吉林梅河口市第五中学2026届下学期一模考试 高三化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是 A. 隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物 B. LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 空警-500A预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质 D. 战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性 2. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 3. 下列化学用语或图示表达中正确的是 A. H2O2的电子式： B. 12C、14C互为同素异形体 C. 基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D. 空间结构：三角锥形 4. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 5. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作正确的是 A.测氯水的 B.用氢氧化钠标准液滴定盐酸 C.钠的燃烧实验 D.分离乙酸和乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 美迪紫檀素是一种从鸡血藤中提取的异黄酮类化合物，结构如下图所示。下列关于美迪紫檀素说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中杂化的原子有4个 C. 能与氯化铁溶液发生显色反应 D. 该物质最多能与氢氧化钠反应 8. 下列实验操作正确的是 A. 可用光洁无锈的铜丝代替铂丝进行焰色试验 B. 苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，证明的存在 D. 除去混在溶液中的少量方法：先加入将氧化成，再加入充分反应后过滤 9. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同 B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子 C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸 D 的空间结构是形 中原子采用杂化，且有2个孤电子对 A. A B. B C. C D. D 10. 某离子液体的阴离子结构如图所示，、、、、五种短周期元素的原子半径依次增大。常温下的单质能与水反应产生无色气体，、同族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C 与、与均可形成、型化合物 D. 该阴离子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 11. 下列关于物质的结构或性质的描述解释都正确的是 A. H-O-H键角：H3O+<H2O是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 C. 电离能：P的第一电离能>S的第一电离能，是由于原子半径P>S D. 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更小 12. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li有机溶液。放电过程中产生(CF3SO2)2NLi，充电过程中电解LiCl产生Cl2下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成1molCl2，需消耗2molLi D. 关闭S1、打开S2时总反应： 6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CF3SO2)2NLi+4LiCl 13. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 下列说法正确的是 A. “氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑ B. 氨水作用是调节溶液的pH C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D “还原”时，每生成1molAg，理论上消耗0.5molN2H4·H2O 14. Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(1，1，1)，下列叙述不正确的是 A. 该超导材料的化学式为LiFe2Se2 B. 距离Se原子最近的Fe原子的个数为4 C. 晶胞晶体密度为g/cm3 D. B点分数坐标为(，，) 15. 常温下，Na2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。 已知：A2-的物质的量分数 = 下列表述不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 H2A溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 B. 在 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A) C. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2 D. M点对应的pH为2.7 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一种工艺流程如下： 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比； ②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O； ③相关物质的Ksp如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。 （2）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式_______。 （3）滤渣①成分_______(填化学式)。 （4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_______。 （5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为_______mol(精确至0.1)。 （6）“焙烧”过程中通入Ar的目的为_______；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。 17. 二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为，熔点122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下： 实验步骤 步骤1：在三颈烧瓶加入2.0g（0.083mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合（）溴苯和四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：①将通过导气针通入到反应体系中，在下反应。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1g。 （1）仪器A是_____（填名称）。 （2）步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为_____（填标号）。 （3）四氢呋喃()中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是_____（填标号）。 A．过滤 B．金属钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯 （4）步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是_____。 （5）该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是_____。 （6）步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式_____。 （7）经计算，本实验的产率是_____（保留三位有效数字）。 18. 甲烷是一种重要的化工原料。 （1）沼气的主要成分为，沼气属于_______。 A．化石能源 B．生物质能 C．可再生能源 （2）沼气中混有杂质，在工业生产中需脱硫处理，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①_______条件下，有利于反应Ⅰ自发正向进行(填“高温”、“低温”“任意温度”)。 ②反应Ⅲ： ，则_______(用含、的代数式表示)。 ③若在恒容密闭容器中按物质的量比为2：1投入和，发生上述Ⅰ、Ⅱ两个反应，不同温度下达到平衡，、与体积分数随温度的变化如图所示： 曲线Y代表是_______平衡体积分数随温度的变化，发生该变化的原因是_______。1000℃时，_______。 （3）研究表明含Ni化合物可高效催化分解。 ①一种催化过程是在NiO的作用下完成，的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式_______。 ②另一种光解过程是利用Ni-TFI为催化剂，Ni-TFT形成有机八面体结构，该结构中的空隙可容纳，其光解催化原理如图所示。 这种催化剂与结合的方式体现了超分子的特性_______(填“自组装”或“分子识别”)，图中总反应的化学方程式为_______。 19. 罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下： 已知：异构化生成D的反应类似酮式-烯醇式互变，酮式-烯醇式互变机理如下：。回答下列问题： （1）A→B的转化需加入_______提高平衡产率。 a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．吡啶(有机碱) （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）化合物J为2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知吸电子效应越强。环化越容易进行，选择合适的写出其中容易获得化合物E的反应方程式_______。 （5）写出化合物满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①常温下能与金属钠反应放出氢气；②含；③核磁共振氢谱有三组吸收峰 （6）参考上述合成路线，将下列吡格列酮的合成路线补充完整。 其中X和W的结构简式为：X：_______；W：_______。 ABCBB BBDCC BDACC 16（1）适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌) （2） （3）CaSO4、SiO2 （4）pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀 （5）59.5 （6） ①. 防止Fe2+氧化 ②. 17（1）球形冷凝管 （2）C （3）BC （4）重结晶 （5）四氢呋喃易燃易挥发，明火加热存在安全隐患 （6）+CO2 （7）75.8% 18（1）BC （2） ①. 高温 ②. ③. ④. 温度较低时升高温度以反应Ⅰ正向移动为主；温度较高时升高温度以反应Ⅱ正向移动为主 ⑤. 0.86 （3） ①. ②. 分子识别 ③. 19（1）c （2）取代反应 （3） （4）+→+2HCl （5） （6） ①. ②. 学科网（北京）股份有限公司 $