天津市宝坻区第一中学2025-2026学年度第二学期高三年级考前模拟练习 化学试卷

宝坻一中2025-2026学年度第二学期高三年级 第三次模拟练习化学科目试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Fe 56 第I卷（单选题） 1．生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A．“纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类 B．“垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C．天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 D．天问一号在火星大气中探测出的、互为同位素 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态原子的电子排布式： C．中的杂化轨道表示式： D．固体中的链状结构式： 3．下列关于物质的性质与用途，说法正确的是 A．将饱和氯化铁加热即可制取胶体 B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒 C．浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品 D．铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层 4．由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键（）>氢硫键（） 沸点：> B 酸性： 非金属性： C 和都是非极性分子，是极性分子 易溶于，微溶于水 D 、、的键角依次减小 电子对之间斥力不同 5．下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A．用制备 B．用硫磺制备 C．用制备 D．从海水中提取金属 6．某实验小组对海水晒盐后所得粗盐（含、、和泥沙杂质）进行提纯，并用其配制的溶液，下列操作正确的是 A．分离沉淀后的固液混合物 B．测定溶液 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．定容前使溶液混合均匀 7．向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液。下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．溶液与少量粉末反应： C．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： D．一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应： 9．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．（金刚石）中含有数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为 10．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．甲装置：制备并测量其体积 B．乙装置：测定锌与稀硫酸反应速率 C．丙装置：测定醋酸的浓度 D．丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 11卡马西平是一种治疗神经痛的药物，其分子结构酷似一只小飞象，如图所示。已知：环上的原子共平面。下列有关说法错误的是 A．该分子中仅含2种官能团 B．该物质与溶液反应有气体生成 C．该物质最多能与加成 D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的随加溶液的体积变化如图所示，其中点溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的基本稳定，整个滴定过程中未见气泡产生。已知：、、。 下列说法错误的是 A．常温下，点溶液的 B．点混合溶液中存在： C．的过程中，水的电离程度增大，的过程中，水的电离程度减小 D．的 13．黄铜矿（主要成分为）是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为____________。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：____________（填“”“”或“”）。 （3）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有____________种。电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是____________（填元素符号）。 （4）基态S原子最高能层符号是____________，最高能级电子的电子云轮廓形状为____________。 （5）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是____________；违反泡利原理的是____________。 ①：；②：； ③： ④： （6）镓（）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是__________（填序号）。 A．原子半径： B．N的非金属性比O强 C．Ga的金属性比Al弱 D．As和Sb的氧化物可能是两性 （7）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是____________。 14．一种心绞痛的药物中间体Ⅰ的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 已知：①（其中，和代表、等强吸电子基团）； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称__________。C→D的反应类型为__________，D中手性碳的数目为__________。 （2）若B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为__________。 从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为__________。 （3）E→F的化学方程式__________。 （4）H的结构简式为__________。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为__________（任写一种）。 ⅰ．与作用显色； ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸（）的路线__________（无机试剂和溶剂任选）。 15．乳酸亚铁固体{，摩尔质量：}是一种很好的补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色（反应体系均为水相，所有试剂均在图中）。装置如下图所示。回答下列问题： （1）仪器b的名称为___________。 （2）试剂X的最佳选择是___________（填标号）。 A．98%硫酸溶液 B．37%盐酸 C．20%硫酸溶液 D．30%硝酸溶液 （3）向气密性良好的装置中添加药品。打开___________，关闭___________（用符号、、回答），___________，（补充操作），先将___________（补充操作），再关闭___________，打开___________，B中出现白色浑浊。 （4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为___________。 （5）碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗、生成、__________、生成覆盖在燃烧物表面。 Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。 称取5.0 g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00 mL。（已知：） （6）样品中铁元素的质量分数是__________。 （7）若用酸性溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于100%，其原因是__________。 16．水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）的_____________（用代数式表示）。 （2）下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是_____________。 a．降低温度 b．提高的初始投料 c．加入合适催化剂 d．增大压强（缩小容器体积） （3）压力下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线____________（填图中序号）表示的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③压力下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数____________。 （4）利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是____________。 A．该装置既含有原电池，又含有电解池 B．双极膜中的移向a电极 C．b电极反应式为 D．若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g （5）亚硝酸（HNO2）的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数；H2CO3的，。常温下向含有2 mol碳酸钠的溶液中加入含1 mol HNO2的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是____________。 学科网（北京）股份有限公司 $