精品解析：广东珠海市第二中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

珠海市第二中学2025-2026学年第二学期期中考试试题 高一化学试题 说明：本试卷有2道大题20道小题，共8页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共44分) 一、选择题(本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 深中通道将于2024年通车，其下列建造材料中属于硅酸盐材料的是 A．大桥用的主缆钢丝 B．浇筑桥梁的水泥 C．路面铺设的沥青 D．太阳能路灯电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 3. 近年来中国太空探索丰收年，嫦娥探月工程、火星探测工程、载人航天工程等科研项目硕果累累。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂为液态N2O4等。下列叙述正确的是 A. 联氨分子内只有极性键没有非极性键 B. 北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. N2H4和N2O4的反应中，产物的总能量小于反应物的总能量 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒生产时用SO2作食品添加剂 SO2具有杀菌和抗氧化作用 B 环保工程师测定雨水的pH＜5.6 雨水中可能溶解了SO2、NO2 C 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 D 实验室用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 浓硝酸具有易分解和挥发性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或模型正确的是 A. NH3的空间结构为平面三角形 B. N2的结构式：N≡N C. NH4Cl的电子式 D. H2S的电子式： 6. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2对此反应，下列叙述正确的是 A. 使用催化剂正逆反应速率均加快 B. 减小压强能加快化学反应速率 C. 升高温度只能加快正反应的速率 D. 改变压强对化学反应速率无影响 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：吸收NH3并防倒吸 B. 装置乙：实验室制取少量氨气 C. 装置丙：检验氨气在水中的溶解性 D. 装置丁：收集NO2气体 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20 g含有的中子数为10NA B. 1 L0.1 mol/L Na2SO4溶液中含氧原子数目为0.4NA C. 1 mol N2与足量H2一定条件下充分生成的NH3分子数为1NA D. 7.8 g Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA 9. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B. 工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D. 和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入少量： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量： D. 向稀硝酸中加入过量铁屑： 11. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 过程中，有C-H发生断裂 B. 该反应产物为和H2O C. ①→②放出能量并形成了C-C D. 该催化剂有效提高了反应物的转化效率 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 四种元素中Z的非金属性最强 B. Z的氧化物对应的水化物一定为强酸 C. 简单离子半径：Z＞X＞W＞Y D. X与Y可构成含共价键的化合物 13. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 迅速搅拌烧杯中和的混合物，产生刺激性气味气体，杯壁冰凉 该反应是吸热反应 B 溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液已变质 C 取溶液，滴加溶液5~6滴，取充分反应后溶液检测，既含又含 该化学反应为可逆反应 D 取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加溶液，溶液未变红 铁粉一定没有生锈 A. A B. B C. C D. D 14. 以高硫铝土矿(主要成分为、、、少量)为原料，生产的部分工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “滤液”中的阴离子包含 B. 矿粉“焙烧”产生的气体可以用或溶液吸收 C. 向“滤液”中通入过量，铝元素存在的形式由转化为 D. 与混合后“焙烧”时应隔绝空气(或氧气)以利于生成 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 16. 某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应。实验过程中：装置Ⅰ烧杯中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ盐桥中是含饱和溶液的琼胶，甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：(黄色)，下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为 B. 甲烧杯中发生的电极反应为 C. 实验说明，一定条件下与能发生复分解反应或氧化还原反应 D. 装置Ⅱ实验，电路中通过电子时，乙烧杯中减小 卷Ⅱ 非选择题(共56分) 17. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用___________(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，___________(填元素符号)被氧化。 （3）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3.是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等专家提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了反应Ⅱ()和反应Ⅲ两个反应阶段，图示如下： 物质 SO2 O2 SO3 能量/kJ 1070 496 1416 若该反应中各物质1 mol气态分子中全部化学键断裂时需要吸收的总能量数据如上表，则 ①由此计算反应Ⅰ的ΔH=___________kJ/mol。 ②反应阶段Ⅲ的化学方程式为___________。 （4）为有效去除工业烟气中SO2，某小组利用下列装置测定烟气中SO2的含量。 ①该装置中SO2与碘水发生反应的离子方程式为___________。 ②若空气流速为v L/min，当观察到溶液由蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，则该空气样品中SO2的含量是___________g/L(假定空气样品中的SO2可被溶液完全吸收)。 （5）我国科研人员将单独脱除SO2的反应与制备H2O2的反应相结合，实现协同转化。 已知：反应①单独制备H2O2：2H2O+O2=2H2O2，不能自发进行； 反应②单独脱除SO2：4OH-+2SO2+O2=2+2H2O，能自发进行。 协同转化装置如图(电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移)。 下列分析错误的是___________ A. 反应②释放的能量可以用于反应① B. 产生H2O2的电极反应：O2+2e-+2H+=H2O2 C. 当生成0.1 mol H2O2时，负极区溶液质量增重9.6 g D. 协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 18. Au、Ag是贵重金属。一种从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的工艺如下： 已知：①金一银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，生成沉淀的条件：。 回答下列问题： （1）为加快“还原酸浸”速率，可采取的措施___________(写一种即可)。 （2）“氧化”时主要反应的离子方程式为___________。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 则上述过程中的催化剂为___________，运用简单碰撞理论，解释其影响化学反应速率的原因___________。 （4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为___________。 （5）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （6）“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至时，无析出，则此时溶液中___________。 19. 化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1 molCO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的总能量为1924 kJ，则断开1 molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收的总能量___________。 （2）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率___________。 下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小CH3OH的浓度 D．加入合适的催化剂 （3）下列描述中，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．单位时间内断开键的同时形成键 E． （4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则 ①负极的电极反应式为___________。 ②电池放电时，正极附近电解质溶液的碱性逐渐___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 20. 某学习小组探究镁与不同溶液反应的情况。 （1）甲同学在常温水浴条件下，进行如下实验： 实验Ⅰ：取打磨光亮的镁条，放入溶液中； 实验Ⅱ：取打磨光亮的镁条，放入溶液(pH=2.9)中； 实验Ⅲ：取打磨光亮的镁条，放入溶液中。 已知：①pH=2.9即，②常温下，pH＞7溶液呈碱性，pH=7中性，pH＜7酸性)记录生成气体体积和溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①用浓HCl溶液配制上述0.10mol/LHCl溶液时，下列仪器中不需要使用的是___________(填序号)。 ②实验Ⅰ中，起始阶段主要反应的离子方程式为___________。若实验条件下，实际上最终获得的气体体积超过该理论值，这说明Mg还与___________(填微粒化学式)发生了反应。 乙同学分析甲同学的实验数据发现，当反应时间足够长时，溶液呈碱性。因此乙同学进行以下探究。 【提出猜想】Mg的表面会产生Mg(OH)2，若减少Mg(OH)2的包裹，可增大产生气体的速率。 【验证猜想】在常温水浴条件下，进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验Ⅳ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入10 mL蒸馏水中 镁条表面变暗，60 min后收集到气体体积为V1 mL 实验Ⅴ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入 溶液(pH=4.6)中 镁条表面保持光亮，60 min后收集到气体体积为V2 mL 实验结果为V1＜V2，乙同学认为，是与Mg(OH)2发生反应，从而减少了Mg(OH)2的包裹。 （2）针对NH4Cl溶液减少了Mg(OH)2的包裹，丙同学提出如下假设： 假设1：含的水溶液显酸性，H+使Mg(OH)2溶解。 假设2：与Mg(OH)2直接反应，改变了Mg(OH)2的位置和形态，减少了Mg(OH)2的包裹。 【验证假设】在常温水浴条件下，进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验Ⅵ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入10mLc1mol/LNH4Cl溶液与c2mol/L氨水的混合溶液(pH=x)中 镁条表面保持光亮，约20 min后变白，60 min后收集到气体体积为V3 mL 实验Ⅵ中，c1=___________，x=___________。 【数据分析】实验结果为V2=V3，丙同学认为，假设2成立。 （3）丁同学查阅资料得知：Cl-具有与金属离子配位的能力，从而破坏一些金属表面的氧化膜。故丁同学进一步提出假设： 假设3：Cl-与Mg2+的配位作用可以减少Mg(OH)2对Mg的包裹。 【验证假设】在常温水浴条件下，进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验Ⅶ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入10 mL溶液X中 镁条表面保持光亮，约30 min后变白，60 min后收集到气体体积为V4 mL 实验Ⅶ中，溶液X为___________。 【数据分析】 （4）实验结果为___________(填V1、V3和V4之间的关系)，说明丙同学的假设2与丁同学的假设3均成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市第二中学2025-2026学年第二学期期中考试试题 高一化学试题 说明：本试卷有2道大题20道小题，共8页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共44分) 一、选择题(本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 深中通道将于2024年通车，其下列建造材料中属于硅酸盐材料的是 A．大桥用的主缆钢丝 B．浇筑桥梁的水泥 C．路面铺设的沥青 D．太阳能路灯电池板 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．主缆钢丝是合金，故A不符合题意； B．浇筑桥梁的水泥，属于硅酸盐产品，故B符合题意； C．路面铺设的沥青是石油加工得到的一种产品，属于有机物，故C不符合题意； D．太阳能路灯电池板是硅单质，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确； B．芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误； C．锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯具有极高的导热性、力学强度和导电性，属于新型无机非金属材料，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D正确； 故选B。 3. 近年来中国太空探索丰收年，嫦娥探月工程、火星探测工程、载人航天工程等科研项目硕果累累。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂为液态N2O4等。下列叙述正确的是 A. 联氨分子内只有极性键没有非极性键 B. 北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. N2H4和N2O4的反应中，产物的总能量小于反应物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．联氨（N2H4）结构式为H2N-NH2，分子内既有N-H极性键，也有N-N非极性键，A错误； B．氮化铝属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，B错误； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，常见主要成分为氮化硅、碳化硅等，不是硅酸盐，C错误； D．N2H4与N2O4的反应用作火箭燃料，属于放热反应，放热反应中产物总能量小于反应物总能量，D正确； 故选D。 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒生产时用SO2作食品添加剂 SO2具有杀菌和抗氧化作用 B 环保工程师测定雨水的pH＜5.6 雨水中可能溶解了SO2、NO2 C 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 D 实验室用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 浓硝酸具有易分解和挥发性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酒生产中加入，利用的杀菌作用抑制微生物生长，同时利用其还原性起到抗氧化作用，与所述化学知识关联，A正确； B．雨水中溶解、后分别生成硫酸、硝酸，导致雨水酸性增强，pH小于5.6，与所述化学知识关联，B正确； C．溶液刻蚀玻璃的反应为，该反应不属于酸性氧化物的通性反应，与是酸性氧化物的性质无关联，C错误； D．浓硝酸具有挥发性，且见光易分解，棕色试剂瓶可避光避免浓硝酸分解，与所述化学知识关联，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语或模型正确的是 A. NH3的空间结构为平面三角形 B. N2的结构式：N≡N C. NH4Cl的电子式 D. H2S的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，A错误； B．分子中两个N原子以三键结合，结构式为N≡N，B正确； C．是离子化合物，的电子式需要标出Cl最外层8个电子并加方括号，即NH4Cl的电子式为，C错误； D．中S最外层满足8电子稳定结构，H2S的电子式为，D错误； 故答案选B。 6. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2对此反应，下列叙述正确的是 A. 使用催化剂正逆反应速率均加快 B. 减小压强能加快化学反应速率 C. 升高温度只能加快正反应的速率 D. 改变压强对化学反应速率无影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，A正确； B．该反应的反应物和生成物均为气体，减小压强会使气体浓度降低，减慢化学反应速率，B错误； C．升高温度会同时加快正、逆反应速率，仅加快幅度存在差异，并非只能加快正反应速率，C错误； D．该反应有气体参与，改变压强会改变气体浓度，进而改变化学反应速率，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：吸收NH3并防倒吸 B. 装置乙：实验室制取少量氨气 C. 装置丙：检验氨气在水中的溶解性 D. 装置丁：收集NO2气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的密度小于水，苯在上层、水在下层，导管直接插入水层中，极易溶于水，仍然会发生倒吸，该装置不能防倒吸，A不符合题意； B．受热分解生成和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到氨气，实验室制取氨气可加热和的固体混合物，B不符合题意； C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶，若极易溶于水，烧瓶内压强会迅速减小，外界空气进入气球使气球膨胀，因此该装置可以检验氨气在水中的溶解性，C符合题意； D．会与水反应，不能用排水法收集，D不符合题意； 故选C。 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20 g含有的中子数为10NA B. 1 L0.1 mol/L Na2SO4溶液中含氧原子数目为0.4NA C. 1 mol N2与足量H2一定条件下充分生成的NH3分子数为1NA D. 7.8 g Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A． 的物质的量为 ，每个分子含中子数为，故1mol该物质含中子数为，A正确； B．溶液中，溶质含有的氧原子物质的量为 ，但溶剂中也含有大量氧原子，故溶液中氧原子总数大于，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，不能完全反应，生成的分子数小于，C错误； D．的物质的量为 ，与足量反应时，发生歧化反应，0.1mol参与反应转移电子数为，D错误； 故选A。 9. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B. 工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D. 和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 【答案】B 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，即使有悬浮颗粒催化，也不能使完全转化，A错误； B．工业制硝酸第一步催化氧化的反应为：，其中是氧化剂，是氧化产物，因此n(氧化剂):n(氧化产物)=5:4，B正确； C．酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。题图中属于酸性氧化物的只有、​、共3种，是不成盐氧化物，和碱反应会生成多种价态的盐，不属于酸性氧化物，C错误； D．、都含有铵根，铵盐受热易分解，高温下会分解释放​，损失氮元素，肥效降低，因此高温天气施用效果更差，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入少量： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量： D. 向稀硝酸中加入过量铁屑： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，可将氧化为，不会生成，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢铵中的也会与足量反应生成和水，该反应漏写了与的反应，正确的离子方程式为，B错误； C．硅酸钠是可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，不参与反应的无需写入离子方程式，正确的离子方程式为，C错误； D．过量铁屑与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，给出的离子方程式配平、产物均正确，D正确； 答案选D。 11. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 过程中，有C-H发生断裂 B. 该反应产物为和H2O C. ①→②放出能量并形成了C-C D. 该催化剂有效提高了反应物的转化效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为过程中，的1个键发生断裂，A正确； B．总反应反应物为和，生成物仅为，无生成，B错误； C．①的能量高于②，①→②过程放出能量，同时两个含碳基团结合形成键，C正确； D．该催化剂降低反应活化能，加快反应速率，有效提高了反应物的转化效率，D正确； 故选B。 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 四种元素中Z的非金属性最强 B. Z的氧化物对应的水化物一定为强酸 C. 简单离子半径：Z＞X＞W＞Y D. X与Y可构成含共价键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W元素最高正化合价与最低负化合价之和为2，可知W最外层电子数为5，为短周期第ⅤA族元素，原子序数最小，故W为N；Y原子半径在同周期主族元素中最大，可知Y为第ⅠA族元素，原子序数大于W，故Y为第三周期Na；X原子序数介于W、Y之间，Z原子序数为X的两倍且为短周期主族元素，若X为O，原子序数为8，则Z为S，原子序数为16，符合主族要求，若X为F，则Z为18号稀有气体，不符合主族限定，故X为O，Z为S。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，四种元素中O的非金属性最强，A错误； B．Z为S，其氧化物对应的水化物如为弱酸，不一定为强酸，B错误； C．简单离子电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径顺序为，即Z>W>X>Y，C错误； D．X为O，Y为Na，二者可形成，过氧根离子内存在共价键，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 迅速搅拌烧杯中和的混合物，产生刺激性气味气体，杯壁冰凉 该反应是吸热反应 B 溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液已变质 C 取溶液，滴加溶液5~6滴，取充分反应后溶液检测，既含又含 该化学反应为可逆反应 D 取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加溶液，溶液未变红 铁粉一定没有生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应时杯壁冰凉，说明反应吸收周围环境的热量，可判断该反应是吸热反应，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，即使Na2SO3未变质也会生成BaSO4白色沉淀，无法证明原溶液已变质，B错误； C．实验中KI物质的量远大于FeCl3，KI过量，反应后必然存在未反应的I-，无法证明反应存在限度，不能说明该反应是可逆反应，C错误； D．若铁粉生锈，溶于稀盐酸生成的Fe3+会与过量的Fe反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液也不会变红，无法证明铁粉未生锈，D错误； 故选A。 14. 以高硫铝土矿(主要成分为、、、少量)为原料，生产的部分工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “滤液”中的阴离子包含 B. 矿粉“焙烧”产生的气体可以用或溶液吸收 C. 向“滤液”中通入过量，铝元素存在的形式由转化为 D. 与混合后“焙烧”时应隔绝空气(或氧气)以利于生成 【答案】C 【解析】 【分析】高硫铝土矿通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙可吸收反应产生的二氧化硫(FeS2焙烧产生)最终生成硫酸钙，得到的产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，与反应生成可溶性的，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】A．碱浸时与反应生成可溶性，因此滤液中阴离子含，A正确； B．焙烧​产生，是酸性气体，可与溶液反应被吸收；也可与反应生成而被溶液吸收，B正确； C．滤液中铝元素以形式存在，通入过量​后，铝元素转化为​沉淀，不是(碳酸酸性弱，即使过量也不能溶解​)，C错误； D．若焙烧时接触空气（氧气），FeS2会被氧化为Fe2O3和SO2，打破了原定的反应路径，不利于生成​，D正确； 故选C。 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态。根据反应消耗的量，A物质消耗，B物质消耗，时生成C的物质的量为，所以方程式为：。 【详解】A．时，A物质浓度减小了，其平均速率为：，不是瞬时速率，A错误； B．根据分析可知，，B错误； C．图中点是A和B的浓度相等，没有达到平衡，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态，C错误； D．反应前气体的总物质的量为：，反应后气体的物质的量为：，，，产物总气体物质的量为：，时容器内的压强为起始压强的：，D正确； 故选D。 16. 某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应。实验过程中：装置Ⅰ烧杯中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ盐桥中是含饱和溶液的琼胶，甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：(黄色)，下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为 B. 甲烧杯中发生的电极反应为 C. 实验说明，一定条件下与能发生复分解反应或氧化还原反应 D. 装置Ⅱ实验，电路中通过电子时，乙烧杯中减小 【答案】D 【解析】 【分析】装置Ⅰ中电流表无偏转，未形成原电池，生成黑色沉淀是因为发生复分解反应生成沉淀；装置Ⅱ，硫化钠溶液和硫酸铜溶液分别在两个烧杯中通过盐桥形成闭合回路，电流表指针偏转，说明形成原电池，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，说明得电子被还原，该石墨电极为正极，电极反应为，甲烧杯中石墨电极为负极，发生失电子，溶液变黄生成，电极反应为。 【详解】A．装置Ⅰ中直接产生黑色沉淀，无电流，说明和发生复分解反应生成黑色沉淀，离子反应为 ，A正确； B．装置Ⅱ为原电池，甲烧杯中溶液变黄，生成，失电子发生氧化反应，甲为负极；配平电极反应：，B正确； C．装置Ⅰ中和​发生复分解反应生成沉淀，装置Ⅱ中形成原电池，发生氧化还原反应（被氧化、被还原），说明两种物质在不同条件下可发生两类不同反应，C正确； D．乙烧杯中电极反应为，转移电子时，乙烧杯中的物质的量减少，但题目未给出乙烧杯溶液的体积，无法计算浓度减少量，D错误； 故选D。 卷Ⅱ 非选择题(共56分) 17. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用___________(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，___________(填元素符号)被氧化。 （3）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3.是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等专家提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了反应Ⅱ()和反应Ⅲ两个反应阶段，图示如下： 物质 SO2 O2 SO3 能量/kJ 1070 496 1416 若该反应中各物质1 mol气态分子中全部化学键断裂时需要吸收的总能量数据如上表，则 ①由此计算反应Ⅰ的ΔH=___________kJ/mol。 ②反应阶段Ⅲ的化学方程式为___________。 （4）为有效去除工业烟气中SO2，某小组利用下列装置测定烟气中SO2的含量。 ①该装置中SO2与碘水发生反应的离子方程式为___________。 ②若空气流速为v L/min，当观察到溶液由蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，则该空气样品中SO2的含量是___________g/L(假定空气样品中的SO2可被溶液完全吸收)。 （5）我国科研人员将单独脱除SO2的反应与制备H2O2的反应相结合，实现协同转化。 已知：反应①单独制备H2O2：2H2O+O2=2H2O2，不能自发进行； 反应②单独脱除SO2：4OH-+2SO2+O2=2+2H2O，能自发进行。 协同转化装置如图(电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移)。 下列分析错误的是___________ A. 反应②释放的能量可以用于反应① B. 产生H2O2的电极反应：O2+2e-+2H+=H2O2 C. 当生成0.1 mol H2O2时，负极区溶液质量增重9.6 g D. 协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 【答案】（1）NaOH （2）S （3） ①. -98 ②. O2 +V2O4 ·SO3 SO3+V2O5 （4） ①. ②. （5）CD 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸反应生成的尾气为SO2，SO2是酸性氧化物，可与强碱NaOH溶液反应生成盐和水，从而被吸收。 【小问2详解】 SO2中S为+4价，在通空气条件下反应生成石膏（CaSO4·2H2O），S变为+6价，化合价升高失电子，因此S元素被氧化。 【小问3详解】 ①反应I： ，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，代入数据：ΔH= 。 ②催化循环中总反应为反应I，用总反应减去反应II，结合V2O5为催化剂（反应前后质量不变），配平即可得到反应III的化学方程式O2 +V2O4 ·SO3 SO3+V2O5。 【小问4详解】 SO2具有还原性，I2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，S从+4价升高为+6价，I从0价降低为-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。n(I2)=0.1 L×0.1000=0.01 mol，由反应关系得n(SO2)=n(I2)=0.01 mol，m(SO2)=0.01 mol×64=0.64 g，空气总体积为 ，因此SO2含量为。 【小问5详解】 A．反应②可自发进行为放热反应，反应①不能自发进行为吸热反应，反应②释放的能量高用于反应①，A正确； B．正极O2得电子，结合双极膜迁移的H+生成H2O2，电极反应式+2e-+2=，书写正确，B正确； C．生成0.1 mol 时转移0.2 mol电子，负极区消耗0.1 mol SO2（质量6.4 g），同时迁入0.2 mol OH-（质量3.4 g），溶液总增重为6.4 g+3.4 g=9.8 g，C错误； D．正极反应为+2e-+2=H2O2，负极反应式为-2e-+4=+2H2O，正负极反应相加可得总反应SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，D错误； 故选CD。 18. Au、Ag是贵重金属。一种从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的工艺如下： 已知：①金一银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，生成沉淀的条件：。 回答下列问题： （1）为加快“还原酸浸”速率，可采取的措施___________(写一种即可)。 （2）“氧化”时主要反应的离子方程式为___________。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 则上述过程中的催化剂为___________，运用简单碰撞理论，解释其影响化学反应速率的原因___________。 （4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为___________。 （5）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （6）“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至时，无析出，则此时溶液中___________。 【答案】（1）加热、增大H2 SO4或Na2 SO3浓度、搅拌、矿石粉碎 （2）MnO2 +2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O （3） ①. [Cu(NH3)4]2+ ②. 降低活化能，提高活化分子百分数和有效碰撞次数 （4）大幅度降低H2SO4或Na2SO3的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富集量 （5）MnO2＞Fe3+＞Cu2+ （6）0.19 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，Fe2O3、MnO2被还原为Fe2+和Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶进入“滤渣1”，“沉铜”时Cu2+被铁粉还原为Cu，“氧化”时Fe2+被氧化为Fe3+，“沉铁”时，Fe3+转化为沉淀，后续转化为Fe2O3；“沉锰”时，沉淀为碳酸锰；“浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。 【小问1详解】 提高酸浸效率的核心是加快反应速率，可通过加热、增大H2SO4或Na2SO3浓度、搅拌、矿石粉碎（增大接触面积）等； 【小问2详解】 “氧化”时，酸性条件下MnO2将Fe2+被氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，离子方程式：MnO2 +2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 分析以上两反应可知，参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，而消耗量大于生成量，不是催化剂，因此，上述过程中的催化剂为。催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数和有效碰撞次数，从而加快反应速率； 【小问4详解】 “滤液1”中含有未反应的Na2SO3，多次循环可以提高Na2SO3的利用率，大幅度降低H2SO4或Na2SO3的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富集量； 【小问5详解】 “氧化”时，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性MnO2＞Fe3+；“还原酸浸”过程中， Fe3+被Na2 SO3还原为Fe2+，但Cu2+化合价未变，没有被还原，可以推断氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO2＞Fe3+＞Cu2+； 【小问6详解】 已知生成沉淀的条件：，当时无沉淀析出，说明，得。 19. 化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1 molCO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的总能量为1924 kJ，则断开1 molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收的总能量___________。 （2）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率___________。 下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小CH3OH的浓度 D．加入合适的催化剂 （3）下列描述中，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．单位时间内断开键的同时形成键 E． （4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则 ①负极的电极反应式为___________。 ②电池放电时，正极附近电解质溶液的碱性逐渐___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 2052.8 （2） ①. 0.125 ②. AD （3）CE （4） ①. CH3OH +8OH--6e-=+6H2O ②. 增强 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应， 。根据反应热与键能的关系：ΔH=反应物总键能−生成物总键能，设断开 化学键吸收的总能量为，则： ，解得 。 【小问2详解】 由图1可知，反应至3 min达到平衡，，容器体积为，则平均速率： 。 增大反应速率：升高温度、加入催化剂均可增大反应速率；降低压强、减小生成物浓度都会减慢反应速率，因此选。 【小问3详解】 A．浓度相等不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，错误； B．恒容容器中，气体总质量、体积始终不变，密度始终不变，不能判断平衡，错误； C．反应前后气体总物质的量变化，，不变，当平均摩尔质量不变时，说明不再变化，反应达到平衡，正确； D．断开键、形成键都表示正反应，不能说明正逆速率相等，错误； E． ，符合计量数关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； 因此选。 【小问4详解】 ①负极失电子，在作用下生成，电极反应式为： 。 ②正极反应为：，正极生成，因此正极附近电解质溶液碱性逐渐增强。 20. 某学习小组探究镁与不同溶液反应的情况。 （1）甲同学在常温水浴条件下，进行如下实验： 实验Ⅰ：取打磨光亮的镁条，放入溶液中； 实验Ⅱ：取打磨光亮的镁条，放入溶液(pH=2.9)中； 实验Ⅲ：取打磨光亮的镁条，放入溶液中。 已知：①pH=2.9即，②常温下，pH＞7溶液呈碱性，pH=7中性，pH＜7酸性)记录生成气体体积和溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①用浓HCl溶液配制上述0.10mol/LHCl溶液时，下列仪器中不需要使用的是___________(填序号)。 ②实验Ⅰ中，起始阶段主要反应的离子方程式为___________。若实验条件下，实际上最终获得的气体体积超过该理论值，这说明Mg还与___________(填微粒化学式)发生了反应。 乙同学分析甲同学的实验数据发现，当反应时间足够长时，溶液呈碱性。因此乙同学进行以下探究。 【提出猜想】Mg的表面会产生Mg(OH)2，若减少Mg(OH)2的包裹，可增大产生气体的速率。 【验证猜想】在常温水浴条件下，进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验Ⅳ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入10 mL蒸馏水中 镁条表面变暗，60 min后收集到气体体积为V1 mL 实验Ⅴ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入 溶液(pH=4.6)中 镁条表面保持光亮，60 min后收集到气体体积为V2 mL 实验结果为V1＜V2，乙同学认为，是与Mg(OH)2发生反应，从而减少了Mg(OH)2的包裹。 （2）针对NH4Cl溶液减少了Mg(OH)2的包裹，丙同学提出如下假设： 假设1：含的水溶液显酸性，H+使Mg(OH)2溶解。 假设2：与Mg(OH)2直接反应，改变了Mg(OH)2的位置和形态，减少了Mg(OH)2的包裹。 【验证假设】在常温水浴条件下，进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验Ⅵ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入10mLc1mol/LNH4Cl溶液与c2mol/L氨水的混合溶液(pH=x)中 镁条表面保持光亮，约20 min后变白，60 min后收集到气体体积为V3 mL 实验Ⅵ中，c1=___________，x=___________。 【数据分析】实验结果为V2=V3，丙同学认为，假设2成立。 （3）丁同学查阅资料得知：Cl-具有与金属离子配位的能力，从而破坏一些金属表面的氧化膜。故丁同学进一步提出假设： 假设3：Cl-与Mg2+的配位作用可以减少Mg(OH)2对Mg的包裹。 【验证假设】在常温水浴条件下，进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验Ⅶ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入10 mL溶液X中 镁条表面保持光亮，约30 min后变白，60 min后收集到气体体积为V4 mL 实验Ⅶ中，溶液X为___________。 【数据分析】 （4）实验结果为___________(填V1、V3和V4之间的关系)，说明丙同学的假设2与丁同学的假设3均成立。 【答案】（1） ①. AC ②. Mg+2H+ =Mg2++H2 ↑ ③. H2O （2） ①. 1.0 ②. 4.6 （3）溶液(pH=4.6)（合理即可） （4）V1＜V4＜V3或V1＜V4且V4与V3存在差异 【解析】 【分析】验证丙的假设时，要排除氢离子酸性溶解氢氧化镁的影响，需要控制变量：保持浓度和原实验V相同，pH相同，因此浓度还是1.0 mol/L，pH等于实验V中溶液的pH=4.6。验证丁的Cl-配位作用假设时，同样要控制变量：保持​浓度为1.0 mol/L、pH=4.6，只是将Cl-替换为其他不影响的阴离子，因此溶液X为1.0 mol/L硝酸铵（或0.5mol⋅L−1硫酸铵）加氨水调pH=4.6得到的溶液。 【小问1详解】 ①用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，属于浓溶液稀释配制，不需要称量固体，因此不需要托盘天平(A)；配制过程不需要锥形瓶(C)，因此不需要的仪器为AC。 ②起始阶段Mg和盐酸中H+反应生成氢气，离子方程式为；HCl完全反应后，气体体积超过理论值，说明过量的Mg还和水反应生成了额外的氢气，因此填。 【小问2详解】 要验证是直接作用，而非氢离子的酸性作用，需要控制​浓度与实验V相同，pH也和实验V的pH=4.6相同，排除氢离子浓度的干扰，因此 ，。 【小问3详解】 丁同学假设Cl-有促进作用，需要控制浓度、pH与原实验相同，只把Cl-换为其他阴离子，因此X为：10 mL pH=4.6的​溶液或1.0 mol/L硝酸铵（合理即可）。 【小问4详解】 若丙（有作用）和丁（有作用）假设都成立：蒸馏水的最小，只有没有的大于，既有又有的最大，且V4与V3存在差异，因此关系为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $