山西晋中市2026年5月高三年级模拟考试化学试题

2026年5月高三年级模拟高考测试 化学 注意事项： 1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.山西博物院馆藏丰富，蕴含许多化学知识。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A.晋侯鸟尊青铜器 B.战国陶俑 C.北魏木板漆画D.春秋侯马盟书（玉石） 2.利用“单原子铁催化剂”可实现CH直接转化为HC00H,化学方程式为CH,+302+2H20 Fe@TiO: HC00H+3H202。下列有关化学用语或表述正确的是 A.CH4分子的球棍模型： B.基态T原子的价层电子轨道表示式：↑↓ 3d 4s 0 C.HC0OH的结构式：H一C-O一H D.H2O2的空间结构：直线形 3.已知反应：CH,C00H+Cl2→C1CH2C00H+HCL,下列有关说法正确的是 A.CH,C00H分子中g键与π键的数目之比为6：1 B.酸性：CICH,COOH>ICH,COOH 化学第1页（共8页） 1/8 < C.CL2与O,均是由非极性键组成的非极性分子 D.键能：F2>Cl2>12 4.由M与N两种物质可合成某种抗疟疾药物的中间体P,下列说法正确的是 CCHO M CI 一 rc-○--CH.C00H N A.1molM最多可以和3molH2发生反应 B.N分子中所有原子可能共平面 C.P不存在顺反异构 D,该合成过程中发生反应的类型是加成反应和消去反应 5.下列物质用途或性质、解释以及对应关系均正确的是 选项 物质用途或性质 解释 星际分子氰基乙炔(HC,N)的沸点 因为氰基乙炔相对分子 低于氰基丁二炔(HC,N) 质量小，范德华力小 人工智能芯片中使用砷化镓(GaAs) As的电负性大于Ga, B 作半导体材料 形成的共价键极性强 我国“奋斗者”号深潜器载人球舱使用钛合金 钛合金熔点比纯钛低 钇钡铜氧(YBCO)等高温超导材料在发 该材料与金属晶体性质相似， D 电等方面有广泛的应用前景 具有优异的导电性 6.下图物质转化关系中，A、D、E均为中学化学常见的金属单质，且A、E的组成元素均为短周 期元素，B为红棕色金属氧化物。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A 高温 © H B D HO(g) 高温 @ @0 A.1molH与足量I完全反应，转移8N个电子 B.可利用焰色试验来检验J中的阳离子 C.反应①的剧烈程度大于E与乙醇的反应 D.向G的溶液中通人C02,可生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀 7.下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 0 OH A.向苯酚钠溶液中通入少量C0,2◆+C0,+H,0一2+C03 B.向Na2S20,溶液中滴加稀硫酸：S20}+2H=S↓+S02↑+H20 化学第2页（共8页） 2/8 0 OH C.乙醛和HCN在催化剂作用下反应：CH,一&-H+H-CN化剂，CH一CH-CN(2-羟 基丙腈) D.尾气中的N02可在O2参与下用碳酸钠溶液吸收：4N02+O2+2Na2C0,一 4NaN03+2C02 8.某种新型高迁移率的热电材料，其四方晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为 N,该化合物的摩尔质量为dg·mol,X、Y的原子分数坐标分别为(00,0)、(0,1，)。 2a pm cd OSn ⑦As 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为CdSnAs2 B.该晶胞中与单个Sn键合的As有4个 C.该晶体的密度为4d×10 N·ag·cm3 D.该晶胞中距离X原子最近的5m的原子分数坐标为（分，行，0）、（宁0，） 9.下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 S02通人少量酸性KMm04溶液中，取少量 A 褪色后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液， 探究S02被氧化为S0} 观察到有白色沉淀生成 常温下，分别向等体积等pH的CH,COOH和 验证酸性强弱： B CH,CH,C00H溶液中加蒸馏水稀释至相同 CH,COOH CH,CH,COOH 体积后，测得pH:CH,C0OH>CHCH2C00H C 将C0与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸， 证明氧化铁已完全反应 滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 向盛有2mL苯的试管中滴人2~3滴酸性 D KMnO,溶液，振荡，KMnO,溶液不褪色； 验证甲基可以活化苯环 将苯替换为甲苯重复实验，溶液褪色 10.X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。由这几种元素组成的某种化合物 的化学式为[Q(MI)4]GW。·X2W,其中M1的结构如图所示；W和G处于同一主族；基 态Q3+的3d轨道半充满。下列说法错误的是 化学第3页（共8页） 3/8 A.基态原子的第一电离能：Y<W<Z B.键角：X2W<X2G C.简单离子半径：G>Z>W D.X、Y、Z、G组成的一种盐可用于检验Q+ 11.以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利 用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。 政铁可根姚 温还原铁粉一→测定纯度 →fF@0,炉流)，c0 L0+撒尾气警-so,警4s0, 已知：常温下K1(H2$03)=1.4×10-2,Km(H2S0)=6.0×10-8。下列说法错误的是 A.“煅烧”时，1 mol FeS2完全反应理论上可以产生标准状况下44.8LS02气体 B.Na2S2O,中可能混有杂质Na2S04 C.常温下，若用NaOH溶液吸收S02,pH=8时可以得到NaHS0,溶液 D.反应②的化学方程式为2NaS0,ANa,S,0,+H,0 12.下列实验设计能达到预期目的的是 选项 A B C D 令饱和食盐水 稀疏酸 实验 浓氨水 浓硫酸 设计 棉花 电6 澄清 澳水 生石灰 石灰水 Na.CO. Na SiO,溶液 实验 实验室快速制备 制备并检验乙炔 检验C0,生成 验证非金属性： 目的 和收集氨气 S>C>Si 13.我国科学家研发了一种基于“氢分子介导质子交换膜(H2-PEM)”的pH解耦Zn-MnO2 可充电电池，其结构如图1所示，H2-PEM的原理如图2所示。下列说法错误的是 电源或用电器 Zn(OH) H,氢氧化反应 析氢反应 气体扩散 H,S0溶液 KOH溶液 H,-PEM A-PEM 图1 ® A.放电时，Zn电极发生氧化反应，作负极 B.放电时，H+通过H2-PEM膜从电池右侧直接移动至左侧 C.充电时，阳极反应为Mn2++2H20-2e一Mn02+4H+ D.该电池利用pH解耦设计，使电极反应在更适宜的酸碱环境中进行，提升性能 化学第4页（共8页） 4/8 14.25℃时，向10mL0.1mol·L'三元弱酸H3A溶液中滴加一定量的0.1mol·LNa0H 成，混合备装的-专X二与由的类果如图所示。 -Ig X 11.5 7.0 M N 2.2P 02.2 7.0 11.5pH 下列说法错误的是 A线M为-⅓，碳品与H的关系线 B.当溶液中c(H2A）=c(A3)时，pH=9.25 C.当漓加10 mL NaOH溶液时，溶液中c(H*)+c(HA)=c(HA2-)+c(A3-)+c(OH) D.当溶液pH=7时，c(Na)=c(H2A)+2c(HA2-)+3c(A3-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯化六氨合钴{[Co(NH)6]CL,}常用于实验室测定钴含量。[Co(NH)6]Cl3 是橙黄色晶体，不溶于乙醇，在冷水中的溶解度较小，在热水中的溶解度较大。某化学小 组拟制备三氯化六氨合钴的实验流程如下： I.称取2.0 g NH,CI,用5mL水溶解。分批加人3.0gCoC2·6H20后，将溶液温度降至 10℃以下，加人1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加人10mL6%的双氧水。实验装置 如图所示。 浓氨水 双氧水 CoCL,和NHCI=王 一活性炭 的混合液 Ⅱ.水浴加热至60℃左右反应20min。冷却后过滤。 Ⅲ.将滤渣转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入4L浓盐酸，冷 却得到橙黄色晶体。 Ⅳ.减压过滤分离晶体，用少量无水乙醇洗涤，干燥。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 ,b中盛放的试剂可以是 (填字母)。 A.碱石灰 B.P2Os C.无水氯化钙 (2)步骤Ⅱ中采用水浴加热，且不采用更高温度的原因是 化学第5页（共8页） 5/8 (3)在活性炭催化下，CoCl2转化为[Co(NH)6]CL的总化学方程式为 。实验发现，随着活性炭用量增加，产率先增加后减 少，其可能的原因是 (4)已知K[Co(0H)2]=5.9×10-。步骤I中先加NH,Cl,最后加浓氨水的原因 是 (5)测定产品中钴的含量：准确称取0.9000g产品，将其置于碘量瓶中，溶解后将 [Co(NH)6]3*转化为Co·;加人过量I并酸化，将Co3+还原为Co2·;再用 0.1500mol·L1Na2S202标准溶液滴定生成的2（滴定反应为2+2S20一 S0后+21-)，重复上述操作2~3次，平均消耗Na2S20标准溶液的体积为 20.00mL。产品中钴元素的质量分数为 %(结果保留4位有效数字)。 16.(15分)以新能源汽车废旧电池废料还原熔炼后的炉渣（其主要成分为Co0、M0、Li,0以 及铝、硅、铜和少量铁锈等)为原料，回收金属钴、锰、铜的工艺流程如下： NaOH溶液 H,S0、02Na,C0溶液 苯取剂HR (NH)S.O 粉碎的炉渣 碱没 +沉铁 一取水相沉： →MnO, 有机相 泷液 滤渣 反茶取 -CoC0,·2H0 cus0,溶液一电解一→Cu 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，萃取反应为2HR(有机相)+C2+(水相) 、=CR2(有机相)+2H*(水相)。 回答下列问题： (1)Mn元素在周期表中的位置为 C20好中C原子的杂化方式为】 (2)“碱漫”的主要目的是 (3)萃取得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是 （填字母)。 0-H C,H H。Cg A.该配合物极易溶于水 B.该配合物中，中心离子Cu2+的配位数为4 C.该配合物中存在分子内氢键 进行“反萃取”时加人的试剂为 （填化学式)。 (4)写出“沉铁”反应的离子方程式： (5)(NH,)2S20g(过二疏酸铵)中S元素的化合价是 ,写出“沉锰”反应的离子 方程式：」 (6)“电解”时，阳极采用惰性材料，阳极的电极反应式为 化学第6页（共8页） 6/8 17.(15分)为助力碳中和，发展碳捕集与利用技术，将C02转化为甲醇、二甲醚等替代燃料， 可实现碳资源化，减少碳排放，并获得清洁燃料。 回答下列问题： (1)用二氧化碳和氢气间接制取甲醇、二甲醚的相关反应如下： I.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H, Ⅱ.C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H2=-90.1kJ·mol- Ⅲ.2CH,0H(g)=CH,0CH,(g)+H,0(g)△H=-23.9kJ·mol- 这三个反应的自由能△G随温度变化的关系如图所示： 100 (冒 -100 100 200 300 400 500600 温度/℃ ①已知25℃和101kPa下，H2(g)、C0(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-' -283.0k·mol',H20(1)=H,0(g）△H=+4kJ·mol-‘,则AH1= kJ·mol。某条件下反应I能自发，则反应I的△S 0(填 “>”“<”或“=”)，该反应对应的曲线是 (填字母)。 ②恒压条件下只发生反应】、Ⅱ，反应过程中分离出混合气中的水蒸气，有利于提高 H2的平衡转化率和CH,0H的产率，解释其原因： 0 (2)C02直接法制甲醇：以C02和H2为原料直接生产甲醇，发生反应：V.C02(g)+3H2(g) 一CH,OH(g)+H20(g)△H4<0。该反应历程与能量变化如图所示(TS表示过渡 态，*表示吸附态，TS下面括号内的数字表示该基元反应的活化能)，该催化历程的决 速步骤为 (填对应过渡态标号)，生成H,C0H·的基元反应方程式为 0 2.0 1.5 TS4 國 1.0 0.5 0.0 0.00 岛 國 -0.5 -1.0 -1.5 反应历程 化学第7页（共8页） 718 (3)向2L恒容密闭容器中加人1molC02和3molH2只发生反应I和反应V。平衡时， C0和CH,OH在含碳产物中的体积分数及CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。 n 40 C0,的平衡转化率 20 (270.24) 150200250300350400 温度/℃ ①表示C0体积分数随温度变化的曲线为 （填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应经tmin达到平衡，则0~tmin内CH,0H的生成速率u(CH0H)= mol·L1·min'(用含t的代数式表示)，平衡时n(H2)=_ mol。 ③270℃时，反应I的平衡常数K。=」 (列出计算式即可；K。为用分压表示 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.（(14分)吉非罗齐(G)是一种降血脂药物，它的一种合成路线如图所示。 H0入一 P HBr D CH.OH C,H,0,浓疏酸△ 入OH 浓硫酸公 A OH 1)NaOH 2)H OH E 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;B中含有官能团的名称为 (2)D的结构简式为 (3)E+F的化学方程式为」 (4)C的同分异构体中同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有五元碳环②能发生银镜反应③能发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为4：4：3：1的同分异构体的结构简式为 OH (5)结合合成G的相关信息，以 0H为原料，设计化合 的合成路线： (无机试剂任选)。 化学第8页（共8页） 8/8 2026年5月高三年级模拟高考测试 化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以山西博物院馆藏为情境，考查物质的主要成分等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度 与社会责任的核心素养。 思路点拨晋侯鸟尊青铜器的主要成分是铜合金，属于金属材料，A项正确；战国陶俑的主要成分是硅酸盐，属 于无机非金属材料，B项错误；北魏木板漆画的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C项错误；春秋侯马 盟书书写在玉石片上，主要成分为硅酸盐等物质，属于无机非金属材料，D项错误。 2.答案C 命题透析本题以甲烷转化为甲酸为情境，考查球棍模型、轨道表示式、结构式、空间结构等知识，意在考查理 解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔 碳原子半径大于氢原子，球棍模型为 A项错误；基态T原子的价层电子轨道表示式： 0 B项错误；HC00H的结构式：H一C一O一H,C项正确；H,0,的空间结构： 3d 4s H 97° 94…0 ,不是直线形，D项错误。 3.答案 B 命题透析本题以酷酸与氯气的取代反应为情境，考查σ键与π键、分子极性、键能等知识，意在考查分析与 推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔CH3COOH分子中σ键与π键的数目之比为7：1，A项错误；卤素是吸电子基团，Cl电负性大于I,Cl 吸引电子能力更强，羧基中羟基极性更强，所以酸性更强，B项正确：Cl2是由非极性键组成的非极性分子，O 是由极性键组成的极性分子，C项错误；F、C1、I半径依次增大，键长越来越长，键长越长，键能往往越小，但是由 于F半径小，原子间斥力大，所以键能反而小，D项错误。 4.答案D 命题透析本题以抗疟疾药物中间体的合成为情境，考查反应类型、原子共面、顺反异构等知识，意在考查理解 与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔苯环和醛基都可以和氢气发生加成反应，所以1molM最多可以和4olH,发生加成反应，A项错 误；N分子中有$p杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，B项错误；P存在顺反异构，C项错误；合成过程中 先在醛基上加成生成醇羟基，发生加成反应，醇羟基再消去形成碳碳双键，发生消去反应，D项正确。 5.答案A 命题透析本题以物质的用途为素材，考查熔，点、共价键极性、范德华力等知识，意在考查分析与推测能力，科 学态度与社会责任的核心素养。 思路点拔对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，氰基乙炔(HC,N)和氰基 丁二炔(HC,N)结构相似，HC,N的相对分子质量比HC,N小，范德华力小，所以沸点低于HC,N,A项正确：虽然 As的电负性大于G,形成的共价键极性强，但这并不是砷化傢作为半导体材料的主要原因，B项错误：钛合金 用于制作深潜器载人球舱，主要是因为钛合金具有高强度、耐腐蚀、低密度等性质，而不是因为其熔点比纯钛 低，C项错误；超导材料的主要特性是在特定条件下电阻为零，这与宏观的金属的导电性不一致，D项错误。 6.答案D 命题透析本题以中学常见物质的转化关系为情境，考查物质推断、元素及其化合物等知识，意在考查分析与 推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔由题干信息和转化关系图可推知，A是Al,B是Fe,O,C是Al,O3,D是Fe,E是Na,G是四羟基合 铝酸钠，H是Fe,0,1是H2,J是Na0H。H,与Fe,0,可以发生反应：Fe,0,+4H,商温3Fe+4H,0,消耗1mol FeO4,转移8ol电子，A项正确：J中阳离子是钠离子，可用焰色试验来检验，B项正确；H20中O一H键极性 更强，氢原子更容易被钠置换，钠与H,0反应的剧烈程度大于与乙醇反应的剧烈程度，C项正确；向四羟基合铝 酸钠溶液中通入C0,,可生成氢氧化铝沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸，D项错误。 7.答案A 命题透析本题以方程式书写为情境，考查化学反应等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨向苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用了强酸制取弱酸的原理，生成苯酚和碳酸氢钠，A项错误；向 Na,S,0,溶液中滴加稀硫酸，生成二氧化硫气体和硫沉淀，B项正确；乙醛和HCN发生加成反应生成2-羟基 丙腈，C项正确：NO2在O2存在下用碳酸钠溶液吸收，生成硝酸钠，D项正确。 8.答案C 命题透析本题以热电材料的晶胞结构为情境，考查晶体结构与晶胞计算等知识，意在考查分析与推测能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨该晶胞中含4个Cd、4个Sn8个As,A项正确；该晶胞中与单个Sn键合的As有4个，B项正确；该 品体的密度为10g·6m,C项错误：该品胞中距离cd(00.0)最近的S有2个，其原子分数坐标为 (3,20)(30,),D项正确。 9.答案B 命题透析本题以实验操作为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 思路点拔酸性高锰酸钾溶液本身就是用硫酸进行酸化，故无法证明二氧化硫被氧化成的硫酸根，A项错误； 因为乙基推电子能力更强，所以酸性：CH,C0OH>CH,CH2C00H,等体积等pH的酸，在稀释相同体积后，酸性 强的pH数值变化大，可以证明酸性：CH,COOH>CH,CH,COOH,B项正确；若C0还原部分Fe,O,形成铁单质 和F©2O,的混合物，再加盐酸时，Fe将三价铁恰好还原成二价铁，所以无法证明，C项错误；酸性高锰酸钾溶液 不能将苯氧化，但可以将甲苯氧化成苯甲酸，苯环没有发生变化，甲基被氧化为羧基，苯环使甲基活化，D项 错误。 10.答案B 命题透析本题以元素周期律为素材，考查第一电离能、键角、离子半径等知识，意在考查分析与推测能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔元素X、YZ、W、G、Q分别为H、C、N、0、S、F。基态原子的第一电离能：C<0<N,即Y<W<Z,注 意反常情况，A项正确；H,0、H,S中0、S的杂化方式相同，孤电子对数相同，0的电负性大于S,中心氧原子周 围电子云密集，斥力大，氢化物的键角大，故键角：H20>H2S,B项错误；简单离子半径：S2->N3->02-,即G >Z>W,C项正确；X、Y、Z、G组成的NH,SCN可用于检验Fe3+,D项正确。 11.答案C 命题透析本题以黄铁矿生产硫酸的工艺流程为素材，考查氧化还原反应的计算、溶液H、离子方程式书写 等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔由方程式4FeS,+110,商遥2Fe,0,+8S0,可知，1 mol FeS,完全反应可以产生2molS0,气体，A 项正确；因为Na2S20,中硫的平均化合价为+4，具有还原性，在空气中可能会被氧化为Na2S04,B项正确；常 温下，NaHSO,的电离常数K.大于其水解常数K.(KK!),溶液显酸性，故pH=8时得不到NaHSO溶液，C 项错误；反应②的化学方程式为2NaHS0,△NaS,0,+H,0,D项正确。 12.答案D 命题透析本题以中学实验为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨电石和饱和食盐水反应生成的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，硫化氢也可以使溴水褪色， A项错误；浓氨水与生石灰接触可在实验室快速制备氨气，但收集氨气应该用向下排空气法，导管末端伸入至 试管底部，B项错误；木炭和浓硫酸加热情况下会产生S02和CO2,S02也可以使澄清石灰水变浑浊，故无法检 验二氧化碳，C项错误；硫酸是高沸点难挥发的酸，硫酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，二氧 化碳通入硅酸钠溶液中出现硅酸沉淀，可以证明酸性H,S0,>H2C0,>H2SiO3,最高价含氧酸的酸性可证明非 金属性，所以非金属性：S>C>Si,D项正确。 13.答案B 命题透析本题以Zn-MO,可充电电池为情境，考查原电池与电解池知识，意在考查探究与创新能力，科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨放电时，Zn失电子被氧化，作负极，A项正确；由H2-PEM的原理图可知，H2气体扩散到PEM左 3 侧发生氢氧化反应生成H+进入左侧溶液，所以H+不是直接穿过膜，而是以H2形式间接跨膜，这是pH獬耦 的核心，避免H+和OH混合，因此“直接移动”是错误的，B项错误；充电时，左侧原来的MO,电极作为阳 极，Mn2+被氧化成MnO2,阳极反应为Mn2++2H20-2e一MnO2+4H*,C项正确；该电池利用pH解耦设 计，使电极反应在更适宜的酸碱环境中进行，提升性能，这明显是题目所述结构的一个优势：让MO,在酸性 条件下工作（反应快），Z在碱性条件下工作（避免Z在酸性环境中腐蚀，同时增加Z电极的可逆性），D项 正确。 14.答案C 命题透析本题以三元弱酸H,A与氢氧化钠的反应为情境，考查水溶液中的电离平衡与水解平衡等知识，意 在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔由图推知K0K,0K。0"9卫NMh线分别代表-gAh 8[A之8之与出的关系曲线，A项正确：通过电离方移式，A一H”+ K2=1070,HA2-一H*+A3-K。=101.5,由两个方程合并可得H2A2H*+A3K=K2·K3= 10-7.0×10-.5=108.5,当溶液中c(H2A)=c(A3-)时，c2(H)=10-8.5mo2·L-2,pH=9.25,B项正确； 滴加10 mL NaOH溶液时，生成NaH2A溶液，根据质子守恒可得c(H+)+c(H3A)=c(HA2-)+2c(A3-)+ c(OH),C项错误；根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na*)=c(H2A)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH),当溶 液pH=7时，c(H)=c(OH),所以c(Na)=c(H2A)+2c(HA2-）+3c(A3-),D项正确。 15.答案(1)球形干燥管(2分)BC(2分) (2)受热均匀，便于控温；防止温度过高，过氧化氢分解、氨水分解及挥发(2分，合理即可) (3)20C+2NL,C1+10N,+.02[c(N。1C,+2H02分.合理即可，写"10N·0配平 正确也给分)活性炭增多，比表面积增大，催化剂与反应物的接触机会增多，反应速率加快，产率增加；但活 性炭过多时会吸附产物，导致产率减小(2分，合理即可) (4)NH,C抑制NH3·H20电离，避免产生Co(OH)2或利用同离子效应抑制NH,·H,0电离(2分，合理 即可) (5)19.67(2分) 命题透析本题以三氯化六氨合钻的制备为素材，考查陌生方程式的书写、实验设计与评价、滴定原理等知 识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拔(1)仪器b的名称是球形干燥管，其作用是吸收挥发出的NH3,所以选择P20,或者无水CCL2。 (2)水浴加热的优点是：受热均匀，便于控温：同时控温在60℃左右可以防止温度过高，过氧化氢、氨水分解， 降低产量。 (3)根据步聚1、Ⅱ提示可得：2cGd+2Nd+10Nl,+0,整2[co(N).]C,+2L0。活性炭在本 实验里是催化剂，催化的一般历程是吸附→表面反应→脱附，增加活性炭的用量有利于吸附反应物，加快反应 速率；但是活性炭用量过多会吸附产物，不利于产物的脱附，产率降低。 一4 (4)由已知信息可知，CoC2在碱性条件下可以生成Co(OH)2沉淀，先加NH,Cl可以抑制NH3·H20电离，降 低溶液的碱性。 (5)根据电子守恒得出关系式：2Co3+~12~2S20,那么n(Co)=n(S,0})=0.1500mol·L1×20.00× 103L=3×103m0l,钻元素的质量分数为3×103ml×59gmo×100%=19.67%。 0.9000g 16.答案(1)第四周期IB族(2分)sp2(1分) (2)除去原料中的铝和硅(2分) (3)BC(2分)H2S0,(1分) (4)2Fe3++3C0}+3H,0=2Fe(0H)3↓+3C02↑(2分) (5)+6(1分)Mn2++S203-+2H,0—Mn02↓+2S03+4H+(2分) (6)2H20-4e=02↑+4H*(2分) 命题透析本题以回收金属钻、锰、钢的工艺流程为素材，考查杂化方式、流程图分析、陌生方程式书写、实验 设计与评价等知识，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨（1)Mn是25号元素，在周期表中的位置是第四周期ⅦB族。草酸根的结构式为 ,碳原 子的杂化方式为sp2。 (2)因为铝和硅能与强碱反应而溶解，而铜及钴、锰、铁等金属氧化物不与碱反应，从而达到除去铝和硅的 目的。 (3)由配合物结构可知，配合物分子中苯环上连有碳原子个数较多的烷基，说明配合物的憎水性较强，所以配 合物难溶于水，A项错误；由配合物结构可知，配合物分子中铜离子与2个氧原子和2个氮原子相连，所以中 心离子铜离子的配位数为4，B项正确；由配合物结构可知，配合物分子中存在分子内氢键，C项正确。反萃取 的目的是将C2+从有机相中转移回水相。根据平衡移动原理，增加水相中的H*浓度（即加入强酸），平衡会 向左移动，从而使Cu2+脱离有机相。加H,SO,不引入杂质，且反萃取后得到的是CS0,溶液，所以选用的试 剂是H,S04。 (4)F3+与碳酸根离子双水獬生成氢氧化铁沉淀和C02气体。 (5)(NH,)2S20s俗称过二疏酸铵，其中含有过氧键（一0一0一），所以S为+6价；过硫酸根作为氧化剂，将 Mn2·氧化为Mn02,所以离子方程式为Mn2++S,0+2H,0—Mn02↓+2S0+4H+。 (6)电解硫酸铜溶液时，H,0在阳极失去电子，发生氧化反应生成02和H,电极反应式为2H20-4eˉ一 02↑+4H*。 17.答案(1)①+41.2(2分，不写“+"号不扣分)>(1分)B(1分) ②分离出水蒸气后，反应I生成物浓度减小，平衡正向移动，C0浓度增大，反应Ⅱ平衡也正向移动，从而提高 H2的平衡转化率和CH,OH的产率(2分，合理即可) (2)TS4(1分)HC0·+H°=H,C0H'或H,C0°+H°+H20(g)=H,C0H°+H20(g)(1分) (3)①n(1分) -5 ②06(2分)2.52(2分) ③924x0是(2分) 2.52×0.76 命题透析本题以二氧化碳的利用为素材，考查盖斯定律、化学平衡与反应速率、反应机理等知识，意在考查 分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔(1)①H,(g)+20,(g)一，0（山）4H=-25.8·ml,C0(g)+20,(g)—C0,(g) △H=-283.0kJ·mol-1,△H1=[-285.8-(-283.0)+44]kJ·mol-1=+41.2kJ·mol-1。某条件下反应 I能自发，反应I为吸热反应，由△G=△H-T△S<0自发可知，△S>0;由图可知只有B曲线是随温度下降趋 势，且只有反应I是吸热反应，不同于Ⅱ、Ⅲ的放热反应，所以该反应对应的曲线是B。②分离出混合气中的 水蒸气，反应I平衡正向移动，C0浓度增大，反应Ⅱ平衡也正向移动，有利于提高H2的平衡转化率及甲醇的 产率。 (2)TS4涉及的基元反应活化能最高(1.21eV),故该步骤为决速步骤。生成HCOH'的基元反应是过渡态为 TS7的反应，该步骤的基元反应方程式为H,C0·+H”=H,COH·或H,C0·+H”+H2O(g)=H,C0H·+ H20(g)。 (3)①反应I是吸热反应，升高温度，有利于C0生成，反应V是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，不利于甲 醇的生成，则C0的含量随温度升高而增大，甲醇的含量随温度升高而下降，因此m、n曲线代表的物质分别为 甲醇、C0。②假设二氧化碳在反应I中消耗xmol、在反应V中消耗ymol,则270℃时x+y=0.24,平衡时二 氧化碳的物质的量为(1-x-y）mol,氢气的物质的量为(3-x-3y）mol,一氧化碳的物质的量为xmol,甲醇 的物质的量为ymol,水的物质的量为(x+y)mol,此时甲醇和C0的体积分数相等，则两者物质的量相等，即 =,由于x+y=0.24,则x=y=0.12,因此0-1min内CH,0H的生成速率(CH,0H)=1n= 0.06mol·L1·min',平衡时n(H,)=(3-x-3y）mol=2.52mol。③由上述分析可知平衡时n(C0)= 0.12mol,n(H20)=0.24mol,n(H2)=2.52mol,n(C02)=0.76mol,且反应I是气体分子数不变的反应，故 反应1的K,=号洗×8号 18.答案（1)2-甲基丙酸或异丁酸(1分)酯基、碳碳双键(2分) (2)B入 人0H(2分) 入化学方程式，书写正确也给分) 6 (4)4(2分) H(2分)》 CH, 浓硫酸/△ 3分 合理即可) 命题透析本题以吉非罗齐的合成为素材，考查有机合成、官能团、结构简式、同分异构体等知识，意在考查分 析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨（1)A→B是酯化反应，由B的结构简式可推出A为2-甲基丙酸或异丁酸。 0 (2)C一→D为碳碳双键和HBr的加成反应，由此及E的结构简式也可推出D的结构简式为B入× OH (4)当五元碳环只有一个取代基团时有 CH,一-0-H(1种)有两个取代基团时有 心一H(3种)，共4种，其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为4：4：3：1的同分异构体的结 构简式为 -CH,