专题02 化学反应的速率与限度（期末真题汇编，北京专用）高一化学下学期

**基本信息** 精选北京多区县高一下期末真题，聚焦化学反应速率与限度三大核心考点，注重实验变量控制与真实情境应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|17题|影响速率因素（如食物冷藏调控速率）、平衡状态判断（如SO₂与O₂反应平衡标志）|实验变量控制（第7题H₂O₂分解多因素对比）、真题地域代表性（含顺义/朝阳等区县期末题）| |非选择|6题|速率与限度综合应用（如工业合成氨速率计算）|图表分析（第19题物质的量随时间变化曲线）、工业情境（第23题合成氨反应条件探究）|

专题02 化学反应的速率与限度 3大高频考点概览 考点01 影响化学反应速率的因素 考点02 化学平衡状态及其判断 考点03 速率与限度的综合应用 地 城 考点01 影响化学反应速率的因素 1．（24-25高一下·北京顺义·期末）下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏食物 B．部分食品的加工过程中加入着色剂 C．在铁制品表面刷油漆 D．食品抽真空包装 2．（24-25高一下·北京朝阳·期末）下列做法能加快化学反应速率的是 A．把食物放在冰箱里存放 B．葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热 C．食盐中添加碘酸钾 D．水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂 3．（24-25高一下·北京西城·期末）下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在铁制品表面刷油漆 B．食物存放在冰箱里 C．食品中加入营养强化剂 D．用煤粉代替煤块燃烧 4．（24-25高一下·北京大兴·期末）下列措施能明显增大化学反应速率的是 A．与水反应时增大水的用量 B．与稀反应制取时，改用的浓 C．溶液与盐酸反应时，增大压强 D．分解制取时，添加少量 5．（23-24高一下·北京大兴·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用电冰箱储存食物 B．黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C．过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2 D．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 6．（23-24高一下·北京朝阳·期末）用溶液和溶液探究催化剂和浓度对反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 2滴 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1mL 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．对比ⅱ和ⅲ，可研究浓度对分解速率的影响 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 7．（24-25高一下·北京通州·期末）变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高一下·北京朝阳·期末）某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A．研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B．研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C．进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D．实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 9．（23-24高一下·北京东城·期末）某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。 资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为 实验编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液 i 20 2 0.1 0 2 0.1 ii 20 1 0.1 1 2 0.1 iii 50 2 0.1 0 2 0.1 下列分析不正确的是 A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢 B．i与ii对比，可看出的浓度对该反应速率的影响 C．i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响 D．化学反应速率：i>ii>iii 10．（24-25高一下·北京西城·期末）某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是 实验序号 H2O2溶液的浓度mol/L 催化剂 温度/℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ x 0.1gFeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A．实验③中，x=1.0 B．对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 C．为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D．温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 11．（24-25高一下·北京丰台·期末）某研究小组对KI溶液与O2反应的速率进行实验探究。 I．探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 5mL 1 KI溶液和2滴 淀粉溶液 ① 0℃ _______ 4min左右溶液变为蓝色 ② 20℃ 0.1H2SO4溶液 15min左右溶液变为蓝色 ③ 20℃ 0.5H2SO4溶液 1min左右溶液变为蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右溶液变为蓝色 (1)证明KI被氧化的证据是_______。 (2)为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，则实验①中试剂A为_______。 (3)对比实验②③，可以得出的结论：_______。 II．进一步探究溶液pH对反应速率的影响 已知：i．常温pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性，pH>7溶液显碱性。 ii．pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。 iii．碱性条件下，I2发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。 小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 11 放置10小时后的现象 溶液变为蓝色 溶液颜色无明显变化 (4)写出实验⑤和⑥中发生反应的离子方程式_______。 (5)从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颜色无明显变化的原因：_______。 (6)综上所述，KI溶液与O2反应的速率和_______有关(写两条)。 III．实验反思 (7)一份1KI溶液久置后呈无色，设计实验_______(填实验操作和现象)，证实了碘化钾溶液已变质。 地 城 考点02 化学平衡状态及其判断 12．（23-24高一下·北京大兴·期末）在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.6mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 B．SO3为0.8mol·L-1 C．SO2为0.2mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 D．SO2、SO3均为0.3mol·L-1 13．（23-24高一下·北京东城·期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A．和的浓度一定相等 B．正反应速率等于逆反应速率 C．的浓度不再变化 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 14．（24-25高一下·北京大兴·期末）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的含量不再改变 B．的质量不再改变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．与的物质的量之比为 15．（24-25高一下·北京朝阳·期末）一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。tmin达到平衡。下列说法不正确的是 A．若投入2与1，则生成2 B．若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在 C．tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化 16．（24-25高一下·北京顺义·期末）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．容器内气体的颜色不发生变化 C．容器内与的物质的量之比为 D．相同时间内，消耗同时消耗 17．（24-25高一下·北京丰台·期末）某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A．逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．t1时正反应速率大于逆反应速率 D．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 地 城 考点03 速率和限度的综合应用 18．（24-25高一下·北京西城·期末）时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．前2min内A的分解速率为 C．2min后，容器内的压强不再变化 D．恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 19．（24-25高一下·北京通州·期末）工业合成氨是人类科学技术的重大突破。将2molN2和4molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学反应方程式为 B．该反应条件下N2的转化率可达到50% C．反应在6min时达到化学平衡状态 D．反应开始至10min，H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) 20．（24-25高一下·北京丰台·期末）25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示B浓度随时间的变化 B．a、b两点的正反应速率：va>vb C．c点反应达到平衡 D．0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 21．（23-24高一下·北京朝阳·期末）酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．由图可知，能够氧化 B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．内的平均反应速率： D．总反应为 22．（24-25高一下·北京东城·期末）是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。 Ⅰ．硝化法 (1)②中反应的化学方程式是_______。 (2)在阶段ⅱ过程中的作用是_______。 Ⅱ．接触法 接触法是采用固体催化剂促进与生成的一种工业生产方法。 (3)五氧化二钒()是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下： ①_______； ②； ③。 过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是_______。 (4)一定条件下，将10mol和5mol投入1L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 ⅰ．在图中补全随时间的变化曲线_______。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是2：1 C．的生成速率与的生成速率相等 Ⅲ．溶液(酸性)能催化与反应生成。 (5)用2个离子方程式表示催化过程：_______、_______。 23．（24-25高一下·北京顺义·期末）是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用下图所示装置制取干燥的。 ①A中反应的化学方程式是______。 ②B中盛放的试剂是______。 ③将C中收集装置的导管补充完整______。 (2)工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在密闭容器中，充入和，在催化剂的作用下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 ①如图所示，反应开始到末，以的浓度变化表示该反应的速率是______；判断时反应是否达到化学平衡状态并说明理由______。 ②下列关于该反应的说法正确的是______（填序号）。 a．催化剂可以增大化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现的完全转化 c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的限度 (3)以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为______。 ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使和尽可能多的转化为，可以采取的措施有______。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应的速率与限度 1．B 2．B 3．C 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．D 10．C 11．(1)溶液变蓝 (2)0.5H2SO4溶液 (3)其他条件相同，c(H2SO4)越大，KI溶液被O2氧化成I2的反应速率越快 (4) (5)试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生I-的氧化反应，又发生I2的歧化反应，歧化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化 (6)温度、溶液的酸碱性(或pH) (7)取久置后无色的1KI溶液5mL于试管中，滴加2滴淀粉溶液，无现象，再加入5mL 0.5H2SO4溶液，立即出现蓝色(或出现蓝色的时间与实验③不同) 12．A 13．A 14．D 15．A 16．C 17．B 18．D 19．C 20．B 21．B 22．(1) (2)作催化剂 (3) (4) AC (5) 23．(1) 碱石灰 (2) 未达平衡，各物质的浓度仍在随时间改变而变化 ac (3) 充入适量、循环使用（写出1条即可） 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应的速率与限度 3大高频考点概览 考点01 影响化学反应速率的因素 考点02 化学平衡状态及其判断 考点03 速率与限度的综合应用 地 城 考点01 影响化学反应速率的因素 1．（24-25高一下·北京顺义·期末）下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏食物 B．部分食品的加工过程中加入着色剂 C．在铁制品表面刷油漆 D．食品抽真空包装 【答案】B 【详解】A．用冰箱冷藏食物是通过降低温度减缓反应速率，与调控有关，A不符合题意； B．着色剂用于改变食品颜色，与化学反应速率无关，B符合题意； C．铁制品刷油漆隔绝氧气和水，减缓氧化反应，与调控有关，C不符合题意； D．抽真空包装减少氧气浓度，减缓氧化反应，与调控有关，D不符合题意； 故选B。 2．（24-25高一下·北京朝阳·期末）下列做法能加快化学反应速率的是 A．把食物放在冰箱里存放 B．葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热 C．食盐中添加碘酸钾 D．水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂 【答案】B 【分析】化学反应速率受温度、浓度、压强、催化剂等因素影响。 【详解】A．低温环境降低分子热运动，减缓食物腐败速率，A项错误； B．水浴加热提高温度，增加分子有效碰撞频率，加快银镜反应速率，B项正确； C．碘酸钾作为碘元素补充强化剂，未直接改变反应条件或催化，C项错误； D．抗氧化剂通过优先被氧化，减缓食品中其他物质与氧气反应速率，D项错误； 答案选B。 3．（24-25高一下·北京西城·期末）下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在铁制品表面刷油漆 B．食物存放在冰箱里 C．食品中加入营养强化剂 D．用煤粉代替煤块燃烧 【答案】C 【详解】A．铁制品刷油漆隔绝氧气和水，减缓氧化反应速率，与调控有关，A不符合题意； B．低温减缓食物腐败的化学反应速率，与调控有关，B不符合题意； C．营养强化剂用于补充营养成分，主要目的并非改变反应速率，与调控无关，C符合题意； D．煤粉增大接触面积，加快燃烧速率，与调控有关，D不符合题意； 故选C。 4．（24-25高一下·北京大兴·期末）下列措施能明显增大化学反应速率的是 A．与水反应时增大水的用量 B．与稀反应制取时，改用的浓 C．溶液与盐酸反应时，增大压强 D．分解制取时，添加少量 【答案】D 【详解】A．钠为固体，而水的浓度是定值，增加水量不会改变水的浓度，反应速率不变，A不符合题意； B．浓硫酸会使Fe钝化，阻碍反应的进行，无法加快制，B不符合题意； C．溶液中的反应受压强影响极小，增大压强无明显作用，C不符合题意； D．作为催化剂能明显加快分解速率，D符合题意； 故选D。 5．（23-24高一下·北京大兴·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用电冰箱储存食物 B．黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C．过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2 D．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 【答案】A 【详解】A．用电冰箱储存食物，温度降低，减缓食物的氧化变质，A选； B．黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒，增大反应物额接触面积，加快反应速率，B不选； C．过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2，二氧化锰起催化剂作用，加快反应速率，C不选； D．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，加快反应速率，D不选； 答案选A。 6．（23-24高一下·北京朝阳·期末）用溶液和溶液探究催化剂和浓度对反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 2滴 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1mL 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．对比ⅱ和ⅲ，可研究浓度对分解速率的影响 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 【答案】D 【详解】A．通过观察气泡产生的快慢可直接反映反应速率，方法合理，A正确； B．实验ⅰ和ⅱ中，的总液体体积相同（2mL +2滴），浓度相同，变量仅为的存在与否，可研究催化剂的影响，B正确； C．实验ⅱ和ⅲ中，浓度不同（ⅲ被稀释），但的滴数相同且总液体体积相同，浓度一致，变量单一，可研究浓度的影响，C正确； D．实验ⅲ的正确顺序应为先加溶液，再加水稀释，最后加溶液，否则催化剂会提前引发反应，导致浓度变量失控，D错误； 故选D。 7．（24-25高一下·北京通州·期末）变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】反应速率受浓度、温度和催化剂影响。H2O2浓度越高（15%＞5%）、温度越高（50℃＞20℃）、催化剂（FeCl3）存在时，反应速率越大。选项D同时满足高浓度（15%）、高温（50℃）和催化剂（FeCl3），因此开始阶段的反应速率最大。故选D。 8．（24-25高一下·北京朝阳·期末）某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A．研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B．研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C．进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D．实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 【答案】D 【分析】实验I、II温度相同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，保持I、II溶液总体积相同，故5+2+a=15，解得a=8；实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响。 【详解】A．根据分析，a=8，A正确； B．实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响，温度升高反应速率加快，故，B正确； C．进行上述实验时，若先将H2SO4与混合，可能导致反应提前开始，故应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液，C正确； D．实验I、II温度相同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，若互换溶液、溶液体积，H2SO4浓度相同，Na2S2O3溶液浓度改变，可探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，能得到正确的实验结论，D错误； 故选D。 9．（23-24高一下·北京东城·期末）某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。 资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为 实验编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液 i 20 2 0.1 0 2 0.1 ii 20 1 0.1 1 2 0.1 iii 50 2 0.1 0 2 0.1 下列分析不正确的是 A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢 B．i与ii对比，可看出的浓度对该反应速率的影响 C．i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响 D．化学反应速率：i>ii>iii 【答案】D 【详解】A．浑浊现象出现所需时间的长短与化学反应速率成反比，可判断反应进行的快慢，A正确； B．i与ii对比，可看出的浓度不同，浓度越大，反应速率越大，的浓度对该反应速率的影响，B正确； C．i与iii对比，可看出温度升高，化学反应速率加快，温度对该反应速率有影响，C正确； D．温度对化学反应速率影响最大，其次是浓度对化学反应速率影响，温度越高速率越快，浓度越大，速率越快，化学反应速率：iii> i>ii，D错误； 故选D。 10．（24-25高一下·北京西城·期末）某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是 实验序号 H2O2溶液的浓度mol/L 催化剂 温度/℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ x 0.1gFeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A．实验③中，x=1.0 B．对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 C．为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D．温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 【答案】C 【详解】A．实验③与实验④的温度相同，要探究催化剂的影响，所以H2O2浓度应相同(1.0 mol/L)，因此x=1.0，A正确； B．实验①②的H2O2浓度不同，其他条件相同，则实验目的是探究浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验①(0.50 mol/L，25℃)与④(1.0 mol/L，40℃)的浓度和温度均不同，变量不唯一，无法单独判断温度的影响，C错误； D．温度过高可能导致H2O2分解，降低其有效浓度，从而减小降解速率，D正确； 故答案为：C。 11．（24-25高一下·北京丰台·期末）某研究小组对KI溶液与O2反应的速率进行实验探究。 I．探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 5mL 1 KI溶液和2滴 淀粉溶液 ① 0℃ _______ 4min左右溶液变为蓝色 ② 20℃ 0.1H2SO4溶液 15min左右溶液变为蓝色 ③ 20℃ 0.5H2SO4溶液 1min左右溶液变为蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右溶液变为蓝色 (1)证明KI被氧化的证据是_______。 (2)为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，则实验①中试剂A为_______。 (3)对比实验②③，可以得出的结论：_______。 II．进一步探究溶液pH对反应速率的影响 已知：i．常温pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性，pH>7溶液显碱性。 ii．pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。 iii．碱性条件下，I2发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。 小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 11 放置10小时后的现象 溶液变为蓝色 溶液颜色无明显变化 (4)写出实验⑤和⑥中发生反应的离子方程式_______。 (5)从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颜色无明显变化的原因：_______。 (6)综上所述，KI溶液与O2反应的速率和_______有关(写两条)。 III．实验反思 (7)一份1KI溶液久置后呈无色，设计实验_______(填实验操作和现象)，证实了碘化钾溶液已变质。 【答案】(1)溶液变蓝 (2)0.5H2SO4溶液 (3)其他条件相同，c(H2SO4)越大，KI溶液被O2氧化成I2的反应速率越快 (4) (5)试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生I-的氧化反应，又发生I2的歧化反应，歧化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化 (6)温度、溶液的酸碱性(或pH) (7)取久置后无色的1KI溶液5mL于试管中，滴加2滴淀粉溶液，无现象，再加入5mL 0.5H2SO4溶液，立即出现蓝色(或出现蓝色的时间与实验③不同) 【分析】KI溶液与O2反应时，被氧化成，对反应的速率进行实验探究时应控制变量。 【详解】（1）由分析可知，证明KI被氧化就检验的生成，遇淀粉变蓝，故答案为溶液变蓝。 （2）为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，实验中速率比①更快的只有③，故试剂A为0.5H2SO4溶液，答案为0.5H2SO4溶液。 （3）实验②③只改变了硫酸的浓度，实验②的反应速率小于③，故答案为其他条件相同，c(H2SO4)越大，KI溶液被O2氧化成I2的反应速率越快。 （4）⑤和⑥的实验现象均是溶液变为蓝色，说明能被O2氧化为，故离子反应方程式为。 （5）由已知信息知，试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生I-的氧化反应，又发生I2的歧化反应，且歧化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化，故答案为试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生I-的氧化反应，又发生I2的歧化反应，歧化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化。 （6）实验①②改变了温度、实验②③改变了硫酸浓度、实验⑤、⑥、⑦、⑧改变了溶液的pH，KI溶液与O2反应的速率和温度、溶液的酸碱性(或pH)有关，故答案为温度、溶液的酸碱性(或pH)。 （7）碘化钾溶液若变质，则溶液中含有，控制变量检验存在即可，故答案为取久置后无色的1KI溶液5mL于试管中，滴加2滴淀粉溶液，无现象，再加入5mL 0.5H2SO4溶液，立即出现蓝色(或出现蓝色的时间与实验③不同)。 地 城 考点02 化学平衡状态及其判断 12．（23-24高一下·北京大兴·期末）在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.6mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 B．SO3为0.8mol·L-1 C．SO2为0.2mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 D．SO2、SO3均为0.3mol·L-1 【答案】A 【详解】A．若SO2为0.6mol·L-1，则SO2的生成量为0.6mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.2 mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，O2(g)的生成量为0.1 mol·L-1，O2的平衡量为0.2mol·L-1+0.1mol·L-1=0.3mol·L-1，A正确； B．若SO3为0.8mol·L-1，则SO3的生成量为0.8mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.4mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，SO2的消耗量为0.4mol·L-1，而该反应为可逆反应，SO2的消耗量小于0.4mol·L-1，B错误； C．若SO2为0.2mol·L-1，则SO2的消耗量为0.4mol·L-1-0.2mol·L-1=0.2 mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，O2(g)的消耗量为0.1 mol·L-1，O2的平衡量为0.2mol·L-1-0.1mol·L-1=0.1mol·L-1，C错误； D．若SO2为0.3mol·L-1，则SO2的消耗量为0.4mol·L-1-0.3mol·L-1=0.1 mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，SO3的生成量为0.1 mol·L-1，平衡量为0.4mol·L-1+0.1mol·L-1=0.5mol·L-1，D错误； 故选A。 13．（23-24高一下·北京东城·期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A．和的浓度一定相等 B．正反应速率等于逆反应速率 C．的浓度不再变化 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 【答案】A 【详解】A．反应达到平衡后，各物质浓度不再变化，但CO2和CH3OH的浓度不一定相等，A错误； B．当正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡，B正确； C．当各物质浓度不再改变时，反应达到平衡，C正确； D．改变温度平衡发生移动，反应进行程度发生变化，D正确； 故答案为：A。 14．（24-25高一下·北京大兴·期末）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的含量不再改变 B．的质量不再改变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．与的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．NH3的含量不再改变，说明各物质浓度不再变化，达到平衡状态，A正确； B．N2的质量不再改变，表明其浓度恒定，是平衡标志，B正确； C．正逆反应速率相等是平衡的本质特征，C正确； D．N2与H2的物质的量之比为1:3，可能为初始投料比例，此时反应未达平衡，不能作为判断依据，D错误； 故选D。 15．（24-25高一下·北京朝阳·期末）一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。tmin达到平衡。下列说法不正确的是 A．若投入2与1，则生成2 B．若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在 C．tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化 【答案】A 【详解】A．是可逆反应，因此若投入2与1，则生成物质的量小于2，故A错误； B．若用进行反应，由于该反应是可逆反应，因此一段时间后在反应物和生成物中均存在，故B正确； C．t min前，该反应正在正向建立平衡，因此反应的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．平衡时各物质的量浓度不再改变，即反应物与生成物浓度均不再变化，故D正确。 综上所述，答案为A。 16．（24-25高一下·北京顺义·期末）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．容器内气体的颜色不发生变化 C．容器内与的物质的量之比为 D．相同时间内，消耗同时消耗 【答案】C 【详解】A．化学平衡的标志是各物质的浓度或物质的量不再变化，的浓度不再改变，能够说明平衡状态，A正确； B．容器内气体的颜色不发生变化，说明的浓度不再改变，能够说明平衡状态，B正确； C．若初始投料比例与化学计量数比相同（4:1），反应过程中HCl与的物质的量之比始终为4:1，因此该比值无法作为平衡判断依据，C错误； D．相同时间内，消耗同时消耗，分别代表正逆反应速率，且与计量数成正比，能够说明平衡状态，D正确； 故选C。 17．（24-25高一下·北京丰台·期末）某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A．逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．t1时正反应速率大于逆反应速率 D．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 【答案】B 【详解】A．题目中发生的反应为，一段时间后存在于、和中，说明反应可逆，A正确； B．根据信息2可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误； C．时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．题目发生的反应为，若反应完全进行1mol与0.5mol会生成1mol，题目说时，说明在一定条件下，可逆反应存在限度,D正确； 故选B。 地 城 考点03 速率和限度的综合应用 18．（24-25高一下·北京西城·期末）时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．前2min内A的分解速率为 C．2min后，容器内的压强不再变化 D．恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 【答案】D 【详解】A．根据图象可知反应进行到2min时A的浓度减小0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，A是反应物，B浓度增加0.3mol/L－0.1mol/L＝0.2mol/L，C浓度增加0.1mol/L，B和C是生成物，且是可逆反应，根据变化量之比是化学计量数之比可知发生的反应可表示为，A正确； B．前内A的平均反应速率(分解速率)为＝，B正确； C．时浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此容器内的压强不再变化，C正确； D．恒容条件下，充入Ar，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 19．（24-25高一下·北京通州·期末）工业合成氨是人类科学技术的重大突破。将2molN2和4molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学反应方程式为 B．该反应条件下N2的转化率可达到50% C．反应在6min时达到化学平衡状态 D．反应开始至10min，H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) 【答案】C 【详解】A．工业合成氨的反应是可逆反应，其化学方程式为，A正确； B．从图像可知，反应达到平衡时生成n(NH3)=2.0mol，根据化学方程式，生成2molNH3消耗1molN2，N2的初始物质的量为2mol，则N2的转化率=×100% = 50%，B正确； C．6min后，各物质的物质的量还在继续变化，说明反应没有达到平衡状态，在10min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C错误； D．反应开始至10min，n(H2)=4mol - 1mol=3mol，容器体积V = 1L，根据化学反应速率公式v=，v(H2)= =0.3 mol/(L·min)，D正确； 故选C。 20．（24-25高一下·北京丰台·期末）25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示B浓度随时间的变化 B．a、b两点的正反应速率：va>vb C．c点反应达到平衡 D．0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 【答案】B 【详解】A．根据容器中的反应可知B的变化量是A的两倍，曲线甲表示A浓度随时间的变化，A错误； B．对于一个化学反应，从开始反应到结束，反应物浓度越来越小，速率越来越慢，故，B正确； C．c点所示A、B两物质的浓度相同，后面时刻A的浓度继续减小，B的浓度继续增大，反应正移，未达到平衡，C错误； D．0~60s，，D错误。 故选B。 21．（23-24高一下·北京朝阳·期末）酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．由图可知，能够氧化 B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．内的平均反应速率： D．总反应为 【答案】B 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误； C．内的平均反应速率，C正确； D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，故总反应为，D正确； 答案选B。 22．（24-25高一下·北京东城·期末）是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。 Ⅰ．硝化法 (1)②中反应的化学方程式是_______。 (2)在阶段ⅱ过程中的作用是_______。 Ⅱ．接触法 接触法是采用固体催化剂促进与生成的一种工业生产方法。 (3)五氧化二钒()是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下： ①_______； ②； ③。 过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是_______。 (4)一定条件下，将10mol和5mol投入1L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 ⅰ．在图中补全随时间的变化曲线_______。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是2：1 C．的生成速率与的生成速率相等 Ⅲ．溶液(酸性)能催化与反应生成。 (5)用2个离子方程式表示催化过程：_______、_______。 【答案】(1) (2)作催化剂 (3) (4) AC (5) 【详解】（1）根据图中制备方法可知，②为NO与O2反应产生NO2，因此反应为：。 （2）阶段ⅱ的总反应是SO2与O2反应产生SO3，而在阶段ⅱ过程中NO2将SO2氧化为SO3，自身被还原为NO，而后NO再与O2反应产生NO2，因此NO2的作用是：作催化剂。 （3）五氧化二钒()催化SO2与O2反应产生SO3，总反应为：，且过程①中涉及的物质均为氧化物，结合②、③反应可知，过程①的化学方程式是：。 （4）ⅰ．根据题意可知，初始时投入10mol和5mol，SO2、O2浓度随着反应进行减小，SO3浓度随着反应进行增大，因此图中在增加的曲线代表的是SO3浓度的变化，可知50min时，SO2浓度的为1mol/L，SO3浓度的为9mol/L，列出三段式： 由此可知50min时，O2浓度的为0.5mol/L，在图中补全随时间的变化曲线为：； ⅱ．A．该反应均为气体参与的反应，因此各组分浓度不再发生变化时说明反应达到平衡，故A正确； B．反应初始时投入的、的浓度比是2：1，反应过程中、转化的浓度比也是2：1，那么容器中、的浓度比一直是2：1，并非是变量，不能说明反应达到平衡，故B错误； C．不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比时说明反应达到平衡，因此的生成速率与的生成速率相等时说明反应达到平衡，故C正确； 故答案选AC。 （5）根据题意可知，酸性溶液能催化与反应生成，为催化剂，因此首先酸性溶液中Fe3+氧化为硫酸根，自身还原为Fe2+，而后Fe2+与反应生成Fe3+，因此用2个离子方程式表示催化过程为：；。 23．（24-25高一下·北京顺义·期末）是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用下图所示装置制取干燥的。 ①A中反应的化学方程式是______。 ②B中盛放的试剂是______。 ③将C中收集装置的导管补充完整______。 (2)工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在密闭容器中，充入和，在催化剂的作用下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 ①如图所示，反应开始到末，以的浓度变化表示该反应的速率是______；判断时反应是否达到化学平衡状态并说明理由______。 ②下列关于该反应的说法正确的是______（填序号）。 a．催化剂可以增大化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现的完全转化 c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的限度 (3)以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为______。 ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使和尽可能多的转化为，可以采取的措施有______。 【答案】(1) 碱石灰 (2) 未达平衡，各物质的浓度仍在随时间改变而变化 ac (3) 充入适量、循环使用（写出1条即可） 【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，，通过B中碱石灰干燥氨气，使用C收集氨气，尾气使用D中水吸收氨气防止污染； 【详解】（1）①A中反应氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； ②B用于干燥碱性气体氨气，盛放的试剂是碱石灰； ③氨气密度小于空气，C中收集装置的导管应该短进长出，； （2）①如图所示，反应开始到末，反应氢气6mol，以的浓度变化表示该反应的速率是；后，氨气和氢气的量仍在变化，故此时反应没有达到平衡状态； ②a. 催化剂可改变反应历程，加快反应速率，选项a正确； b.反应为可逆反应，改变温度或压强，也不能实现的完全转化，选项b不正确； c.通过调控反应条件，如适当降温或增大压强，可以提高该反应进行的程度，选项c正确； 故选ac； （3）①第Ⅰ步反应的化学反应为氨气催化氧化生成NO和水：； ②氧气具有氧化性，可以氧化NO和水生成硝酸，未反应的NO可以循环使用提高利用率，故第Ⅱ、Ⅲ步中为了使和尽可能多的转化为，可以采取的措施有充入适量，物质循环使用等。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $