山西高平市第一中学校等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

按秘密级事项管理★启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学样卷（二） 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31Cl35.5Mn55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物是历史文明的载体。下列文物的主要成分是金属材料的是 文物 A.宁乡县四羊 B.马王堆蚕丝素 D.嘉靖回青地白穿 选项 C.北魏纸质《水经注》 方尊 纱禅衣 花龙碗 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A.用电子式表示HBr的形成过程：HBr:→H[:Br:打 B.基态Cx原子的价层电子轨道表示式：↑ 4s C.N-甲基甲酰胺的结构简式：HCON(CH3)2 D.SOCL2的VSEPR模型： 3.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.活性炭可分解室内的甲醛 B.聚乙烯高分子材料可用作吸水剂 C.医用酒精可用于食品的杀菌消毒 D.苯甲酸钠可用于延长果汁的保质期 4.一种含锰配合物的手性催化剂的结构如图所示。下列叙 述错误的是 A.第三电离能：Mn<Fe B.Mn的配位数为5 C.电负性：O>NC D.采用sp2杂化的碳原子与采用sp3杂化的碳原子个数比为7：11 5.氟甲睾酮是一种合成类固醇激素，其结构简式如图所示。下列有 HO 关氟甲睾酮的说法正确的是 A.属于芳香族化合物，能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol氟甲睾酮最多能与2 mol Br2发生加成反应 C.分子中存在7个手性碳原子 D.能发生水解反应，不能发生消去反应 6.下列物质的性质与解释均正确且具有对应关系的是 选项 物质的性质 解释 A 纤维素难溶于水 其结构中不含亲水基团 B 沸点：乙腈(CH3CN,81℃)>丙炔(-23℃) 乙腈分子间可形成氢键 O的电负性比S大，使羧基中O一H C 酸性：H00C c0H>Hooc COOH 极性更大，更易电离出H D 稳定性：[Cu(NH3)4]+>[Cu(H2O)4]+ 氢化物的稳定性：NH3>H2O 7.下列离子方程式书写错误的是 A.碱性KCIO溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3一2FeO+3CI-+ 3H2O B.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：HCO3+Ba2++OH一BaCO3V+ H2O C.用稀盐酸除铁锈(Fe2O3·nH2O):Fe2O3·nH2O十6H+一2Fe3+十 (3+n)H2O D.AgCI溶于浓氨水：AgC1+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++CI-+2H2O 8.已知NiMg1-xO晶体属立方晶系，晶胞边长为α。将Li掺杂到该晶胞中，可得到 一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如下图所示。假定掺杂后的晶胞参 数不发生变化，下列说法正确的是 A.该结构单元中0原子数为13 oMg ● B,Ni和Mg间的最短距离是号。 e 0 C.晶体中与Ni距离最近且相等的O有8个 D.该物质的化学式为Lio.5Mg1.125Ni2.375O4 9.我国科学家提出通过给锂电池“打针”的方法来补充损耗的锂离子，从而显著提升电 池性能。研究团队筛选出化合物XZ,WY2Li作为锂载体。已知X、Y、Z、W均为短 周期主族元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族，基态X、Y、 W原子都含有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B.键角：XY?>WY C.X、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X D.X、Y、Z、W形成的常见单质的晶体类型相同 10.如图转化关系中，固体A和固体B在加热条件下反应生成气体C、固体D和H2O,C 可用于检验液氯泄漏，F是一种强酸，G是大理石的主要成分。下列说法正确的是 A,可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体C A 回%回 B.E是一种无色无味、无毒的气体 →H2O C.F的稀溶液可用来处理银镜实验中试管内 B DNaCO溶液 壁上附着的银 D.实验室常用固体G与稀硫酸制备CO2气体 11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中加人苯，振荡后静置 水层颜色变浅 苯与溴发生了加成反应 B 向装有鸡蛋清的试管中先加人少量 试管底部可见少 BaSO4能使蛋白质变性 BaSO4,再加人过量水，振荡 量固体 向Na2S溶液中滴人酸性KMnO4溶液， C 有白色沉淀生成 S2-被氧化为SO 再滴加BaCl2溶液 常温下，向等浓度的HCOONa溶液和 NaCN溶液红色 D 酸性：HCOOH>HCN NaCN溶液中各滴加2滴酚酞试液 更深 12.NC13是一种淡黄色油状液体，常用 作消毒剂、漂白剂，实验室用如图装 浓盐酸 置制备NCl3,其原理为3Cl2+ NH,C1△NCl3+4HCl。已知： 碱石灰 NC3易水解，沸点为71℃。下列 -nh.CI 浓溶液 温度 说法正确的是 A.装置甲选用的试剂X可以是 丙 KMnO4或MnO2 B.仪器a可用球形冷凝管代替，且出水口位置为下口 C.反应一段时间后，待观察到装置丙中油状液体不再增加时，控制水浴温度为 70~95℃ D.装置丁中碱石灰的作用仅为吸收未反应的C12 13.我国研究人员制备了一种全新的高稳定性水系钾离子电池，其放电原理如图甲所 示（已知y>x),右侧电极材料的晶胞结构如图乙所示，其中K*嵌在部分小立 方体的中心。下列叙述正确的是 K.FTCD Fe2+o C sKPeCm。 oFe3或Fe+ A.放电时，K,PTCDI为正极 B.充电时，阳极的电极反应为K,PTCDI一xe=xK++PTCDI C.当右侧电极材料中K+嵌入率为25%时，n(Fe2+):n(Fe3+)=1:3 D.充电时，当右侧电极材料中K+嵌入率由80%下降到30%时，电路中通过的电 子数为NA 14.25℃时，用0.1mol·L-1的HCl标准溶液 80.00 1.0 ① ③④ 滴定20.00 mL MOH和ROH的混合溶液 入60.00 0.8 c3.7,60.00 以测定两种物质的含量，消耗的盐酸体积 400 6.0,0.5b6.1,40.000.60.5 0.6 0.4 (V)、物质分布分数（δ）分别与pH的关系如 20.00 a(8.5,20.00) 0.2 图所示。已知：碱性ROH>MOH, 2.0 c(MOH) 4.06.08.010.012.0 (MOH)- (MOH)+C(MF),(ROH)= pH c(ROH) c(ROHI)十c(R+)·下列说法正确的是 A.曲线①表示的是ROH的分布分数随pH的变化趋势 B.原混合物中c(ROH):c(MOH)=2 C.a、b、c三点均存在c(CI-)=c(M)十c(R+) D.ROH+M=MOH+R+的平衡常数K=104.6 题序 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)配合物X{[Cu2(dppy)3(CH3CN)](C1O4)2}具有特殊的发光性能，某实验 小组进行X的制备并探究其结构和性质的实验。配体dpy的结构简式为 ,相关物质的信息如下表所示。 相对分 物质 性质 子质量 乙腈(CH3CN) 无色强极性溶剂，与水互溶，易燃，有毒 41 Cu(ClO4)2·6H2O 蓝色固体，易溶于水和大多数有机溶剂 371 dppy 白色固体，易溶于有机溶剂 263 Z:[Cu(CH CN)C10 白色固体，遇水会反应，易被氧化 327.5 X:[Cuz(dppy):(CHgCN)](ClO)2 白色固体，溶解度随溶剂极性增加而增大 1157 实验步骤如下： 瀚中 仪器a Z的制备：向干燥的100mL圆底烧瓶中依 次加入约0.742gCu(C1O4)2·6H2O、 30mL乙腈（过量）和过量的Cu粉，在 65℃下磁力搅拌至反应完成；抽滤后再经 旋转蒸发仪（如图所示）减压蒸除乙腈，得 到0.629gZ固体。 i7i72 X的制备：向圆底烧瓶中依次加入10mL乙腈、0.80 g dppy(过量)、0.15gCu粉 (过量)和0.58gZ发生反应。反应结束后，将烧瓶中的反应液过滤后与适量苯经 旋转蒸发仪浓缩溶液至约为5mL,滴加试剂Y至产生白色浑浊。静置使浑浊溶 液充分结晶，后用倾析法弃去上清液，用试剂Y洗涤，室温下晾干，超声使晶体从 瓶壁上脱落后称重，得到0.82g产物X。 (1)仪器a的名称为 (2)写出制备Z的化学方程式： Z中含有的化学键类型有 (填标号)。 a.离子键 b.o键 c.π键 d.氢键 (3)制备X的实验中加入过量Cu粉，其作用是 (4)旋转蒸发仪减压蒸出乙腈的操作中，减压和旋转的作用是 0 (5)旋转蒸发过程中，加入苯的作用是 (6)本实验中X的产率为 (列出计算式即可)。 16.(14分)铅浮渣是粗铅冶炼副产物，主要成分为PbS、金属Pb及Pb2Sb2O,并含少 量SnO2。某工厂回收其中的锡、锑的工艺流程如图所示。 空气、硫酸碳酸钠硝酸 Na2S:9H2O H2O2溶液 SnO2 铅浮渣一→赔烧一→服硫→浸出一→Sb,0固体一浆化焙炼-→水浸-分潮滤液2 电HSO,溶液远疆一粗Sa(OD4 滤液 NaOH溶液 NaSbO3·9HO 已知：①PbSO4可溶于硝酸生成可溶性铅盐；②Na3SbS3可溶于水，在氧化剂作用 下转化为难溶的NaSbO3·9H2O;③Kp(PbSO4)=1.8X10-8,Ksp(PbCO3)= 7.2×10-14,Kp[Sn(OH)4]=1.0X10-56 (1)“焙烧”过程中PbS转化为难溶性硫酸盐，同时生成一种能使品红溶液褪色的 气体，该反应的化学方程式为 (2)在“脱硫”过程中难溶性硫酸盐发生转化反应的离子方程式为 ,用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因： 0 (3)“浆化熔炼”时，Sb2O3与Na2S·9H2O共熔生成Nag SbSa的化学方程式 为 (4)“分锑”工序中，若H202用量不足，可能导致的后果是 (5)已知Sn与A1的性质相似。“沉锡”工序中，加入硫酸调节溶液pH得到粗 Sn(OH)4沉淀。 ①pH过高会导致沉淀溶解，原因是 ②粗Sn(OH)4沉淀的洗涤操作是 (6)常温下，若“沉锡”后溶液中c(Sn4+)=1.0X10-6mol·L-1,此时溶液的pH为 0 17.(15分)邻二甲苯是重要的化工原料，工业上可通过邻二甲苯催化氨氧化脱氢制备 邻苯二甲腈（主反应），同时存在副反应。发生如下反应： I.C6H4(CH)2(g)+2NH(g)+3O2(g)一C6H4(CN2(g)+6HO(g)(主反应) △H Ⅱ.C6H4(CH3)2(g)=C6H6(g)+C2H4(g)△H2 3 II.C.H.(CH,)2(g)+NH,(g)+O.(g)-H,CC.H.CN(g)+3H.O(g) △H3 已知部分共价键键能如表所示（苯环中碳碳键视为平均键能）： 共价键 苯环中C一Q c-c C-H N-H 0=0 CN O-H 键能E/(kJ·mol-1) 494 348 413 391 498 891 463 (1)△H1= kJ·mol-1。 (2)已知：反应C,H4(CND2(g)十3H,O(g)—H,CCH,CN(g+NH,(g)+2O(g) △H4。结合反应I、Ⅱ、Ⅲ计算△H4= (用△H1、△H2和△H3表示)。 (3)工业上常在邻二甲苯蒸气中掺混一定量的N2进行反应，在邻二甲苯、NH3、O2 投料的物质的量固定，100kPa下，控制投料比n(邻二甲苯)：n(N2)分别为 1：1、1：4、1:9,邻二甲苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示；不同温 度下邻二甲苯平衡转化率与邻苯二甲腈选择性如图乙所示（已知：邻苯二甲腈 选择性= 生成邻苯二甲腈选择性消耗的邻二甲苯的物质的量×100%)。 反应消耗的邻二甲苯总物质的量 100 m n. 督 6 C 40 1120 300350400450500550600650700 温度℃ 温度℃ 甲不同投料比下邻二甲苯平衡转化率随温度变化乙邻二甲苯平衡转化率与邻苯二甲腈选择性随温度变化 ①图甲中曲线a代表的投料比n(邻二甲苯)：n(N2)为 ,判断依据是 。 v(m)正 (填“>”“<”或“=”)(n)逆。 ②已知△H2>0。结合反应热分析，邻苯二甲腈选择性随温度升高而下降的原 因是 。实际生产中，若要同时提高邻二 甲苯转化率和邻苯二甲腈选择性，可采取的合理措施是 ③550℃时，向恒容密闭容器中充人1mol邻二甲苯、2 mol NH3、3molO2和 9molN2发生反应I、Ⅲ，反应达到平衡时，体系总压为100kPa,邻二甲苯的 转化率为50%，邻苯二甲腈选择性为80%。该温度下主反应的压强平衡常数 K。= kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 18.(15分)富马酸伏诺拉生片可用于治疗反流性食管炎。化合物G是生产富马酸伏 诺拉生片的重要中间体，其合成路线如图所示。 CgH,NO2→CsH,NO2 A B 一定条件 CsHFO CuBrz CaHeFBrO C COOC,H G (1)A中除一CN外，还含有的官能团的名称为 ;酸性A (填“>” 或“<”)丙酸。 (2)A生成B的反应试剂及条件为 (3)C的结构简式为 (4)B十D→E的化学方程式为 ,反应过程中，K2CO3 的作用是 H05 OH (5)已知E→G经历了多步反应，其中 (X)为中间产物，X直接 COOC2H 转化为G的反应类型为 (6)C的芳香族同分异构体中含醛基的结构有 种（不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 (7)参考上述合成路线，设计以B和1,3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选）合成 CN Cooc,H. 的路线。 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学样卷（二）参考答案 1.A【命题意图】本题以我国的古代文物为情境，考查化学与传统文化。突出基础性考查要求，考 查考生的理解与辨析能力，培养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】四羊方尊的主要成分为铜合金，属于金属材料，A项符合题意；蚕丝的主要成分为蛋 白质，不属于金属材料，B项不符合题意；纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，不属于 金属材料，C项不符合题意；青花瓷碗的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材 料，D项不符合题意。 2.B【命题意图】本题考查基础化学用语的规范使用。突出基础性考查要求，考查考生的理解与 辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】用电子式表示HBr的形成过程为H十.Br:-→H:Br:,A项错误；N-甲基甲酰胺的 结构简式为H0 ONHCH,C项错误；S0C6的价层电子对数为3+2×(6-2-1×2)=4，含有1 个孤电子对，则其VSEPR模型为。 D项错误 3.D【命题意图】本题考查物质的用途。突出应用性考查要求，考查考生的归纳与论证能力，培养 考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】活性炭可吸附甲醛，不能分解甲醛，A项错误；聚乙烯无亲水基，不吸水，B项错误；医 用酒精用于皮肤、物体表面消毒，不能用于食品的杀菌消毒，C项错误。 4.A【命题意图本题以含锰手性催化剂的结构为情境，考查电离能、配位数、电负性及杂化轨道 类型。突出基础性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的 学科核心素养。 【解题分析】基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,Mn失去2个电子后，价电子排布式为 3d,是半充满的稳定结构，再失去1个电子需要的能量较高；基态F原子的电子排布式为 [Ar]3d4s2,Fe失去2个电子后，价电子排布式为3d,再失去1个电子后变为3d的半充满稳 定结构，需要的能量相对较低，故第三电离能Mn>Fe,A项错误。由结构可知，与Mn成键的原 子为2个N、2个O和1个C1,故其配位数为5，B项正确。同周期主族元素从左到右电负性逐 渐增大，故电负性大小关系为O>N>C,C项正确。由结构可知，采用$p杂化的碳原子与采用 sp3杂化的碳原子个数比为14：22=7：11，D项正确。 5.C【命题意图本题考查有机物的结构与性质。突出基础性考查要求，考查考生的分析与推测 能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】该分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项错误；分子中碳碳双键可与B2发生 HO. 加成反应，故1mol氟甲睾酮最多能与1 mol Br2发生加成反应，B项错误；02 中含有7个手性碳原子（标有“”的碳原子为手性碳原子），C项正确；与一OH相连的碳原子的 邻位碳原子上有H,可发生消去反应，D项错误。 6.C【命题意图】本题考查物质性质与其结构的关系。突出应用性考查要求，考查考生的分析与 推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】纤维素虽难溶于水，但结构中含有羟基等亲水基团，其难溶于水与其分子结构有关， A项不符合题意；乙腈不能形成分子间氢键，B项不符合题意；[Cu(NH3)]+的稳定性强于 [Cu(H2O),]+是由于NH3的配位能力强于H2O,NH3能与Cu+形成更稳定的配位键，D项 不符合题意。 7.A【命题意图】本题考查离子方程式的正误判断。突出综合性和应用性考查要求，考查考生的 分析与推测能力，培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】碱性KCIO溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3CIO-+2Fe(OH)3+4OH一 2FeO+3Cl-+5H2O,A项错误。 8.D【命题意图】本题考查晶胞相关的计算。突出综合性和应用性考查要求，考查考生的分析与 推测能力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由均摊法可知该结构单元中0原子数=1十12×}=4，A项错误；由图可知，N和 Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即号×V十a_号。， 2a,B项错误；由晶胞可知，与N 距离最近且相等的0有6个，C项错误；1个晶胞中Li的个数=1×号=0.5，Mg的个数=2×号 +1×日=1.125，N的个数=7×号+3×号=2.375,0的个数=12X}+1=4,因此该物质的 化学式为Lio.sMg1.125Ni2.375O4,D项正确。 9.B【命题意图】本题以给锂电池“打针”修复技术为情境，考查离子半径、键角大小判断，酸性的 比较，晶体类型的判断。突出创新性考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力， 培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由题意可知，X、Y、Z、W分别为C、O、F、S。离子半径大小关系为S2->O2->F-,A 项错误；XY(CO?)中C原子的价层电子对数为3，其空间结构为平面三角形，WY(SO) 中S原子的价层电子对数为4且含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形，故键角CO?> SO?,B项正确；F元素无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；Y、Z、W形成的常见单质O2、 F2、S均属于分子晶体，C可形成金刚石或石墨等，金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体， D项错误。 10.C【命题意图】本题考查化合物转化关系。突出综合性考查要求，考查考生的归纳与论证能 力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心紫养。 【解题分析】由题意可知，A可能为NH,Cl,B可能为Ca(OH)2,C为NH,D为CaCl2,E为 NO,F为HNO3,G为CaCO3。NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A项错误； NO有毒，B项错误；稀硝酸可用来处理银镜实验中试管内壁上附着的银，C项正确；实验室常 用CaCO3与稀盐酸反应来制备CO2气体，D项错误。 11.D【命题意图】本题考查实验评价。突出应用性考查要求，考查考生的归纳与论证能力，培养 考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析苯萃取了溴水中的溴使水层颜色变浅，A项错误；BSO4本身难溶于水，试管底部 的固体可能是未溶獬的BaSO4,不能证明BaSO,能使蛋白质变性，B项错误；向Na2S溶液中滴 人酸性KMnO4溶液，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是酸性KMnO,溶液中本身含 有SO子，C项错误。 12.B【命题意图本题考查有机物的合成、原子共面、烯烃氧化开环反应等。突出综合性和应用 性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】由题意可知，X为，Y为D◇中含有饱和碳原子，故所有原子不可能共 平面，A项错误，B项正确；H00C个 c00H中含有2个手性碳原子（标“x”的碳原子为手性 碳原子)，C项错误；X、Y均能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项错误。 13.C【命题意图本题以水系钾离子电池为情境，考查原电池和电解池原理、电极反应书写、晶胞 结构与离子嵌人率计算等。突出综合性和创新性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养 考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】放电时，阳离子向正极移动，由图像可知K.PTCDI为负极，A项错误；充电时， KyFe2(CN)。为阳极，KyFe2(CN)s发生氧化反应，B项错误；由晶胞结构可知，当小立方体的体 心全部嵌入K+时的化学式为K2Fe2(CN)s,K全部脱嵌时的化学式为Fe2(CN)。,因此当K 嵌入率为25%时的化学式为Ko.sFe2(CN)6,根据化合价代数和为0可知，2n(Fe2+)+3n(Fe3+) +0.5mol=6mol,n(Fe2+)+n(Fe3外)=2mol,獬得n(Fe2+)=0.5mol,n(Fe3+)=1.5mol,则 n(Fe+):n(Fe3+)=1:3,C项正确；由C项分析可知，Kt嵌人率为80%的化学式为K.sFe2(CN)6, K+嵌入率为306的化学式为Ka.6Fe2(CND6,则充电时的电极反应为K.sFe2(CN)6一e一Kt十 K。6F2(CN)6,但由于参与反应的量未知，故转移的电子数不可求，D项错误。 14.D【命题意图】本题考查电解质溶液。突出综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培 养考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】已知碱性ROH>MOH,滴定过程中ROH先反应，则曲线④③②①分别表示 ROH、R+、MOH和M中的分布分数随pH的变化趋势。由分析可知，A项错误；滴定过程中 ROH先反应，消耗V(盐酸)=20.00mL,滴定MOH消耗V(盐酸)=40.00mL,则混合溶液中 c(MOH):c(ROH)=2,B项错误；由电荷守恒可知，a、b、c三点均存在c(Cl)十c(OH-)= c(M)+c(R*)+c(H),C项错误；由图可知，K(ROH)=s(R*)XcOH) c(ROH) =10-3.4, K.MOD=cOM)XcOH）=10,则ROH+M*一MOH+R+的平衡常数K= c(MOH) c(RF)Xc(MOH)K(ROH)10-3.4 c(ROH)Xc(M+)=K(MO币=10-S=106,D项正确。 15.(1)(球形)干燥管(2分) (2)Cu(CIO,),·6H,0+Cu+8CH,CN5℃2[Cu(CH,CN),]C10,+6H,O(2分)；abe2分) (3)防止生成的Cu被氧化(2分) (4)降低乙腈沸点的同时增大蒸发面积，加快蒸发速率(2分) (5)降低X的溶解度，促进其结晶析出(2分) 0.82 (6) 器×x15 ×100%(2分) 【命题意图】本题以陌生铜配合物的制备与结构分析为情境，考查无机物的制备、分离提纯等。 突出创新性和综合性考查要求，考查考生的探究与创新能力，培养考生的变化观念与平衡思 想、科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】(2)Cu(ClO,)2·6H2O、乙腈和Cu粉中乙腈作为配体，与Cu(I)形成络合物，反应 的化学方程式为Cu(CI0,)2·6H,0+Cu+8CH,CN5℃2[Cu(CH,CN),]C10,+6H,0。 (5)采用重结晶法，选用极性适中的溶剂，加热溶解混合物，冷却后X优先析出，dpy留在母液中。 (6)根据反应2[Cu(CHCN)4]ClO+3dppy一[C2(dppy)3(CHCN)](CIOa)2+7CHCN ,四验车x能量-器×号刘576测率分器×宁X 0.82 一×100%. 16.(1)2PbS+302十2H,S0,焙施2PbS0,十2H,0+2S0,(2分) (2)PbSO4(s)+CO(aq)=PbC03(s)+SO(aq)(1分)；反应PbSO.(s)+C0?(ag) PbC0,(6)十S0时(a0)的平衡常数K=cS0)=2.5X10>10,PbS0,可较彻底地转化为 c(CO PbCO3(2分) (3)Sb,0,十6(NaS·9H,0)2Na,SbS,十6Na0H+51H,0(2分) (4)锑沉淀不完全，进人后续“沉锡”工序导致锡产品纯度降低(1分) (5)①Sn(OH)4为两性氢氧化物，pH过高时会与OH反应生成可溶性盐(2分) ②向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次(2分) (6)1.5(2分) 【命题意图】本题以从铅浮渣中回收金属为情境，考查化学方程式书写、原因分析、化学计算等 知识。突出应用性、创新性和综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的变化 观念与平衡思想、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】(1)反应物为PbS、空气(O2)、硫酸，生成物为难溶性硫酸盐(PbSO,),金属元素价 态不变(Pb仍为+2价)，因此S元素被氧化为SO2,故该反应的化学方程式为2PbS十3O2十 2H2S0,培挠2PbS0,十2H,0十2S02。 (4)H2O2将Na3SbS氧化为NaSbO3·9H2O沉淀，锑沉淀不完全，进入后续“沉锡”工序中导 致锡产品纯度降低。 (5)①S与A1同属对角线上的两性元素，最高价氢氧化物均具有两性，可与强碱反应生成可溶 性盐。 (6)“沉锡”后溶液中c(S+)=1.0×10-6mol·L-1,结合Kp[Sn(0H)4]=1.0×10-56,则 c(OH-)=10-12.5 mol L-1,pH=-1gc(H+)=-1g 1.0X10-14 10-2.5=1.5。 17.(1)-1020(2分) (2)△H3-△H:(2分) (3)①1：9(2分)；投料比中N2占比越高，体系分压越小，主反应为气体体积增大的反应，压强 减小，平衡正向移动程度增大，则邻二甲苯平衡转化率越大(2分)；<(1分) ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，副反应平衡正向移动，主反应平衡逆向移 动，故邻苯二甲腈选择性下降(2分)；选择合适的催化剂（提高主反应选择性），控制适当的温度 (避免温度过高加剧副反应)，并通入适量稀有气体（提高转化率）(2分) 15.45 26.5X10)0 (0.4X100)X(27 .8. ② (2分) 06×1o0)×信6×100rx告第×10 1.1 【命题意图】本题以邻二甲苯催化氨氧化脱氢制备邻苯二甲腈的反应为情境，考查盖斯定律、焓 变的计算、原因分析、K。的计算等。突出应用性和综合性考查要求，考查考生的分析与推测能 力，培养考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】(1)仅考虑主反应中甲基与NH3、O2转化为一CN和H2O的键能变化，△H1=反 应物总键能一生成物总键能=(2X413×3+2X391×3+3X498)kJ·mol-1一(2×891+6X 463×2)kJ·mol-1=-1020kJ·mol-1。 (3)①图中m和n点都是相同温度的平衡点，其正反应速率等于逆反应速率，由于m点邻二甲 苯的起始分压小，则按照n(邻二甲苯)：n(N2)=1:9投料，且平衡转化率较大，则m点邻二 甲苯的分压小于n点，压强越大，反应速率越快，故v(m)正<o(n)逆。 ③平衡时，n(邻二甲苯)=0.5mol,n(邻苯二甲腈)=0.4mol,n(NH3)=1.1mol,n(O2)= 1.65mol,n(N2)=9mol,n(H3CCsH4CN)=0.1mol,n(H20)=2.7mol,总物质的量n总= [C6H4(CN)2]·p(H2O) 15.45mol,则主反应的K,= p[C6H4(CH3)2]·p2(NH3)·p3(O2) x1o0X 2.7×100)° 15.451 kPa。 05×10)X76×10)×( 0.5 15.45 ×100)3 18.(1)羧基(1分)；>(1分) (2)乙醇、浓硫酸，加热(1分) 3 (1分) CH2Br++NCCH2COOCH2CH K.CO +HBr(2分)；中和反应 生成的HBr,促进反应正向进行(1分) (5)消去反应(1分) CHO (6)17(2分)； (2分) CH,CHO CH2F NC Br2 B H2 CN (3分)》 Br Nil△ Br K2C03 COOC2Hs 【命题意图】本题以富马酸伏诺拉生片中间体的合成路线为情境，考查官能团的名称、试剂的选 择、化学方程式的书写、同分异构体、合成路线的设计等。突出综合性和应用性考查要求，考查 考生的分析与推测能力，培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 CN 【解题分析】由题意可知，A为 (1)A的结构中含有吸电子基团，故其酸性强于丙酸。 (6)若苯环上只有1个取代基，则只有一CHFCHO;若苯环上有2个取代基，则有一F、 一CH2CHO和一CHO、一CH2F两类取代基组合，每类均含邻、间、对3种，共有6种；若苯环上 有3个取代基，只有一F、一CH0、一CH3一类组合，有10种。因此符合要求的同分异构体共 有17种。