河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（五）宏奥A卷 化学试题

**基本信息** 2027届化学周测宏奥A卷，聚焦物质结构、反应原理及实验综合，通过工业流程与图表分析考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配高中化学核心素养培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/64分|原子轨道表示式、沉淀溶解平衡、化学平衡移动等|结合电子云图、滴定曲线考查微观探析与平衡思想| |填空题|2题/36分|炼锌废渣提钴流程、异丙醇脱水反应原理|工业流程题融合Ksp计算与氧化还原，反应原理题通过分压数据与图像分析强化证据推理|

2027届化学作业规范化练习（五） （宏奥A卷） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题4分，共64分) 1.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) A. B. C. D. 2.如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是(　　) A.电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B.3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C.由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D.由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向 3. X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是(　　) A.基态X原子最外层有三个未成对电子 B.Y基态原子的轨道表示式： C.P原子的价层电子排布为4s1 D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同 4.下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　) ①基态C原子的轨道表示式： ②基态Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 ③基态O原子的轨道表示式： ④基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.只有③ 5.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　) A.1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(g)] B.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0能否自发进行与温度有关 C.H2O2分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的ΔH和ΔS的变化相同 D.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-2S2-++3H2O C.醋酸铵的水解：+H2ONH3·H2O+H+ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2+6H+===I2+2O2↑+4H2O 7. FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是(　　) A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a B.c(FeAsO4)：Z>W=X C.FeAsO4的溶解过程吸收能量 D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液 8.其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A(aq)+B(aq)=3C(aq)+D(aq)中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关叙述正确的是(　　) A.pH=8.8时，升高温度，反应速率不变 B.保持其他条件不变，c(H+)越低，c(D)越高 C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D.减小外界压强，反应速率一定减小 9.某温度下，反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2CH2(g)，CH2CH2(g)的平衡转化率增大 10.常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是(　　) A.该滴定过程中应选用酚酞作指示剂 B.一元酸HX的Ka=5×10-5 C.溶液中水的电离程度：b>c>a D.c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 11.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1 mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 将AgI投入水中得到悬浊液，向其中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI) D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)>Ksp(ZnS) 12.298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH- = A2-+2H2O C.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-) D.反应H2A+A2-2HA-的平衡常数K=1.0×107.4 13.下列实验设计能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 检验有机物中是否含有碘元素 B 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 C 测定纯碱样品(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重 D 确认某钾盐中含有硫元素 向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色 14.新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是(　　) A.左侧装置工作时，盐桥内的K+向锌电极一端移动 B.电极C和电极D上发生的反应类型相同 C.气体X的主要成分是H2 D.H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应 15.MO＋与CH4或CT4反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) 已知：①MO＋可将CH4氧化为CH3OH； ②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。 A.该反应是放热反应 B.步骤Ⅰ涉及C—H的断裂，步骤Ⅱ涉及C—H的形成 C.MO＋与CT4反应的能量变化为曲线c D.相同情况下，MO＋与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT 16.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。 ②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。 ③用c2 mol·L-1 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。 [已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-===AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12] 下列说法不正确的是(　　) A.滴定终点时，溶液变为红色 B.该水样中溴离子浓度c(Br-)= mol·L-1 C.AgBr(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数K=0.77 D.该滴定反应需在碱性条件下进行 二、填空题（共36分,除注明外，每空2分） 17.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5 mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(CoS)=4.0×10-21。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg [c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是　　　　。  (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是　　　　。  (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10 mol·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=　　　　　 mol·L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离？　　　　(填“能”或“不能”)。  (4)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2，产生H+的物质的量为　　　　　　。  (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是　　　　　　　。  (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为　　　 　　　　。  (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是　　　　。  18.异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： (1)已知，则燃烧生成和的热化学方程式为_______。 (2)在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间 0 4 8 12 t 20 浓度 0 2440 3200 3600 4000 4100 ①内，_______； ②t_______16(填“>”“<”或“=”)。 (3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。 a.的分压不变               b.混合气体密度不变 c.           d. (4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。 (5)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。 (已知：对于可逆反应，任意时刻，式中)表示物质×的分压) ①在恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。 ②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为_______(用含x的代数式表示)。 2027届化学作业规范化练习（五）答案 （宏奥A卷） 一、选择题(每小题4分，共64分) 1.D 2.D 3. B　[X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为Cu元素。X为C元素，最外层有2个未成对电子，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确；P为Cu元素，价层电子排布为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为+2价，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为+1价，D错误。] 4. D 5.C　[物质聚集状态不同熵值不同，S(气体)>S(液体)>S(固体)，1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(g)]，故A正确；反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，ΔH-TΔS<0才能自发进行，因此该反应能否自发进行与温度有关，故B正确；反应自发只能说明ΔH-TΔS<0，不能说明两反应的ΔH和ΔS的变化相同，故C错误；该反应的ΔS<0，若能自发进行，ΔH-TΔS<0，则ΔH必须小于0，故D正确。] 6.B 7.D　[温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)·c(As)=10-a×10-a=10-2a，A正确；由于X点的c(Fe3+)和W点的c(As)均为10-a mol·L-1，故其对FeAsO4的沉淀溶解平衡起抑制作用，且作用程度相同，而Z点Fe3+和As的浓度相等，无同离子的抑制作用，故c(FeAsO4)：Z>W=X，B正确；由图可知，Ksp(T1)<Ksp(T2)，升高温度，Ksp增大，故FeAsO4的溶解过程吸收能量，C正确。] 8.C　[升高温度，反应速率增大，故A错误；根据图像可知，保持其他条件不变，pH=7.5和pH=8.2时，产物D的浓度有可能相同，故B错误；当pH=8.8时，曲线近乎为一条与横轴平行的直线，说明反应速率接近于0，故C正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误。] 9.C　[该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。] 10.D　[由图示a点的pH=13可知，0.1 mol·L-1一元碱MOH溶液的pH=13，则MOH是强碱，由b点可知，当MOH和HX等体积混合时，则二者恰好完全反应生成MX盐溶液，此时溶液pH=8.5，显碱性，说明HX为弱酸，c点为等浓度的MX和HX的混合溶液。由分析可知，滴定终点的溶液显碱性，则该滴定过程中应选用酚酞作指示剂，A正确；由b点可知，此时溶液中pH=8.5，c(X-)≈0.05 mol·L-1、c(OH-)= mol·L-1=10-5.5 mol·L-1，根据水解平衡可知，X-+H2OHX+OH-，c(HX)≈c(OH-)，Kh===2×10-10，故Ka===5×10-5，B正确；由分析可知，a点为MOH强碱溶液，对水的电离起抑制作用，b点为MX强碱弱酸盐溶液，对水的电离起促进作用，c点为等浓度混合的MX和HX溶液，MX对水的电离起促进作用，HX对水的电离起抑制作用，结合m的范围可知c点对水电离的抑制程度较a点小，故溶液中水的电离程度：b>c>a，C正确；c点为等浓度混合的MX和HX溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，则c点溶液中：c(X-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，D错误。] 11.C 12.D　[石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+OH-HA-+H2O，B项错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，因为Y点对应的溶液中c(HA-)=c(A2-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)，C项错误；Ka1=，由于W点c(HA-)=c(H2A)，故Ka1=1.0×10-2.3；Ka2=，由于Y点对应的溶液中c(HA-)=c(A2-)，故Ka2=1.0×10-9.7；H2AHA-+H+与HA-A2-+H+相减即得H2A+A2-2HA-，此时的平衡常数K===1.0×107.4，D项正确。] 13.B　[滴入AgNO3溶液前应先加稀硝酸酸化，以防止水解液中含有的NaOH与AgNO3溶液反应干扰检验，故A错误；加入足量的盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已变质，故B正确；碱石灰的增重包括生成的CO2、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用碱石灰的增重数据计算Na2CO3的质量，故C错误；若钾盐为KMnO4，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2也能使品红溶液褪色，且硫元素未必以亚硫酸盐存在，加入浓盐酸后产生的未必是二氧化硫气体，故D错误。] 14.D　[铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，盐桥中氯离子向锌电极一端移动，A错误；电极C发生还原反应，电极D发生氧化反应，反应类型不同，B错误；电极D为阳极，发生氧化反应，溶液中氢氧根离子放电，生成氧气，C错误；电解池工作时，阳离子从阳极室移向阴极室，H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应，D正确。] 15.B　[根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应是放热反应，A正确；根据图示可知：在步骤Ⅰ中涉及C—H的断裂和H—O的形成，在步骤Ⅱ中涉及O—M、C—M的断裂和C—O的形成，B错误；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，即反应的活化能变大，所以MO+与CT4反应的能量变化应为图中曲线c，C正确；根据题中信息可知，MO+与CH4反应时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则在相同情况下，产物的量会更少些，因此MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT，D正确。] 16.D　[加入几滴NH4Fe(SO4)2指示剂，滴定终点时，KSCN过量，会与铁离子反应，因此溶液变为红色，故A正确；25 mL溶液中n(Br-)=V1×10-3 L×c1 mol·L-1-V2×10-3 L×c2 mol·L-1=(V1c1 -V2 c2)×10-3 mol，因此该水样中c(Br-)= mol·L-1，故B正确；AgBr(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数K====0.77，故C正确。] 二、填空题（共36分） 17、(1)增大固体与酸的接触面积，加快“酸浸”速率　 (2)CoO+H2SO4CoSO4+H2O　 (3)1.6×10-4　不能 (4)4.0 mol　(5)Fe(OH)3　 (6)2Co2++5ClO-+5H2O2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO　 (7)向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥 18、【答案】(1) (2) 190 > (3)ad (4)58.8% (5) 甲 反应I平衡曲线为N，恒压时充入水蒸气， 【详解】（1）设Ⅲ ，根据盖斯定律Ⅲ-2×Ⅰ得。 （2）①内，，则； ②、、，△c(H2O)逐渐减小，说明反应速率减小，内，Δc(H2O)=400ppm，内，Δc(H2O)=400ppm，则t-12>4，即t>16。 （3）a．H2O的分压不变，则C3H6的分压也不变，反应1、Ⅱ各组分分压不变，反应1、Ⅱ均达到平衡，a正确； b．反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，刚性密闭容器体积不变，则混合气体密度不变，不能作为反应I、Ⅱ均达到平衡的判据，b错误； c．当时，反应不一定达到平衡，不能作为反应1、Ⅱ均达到平衡的判据，c错误； d．，说明正逆反应速率相等，反应I达平衡，各组分分压不变，C3H6的分压不变，说明反应Ⅱ也达平衡，d正确； 故选ad。 （4）设C3H8O的物质的量为1mol，若lmol 完全反应，理论上生成1mol C3H6，因为反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，反应I生成1mol×98%=0.98mol C3H6，反应Ⅱ消耗了40% C3H6，则达平衡时C3H6的物质的量为0.98mol×(1-40%)=0.588mol，所以丙烯的产率为=58.8%。 （5）①反应I为气体体积增大的吸热反应，反应Ⅱ为气体体积减小的放热反应，则升高温度，反应I正向移动，逐渐增大，反应Ⅱ逆向移动，逐渐减小，即反应I为平衡曲线为N，反应Ⅱ平衡曲线为M；在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，对于反应I而言，相当于增大生成物浓度，使得>，即lg增大，反应I的状态最有可能对应图中的甲； ②由图可知，350°C时达平衡后，=0，则350℃时==1，设水蒸气的平衡分压为a MPa，则反应II的C3H6起始分压为 a MPa，对反应Ⅱ列三段式有 ，解得a=MPa。 学科网（北京）股份有限公司 $