山西省晋中市2026年5月高三年级模拟高考测试 化学试题

2026年5月高三年级模拟高考测试 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C059 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.山西博物院馆藏丰富，蕴含许多化学知识。下列文物的主要成分属于金属材料的是 。】 A.晋侯鸟尊青铜器 B.战国陶俑 C.北魏木板漆画 D.春秋侯马盟书（玉石） 2.利用“单原子铁催化剂”可实现CH4直接转化为HC00H,化学方程式为CH,+302+2H0 Fe@TiO →HC00H+3H202。下列有关化学用语或表述正确的是 A.CH,分子的球棍模型：0 B.基态T原子的价层电子轨道表示式：↑ 3d 4s 0 C.HC00H的结构式：H一C一0一H D.H2O2的空间结构：直线形 3.已知反应：CHC0OH+CL2→ClCH2C0OH+HCL,下列有关说法正确的是 A.CH,C00H分子中σ键与π键的数目之比为6：1 B.酸性：CICH2C0OH>ICH2COOH 化学第1页（共8页） C.CL2与O,均是由非极性键组成的非极性分子 D.键能：F2>Cl2>2 4.由M与N两种物质可合成某种抗疟疾药物的中间体P,下列说法正确的是 CI- -CHO HOOC M -CHCOOH y A.1molM最多可以和3molH2发生反应 B.N分子中所有原子可能共平面 C.P不存在顺反异构 D.该合成过程中发生反应的类型是加成反应和消去反应 5.下列物质用途或性质、解释以及对应关系均正确的是 选项 物质用途或性质 解释 星际分子氰基乙炔(HC,N)的沸点 因为氰基乙炔相对分子 低于氰基丁二炔(HCN) 质量小，范德华力小 人工智能芯片中使用砷化镓(GaAs) As的电负性大于Ga, B 作半导体材料 形成的共价键极性强 我国“奋斗者”号深潜器载人球舱使用钛合金 钛合金熔点比纯钛低 钇钡铜氧(YBCO)等高温超导材料在发 该材料与金属晶体性质相似， D 电等方面有广泛的应用前景 具有优异的导电性 6.下图物质转化关系中，A、D、E均为中学化学常见的金属单质，且A、E的组成元素均为短周 期元素，B为红棕色金属氧化物。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A 高温 H B H,O(g) D 高温 HO G H,O 回 A.1molH与足量I完全反应，转移8N个电子 B.可利用焰色试验来检验J中的阳离子 C.反应①的剧烈程度大于E与乙醇的反应 D.向G的溶液中通人C02,可生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀 7.下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 0 OH A.向苯酚钠溶液中通人少量C02:2+C02+H,0一2+C0 B.向Na2S203溶液中滴加稀硫酸：S20}+2H*=S↓+S02↑+H,0 化学第2页（共8页） 0 OH C.乙醛和HCN在催化剂作用下反应：CH,-C-H+H-CN催化剂CH,-CH-CN(2-羟 基丙腈)》 D.尾气中的N02可在02参与下用碳酸钠溶液吸收：4N02+02+2Na2C03一 4NaN03+2C02 8.某种新型高迁移率的热电材料，其四方晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为 N,该化合物的摩尔质量为dg·mol1,X、Y的原子分数坐标分别为(00,0)、(0,1,2)。 2a pm Cd OSn ⑦As a pm apm 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为CdSnAs2 B.该晶胞中与单个Sn键合的As有4个 C.该晶体的密度为4d×10” N·a3g·cm-3 D.该晶胞中距离X原子最近的5加的原子分数坐标为（分，2,0）、(，0}) 9.下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 S02通人少量酸性KMn0,溶液中，取少量 A 褪色后的溶液于试管中，滴加BaCL2溶液， 探究S02被氧化为S02 观察到有白色沉淀生成 常温下，分别向等体积等pH的CH,C0OH和 B 验证酸性强弱： CH,CH,COOH溶液中加蒸馏水稀释至相同 CH,COOH CH,CH,COOH 体积后，测得pH:CH,COOH>CHCH2COOH 将C0与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸， C 证明氧化铁已完全反应 滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 向盛有2L苯的试管中滴人2~3滴酸性 0 KMnO,溶液，振荡，KMnO.溶液不褪色； 验证甲基可以活化苯环 将苯替换为甲苯重复实验，溶液褪色 10.X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。由这几种元素组成的某种化合物 的化学式为[Q(MI),]GW4·XW,其中MI的结构如图所示；W和G处于同一主族：基 态Q3+的3d轨道半充满。下列说法错误的是 化学第3页（共8页） A.基态原子的第一电离能：Y<W<Z B.键角：X2W<X2G C.简单离子半径：G>Z>W D.X、Y、Z、G组成的一种盐可用于检验Q 11.以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利 用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。 一0，炉油器还原铁粉一测定纯胶 黄铁矿煅烧 儿0，一酸-尾气Nso,整40， 已知：常温下K,(H,S03)=1.4×10-2,K(H2S0)=6.0×10-8。下列说法错误的是 A.“煅烧”时，1 mol FeS.2完全反应理论上可以产生标准状况下44.8LS02气体 B.Na2S20,中可能混有杂质Na2S0, C.常温下，若用NaOH溶液吸收SO2,pH=8时可以得到NaHSO,溶液 D.反应②的化学方程式为2NaHS0,ANa,S,0,+H,0 12.下列实验设计能达到预期目的的是 选项 A B C D 会饱和食盐水 稀硫酸 实验 浓氨水 浓硫酸 设计 棉花 生石灰 辣水曹 国 溴水 Na,CO, Na,SiO,溶液 实验 实验室快速制备 制备并检验乙炔 检验C02生成 验证非金属性： 目的 和收集氨气 S>C>Si 13.我国科学家研发了一种基于“氢分子介导质子交换膜(H2-PEM)”的pH解耦Zn-Mn02 可充电电池，其结构如图1所示，H2-PEM的原理如图2所示。下列说法错误的是 电源或用电器 氧 化 Zn(OH) H,氢氧化反应 析氢反应H 锰 气体扩散 H,SO,溶液 KOH溶液 H+ H,-PEM H,-PEM 图1 图2 A.放电时，Z加电极发生氧化反应，作负极 B.放电时，H+通过H2-PEM膜从电池右侧直接移动至左侧 C.充电时，阳极反应为Mn2++2H20-2eˉ一Mn02+4H+ D.该电池利用pH解耦设计，使电极反应在更适宜的酸碱环境中进行，提升性能 化学第4页（共8页） 14.25℃时，向10mL0.1mol·L1三元弱酸H3A溶液中滴加一定量的0.1mol·LNa0H 常液。混合管液的-XX=得}或号式二与由的关系如周所示。 或 -lg X 11.5 7.0 2.2P 02.2 7.0 11.5pH 下列说法错误的是 A自线M为-[气]与H的关系黄线 B.当溶液中c(H2A）=c(A3-)时，pH=9.25 C.当滴加10 mL NaOH溶液时，溶液中c(H*)+c(HA)=c(HA2-)+c(A3-)+c(OH) D.当溶液pH=7时，c(Na)=c(H2Aˉ)+2c(HA2-)+3c(A3-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯化六氨合钴{[Co(NH)6]Cl}常用于实验室测定钴含量。[Co(NH)6]Cl 是橙黄色晶体，不溶于乙醇，在冷水中的溶解度较小，在热水中的溶解度较大。某化学小 组拟制备三氯化六氨合钴的实验流程如下： I.称取2.0gNH,Cl,用5mL水溶解。分批加入3.0 g CoCl,2·6H20后，将溶液温度降至 10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。实验装置 如图所示。 浓氨水 双氧水 CoCL和NHCI 一活性炭 的混合液 Ⅱ.水浴加热至60℃左右反应20min。冷却后过滤。 Ⅲ.将滤渣转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入4L浓盐酸，冷 却得到橙黄色晶体。 V.减压过滤分离晶体，用少量无水乙醇洗涤，干燥。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 ,b中盛放的试剂可以是 (填字母)。 A.碱石灰 B.P205 C.无水氯化钙 (2)步骤Ⅱ中采用水浴加热，且不采用更高温度的原因是 化学第5页（共8页） (3)在活性炭催化下，CoCl2转化为[Co(NH)6]CL的总化学方程式为 实验发现，随着活性炭用量增加，产率先增加后减 少，其可能的原因是 0 (4)已知Km[Co(0H)2]=5.9×10-5。步骤I中先加NH4Cl,最后加浓氨水的原因 是 (5)测定产品中钴的含量：准确称取0.9000g产品，将其置于碘量瓶中，溶解后将 [Co(NH)6]3+转化为Co3+;加人过量KI并酸化，将Co3+还原为Co2+;再用 0.1500mol·L-1Na2S20标准溶液滴定生成的l2(滴定反应为l2+2S,0 SO:+21),重复上述操作2~3次，平均消耗Na2S203标准溶液的体积为 20.00mL。产品中钴元素的质量分数为 %(结果保留4位有效数字)。 16.（15分)以新能源汽车废旧电池废料还原熔炼后的炉渣（其主要成分为Co0、Mn0、Li20以 及铝、硅、铜和少量铁锈等)为原料，回收金属钴、锰、铜的工艺流程如下： NaOH溶液 H,S0,、O2Na,C0,溶液 苯取剂HR (NH).S,Og 粉碎的炉渣 碱浸 酸浸 沉铁 萃取水相沉锰 +Mn0, 有机相 滤液 滤渣 反萃取 钴锂 分离 +CoC,0.·2H,0 CuS0,溶液一→电解→Cu 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，萃取反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相) 、一CuR2(有机相)+2H*(水相)。 回答下列问题： (1)Mn元素在周期表中的位置为 ,C20?中C原子的杂化方式为 (2)“碱浸”的主要目的是 (3)萃取得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 0-H C.H. A.该配合物极易溶于水 B.该配合物中，中心离子C2+的配位数为4 C.该配合物中存在分子内氢键 进行“反萃取”时加人的试剂为 (填化学式)。 (4)写出“沉铁”反应的离子方程式： 0 (5)(NH4)2S20g(过二硫酸铵)中S元素的化合价是 ,写出“沉锰”反应的离子 方程式： (6)“电解”时，阳极采用惰性材料，阳极的电极反应式为 化学第6页（共8页） 17.(15分)为助力碳中和，发展碳捕集与利用技术，将C02转化为甲醇、二甲醚等替代燃料， 可实现碳资源化，减少碳排放，并获得清洁燃料。 回答下列问题： (1)用二氧化碳和氢气间接制取甲醇、二甲醚的相关反应如下： I.C02(g)+H2(g)=C0(g）)+H20(g)△H, Ⅱ.C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H2=-90.1kJ·mol- Ⅲ.2CH,OH(g)CH,0CH(g)+H,0(g)△H=-23.9kJ·mol-1 这三个反应的自由能△G随温度变化的关系如图所示： 100 -1004 100 200 300400 500 600 温度/℃ ①已知25℃和101kPa下，H2(g)、C0(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol、 -283.0kJ·mol1,H20(1)—H20(g)△H=+44kJ·mol-1,则△H1= kJ·mol'。某条件下反应I能自发，则反应I的△S 0(填 “>”“<”或“=”)，该反应对应的曲线是 (填字母)。 ②恒压条件下只发生反应I、Ⅱ，反应过程中分离出混合气中的水蒸气，有利于提高 H2的平衡转化率和CHOH的产率，解释其原因： (2)C02直接法制甲醇：以C02和H2为原料直接生产甲醇，发生反应：V.C02(g)+3H2(g) 一CH,OH(g)+H,0(g)△H。<0。该反应历程与能量变化如图所示(TS表示过渡 态，*表示吸附态，TS下面括号内的数字表示该基元反应的活化能)，该催化历程的决 速步骤为 (填对应过渡态标号)，生成HCOH·的基元反应方程式为 2.0 1.5 H+OH+.H+.OOH TS5 0.92 1.0 : 0.5 TS3 的 (0.46 0.0 TSI TS2 (0.48 )HZ+.H+.HO+.0 (0.65 OH+H+.OH oH+.H+.O -0.5 -1.0 -1.5 反应历程 化学 第7页（共8页） (3)向2L恒容密闭容器中加人1molC02和3molH2只发生反应I和反应IV。平衡时， C0和CH,OH在含碳产物中的体积分数及C02的平衡转化率随温度的变化如图所示。 80 60 90 C0,的平衡转化率 (270.24) 0 150200 250300350400 温度/℃ ①表示C0体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应经tmin达到平衡，则0~tmin内CHOH的生成速率v(CH0H)= mol·L1·min'(用含t的代数式表示)，平衡时n(H2)= mol. ③270℃时，反应I的平衡常数K。= (列出计算式即可；K。为用分压表示 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(14分)吉非罗齐(G)是一种降血脂药物，它的一种合成路线如图所示。 H0入 NaH 0 HBr D- CHOH C,H02 浓硫酸△ OH 浓硫酸△ A Br入√入 0 K,CO 2)H E 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;B中含有官能团的名称为 (2)D的结构简式为 (3)E→F的化学方程式为 (4)C的同分异构体中同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有五元碳环②能发生银镜反应③能发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为4：4：3：1的同分异构体的结构简式为 OH (5)结合合成G的相关信息，以 OH 为原料，设计化合 OH 的合成路线： (无机试剂任选)。 化学第8页（共8页）》