江苏南京市中华中学2025-2026学年第二学期调研试卷（一） 高一化学试题

南京市中华中学2025-2026学年第二学期调研试卷（一) 高一化学 考试时间：75分钟满分：100分 命题：李丰哲审核：姜国锋 可能用到的相对原子质量：O-16N-14Fe-56 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A.合金 B.二氧化硅 C.硅 D.石墨 2.下列工业生产中以碳酸钠作反应物的是 A.高炉炼铁 B.工业制玻璃 C.湿法炼铜 D.侯德榜制碱 3.有一种脱氨硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下： 5KS+8KN0+4H,0脱氮硫杆 4N↑+5KSO4+8KOH。下列说法正确的是 A.S的结构示意图为@》 B.HO的电子式为HQ:]H C.中子数为8的氮原子：4N D.KOH中既含离子键又含共价键 4.水合肼NH4HO)具有强还原性，其制备原理为NaCI0+2NH=NH4H0十NaCl,下列实验 装置和操作不能达到实验目的的是 Ca(OH2和 NH4CI a 容液 A.用甲装置制备NH B.用乙装置制备氨水 C.用丙装置制备NH4HO D.用丁装置提纯NH4HO 阅读下列材料，完成5~7题。 硫、氮及其化合物有重要的应用。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态。地壳中的含硫矿物 通过火山爆发等方式可释放出HS、硫单质、SO2,这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。 工业利用氨气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换 出氢气。羟胺NHOH田可用作油脂工业中的抗氧化剂。GN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、 熔点高的特点。 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.HOH具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 B.S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C,硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 D.GaN硬度大，可用作半导体材料 高一化学第1页，共6页 6.下列说法正确的是 A.HSO4属于离子化合物 B.S2、S4S8互为同位素 C.工业上用NH和CO2合成尿素[CON田]2属于氮的固定 D.碳酸氢铵和尿素是常用的氨肥 7.下列化学反应表示正确的是 A.CaS与高温水蒸气反应生成HS:CaS十2H0商温Ca0十HS B.实验室制备氨气的原理：NH4CI△NHt+HCT C.液氨与钠反应：Na+NH=NaNH2+H↑ D.过量SO2通入氨水：SO2十NHHO=NH4十HSO3 8.类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A.CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色 B.电解熔融NaCl冶炼钠，则电解熔融AlCl3能冶炼铝 C.Fe可以和Cl反应生成FeCl3,则Fe可以和S反应生成FeS D.常温条件下，Cu与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以F和浓硝酸反应将更加剧烈 9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.金属Mg制备：Mg(OFH,盐酸MgCI(a)电解Mg B.高纯硅制备：石英砂粗硅只SC1是高纯硅 C.硝酸工业：NH-ONO,ONO D.硫酸工业：Fes高S0,eHS0: 10.用O3氧化O2时，使用催化剂X可以提高氧化效率。反应机理如题10图所示。反应过程中， 氨氧化物Y与NO2按物质的量1：1反应生成N2O5。下列说法不正确的是 0 A① NO →0 / N.O. (V) (VD) [XT NO NO NO. 题10图 A.过程①发生了化学键的断裂 B.Y中的N、0质量比为7：24 C.氧化物N2O5的水化物为NO3 D.①-(V①可表示为2NO+O=NO5+O2 高一化学第2页，共6页 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试 A 溶液中不含NH4 纸置于试管口，试纸颜色无变化 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 炭与浓硝酸反应生成NO2 0 将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 证明SO2具有漂白性 向表面皿中加入少量CuS045H20,再加入约3L浓硫酸， D 探究浓硫酸的吸水性 搅拌，观察实验现象 12.某生产单位设计以S02、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠NaNO),其工艺流程如题12图所示。 下列说法正确的是 已知：i.2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3tCO2 ii.NO+NO2+Na2CO,=2NaNO2+CO2 10molL硝酸Na,CO3溶液 S02→吸收 反应→结晶→NaNO,晶体 尾气 题12图 A.“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B.理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的nO):n(SO)=1:1 C.“反应”过程中应通入大量O2 D.NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和NaCO3 13.陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（住要成分为Co3O4,还 含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如题13图所示。下列有关描述不正确的是 NazCO3 NaOH 溶液 H2SO4 H2O2 有机磷萃取 有机相 反萃取 沉钴 →CoCO; 含钴 废料碱浸 钻渣① 滤液③ 酸溶 操作①「 滤液② 操作② →无机相Li2SO4 滤液① 题13图 A.“滤液①”主要成分是NaAI(OD4] B.“操作①”“操作②”的分离方法不同 C.“酸溶”反应中HO2可以换成O2 D.“沉钴”时，NaCO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产 生Co(OHD2杂质 高一化学第3页，共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(12分)海洋资源的综合利用是当今的热点话题之一。 I.实验室用海带提取碘的过程如下： (1)灼烧、浸取：将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含I的溶液。 灼烧时不会用到下列仪器中的▲ (填字母)。 A B C (2)氧化。向硫酸酸化后的含I溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含I2溶液。 ①NaNO2氧化I时生成NO的离子方程式为 ▲ ②实验表明，相同条件下，NaClo作氧化剂时I2的产率明显低于NaNO2作氧化剂时的产率，其可 能原因是 Ⅱ.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： Cl. 空气S0,和H,0 浓缩海水→氧化→吹出→吸收→氧化 蒸馏→液溴 (3)从“氧化I”至“吸收”这几步操作的目的是▲ (4)若“吸收”的还原剂改为NaSO3溶液，则其离子方程式为▲ (5)“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是 15.(14分)工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 I.钠钙双碱法。钠钙双碱法吸收烟气中SO2的一种工艺流程如题15图-1所示，HSO3、HSO3、 $032在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如题15图-2所示。 蔚1.0 -NaOH溶液← HSO 喷雾 H.SO. s0.5 吸收塔 石灰乳 0 0 沉淀室 氧化室 →CaSO 3 含$0，烟气 PHS 题15图-1 题15图-2 (1)吸收塔中为提高S02的吸收效率，图中采取的措施有 (2)吸收时控制溶液的pH略大于9，写出“沉淀室”中反应的化学方程式▲。 Ⅱ.负载型催化剂（其中Fe2O3为催化剂，A1O3为载体）可用于脱除烟气中的S02。 (3)400°C时，将一定比例S02和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的 反应器进行烟气脱硫。烟气脱硫过程不仅可有效脱除$O2,同时还获得单质S,其化学方程式为▲。 高一化学第4页，共6页 (4)研究表明，烟气脱硫过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FS2,反应过程中还检测到 HS.FeS2催化脱硫的过程可描述如下：_▲一，▲_，最后S再与FeS反应转化为FeS2。 (5)准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250L锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后， 滴加潲过量的SnCl溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2molL K2Cr2O7溶液与Fe2+恰好完全反应（反应过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7 溶液12.00mL。计算该Fe2O3/AlO3负载型催化剂的负载量▲_（写出计算过程）。 [负载量= 催化剂质量 催化剂质量+载体质量X100%] 16.(18分)实验室模拟以难溶的镍矿渣（主要含NiS、Cu)为原料制备氯化镍NiCl6HO),实验可 分三步完成： (1)制备NSO4溶液。镍矿渣制取NSO4溶液的过程如下： 稀硝酸、稀硫酸试剂a 镍矿渣氧化→除铜→NisO4(aq) S、NO CuS ①“氧化”时NS参加反应的离子方程式为▲。 ②“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高O3的利用率，其原因是■ ③“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用NaS,其原因是▲。 (2)制备NiCO32Ni(OD2HO固体。将所得的NiSO4溶液与NaHCO3混合反应，得到 NiCO32Ni(OHD2HO沉淀的同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 ①写出生成该沉淀反应的离子方程式▲。 ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是▲一。 (3)制备NiCl2HO晶体。由步骤(2)制得的NiCO32Ni(OHD)2HO固体中混有少量Cu(O2, 请补充完整由NiC032Ni(OD2H0制备NiCl6H0的实验方案：取一定质量的固体，▲， 过滤，洗涤，干燥得到NiCl26HO晶体。（实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、NiCO) 已知：①NiCO3可调节溶液的pH从而除去Cu+,Cu(O田2完全沉淀pH为6.2，Ni(OD3开始沉淀 pH为7.7。②从溶液中获取NiCl6H20须控制pH<2。③NiCl2、CuCl2的溶解度曲线如题16图所 示。 100 CuCl2 90 500 80 NiCl2 70 60F 506 20406080100 温度/℃ 题16图 高一化学第5页，共6页 17.(17分)有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。 (1)纳米铁粉可用于处理水中污染物NO3。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO3反应生成F+与NH4,其反应的离子方程式是△ ②研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是▲_。 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的NO3转化为N2,其催化还原反应的过程如题17图-1所示。 为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH减小，N2生成率 逐渐降低的原因是 催化剂层 NO H H NH→N2 Fe2 H 反应① NH4 co ±C02 题17图-1 题17图-2 (2)CO2可催化脱除汽车尾气中的C0和NO。反应机理如题17图-2所示，反应①中部分Ce+ 转变为Ce3t,当1mol Cec02完全反应得到0.2molC02时，生成的CeO2中n(Ce3+):n(Ce4+)=▲。 (3)利用含锰催化剂催化NH3脱硝的一种反应机理如题17图-3所示。 ①该过程发生的总反应为▲一。 ②若将NH替换为ND2,V→V反应生成的水可能为▲一。 ③将模拟烟气个NH3、NO、和O)以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题17图-4所示。反应温度高于380℃时，N0转化率下降，除催化剂的 活性降低原因外，还可能的原因是▲（用化学方程式表示）。 NH 0 60 40 N2+H20 20 0 200250300350400450500 温度/°C 题17图-3 题17图-4 高一化学第6页，共6页 2025-2026学年江苏省南京市中华中学高一（下）化学3月月考试卷答案 一、选择题 1 2 3 5 6 7 8 9 10 c B D C 7 D D A B A 11 12 13 D B C 二、填空题 14.(1)A: (2)①4H+2NO,+2I=2NO↑+H2+2HO:②C1O°会继续将l2氧化为IO;: (3)富集溴元素： (4)H2O+SO:+Br2=2Br+SO:+2H*: (5)H2SO4 15.(1)气液逆流加药、NaOH溶液喷淋加入： (2)Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH; (3)S02+2H,0,A20,催化剂 =S+2H20: 400℃ (4)FeS2与H2反应生成HS和FeS:H2S与O2反应生成S和HO: (5)14.4% 解：n(Cr0=12.00×10^3×5.000×102=6×104mol 根据Cr2O;+6Fe2+14Ht-2Cr3*+6Fe3*+7H20可知， n(Fe2*)=6n(Cr20;)=6×6×104-3.6×103mol m(Fe20336x103×160=0.288g 2 负载量=0280×100%=14.4% 2 16.(1)①3NiS+2NO;+8Ht=3S+2NO↑+3Ni2+4H2O: ②氧气可以与NO反应生成硝酸： ③不引入新的杂质： (2)①3N2+6HCO;=NiCO3·2Ni(OH)2·H2O!+5CO2↑： ②取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗 净： (3)边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，向所得溶液中加入NCO3,调节溶液pH在6.2~7.7之间，静置， 过滤，向滤液中加入盐酸，调节pH小于2，蒸发浓缩，用冰水冷却至0℃左右结品。 17.(1)①10Ht+4Fe+NO;=4Fe2++NH+3H2O: ②pH偏低时溶液酸性较强，部分纳米铁粉会与H反应生成H2: ③随pH减小，氢离子浓度增大，NH更多地与H结合生成NH,N2生成率下降： 催化剂 (2)①4NO+4NH3+O24N2+6H2O: ②HD0、D2O: ③4NH+50, 催化剂 4NO+6H20 2