M的结构式如图。下列有关说法错误的是 A. Y、R的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是R B. X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物 C. X、Y、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离也可能抑制水的电离 D. X、Y、Z、W形成的某化合物既能与盐酸反应又能与反应 9. 离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，铝电极的电极反应式为： B. 放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化 C. 充电时，阳极的电极反应式为： D. 充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变 10. 用表示阿伏加德罗常数的数值.下列叙述正确的是 A. 丙烯酸中含有的双键数目为 B. 标准状况下，、混合气体含有的电子数目为 C. 液态中含有的氢离子数为 D. 中含有的离子数为 11. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质. 实验 实验操作和现象 1 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 2 取少量新制饱和氯水于试管中，向其中滴加溶液至过量，产生大量无色气泡，… 3 向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅 4 向溶液滴加几滴酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①最高价为；资料显示，实验1发生了：(深蓝色). ②溶液呈弱酸性.下列有关说法错误的是 A. 实验1中溶液变深蓝色，体现了的还原性，是它的还原产物 B. 实验2中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后消失 C. 实验3中一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的有氧化作用 D. 实验4可以表明溶液褪色的原因为有氧化作用 12. 向2个装有过量焦炭的同体积恒容密闭容器中各通入的，分别在、时，发生反应：，测得的体积分数随时间t变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 上述反应的焓变为负值 B. b点时，的转化率为 C. 化学平衡常数： D. 逆反应速率： 13. 下列“类比”结果正确的是 A. 与在水溶液里因水解反应而不能大量共存，与在水溶液里也因水解反应而不能大量共存 B. 苯难溶于水且密度比水小，溴苯也难溶于水且密度比水小 C. 固体溶于水为放热过程，固体溶于水也为放热过程 D. 与在碱性溶液里可以大量共存，与在碱性溶液里也可以大量共存 14. 是一种应用广泛的绿色氧化剂.一种叫氢醌法制备原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 氢醌法制备能降低总反应的活化能，从而提高的平衡产率 B. 反应①乙基蒽醌与反应得到乙基蒽醇 C. 反应②除了还有生成 D. 流程中既有非极性键、极性键的断裂，又有非极性键、极性键的形成 15. 已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 图中的数值：与相等 B. 常温下，电离常数的数量级为 C. 点溶液中存在： D. Z点溶液中存在： 16. CuCl广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等.以废铜屑为原料制备的一种流程如图： 已知：. 下列说法正确的是 A. 将废铜进行“氧化酸溶”时应维持在高温度下进行，以提高反应速率 B. 将溶液转化为的过程需要用到酒精灯、坩埚、玻璃棒、烧杯等仪器 C. 直接加热得不到的原因是： D. 将热解制取需要进行尾气处理 二、非选择题 17. 三氧化二铬可用作着色剂、分析试剂、催化剂等.一种利用铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)清洁生产的工艺流程如图： 已知：部分离子生成氢氧化物沉淀的 物质 在时开始溶解，时溶解完全。是两性氢氧化物，在开始溶解. 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”时，消耗与的物质的量之比为_______ （2）“氧化酸浸”浸出液中含有的阳离子有_______(用离子符号表示) （3）“沉铁”时，铁元素以黄铵铁矾沉淀的形式析出，黄铵铁矾的化学式为，则“沉铁”时反应的离子方程式为_______ （4）“沉铬”时，所得滤液1中所含主要溶质为_______(用化学式表示) （5）“除铝”时，需要用调节溶液的的范围应为_______(填字母代号) A. B. C. D. 稍大于 18. 氨基钠(常用作有机合成的促进剂，是合成维生素A的原料.氨基钠的制备方法有高温加热法与低温催化法之分。如图装置(部分装置已省略)为低温催化法制备 已知：①几种物质的熔沸点如表： 物质 备注 熔点/℃ 306 是一种共价化合物，受热易升华. 沸点/℃ 316 ②几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应. 回答下列问题： （1）制备 反应前先检查装置气密性确认不漏气，再通入氨气排尽密闭体系中空气，加入金属钠粒，搅拌，保持微沸下反应 ①制备的化学反应方程式为_______ ②本实验温度为以下，冷却液选择液氨而不用液氯或液态二氧化硫，可能的原因是_______(任答一点) ③装置B的作用为_______ ④反应得到粒状沉积物即，将混合体系在通风橱中，加热得固体产品。加热能够使产品与杂质分离的原因是_______ ⑤从整套装置的完整性分析，装置B的导气管末端出口最好应连接下列_______(填字母代码) （2）纯度分析 在潮湿空气中易发生水解，产生两种碱性物质，假设是产品的唯一杂质，可采用如下方法测定产品纯度。准确称取固体，溶于水，加热将产生的氨气蒸出，用蒸馏水吸收，得吸收液，取出于锥形瓶中。再向瓶中加入1滴甲基橙，用标准盐酸溶液滴定三次，滴定至终点时平均消耗盐酸溶液.则产品中的纯度为_______ 19. 丙烯是最重要的基础化工原料之一，丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域.回答下列问题： （1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：已知标准生成焓指在某温度下由稳定单质生成化合物的焓变，记作.在下，气态丙烷的标准生成焓，气态丙烯的标准生成焓，单质的标准生成焓为零。生成物的标准生成焓总和-反应物的标准生成焓总和，则上述反应的_______ （2）时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示： 时间 0 60 120 180 240 300 360 压强 100 136 163 178 180 180 180 ①已知：.前，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为_______kPa/min。 ②时，反应的平衡常数_______(为用各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数) ③已知：。在时，向体积可变的恒压密闭容器中通入一定量的，有助于提高丙烯产率。原因是_______ （3）丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：。下列说法正确的是_______ A. 相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行 B. 相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强是氢气 C. 恒温恒容下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到其限度 D. 通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率 （4）科学家研究开发了利用太阳能在酸性介质中将工业排放的电催化获得丙烯的技术，有利于实现“碳中和”，原理如图所示 阴极的电极反应式为_______ 20. 研究烟气的脱硝(除)、脱硫(除)技术有着积极的环保意义 （1）将含硫烟气通入含、粉末的浊液中，可实现“脱硫”，其过程表示如图： “脱硫”过程的总反应方程式为_______ （2）SCR技术(如图)可有效降低柴油发动机的氮氧化物排放，其原理为：尿素水溶液热分解为和。60g尿素理论上可处理标况下_______ （3）以溶液作为吸收剂利用如图喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、脱硝”，当烟气中进入吸收塔和的体积比为时，若“脱硫率”、“脱硝率”均为，则流出的吸收液中之比为_______ （4）工业上废气中可用溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示 ①吸收中期(点)发生反应的化学方程式为_______ ②C点时吸收液中所含溶质与的物质的量之间的关系是_______(填“>”、“<”或“=”) 21. 据《财富》杂志报道，近日一组来自麻省理工学院(MIT)、休斯敦大学(University of Houston)和其他机构的科学家发现了比硅性能更好的半导体材料-立方砷化硼。立方砷化硼在导热和导电方面的超高性能，是它可能成为有史以来发现的最好的半导体材料。回答下列问题： （1）水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题。在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰的方式将废水中的转化为形式沉降，该反应的离子方程式为_______ （2）砷的氧化物为，俗称砒霜，有剧毒。除去可利用其强还原性，在碱性条件下被氧化成，写出相应的离子方程式_______ （3）硼酸是一元酸，其电离常数，硼酸的水溶液中存在含硼微粒为、。硼酸的水溶液呈酸性的原因为_______(用化学语言表述) （4）硼氢化钠是有机合成的重要还原剂，可水解放出氢气。的还原能力相当于_______标准状况下的还原能力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年全国重点高中新百年竞优联考 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 B：11 Na：23 Ca：40 C：35.5 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.) 1. 我国国家实力的跨越式发展，离不开化学材料的助力.下列说法错误的是 A. “天问一号”火星探测器太阳能帆板使用的硅芯片属于非金属材料 B. 北京冬奥会滑雪比赛专用滑板的涂层材料-聚四氟乙烯，属于烃类 C. 北京冬奥会首次使用氢能代替丙烷等气体作为火炬燃料，有利于“碳达峰” D. “嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种既环保又安全的潜在能源，、互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅单质属于非金属材料，故A正确； B．聚四氟乙烯属于卤代烃，故B错误； C．氢能代替丙烷等气体作为火炬燃料，燃烧时不产生二氧化碳，有利于“碳达峰”，故C正确； D．、互为同位素，故D正确； 故选B。 2. 助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的长二号F遥十三运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：.下列有关说法错误的是 A. 、、第一电离能由大到小的顺序为：、、 B. 、、、电负性依次增大 C. 等物质的量的、分子含有相同数目的键 D. 偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、N、O位于同周期，其第一电离能随着原子序数递增，总的趋势是变大，但N的层电子半充满，导致其第一电离能大于O，故A正确； B．元素的电负性随其非金属性增强而变大，故B正确； C．、分子的结构式分别为、，故1个分子均含有2个键，故C正确； D．偏二甲肼分子中C、N原子均为杂化，故D错误； 故选D。 3. 化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是 A. 的化学名称：乙氨 B. 的化学名称：二乙酸 C. 乙醛的球棍模型： D. 乙醚的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的化学名称：乙胺，A错误； B．的化学名称为乙二酸，B错误； C．代表了乙醛的球棍模型，C正确； D．乙醚的结构简式为，其分子式为，D错误； 故选C。 4. 用如图仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置灼烧海带 B. 用图乙装置检验浓硫酸的吸水性 C. 用图丙装置检验非金属性： D. 用图丁装置接收蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．干海带的灼烧不用烧杯应用坩埚，A错误； B．蓝色胆矾晶体一旦接触到浓硫酸，会逐渐失去结晶水变为白色无水硫酸铜粉末，体现了浓硫酸的吸水性，B正确； C．装置中依次通过溶液、KI溶液并依次与之发生置换反应，两个小棉球分别变黄色、蓝色，只能证明的非金属性既强于，也强于，但无法比较与之间的非金属性强弱，C错误； D．锥形瓶未与大气相通，会导致馏出液难以顺利入瓶，且瓶内气压会逐渐变大，也存在安全风险，D错误； 故选B。 5. 关于硫及其化合物之间转化的离子反应方程式的书写不正确的是 A. 氢化物转化为酸式盐： B. 酸式盐转化为正盐： C. 氧化物被氧化成盐： D. 弱酸转化为强酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与少量强碱反应得到酸式盐，，A正确； B．亚硫酸为中强酸，不可拆，，B错误； C．少量通入次氯酸钙溶液中，在水溶液里被氧化为少量硫酸，硫酸根被钙离子结合产生微溶硫酸钙沉淀，少量的氢离子与次氯酸根结合产生次氯酸，，C正确； D．氢硫酸为弱酸，遇到硫酸铜溶液产生溶度积极小且不溶于硫酸的硫化铜沉淀，使反应能正向进行，，D正确； 故选B。 6. 一种叫卡莫氟(Carmofur)的嘧啶类抗肿瘤药，可能对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用，该物质的结构为：，下列关于卡莫氟(Carmofur)的说法正确的是 A. 分子式为 B. 虚框内所有原子可能共一个平面 C. 属于芳香族化合物 D. 能发生取代、加聚、氧化等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为，故A错误； B．虚框内六元环内有2个杂化的原子，原子与三个所连的原子构成三角锥型，故这相邻的四原子不可能共一个平面，故B错误； C．结构中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故C错误； D．分子内有酰胺基，能发生取代反应，还有碳碳双键，能发生加聚反应、氧化反应，故D正确； 故答案选D。 7. 下列实验方案、现象及解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 将吸干表面煤油后的一小块绿豆大的金属钠投入75%医用酒精中 产生可燃气体 钠具有强还原性，乙醇分子中存在与钠反应的活泼氢 B 将两根分别蘸取浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近但不接触 玻璃棒之间出现白烟 浓氨水易分解，产生的氨气有碱性，可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C 向盛有2mL苯的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置 溶液分层，上层为紫色，下层无色 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 将含有少量HCl的通入盛有饱和食盐水的洗气瓶中洗气 洗气瓶中出现少量白色浑浊 饱和食盐水存在溶解平衡，HCl极易溶于水，增大，使溶解平衡逆移，NaCl固体析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．医用酒精中含有水，钠可与水反应，故A错误； B．浓氨水分解产生的氨气遇水生成弱碱，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，故B错误； C．向盛有苯的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置后溶液分层，上层为密度小于水又不溶于水的无色苯层，下层为含紫色高锰酸钾溶液的水层，故C错误； D．饱和食盐水已达到溶解与结晶的可逆平衡，极易溶于水，使增大，导致溶解平衡向结晶方向移动，固体析出，故D正确； 故选D。 8. 一种对新冠肺炎病毒有抑制作用的化学药物M由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知M中除X外全部满足最外层8个电子的稳定结构，且五种元素位于元素周期表中相邻的2个周期。M的结构式如图。下列有关说法错误的是 A. Y、R的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是R B. X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物 C. X、Y、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离也可能抑制水的电离 D. X、Y、Z、W形成的某化合物既能与盐酸反应又能与反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，M中除X外全部满足最外层8个电子的稳定结构，且五种元素位于元素周期表中相邻的2个周期，在短周期主族元素中，除了H元素、Be元素、Li元素、B元素外均能满足最外层8电子结构，第三周期元素均能满足8电子稳定结构，根据五种元素位于相邻的两个周期，所以五种元素只能是第一周期和第二周期的元素，X为H元素；再根据成键规律，C原子可以连4根键、N可以连3根键、O可以连2根键、F可以连1根键，所以Y、Z、W、R分别是C元素、N元素、O元素、F元素，以此作答； 【详解】A．O和F不存在最高正价，且F元素不存在正价，没有最高价氧化物对应水化物，A错误； B．H、N可以形成，其分子内含有的N-H与N-N分别为极性键与非极性键，B正确； C．H、C、O形成的阴离子可能为或，前者水解消耗水电离产生的氢离子促进水的电离，后者自身电离产生的氢离子抑制水的电离，C正确； D．H、C、N、O可形成氨基酸或等，既能与盐酸反应又能与NaOH反应，D正确； 故选A。 9. 离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，铝电极的电极反应式为： B. 放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化 C. 充电时，阳极的电极反应式为： D. 充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据放电时图中由铝电极透过选择性透过膜向左迁移，可知放电时，铝电极为负极，发生反应：，故A错误； B．放电时，磷酸铁锂电极为正极，铁元素被还原，故B错误； C．充电时，磷酸铁锂电极为阳极，发生反应：，故C正确； D．放电时磷酸铁锂电极中三价铁被还原为二价铁，充电时则相反，故D错误； 故选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数的数值.下列叙述正确的是 A. 丙烯酸中含有的双键数目为 B. 标准状况下，、混合气体含有的电子数目为 C. 液态中含有的氢离子数为 D. 中含有的离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．72g丙烯酸即，含有碳碳双键与碳氧双键各1mol，双键数目为，A错误； B．CO、均为14电子分子，标准状况下，、混合气体即0.5mol混合气体含有的电子数目为，B正确； C．液态HCl与气态HCl一样，只存在HCl分子，不存在离子，C错误； D．中含有与各1mol，离子总数为，D错误； 故答案选B。 11. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质. 实验 实验操作和现象 1 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 2 取少量新制饱和氯水于试管中，向其中滴加溶液至过量，产生大量无色气泡，… 3 向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅 4 向溶液滴加几滴酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①最高价为；资料显示，实验1发生了：(深蓝色). ②溶液呈弱酸性.下列有关说法错误的是 A. 实验1中溶液变深蓝色，体现了的还原性，是它的还原产物 B. 实验2中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后消失 C. 实验3中一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的有氧化作用 D. 实验4可以表明溶液褪色的原因为有氧化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1中的反应为，若体现了的还原性，氧化产物应是，根据氧化还原反应价态有降就有升的规律，最高价为，不可能升高；的没有升高，价也没有升高变为0价的，只能说明中依然为，5个中一个价、四个-1价，上述反应不是氧化还原反应，故A错误； B．实验2中发生的反应为：，过量耗尽了有色的，生成盐酸与氧气为无色物质，故B正确； C．实验3中，少量被氧化为，遇到溶液变红，过量在的催化作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的将硫氰根离子氧化，故C正确； D．实验4滴加的几滴，量很少，不足以将溶液耗尽，可以表明溶液褪色的原因为有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，故D正确； 故答案选A。 12. 向2个装有过量焦炭的同体积恒容密闭容器中各通入的，分别在、时，发生反应：，测得的体积分数随时间t变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 上述反应的焓变为负值 B. b点时，的转化率为 C. 化学平衡常数： D. 逆反应速率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．时先达到平衡，温度较高，对应反应物的体积分数较少，说明该反应为吸热反应，焓变为正值，A错误； B．b点时，设的转化量为，则生成CO量为，由，得，的转化率为，B错误； C．a、b两点温度相同，化学平衡常数也相同，C错误； D．逆反应速率与反应温度及生成物浓度成正比，而b、c两点、反应温度均存在：c>b，故逆反应速率：c>b，D正确； 故答案为：D。 13. 下列“类比”结果正确的是 A. 与在水溶液里因水解反应而不能大量共存，与在水溶液里也因水解反应而不能大量共存 B. 苯难溶于水且密度比水小，溴苯也难溶于水且密度比水小 C. 固体溶于水为放热过程，固体溶于水也为放热过程 D. 与在碱性溶液里可以大量共存，与在碱性溶液里也可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在水溶液里主要因氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．溴苯难溶于水但密度比水大，B错误； C．固体溶于水为吸热过程，C错误； D．与在碱性溶液里也可以大量共存，D正确； 故选D。 14. 是一种应用广泛的绿色氧化剂.一种叫氢醌法制备原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 氢醌法制备能降低总反应的活化能，从而提高的平衡产率 B. 反应①乙基蒽醌与反应得到乙基蒽醇 C. 反应②除了还有生成 D. 流程中既有非极性键、极性键的断裂，又有非极性键、极性键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低总反应的活化能，有提速作用，但不影响平衡移动，故A错误； B．羰基与加成生成一元醇，1mol乙基蒽醌含2mol羰基，故反应①1mol乙基蒽醌与加成生成二元醇即1mol乙基蒽醇，故B错误； C．反应②1mol乙基蒽醇脱去4molH原子与生成1mol乙基蒽醌与，无的生成，故C错误； D．流程中既有中H-H键、乙基蒽醇中O-H键的断裂，又有中O-O键、O-H键的形成，故D正确； 故答案选D。 15. 已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 图中的数值：与相等 B. 常温下，电离常数的数量级为 C. 点溶液中存在： D. Z点溶液中存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A．点，代入计算式，得，；点对应，，代入计算式，得，，即，，A正确； B．由，，由点数据得：，的数量级为，，B错误； C．由电荷守恒：，点，，故，C错误； D．从，随着溶液的滴入，逐渐变大，也逐渐变大，点存在：，在M点之前，点存在：，D错误； 故选A。 16. CuCl广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等.以废铜屑为原料制备的一种流程如图： 已知：. 下列说法正确的是 A. 将废铜进行“氧化酸溶”时应维持在高温度下进行，以提高反应速率 B. 将溶液转化为的过程需要用到酒精灯、坩埚、玻璃棒、烧杯等仪器 C. 直接加热得不到的原因是： D. 将热解制取需要进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸在高温度下易挥发，分解加速，不利于铜的氧化溶解，故A错误； B．将溶液转化为晶体的过程涉及到蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等环节，不需要用到坩埚，故B错误； C．由信息可知，直接加热时，先转化为，继续分解得到CuO，故C错误； D．，需要处理产生的，故D正确； 故选D。 二、非选择题 17. 三氧化二铬可用作着色剂、分析试剂、催化剂等.一种利用铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)清洁生产的工艺流程如图： 已知：部分离子生成氢氧化物沉淀的 物质 在时开始溶解，时溶解完全。是两性氢氧化物，在开始溶解. 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”时，消耗与的物质的量之比为_______ （2）“氧化酸浸”浸出液中含有的阳离子有_______(用离子符号表示) （3）“沉铁”时，铁元素以黄铵铁矾沉淀的形式析出，黄铵铁矾的化学式为，则“沉铁”时反应的离子方程式为_______ （4）“沉铬”时，所得滤液1中所含主要溶质为_______(用化学式表示) （5）“除铝”时，需要用调节溶液的的范围应为_______(填字母代号) A. B. C. D. 稍大于 【答案】（1） （2）、、、 （3） （4） （5）D 【解析】 【分析】“氧化酸浸时，除外的其他氧化物均溶解，其中中的+2价铁被氧化为，反应后浸出液中含有、、以及过量的；“沉铁”时，铁元素以黄铵铁矾沉淀的形式析出，用氨沉铬时，、以氢氧化物沉淀析出，故滤液中主要含有、，向滤渣和中调节溶液的除去中的，再进一步煅烧得到。 【小问1详解】 “氧化酸浸”时，反应为：，所以消耗与的物质的量之比为，故答案为：。 【小问2详解】 “氧化酸浸时，除外的其他氧化物均溶解，反应后浸出液中含有、、以及过量的，故答案为：、、、。 【小问3详解】 根据信息可写出“沉铁”时离子方程式为：，故答案为： 。 【小问4详解】 铁元素先以黄铵铁矾沉淀的形式析出，用氨沉铬时，、以氢氧化物沉淀析出，故滤液中主要含有、，主要溶质为，故答案为：。 【小问5详解】 由表中数据，溶液的pH=6时沉淀完全时，也先沉淀完全；除铝需要在pH=9.2时让完全溶解转化为，造成极少量溶解损失可忽略，以确保中不含，最终得到纯，故答案为：D。 18. 氨基钠(常用作有机合成的促进剂，是合成维生素A的原料.氨基钠的制备方法有高温加热法与低温催化法之分。如图装置(部分装置已省略)为低温催化法制备 已知：①几种物质的熔沸点如表： 物质 备注 熔点/℃ 306 是一种共价化合物，受热易升华. 沸点/℃ 316 ②几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应. 回答下列问题： （1）制备 反应前先检查装置气密性确认不漏气，再通入氨气排尽密闭体系中空气，加入金属钠粒，搅拌，保持微沸下反应 ①制备的化学反应方程式为_______ ②本实验温度为以下，冷却液选择液氨而不用液氯或液态二氧化硫，可能的原因是_______(任答一点) ③装置B的作用为_______ ④反应得到粒状沉积物即，将混合体系在通风橱中，加热得固体产品。加热能够使产品与杂质分离的原因是_______ ⑤从整套装置的完整性分析，装置B的导气管末端出口最好应连接下列_______(填字母代码) （2）纯度分析 在潮湿空气中易发生水解，产生两种碱性物质，假设是产品的唯一杂质，可采用如下方法测定产品纯度。准确称取固体，溶于水，加热将产生的氨气蒸出，用蒸馏水吸收，得吸收液，取出于锥形瓶中。再向瓶中加入1滴甲基橙，用标准盐酸溶液滴定三次，滴定至终点时平均消耗盐酸溶液.则产品中的纯度为_______ 【答案】（1） ①. ②. 原料易得，污染小、安全风险小等 ③. 形成密闭体系，防止空气、水蒸气进入装置A ④. 加热使氨气逸出，少量固体升化 ⑤. D （2） 【解析】 【小问1详解】 ①制备的化学反应方程式为； ②实验本身用到氨气，氨气易液化得到液氨：相对、，污染小、安全风险低等； ③装置B的作用为形成密闭体系，防止空气、水蒸气进入装置A； ④加热使混合物中的液氨气化逸出，少量固体受热升华； ⑤导气管中有过量的氨气以及反应产生的氢气，用酸性干燥剂吸收余氨，再点燃氢气； 故答案为：；原料易得，污染小、安全风险小等；形成密闭体系，防止空气、水蒸气进入装置A；加热使氨气逸出，少量固体升化；D。 【小问2详解】 。 故答案为：。 19. 丙烯是最重要的基础化工原料之一，丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域.回答下列问题： （1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：已知标准生成焓指在某温度下由稳定单质生成化合物的焓变，记作.在下，气态丙烷的标准生成焓，气态丙烯的标准生成焓，单质的标准生成焓为零。生成物的标准生成焓总和-反应物的标准生成焓总和，则上述反应的_______ （2）时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示： 时间 0 60 120 180 240 300 360 压强 100 136 163 178 180 180 180 ①已知：.前，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为_______kPa/min。 ②时，反应的平衡常数_______(为用各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数) ③已知：。在时，向体积可变的恒压密闭容器中通入一定量的，有助于提高丙烯产率。原因是_______ （3）丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：。下列说法正确的是_______ A. 相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行 B. 相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强是氢气 C. 恒温恒容下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到其限度 D. 通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率 （4）科学家研究开发了利用太阳能在酸性介质中将工业排放的电催化获得丙烯的技术，有利于实现“碳中和”，原理如图所示 阴极的电极反应式为_______ 【答案】（1） （2） ①. ②. 320 ③. 通入一方面能消耗催化脱氢的产物氢气，另一方面恒压下容器向外膨胀体积变大(稀释作用)，均能使平衡正向移动 （3）AB （4） 【解析】 【小问1详解】 【小问2详解】 ① 起始的压强：，设时反应生成为，则、，时气体总压强，得，. ②时，时达到平衡状态，平衡时气体总压强为，设平衡生成分压为，则、、，得，即，， ③通入一方面能消耗催化脱氢的产物氢气，另一方面恒压下容器向外膨胀体积变大(稀释作用)，均能使平衡正向移动 【小问3详解】 A．有氧与参与的催化脱氢，氢气被氧气氧化生成水为放热反应，为脱氢供热，反应更容易进行，A正确； B．体系中含有氢气、丙烯、丙烷三种气体，反应为：，说明相同条件下，氢气更容易被氧化，其还原性更强，B正确； C．恒温恒容下，容器体积不变，气体总质量也不变，故混合气体的密度任何时候均不变，混合气体的密度不再随时间改变时，不能说明反应达到其限度，C错误； D．当通入更多的氧气，可能将丙烯、丙烷氧化，反而不利于提高丙烷转化率和提高丙烯的产量，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 阴极的电极反应式为 20. 研究烟气的脱硝(除)、脱硫(除)技术有着积极的环保意义 （1）将含硫烟气通入含、粉末的浊液中，可实现“脱硫”，其过程表示如图： “脱硫”过程的总反应方程式为_______ （2）SCR技术(如图)可有效降低柴油发动机的氮氧化物排放，其原理为：尿素水溶液热分解为和。60g尿素理论上可处理标况下_______ （3）以溶液作为吸收剂利用如图喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、脱硝”，当烟气中进入吸收塔和的体积比为时，若“脱硫率”、“脱硝率”均为，则流出的吸收液中之比为_______ （4）工业上废气中可用溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示 ①吸收中期(点)发生反应的化学方程式为_______ ②C点时吸收液中所含溶质与的物质的量之间的关系是_______(填“>”、“<”或“=”) 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 “脱硫”过程的实质为在的催化下将氧化生成，为“脱硫”过程的总反应方程式为，故答案为：。 【小问2详解】 ，， ， 标况下，故答案为：33.6。 【小问3详解】 ，、；，由电子守恒：，设、，则，流出的吸收液中，故答案为：。 【小问4详解】 ①由图像可知，B点溶质主要是，的量极少，说明将主要转化为气体产物；故点发生反应的化学方程式为： ②点时吸收液中所含溶质与的质量分数相同，即含溶质与的质量相同，由于的摩尔质量较小，较大。 故答案为：；<。 21. 据《财富》杂志报道，近日一组来自麻省理工学院(MIT)、休斯敦大学(University of Houston)和其他机构的科学家发现了比硅性能更好的半导体材料-立方砷化硼。立方砷化硼在导热和导电方面的超高性能，是它可能成为有史以来发现的最好的半导体材料。回答下列问题： （1）水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题。在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰的方式将废水中的转化为形式沉降，该反应的离子方程式为_______ （2）砷的氧化物为，俗称砒霜，有剧毒。除去可利用其强还原性，在碱性条件下被氧化成，写出相应的离子方程式_______ （3）硼酸是一元酸，其电离常数，硼酸的水溶液中存在含硼微粒为、。硼酸的水溶液呈酸性的原因为_______(用化学语言表述) （4）硼氢化钠是有机合成的重要还原剂，可水解放出氢气。的还原能力相当于_______标准状况下的还原能力 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 生石灰溶于水会形成氢氧化钙，所以在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰的方式将废水中的转化为形式沉降，其离子方程式为：； 【小问2详解】 在碱性条件下被氧化成，碘单质被还原为碘离子，根据氧化还原反应的规律可知，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据信息可知硼酸为一元弱酸，硼酸的水溶液存在电离平衡为：； 【小问4详解】 、中的元素分别为-1价、0价，二者均作还原剂被氧化只能生成价的含化合物，，失去电子：，得：，标准状况下的体积为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $