精品解析：天津市实验中学滨海学校2023-2024学年高三上学期期中质量调查化学试题

2023-2024学年度第一学期高三年级期中质量调查(化学)试卷 满分：100分 时长：60min 试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前学生务必将自己的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64 Br80 第I卷(选择题 共36分) 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L HF中含电子数为10NA B. 5.6g铁与水蒸气高温完全反应失去电子数为0.3NA C. 1molNa2O2中含阴阳离子总数为3NA D. 密闭容器中2mol SO2和1mol O2充分反应后硫原子数小于2NA 3. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 热稳定性：HCl＜PH3 C 沸点：C2H6＜C4H10 D. 碱性：LiOH＜Be(OH)2 4. 下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是 A. 与Al发生反应生成的溶液：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、 D. 常温下pH=3溶液：、、、 5. 下列解释事实的方程式准确的是 A. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： B. 84消毒液不能与洁厕灵混用： C. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀： D. 和面时在小苏打中加少量食醋，增强效果： 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 7. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 8. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 9. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有、 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 10. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．相同温度下的溶解度： C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g) ΔH＜0，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡向右移动 B. 此时，B的平衡转化率是60% C. 增加B，平衡向右移动，A的平衡转化率增大 D. 增大该体系的压强，化学平衡常数不变，平衡不移动 第II卷(选择题 共64分) 13. 铁、锌、铜等过渡金属元素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为___________。 （2）甘氨酸锌是某种饲料添加剂，在该化合物中所涉及到的主族元素中，电负性由小到大的顺序是___________；C原子的杂化方式为：___________。 （3）可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。试比较二者在水中的溶解度大小：噻吩___________吡咯(填“大于”或“小于”或“等于”)，原因为：___________。 （4）硫酸亚铁铵俗名摩尔盐，是一种重要的化工原料。固态摩尔盐的晶体类型为___________；的空间构型为___________。 （5）某种铜的溴化物晶体结构如图所示。设晶胞参数为，该铜的溴化物晶体的密度为___________ 。(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数) 14. 依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成依普黄酮时生成中间体F的路线如下。 已知： 请回答下列问题： （1）反应的条件是___________，反应的类型为___________。 （2）化合物X的结构简式为___________，X的名称为___________。 （3）化合物E中含氧官能团名称为___________，写出E与足量溶液反应的化学方程式___________。 （4）化合物D的同分异构体中，同对满足下列条件的同分异构体的数目为___________。 ①芳香族化合物 ②可与金属反应产生氢气 ③能与银氨溶液发生银镜反应。 （5）参照上述合成路线，以苯酚和为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)_________。 15. 铋酸钠广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的在溶液中与反应制备，并探究其应用，请按要求回答下列问题： 的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去) （1）A装置制备气体的离子方程式___________；B装置的作用是___________；补全上图D装置图___________(并标注试剂名称)。 （2）C中反应的离子方程式为___________，当观察到现象为___________时，可以初步判断C中反应已经完成。 （3）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：___________；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）铋酸钠的应用，检测。向含有的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是___________。 16. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。 回答下列问题： （1）“焙烧”目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。 （2）“碱浸”时发生反应化学方程式为_______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。 （4）第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 （5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_______。 ①设计实验检验滤液Ⅱ中否含有上述离子：_______。 ②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为_______。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)已知：(未配平) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第一学期高三年级期中质量调查(化学)试卷 满分：100分 时长：60min 试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前学生务必将自己的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64 Br80 第I卷(选择题 共36分) 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确； B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确； C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误； D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶红色颜料，俗称铁红，D正确； 故答案选C。 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L HF中含电子数为10NA B. 5.6g铁与水蒸气高温完全反应失去电子数为0.3NA C. 1molNa2O2中含阴阳离子总数为3NA D. 密闭容器中2mol SO2和1mol O2充分反应后硫原子数小于2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液态，故无法计算其物质量，也无法计算其中所含的电子数，A错误； B．铁与水蒸气高温下发生反应：，3mol铁完全反应失去的电子数为8 NA，5.6g铁为0.1mol，完全反应失去的电子数不是0.3NA，B错误； C．一个Na2O2中含两个钠离子和一个过氧根离子，故1molNa2O2中含阴阳离子总数为3NA，C正确； D．SO2和O2的反应属于可逆反应，充分反应后生成的三氧化硫数目小于2NA，但硫原子守恒，硫原子数目恒等于2NA，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 热稳定性：HCl＜PH3 C. 沸点：C2H6＜C4H10 D. 碱性：LiOH＜Be(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中通入CO2，可生成NaHCO3沉淀，则溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A不正确； B．Cl与P为同周期元素，非金属性Cl比P强，则热稳定性：HCl＞PH3，B不正确； C．C2H6、C4H10都能形成分子晶体，相对分子质量前者小于后者，则分子间作用力前者小于后者，所以沸点：C2H6＜C4H10，C正确； D．Li和Be为同周期元素，Li在Be的左边，金属性Li比Be强，则碱性：LiOH＞Be(OH)2，D不正确； 故选C。 4. 下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是 A. 与Al发生反应生成的溶液：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、 D. 常温下pH=3的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Al发生反应生成的溶液呈酸性或碱性，与H+或OH-都发生反应，不能大量共存，故A错误； B．为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误； C．遇紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，H+、之间发生反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C错误； D．常温下pH=3的溶液中存在大量H+，各离子之间互不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故D正确； 故选：D。 5. 下列解释事实的方程式准确的是 A. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： B. 84消毒液不能与洁厕灵混用： C. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀： D. 和面时在小苏打中加少量食醋，增强效果： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，氯气将溴化亚铁全部氧化，则方程式为，A错误； B．84消毒液成分为NaClO，洁厕灵成分为HCl，两者混用发生的反应为，B正确； C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，方程式为，C错误； D．和面时在小苏打中加少量食醋，由于醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆，则正确的方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确； ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误； ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子， 其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确； ④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，加热FeCl3溶液，Fe3+会水解：FeCl3 +3H2O 3Fe(OH)3 + 3HCl，HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误； ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。 故①③⑤正确；答案选A 7. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A正确； B．异山梨醇中 四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B错误； C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确； D．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D正确； 故答案选B。 8. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A说法正确； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B说法不正确； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C说法不正确； D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 9. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有、 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。 【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确； B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误； D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误； 故选A。 10. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．相同温度下的溶解度： C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验溶液是否变质 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2和HCl都能与Na2CO3溶液反应，不能用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，应该用饱和NaHCO3溶液，A不符合题意； B．NaOH溶液过量，加入FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，不是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，B不符合题意； C．溴乙烷水解后溶液显碱性，先加入足量稀硝酸中和过量的碱，再加入AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明水解产物中含有Br−，C符合题意； D．硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，无论Na2SO3溶液是否变质，加入硝酸酸化的BaCl2溶液都会产生白色沉淀，不能检验Na2SO3溶液是否变质，D不符合题意； 故选C。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误； C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确； D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不溴与苯发生了加成反应，D错误； 故选C。 12. 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g) ΔH＜0，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡向右移动 B. 此时，B的平衡转化率是60% C. 增加B，平衡向右移动，A的平衡转化率增大 D. 增大该体系的压强，化学平衡常数不变，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由于该反应为放热反应，升高温度，向吸热反应方向移动，故平衡向左移动，选项A错误； B． 在反应开始时B的物质的量是2mol，由于达到平衡时产生C为1.6mol ，会反应消耗B为0.8mol，则B的平衡转化率是，选项B错误； C． 增加B，平衡正向移动，A的平衡转化率增大，选项C正确； D． 该反应的正反应是气体体积减小的反应，若增大该体系的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，选项D错误； 答案选C。 第II卷(选择题 共64分) 13. 铁、锌、铜等过渡金属元素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为___________。 （2）甘氨酸锌是某种饲料添加剂，在该化合物中所涉及到的主族元素中，电负性由小到大的顺序是___________；C原子的杂化方式为：___________。 （3）可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。试比较二者在水中的溶解度大小：噻吩___________吡咯(填“大于”或“小于”或“等于”)，原因为：___________。 （4）硫酸亚铁铵俗名摩尔盐，是一种重要的化工原料。固态摩尔盐的晶体类型为___________；的空间构型为___________。 （5）某种铜的溴化物晶体结构如图所示。设晶胞参数为，该铜的溴化物晶体的密度为___________ 。(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数) 【答案】（1） （2） ①. H<C<N<O ②. sp3、sp2 （3） ①. 小于 ②. 吡咯分子中N原子连接H原子，可与水分子形成氢键，噻吩分子中不存在能形成氢键的活泼氢，无法与水形成氢键 （4） ①. 离子晶体 ②. 正四面体形 （5） 【解析】 【小问1详解】  Cu为29号元素，核外共29个电子，因3d全满更稳定，故核外电子排布为。 【小问2详解】 该化合物中含有的主族元素为H、C、N、O，同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，H电负性小于C，故顺序为H<C<N<O；饱和碳采取sp3杂化，羰基碳采取sp2杂化。 【小问3详解】 吡咯分子中N原子连接H原子，可与水分子形成氢键，噻吩分子中不存在能形成氢键的活泼氢，无法与水形成氢键，因此吡咯在水中溶解度大于噻吩。 【小问4详解】 硫酸亚铁铵属于离子化合物，固态晶体为离子晶体；中中心S原子价层电子对数为4，无孤对电子，空间构型为正四面体形。 【小问5详解】 均摊法计算晶胞中原子数：Cu原子位于顶点和面心，数目为；Br原子位于晶胞内部，数目为4，故晶胞中含4个CuBr。晶胞质量，晶胞体积，密度。 14. 依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成依普黄酮时生成中间体F的路线如下。 已知： 请回答下列问题： （1）反应的条件是___________，反应的类型为___________。 （2）化合物X的结构简式为___________，X的名称为___________。 （3）化合物E中含氧官能团名称为___________，写出E与足量溶液反应的化学方程式___________。 （4）化合物D的同分异构体中，同对满足下列条件的同分异构体的数目为___________。 ①芳香族化合物 ②可与金属反应产生氢气 ③能与银氨溶液发生银镜反应。 （5）参照上述合成路线，以苯酚和为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)_________。 【答案】（1） ①. 光照 ②. 取代反应 （2） ①. ②. 间苯二酚 （3） ①. 酮羰基、酚羟基 ②. +2NaOH→+2H2O （4）17 （5） 【解析】 【分析】A为甲苯，与氯气发生自由基反应得到B，B中氯原子与NaCN发生取代反应生成C，C中-CN水解为-COOH，得到D，根据信息反应，D应与间苯二酚反应得到E，E发生成环反应得到F，据此解答。 【小问1详解】 A与氯气发生自由基取代的条件为光照；B转化为C的过程发生取代反应。 【小问2详解】 化合物X为间苯二酚：。 【小问3详解】 E中含氧官能团为酮羰基、酚羟基；1 mol 酚羟基可与1 mol NaOH中和，E与足量NaOH溶液的反应为+2NaOH→+2H2O。 【小问4详解】 满足条件①②③，说明该同分异构体中含有羟基与醛基：为苯环上的取代基为-OH、-CH3、-CHO时，定二议一，一共4+4+2=10种结构；若取代基为-CH2OH与-CHO时，一共3种结构；若取代基为-CH2CHO与-OH时，一共3种结构；若取代基为-CH(OH)CHO时，一共1种；综上，符合条件的同分异构体有10+3+3+1=17种。 【小问5详解】 参考信息反应与B~D转化中氯原子转化为羧基的反应，可设计路线为。 15. 铋酸钠广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的在溶液中与反应制备，并探究其应用，请按要求回答下列问题： 的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去) （1）A装置制备气体的离子方程式___________；B装置的作用是___________；补全上图D装置图___________(并标注试剂名称)。 （2）C中反应的离子方程式为___________，当观察到现象为___________时，可以初步判断C中反应已经完成。 （3）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：___________；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）铋酸钠的应用，检测。向含有的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中混有的HCl ③. （2） ①. Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O ②. C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深 （3） ①. 关闭K1、K3，打开K2 ②. 在冰水中冷却结晶 （4）将Mn2+氧化为 【解析】 【小问1详解】 A装置为MnO2与浓盐酸加热制Cl2，离子方程式： ； 制得的Cl2中混有挥发的HCl，B装置的作用是除去氯化氢；D为尾气处理装置，吸收多余Cl2防止污染，装置D为。 【小问2详解】 C中制备铋酸钠的反应为；Bi(OH)3为白色，NaBiO3为浅黄色，反应完成后Bi(OH)3消耗完全，现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深。 【小问3详解】 残留氯气需要处理，实验结束后将K1、K3关闭，将K2打开，使A中残留氯气被NaOH溶液吸收；已知NaBiO3不溶于冷水，为尽可能多析出产品，需要在冰水中冷却结晶。 【小问4详解】 溶液变为紫红色，说明Mn2+被氧化为，Bi化合价降低，因此铋酸钠作用是作氧化剂，将Mn2+氧化为。 16. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。 （4）第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 （5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_______。 ①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：_______。 ②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为_______。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)已知：(未配平) 【答案】（1）(可燃性)有机物 （2） （3）漏斗 （4） （5） ①. ②. 取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变(血)红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变(血)红色说明滤液II中不含 ③. 92.7% 【解析】 【分析】将废旧金属材料“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物，然后碱浸将转化为进入溶液Ⅰ中，滤渣Ⅰ进行酸浸同时加入过量的铁粉，使铁元素以的形式进入溶液中， Cu 和过量的Fe被过滤出来，然后再酸浸过滤即可得到Cu，滤液Ⅱ中含有，滤液Ⅱ需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，据分析答题。 【小问1详解】 “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物； 【小问2详解】 “碱浸”时发生反应的固体为，“碱浸”时发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，实验室中进行此操作时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 为了保证最后得到的晶体为纯净的，滤渣进行“酸浸”时，最适宜选用硫酸，在“酸浸”后的溶液中加入过量试剂 a 即铁粉，可能发生反应的离子方程式为 ，其中属于化合反应的是； 【小问5详解】 滤液Ⅱ中可能含有因氧气而使被氧化为，离子方程式为；①检验是否生成的方法：取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变(血)红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变(血)红色说明滤液II中不含；②首先根据得失电子守恒配平离子方程式，根据计量系数关系 n()=0.02mol ， 则的纯度为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $