精品解析：吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年下学期高二3月月考 化学试卷

高二化学3月考 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35. 5 Fe56 Mn55 Cu64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子2py电子云轮廓图： B. BF3的空间构型：平面三角形 C. HCl的电子式： D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中表示的是2pz电子云轮廓图，故A错误； B．BF3中B原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，分子呈平面三角形，故B正确； C．HCl为共价化合物，其电子式：，故C错误； D．Cu是29号元素，故基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故D错误； 故选：B。 2. 下列关于物质性质的说法，不正确的是 A. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B. 丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，A错误； B．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示：，B正确； C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C正确； D．-F、-Cl为吸电子基团，F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH3为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正确； 故选A。 3. 下列性质的比较正确的是 A. 单质的熔点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 微粒半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，故A正确； B．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性F>O>N>C，故B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻下一主族大，故第一电离能Na<Al<Mg<Si，故C错误； D．微粒的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径，故D错误； 故选：A。 4. 下列说法正确的是 A. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C. NH3 中 N-H 间的键角比 CH4 中 C-H 间的键角大 D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．XY2分子为V形时，X的杂化可能为sp2（如SO2）或sp3（如H2O），因此X原子不一定为sp2杂化，A错误； B．Ga的核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，而非[Ar]4s24p1，B错误； C．NH3因孤电子对排斥，键角（约107°）小于CH4的键角（约109.5°），C错误； D．基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1，3d轨道5个未成对电子，4s轨道1个未成对电子，共6个，D正确； 故答案为：D。 5. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. CO与CN—结构相似，原子间均以三键相连，含有的σ键与π键个数此均为1:2，A正确； B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内孤对电子数依次减少（2、1、0），对键合电子的斥力也越来越小，键角依次增大，B错误； C. 氯化铜中两原子的电负性只差为1.1，形成的为极性共价键，故氯化铜为共价化合物，C错误； D. HF比HCl更稳定是因为HF中H-F键的键能更大，D错误； 故答案选A。 【点睛】氢键主要影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol的电子总数为10 B. 17g 中含有共用电子对的数目为2 C. 标准状况下，22.4L 中含有键的数目为2 D. 反应中，每断裂1mol 键可形成3个N-H键 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个含有10个电子，1mol的电子总数为10，A正确； B．每个中含有3个共用电子对，17g 中含有共用电子对的数目为，B错误； C．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．每个氨气分子中含有3个N-H键，每断裂1mol 键可形成6个N-H键，D错误； 故选A。 7. 已知几种共价键的键能如下： 化学键 键能/() 391 946 243 431 下列说法错误的是 A. 键能： B. C. 键的键能小于键的键能，所以的稳定性强于 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同原子形成的三键键长<双键键长<单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：，A正确； B．形成化学键释放能量，的焓变为键键能的相反数，则，B正确； C．键能越小，化学键稳定性越弱，C错误； D．根据反应物的键能和－生成物的键能和，则，D正确； 故选C。 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，向电极移动 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为锌铜原电池，Zn为负极，Cu为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，故向电极移动，A正确； B．乙为银锌纽扣电池，电解质为溶液，正极得电子被还原为，同时生成，电极反应式为，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，锌逐渐溶解，故锌筒会变薄，C正确； D．丁为铅蓄电池，放电时总反应为，使用过程中被消耗且生成水，导致溶液中浓度降低，电解质溶液的酸性减弱，D错误； 故选D。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 图甲装置可测定醋酸的浓度 B. 图乙装置在铜板上打上铁铆钉使铜板不易被腐蚀 C. 图丙装置可制作简单的燃料电池 D. 图丁装置可用制取无水固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．用NaOH标准溶液滴定醋酸，酚酞作指示剂，滴定终点由无色变为浅红色，现象明显，可测定醋酸浓度，A正确； B．铁铆钉、铜板和水膜构成原电池，Fe活泼性强于Cu作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，可使铜板不易被腐蚀，B正确； C．先闭合电解硫酸钠溶液，两电极分别生成氢气和氧气吸附在多孔石墨上，断开闭合即可构成氢氧燃料电池，可制作简单燃料电池，C正确； D．为强酸弱碱盐，易水解，直接加热时，水解生成的HCl挥发，最终得到，无法得到无水，应在HCl气流中加热制备，D错误； 故选D。 10. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A. 铁被氧化的电极反应为 B. 正极的电极反应为 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据实验所给条件可知，铁发生的是吸氧腐蚀，负极的电极反应为，A正确； B．吸氧腐蚀正极的电极反应为，B正确； C．活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了负极铁的腐蚀，C正确； D．以水代替NaCl溶液，铁仍然能发生吸氧腐蚀，只是吸氧腐蚀的速率会减慢，D错误； 答案选D。 11. 通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 工作时，(C2H5)4N+向电极B移动 D. 原料足量的情况下，电路中转移最多可得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应，2Br--2e-=Br2，为阳极，电极B发生还原反应，，为阴极。 【详解】A．由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确； B．由分析可知电极B为阴极，在电解液H2SO4中得电子生成H2O2，电极反应式为：，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，因此(C2H5)4N+向电极B移动，C正确； D．由得失电子守恒可知，电路中转移0.2 mol e-生成0.1mol Br2，但由信息可知氧化性：H2O2＞Br2，所以电极B上生成的H2O2也可将溴离子氧化为Br2，所以电路中转移0.2 mol e-生成Br2的物质的量大于0.1 mol，Br2与1：1发生加成反应得到的物质的量大于0.1 mol，D错误； 故选D。 12. 标准状态下，与反应生成和的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是 A. B. 正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中 C. 没有稳定 D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，、对应两者的反应物、生成物均不同，焓变不同，故，A错误； B．根据图示正反应活化能最大的一步在历程Ⅱ中，B错误； C．物质的能量越低越稳定，的能量更低，比更稳定，C错误； D．活化能低的步骤速率快，历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 ，D正确； 故选D。 13. 常温下，用的盐酸分别滴定的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 滴定过程中均可用酚酞作指示剂 B. 碱性强弱： C. 常温下， D. V(盐酸)时，YCl溶液中阴离子浓度最小 【答案】A 【解析】 【分析】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，起始时，三种碱的浓度均为0.1mol/L，根据图象，其中只有XOH的起始pH值为13，则XOH为强碱，MOH和YOH均为弱碱，则XCl为中性，MCl和YCl均会发生水解使溶液呈酸性； 【详解】A．三种一元碱未加盐酸时，溶液pH ：，电离程度：，XOH为强碱，强酸强碱滴定可用酚酞作为指示剂，MOH和YOH均为弱碱，MOH、YOH溶液的滴定过程中应该用甲基橙作指示剂，A错误； B．相同浓度一元碱溶液的pH：，说明电离程度：，电离程度越大，其碱性越强，故碱性强弱：，B正确； C．由图可知，溶液的，溶液中，则 ，C正确； D．V=20 mL时酸碱溶液恰好反应完全，溶液中溶质分别为，碱性，根据水解规律可知，离子水解程度，则溶液中离子浓度：，YCl溶液中阳离子浓度最小，D正确； 故答案选A。 14. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B. 苯氧乙酸[  ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C. 每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溴等物质的量加成，可能发生1，2-加成，有3种产物；发生1，4-加成，有1种产物，所以有4种产物，A错误； B．  的芳香同分异构体中同时含有-CH3、-OH 和-COOH的有：  4种，数字的位置是甲基的位置，下同；  ，4种；  ，2种，一共10种，B正确； C．每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示，C错误； D．3-甲基戊烷中相邻碳原子上各去掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3(有顺反异构)、CH2=C(CH2CH3)2，所以该烯烃有4种，D错误； 故选B。 15. 1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。 下列说法正确的是 A. A的结构简式为，C的结构简式为 B. 反应①是加成反应，反应②是取代反应 C. D 的结构简式可能是，能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 向⑥反应后的溶液直接滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明D为溴代烃 【答案】C 【解析】 【分析】1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃的分子式为C9H10，苯环上的一氯代物有2种，所以A的结构简式是。A与溴发生加成反应生成B（），B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E（），E与溴发生加成反应生成，A与HBr发生加成反应生成D，则D为或 ，D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成F，则F为或，F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为 或，A含有碳碳双键，能发生加聚反应生成C（） 【详解】A．根据分析，A的结构简式是，C的结构简式为，A错误； B．根据分析，反应①是加成反应，反应②是消去反应，B错误； C．根据分析，D 的结构简式可能是，甲基连在苯环上，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，C正确； D．根据分析，D水解后溶液为碱性，直接滴加AgNO3溶液会与OH-反应生成AgOH沉淀进而转化为棕黑色的Ag2O，无法看到淡黄色沉淀，D错误； 故选C。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 学习《有机化学基础》领略有机化学的魅力，回答下列问题： （1）青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的治疗疟疾的有机化合物。 青蒿素含有的官能团除过氧基外还有________（写结构简式），青蒿素属于_______。(填标号) A．脂肪烃 B．脂肪烃衍生物 C．芳香族化合物 D．脂环化合物 E.醚类 （2）C5H11Cl的同分异构体结构中只含两个甲基有_______种。 （3）的系统命名为_______。 （4）该烃与加成时(物质的量之比为1：1)所得产物有_______种。 （5）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如： 某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的名称为________。 【答案】（1） ①. 、 ②. D （2）4 （3）2，5-二甲基-3-乙基己烷 （4）3 （5）2，7-二甲基-2，6-壬二烯 【解析】 【小问1详解】 由青蒿素结构简式分析可知，官能团除过氧基外还有醚键（）、酯基（），从官能团结构分析，属于脂环化合物，即选D； 【小问2详解】 相当于戊烷其中一个氢被氯原子取代，其同分异构体结构中只含两个甲基的有2-氯戊烷、3-氯戊烷、2-甲基-1-氯丁烷、2-甲基-4-氯丁烷，共四种； 【小问3详解】 中以含碳原子数最多的链为主链，以含取代基最多的链为主链，因此化合物的系统命名为2，5-二甲基-3-乙基己烷； 【小问4详解】 与发生加成时(物质的量之比为1：1)，有1，2-加成和1，4-加成两种方式；1，2-加成产物有两种，分别是在左边双键和右边双键上加成；1，4-加成产物有一种，所得产物共有3种。 【小问5详解】 根据已知信息可知，双键碳原子上有一个氢时，产物是羧酸类化合物，双键碳原子上没有氢时，产物是酮类化合物；根据烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收，以及与高锰酸钾反应后产物分析，可得此化合物为，名称为2，7-二甲基-2，6-壬二烯。 17. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下： 反应原理 名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 92 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 12659 微溶 易溶 苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。 （1）仪器a的作用是_______。 （2）反应4~5h后﹐静置发现_______现象时，停止反应。 （3）完成并配平该方程式_______。 +KMnO4+MnO2↓+H2O+ Ⅱ．分离提纯： （4）向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是_______。 （5）上述“一系列操作”的顺序是_______(用字母表示)。 A．重结晶B．过滤C．洗涤 Ⅲ．产品纯度测定： （6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）冷凝回流 （2）不再分层 （3）+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O （4）除去过量KMnO4 （5）BCA （6）96% 【解析】 【分析】由流程知，甲苯与高锰酸钾在图示装置中反应生成苯甲酸钾，相应方程式为：+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O，冷凝管能冷凝回流水蒸气、甲苯蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；反应后混合物中含有氢氧化钾，加入有还原性的亚硫酸氢钠，还原高锰酸钾生成二氧化锰、趁热过滤、趁热洗涤后最大程度回收苯甲酸盐，加入盐酸后转变为苯甲酸，苯甲酸中含杂质氯化钾，利用苯甲酸能升华、溶解度的特点，提纯即可。 小问1详解】 仪器a是冷凝管，对产物和反应物可以起到冷凝作用，故答案为冷凝回流； 【小问2详解】 由题给信息可知，甲苯不溶于水，与水混合会分层，反应生成的苯甲酸钾易溶于水，所以反应后的混合溶液不再分层，说明甲苯完全反应，故答案为：不再分层； 【小问3详解】 根据反应中元素得失电子守恒和元素守恒可知，另一个产物为氢氧化钾，同时配平方程式为：+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O； 【小问4详解】 反应后的溶液呈紫色，说明还存在未反应完的KMnO4，NaHSO3具有还原性，能与KMnO4发生氧化还原反应，由此可以除去未反应完全的KMnO4。答案为：除去过量的KMnO4； 【小问5详解】 根据题给信息，滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出，然后通过过滤操作，得到滤液和晶体，用少量冷水洗涤晶体，进一步除去混有的杂质，再通过重结晶的方式得到纯苯甲酸晶体。故答案为：BCA； 【小问6详解】 苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，滴定过程共消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n(苯甲酸)=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为。 18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题 （1）上述元素中核外电子排布中未成对电子数最多的元素价电子轨道表达式电子排布图______。 （2）元素⑨与⑩不能说明⑨的金属性比⑩强的是______。 A. ⑨与反应比⑩与反应剧烈 B. ⑨单质的熔、沸点比⑩的低 C. ⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强 D. 与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少 （3）③最高价氧化物分子中，共价键的类型有______原子轨道重叠方式，其中③原子的杂化轨道类型是______。 （4）④与元素①形成的最简单化合物的沸点______填“高于”或“低于”膦，原因是______；是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为______；分子的空间构型为______。 （5）元素⑫与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于______晶体填晶体类型中含有键数目为______。 （6）第四周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 ⑨的氟化物 ⑩的氟化物 熔点/℃ 解释表中氟化物熔点差异的原因：______。 （7）⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子等距离最近的⑦原子有______个。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. σ键和键 ②. sp （4） ①. 高于 ②. 氨分子间存在氢键 ③. 极性 ④. sp3 ⑤. 三角锥形 （5） ①. 分子 ②. 10NA （6）KF和CaF2是离子晶体，半径比小，且所带电荷比多，晶格能大，熔点高 （7）12 【解析】 【分析】根据元素周期表结构可知：①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca、⑪为Cr、⑫为Fe、⑬为Cu、⑭为Ga。 【小问1详解】 上述元素中Cr的未成对电子数最多，共6个，其价电子排布为，轨道表达式为。 【小问2详解】 金属性强弱体现为失电子的难易程度，与酸和水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性正相关，与金属性与单质熔沸点（物理性质）、失电子数目无关，故答案为BD。 【小问3详解】 C的最高价氧化物为，结构式为，按原子轨道重叠方式分类，共价键分为σ键（头碰头重叠）和π键（肩并肩重叠），双键中含1个σ键和1个π键，因此中共价键类型为σ键和π键；中C原子价层电子对数为，无孤电子对，杂化类型为sp杂化。 【小问4详解】 N与H形成的最简单化合物为​，​分子间存在氢键，因此沸点高于不含氢键的​；的中心N原子价层电子对数为，因此杂化类型为，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，其分子结构不对称，属于极性分子。 【小问5详解】 该化合物熔沸点低，易溶于非极性溶剂，符合分子晶体的物理性质，属于分子晶体；每个CO内部含1个σ键，Fe与每个CO之间的配位键也为σ键，因此1个​共含5+5=10个σ键，故1 mol该物质中σ键数目为​。 【小问6详解】 KF与​均为离子晶体，比电荷数大、半径小，故​的晶格能更大，因此熔点更高。 【小问7详解】 面心立方晶体中。原子的配位数（等距离最近的原子数目）为12。 19. 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 ______。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 ______。 （2）碳有多种同素异形体，其中石墨、石墨烯与金刚石的晶体结构如下图所示： ①石墨晶体微粒间存在的作用力有______。 ②石墨烯中平均每个六元环占有______个C原子。 ③每个金刚石晶胞中含有______个碳原子。 （3）人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示。该分子中含有______个手性碳原子。 （4）是碘水良好的萃取剂，因为在水中的溶解度小于在中的溶解度。请用有关的理论解释易溶于的原因______。 （5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有______。 （6）在中，与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。 （7）价的配合物，中心原子的配位数为，若该配合物与足量溶液反应生成沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式：______。 （8）、、三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度______ (用代数式表示。 【答案】（1） ①. 3 ②. 3d64s2 （2） ①. 共价键、范德华力/分子间作用力 ②. 2 ③. 8 （3）2 （4）、为非极性分子，为极性分子，据“相似相溶”规则可知更易溶于 （5）6 （6） ①. 配位键 ②. N （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，催化效果最好的是Co，Co的基态原子电子排布式为[Ar]3d74s2，3d轨道有3个未成对电子； 催化效果最差的是Fe，Fe的基态原子价层电子排布式为3d64s2； 【小问2详解】 ①石墨晶体中碳原子和碳原子之间存在共价键，层与层之间还存在分子间作用力，即微粒间存在的作用力由共价键、范德华力或分子间作用力； ②石墨烯中平均每个六元环占有的C原子数为； ③每个金刚石晶胞中含有的碳原子个数为； 【小问3详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有两个手性碳原子，如图所示； 【小问4详解】 由于、 均为非极性分子，H2O为极性分子，因此根据“相似相溶”规则可知更易溶于； 【小问5详解】 观察配合物结构，配体为含有多个N原子的多齿配体，每个配体与Cd2+形成4个配位键，同时还有2个-NO2配体各形成1个配位键，总共形成6 mol配位键（均为螯合作用形成）； 【小问6详解】 ①在中，具有空轨道，中的N原子有孤电子对，二者形成配位键； ②提供孤电子对的成键原子是N； 【小问7详解】 1 mol该配合物与足量溶液反应生成沉淀，说明该配合物外界有一个Cl-，中心原子Co3+的配位数为6，设该配合物化学式为，因Co为+3价，则配合物显+1价，即，解得，又因中心原子配位数为6，则，解得，可得配合物的化学式为； 【小问8详解】 K原子数：，Ni原子数：，F原子数：，该晶胞的化学式为， M（）=g/mol， 晶胞的长和宽为a nm，高为b nm，体积V=a2b nm3， 根据密度公式，其中m=，代入得 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学3月考 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35. 5 Fe56 Mn55 Cu64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子2py电子云轮廓图： B. BF3的空间构型：平面三角形 C. HCl的电子式： D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 2. 下列关于物质性质的说法，不正确的是 A. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B. 丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 3. 下列性质的比较正确的是 A. 单质熔点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 微粒半径： 4. 下列说法正确的是 A. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C. NH3 中 N-H 间的键角比 CH4 中 C-H 间的键角大 D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 5. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol的电子总数为10 B. 17g 中含有共用电子对的数目为2 C. 标准状况下，22.4L 中含有键的数目为2 D. 反应中，每断裂1mol 键可形成3个N-H键 7. 已知几种共价键的键能如下： 化学键 键能/() 391 946 243 431 下列说法错误的是 A. 键能： B. C. 键的键能小于键的键能，所以的稳定性强于 D. 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，向电极移动 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 图甲装置可测定醋酸的浓度 B. 图乙装置在铜板上打上铁铆钉使铜板不易被腐蚀 C. 图丙装置可制作简单的燃料电池 D. 图丁装置可用制取无水固体 10. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A. 铁被氧化电极反应为 B. 正极的电极反应为 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 11. 通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 工作时，(C2H5)4N+向电极B移动 D. 原料足量的情况下，电路中转移最多可得到 12. 标准状态下，与反应生成和的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是 A. B. 正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中 C. 没有稳定 D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 13. 常温下，用的盐酸分别滴定的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 滴定过程中均可用酚酞作指示剂 B. 碱性强弱： C. 常温下， D. V(盐酸)时，YCl溶液中阴离子浓度最小 14. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B. 苯氧乙酸[  ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C. 每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 15. 1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。 下列说法正确的是 A. A的结构简式为，C的结构简式为 B. 反应①是加成反应，反应②是取代反应 C. D 的结构简式可能是，能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 向⑥反应后的溶液直接滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明D为溴代烃 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 学习《有机化学基础》领略有机化学的魅力，回答下列问题： （1）青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的治疗疟疾的有机化合物。 青蒿素含有的官能团除过氧基外还有________（写结构简式），青蒿素属于_______。(填标号) A．脂肪烃 B．脂肪烃衍生物 C．芳香族化合物 D．脂环化合物 E.醚类 （2）C5H11Cl的同分异构体结构中只含两个甲基有_______种。 （3）的系统命名为_______。 （4）该烃与加成时(物质的量之比为1：1)所得产物有_______种。 （5）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如： 某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的名称为________。 17. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下： 反应原理 名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 92 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 12659 微溶 易溶 苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。 （1）仪器a的作用是_______。 （2）反应4~5h后﹐静置发现_______现象时，停止反应。 （3）完成并配平该方程式_______。 +KMnO4+MnO2↓+H2O+ Ⅱ．分离提纯： （4）向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是_______。 （5）上述“一系列操作”的顺序是_______(用字母表示)。 A．重结晶B．过滤C．洗涤 Ⅲ．产品纯度测定： （6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题 （1）上述元素中核外电子排布中未成对电子数最多的元素价电子轨道表达式电子排布图______。 （2）元素⑨与⑩不能说明⑨的金属性比⑩强的是______。 A. ⑨与反应比⑩与反应剧烈 B. ⑨单质的熔、沸点比⑩的低 C. ⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强 D. 与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少 （3）③最高价氧化物分子中，共价键的类型有______原子轨道重叠方式，其中③原子的杂化轨道类型是______。 （4）④与元素①形成的最简单化合物的沸点______填“高于”或“低于”膦，原因是______；是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为______；分子的空间构型为______。 （5）元素⑫与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于______晶体填晶体类型中含有键数目为______。 （6）第四周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 ⑨的氟化物 ⑩的氟化物 熔点/℃ 解释表中氟化物熔点差异的原因：______。 （7）⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子等距离最近的⑦原子有______个。 19. 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 ______。 ②催化效果最差金属基态原子的价层电子排布式为 ______。 （2）碳有多种同素异形体，其中石墨、石墨烯与金刚石的晶体结构如下图所示： ①石墨晶体微粒间存在的作用力有______。 ②石墨烯中平均每个六元环占有______个C原子。 ③每个金刚石晶胞中含有______个碳原子。 （3）人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示。该分子中含有______个手性碳原子。 （4）是碘水良好的萃取剂，因为在水中的溶解度小于在中的溶解度。请用有关的理论解释易溶于的原因______。 （5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有______。 （6）在中，与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。 （7）价的配合物，中心原子的配位数为，若该配合物与足量溶液反应生成沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式：______。 （8）、、三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度______ (用代数式表示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $