河南鹤壁市高二2027届上学期规范化考试化学试卷（三）（平行A卷）

鹤壁市高中2027届上学期规范化考试化学答案（三） （平行A卷） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D B A B B D A 题号 11 12 13 14 答案 B C D D 1．A 【详解】A．聚酰亚胺塑料是聚合物，属于有机高分子材料，A正确； B．芯片材料为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B错误； C．石墨烯是碳单质，乙烯是烃类，二者不互为同系物，C错误； D．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料，D错误；故选A。 2．D 【详解】A．反应自发进行需 ΔG＜0，熵减的放热反应也可自发，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，压缩体积平衡移动但K不变，故B错误； C．该反应ΔH＜0，故正反应活化能＜逆反应活化能，故C错误； D．反应正向气体分子数减少，高压使平衡正移，提高CO吸收率，故D正确；故选：D。 3．D 【详解】A．向该溶液中滴加浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但浓盐酸引入大量H⁺，导致c(H⁺)增大，A错误； B．加入CH3COONa固体会增加CH3COO-浓度，平衡逆向移动，B错误； C．电离常数Ka仅与温度有关，浓度变化不影响Ka，故0.01mol/L溶液的Ka仍为1.8×10-5，C错误； D．升高温度促进电离（吸热反应），c(H+)增大，Ka随温度升高而增大，D正确；故选D。 4．D 【详解】A．测定中和热，应选用环形玻璃搅拌器，A错误； B．酸性高锰酸钾也会氧化乙烯生成二氧化碳气体，B错误； C．灼烧海带制海带灰使用坩埚、泥三角、三脚架，不用铁架台、石棉网，C错误； D．N极产生氢气，则N极为正极、M为负极，负极M失去电子被氧化，金属活动性：M>N，D正确；故选D。 5．B 【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，离子方程式：，A错误； B．用稀硝酸溶解少量Cu粉，离子方程式：，B正确； C．等物质的量的Cl2与FeI2反应时，Cl2优先氧化I−（还原性强于Fe2+）。1mol Cl2仅能氧化2mol I−，Fe2+未被氧化，离子方程式，C错误； D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：，D错误；故选B。 6．A 【详解】A．由可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，A正确； B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B错误； C．Na2CO3与CO2和SO2都反应生，不可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2，C错误； D．CO2空间构型为直线型，D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误；故选B。 8．B 【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)，据此分析解答。 【详解】A．HF的Ka应为最大的7.2×10-4，与数据对应，A正确； B．HNO2的Ka应为4.6×10-4，HCN的Ka才为4.9×10-10，B错误； C．Ka越大，电离度越大，HF的Ka最大，电离度最大，C正确； D．酸性强弱顺序为HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)，D正确；故选B。9．D 【分析】草酸是二元弱酸，，。加水稀释草酸溶液，浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电离。 【详解】A．，加水稀释，氢离子浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以减小，A不符合题意； B．，加水稀释，浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以增大，B不符合题意； C．加水稀释浓度减小，所以减小，C不符合题意； D．只与温度有关，稀释过程不变，不变，D符合题意； 故选D。 10．A 【详解】A．升高温度，速率加快，正方向是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率变化更大，A正确； B．根据先拐先平数据大，则p2压强大，反应为气体分子数不变的反应，升高压强，平衡不移动，C的平衡质量分数不变，B错误； C．相同条件下，温度升高，平衡逆向移动，B转化率降低，C错误； D．A是固体，加入A，速率不变，平衡不移动，D错误；故选A。 11．B 【详解】A．根据总反应，NO和H2的消耗速率均为N2生成速率的两倍，即v(NO)=v(H2)=2v(N2)，A错误； B．恒温恒容下充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不受影响，B正确； C．N2O是中间产物（第二步生成、第三步消耗），而非催化剂；N2O2也是中间产物，C错误； D．升高温度时，无论ΔH正负，正逆反应速率均增大，D错误；故选B。 12．C 【详解】A．对于可逆反应达平衡状态，正逆反应速率相等，仅给出2v(X)=3v(Z)，未明确指明是正反应速率与逆反应速率的关系，A项不符合题意； B．由图可知，平衡时n(X)=0.7mol，n(Y)=0.9mol，n(Z)=0.2mol，气体的体积分数等于物质的量分数。则平衡时Y的体积分数为＝50%，并非45%，B项不符合题意； C．根据理想气体状态方程pV = nRT（T、V恒定），压强之比等于物质的量之比。起始时n（起始）=1.0mol + 1.0mol=2.0mol，平衡时n（平衡）=0.7mol + 0.9mol+0.2mol = 1.8mol，则平衡时总压强与起始时总压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，C符合题意。 D．平衡时再加入反应物，加入的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，在建立新的平衡的过程中正反应速率减小，逆反应速率增大，直到正、逆反应速率相等即达到新的化学平衡状态，D项不符合题意。 故答案选C。 13．D 【详解】A．D为固体，不能用于表达化学反应速率，A选项错误； B．由分析中三段式计算得A的转化率为=80%，B选项错误； C．根据三段式计算，得到方程式中C的系数为3，平衡常数K==72，C选项错误； D．在体积固定的容器中，由于D为固体，密度不变可以说明该反应达到化学平衡状态，故D正确。答案选D。 14．D 【详解】A．从图中可知，a点氢气的浓度大于b点，说明a点反应物的浓度大于b点，则a点正反应速率大于b点，A错误； B．c点氢气的物质的量仍呈下降趋势，说明反应仍在正向进行，尚未达到平衡，B错误； C．d点和e点都处于平衡状态，氮气的物质的量相同，C错误； D．a点反应正向进行，e点反应达到平衡，a点到e点的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，a点逆反应速率比e点小，D正确； 故答案选D。 15．(1)增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； (2) 正盐 (3) 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无 (4) (5) (6) 【分析】将黄铁矿粉碎通入足量空气进行灼烧，发生反应，得到的二氧化硫经过净化等系列操作得到硫酸；用稀硫酸溶浸反应得到的固体，不溶于硫酸变成滤渣，氧化铁溶于硫酸，得到含有的溶液；向滤液中加入还原发生反应：，过滤后向滤液中加入亚磷酸，将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，过滤得到亚磷酸亚铁固体。由此进行分析。 【详解】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； （2）由分析可知，溶浸后滤渣是，因为亚磷酸为二元酸，只能电离出两个氢离子，中阳离子是，阴离子是，故亚磷酸亚铁()是正盐； （3）由分析可知，溶浸后主要金属阳离子为，检验常用硫氰化钾溶液，主要操作为：取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无； （4）还原步骤加入，将还原成，中S为-1价，反应得到淡黄色的硫单质，离子反应方程式为：； （5）亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0得到亚磷酸亚铁沉淀，同时生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：； （6）由题意可知，矿石中的含量为，的摩尔质量为，的摩尔质量是，根据铁元素守恒进行计算，中的物质的量等于中的物质的量，则，则，，纯度为90%时，质量为。 16．(1) (2)CD (3)BC (4) 62.5 kPa 增大 (5) 2.0 氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物 【详解】(1)由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为： a．   b．   c．   由盖斯定律可知，可得，则。 (2)根据反应自发进行的判据，则，解得，则温度。 (3)“变量”不变则平衡，则的浓度与的浓度之比不变、气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达平衡，则B、C情况下达平衡。 (4) ，开始，根据，由  ，得    带入公式。 达平衡时再充入和，与初次投料成比例，相当于增压，平衡逆向移动，的转化率增大。 (5)由图中可知时，转化率选择性最高，丙烯产率最大。的值较低时，较多，丙烷与过量反应，丙烷发生深度氧化，产生其他副产物，从而使丙烷的选择性较低。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤壁市高中2027届上学期规范化考试化学试卷（三） （平行A卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、单选题：本大题共14小题，每题4分，共56分。 1．科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是( ) A．可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 B．国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同种材料 C．中国第六代战机使用的石墨烯是乙烯的同系物 D．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 2．下列说法正确的是( ) A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数增大 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，高压可提高CO的吸收率 3．CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是( ) A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 4．下列有关实验的设计和装置的选择都正确的是(部分夹持装置已略去)( ) A．测定中和反应的反应热 B．除去乙烯中的 C．灼烧海带制海带灰 D．可验证金属活动性：M>N A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是( ) A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．用稀硝酸溶解少量Cu粉： C．等物质的量的氯气与碘化亚铁溶液反应： D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 6．关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是( ) A．由推知，可发生反应： B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2 C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2 D．分子的球棍模型： 7．下列说法或表示正确的是( ) A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C．已知：，则的燃烧热为 D．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 8．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的某温度下的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( ) A．Ka(HF)=7.2×10-4 B．Ka(HNO2)=4.9×10-10 C．相同条件下，HF的电离度最大 D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) 9．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是( ) A． B． C． D． 10．对于反应： ，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是( ) A． B．    C． D． 11．对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：                          快速平衡 第二步：    慢反应 第三步：        快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是( ) A．反应速率 B．恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C．是该反应的催化剂，是中间产物 D．若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 12．一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是( ) A．当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 B．平衡时Y的体积分数为45% C．平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D．3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小 13．一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应： 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。下列判断正确的是( ) A．D能表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min) B．A的转化率是40% C．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72 D．若混合气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态 14． 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：　从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是( )   A．a点的正反应速率比b点的小 B．c点处反应达到平衡 C．d点(t，时刻)和e点(t，时刻)处n(N2)不一样 D．a点的逆反应速率比e点的小 二、流程题：每空2分，共16分。 15．亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： (1)粉碎的目的是 。 (2)溶浸后滤渣是 ，亚磷酸亚铁()是 (填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 (3)溶浸后主要金属阳离子为 ，检验方法为 。 (4)还原步骤的离子方程式为 。 (5)生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为 。 (6)若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为 kg。 三、简答题：每空4分，共28分。 16．丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)：热裂解法。化学反应为  。在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 2219.9 2049 286 (1)   。 (2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号) A．200 ℃ B．300 ℃ C．400 ℃ D．500 ℃ (3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________。 A．的浓度与的浓度之比不变 B．的浓度与的浓度之比不变 C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体密度不再随时间改变 (4)在某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数 (用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充入和，的转化率 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：  。反应产物中除外，还有、CO、C等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性，产率转化率的选择性。 (5)为了获得较高的丙烯产率，应选择的 。的值较低时，的选择性较低的原因可能是 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $