吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二下学期5月阶段检测 化学试题

**基本信息** 高二化学月考卷以核心素养为导向，通过生活情境、实验探究与综合应用设计，覆盖有机化学、物质结构、反应原理及实验模块，适配阶段性学业评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机性质（如烯烃炔烃反应）、物质结构（杂化类型、晶体性质）、化学与生活（食品添加剂）|基础概念与真实情境结合，如第1题考查乙烯、聚氯乙烯的应用| |非选择题|4题/58分|实验探究（硫脲制备、马尿酸合成）、反应原理（反应热计算、化学平衡）、有机推断（芳香烃转化）|综合应用与科学探究并重，如15题结合实验装置分析与滴定计算，18题通过链节推断考查有机合成思维|

高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋 C. 二氧化硫可用作食品添加剂 D. 氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药 2. 如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是 A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 3. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 4. 下列反应方程式正确的是 A. 向银氨溶液中加入足量盐酸： B. 向丙烯醛中加入足量溴水：C C. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液： D. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： 5. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同 ⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知的结NH3H2O构式可记为： ⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ①④⑦ 6. 除去下表物质中所含杂质对应的试剂和操作合理的是 选项 物质(杂质) 试剂 操作 A 苯(甲苯) — 过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 C 硝基苯 NaOH溶液 分液 D 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物(a)、(b)、(c)同属于不饱和有机物。下列说法中错误的是 A. 1分子a与2分子溴发生加成反应的产物理论上最多有4种 B. c能使酸性溶液褪色可证明分子中含有碳碳双键 C. a与c都可以通过加聚反应生成高聚物 D. b、c互为同分异构体 8. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、W、Y分别位于不同周期。E位于第四周期，且基态的3d轨道达到半充满稳定结构。已知W的基态原子价层电子排布式为，X是周期表中电负性最大的元素且X与Z位于同一主族，基态Y原子最外层只有一个电子。下列有关说法错误的是 A. 离子键的百分数： B. E元素基态原子次外层有14个电子 C. Z元素在周期表中位于p区 D. 足量与在光照条件下充分反应的有机产物只有一种 9. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 物质结构或性质 解释 A 1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小 1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的分子间氢键作用力更强 B 次磷酸()比硝酸()的酸性弱 次磷酸的键极性小 C 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N-F键 A. A B. B C. C D. D 10. 已知4.6 g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成和。如图为该物质的质谱图。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质的结构简式为 C. 通过红外光谱可以确定该物质所含官能团 D. 如果该物质和钠反应产生气体，则该物质为醇类 11. 实验室制备配合物的原理是，下列叙述错误的是 A. 的电子式为 B. 基态N原子价层电子排布图为 C. 中的配位数为6 D. 已知为正八面体结构，则有4种结构 12. 化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的熔沸点： C. X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W原子有15种空间运动状态不同的电子 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示的反应速率随时间的变化，t1时改变的条件是加入催化剂 B. 图乙表示，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 C. 图丙表示在相同温度下的多次平衡过程，则A2的平衡转化率： D. 图丁表示，由图可知 14. 常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c>d>b>a B. a点溶液中： C. 图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D. 交点N的溶液中： 二、非选择题(本大题4小题，共58分)。 15. 硫脲是一种易溶于水，易被氧化的白色晶体，实验室通过与反应制备，合成硫脲的化学方程式为：，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，然后关闭，打开，待A中反应结束后关闭，打开，同时对装置D进行加热，整个过程中，装置D的加热方式为_______。 （2）关于该实验，下列说法错误的是_______。 A. 反应开始前从处通入氮气的主要目的是排除装置中的空气 B. 洗气瓶B的作用是除去气体中的HCl C. C装置安全瓶，可以防止倒吸 D. B中可以用饱和硫化钠溶液除去HCl （3）为了除掉尾气，E处可以选择的装置为_______。 （4）中的电子式为_______。 （5）从装置D的滤液中分离出的产品中含有少量杂质，杂质不和反应，称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。(已知) ①样品中硫腺的质量分数为_______(用含“m、c、V”的式子表示)。 ②下列操作使硫脲质量分数偏高的是_______。 A．酸性溶液放置过程中部分变质 B．量取硫脲溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未进行润洗 C．滴定前盛有溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡 D．锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数 16. 马尿酸()是常用的医药、染料的中间体，也用于荧光剂的生产等。 实验室利用甘氨酸和苯甲酰氯()反应制备马尿酸的步骤如下： 已知：①相关物质的部分性质如表所示。 物质 相对分子质量 熔点/°C 沸点/°C 其他 甘氨酸 75 182 233 易溶于水 140.5 197 难溶于水、密度比水大 马尿酸 179 192 — 加热不容易分解 ②上述有机物形成钠盐后均易溶于水，形成无色溶液。 回答下列问题： （1）反应1和反应2均在三颈烧瓶里进行，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。 A. 50mL B. 100mL C. 200mL D. 250mL （2）若甘氨酸分子中“”上的氢原子被氟取代，则氨基结合的能力会减弱，其原因是___________。 （3）在反应2中，需在30℃以下，同时向三颈烧瓶中滴入苯甲酰氯()及氢氧化钠溶液，使反应液始终呈碱性，写出该反应的化学方程式：___________；该步骤操作中逐滴加入NaOH溶液而不是一次性加入的原因是___________；反应完成的现象：静置后，___________。 （4）抽滤装置如图所示。抽滤的优点是___________。 （5）本实验产率约为___________(以甘氨酸计，保留2位有效数字)。 17. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径，其中利用制取甲醛的热化学方程式为。回答下列问题： （1）若该反应的逆反应活化能表示为，则a___________(填字母)。 A. 小于1.9 B. 等于1.9 C. 大于1.9 D. 无法确定 （2）已知，的燃烧热为，则燃烧热为___________。 （3）一定温度下，将体积比为的和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应：，测得容器内气体压强如图1所示： ①M点逆反应速率___________(填“>”“<”或“=”)N点正反应速率。 ②已知：气体X的分压总压。用的分压变化表示该反应0~10min的平均反应速率为___________。 ③该温度下反应的平衡常数___________(列出计算式)。 （4）羟基磷灰石[，简称HAP]是钙磷灰石的一种天然矿物形式，也是一种医美再生材料。某科研人员提出HCHO与在HAP表面催化氧化生成的历程如图2所示(图中只画出HAP部分结构，“—”表示单键或双键)： ①将HCHO、、分子按键角从大到小排序：___________。 ②若用示踪原子标记和，则生成的二氧化碳与水的质量之比为___________。 ③HAP(摩尔质量为)的晶胞结构如图3所示(均在立方体内)，其密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(列出计算式)。 18．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为。 已知：I． II．（苯胺，易被氧化） 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）水杨酸（）中所含官能团的名称为__________，鉴别阿司匹林与水杨酸可选用化学试剂为__________。 （2）反应③的反应类型是__________。 （3）反应⑤的化学方程式是__________。 （4）有机物M是G的同系物，相对分子质量比G大14，同时满足以下条件的M的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①和直接连在苯环上； ②1 mol该有机物最多消耗的氢氧化钠的物质的量不少于2 mol； ③苯环上只有3个取代基。 其中核磁共振氢谱图中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为__________、__________。 （5）图示合成反应流程表示由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。已知第i步和第iii步为加成反应，请写出第iv步反应的化学方程式：__________。 BCCBC CBDAB DCAC 15（1）水浴加热 （2）D （3）bcd （4） （5） ①. ②. A 16（1）C （2）氟原子为吸电子基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱 （3） ①. H2NCH2COONa++NaOH+NaCl+H2O ②. 一次性投入NaOH酰胺基水解，使产物的产率降低 ③. 反应器底部的油滴消失(或液体变澄清，不分层)，形成无色溶液 （4）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥 （5）84% 17（1）C （2）-525.7 （3） ①. < ②. 0.048 ③. （4） ①. ②. 23:10 ③. 181．（1）（酚）羟基、羧基（1分） 溶液（1分） （2）还原反应 （3）（不写条件扣1分，配平错误不得分，下同） （4）16 （5）（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $