安徽蚌埠禹王学校等校2025-2026学年高二下学期5月阶段学业检测(鲁科版) 化学试题

高二化学（鲁科版）参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.C聚乙炔经掺杂处理后具备导电性，可用于制备导电高分子材料，A正确；油漆是常见涂料 (含有有机高分子化合物)，其主要成分属于非极性或弱极性有机物，汽油和苯为非极性溶剂， 根据“相似相溶”规律，油漆易溶于汽油和苯等有机溶剂中，B正确：结构相似、分子组成上相 差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，氘代乙醛(CD CHO)与乙醛不互为同 系物，C错误；水果释放的乙烯是催熟剂，会加速水果成熟腐败，高锰酸钾可氧化吸收乙烯，因 此和浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可延长保鲜时间，D正确。 2.AHO的中心原子O原子上有2个孤电子对，价层电子对数为4，空间填充模型为V形，氧 原子的半径比氢原子半径大，故空间填充模型为 A正确：SO号中S的价层电子对数 为3+6+2,3X2=4,且含有1个孤电子对，VSEPR模型缺少一个孤电子对，B错误： 系统命名为2一甲基一3一乙基戊烷，C错误；固体H中F原子连接两个H原子后， 每个F原子周围有两个孤电子对，故固体HF的链状结构中F原子应在拐点处，即H一FH 不在一条直线上，而F…H一F应在一条直线上，D错误 3.D笼形水合物中，水分子通过氢键相互连接形成笼状骨架结构，气体分子（如CH4、CO2)被 包裹在笼内，A正确；由图可知，H原子半径很小，进入水笼后与水分子间作用力弱，无法有 效支撑笼形结构，导致水合物不稳定，容易从笼形水合物中逸出，B正确；升高温度、减小压强 会破坏笼形水合物，包裹的CH4、CO2等气体会逸出，不利于分离出氦气，C正确；笼形水合物 中CH、CO2等气体分子与水分子之间是通过分子间作用力结合在一起的，而不是化学键，D 错误。 4.C根据结构简式可知M中含有四种官能团：酚羟基、酮羰基、酯基、碳碳双键，A错误；M分 子中含有4个氧原子，其中2个饱和氧原子形成4个。键、2个C=O中的氧原子各形成1个 。键，故氧原子共形成6个。键，B错误；M分子含有1个酚羟基和1个酚酯基，1mol酚羟基 可消耗1 mol NaOH,1mol酚酯基可消耗2 mol NaOH,所以1molM最多可消耗3mol NaOH,C正确；M与氢气完全加成后得到产物中含有6个手性碳原子，如图所示 标*碳原子为手性碳原子)，D错误。 5.C 可用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的H2S,生成的CuS是难溶于水、难溶于酸的沉淀，且不 与乙炔反应，A正确；CaSO1·2H2O中Ca2+与SO之间为离子键，SO星内S-O、水中 O一H均为极性共价键，B正确；F的电负性大于CI,吸电子效应更强，使HSO3F中O一H键 极性更强，更易电离出H+,酸性更强，酸性：HSOF>HSO3Cl,C错误；BaSO4与饱和碳酸钠 溶液反复浸取时，发生沉淀转化：BaSO,十CO一BaCO3+SO,生成的BaCO3与盐酸反 应：BaCO3+2HCl一BaC2+H2O十CO2个，流程表示正确，D正确。 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 6.A1LpH=1的HSO4溶液中c(H)=0.1mol·L,H+的物质的量为0.1mol,含有 128g H的数日为0.1N,A错误；128gS、的物质的量为256gΓ0=0.5mol,一个S分子中 有8个S-S键，0.5molS中含S-S键的数目为4NA,B正确；标准状况下SO3为固态， 11.2LSO3的物质的量远大于0.5mol,氧原子数大于1.5NA,C正确；SO星中S原子的价层 电子对数为4+(6+2,4X2=4,则1molS0中S原子的价层电子对数为4NA,D正确。 2 7.B该有机物含有三个碳碳双键，其中共轭的两个双键可发生1,2加成和1,4加成，故共可得到 CHa 4种产物，A正确；C,H6主链含5个碳原子的同分异构体有CH3一C一CH2一CH2一CH3、 CH CH3-CH-CH-CH2一CH3、 CH3—CH-CH2-CH-CH3、 CHa CHa CHa CH CHa CH3-CH2-CH-CH2-CH CH3-CH2—CCH2-CH、 CH2 ,B错误；乙烯容易发生加成反 CH CH 应是因为分子中碳原子的p轨道形成的肩并肩π键的键能小于头碰头的ō键，反应中更易断 裂与其他原子结合形成ō键，C正确；链状烷烃为饱和链烃，通式符合CnH2m+2(≥1)，D 正确。 8.D洗涤剂中的表面活性剂可形成疏水基向内、亲水基向外的胶束，由于油渍等污垢是疏水 的，会被包裹在胶束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理，解释正确，A不符合题意；石墨呈 层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，解释正 确，B不符合题意；当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改 变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的 作用，所以金属有良好的延展性，解释正确，C不符合题意；“杯酚”本身不是超分子，可选择性 结合C形成超分子，解释错误，D符合题意。 9.B由题给信息可推知a、b、c、d、e元素分别为C、N、O、Fe、Zn。同周期元素第一电离能呈增 大趋势，但N的最外层为半充满稳定状态，其第一电离能大于O,所以基态原子第一电离能 比氧大的元素有N、F、N共3种元素，A正确；铁处于第Ⅷ族，在周期表中有3列元素，两族 元素的种类数不相等，B错误；(CN)2分子结构式为N三C一C=N,为直线形分子并有对称 性，C正确；Zn比Fe活泼，镀锌的铁破损后Zn作负极被氧化，铁被保护，仍具有一定的抗腐 蚀能力，D正确。 10.A铅蓄电池在充电时阳极PbSO4失电子，电极方程式为PbSO4-2e+2H2O一PbO2+ 4H+SO?,A错误；实验室用甲苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下可制取2,4,6一三硝基甲苯 CH CH (TNT),化学方程式为 +3HNO 浓硫酸O2N △ NO+3H,O,B正确；AgNO NO 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 溶液中加入过量氨水时，Ag与过量氨水反应生成[Ag(H3)2],离子方程式为Ag十 2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]++2H2O,C正确；甲醛在足量新制Cu(OH)2悬浊液反应中 最终被氧化为CO号，化学方程式为HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH△NaCO,十2CuOy 十6H2O,D正确。 11.C实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由[Cu(H2O)4]2+转化为 [Cu(NH)4]2+,说明NH比HO更容易和Cu+结合，结合能力优于HO,A正确；NH分 子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排 斥，在[Cu(NH3)4]+配离子中，N原子孤电子对与Cu+形成配位键，键角变大，B正确； [Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易失去结晶水和氨，应加入一定量95%乙醇，降低溶剂的极性， 减小硫酸四氨合铜的溶解度，可析出一水合硫酸四氨合铜晶体，C错误；比较实验1、2，实验 1只得到Cu(OH)2,实验2过程中Cu(OH)2溶解，溶液中差异在于前者含有a,后者只含 有NH,D正确。 12.C根据装置可知，通O2一端是正极，故a是负极，b是正极，装置工作时，a极电势比b极 低，A错误；正极的电极反应式为O2+4e+2H2O一4OH,然后淡化室中的NH移向 正极与OH反应产生NH,因此气体Q为NH3,B错误；负极的电极反应式为C2O星 2e一2CO2个，C正确；由分析可知，装置工作时，b极附近溶液的pH逐渐升高，D错误。 13.D结合图2，根据均摊法”，晶胞中含4×日十2×号+1=2个Co,1个A1,8个0.则钻蓝 晶体中三种原子个数比N(Co):N(Al):N(O)=1：2:4,A错误；根据结构观察，与A 距离最近且相等的O有6个，故晶体中A1占据O形成的八面体空隙，B错误：根据晶胞中 I型和Ⅱ型小立方体关系，由图2中Ⅱ型小立体位于图1中上层b、d对角线的位置，可知I 型小立方体分别是a、c、f,C错误；钴蓝的晶体可由图2所示结构平移并置形成，I型和Ⅱ型 两种小立方体间隔占据图1中的小立方体，可以认为图1的晶胞中含有4个图2所示的结 构，则图1的晶体中共含有4×8=32个O,4×4=16个A1,4×2=8个Co,晶胞的质量为 8×59+16×27+32×16-8×(59+2X27+4X16)g,晶胞的体积为(2anm)3=(2a× NA NA 10-)cm,则晶胞的密度为8X(59+2X27+4X16)g·cm9=1.77X10 NA(2aX10-7)3 aNag·cm8,D正 确。 14.D将0.01 mol AgCl投入1L水中，逐渐加入NaCl固体，随着c(C1)增大，同离子效应使 n(Ag)不断减小，一lgn(Ag)不断增大，因此曲线L,对应Ag,AgCI大部分以固体形式 存在，n(AgCl)≈0.01mol,-1gn(AgCl)≈2，且随c(Cl)变化很小，因此曲线L4对应 AgCl,随着c(C1)增大，更容易生成[AgCl4]3-,n([AgCL4]3-)增大更快，-lgn(X)减小更 快，因此下降更快的曲线L3对应[AgCL]3,曲线L2对应[AgCl2],A错误；当c(CI)> 2mol·L1时，n([AgCL]3-)已经超过n([AgCl2]-),因此AgCI溶解主要生成[AgCl4]3-, 不是[AgC2],B错误；根据电荷守恒，溶液中阳离子总电荷数等于阴离子总电荷数： c(CI)+c([AgC2]-)+3c([AgCL4]3)+c(OH-)=c(Ag)+c(Na)+c(H+),C错误； 反应[AgCl,]3-一[AgCl,]+2C的平衡常数K=c[AgC])·c2(C ,c(C)= c([AgCl]3-) 0.75mol·L时n([AgC2])=n([AgCl4]3-),即c([AgCl2]-)=c([AgCl4]3-),则K= d(Gr)号D正确。 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)分液漏斗 (2)不需要(1分) (3)a→b→e→f平衡气体压强 (4)淡（浅）黄色沉淀 (5)蒸馏 Br H (6)①FeBr+④卧一→FeBr,十 +HBr个 ②sp(除标注外，每空2分) 16.(1)s(1分)2(1分) (2)a H (3)H:N:H :H直线 i (4)Be+2OH+2H2O-[Be(OH)4]2-+H2个 (5)Cu2O(1分)Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，而O2-的半径小于S2-,与Cu形成的离 子键作用力更大 aN,X10”(除标注外，每空2分) 144 17.(1)①-711.0kJ·mol-13600②2NO(g)→N2O2(g) (2)①小于②Y不变③1600（每空2分） 18.(1)C1aH10 (2)①醛基(1分) ②10 (3)ABC (4)SO2和HCI取代反应(1分) +H2O(除标注外，每空2分) 【高二化学参考答案第4页（共4页）】2026届5月高二阶段学业检测 化学试卷（鲁科版） 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡 上将对应题号的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上 作答无效。 3.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3前2章。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32C059Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列描述不能正确地反映事实的是 A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B.油漆易溶于汽油和苯等有机溶剂中 C.氘代乙醛(CD CHO)与乙醛互为同系物 D.水果与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可延长保鲜时间 2.下列化学用语表示正确的是 A.H2O的空间填充模型： B.SO的VSEPR模型：O C.X 系统命名：3一异丙基戊烷 D.固体HF中的链状结构片段：FHEHF 3.富氦天然气是提取战略资源氦气的主要气源，工业上常通过水合物法分离氦气。笼形水合物 由水分子通过某种作用力形成的笼形晶格包裹气体分子（如CH4、CO2等）构成，如图所示。 下列说法错误的是 o He CH cO; OCH○笼形水合物 0000●0°● ● ●● %0o00。 富氨天燃气与 水生成水合物 【高二阶段学业检测化学（鲁科版）试卷第1页（共6页）】 A.笼形水合物中水分子通过氢键形成笼状骨架 B.如图利用水合物法分离氦气是因为氦原子半径过小，容易从笼形水合物中逸出 C.升高温度或减小压强均不利于分离出氦气 D.笼形水合物中CH4、CO2等气体分子与水分子之间存在化学键 4.有机物M是一种重要的药用抗凝剂，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A.M中含有三种官能团 B.1个M分子中氧原子形成5个o键 C.1molM最多可与3 mol NaOH反应 D.M与氢气完全加成后的产物分子中含7个手性碳原子 阅读以下材料，完成5~6题： 硫及其化合物在生产、生活中有着重要应用。硫有多种单质，如S2、S4、S、S 888 )等；氟硫酸(HSO,F)和氯磺酸(HSO,CI)都可看作是硫酸中的-OH被卤 素原子取代的产物，且酸性均强于硫酸。重晶石(BaSO4)是生产其他钡盐的原料。CuSO,常用 于游泳池水消毒。石膏(CSO4·2H2O)广泛用于建筑、工业、医药等众多领域。 5.下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A.用硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S B.CaSO,·2H2O中既有离子键又有极性共价键 C.酸性：HSO3FHSO3CI D.重晶石可按如下途径转化成可溶性钡盐：BaSO4 饱和碳酸钠溶液，BaCO,盐酸BaCb(aq） 反复浸取 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1LpH=1的H2SO溶液中含有H+的数目为0.2NA B.128gS.中含S-S键的数目为4NA C.标准状况下，11.2L的SO3含氧原子数大于1.5NA D.1 mol SO}中S原子的价层电子对数为4NA 7.下列有关烃类物质的说法错误的是 一个人一定条件下与H,选远行1：1加成反应：最多可得4种产物（不包括立体结构） B.CH6主链含5个碳原子的同分异构体为6种（不包括立体结构） C.乙烯容易发生加成反应，原因是碳原子间形成的π键键能小，容易断裂 D.链状烷烃的通式为C,H2w+2(n≥1) 8.物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、 疏水基团向内的胶束 B 石墨可作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 C 外力作用下，金属品体各原子层发生相对滑动，金属 金属有良好的延展性 键未断裂 D “杯酚”可分离C6和C0 “杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 9.元素周期表前四周期的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大。已知a元素的基态原子电 子占据3个能级，且每个能级含的电子数相同；c元素基态原子的核外电子排布在5个轨道 上，且含有2个未成对电子；d元素的基态原子中未成对电子数是c元素基态原子中未成对 电子数的2倍；元素与d元素处于同一周期，它们的原子序数相差4。下列说法错误的是 【高二阶段学业检测化学（鲁科版）试卷第2页（共6页）】 A.同周期元素中，基态原子第一电离能比c大的元素有3种 B.元素d和e所在族的元素种类数相等 C.(ab)2是直线型分子，并有对称性 D.镀有e的d材料破损后仍具有一定的抗腐蚀能力 10.下列指定反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A.铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb+一2e+2HO一PbO2+4H CH CHa B.实验室制取2,4,6一三硝基甲苯 +3HNO 浓硫酸O2N △ NO2 +3H2O NO2 C.向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+2NH·H2O一[Ag(NH3)2]++2H2O D.甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应： HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH--Na COs+2CuzO+6H2O 11.一水合硫酸四氨合铜([Cu(NH)4]SO4·H2O)主要用于印染、制备杀虫剂等，某小组同学 拟用CuSO溶液为原料来制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O。下列说法错误的是 滴加 滴加过量 滴加 滴加过量口 NaOH溶液 6moL氨水 6moL氨水 6molL1氨水 实验1： 浊液a 实验2： 2 molLCuSO溶液蓝色沉淀 沉淀不溶解 2moH1CuSO溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液 A.HO与Cu2+结合能力弱于NH B.[Cu(NH3)4]+中H-N一H键角比NH3分子的H-N一H键角大 C蒸发实验2中的深蓝色溶液，可得深蓝色晶体 D.Na可能影响[Cu(NH)1]+的生成，NH促进[Cu(NH)]2+的生成 12.某电化学装置如图所示，其可实现草酸盐（主要含C2O)无害化 CO. 用电器 处理与NHNO3溶液淡化，装置如图所示，其中a、b均为惰性电 极。下列说法正确的是 淡化室 A.装置工作时，a极电势比b极高 B.气体Q主要成分是N2 草酸盐 NHNO 溶液 溶液 Ca极电极反应式：C2O}-2e一2CO2个 离子交换膜 D.装置工作时，b极附近溶液的pH逐渐降低 13.钴蓝可用作青花瓷的颜料。钴蓝晶胞如图1，其晶体可由图2所示结构（包含I型和Ⅱ型两 种小立方体)平移并置形成，图2中Ⅱ型小立方体占据图1中b、d等位置。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是 C b b ●Co OAI Oo ←anm→←am→ Ⅱ 图1 图2 A.钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co):N(AI)：N(O)=1:2:2 B.晶体中A1占据O形成的四面体空隙 C.图1所示字母中，I型小立方体分别是a、c、e、g D.钴蓝晶体的密度为1.77X10。 aNA 一g·cm-3 【高二阶段学业检测化学（鲁科版）试卷第3页（共6页）】 14.常温下，将0.01 mol AgCl投入1L水中，逐渐加入NaC1固体至饱和，此时溶液中c(C)为 6.15mol·L1,体系中-lgn(X)与c(C-)关系如图所示，n(X)表示含银微粒Ag、AgCl、 [AgCI2]-、[AgCl]3-的物质的量。下列说法正确的是 ↑个-gX 8.7 7.45 5.7 L 2.0 0.10.75 2 d(Cl-) 5.19 6.15 A.曲线L1所示物质微粒为Ag B.当c(C1-)>2mol·L1时，AgCI固体溶解可表示为AgCI(s)十CI-一[AgC2] C.在溶液中存在c(CI-)+2c([AgCl2])+4c([AgCl]3-)=c(Ag)+c(Na) D反应[AgCl-一[AgCL,]+2CT的平衡常数K=号 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某化学小组欲通过实验探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装置如图 所示。 X-A浓硫酸 d 热水 MnO. NaBr 冷水 AgNO 溶液 B D E 已知：MnO2十NaBr+HSO,(浓)Na2SO,+MnSO,+Brz个+H,O(未配平). (1)装置C中仪器X的名称为 (2)装置C圆底烧瓶中 (填“需要”或“不需要”)加入沸石。 (3)按气流方向，装置接口的连接顺序为d→ →g→h→c;装置A中长颈漏斗的作用 为 (4)装置B中出现 (填现象)，即可证明苯与液溴发生了取代反应。 (5)将装置D反应后的液体依次进行下列实验操作就可以得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水 洗涤，振荡，分液；④加入无水CaC2粉末干燥；⑤ (填操作名称)。 (6)查阅文献，苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理：I.FeBr3与Br2作用生成Br+与 1H FeB:Ⅱ.Br进攻苯环，从苯环大π键获得电子形成中间体Br(o络合物)；Ⅲ.不 稳定的o络合物脱去质子与FeBr4结合，最终生成产物。 ①写出反应Ⅲ的方程式： ②。络合物中1号碳原子的杂化方式为 【高二阶段学业检测化学（鲁科版）试卷第4页（共6页）】 16.(15分)已知W、X、Y、Z、Q、T是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 W 宇宙中含量最多的元素 X 原子中只有一种形状的电子云，且所有轨道电子均成对 Y 最高能级的不同轨道都有电子并且自旋方向相同 Z L层电子数为次外层电子数的3倍 Q 原子序数是Z元素原子序数的2倍 T 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 (1)W位于元素周期表 区；基态Q原子有 个未成对电子。 (2)图a、b、c分别表示X、Y、Z和Q的逐级电离能(I)变化趋势（纵坐标的标度不同）。表示 第一电离能变化的是图 (填标号)。 Y Z Q X Y Z Q b C (3)W与Y形成的YW为离子化合物，YW的电子式为 ;Y?的空间结构为 形。 (4)依据对角线规则，X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 (5)T2Z和T2Q均为立方晶胞，其中 (填化学式)熔点更高，原因是 用X 射线衍射法测得T2Z晶胞边长为apm,该晶体的密度为pg·cm3,一个晶胞中含有 个T2Z(列出计算式即可)。 17.(14分)燃油汽车尾气中除含大量CO2外，还含有NO和CO气体。研究氮的化合物的反应 对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1)催化脱除燃油汽车尾气中的CO和NO,该反应过程中的能量变化如图1所示(TS表示 过渡态，所列物质皆为气态)。 ①反应2CO(g)+2NO(g)、=2CO2(g)+N2(g)的△H= ;若该反 应△S=-197.5J·mol-1·K1,能自发进行最高温度应低于 K ②决速步骤的化学方程式为 400 反应1 TSI 反应3 300 2984N0 TS3 反应2 200 199.2 TS2 2483 130.0 0 0 0 0 100 NOINO NO+CO CO,HN.O +CO 80 -200 -300 -396.7 -400 2CO,+N, 20 -500 -513.5 -600. CO,+N.O 500600700800900 1000 反应历程 温度/K 图1 图2 (2)某研究小组用新型催化剂对CO、NO的催化转化进行试验研究。已知O可发生下列 反应。现向1L密闭容器甲中投入0.1 mol NO,向1L密闭容器乙中投入0.1 mol NO 和0.1 mol CO,相同时间内测得NO的转化率随温度变化如图2所示。 【高二阶段学业检测化学（鲁科版）试卷第5页（共6页）】 I.2NO(g)N2(g)+02(g) II.2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ①反应I的活化能Ea正 (填“大于”“小于”或“等于”)E逆。 ②达到平衡状态的点是 (填“X”或“Y”);容器甲达平衡后，再投入0.1 mol NO, NO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③Y点时反应平衡常数Km= L·mol-1 18.(14分)成环反应在有机合成中意义重大。以下是三种常见的成环反应(Ph一代表苯基)。 P 反应I 催化剂 CHO CHO la 2a 3a COOCH>CH3 (1)CHONa 反应Ⅱ (2)H COOH COOCH,CH; 4a 5a OHC -CHO 反应Ⅲ CHO KOH 6a 7a (1)化合物1a的分子式为 (2)①化合物2a中含氧官能团的名称为 ②3a可与H2O发生加成反应生成化合物X,化合物Y比化合物X少了4个CH2原子 团，则在Y的同分异构体中，含有苯环且有两个醛基的共 种。 (3)下列说法正确的有 (填标号)。 A.在la、2a生成3a的过程中，有π键断裂与o键形成 B.在4a分子中，碳原子采用sp、sp3杂化且比值为1：4 C.在5a分子中，既存在手性碳原子，又可形成分子内氢键 D.能用溴水检验7a分子中是否含碳碳双键 (4)已知：RCOOH 1 socl:RCOCI(R为烃基)。参考以上信息，以乙酸与苯为原料合成 第一步：合成 该过程会生成两种酸性气体，写出两种酸性气体的化学 式： 第二步：将 在AC3作催化剂条件下，发生 (填反应类型)生成的 有机物Z的结构简式为 第三步：写出由有机物Z合成反应产物的化学方程式： (注明条件)。 【高二阶段学业检测化学（鲁科版）试卷第6页（共6页）】