2026年广东清远市连州市中考一模化学试卷

化学参考答案 1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.A 7.B 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A 13.B 14.C 15.C 16.( 每空1分)(1)有机物 3:1 (2) 物理变化 过 滤 (3)加热时青蒿素易变质 CO₂ H₂O 17.( 每空1分)(1)H₂ 质量 (2)8. 5 (3) +4 (4)H₂O 使温度达到甲醇的着火点 (5) 温室效应 积极植树造林(合理即可) 18.( 除标注外，每空1分)(1)i .长颈漏斗 CO₂+Ca(OH)₂= CaCO₃ ↓+H₂O(2分) ii.二氧化碳的密度比空气大 iii.盐酸挥发出HCl气体，能使湿润的石蕊纸花变红(2分) 除去二氧化碳中混有的HCl气体 (2) iv. 将装置倒转喷嘴对准火焰根部 增大灭火剂的喷 射面积 v.泡沫覆盖在可燃物的表面隔绝氧气 19.( 除标注外，每空1分)(1)B (2)i.3.8%(2分) ii.B (3) 降 低 (4) 溶液变红色 AgNO₃ (5)< (6) Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑(合理即可) (7) 甲状腺肿大(合理即可) 20.(除标注外，每空1分)(1)增大反应物接触面积，使反应更 充分，同时加快反应速率 (2) 排尽设备内(或装置内)空气，防止氢气与空气混合加 热时发生爆炸(2分) (3)α- 纳米 Fe₂O₃ 610 (4)2 NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O(2分) 复分解 (5) 不变 (6) 能耗大(或有污染、需要尾气处理等，合理即可) 21.( 除标注外，每空1分)(1)i .混合物 i .2HCl+ Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O ii.解：设能生成Fe(OH)₂ 的质量为x。 FeCl₂+Ca(OH)₂=Fe(OH)₂↓+CaCl₂ 2分 127 90 100 t×12.7% x 1分 ……………………………… 1分 x=9 t 1分 答：能生成Fe(OH)₂ 的质量为9t。(设、答共1分) (2)i.负 ii.pH在2～3.5的范围内，pH越大，除铁率 越高 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平适应性考试（一） 化学 说明：1．本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《本草纲目》对豆腐制作工艺有详细记载。下列过程属于化学变化的是（ ） A．泡豆 B．磨浆 C．去渣 D．煮浆 2．学校实验室购买了一批浓硫酸。存放处应张贴的警示标识是（ ） A． B． C． D． 3．龙舟的船体使用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）。该材料属于（ ） A．金属材料 B．天然纤维 C．复合材料 D．合成材料 4．是发酵粉的主要成分。属于（ ） A．酸 B．盐 C．氧化物 D．碱 5．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是（ ） A．《天工开物》是宋应星的著作 B．道尔顿发现了质量守恒定律 C．拉瓦锡发现了空气的组成 D．侯德榜改进了纯碱生产工艺 6．下列化学用语正确的是（ ） A．2个氮原子——2N B．氦气—— C．2个氯离子—— D．氧化铝——AlO 7．锂是生产磷酸铁锂电池的重要原料。锂在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ） A．锂是金属元素 B．中子数是3 C．相对原子质量为6.94 D．元素符号为Li 8．下列实验操作正确的是（ ） A． B． C． D． 9．龙眼在生长过程中需要施肥补充营养。下列属于复合肥料的是（ ） A． B．KCl C． D． 10．肇庆粽子闻名岭南。制作粽子的主要原料是糯米，糯米属于（ ） A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类 11．布洛芬片是一种常见镇痛药，其部分说明如图所示。下列说法错误的是（ ） 布洛芬片 规格：0.2 g/片 成分：布洛芬（）、玉米粉、二氧化硅 含量： 功效：镇痛、解热、消炎 用量：成人1片/次，每日不超过1200 mg（退热）或2400 mg（镇痛） 注意事项：不宜长期服用，可能引起肠道反应，皮疹…… A．该药物可用于缓解疼痛 B．布洛芬由三种元素组成 C．用于退热，每日最多服6片 D．每片含布洛芬0.2 g 12．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．赤铁矿属于可再生资源 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．焊锡的熔点比纯锡低 D．一氧化碳是空气污染物 13．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用含NaOH的清洁剂清洗炉具 NaOH可与油脂反应 B 用石墨制高铁的受电弓 石墨是深灰色固体 C 用铝合金制作玻璃窗 铝的抗腐蚀性强，密度小 D 滤毒罐里放入活性炭 活性炭具有疏松多孔结构 14．如图是碳元素的价类图，下列说法错误的是（ ） A．物质a可表示多种物质 B．物质b和c可互相转化 C．物质d的化学式为 D．可用e点表示 15．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究温度对分子运动速率的影响 探究不同溶剂对碘的溶解性的影响 探究二氧化碳能与氢氧化钠反应 探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．中国科学家屠呦呦因从中草药青蒿中提取出抗疟疾良药青蒿素（）而获得诺贝尔生理学或医学奖，她的研究灵感来源于东晋葛洪所著的《肘后备急方》。原文记载“青蒿一握（把），以水二升渍（浸泡），绞（拧绞）取汁，尽服之。” （1）青蒿素属于________________（填“有机物”或“无机物”），其中C、O原子个数比为______________。 （2）“绞取汁”的过程发生的是___________________（填“物理变化”或“化学变化”），取汁时用纱布______________（填一种操作名称）将青蒿渣与青蒿汁分离。 （3）屠呦呦团队在早期研究中发现，用水煮青蒿提取的青蒿素产率很低，可能原因是_________________________________________________。于是她改用乙醚（）在低温下进行提取并获得成功。乙醚和乙醇在空气中充分燃烧的生成物都是_____________和_____________（填化学式）。 17．【科普阅读】 我国正在建设的首个10万吨级“液态阳光”项目，以工业排放的为原料制取甲醇。中科院团队采用新型铜基催化剂，在200℃、5 MPa下将与氢气高效转化为甲醇，选择性达95%。更令人瞩目的是，中科院天津某团队成功实现到淀粉的“人工合成”，合成速率是植物光合作用的8.5倍。这些技术让从“气候元凶”变为“碳资源”。山东某石化企业将捕集的注入地下3000米岩层封存，并用于驱油，每年减排量相当于植树近900万棵。而欧洲也有项目利用制取可持续航空燃料，已开展工业示范。未来，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术将重塑化工产业链，助力“零碳排放”目标的实现。 依据上文，回答问题。 （1）“液态阳光”项目将与__________（填化学式）反应制取甲醇，反应前后铜基催化剂的化学性质和__________不变。 （2）利用人工合成淀粉的效率是植物光合作用的__________倍。 （3）中碳元素的化合价为__________。 （4）甲醇（）完全燃烧的产物是和__________（填化学式），燃烧时需要点燃，其目的是________________________________________________。 （5）过度排放会导致的环境问题是____________________________________，为减缓该环境问题，列举生活中的一例做法：_______________________。 18．【基础实验与跨学科实践】 已知：盐酸是氯化氢气体的水溶液。 （1）二氧化碳的实验室制取与性质一体化实验如图1所示。 ⅰ．仪器a的名称是___________，试管丙中反应的化学方程式为_____________________________________。 ⅱ．乙玻璃管中观察到④比①先变红，得到的结论是________________________________________。 ⅲ．乙玻璃管中观察到③不变红④变红，得出二氧化碳能与水反应生成酸性物质的结论。大家经过讨论后认为该实验不够严谨，原因是___________________________________________________________，需要在甲、乙之间连接图2所示装置，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是____________________________。 （2）利用工程技术自制泡沫灭火器。 用热熔胶将开口小塑料瓶与豁口塑料瓶粘在一起，自制泡沫灭火器（如图3）。 ⅳ．使用该装置灭火时，需要进行的操作是_______________________________________________________。 使用喇叭喷嘴的目的是______________________________________。 ⅴ．带有泡沫的灭火剂喷射在燃着的物质上可灭火的主要原因是_______________________________________________________________（写出1条即可）。 19．【科学探究】 同学们借助数字化平台进行了“云端”活动，对海洋资源的利用展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 （1）海水晒盐所采用的方法是__________（填字母）。 A．冷却结晶 B．蒸发结晶 C．过滤 （2）海水中的硼酸可用于玻璃行业，如表为硼酸的部分溶解度数据： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 3 5 9 15 23 ⅰ．某同学设计如图1所示实验探究温度及固体溶质的形状对溶解速率的影响。 实验②烧杯中溶液的溶质质量分数为__________（计算结果保留为0.1％）。 ⅱ．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是__________（填字母）。 A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50 mL C．将粉末状固体改为块状 任务二：咨询海水处理技术 同学们在“云端”向海洋专家咨询了反渗透膜淡化海水技术，其工作原理如图2所示。 （3）海水淡化后，水中含盐量____________（填“升高”“降低”或“不变”）。 任务三：探究海水提取车间废水成分 同学们获得一瓶海水提取车间的废水，完成了如下探究。 【猜想假设】废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】（4）设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 a．取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 ___________ 废水中含有硫酸和盐酸 b．另取少量废水于试管中，滴加过量溶液，静置 产生白色沉淀 c．取步骤b的上层清液于试管中，滴加几滴_________溶液 产生白色沉淀 【反思评价】（5）废水的pH_________7（填“>”或“<”）。 （6）废水中不含的原因是（用化学方程式解释）_________________________________________（写一个）。 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】（7）某些海洋食物中富含碘、硒等微量元素，经常食用可预防的疾病是___________（写出1种即可）。 20．硫化钠（）是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以为原料制备的部分流程如图1所示。 【查阅资料】水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 （1）实验前需将固体研磨至0.2 mm，其目的是_________________________________________。 （2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是_______________________________________________。 （3）不同催化剂、不同温度对制备反应转化率的影响不同。结合如图，应选择的催化剂为__________，温度为__________℃。 （4）设备2中，溶液与发生反应的化学方程式为________________________________，该反应的基本反应类型为_____________反应。 （5）一定温度下，溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数___________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （6）用煤粉与在煅烧也可以制备，其主要反应的化学方程式是，相较于上述的催化制生产工艺，该工艺的缺点是_________________（写出一点即可）。 21．电镀行业产生的废水主要含、和，约为，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ⅰ．石灰乳属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 ⅱ．写出加入石灰乳后发生中和反应的化学方程式：_________________________。 ⅲ．与反应生成沉淀。求处理100 t含质量分数为12.7%的废水，能生成的质量。（写出计算过程） （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图1所示。 ⅰ．粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是___________（填“正”或“负”）电荷。 ⅱ．废水的与铁元素去除率的关系如图2所示，除铁率与废水的关系是__________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $