吉林通化市梅河口市第五中学2026届高三下学期考前模拟预测 化学试题

**基本信息** 高三化学模拟预测卷，以高铁酸钾制备、Zn与FeCl₃反应探究及抗疟疾药物合成为真实情境，融合化学观念与科学探究，体现学科实践价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学变化、化学用语、反应原理、物质结构|结合东三省资源转化等实际情境，考察基础概念| |非选择题|4/55|工艺流程、实验探究、有机合成、沉淀溶解平衡|以高铁酸钾制备、对氯甲苯合成等案例，设计分层问题，强化科学思维与实践能力|

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．铝土矿冶炼铝 C．水煤气法制取氢气 D．石油的裂化 2．黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：。下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中化学键类型：离子键和共价键 C．通常条件下在水中溶解度： D．的空间结构：V形 3．在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应。下列说法正确的是 A．分子的VSEPR模型为三角锥形 B．分子中键与键的数目之比为1∶1 C．和分子中键的类型分别为键和键 D．分子中孤电子对的数目： 4．含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．的溶液中含有的数目为 5．有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为，具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是 A．聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团 B．有机玻璃耐酸碱腐蚀 C．生成有机玻璃的反应为缩聚反应 D．有机玻璃属于合成高分子 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除铁锈： B．用氨水吸收少量： C．抗酸药中的治疗胃酸过多： D．通入石灰乳中制漂白粉： 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y形成的单质一定是非极性分子 D．X和Z形成的化合物中可能含有共价键 8．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置除去中的 B．用乙装置提纯含砂的粗碘 C．用丙装置检验乙醇脱水生成乙烯 D．用丁装置制备并收集 9．与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A．、原子提供孤电子对 B．碳原子的杂化方式为和 C．的配位数为6 D．基态的价电子排布式为 10．某抗病毒药物中间体的部分合成路线如图所示，下列说法错误的是 已知：为有机弱碱。 A．的系统命名为4-硝基苯酚 B．中最多有12个原子共平面 C．与对氨基苯乙酸互为同分异构体 D．可促进反应①正向进行 11．实验室用以下装置（夹持和加热装置略）制备水杨酸异戊酯（，沸点282℃）。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯（沸点83℃），环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列说法错误的是 A．浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂 B．环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行 C．可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成 D．停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品 12．气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a。的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．的熔点低于 B．分子中有配位键 C．中的配位数为2 D．晶体的密度可表示为： 13．一种基于四氯苯醌（TCBQ）和四氨基苯醌（TABQ）的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。 电池放电反应式为：。下列说法正确的是 A．充电时，电极a的电势更高 B．充电时，阳极反应为 C．放电时，每转移4 mol电子，消耗2 mol TCBQ D．放电时，和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率 14．一种以为催化剂载体，为催化剂，催化还原制的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是 A．图a中总反应可表示为 B．图b中X的电子式为 C．反应过程中可能有生成 D．还原1 mol至少需要2 mol 15．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．向纯水中加入固体制成悬浊液，的溶解度对应点a B．向含有等物质的量浓度的和的溶液中滴加溶液，先沉淀 C．b点坐标为 D．和的饱和溶液中，则 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．高铁酸钾（）是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物）为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目标，流程如图。 已知：①是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全（）时的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀的pH 117 76 13 34 92 沉淀完全的pH 135 96 27 47 111 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为________。 （2）“酸溶”后所得滤渣1的成分为________（填化学式）。 （3）“氧化1”中溶液的用量远大于理论值，原因可能是________________________________________________________________。 （4）“调pH”步骤中pH适宜的范围为________________。 （5）“氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入Fe(OH)3，并不断搅拌15 h左右，至溶液呈深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为________________________________。 （6）“转化分离”中，加入KOH固体至饱和并搅拌15 min后，得到紫黑色固体。加入KOH固体至饱和的作用是________________________________。 （7）储存介质和NaIO4在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如图1图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为________________________________________________________________________________________________。 17．某化学小组探究Zn和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制溶液，下列药品中不需要使用的是________（填标号）。 a．固体 b．Fe粉 c．蒸馏水 d．浓盐酸 e．氯水 【实验探究】向溶液中加入65 g锌粉，实验装置如图。 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：15 min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为________________________________________。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：________________________________________________________________________。 （4）实验第三阶段产生气体的成分为________（填化学式）。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ． ▲ ；Ⅲ．两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为________________________________________（任写一个）。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 18. 对氯甲苯()是常用的有机溶剂和药物中间体，密度为，其制取分为以下三步骤。 步骤一：CuCl沉淀的制备 将、、NaCl在水溶液中加热一段时间，可以制备CuCl沉淀。 （1）写出该反应的离子方程式______。 步骤二：重氮盐溶液的制备反应原理： 先将2.0g对甲苯胺和过量浓盐酸混合，将温度调整至0~5℃冷却并搅拌成糊状，再加入适量溶液，制成重氮盐溶液。已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂和HCl的吸收峰)监测反应进程如上图。已知峰面积比，。 （2）步骤二中溶液过量的缺点是______。 （3）反应2小时，对甲苯胺转化率约为______%(保留一位小数)。 步骤三：对氯甲苯的制备 反应原理： 将足量CuCl和重氮盐溶液在50~60℃下进行充分反应，反应后冷却，再将粗产品通过下图装置进行水蒸气蒸馏，将锥形瓶中的对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和后，回收对氯甲苯。 （4）仪器a的名称为______。 （5）当观察到______(实验现象)即可停止蒸馏，停止蒸馏过程中下列操作正确的排序为______(填序号)。 ①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水 （6）将对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和的原因是______。 19. 抗疟疾药物阿莫地喹(L)的合成路线如图所示。 已知：和苯的结构相似，具有芳香性； 回答下列问题： （1）B的系统命名为______。 （2）由C→D涉及两步反应，先由C生成W，再由W经过分子内重排生成D，W与D互为同分异构体，W中含氮氢键，则W的结构简式为______。 （3）D→E由反应①和②共同完成，反应①的化学方程式为______。 （4）由G和K生成L的反应类型为______。 （5）H的同分异构体中，满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 a．含苯环 b．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 c．不含且具有5种不同化学环境氢原子 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为______和______。 ABCCD BDBCB CDDCC 16．（1）（2分） （2）、（2分） （3）生成的作为催化剂，催化的分解（2分） （4）（答“2.7～3.4”得1分，2分） （5）（2分） （6）增大浓度，促进晶体析出（或调节溶液至碱性，防止产物分解，2分） （7）用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的，并使在高铁酸钾溶液中的质量分数达到0.10%即可（2分） 17．（1）be（2分） （2）溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应（或发生了反应等相近意思描述，2分） （3）取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在（2分） （4）（2分） （5）①（或四氧化三铁，2分） ②或（2分） ③若存在，稀盐酸与反应产生的可与继续反应生成，导致反应后的溶液中检测不到，与没有得到的反应后溶液现象相同（2分） 18（1） （2）溶液显碱性，过量使溶液酸性减弱使重氮盐发生偶联反应，降低产率 （3）66.7 （4）直形冷凝管 （5） ①. 锥形瓶中油层(或下层)不再增加 ②. ②①③ （6）加入NaCl可降低对氯甲苯在水中溶解度，提高对氯甲苯产率 19（1）3-氯苯胺 （2） （3） （4）取代反应 （5）3 （6） ①. ②. 学科网（北京）股份有限公司 $