安徽省蚌埠市固镇县第二中学2024-2025学年高二下学期第二次段考化学试题

固镇二中24~25学年度第二学期第二次段考·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.D图示只能表示原子核外2印能级电子云轮廓图，A项不符合题意：原子结构示意图只表示核外的电子分层 排布情况，B项不符合题意：电子式只能表示最外层电子数，C项不符合题意：电子排布图包含了能层、能级、 轨道以及轨道内电子的自旋状态，对电子运动状态描述最详尽，D项符合题意。 2.AHC分子中H原子的1s、C原子的3即轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成 C II C IIC 8Po键，形成过程为⊙→00一→CO0→○A项正确：氯离子结构示意图为 ,B项错 H 误：NH的VSEPR模型为四面体形，C项错误：NHCI的电子式为[H:N:H+[:CI:],D项错误。 H 3.BGe属于主族元素，A项错误：电负性：C>Ge,B项正确；基态C原子价电子排布式为2s2p,C项错误： Ge属于p区元素，D项错误。 4,CC2分子中不含π键，A顶错误；N的物质的量未知，无法计算，B项错误；每个NH分子中含有1个孤电 子对，C项正确：非金属性：N<Cl,热稳定性：NH<HCI,D项错误。 5.ACO2无孤电子对，VSEPR模型与分子的空间结构一致，A项正确：SO2、H2O、OF分子中心原子中均含有 孤电子对，VSEPR模型与分子的空间结构不一致，B,C、D项均错误 6.D两种离子核外电子排布相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径：r(A+)<r(Na),A项错误； CS是非极性溶剂，CCL,为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，在CS中的溶解度：CCL> HO,B项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C项错误：第一电离能：F>N>O,D 项正确。 7.CVC为晶体，而玻璃为非晶体，故可通过X-射线衍射实验区分，A项正确：石墨烯可以导电，纳米材料之 一的石墨烯可作为新型电源的电极材料，B项正确：NH,C1中含有配位键，C项错误：品体的某些物理性质具 有各向异性，D项正确。 8.A氨分子比磷化氢分子稳定是因为N的非金属性强于P,与氢键无关，A项符合题意：低级醇可以与水分子形成 氢键，溶解度增大，可以与水互溶，B项不符合题意：常温下乙醇比水易挥发，是因为水分子之间的氢键数比乙醇分 子之间的氢键数多，因此水的沸点比乙醇高，乙醇比水易挥发，C项不符合题意：水分子间形成氢键使其沸点高于硫 化氢，D项不符合题意。 9.CCH中心原子的杂化类型为sp,A项正确；CO2中化学键是不同元素形成的，属于极性键，其是直线形 分子，正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，B项正确：乙烯分子中的π键不如σ键牢固，反应 时比较容易断裂，C项错误：分子中中心原子的孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的 排斥作用强，D项正确。 COOH 10.BP,在CS中的溶解度很大，因其是非极性分子，A项正确： 的沸点低于 HO- COOH是因为后者易形成分子间氢键，前者易形成分子内氢键，B项错误：羟基乙酸 【高二第二次段考·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-780B [CH(OH)COOH门分子中没有手性碳原子，所以不属于手性分子，C项正确：CF一COOH的酸性强于 CH一COOH是因为F的电负性大，使一COOH中)一H极性增强，D项正确。 11.D基态氯原子价电子排布式为3s23p,A项正确：氨水中有N一H…O、N一H…N、O一HO、O一H…N 四种氢键，B项正确：[Ag(NH3)2]+中中心离子是Ag,配体是NH,C项正确：再次加入AgNO3溶液可与 C产生白色沉淀，D项错误。 12.D根据氢键含义及三氯化硼的沸点可知，三氯化硼分子间不含氢键，A项正确：三氯化硼分子中键与键之 间的夹角为120°，说明三氯化酮分子是平面三角形，中心原子采用sp杂化，为极性键形成的非极性分子， B项、C项均正确：三氯化氮为三角锥形，两分子空间结构不相似，D项错误。 13.C根据已知信息推断Z是镁，结合X、Y的信息知X是氮、Y是氧、M是铬（价电子排布式是34s)、W是 铜。原子半径：Mg>N>(O,A项错误：基态铬价电子排布式是3d4s,是B族元素，基态铜原子价电子排 布式是3d4s,则Cu的价电子排布式为3d,B项错误；HO和NH都含有孤对电子，分子间均存在氢 键，二者均可以作为配合物中的配体，C项正确：Mg(NO,)2含离子键和共价键，O方的中心原子的杂化方 式为sp,D项错误。 14.B氯化钠晶体中，距Na最近且等距的Na+为12个，A项错误：每个晶胞占有4个Ca+,距离F最近且 等距的Ca有4个，即F的配位数为4，B项正确：每个碳原子形成4个C一C键，每个C一C键为2个C原 子占有，故12g金刚石中含有2 mol CC键，C项错误：该气态团簇分子的1个分子中含有4个E原子和 4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E,F或F,E,D项错误。 15.(1)Fe(2分) (2)N:H:N:H(各2分) H (3)BcO+2OH+HO-[Be(OHD:]-或BO+2OH-BeO号+HO(2分) (4)2p:2:5(各1分) (5)O>N>C(2分) (6)Mn的价电子排布式为3d,3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe的价电子排布式为3,3d轨 道容易再失去一个电子成为半充满稳定状态（合理即可，2分） 16.(1)sp:大；HO广、HO中心O均为sp杂化，H,O广中O有1对孤电子，HO中O有2对孤电子，孤电子对 对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，因而HO键角大 (2)极性：大于 (3)①四面体形 ②a(每空2分) 17.(1)①4②空轨道：孤电子对③降低④大于 (2)24NA:2(每空2分) 18.(1)①d(1分)：O>C>H(2分)②C元素的非金属性弱于O元素，C原子更容易给出电子：3（各2分） ③(CH)SiF(2分) (2)SCL:SX都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大：正四面体形（各 2分) 【高二第二次段考·化学参考答案第2贞（共2页）】 25-T-780B固镇二中24~25学年度第二学期第二次段考 高二化学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫来黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:鲁科版选择性必修2第1章~第3章第1节。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的) 1.以下表示纳原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是 1) #A.# 2p. 2p 2p. ### C.Na. 2.已知:HC十NH。一-NHLCl。下列有关化学用语或图示表达正确的是 C HC A.HCl分子中。键的形成:C■■。 HC B.CI的结构示意图 C.NH。的VSEPR模型 H 【高二第二次段考·化学第1页(共6页)】 25-T-780B 3.下列关于C、Ge的相关说法正确的是 A.Ge属于副族元素 B.电负性:CGe C.基态C原子价电子排布式为1s*2s*2p D.Ge属于ds区元素 4.已知Cl与少量NH的反应为2NH+3Cl --N+6HCl。下列说法正确的是 A.Cl分子中含n键 B.N.分子中含2mol键 C.NH分子中含孤电子对 D. 热稳定性:NH>HC 5.下列物质分子的空间结构与它的VSEPR模型一致的是 A.CO2 C.HO B.SO D.OF 6.下列有关比较正确的是 A.半径:r(Al)r(Na) B.在CS。中的容解度:CCLHC C. 酸性:HClO<HBrO D. 第一电离能:F>N>O 7.下列说法错误的是 A.可通过X-射线衍射实验区分NaC1和玻璃 B.纳米材料之一的石墨/可作为新型电源的电极材料 C.NHC1属于离子化合物,不存在配位键 D.品体某些物理性质具有各向异性 8.下列事实与氢键无关的是 A.氛分子比磷化氛分子稳定 B.低级醇可以和水互溶 C.常温下乙醇比水易挥发 D. 水的沸点比疏化氢的高 9.下列说法错误的是 A.CH中心原子的杂化类型为sp B.CO。是含有极性键的非极性分子 C.CH在进行化学反应时,分子中的。键比n键活泼 D. PH,中孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强 10. 下列对分子结构及其性质的解释中,错误的是 A.P.在CS,中的溶解度很大,因其是非极性分子 OH COOH B.沸点: <HO-<-COOH,因为前者形成了分子间氢键 【高二第二次段考·化学第2页(共6页)】 25-T-780B C.轻基乙酸CH。(OH)COOH不具有手性,因其分子中不存在手性碳原子 D.酸性:CF。-COOH>CH-COOH,因为F的电负性大,使一COOH中O-H极性增强 11.向少量AgC1沉淀中滴入1mol·L-的氢水,振荡,生成[Ag(NH)。Cl而沉淀消失,形成 潦清的无色溶液,下列说法错误的是 A.基态氢原子价电子排布式为3s*3p B.氛水中有四种不同类型的氢键 C. [Ag(NH)。1中中心离子是Ag,配体是NH D.向澄清的无色溶液中加入AgNO.溶液不会产生白色沉淀 12.三氢化酬的熔点为一107。C,沸点为12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为120{},它能水 解,有关叙述错误的是 A.三氛化棚分子间不含氢键 B.三氢化砌中心原子采用sp*杂化 C.三氢化砚分子吴正三角形,属非极性分子 D.其分子空间结构类似三氢化氮 13.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大的前36号元素。X、Y是同周期元素,其原子序数 相差1、价电子数之和为11;7为第三周期元素,价电子数为2;基态M原子有6个未成对电 子;W属于ds区元素,有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.原子半径:乙Y>X B. M为VIB族元素,基态W 的价电子排布式为3d^*}4s C.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键,二者均可以作为配合物中的配体 D.Z(XY。)含离子键和共价键,酸根离子的中心原子的杂化方式为sp 14.有关晶体的结构如图所示,下列说法中正确的是 _, 由E原子和F原子构成 CaF:晶胞(CatoF) 金刚石 oNat 的气态团矮分子模型 【高二第二次段考·化学第3页(共6页)】 25-T-780B A.在NaC1晶体中,距Na 最近且等距的Na 共6个 B.在CaF。晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca^{ ,F的配位数是4 C. 12g金刚石晶体中含有4molC-C键 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)元素周期表的一部分如图所示,其中的编号代表对应的不同元素 ① ③ ④ 回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是 (填元素符号)。 (2)某元素的价电子排布式为nsnp”,该元素为。 (填元素符号),该元素与元素① 形成的最简单化合物的电子式为 (3)元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。写出②的氧化物与NaOH溶液反 应的离子方程式: ,其原子核外存在 (4)基态③原子中电子占据最高能级的符号是。 对自旋相 反的电子,共有 种不同运动状态的电子。 (5)元素④的电负性由大到小的顺序: (填元素符号)。 (6)元素(设为字母Y)和元素X(质子数为25)的部分电离能数据(用L、L、I表示)如表 元素 717 759 1509 电离能/(kJ·mol) 1561 3248 2957 比较两元素的L、L可知,气态X{}再失去一个电子比气态Y{②}再失去一个电子难,请解 释原因: 【高二第二次段考·化学 第4页(共6页)】 25-T-780B 16.(14分)疏代疏酸(HSO)不稳定,可在-78C和无水条件下,由SO与HS反应而制得 其电离方程式为HSO+HOHO+HSO,HSO+HOHO+SO {。 回答下列问题: (1HO中心原子采用 杂化,其键角比HO中键角 (填“大”或 “小”),原因是 (2)H.S是一种油状液体,其分子结构如图1所示。HS为 (填“极性”或“非极性”)分子,其在水中的溶解度 (填“大 图1 于”“小于”或“等于”)其在CCL中的溶解度。 (3)S.O}可看作SO中一个氧原子被 原子取代而得到的产物,其结构 如图2所示。 ①SO一的空间结构是 图2 ②S.O}与L反应的离子方程式为2SO十L.-SO+21,根据所学知识分析,此 反应中I。得到的是端基氧原子还是端基 原子的电子,预测S.O可能的结构是 (填字母)。 #### 17.(14分)NH能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题: (1)向盛有CuSO.溶液的试管里加入氛水,首先形成难溶物,继续滴加氛水,难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液,若加入乙醇将析出深蓝色晶体Cu(NH。)SO·H。O ①[Cu(NH)SO ·HO中.Cu的配位数为 ②[Cu(NH)]2中,Cu提供 .NH提供 ③加入乙醇的目的是 (填“增加”或“降低”)溶剂的极性。 ④在[Cu(NH)]*中,键角:H-N-H (填“大于”“等于”或“小于”)NH中 键角H-N-H。 【高二第二次段考·化学第5页(共6页)】 25-T-780B (2)[Co(NH。)。]Cl是一种重要的化工产品,制备原理如下:2CoCl。十 10NH+2NH.Cl+HO-2[Co(NH)]Cl+2HO。已知 [Co(NH)。的空间结构如图所示,其中1~6处的小圆圈表示 NH。分子,各相邻的NH。分子间的距离相等,中心离子Co位于 八面体的中心,NH。分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等),1mol[Co(NH)。] Cl。含有。键的数目为 (阿伏加德罗常数的值用N.表示),若[Co(NH)。]中 两个NH。 被CI替代,得到的Co(NH)Cl]有 种结构。 18.(15分)硅与错及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题; (1)某铁的配合物结构如图所示,可由(CH)SiC与 CH. K[Fe(C。H)(CO)CO。]混合加热制得。 ①在周期表中,铁位于 区。C、O、H三种元 素的电负性从大到小的顺序为 ②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因: 铁的配合物中碳元素的杂化方式共有 种。 ③在(CH)SiCl、(CH)SiF、(CH)Si中,C-Si-C键角最大的是 (2)硅和素单质反应可以得到SiX,SiX.的熔沸点如下表(已知:绝对零度一0K -273.15C): SiCl. SiF SiBr Sil 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 o*C时,SiF、SiCL、SiBr 、SiL. 呈液态的是 (填化学式),沸点依次升高的原因 是 ,气态SiX.分子的空间结构是 【高二第二次段考·化学 第6页(共6页) 25-T-780B