河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（四）平行B卷 化学试题

**基本信息** 以“天问一号”材料、CO₂转化等真实情境为载体，融合反应原理与实验操作，强化科学思维与责任，适配高中化学周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/49分|化学与STSE、反应速率与平衡、实验操作|结合科技前沿（如探测器材料），考查基础概念辨析| |填空题|2题/51分|焓变计算、平衡常数、离子浓度比较|综合反应原理与电解质溶液，突出图表分析与科学探究（如双指示剂法测定纯度）|

2027届化学作业规范化练习（四） （平行B卷） 一、单选题：（本大题共14小题，前7题每题3分，后7题每题4分，共49分） 1．2021年2月24日，我国首个火星探测器“天问一号”成功进入火星停泊轨道。下列说法错误的是 A．长征五号运载火箭采用液氢液氧燃料作为推进剂，发生反应：    ，的燃烧热为241.8kJ/mol B．探测器太阳翼的材料是石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料 C．火星车结构、仪器等零部件采用新型铝基碳化硅复合材料，其硬度比纯铝高 D．搭载探测器的飞行器采用硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀 2．学习“化学反应的速率和化学平衡”内容后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大 D．增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数 3．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 4．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)，反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，下列有关说法不正确的是 A．总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ·mol-1 B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)　∆H=-218kJ·mol-1 D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 5．利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是 A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗 B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出 C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡士林 6．CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH，具体反应机理及能量变化(单位：kJ·mol-1)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法正确的是 A．该反应历程中包含4个基元反应 B．催化剂参与化学反应，改变反应历程，从而影响 ΔH C．反应的焓变ΔH=87.5kJ·mol-1 +ΔE1 -ΔE2 D．决速步反应的化学方程式为H2NCOOH=HCNO+H2O 7．在某密闭容器中发生：，反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在D点时 B．反应的 C．若B、C点的平衡常数分别为、，则 D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 8．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 9．常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7 B．b点对应溶液的pH约为2.79 C．c点对应溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-) D．a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 10．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 11．实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）的纯度。步骤如下： ①称取mg样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为； ③再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法错误的是 A．①中配制溶液定容时，距刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水 B．②中溶液恰好褪色时： C．配制溶液后，放置时间过长，会导致最终测定结果偏低 D．NaOH样品纯度为： 12．某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①  ②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率 B．Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系 C．反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率 D．0~6 min内P的平均化学反应速率 13．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是   A．a点KW＝1.0×10－14 B．b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示) D．d点水的电离程度最大 14．常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的 B．随着增大，增大 C．溶液中， D．当时， 二、填空题：（每空3分，共51分） 15．加氢制甲醇不仅减少了排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下。 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  。 回答下列问题： (1)已知：标准摩尔生成焓是指在由稳定态单质生成化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()数据如表所示。 物质 0 则 。 (2)向密闭容器中加入和，合成。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中为速率常数。 ①图1中能够代表的曲线为 (填“”“”“”或“”)。 ②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数 。 (3)在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ．平衡时和的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图2所示。 ①图2中代表的转化率随温度升高变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图2所示变化趋势的原因是 。 ②该体系中，时，反应Ⅱ的浓度平衡常数为 (保留两位有效数字)。 (4)某小组研究了不同条件下催化剂对相同时间内产率的影响，如图3所示为不同温度下、不同催化剂对相同时间内产率的影响，据图3可知应选择的温度及催化剂为___________(填字母)。 A．     B．     C．     D． 16．二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 (1)室温下在1L的KOH溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。 ①KOH恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为 ， (用含碳微粒和氢离子浓度表示)。 ②若吸收0.1mol，则溶液中 (填“>”“<”或“=”)，原因是 (用必要的计算数据和文字说明)。 ③(草木灰)与铵态氮肥不能混合施用，其原因是 。(用文字说明) ④常温下，溶液的，则该溶液中 。 (2)肼()为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。常温下，的第一步电离平衡：   ①第二步电离平衡方程式为 。 ②反应的平衡常数 。 (3)常温时，用的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。 ①常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液颜色的变化为 。 ②常温时，滴定至时，假设浓度为1，则 。 2027届化学作业规范化练习（四）答案 （平行B卷） 1—5：ABDAD 6—10：DDCCB 11—14：DACD 15．(1)-49kJ·mol-1 (2) L1 1.6 (3) b △H1<0，△H2>0，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅱ向正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，所以CO2的转化率随温度的升高而增大 0.41 (4)C 16．(1) ＞ 所得溶液为溶液，的水解常数，的电离常数，，的水解程度大于电离程度 水解显碱性，铵态氮肥中的水解显酸性，二者混合时与的水解相互促进，会产生氨气，降低肥效 6.25 (2) (3)由无色变为浅红色 100.1：101.2：1 解析： 1．【详解】A．根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol纯物质生成稳定的氧化物判断，氢气燃烧稳定的氧化物是液态水，故A错误； B．石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料，B正确； C．从用途可判断碳化硅硬度大，C正确； D．硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀，D正确；故选答案A。 2．【详解】A．化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，A错误； B．化学平衡理论结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，B正确； C．温度升高，分子动能增加，活化分子比例增大，反应速率增大，不是反应所需活化能减少，C错误 ； D．增大压强能提高单位体积内活化分子数目，提高单位时间内分子有效碰撞次数，不是提高活化分子的百分率，D错误；故选B。 3．D【详解】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确；故答案为D。 4．A【详解】A．Ea1和Ea2分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的Ea1，故A错误； B．由图象可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量，故B正确； C．反应①和②总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应①和②的焓变之和为∆H=-218kJ·mol-1，故C正确； D．温度升高，活化分子百分数增大，从而使反应碰撞概率增大，反应速率加快，故D正确； 故选A。 5．D【详解】A．锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗，如果润洗，消耗的NaOH标准溶液偏大，使测定结果偏大，A错误； B．滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误； C．滴定读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错误； D．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确；故选D。 6．D【详解】A．由反应机理图可知，该反应历程中包含3个基元反应，A错误； B．催化剂参与化学反应，改变反应历程，但不改变反应的始态和终态，故不能影响 ΔH，B错误； C．由图可知，CO(NH2)2(g)和H2O(g)总能量无法确定，无法计算该反应的焓变，C错误； D．由图可知，H2NCOOH+NH3+H2O=HCNO+H2O+NH3为活化能最大的一步，即H2NCOOH═HCNO+H2O是该反应的决速步骤，D正确；故答案为：D。 7．D【详解】A．曲线上的点都是平衡点，D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应向正反应移动，则v正＞v逆，故A错误； B．曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO3的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，则△H＜0，故B错误； C．升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小，B点的温度低于C的温度，故平衡常数，KB＞KC，故C错误； D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，参与反应气体压强降低，平衡向体积增大的方向移动，即向平衡向左移动，故D正确；故答案选D。 8．C【详解】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确； B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确； C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误； D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++ A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确；故选C。 9．C【分析】根据a点得到，根据c点得到，据此解答。 【详解】A．该温度下，NaHC2O4溶液的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，所以pH小于7，故A正确； B．，得，pH约为2.79，故B正确； C．c点对应溶液中，根据电荷守恒，题干关系错误，又可知溶液显酸性，所以 c()=c()>c(H+)>c(OH-)>c(H2C2O4) ，故C错误； D．在H2C2O4完全转化为Na2C2O4之前，水的电离程度一直在增大，所以最大的为c点，故D正确；答案选C。 10．B【详解】A．Al3+为弱碱的阳离子，能发生水解：，使溶液呈酸性，也能发生水解：，使溶液呈碱性，两个水解过程能相互促进，因此溶液中有时，不能大量共存，A错误； B．pH=6.5，溶液为酸性，选项中离子均能大量共存，B正确； C．常温下，水电离出的时，表示水的电离被抑制，溶液显酸性或碱性，酸性时，不能大量共存，碱性时，不能大量共存，C错误； D．，表明，溶液显酸性。酸性条件下，能氧化，两者不能大量共存，D错误； 故选B。 11．D【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，当离刻度线还有时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以确保配制溶液的准确性，A正确； B．②中溶液恰好褪色时溶质为氯化钠和碳酸氢钠，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，B正确； C．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，C正确； D．第次滴定反应为：、 ；第次滴定反应为：，则通过第次滴定可知，，第次滴定中氢氧化钠消耗的物质的量的为：，故氢氧化钠样品纯度为：，D错误；故选D。 12．A【分析】初始时，充入一定量的T(g)，随着反应进行，T逐渐减少，W增多，随后W又转化为P，则曲线Ⅰ代表P，曲线Ⅱ代表W，曲线Ⅲ代表T。 【详解】A．反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．由分析可知，Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系，故B错误； C．反应①加入催化剂不改变T的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T的转化率，故C错误； D．0~6 min内W的平均化学反应速率为：，v(P)＜v(W)=0.071mol·L-1·min-1，故D错误；故选A。 13．C【详解】A、水的离子积与温度有关，温度越低水的离子积常数越小，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw<1.0×10-14，故A错误； B、b点时溶液的pH<7，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）>c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故选项B错误； C、根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==（n-1）×10-7，故选项C正确； D、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大，故D错误。正确答案选C。 14．D【详解】A．的，由图像可知时，，故A错误； B．由可知，，由图像可知，不是随着增大而增大，即c(H+)不是随着增大而减小，所以不是随着增大而增大，故B错误； C．由图可知，四种微粒浓度随着增大可能存在以下关系：时，，小于右侧交线对应pH时，大于右侧交线对应pH时，，故C错误； D．当时，根据电荷守恒，由图像可知，故D正确； 答案选D。 15.【详解】（1）由表中各物质的标准摩尔生成焓，可得出如下热化学方程式：③H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH3=-242kJ·mol-1；④C(s)+  O2(g)=CO2(g)    ΔH4=-394kJ·mol-1；⑤C(s)+  2H2(g)+O2(g)=CH3OH(g)  ΔH5=-201kJ·mol-1；依据盖斯定律，③-④+⑤可得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=ΔH3-ΔH4+ΔH5=(-242kJ·mol-1)-(-394kJ·mol-1)+ (-201kJ·mol-1)=-49kJ·mol-1。 （2）①对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49kJ·mol-1，升高温度，平衡逆向移动，则k正<k逆，k逆增大的程度更大，所以图1中能够代表k逆的曲线为L1.②从图1中可以看出，温度为T1  K时，k正=0.8a、k逆=0.5a，反应Ⅰ的化学平衡常数K===1.6。 （3）①在反应体系时，CH3OH和CO的选择性之和为1，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CH3OH的选择性减小，CO的选择性增大，则a曲线表示CH3OH的选择性随温度升高的变化曲线，c曲线表示CO的选择性随温度升高的变化曲线，所以图2中代表CO2的转化率随温度升高变化的曲线为b；CO2的转化率随温度的升高而增大，表明反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，所以原因是反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，使CO2的转化率减小，反应Ⅱ向正反应方向移动，使CO2的转化率增大。反应Ⅱ向正反应方向移动的程度更大，所以CO2的转化率随温度的升高而增大。 ②在一定条件下，将1mol  CO2和2mol  H2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ，由图2可知，573  K时，CO2的转化率为60%，则参加反应的CO2的物质的量为1mol×60%=0.6mol，CH3OH的选择性为80%、CO的选择性为20%，则生成CH3OH的物质的量为0.6mol×80%=0.48mol，生成CO的物质的量为0.6mol×20%=0.12mol，平衡时，CO2的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，H2的物质的量为2mol-0.48mol×3-0.12mol=0.44mol，H2O的物质的量为0.48mol+0.12mol=0.6mol。设容器的体积为V L，则反应Ⅱ的浓度平衡常数为=≈0.41。 （4）从图3中可以看出，220  ℃、CZA-R-2作催化剂时，CH3OH的产率最大，所以应选择的温度、催化剂为220  ℃、CZA-R-2。故选C。 16.【详解】（1）①恰好完全转化为时，水解使溶液显碱性，且分步水解以第一步为主。所以溶液中离子浓度大小顺序为。根据质子守恒。 ②1L 0.1mol/L的溶液中物质的量为0.1mol，吸收0.1mol恰好生成。的水解常数，的电离常数，，所以的水解程度大于电离程度，溶液中。 ③水解显碱性，铵态氮肥中的水解显酸性，二者混合时与的水解相互促进，会产生氨气，降低肥效。 ④常温下，溶液的，，。 （2）①为二元弱碱，第一步电离产生和，第二步电离方程式为。 ②反应的平衡常数。 （3）①常温时，d点为反应终点2，溶液溶质为，溶液显碱性，酚酞变色范围为8.2 - 10.0，用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅红色。 ②pH=5.5时，计算c(A2-)=，利用计算c(H2A)= ，所以c(H2A)：c(HA-)：c(A2-)=10-1.1：1：10-1.2=100.1：101.2：1。 2 学科网（北京）股份有限公司 $