安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年下学期高二年级5月月考 化学试题

叶集皖西当代中学高二年级5月月考 3.下列分子中的官能团相同的是 0 化学 -COOH ②H-C-O-C,H 0 考生注意： ③H-C-O-H ④C2HOH 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 A.①和② B.①和③ 案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答 C.③和④ D.②和④ 题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2；选择性必修3第一章一第二章第二节。 4.下列关于化学键、氢键和范德华力的说法错误的是 A.金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 可能用到的相对原子质量：H1C12016 B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 合题目要求的。 D.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 1.下列关于电子层和能级的叙述中正确的是 5.研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机 A.M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子 物的方法错误的是 B.3d能级最多容纳10个电子，4f能级最多容纳16个电子 数 A.柱色谱法一分离提纯胡萝卜素 C.无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2 B.元素分析法—可快速确定有机物中元素的组成 闻 D.任何电子层都有s、p能级，但不一定有d能级 2.下列化学用语表示正确的是 C.X射线衍射法一用于有机物晶体结构的测定 D.红外光谱法—确定有机物分子的相对分子质量 A.Cl2的ppo键形成过程： 8-8-888 6.下列关于晶体构成的说法正确的是 B.异戊烷的键线式：人入 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.共价晶体一定由原子构成，如石英晶体由硅原子和氧原子构成，且个数比为1：2，故分子式 C.基态铝原子最高能级的电子云轮廓图 为Si02 D.HCI的形成过程：H×+·C:→H+[xCI:] D.分子晶体一定由分子构成，分子间靠分子间作用力聚集，且分子内原子间必存在共价键 【高二月考·化学卷第1页（共8页）】 Z333B 【高二月考·化学卷第2页（共8页）】 Z333B CI 11.联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被 7.已知乙烯为平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体： 和 腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 N.H, NH·H,0 02 CI CuO- Cu,O→[CuNH)广→[Cu(NH,) N ,下列各组物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A.离子半径：r(Cu+)>r(Cu+) B.电负性：x(N)>x(O)>y(H) H C.第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)D.Cu元素位于元素周期表中的d区 A.2-丁烯 B.2-甲基-1-丙烯 12.确定BF3、NH丈和SO的VSEPR模型和空间结构。下列说法正确的是 C.1-丁烯 D.2-甲基-2丁烯 A.BF3和SO的空间结构分别为平面正三角形、三角锥形 8.下列关于有机物的分析错误的是 B.BF3、NH和SO的VSEPR模型和空间结构完全相同 A.C。H4含四个甲基的同分异构体有2种 C.NH的空间结构为三角锥形 B.某烃的键线式为〈人，该物质和B,按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有4 D.BF3、NHt和SO的VSEPR模型和空间结构均为平面正三角形 种（不考虑立体异构） 13.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H2分 C.乙烷和氯气发生取代反应生成的有机产物最多有6种 子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm,NA表示阿伏加 D.HC 〉一CH3在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3：1：4 德罗常数的值。下列说法错误的是 9.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 O原子的轨道表示式：Y个￥☐ 错误；违反泡利原理 1s 2s 2p A.铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 N原子的轨道表示式：个个个个个个 错误；违反洪特规则 1s 2s BMg与Fe之间的最近距离为。nm C 基态Ca原子的电子排布式：1s22s22p3s23p53d 错误；违反构造原理 C.在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D Br的电子排布式：[Ar]3d1o4s24p 错误；违反能量最低原理 D.储氢后，1mol晶胞最多含有H2的个数为4NA 10.某烷烃与氯气反应能生成四种一氯取代物，该烃的结构简式是 14.有机物M常存在于木犀草科植物中。下列关于M的说法正确的是 CH3 A.常温下是气体 CH A.CH3-C-CH2 CHa B.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CHa B.与人 互为同系物 CHa CH CH C.能发生加成反应、氧化反应 CH. C.CH3C—CH3 D.CH3-CH2-CH-CH D.甲基碳原子为sp杂化，其他碳原子为sp杂化 CHa CHa 【高二月考·化学卷第3页（共8页）】 Z333B 【高二月考·化学卷第4页（共8页）】 Z333B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 OH H CI 15.(14分)现有A、B、C、D四种烃，其结构如下图所示，○代表H原子，●代表C原子。回答下 ⑤CCCI和HC一H OH 和 CH 列问题： CI CH,OH ⑦CH2COOH与COOH ⑧CH2OH与CHOH CH2 COOH COOH CH2OH CH2OH A (1)互为同素异形体的是 (用序号填空，下同)。 (1)以上模型属于 (填标号)。 (2)互为同系物的是 A.球棍模型 B.空间填充模型 (3)互为同分异构体的是 (2)上述A、B,CD四种分子，所有原子一定在同一平面上的是 (填标号)。 (4)互为同一物质的是 A.A B.B Ⅱ.(5)有机物CH=CCH一CH2CHCH(CH)2的系统命名为 将其 C.c D.D C2Hs CH (3)为了鉴别C和D可选用 (A.氢氧化钠溶液，B.酸性高锰酸钾溶液)，发生反 在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名为 (6)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 (填标号)。 应的反应类型是 ①CH3(CH2)2CH (4)等质量的上述A、B、C、D四种物质，完全燃烧消耗氧气最多的是 (填标号)。 ②CH3(CH2)3CH3 A.A B.B ③(CH)3CH C.C D.D ④(CH3)2CHCH2CH (5)工业上可用物质B和水在一定条件下反应制备乙醇，该反应方程式为 A.②④①③ B.④②①③ 反应类型为 C.④③②① D.②④③① 16.(14分)有机化合物是一类重要的化合物，认知和了解有机物的结构和性质非常重要，请结合 (7)若分子式为C4H的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 学过的知识，回答下列问题。 0 I.现有下列有机物： 17.(15分)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与其绘制方法和所用颜料有关，第一遍画好山 ①02和03 ②12C和14C 水画，第二遍用F2O3上红色，为后面的绿色做铺垫，第三遍上石绿，化学式为 ③HCOOC,H5和CH3CH2COOH ④1-戊烯和环戊烷 CuCO3·Cu(OH)2,第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色。回答下列问题： 【高二月考·化学卷第5页（共8页）】 Z333B 【高二月考·化学卷第6页（共8页）】 Z333B (1)铁离子中能量相同的d轨道中电子排布成个个个个个，而不排布成 18.(15分)某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石（含有N、P、S等元 素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题： 个☐，最直接的依据是 (填标号)。 A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则 (2)Mn和Fe的各级电离能如下。 c浓硫酸水 电离能/(kJ·mol-1) I I2 Is Is (1)导管a的作用是 Mn 717.3 1509.0 3248 4940 6990 (2)仪器b中发生反应的化学方程式为 ,实验过程中为了减缓水与电石的反应 Fe 762.5 1561.9 2957 5290 7240 速率，可采取的措施是 (写一条即可) Mn与Fe相比，I1和I2较小，而I3较大，其原因是 (3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色， (填 (3)用鲍林的杂化轨道理论解释CH4分子的正四面体结构，下列说法错误的是 “能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是 (填标号)。 (4)装置c中盛放的试剂为 (填化学式)。 A.杂化轨道的形状、能量和未杂化前一样 (5)为了安全，点燃乙炔前应 ,乙炔燃烧时的现象是 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.分子中C原子的p轨道与H原子的s轨道杂化后形成4个新轨道 (4)《千里江山图》中还用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是As2S。 As与N、P属于同主族元素，三者气态氢化物的空间结构都是 ,氢化物分子的 键角由大到小的顺序为 (5)下列对于NH3和CO2的说法中正确的是 (填标号)。 A.都是极性分子 B.中心原子都采取sp杂化 C.CO2为直线形结构 D.N原子和C原子上都没有孤电子对 (6)水分子和氨气分子的键角大小顺序为 ,试解释上述键角大小的原因： 【高二月考·化学卷第7页（共8页）】 Z333B 【高二月考·化学卷第8页（共8页）】 Z333B叶集皖西当代中学高二年级5月月考 化学参考答案 1.C解析：A.M电子层包含3s、3p、3d三个能级，最多容纳2十6十10=18个电子，A错误；B.3d能级最多容纳10个电 子，但4f能级最多容纳14个电子，B错误；C.s能级无论处于哪一电子层（如1s、2s、3s等），均最多容纳2个电子，C正 确；D.K电子层（第一层）只有s能级，没有p能级，因此“任何电子层都有s、p能级”的说法错误，D错误；故选C。 2.C解析：A.C1原子的价电子排布式为3s23p,未成对电子在3p轨道上，C12的pp。键是由2个原子的p轨道“头碰 CL 头”重叠形成的，则Cl2的pp。键形成过程为 0,A错误；B. 异戊烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3,键线式为 ,,B错误；C.铝原子最高能级为3p,原子轨道为哑铃形， 其电子云轮廓图为 ,C正确；D.HCl是共价化合物，形成过程中H原子和Cl原子通过共用电子对 结合，不存在电子得失，正确表示为H·+·C:一→H:C:,D错误；故选C。 3.B解析：①中的官能团是羧基；②中的官能团是酯基；③中的官能团是羧基；④中的官能团是羟基。A.根据分析知① 和②的官能团分别为羧基和酯基，①和②官能团不同，A错误；B.根据分析知①和③的官能团均为羧基，①和③官能团 相同，B正确；C.根据分析知③和④的官能团分别为羧基和羟基，③和④官能团不同，C错误；D.根据分析知②和④的 官能团分别为酯基和羟基，②和④官能团不同，D错误；故选B。 4.D解析：A.金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，由于电子自由移动，金属键无方向性和饱和性，A正确； B.共价键通过共用电子对形成，且具有方向性和饱和性（如原子轨道取向和成键数目限制），B正确；C.范德华力是分 子间作用力，极性分子间取向力会随极性增大而增强，因此分子的极性越大，范德华力越大（在结构相似的情况下）， C正确；D.氢键是分子间或分子内的一种作用力（如邻硝基苯酚存在分子内氢键），并非只存在于分子之间，D错误；故 选D。 5.D解析：A.柱色谱法是常用的分离提纯方法，可用于分离胡萝卜素这类有机混合物，A正确；B.元素分析法可快速测 定有机物中所含元素的种类和对应含量，确定元素组成，B正确；C.X射线衍射法是测定晶体结构的标准方法，可用于 有机物晶体的结构测定，C正确；D.红外光谱法用于测定有机物分子中的官能团和化学键类型，测定相对分子质量需 要使用质谱法，D错误；故选D。 6.A解析：A.晶体必须呈电中性，阴离子需阳离子平衡电荷，A正确；B.金属晶体中阳离子与自由电子共存，无阴离子， B错误；C.共价晶体无分子结构，SiO2仅表示原子比例，不是分子式，C错误；D.单原子分子内无共价键，D错误；故 选A。 7.A解析：A.2-丁烯的结构简式为CHCH一CHCH,碳碳双键的两个碳原子上均连接不同的原子和原子团，具有顺 反异构，A正确；B.2甲基-1-丙烯为CH2一C(CH)2,其中1个双键碳原子连接2个H、1个双键碳原子连接2个甲 基，不具有顺反异构，B错误；C.1-丁烯为CHCH2CH一CH2,其中1个双键碳原子连接2个H,不具有顺反异构，C错 误；D.2-甲基-2-丁烯为CHC(CH)一CHCH,其中1个双键碳原子连接2个甲基，不具有顺反异构，D错误；故选A。 8.C解析：A.含四个甲基的CH4同分异构体则主链有4个碳，两个甲基位于中间两个碳，则有2种情况，A正确；B.该 烃的结构为共轭二烯烃结构，与Br2按1：1加成时，包含3种单双键的1,2-加成，加上共轭双键的1,4-加成，共得到4 种产物（不考虑立体异构），B正确；C.乙烷与C2的取代反应中，生成的一取代物1种、二取代物2种、三取代物2种、 【高二月考·化学答案第1页（共4页）】 Z333B 四取代物2种、五取代物1种、六取代物1种，总共9种有机产物，C错误；D.该分子为对称结构，有3种化学环境的碳 (氢)原子：H,C 一CH,核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为6：2：8=3：1：4，D正确；故选C。 9.C解析：A.电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，A错误；B.相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了 泡利不相容原理，B错误；C.基态Ca原子的电子排布式：1s22s22p3s23p°4s2,违反能量最低原理，即构造原理，C正确； D.Br的电子排布式：[Ar]3d1°4s24p°，排布正确，D错误；故选C。 CHa 10.D解析：A.CH3 C一CH2CH3中心碳原子连接的3个甲基完全等效，为1种等效氢；接下来亚甲基一CH2一为1 CH 种，末端乙基的甲基为1种，总共只有3种等效氢，共3种一氯取代物，A错误；B.CH3一CH2一CH2一CH2一CH3分 子结构对称，两端甲基等效，中间两个亚甲基等效，加上中心亚甲基，总共只有3种等效氢，共3种一氯取代物，B错 CH 误；C.CH2一C一CH四个甲基都连接在中心碳上，全部等效，只有1种等效氢，1种一氯取代物，C错误；D. CHa CH3一CH2一CHCH32号碳原子连接的两个甲基等效(1种)，2号碳的次甲基氢(1种)，3号碳的亚甲基氢(1 CH 种)，末端甲基氢(1种)，总共4种等效氢，共4种一氯取代物，D正确；故选D。 11.A解析：A.Cu2+和Cu+核电荷数相同，Cu+核外电子数多，半径大，A正确；B.同周期元素，电负性从左至右增强，非 金属性越强，电负性越大，电负性：O>N>H,B错误；C.同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但氨原子 属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>Cu,C错误；D.Cu元素是第29号元素，核外价电 子排布式为3d4s,位于元素周期表中的ds区，D错误；故选A。 12.A解析：BF、NH和SO号的。键电子对数(n)、中心原子上的孤电子对数(m)、中心原子上的价层电子对数 (n十m)分别为3、4、3,0、0、1,3、4、4，VSEPR模型分别为平面正三角形、正四面体形、正四面体形，BF3和NH中心 原子上没有孤电子对，空间结构与VSEPR模型相同，分别为平面正三角形、正四面体形，而SO的空间结构为三角 锥形。A由上面分析知BF,和SO?的空间结构分别为平面正三角形、三角锥形，A正确；B.BF、NH和SO的 VSEPR模型和空间结构不完全相同，分别为平面正三角形、正四面体形，而SO?的空间结构为三角锥形，B错误； C.NH的空间结构为正四面体形，C错误；D.BF3、NH和SO的VSEPR模型和空间结构中只有BF?为平面正 三角形，D错误；故选A。 13.B解析：A.由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由均摊法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子 数为8×号十6×号=4，A正确；BH,分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm, 晶胞面对角线长度为2anm,晶胞边长为√2anm,Mg与Fe之间的最近距离为体对角线长度的四分之一，最近距离为 m,B错误，C,以一个铁原子为中心，有三个互相垂直的面，每个面上有4个铁原子离该铁原子距离相等且最近， √6 则与铁原子最近的铁原子数有12个，C正确；D.H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，根据均摊法计算，储氢时一 个晶胞中H,分子数目为12×子+1=4，则1mol晶胞最多含有H,的个数为4NA,D正确；故选B。 14.C解析：A.常温下，碳原子数≤4的烃通常为气态，该有机物M的碳原子数远大于4，常温下为液态或固态，A错误； B.同系物要求结构相似（官能团种类、数目相同，属于同类物质），且分子组成相差若干个CH2原子团。M是双环多 烯烃，B中物质为小分子单环烯烃，结构不相似，不互为同系物，B错误；C.M分子中含有碳碳双键，可以发生加成反 应、氧化反应，C正确；D.除甲基碳原子外，M分子中还含有亚甲基，也形成4个单键，属于$p3杂化，只有双键碳原子 为sp杂化，D错误；故选C。 【高二月考·化学答案第2页（共4页）】 Z333B 15.(1)A(2分) (2)B(2分) (3)B(2分) 氧化反应(2分) (4)A(2分) (5)CH,CH,十H,0-定条件CH,CH,0H(2分)加成反应(2分) 解析：(1)题图中的模型有明显的“棒”连接“球”，故属于“球棍模型”，故选A。 (2)四种分子中，只有乙烯(B)是平面结构，所有原子共平面，CH4(A)为正四面体结构，C2H(C)中含有两个一CH3, 丙烯(D)中含有一个一CH3,所有原子不可能在同一平面上，故选B。 (3)由图可知，D的结构简式：CH2一CHCH3,C为乙烷不含有不饱和键，碳碳双键具有还原性，故为了鉴别C和D, 可选用具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是D,反之是C,所发生反应的反应类型是氧 化反应。 (4)等质量的上述A、B、C、D四种物质燃烧时，H元素质量分数越大，耗氧量越多，甲烷、乙烯、乙烷、丙烯中，H元素 质量分数分别为25%、14.3%、20%、14.3%，完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷，故选A。 (5)工业上可用B(乙烯)和水在一定条件下发生加成反应制备乙醇，该反应方程式为CH,一CH,十H,0一定条件 CH3CH2OH,该反应的反应类型为加成反应。 16.(1)①(2分) (2)⑥⑦(2分) (3)③④(2分) (4)⑤(2分) (5)5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔(1分)2,3-二甲基-5-乙基庚烷(1分) (6)A(2分) (7)CHC=CCH(2分) 解析：(1)同素异形体是指由同种元素形成的不同种单质，上述物质中属于同素异形体的是①。 (2)⑥、⑦中的物质，结构相似，分子组成分别差若干个CH2基团，属于同系物。 (3)HCOOC2H,和CH3CH2COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，1-戊烯和环戊烷分子式相同，结构不同， 互为同分异构体，故选③④。 (4)⑤中为同一种物质，其结构类似于甲烷的四面体结构。 (5)该物质主链上有7个碳，离官能团最近的碳为1号碳，左侧的碳为1号碳，名称为5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔。其 在催化剂存在下完全氢化，生成的物质为CHCH2CH(C2H)CH2CH(CH)CH(CH3)2,此时主链上有7个碳，使支 链编号之和最小的碳为1号碳，右侧的碳为1号碳，名称为2,3-二甲基-5-乙基庚烷。 (6)烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，相对分子质量相同时，支链越多，沸点越低，则沸点由高到低的排序为②④ ①③，故选A。 (7)分子式为C4H6的某烃中所有碳原子在同一条直线上，则该烃中含有碳碳三键，且另外两个碳原子分别与碳碳三 键中的两个碳原子相连，结构简式为CHC=CCH3。 17.(1)D(2分) (2)基态铁原子的价电子排布式是3d4s2,而基态锰原子的价电子排布式是3d4s2,基态锰原子的3d轨道半满，比较 稳定，不易失去电子，故第三电离能大于铁的第三电离能(2分) (3)A(2分) (4)三角锥形(1分)NH>PH>AsH3(2分) (5)C(2分) (6)NH3>H2O(2分)氨气有一个孤电子对，水有两个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键 【高二月考·化学答案第3页（共4页）】 Z333B 角越小(2分) 解析：(1)洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，因 此，铁离子中能量相同的轨道中电子排布成个个个个个。 (2)基态铁原子的价电子排布式是3d4s2,而基态锰原子的价电子排布式是3d4s2,基态锰原子的3d轨道半满，比较 稳定，不易失去电子，故第三电离能大于铁的第三电离能。 (3)A.依据鲍林的杂化轨道理论，杂化轨道之间互相排斥，力图在空间取得最大的键角，使体系能量降低，A错误； B.C原子采取sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个H原子上的电子结合形成共价键，四个共价键之间夹角 相同，B正确；C.碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个能量相同的杂化轨道，因此C原子的4个价电子分别占据4个 $p3杂化轨道，C正确；D.由鲍林的杂化轨道理论，在成键过程中，原子间相互影响，同一原子中参加成键的几个能量 相近的原子轨道可以进行混合，重新分配能量和空间方向，组成数目相等的新原子轨道，因此，分子中C原子的P轨 道与H原子的s轨道杂化后形成4个新轨道，D正确；故选A。 (4)As与N、P属于同主族元素，三者气态氢化物的空间结构是一样的，即与NH3相同，都是三角锥形；中心原子电负 性越小，成键电子对之间斥力越小，键角越小，而电负性：N>P>As,故氢化物分子的键角由大到小的顺序为NH3> PH3>AsHs. (5)A.氨气的空间结构是三角锥形，属于极性分子；二氧化碳的空间结构是直线形，属于非极性分子，A错误；B.氨气 分子的中心原子采取s5p杂化，二氧化碳分子的中心原子采取sp杂化，B错误；CC0,中碳原子孤电子对数=号× (4-2×2)=0,价层电子对数=2+0=2，其分子空间结构为直线形，C正确；D.NH,中氮原子孤电子对数=号×(5 3×1)=1,D错误；故选C。 (6)水分子和氨气分子的键角大小顺序为NH>H2O;主要原因是氨气有一个孤电子对，水有两个孤电子对，孤电子 对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。 18.(1)维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下(2分) (2)CaC2十2H2O→Ca(OH)2十C2H2个(2分)用饱和食盐水代替水(2分) (3)不能(1分)生成的气体中含有H2S和PH,这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2分) (4)CuSO4(2分) (5)检验其纯度(2分)火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(2分) 解析：(1)导管a连通烧瓶和分液漏斗上口，维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下。 (2)仪器b中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为CaC2十2H2O→Ca(OH)2+C,H2个，实 验过程中，用饱和食盐水代替水可以减缓水与电石的反应速率。 (3)生成的气体中含有H2S和PH3,这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，将生成的气体通入酸性KMO4溶液 中，观察到酸性KMO4溶液褪色，不能说明生成的气体全部为乙炔。 (4)装置c的作用是除去乙炔中的H2S杂质，盛放的试剂为CuSO4溶液。 (5)乙炔是可燃气体，点燃乙炔前应检验其纯度，乙炔燃烧时的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 【高二月考·化学答案第4页（共4页）】 Z333B