2026年广东清远市清城区中考一模化学试题

**基本信息** 2026年清城区初三化学一模卷，以科技前沿、文化传承和生活实践为情境，通过选择与非选择梯度设计，全面考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质分类、化学用语、实验操作等|结合机器人钛合金（题1）、甲烷制甲醇微观图（题8）考查物质性质与反应本质| |非选择题|6/55|实验探究、工业流程、计算等|以《齐民要术》酿酒工艺（题16）、纳米碳酸钙生产流程（题20）为载体，融合数据分析与科学探究，体现STSE理念|

机密★启用前 2026年清城区初中学业水平模拟考试(一) 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.马年央视春晚节目《智造未来》中出现的机器人引起了世界的广泛关注，机器人的骨架主要由钛合金制造，合金属于 A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.天然材料 2.2026年1月，我国自主研发设计的17.5万液化天然气运输船正式交付，天然气的主要成分CH₄属于 A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.酸 3.“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列说法错误的是 A.适量补碘预防甲状腺肿大 B.缺铁时会患缺铁性贫血，铁元素是人体必需的常量元素 C.发霉的大米含有黄曲霉素，不可食用 D.合理膳食，均衡营养 4.化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是 A.两个氧分子：2O B.氢氧根离子：OH C.三个氯原子: 3Cl D.标出氧化铜中氧元素化合价：CuO²⁻ 5.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少或消除对环境的污染。你认为下列不符合“绿色化学”理念的是 A.大力发展公共交通 B.对秸秆资源进行综合利用 C.农业上合理施用化肥、农药 D.将废旧电池深埋 6.钌元素在临床抗癌药被广泛使用，又称为“抗癌新星”，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A.钌的元素符号为RU B.钌的相对原子质量为101.07g C.钌属于非金属元素 D.钌原子中质子数为44 7.“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，荔枝中有己酸乙酯下列关于己酸乙酯的说法正确的是 A.由4种元素组成 B.含有26个原子 C.碳元素的质量分数最大 D.氢、氧原子的个数比为1：2 8.近日，中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Aul/BP)，实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A.反应前后原子的种类及数目均不发生改变 B.催化剂可以改变化学反应速率，反应前后性质不变 C.甲醇的化学式为CH₃OH D.参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1 9.化学之道，日用而不觉。下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 干冰用于人工降雨 二氧化碳能溶于水 B 石墨用作润滑剂 石墨具有导电性 C 一氧化碳作燃料 一氧化碳的密度略小于空气 D 浓硫酸可用作二氧化碳的干燥剂 浓硫酸具有吸水性 10.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。某校化学社团复原该实验时，用到氢氧化钠溶液蒸煮原料。下列安全操作错误的是 A.称量氢氧化钠时，直接将固体放在托盘上 B.加热后，用灯帽熄灭酒精灯 C.若皮肤不慎接触，立即用大量水冲洗 D.实验过程中佩戴护目镜 11.下列关于初中化学中制取氧气和二氧化碳的实验操作中，正确的是 A.制取氧气 B.收集氧气 C.制取二氧化碳 D.收集二氧化碳 12.某自来水厂净水流程：取水口→加明矾→过滤池→活性炭池→消毒池→配水泵。下列说法正确的是 A.加明矾是为了杀菌消毒 B.过滤池可除去水中所有杂质 C.活性炭池能降低水的硬度 D.消毒池中发生了化学变化 13.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉培制糕点 能产生 B 用炉具清洁剂除油污 清洁剂中含有的氢氧化钠具有潮解性 C 烧柴火做饭时适当往里面扇风 木柴剧烈燃烧需要充足的氧气 D 喝完水的塑料瓶扔入可回收垃圾桶 塑料制品可回收再利用 14.用思维导图对物质A的性质进行归纳整理，如14题图。图中“—”表示A能与该物质反应，“→”表示A能生成该物质，则物质A可能是 A.硫酸 B.氧气 C.碳酸钙 D.氧化铜 15.实验是化学课堂的“最高法庭”，实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确获得。下列实验设计可以达到实验目的的是 A.探究铁生锈的条件 B.探究温度对分子运动速率的影响 C.证明MnO₂是H₂O₂分解的催化剂 D.证明二氧化碳可以与水反应 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各 10分, 共55分。 16.《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如题16-1图。 (1)酿酒工艺主要是将葡萄糖转化为酒精的过程，其中酒精的化学式为C₂H₅OH,它的碳、氢原子个数比为 ① 。 (2)发酵的主要反应为 的化学式为 ② 。分析每次重复“酸米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是 ③ (填字母序号)。 A.温度高，发酵速度快 B.温度高，酒精易挥发 C.室温下酒曲活性较高 (3)“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制 ④ 进入，防止酵母菌氧化失效。 (4)开封口，闻到酒香，微观原因是 ⑤ 。低度米酒久置于空气中转化为醋酸(CH₃COOH)，口感欠佳。其中，醋酸属于 ⑥ (填“有机物”或“无机物”)。 (5)从中得到有关米酒保存的方法是 ⑦ 。 17.【科普阅读】 N₂O是一种温室气体，由于N₂O在大气中的存留时间长，大气中N₂O含量过高会加剧全球变暖。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN₂)，能减少土壤中N₂O的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H₂CN₂)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]。 CO₂是另一种温室气体，减少CO₂的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)写出以上材料中的一种温室气体： ① 。 (2)氰氨与水反应生成尿素的化学方程式为 ② 。 (3)由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是碳替代，写出一种能代替化石燃料的新能源： ③ 。 (4)碳封存：自然界吸收二氧化碳的主要途径是 ④ 作用，它属于 ⑤ (填“物理变化”或“化学变化”)；海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因是：海水和二氧化碳反应生成了一种酸，它是 ⑥ (写化学式)。 (5)碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施： ⑦ 。 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)如图是三位同学分别测定土壤浸出液酸碱度的操作示意图。 图中操作正确的是 ① (填“A”“B”或“C”，下同)。可能导致所测溶液pH发生改变的是 ② ，如果按照这个错误操作测定稀盐酸的pH，测得的pH将 ③ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (2)某农场农场的小麦产量急剧下降。经测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表。 作物 水稻 小麦 玉米 马铃薯 土壤pH 6.0~7.0 6.3~7.5 7.0~8.5 4.8~5.5 Ⅰ.根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是 ④ (填作物名称). Ⅱ.若想在该土壤上种植玉米，但该土壤呈酸性，最好选用以下 ⑤ (填序号)试剂来改良土壤 A、工业盐酸 B、熟石灰 C、纯碱 D、烧碱 (3)某化学兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为了证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ⑥ 。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么? 猜想与假设】 猜想一：只有K₂SO₄ 猜想二:有K₂SO₄和H₂SO₄ 【进行实验】 为验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究： 实验方案 方案一 方案二 实验操作 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe₂O₃粉末 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液 实验现象 固体粉末减少或消失，溶液变 ⑦ 色 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H₂SO₄，猜想二正确 溶液中有H₂SO₄，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 有同学对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 ⑧ 。同学们经过反思与讨论，认为方案一中的Fe₂O₃ 粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用试剂： ⑨ (填字母)。 A.Mg B.CuO C.KCl D. 19.【科学探究】 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平，报告中有以下分析： (1)图1中国居民平衡膳食餐盘：描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 ① (填字母)。若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的 ② (双选，填字母)。 (2)图2洗鼻液有助于修复鼻粘膜，主要成分是氯化钠溶液，生活中从海水中提炼。 获取粗盐：下图利用海水提取粗盐的过程： I.“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 ③ (填化学式)。 Ⅱ.析出晶体后的“母液”是氯化钠的 ④ (填“饱和”或“不饱和”)溶液 提纯氯化钠：海水中三种主要成分的溶解度曲线如图所示： Ⅲ.结合图分析：海水晒盐时不能将水全部蒸发干，目的是保证大量的NaCl析出,而MgCl₂、MgSO₄等物质基本不析出，基本不析出的原因是：较高温度时，MgCl₂和MgSO₄的溶解度比NaCl的 ⑤ (填“大”或“小”),水较少时NaCl达到饱和析出，MgCl₂和MgSO₄仍溶解在水中。 IV.若只用一种试剂通过化学方法除去NaCl溶液中的MgSO₄，我们应选用 ⑥ (填物质化学式)溶液。 海水淡化：海水淡化可缓解淡水资源紧缺的问题。 V.查阅资料发现可用反渗透法淡化海水，原理如右图，淡化膜孔径约0.6nm，水分子粒径约0.4nm。关于该装置的分析正确的是 ⑦ 。 A.反渗透法还可以浓缩海水中的盐类物质 B.反渗透法也是一种分离混合物的方法 C.右侧海水降温结晶，可获得大量氯化钠 D.反渗透法的目的是除去海水中的不溶物 (3)另外，发现在医学上H₂具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分为 Mg)制备富氢水(溶有H₂的水)，所以富氢水是 ⑧ (填“混合物”或“纯净物”)；反应为 ，该反应属于 ⑨ (填基本反应类型)。室温时 难溶于水，氢棒使用一段时间后产生H₂的能力下降，将氢棒用盐酸浸泡即可恢复其在水中产生H₂ 的能力，原因是稀盐酸能溶解氢棒上的难溶物氢氧化镁，那能代替稀盐酸，有这种能力的物质是 ⑩ (填试剂名称)。 20.纳米碳酸钙是指粒径介于1~100nm之间的碳酸钙颗粒。一种以石灰石为原料(主要成分是生产纳米碳酸钙的主要流程如题20图所示： (1)反应窑中，焦炭作为燃料能产生1000℃以上的高温，使石灰石充分煅烧，石灰石主要成分是，其中CaCO₃属于 ① (填物质的种类)。燃烧时鼓入足量空气的目的是② 。 (2)消化池内，石灰(CaO)遇水生成石灰浆。研究发现反应用水的温度对石灰浆产率有如表影响： 石灰石质量/g 反应水的温度/℃ 反应后浆料的最高温度/℃ 石灰浆产率/% 200 20 54 80 200 40 82 84 200 60 100 91 200 80 100 92 I.反应后浆料温度升高的主要原因是 ③ ；其中CaO在生活中的用途是 ④ 。(写其中一种) Ⅱ.综合考虑产率和能源成本，研究认为反应水的温度宜选择60℃而不是80℃，理由是 ⑤ 。 (3)精浆池内主要成分为Ca(OH)₂，它在农业上 ⑥ (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混用。 (4)碳化塔中主要反应的化学方程式是 ⑦ ；塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出的目的是 ⑧ 。 (5)该流程将CO₂通入碳化塔循环利用的优点有 ⑨ (写一点即可)。 21.零价纳米铁(Fe)，在环境修复中具有广泛应用，有以下用途： (1)去除废水中金属离子。 根据金属活动性顺序分为三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如，第三类是直接反应(如 I.第三类以CuCl为代表，CuCl₂和零价纳米铁₂发生了反应，其中化合价有变化的元素是_① 元素 (填元素符号)。 II.已知镍的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni²⁺属于第 ② 类。 (2) 去除烟气中NO。 在一定温度下，将 ₂和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为 I.结合以上方程式,分析FeCl₂ 的作用是 ③ 。 Ⅱ.若参与反应的烟气为100L，最终测得生成计算该烟气中NO的质量为多少?并计算该烟气中NO的含量(以g/L表示)，写出计算过程( ④ )。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年清城区初中学业水平模拟考试 化学答案 一、选择题（每题3分，共45分） 1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.D 10.A 11.B 12.D 13.B 14.A 15.D 二、非选择题（共55分） 16.(7分，每空1分) ①1：3 ②C02 ③C ④氧气（或空气） ⑤分子在不断运动 ⑥有机物 ⑦密封保存、低温保存（答一点即可） 一) 17.(8分，每空1分) ①N20(或C02,写一种即可) ②H2CN2+H20=C0(NH2)2 ③太阳能（或风能、地热能等，合理即可） ④光合 ⑤化学变化 ⑥H2C03 ⑦随手关灯、绿色出行、植树造林、减少使用一次性用品（答 18.（10分，每空1分) ①B ②C ③偏大 ④马铃薯 ⑤B ⑥2K0H+H2S0+=K2S0++2H20 ⑦黄 ⑧K2S0+与BaC12反应也会生成白色沉淀，无法证明有H2S04 ⑨ABD 19.(10分，每空1分) ①B ②A、D ③H20 ④饱和 ⑤大 ⑥BaOH2 ⑦AB ⑧混合物 ⑨置换反应 点即可) ©醋酸（或柠檬酸、稀硫酸，合理即可) 20.(10分，每空1分) ①盐 ②使焦炭充分燃烧，提高炉温 ③氧化钙与水反应放热 ④作干燥剂、食品防潮剂（答一点即可） ⑤60℃时石灰浆产率已较高，80℃产率提升不大，节约能源 ⑥不能 ⑦Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H2O ⑧增大石灰浆与C02的接触面积，使反应更充分、更快 ⑨节约原料、减少碳排放、提高原料利用率（答一点即可） 21.(10分) ①Fe、Cu ②二 ③作催化剂 ④解：设烟气中NO的质量为x 2N0+3H2022HN03+2H2O 60 126 1.26g 60:126=X:1.26g x =6g 烟气中N0的含量：6g÷100L=0.06g/L 答：烟气中N0质量为5.36g,含量为0.06g/L。机密★启用前 2026年清城区初中学业水平模拟考试（一） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.马年央视春晚节目《智造未来》中出现的机器人引起了世界的广泛关注，机器人的骨架主 要由钛合金制造，合金属于 A.无机非金属材料B.有机高分子材料C.金属材料D.天然材料 2.2026年1月，我国自主研发设计的17.5万液化天然气运输船正式交付，天然气的主要成 分CH4属于 A.单质B.化合物C.氧化物D.酸 3.“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列说法错误的是 A.适量补碘预防甲状腺肿大 B.缺铁时会患缺铁性贫血，铁元素是人体必需的常量元素 C.发霉的大米含有黄曲霉素，不可食用 D.合理膳食，均衡营养 4.化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是 A.两个氧分子：20B.氢氧根离子：0H C.三个氯原子：3C1D.标出氧化铜中氧元素化合价：Cu02- 5.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少或消除对 环境的污染。你认为下列不符合“绿色化学”理念的是 A.大力发展公共交通B.对秸秆资源进行综合利用 C.农业上合理施用化肥、农药D.将废旧电池深埋 6.钌元素在临床抗癌药被广泛使用，又称为“抗癌新星”，其在元素周期表中的 44 Ru 信息如图所示，下列说法正确的是 钌 A.钉的元素符号为RUB.钌的相对原子质量为101.07g 101.07 C.钌属于非金属元素D.钌原子中质子数为44 题6图 7.“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，荔枝中有己酸乙酯(CH1602),下列关于己酸乙酯 的说法正确的是 A.由4种元素组成 B.含有26个原子 C.碳元素的质量分数最大D.氢、氧原子的个数比为1：2 8.近日，中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(A1/BP),实现 了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 。氨原子 氧原子 碳原子 题8图 A.反应前后原子的种类及数目均不发生改变 B.催化剂可以改变化学反应速率，反应前后性质不变 C.甲醇的化学式为CH0H D.参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1 9.化学之道，日用而不觉。下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 干冰用于人工降雨 二氧化碳能溶于水 B 石墨用作润滑剂 石墨具有导电性 C 氧化碳作燃料 氧化碳的密度略小于空气 D 浓硫酸可用作二氧化碳的干燥剂 浓硫酸具有吸水性 10.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。某校化学社团复原该实验时，用到氢氧化钠溶液 蒸煮原料。下列安全操作错误的是 A.称量氢氧化钠时，直接将固体放在托盘上B.加热后，用灯帽熄灭酒精灯 C.若皮肤不慎接触，立即用大量水冲洗 D.实验过程中佩戴护目镜 11.下列关于初中化学中制取氧气和二氧化碳的实验操作中，正确的是 高锰酸钾 棉花 稀硫酸 大理石 A.制取氧气 B.收集氧气 C.制取二氧化碳 D.收集二氧化碳 12.某自来水厂净水流程：取水口→加明矾→过滤池→活性炭池→消毒池→配水泵。下列说 法正确的是 A.加明矾是为了杀菌消毒B.过滤池可除去水中所有杂质 C.活性炭池能降低水的硬度D.消毒池中发生了化学变化 13.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉培制糕点 NaHC03能产生CO2 B 用炉具清洁剂除油污 清洁剂中含有的氢氧化钠具有潮解性 烧柴火做饭时适当往里面扇风 木柴剧烈燃烧需要充足的氧气 D 喝完水的塑料瓶扔入可回收垃圾桶 塑料制品可回收再利用 14.用思维导图对物质A的性质进行归纳整理，如14题图。图中“一”表示A能与该物质反 应，“→”表示A能生成该物质，则物质A可能是 CuSO A.硫酸 Ca(OH)2- Fe B.氧气 C.碳酸钙 CO HCI 题14图 D.氧化铜 15.实验是化学课堂的“最高法庭”，实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确获得。 下列实验设计可以达到实验目的的是 0.1g石0.1g品红 干燥的CO 煮沸 物 空 2mL5% 千石 湿石 过的 HO,溶液 蕊纸 蒸馏」 铁钉 蕊纸 水 离MnO, 花 医洽杰意热水 A.探究铁生锈的条 B.探究温度对分子运 C.证明Mn02是H202分 D.证明二氧化碳可以与水反 件 动速率的影响 解的催化剂 应 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10 分，共55分。 16.《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转 化为酒精，主要酿制流程如题16-1图。 饼曲 ↓锉碎 大米 基熟， 冷却 泥封窖口 重复 Ⅲ 1、Ⅱ、m 酒糟 酸米 发酵 (1)酿酒工艺主要是将葡萄糖转化为酒精的过程，其中酒精的化学式为C2H50H,它的碳、 氢原子个数比为①。 (2)发酵的主要反应为C6H1206一2C2H0H+2X个，X的化学式为②。分析每 次重复“酸米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是③（填字母序号）。 A.温度高，发酵速度快 B.温度高，酒精易挥发 C.室温下酒曲活性较高 (3)“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制④进入，防止酵母菌氧化失效。 (4)开封口，闻到酒香，微观原因是⑤。低度米酒久置于空气中转化为醋酸 (CH3C00H),口感欠佳。其中，醋酸属于⑥（填“有机物”或“无机物”）。 (5)从中得到有关米酒保存的方法是⑦。 17.【科普阅读】 N20是一种温室气体，由于N20在大气中的存留时间长，大气 中N20含量过高会加剧全球变暖。在大棚蔬菜、农产品生产中施用 碳循环 17% 石灰氮(CaCN2),能减少土壤中N20的排放。石灰氮在土壤中与水 碳封存 碳替代 15% 47% 反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2),氰氨可进一步与水反应生成尿 碳减排 素[C0(NH2)2]。 21% C02是另一种温室气体，减少C02的排放，实现碳中和，已成为 题17图 全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测， 到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)写出以上材料中的一种温室气体：①。 (2)氰氨与水反应生成尿素[C0(NH2)2]的化学方程式为② (3)由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是碳替代， 写出一种能代替化石燃料的新能源：③。 (4)碳封存：自然界吸收二氧化碳的主要途径是④作用，它属于⑤（填“物理变 化”或“化学变化”)：海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因是：海水和二氧化碳反应生 成了一种酸，它是⑥（写化学式）。 (5)碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施： ⑦ 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)如图是三位同学分别测定土壤浸出液酸碱度的操作示意图。 玻璃棒 -玻璃棒 镊子 干燥的 潮湿的 pH试纸 点滴板 点滴板 pH试纸 又pH试纸 B C 题18-1图 图中操作正确的是①（填“A”“B”或“C”,下同）。可能导致所测溶液pH发生改 变的是②，如果按照这个错误操作测定稀盐酸的pH,测得的pH将③（填“偏 大”“不变”或“偏小”)。 (2)某农场农场的小麦产量急刷下降。经测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5。已知一 些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表。 作物 水稻 小麦 玉米 马铃薯 土壤pH 6.07.0 6.37.5 7.08.5 4.85.5 I.根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是④（填作物名称）. Ⅱ.若想在该土壤上种植玉米，但该土壤呈酸性，最好选用以下⑤（填序号）试剂来改良土 壤 A、工业盐酸 B、熟石灰C、纯碱D、烧碱 (3)某化学兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请 你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现 象，为了证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学 酚酞溶液 稀H,SO 们进行了如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色， 证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化 KOH溶液 题18-2图 学方程式为⑥。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 猜想与假设】 猜想一：只有K2S04 猜想二：有K2S04和H2S04 【进行实验】 为验证猜想，学习小组选用Fe203粉末、BaC12溶液，进行如下探究： 实验方案 方案 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，加入F203粉取少量反应后的溶液于试管中，滴加 实验操作 末 BaC12溶液 实验现象 固体粉末减少或消失，溶液变⑦色 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2S04,猜想二正确 溶液中有H2S04,猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 有同学对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是⑧。同学们经过反思 与讨论，认为方案一中的F203粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结 论，请你选出可用试剂：⑨（填字母）。 A.Mg B.Cu0 C.KC1 D.Na2CO3 19.【科学探究】 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要 提高全民健康水平，报告中有以下分析： 中风@风平牌☆纸然(2022 鱼肉 (1)图1中国居民平衡膳食餐盘：描述一个人一 A蔬菜类 蛋豆类 餐中膳食的组成和大致比例。“膳食餐盘”所示的 洗 水果类 C谷薯类 500ml 食物中富含蛋白质的是①（填字母）。若需补充 器 维生素C,建议多吃“膳食餐盘”中的②（双 图1 图2 选，填字母)。 题19-1图 (2)图2洗鼻液有助于修复鼻粘膜，主要成分是氯化钠溶液，生活中从海水中提炼。 获取粗盐：下图利用海水提取粗盐的过程： 日晒 日晒、 粗盐 海水 蒸发池 结晶池 蒸发、结晶母液 题19-2图 I.“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是③（填化学式）。 Ⅱ.析出晶体后的“母液”是氯化钠的④（填“饱和”或“不饱和”）溶液 提纯氯化钠：海水中三种主要成分的溶解度曲线如图所示： Ⅲ.结合图分析：海水晒盐时不能将水全部蒸发干，目的是保证大 +溶解度g MgCL 70 量的NaC1析出，而MgC12、MgS04等物质基本不析出，基本不析出 60 50 MgSO. 的原因是：较高温度时，MgC12和MgS04的溶解度比NaC1的⑤ 40 30 NaCl (填“大”或“小”)，水较少时NaC1达到饱和析出，MgC12和 20 10 MgS04仍溶解在水中。 0 20406080温度/℃ IV.若只用一种试剂通过化学方法除去NaCI溶液中的MgS04,我们 题19-2图 应选用⑥（填物质化学式）溶液。 海水淡化：海水淡化可缓解淡水资源紧缺的问题。 V.查阅资料发现可用反渗透法淡化海水，原理如右图，淡化膜孔径约0.6m,水分子粒径约 0.4nm。关于该装置的分析正确的是⑦。 反渗透 A.反渗透法还可以浓缩海水中的盐类物质 外加 压力 淡水 B.反渗透法也是一种分离混合物的方法 海水 淡化膜 C.右侧海水降温结晶，可获得大量氯化钠 题19-3图 D.反渗透法的目的是除去海水中的不溶物 (3)另外，发现在医学上H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分为Mg)制备富 氢水（溶有H2的水），所以富氢水是⑧（填“混合物”或“纯净物”）；反应为Mg+ 2H20=Mg(OH)2+H2T,该反应属于⑨（填基本反应类型）。室温时Mg(OH)2难溶于 水，氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用盐酸浸泡即可恢复其在水中产生H2 的能力，原因是稀盐酸能溶解氢棒上的难溶物氢氧化镁，那能代替稀盐酸，有这种能力的物 质是⑩（填试剂名称）。 20.纳米碳酸钙是指粒径介于1~100m之间的碳酸钙颗粒。一种以石灰石为原料（主要成分是 CaCO3)生产纳米碳酸钙的主要流程如题20图所示： 窑气(C0,) 焦炭 石灰石 H,O 石 筛滤 纳米 降温 碳酸钙 空气个 反应窑 消化池 精浆池 碳化塔 题20-1图 (1)反应窑中，焦炭作为燃料能产生1000℃以上的高温，使石灰石充分煅烧，石灰石主 要成分是CaCO3,其中CaC03属于①（填物质的种类）。燃烧时鼓入足量空气的目的是 ②。 (2)消化池内，石灰(C0)遇水生成石灰浆。研究发现反应用水的温度对石灰浆产率有如 表影响： 石灰石质量/g 反应水的温度/℃ 反应后浆料的最高温度/℃ 石灰浆产率/% 200 20 54 80 200 40 82 84 200 60 100 91 200 80 100 92 I.反应后浆料温度升高的主要原因是③；其中C0在生活中的用途是④。（写其中 一种) Ⅱ.综合考虑产率和能源成本，研究认为反应水的温度宜选择60℃而不是80℃，理由是 ⑤。 (3)精浆池内主要成分为C(0H)2,它在农业上⑥（填“能”或“不能”）与铵态氮肥 混用。 (4)碳化塔中主要反应的化学方程式是⑦；塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出的 目的是⑧。 (⑤)该流程将C02通入碳化塔循环利用的优点有⑨（写一点即可）。 21.零价纳米铁(Fe),在环境修复中具有广泛应用，有以下用途： (1)去除废水中金属离子。 根据金属活动性顺序分为三种途径（如图所示），第一类 Cu 是吸附捕捉（如Z2+),第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如 Cu2+ Pb2+),第三类是直接反应（如Cu2+)。 纳米 P6+ 零价铁 I.第三类以CuC1为代表，CuCl2和零价纳米铁2发生了反 Zm2*0 Pb2+ 应，其中化合价有变化的元素是①元素（填元素符号）。 Zn2+ Pb I1.已知镍的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni2+属于第 题21图 ②类。 (2)去除烟气中N0。 在一定温度下，将H2O22和HC1溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价 铁的装置，反应原理为2N0+3H02eC122mN0,+2H0. I.结合以上方程式，分析FeC12的作用是③。 Ⅱ.若参与反应的烟气为100L,最终测得生成1.26gHN03,计算该烟气中N0的质量为多少？并 计算该烟气中N0的含量（以gL表示），写出计算过程（④）。