学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（湖北专用，人教版）

**基本信息** 以人教版必修第二册为范围，融入航天材料、柔性电池等科技情境及硝酸工业、盐湖提锂等真实工业流程，通过选择与综合题结合考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|物质结构（石墨烯同素异形体）、工业制备（硫酸吸收）、有机化学（山梨酸性质）、反应原理（原电池、平衡）|第1、13题以科技情境考查化学观念，第9题结合速率变化体现科学思维| |非选择题|4题55分|工业流程（硝酸制备、盐湖提溴镁锂）、能量转化（热化学方程式）、实验探究（CuCl制备、硫化锂纯度检测）|18题结合数据表格与流程分析考查综合应用，19题通过实验装置与计算培养科学探究能力|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技情境】近年来，我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A．我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯，石墨烯和石墨互为同素异形体 B．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点 C．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为SiO2 D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2．下列关于工业制备的说法不正确的是 A．硫铁矿煅烧前要粉碎，可以增大反应物的接触面积来加快化学反应速率 B．合成氨工业是基本无机化工之一，其产品可用于工业制备硝酸 C．用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 D．硝酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 3．蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A．电子式为 B．分子结构模型为 C．能使紫色石蕊试液变红 D．用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 4．下列有关化学知识的说法中，正确的是 A．煤通过干馏可获得出炉煤气、煤油、焦炭 B．油脂、蛋白质、淀粉都是可以水解的天然高分子 C．奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌等增强营养 D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的新型合金 5．下列有关化学品使用、环境保护和绿色化学的叙述中错误的是 A．燃煤中加入可减少酸雨的形成 B．小苏打受热分解，可在食品加工中用作膨松剂 C．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用 D．以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想 6．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L新戊烷含有个氢原子 B．甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属 C．用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜 D．聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 7．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 8．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 9．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 10．下列说法正确的是 A．在锌-铜-稀硫酸构成的原电池中，氢离子可在铜表面被还原 B．电解水的反应是放热反应 C．将红热的木炭放入浓硝酸中会产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成 D．化学平衡指的是可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态 11．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 12．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。 下列有关山梨酸的叙述正确的是 A．使用山梨酸时可以任意剂量添加 B．该分子结构中含有三种含氧官能团 C．既能发生取代反应，又能发生加聚反应 D．1mol该物质与足量 Na 反应生成2molH2 13．【科技情境】近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 14．治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 15．在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1盐酸和未知浓度盐酸(均过量)中，测得生成的体积(标准状况)随时间的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化和盐酸挥发)。下列说法正确的是 A．未知浓度盐酸的浓度小于1 B．反应结束后，两溶液中的物质的量浓度相等 C．反应的离子方程式为：，该反应为吸热反应 D．用1 硫酸代替上述实验中的1盐酸，二者的反应速率相同 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）是重要的工业产品，可用于制造化肥、农药、炸药、燃料等产品。 （1）工业上以和空气为原料生产，在生产过程中会排放含一定量的烟气，生产流程如图1所示。 ①造成的环境问题有_______(任写一条)。 ②写出加热条件下催化氧化反应方程式：_______。 ③反应生成的高温气体冷却后再用吸收，气体先冷却的可能原因是_______。 ④工业生产的硝酸呈黄色的原因是_______。 （2）是一种严重的温室气体，主要排放源之一为硝酸工业，工业上采用催化分解的方法处理。为研究不同催化剂性能，将含有一定量的模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置，反应装置如图2所示。在不同温度下使用不同催化剂，得到如图3所示数据。 ①加热条件下催化分解生成两种无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 ②催化剂_______(填“Ni”“Cu”或“Mn”)性能较好。 ③曲线I温度高于350℃时，随着温度升高的去除率迅速升高的原因可能是_______。 17．（13分）现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里      B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO     D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装                     F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 （2）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 （3）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 （4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．单位时间内断裂的同时断裂键 c．的浓度不再改变 d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 e． f．混合气体的物质的量不再变化 g．的分子个数比为1:3:1:1 ②从0 min到9 min内，___________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是___________。 18．（14分）综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是_______。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　    b.　　c.浓NaOH溶液 （4）的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 （5）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 （6）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 （7）“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是_______(填化学式)。 19．（14分）硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： Ⅰ.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_________。 （2）D中的试剂X为_________，长导气管a的作用是_________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_________。当_________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示： 已知：在空气中易潮解；BaS易溶于水。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为____________；B装置的作用为____________。 （5）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论____（填“合理”或“不合理”），其原因为_______________。 （6）若产品存在和杂质，为检测产品纯度，取样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技情境】近年来，我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A．我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯，石墨烯和石墨互为同素异形体 B．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点 C．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为SiO2 D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】A．石墨烯和石墨都是碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．SiC属于共价晶体，特点是硬度大、熔点高，选项中“熔点低”的表述错误，B错误； C．光导纤维的主要成分为SiO2，C正确； D．Si3N4具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2．下列关于工业制备的说法不正确的是 A．硫铁矿煅烧前要粉碎，可以增大反应物的接触面积来加快化学反应速率 B．合成氨工业是基本无机化工之一，其产品可用于工业制备硝酸 C．用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 D．硝酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 【答案】C 【解析】A．将硫铁矿粉碎可增大反应物接触面积，加快化学反应速率，说法正确，A不符合题意； B．合成氨工业产品为，经催化氧化等一系列反应可制备硝酸，是工业制硝酸的核心原料，说法正确，B不符合题意； C．若用水吸收，二者反应会释放大量热使水汽化，与结合形成酸雾，反而阻碍吸收，工业上实际用98.3%的浓硫酸吸收以避免酸雾，说法错误，C符合题意； D．硝酸工业尾气含有氮氧化物，属于有毒大气污染物，必须回收净化才能排放，符合绿色环保要求，说法正确，D不符合题意； 答案选C。 3．蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A．电子式为 B．分子结构模型为 C．能使紫色石蕊试液变红 D．用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 【答案】A 【解析】A．电子式为，A错误； B．HCOOH的分子结构模型为，B正确； C．HCOOH是羧酸，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确； D．用小苏打具有碱性，稀溶液涂抹叮咬处可HCOOH反应，缓解不适，D正确； 故选A。 4．下列有关化学知识的说法中，正确的是 A．煤通过干馏可获得出炉煤气、煤油、焦炭 B．油脂、蛋白质、淀粉都是可以水解的天然高分子 C．奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌等增强营养 D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的新型合金 【答案】D 【解析】A．煤干馏可获得出炉煤气、煤焦油、焦炭等，煤油由石油分馏得到，A不符合题意； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B不符合题意； C．奶粉中添加维生素，可补充维生素如维生素D、碳酸钙可补钙、硫酸铁中的铁为+3价，应该补+2价的铁盐、硫酸锌可补锌，C不符合题意； D．储氢合金能大量吸收，与结合成金属氢化物的新型合金，D符合题意； 故选D。 5．下列有关化学品使用、环境保护和绿色化学的叙述中错误的是 A．燃煤中加入可减少酸雨的形成 B．小苏打受热分解，可在食品加工中用作膨松剂 C．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用 D．以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想 【答案】C 【解析】A．燃煤中加入可与反应生成，被进一步氧化为，减少酸雨形成，A正确； B．小苏打（）受热分解产生，可用作膨松剂，B正确； C．阿司匹林长期大量服用会导致凝血功能障碍等其它副反应，不可长期大量服用，C错误； D．乙烯直接氧化制备环氧乙烷，原子利用率高，减少污染，符合绿色化学思想，D正确； 故答案选C。 6．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L新戊烷含有个氢原子 B．甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属 C．用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜 D．聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 【答案】C 【解析】A．标准状况下新戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氢原子数为，A错误； B．甲烷在氧气中燃烧的火焰温度较低，无法达到焊接或切割金属的温度要求，该用途对应乙炔燃烧的氧炔焰，B错误； C．乙烯是水果催熟剂，溶液可氧化吸收水果释放的乙烯，延缓水果成熟，因此用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜，C正确； D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不易被氧化，D错误； 故答案选C。 7．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 【答案】D 【解析】A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的机理，正确方程式为，A错误； B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，溴原子加在碳碳双键两端的碳原子上，产物为，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，C错误； D．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，冰晶石作助熔剂降低氧化铝的熔融温度，反应方程式为，D正确； 故选D。 8．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 【答案】D 【解析】A．己烯和甲苯均能使酸性KMnO4溶液褪色（己烯因双键氧化，甲苯因侧链甲基氧化），无法区分二者；苯不褪色，故只用酸性高锰酸钾溶液不能完全鉴别三种液体，A不符合题意； B．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，无法区分甲苯和苯，故只用溴水不能完全鉴别，B不符合题意； C．三种物质均为烃类，不与NaOH反应，无现象，只用NaOH溶液无法鉴别，C不符合题意； D．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，此时再用酸性KMnO4溶液，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可区分甲苯和苯，故能完全鉴别，D符合题意； 故选D。 9．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 【答案】C 【解析】X的起始浓度为，前30s共消耗了的X，若X浓度降为需要再消耗的X，而随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率会逐渐减慢，相同浓度变化量需要的反应时间更长，因此所用时间大于30s。故选C。 10．下列说法正确的是 A．在锌-铜-稀硫酸构成的原电池中，氢离子可在铜表面被还原 B．电解水的反应是放热反应 C．将红热的木炭放入浓硝酸中会产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成 D．化学平衡指的是可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态 【答案】A 【解析】A．锌-铜-稀硫酸原电池中，Cu作正极，正极反应为，氢离子在铜表面得电子被还原，A正确； B．电解水需要外界持续输入电能，属于吸热反应，B错误； C．浓硝酸受热易分解，反应为，红棕色也可能是浓硝酸受热分解生成，无法证明是木炭与浓硝酸的反应产物，C错误； D．化学平衡是可逆反应在一定条件下正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，此时化学反应速率并非最大，D错误； 故答案为A。 11．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 【答案】C 【解析】A．实验1通过分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察澄清石灰水是否变浑浊可比较热稳定性：碳酸氢钠受热易分解产生CO2使石灰水变浑浊，碳酸钠稳定不分解，A正确； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，浓度偏大，B正确； C．实验3中，20 mL NO吸入10 mL空气后，NO与O2反应生成红棕色NO2，但NO2与5mL水反应：，生成的硝酸溶液为无色，水溶液不会变为红棕色，C错误； D．灼烧后的铜丝表面生成黑色CuO，插入乙醇时，乙醇将还原CuO为Cu，铜丝从黑色变为红色，D正确； 故答案选C。 12．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。 下列有关山梨酸的叙述正确的是 A．使用山梨酸时可以任意剂量添加 B．该分子结构中含有三种含氧官能团 C．既能发生取代反应，又能发生加聚反应 D．1mol该物质与足量 Na 反应生成2molH2 【答案】C 【解析】A．山梨酸作为食品防腐剂，应根据国标规定量添加，不能任意剂量添加，A错误； B．该分子结构中含有醇羟基和羧基两种含氧官能团，B错误； C．山梨酸分子中含有的羟基、羧基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加聚反应，C正确； D．其中的羧基和羟基均可以和钠反应产生氢气，且存在计量关系：，则1mol该物质与足量 Na反应生成1.5molH2，D错误； 故选C。 13．【科技情境】近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 【答案】D 【分析】该原电池总反应为，金属Zn为电池负极发生，空气电极为电池正极发生，据此分析作答； 【解析】A．据分析，该原电池中Zn作负极，空气电极作正极，故A正确； B．据分析，金属锌为电池负极发生氧化反应：，故B正确； C．由图可知，在一定范围内随着KOH溶液浓度的增大，电池的电压增大，因此一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果，故C正确； D．空气电极疏松多孔可以增大电极与空气的接触面积更有利于氧气得电子，因此疏松多孔的碳棒放电效果更好，故D错误； 故答案为：D。 14．治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O位于S的上方，因此非金属性：O>S；硫酸酸性强于碳酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性S>C。综上非金属性：，选项A正确； B．增大反应物的接触面积可以加快反应速率。将木炭和粉碎处理，能增大接触面积，从而加快再生塔内的反应速率，选项B正确； C．脱硫塔内，与发生反应：，中S元素为+4价，反应后一部分S元素转化为中的+6价（化合价升高，被氧化，体现的还原性），另一部分转化为中的0价（化合价降低，被还原，体现的氧化性），因此既表现为氧化性又表现为还原性，选项C正确； D．再生塔内，木炭与反应生成与，配平后的化学方程式为。根据电子守恒：1 mol得到8 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，因此氧化剂和还原剂C的物质的量之比为1:2，不是2:1，选项D错误； 故答案选择D。 15．在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1盐酸和未知浓度盐酸(均过量)中，测得生成的体积(标准状况)随时间的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化和盐酸挥发)。下列说法正确的是 A．未知浓度盐酸的浓度小于1 B．反应结束后，两溶液中的物质的量浓度相等 C．反应的离子方程式为：，该反应为吸热反应 D．用1 硫酸代替上述实验中的1盐酸，二者的反应速率相同 【答案】B 【解析】A．由图可知，未知浓度盐酸与锌反应的速率更快，故其浓度应大于1，A错误； B．等质量，盐酸过量，则生成的物质的量相等，又因两份盐酸体积相等且忽略溶液体积变化，故反应后两溶液中的物质的量浓度相等，B正确； C．与盐酸反应为放热反应，C错误； D．硫酸为二元酸，1 硫酸中比1盐酸中大，化学反应速率更快，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）是重要的工业产品，可用于制造化肥、农药、炸药、燃料等产品。 （1）工业上以和空气为原料生产，在生产过程中会排放含一定量的烟气，生产流程如图1所示。 ①造成的环境问题有_______(任写一条)。 ②写出加热条件下催化氧化反应方程式：_______。 ③反应生成的高温气体冷却后再用吸收，气体先冷却的可能原因是_______。 ④工业生产的硝酸呈黄色的原因是_______。 （2）是一种严重的温室气体，主要排放源之一为硝酸工业，工业上采用催化分解的方法处理。为研究不同催化剂性能，将含有一定量的模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置，反应装置如图2所示。在不同温度下使用不同催化剂，得到如图3所示数据。 ①加热条件下催化分解生成两种无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 ②催化剂_______(填“Ni”“Cu”或“Mn”)性能较好。 ③曲线I温度高于350℃时，随着温度升高的去除率迅速升高的原因可能是_______。 【答案】（每空2分） （1）光化学烟雾或硝酸型酸雨 气体冷却后能提高在水中溶解度，同时防止生成的受热分解 硝酸中溶有 （2） Ni 温度升高，反应速率加快，同时温度升高催化剂活性增大，共同加快反应速率，去除率迅速升高 【解析】（1）①造成的环境问题有光化学烟雾或硝酸型酸雨； ②写出加热条件下催化氧化生成NO和水，反应方程式：； ③反应生成的高温气体冷却后再用吸收，气体先冷却的可能原因是气体冷却后能提高在水中溶解度，同时防止生成的受热分解； ④工业生产的硝酸呈黄色的原因是硝酸中溶有； （2）①加热条件下催化分解生成两种无污染的气体为氮气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②根据图示，催化剂Ni性能较好，模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置时，相同温度下催化剂Ni的去除率更高； ③曲线I温度高于350℃时，随着温度升高的去除率迅速升高的原因可能是温度升高，反应速率加快，同时温度升高催化剂活性增大，共同加快反应速率，去除率迅速升高。 17．（13分）现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里     B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO    D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装                    F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 （2）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 （3）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 （4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．单位时间内断裂的同时断裂键 c．的浓度不再改变 d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 e． f．混合气体的物质的量不再变化 g．的分子个数比为1:3:1:1 ②从0 min到9 min内，___________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）BE （2）ACD （3）   >（1分） （4）bcf 0.25 30% 【解析】（1）A．冰箱储存是通过降低温度减慢反应速率，不符合； B．除氧剂消耗包装袋内氧气，降低氧气浓度，减缓糕点氧化变质，符合； C．催化剂加快反应速率，不符合； D．粉碎矿石增大接触面积，加快反应速率，不符合； E．真空包装除去氧气，降低氧气浓度，减缓茶叶氧化，符合； F．鼓入过量空气增大氧气浓度，加快反应速率，不符合； 故选BE。 （2）A．化石燃料是不可再生能源，错误； B．改进锅炉结构和燃料空气比可提高燃烧效率，正确； C．风力发电是风能→电能，太阳能发电是太阳能→电能，均不是化学能转化为电能，错误； D．光合作用是将太阳能转化为化学能储存，错误； E．开发新能源符合低碳、循环经济理念，正确； F．余热联产可提高能源利用率，正确； 故选ACD。 （3）①完全反应生成4 mol气态水，生成1 mol气态水放热160.4 kJ，故总放热，。 ②液态汽化需要吸热，气态反应时，反应物总能量更高，生成2 mol气态水放出热量大于。 （4）反应方程式为：。 ①a．恒容容器，所有物质均为气体，总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，不符合题意； b．单位时间内断裂键，表示消耗，代表正反应速率方向；同时断裂键，表示消耗，代表逆反应速率方向。根据化学方程式，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，即时，反应达到平衡状态。消耗与消耗的速率关系符合此比例，符合题意； c．组分浓度不变是平衡标志，符合题意； d．浓度相等不代表浓度保持不变，不能说明平衡，不符合题意； e．平衡时满足，选项比例错误，不符合题意； f．反应前后气体总物质的量变化，总物质的量不变说明达到平衡，符合题意； g．分子数比等于计量数比不代表浓度不变，不能说明平衡，不符合题意； 故选bcf。 ②0~9 min，，，。 ③平衡时，容器体积为2 L，各物质物质的量：，，，，总物质的量，体积分数等于物质的量分数：。 18．（14分）综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是_______。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　    b.　　c.浓NaOH溶液 （4）的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 （5）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 （6）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 （7）“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是_______(填化学式)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）过滤（1分） （2） （3）富集溴元素，提高溴的浓度 b（1分） （4）温度过高，会使大量水蒸气随溴蒸气一同蒸出，导致溴单质纯度降低，还会浪费能源 （5）、 （6）高温分解，生成的与水反应可得到石灰乳（），可在流程沉镁步骤循环使用 （7）、 【分析】1.提溴过程:氧化吹出：浓缩苦卤中被 氧化生成的用热空气吹出，实现溴与卤水的初步分离；吸收富集：吹出的用和水吸收将溴转化为富集；再生提纯：吸收液中加（或其他氧化剂）氧化为，再经蒸馏塔分离得到纯溴； 2． 提镁过程：石灰乳（）加入含的卤水，发生沉淀反应过滤得到，经煅烧得，再与 C、反应生成，最后电解熔融得到金属 Mg； 3． 提锂过程：除钙：向含的溶液中加，将转化为沉淀过滤除去钙杂质；沉锂：滤液1经蒸发浓缩后，加入将转化为。 【解析】（1）加入石灰乳后生成固体沉淀，需要分离固体和溶液，该操作为过滤； （2）氧化性强于，可置换卤水中的得到溴单质，离子方程式为：； （3）原卤水中溴离子浓度很低，通过“吹出-吸收”流程可以富集溴，提高溴的浓度；溴单质易挥发，热空气可以将溴从溶液中吹出，吸收塔中将还原为，进蒸馏塔前需要加入氧化剂将重新氧化为，因此答案选b； （4）沸点约59℃，温度过高时，水的挥发量大幅增加，混入溴蒸气中降低产物纯度，同时消耗更多能源； （5）石灰乳过量，微溶；原卤水中存在，微溶，二者都会作为杂质混入沉淀中； （6）根据题意，分解产物均为氧化物，发生歧化反应，配平后反应为，产物可转化为沉淀镁所需的石灰乳，因此可以循环利用； （7）原卤水中含有大量、、，除去后，滤液1中仍存在大量这些离子，蒸发浓缩时，溶解度较小的、饱和析出，成为滤渣，实现锂的富集。 19．（14分）硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： Ⅰ.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_________。 （2）D中的试剂X为_________，长导气管a的作用是_________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_________。当_________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示： 已知：在空气中易潮解；BaS易溶于水。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为____________；B装置的作用为____________。 （5）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论____（填“合理”或“不合理”），其原因为_______________。 （6）若产品存在和杂质，为检测产品纯度，取样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）分液漏斗 （2）NaOH溶液 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 （3）（2分） 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 （4）（2分） 除去氢气中的硫化氢杂质 （5）不合理 酸性条件下，与发生氧化还原反应，无气体生成（合理即可）（2分） （6）89.5%（2分） 【解析】（1）图示中盛放浓硫酸的带活塞的滴加仪器为分液漏斗。 （2）D是尾气处理装置，需要吸收有毒的，选用溶液吸收尾气； 长导管a连通外界，可平衡装置内气压，避免装置压强过大，起安全管作用。 （3）​还原生成，自身被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为​； 使溶液显蓝色，完全反应后蓝色褪去，制备反应结束。 （4）装置A是氢气的发生装置，其反应的原理为；装置B中装有足量溶液，其反应原理为；装置C为干燥装置，防止水蒸气进入高温的D装置，导致玻璃管炸裂，也会有副反应；装置D中装有固体，氢气作为还原剂，其反应原理为；装置E为尾气处理装置。由此解题。 难溶于水，写离子方程式时保留化学式，与稀硫酸复分解生成硫化氢和亚铁离子，其反应的离子方程式为； 粗锌中和酸反应生成杂质， ​可与反应生成沉淀除去。 （5）若样品中同时含和 ​，酸性条件下会发生反应，不会释放，因此结论不合理。 （6）沉淀为和，加热时被氧化为 ：1 mol氧化后质量增加233 g/mol−217 g/mol=16 g，总质量增加25.63 g−24.03 g=1.6 g，得；，则，得；杂质总质量为，因此纯度为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A]IB]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C1[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（每空2分） (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) 18 .(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 19.(14分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.IA][B][C][D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（每空2分） (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (13分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 19.(14分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技情境】近年来，我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A．我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯，石墨烯和石墨互为同素异形体 B．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点 C．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为SiO2 D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2．下列关于工业制备的说法不正确的是 A．硫铁矿煅烧前要粉碎，可以增大反应物的接触面积来加快化学反应速率 B．合成氨工业是基本无机化工之一，其产品可用于工业制备硝酸 C．用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 D．硝酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 3．蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A．电子式为 B．分子结构模型为 C．能使紫色石蕊试液变红 D．用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 4．下列有关化学知识的说法中，正确的是 A．煤通过干馏可获得出炉煤气、煤油、焦炭 B．油脂、蛋白质、淀粉都是可以水解的天然高分子 C．奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌等增强营养 D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的新型合金 5．下列有关化学品使用、环境保护和绿色化学的叙述中错误的是 A．燃煤中加入可减少酸雨的形成 B．小苏打受热分解，可在食品加工中用作膨松剂 C．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用 D．以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想 6．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L新戊烷含有个氢原子 B．甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属 C．用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜 D．聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 7．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 8．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 9．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 10．下列说法正确的是 A．在锌-铜-稀硫酸构成的原电池中，氢离子可在铜表面被还原 B．电解水的反应是放热反应 C．将红热的木炭放入浓硝酸中会产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成 D．化学平衡指的是可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态 11．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 12．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。 下列有关山梨酸的叙述正确的是 A．使用山梨酸时可以任意剂量添加 B．该分子结构中含有三种含氧官能团 C．既能发生取代反应，又能发生加聚反应 D．1mol该物质与足量 Na 反应生成2molH2 13．【科技情境】近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 14．治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 15．在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1盐酸和未知浓度盐酸(均过量)中，测得生成的体积(标准状况)随时间的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化和盐酸挥发)。下列说法正确的是 A．未知浓度盐酸的浓度小于1 B．反应结束后，两溶液中的物质的量浓度相等 C．反应的离子方程式为：，该反应为吸热反应 D．用1 硫酸代替上述实验中的1盐酸，二者的反应速率相同 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）是重要的工业产品，可用于制造化肥、农药、炸药、燃料等产品。 （1）工业上以和空气为原料生产，在生产过程中会排放含一定量的烟气，生产流程如图1所示。 ①造成的环境问题有_______(任写一条)。 ②写出加热条件下催化氧化反应方程式：_______。 ③反应生成的高温气体冷却后再用吸收，气体先冷却的可能原因是_______。 ④工业生产的硝酸呈黄色的原因是_______。 （2）是一种严重的温室气体，主要排放源之一为硝酸工业，工业上采用催化分解的方法处理。为研究不同催化剂性能，将含有一定量的模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置，反应装置如图2所示。在不同温度下使用不同催化剂，得到如图3所示数据。 ①加热条件下催化分解生成两种无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 ②催化剂_______(填“Ni”“Cu”或“Mn”)性能较好。 ③曲线I温度高于350℃时，随着温度升高的去除率迅速升高的原因可能是_______。 17．（13分）现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里      B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO     D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装                     F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 （2）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 （3）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 （4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．单位时间内断裂的同时断裂键 c．的浓度不再改变 d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 e． f．混合气体的物质的量不再变化 g．的分子个数比为1:3:1:1 ②从0 min到9 min内，___________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是___________。 18．（14分）综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是_______。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　    b.　　c.浓NaOH溶液 （4）的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 （5）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 （6）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 （7）“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是__________(填化学式)。 19．（14分）硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： Ⅰ.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_________。 （2）D中的试剂X为_________，长导气管a的作用是_________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_________。当_________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示： 已知：在空气中易潮解；BaS易溶于水。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为____________；B装置的作用为____________。 （5）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论____（填“合理”或“不合理”），其原因为_______________。 （6）若产品存在和杂质，为检测产品纯度，取样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A D C C D D C A C C D D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（每空2分） （1）光化学烟雾或硝酸型酸雨 气体冷却后能提高在水中溶解度，同时防止生成的受热分解 硝酸中溶有 （2） Ni 温度升高，反应速率加快，同时温度升高催化剂活性增大，共同加快反应速率，去除率迅速升高 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）BE （2）ACD （3）   >（1分） （4）bcf 0.25 30% 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）过滤（1分） （2） （3）富集溴元素，提高溴的浓度 b（1分） （4）温度过高，会使大量水蒸气随溴蒸气一同蒸出，导致溴单质纯度降低，还会浪费能源 （5）、 （6）高温分解，生成的与水反应可得到石灰乳（），可在流程沉镁步骤循环使用 （7）、 19．（14分）（除标明外，每空1分） （1）分液漏斗 （2）NaOH溶液 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 （3）（2分） 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 （4）（2分） 除去氢气中的硫化氢杂质 （5）不合理 酸性条件下，与发生氧化还原反应，无气体生成（合理即可）（2分） （6）89.5%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $