题型01 气体制取与实验探究（期末真题汇编，上海专用）八年级化学下学期

**基本信息** 初中化学期末气体制取与实验探究试题汇编，精选黄浦、金山等多区期末真题，聚焦O₂/CO₂制备核心实验，融合装置分析、定量计算与真实情境探究。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约16题|O₂/CO₂制取装置选择、化学方程式书写、实验操作（验满/催化剂作用）、定量计算（如119g H₂O₂制O₂质量）|以家用制氧机、潜水艇氧烛等真实情境为载体，设计催化剂效果对比（土豆/猪肝催化H₂O₂）、反应速率影响因素（温度/接触面积）等探究性问题，整合多区统考真题，突出科学探究与实践素养。|

题型01 气体制取与实验探究 1.（2024-2025八下·黄浦·期末）汽油在燃烧过程中若未能完全燃烧，残留的碳会形成内燃机积碳现象。 （1）向内燃机压缩空气可以改善燃烧效率。空气中氧气的体积分数约为_____。 （2）提高氧气浓度也可以促进燃料充分燃烧。图是实验室制取气体的几种常用的发生装置和收集装置。 ①若用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，图中最适合选用的装置组合是______（填字母），反应的化学方程式是______；铁丝在氧气中燃烧，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是______。 ②若将制取氧气的发生装置与图中装置F和G连接，可以测量制取氧气的体积，发生装置应与F装置的______（选填“a”或“b”）端连接； 2.（2024-2025八下·金山·期末） 实验室制气体，最适宜的一组药品是 A. 石灰石和稀硫酸 B. 石灰石和稀盐酸 C. 碳燃烧 D. 木炭和氧化铜 3. （2024-2025八下·金山·期末）实验室制气体，最适宜的一组药品是 A. 石灰石和稀硫酸 B. 石灰石和稀盐酸 C. 碳燃烧 D. 木炭和氧化铜 4.（2024-2025八下·虹口·期末）实验是学习化学的基础。某小组同学利用下列装置进行有关气体的实验。 （1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_________ ，该反应属于__ 反应（填基本反应类型），用F装置收集氧气，收集到的气体不纯净，可能的原因是______ （填一种）；若用装置B制取氧气，消耗34克反应物时，理论上可制得氧气_______ g。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ ，用E装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度___ 空气（选填“大于”、“等于”或“小于”）。判断二氧化碳集满的方法是_ 。 5. （2024-2025八下·金山·期末）氧气的产生——生产、生活中有多种获取氧气的方法。 （1）工业上制取氧气。 常用“分离液态空气”及“膜分离法”制取氧气，分离液态空气的方法主要是利用空气中各气体的_____不同。“膜分离法”的技术原理是在一定压强下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子的体积_____（选填“大”或“小”）。 （2）实验室制取氧气。 Ⅰ.请写出仪器a的名称：_____。 Ⅱ.加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。 Ⅲ.若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置为_____（选填编号），用D装置收集氧气，如何判断氧气已经集满？_____。 Ⅳ.若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验，最适宜的收集装置是_____（填“C”或“D”或“E”），铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____。 （3）家庭制取氧气。 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理。 Ⅰ.该供氧器工作时二氧化锰的作用是_____。乙若用此装置给病人输氧，可观察过滤仓_____就可以知道氧气的输出速度。 图乙的作用相当于过滤仓，则_____（选填“a”或“b”）管与病人的氧气罩相连。 Ⅱ.该供氧器有119克过氧化氢完全分解时，产生的氧气有_____克？（通过化学方程式计算，写出计算过程） 6. （2024-2025八下·奉贤·期末）下图是初中化学实验中常用装置。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组的同学研究某家用制氧机的制氧原理。O2可用于医疗急救，是因为O2能______。 【查阅资料】 ①某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。图为其结构示意图。 ②一般情况下，温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。 【实验过程】探究制氧气的原理 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和MnO2 有大量气泡产生 步骤3 从出气口收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 ________ 【解释与结论】 ①过碳酸钠在水中会分解为碳酸钠和H2O2，H2O2继续反应产生O2.制氧机中H2O2分解产生O2的化学方程式为______。 ②在上图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”______。 ③步骤3可证明有O2生成，实验现象是______。 【反思与评价】为保证制氧的效果稳定，在反应仓内过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应______（填“>”“<”或“=”）冬季用水量。 7. 实验室使用高锰酸钾制O2，反应方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 8. 用集气瓶收集氧气后，检验的方法为将___________，则说明瓶中的气体为氧气。 9. 通过电解水的方法同样可以获得氧气，关于电解水的实验，下列说法正确的是 A. 负极电极产生气体的体积较大 B. 加入稀硫酸能增加水的导电性 C. 该实验可知水由氢氧原子组成 D. 生成氢气和氧气的质量比为2：1 10. （2024-2025八下·静安·期末）除了氧气以外，二氧化碳也是初中化学重点学习的一种气体。实验室通常使用块状大理石和稀盐酸作为反应物，利用下图中的装置A和装置B进行二氧化碳的制备并对生成物进行检验，装置B中装有澄清石灰水。 （1）保持二氧化碳化学性质的微粒是___________。 A. 碳原子和氧原子 B. 碳离子和氧离子 C. 碳元素和氧元素 D. 二氧化碳分子 （2）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）C装置也可以作为该反应的发生装置。相比于C装置而言，实验中使用A装置作为发生装置最大的优点是___________。 （4）某次实验中，经过测量发现反应生成的二氧化碳的质量为0.44g，则理论上参加反应的碳酸钙质量是多少？(根据化学方程式计算) （5）经后续测定发现，实验中实际消耗盐酸中的HCl的质量比计算求得的理论值更多，可能导致B装置中出现该误差的原因有___________。 A. A装置内仍有二氧化碳残留 B. A装置的大理石中杂质过多 C. B装置的澄清石灰水不足量 D. B装置内物质没有完全反应 11.（2024-2025八下·闵行·期末）通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。 （4）实验室制取氧气 ①过氧化氢制取氧气选择发生装置 _____ 。选择依据是 _______ ，分液漏斗的作用是 _______，化学方程式是 _______ 。 ②若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意 _______ 。 （5）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是 _______。 ②观察曲线a、b的变化，0﹣30秒装置内压强变大的原因是 _______。 （6）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。 A. B. C. 12. （2024-2025八下·普陀·期末）实验室也可以通过氢气在氧气中的燃烧，来验证水的元素组成。实验室可以通过加热高锰酸钾制取氧气，写出高锰酸钾的化学式是______；若用双氧水制取氧气，反应的化学方程式是______，实验室气体的发生装置的选择，主要考虑的因素有______。 13. （2024-2025八下·松江·期末）人们依据对氧气的需求不同，采用不同的方法获得氧气。 ① “分离液态空气法”制氧气 i.经除尘净化处理后的空气属于 ______（填“混合物”或“纯净物”）。 ii.该制氧气过程中只发生了______（填“物理”或“化学”）变化。 ②潜水艇中“氧烛”制氧，氧烛广泛用于航空、航海等领域，其产氧药块中的主要成分为氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是 _____ 。 A.氧烛制取氧气的主要反应为分解反应 B.NaClO3氧化物 C.NaCl中氯元素的化合价为﹣1价 D.运输氧烛时，应避免其受到撞击 ③实验室制取氧气： i实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 ______（选填“A、B、C”）。 ii用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ______。 iii装置C比装置B的优点是 ______ 。 iv将收集的氧气倒入D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质 _________ 和 ______。 v用排水法收集氧气的过程中，依次观察到的现象是______（填编号）。 ④实验室制取CO2的试剂为 ______ （填试剂名称）。 ⑤用下图装置收集二氧化碳时，导气管要伸到______ 处。 ⑥为探究影响化学反应速度的因素，使用等质量的大理石和同体积、同浓度的稀盐酸开展四组实验，产生50mLCO2所用时间见下表，对实验结果的分析错误的是______。 组别 温度（℃） 大理石（1g） 收集50mLCO2气体时间（s） ① 80℃ 粉末状 20 ② 80℃ 块状 52 ③ 25℃ 粉末状 75 ④ 25℃ 块状 180 A.对比①②，反应物接触面积越大，反应速率越快 B.对比①③，温度越高，反应速率越快 C.对比①④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D.温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 14. （2024-2025八下·嘉定·期末） 实验是学习化学的基础。某小组同学利用下列装置进行有关气体的实验。 （1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_________ ，该反应属于__ 反应（填基本反应类型），用F装置收集氧气，收集到的气体不纯净，可能的原因是______ （填一种）；若用装置B制取氧气，消耗34克反应物时，理论上可制得氧气_______ g。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ ，用E装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度___ 空气（选填“大于”、“等于”或“小于”）。判断二氧化碳集满的方法是_ 。 15. （2024-2025八下·实验东校·期末）氧气和二氧化碳是维系地球生命活动的两大关键气体，不同情境下它们的制备方法往往不同。 （1）氧气的制备 ①仪器a、b的名称分别是___________、___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。该反应的化学符号表达式是___________。若要收集一瓶较干燥的氧气，根据氧气___________的性质，可选用装置___________(填编号)进行收集。 ③实验室中自制了一个如图所示简易制氧机。 产生氧气的原理是___________(化学符号表达式)。若要观察产生氧气的速率，可观察___________处现象。(选填“a”或“b”或“c”) （2）二氧化碳的制备 ①实验室制备并收集二氧化碳部分操作如下图所示，正确是___________。 A．检查气密性 B．取用大理石 C．收集气体 D．验满 ②按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、溶液 Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液 图中丙对应实验___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，该反应的化学符号表达式是___________；不用甲对应的药品，理由是___________。 16. （2024-2025八下·远翔实验·期末）实验室制备二氧化碳 （5）仪器①的名称是___________。 （6）若用C装置收集二氧化碳，空气应从___________(填“x”或“y”)端排出。 （7）实验室制取二氧化碳的化学方程式___________，若需要制取8.8gCO2，则反应消耗的CaCO3的质量为___________。 （8）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为；。如果选用碳酸氢钠制取二氧化碳，则发生装置应选用___________(填字母)；你认为实验室能否选择加热碳酸氢铵来制取并收集一瓶纯净的二氧化碳？ ___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 气体制取与实验探究 1.（1）21% （2） ①. BE ②. ③. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ④. b 2. B 3. B 4.（1） ①. ②. 分解 ③. 未等气泡连续均匀冒出时就开始收集（合理即可） ④. 16 （2） ①. ②. 大于 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 5. （1） ①. 沸点 ②. 小 （2） ①. 锥形瓶 ②. ③. A ④. 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 ⑤. C ⑥. （3） ①. 催化 ②. 气泡产生速度 ③. b ④. 解：设119克过氧化氢完全分解时，产生的氧气质量为x 答：该供氧器有119克过氧化氢完全分解时，产生的氧气有56g。 6. （1）锥形瓶 （2） ①. BE ②. （3） ①. 供给呼吸 ②. ③. ④. 带火星木条复燃 ⑤. > 7. ①. ②. 分解反应 8. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃 9. AB 10. （1）D （2） （3）可以控制反应速率 （4）设参加反应的碳酸钙质量是x， x=1g， 答：参加反应的碳酸钙质量是1g； （5）AC 11.（1）B （2）C （3）B （4） ①. B ②. 反应物为固体和液体，反应条件为常温 ③. 便于添加液体试剂 ④. ⑤. 待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集 （5） ①. 温度、两种催化剂的质量 ②. 过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）B 12. ①. KMnO4 ②. ③. 反应物的状态和反应条件 13. （1）A （2）B （3）D （4）A （5）AB （6） ①. 混合物 ②. 物理 ③. B ④. A ⑤. 2H2O22H2O+O2↑ ⑥. 可以控制反应速率 ⑦. 有助燃性 ⑧. 密度比空气大 ⑨. bac ⑩. 大理石和稀盐酸或石灰石和稀盐酸 ⑪. c ⑫. C 14. （1） ①. ②. 分解 ③. 未等气泡连续均匀冒出时就开始收集（合理即可） ④. 16 （2） ①. ②. 大于 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 15. （1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 ③. ④. 密度比空气大 ⑤. C ⑥. ⑦. b （2） ①. C  ②. Ⅰ ③. ④. 反应太快，不易控制 16. （1）长颈漏斗 （2）x （3） ①. ②. 20g （4）①. A ②. 不能 ③. 加热碳酸氢铵生成氨气和二氧化碳两种气体，收集的二氧化碳不纯 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 气体制取与实验探究 1.（2024-2025八下·黄浦·期末）汽油在燃烧过程中若未能完全燃烧，残留的碳会形成内燃机积碳现象。 （1）向内燃机压缩空气可以改善燃烧效率。空气中氧气的体积分数约为_____。 （2）提高氧气浓度也可以促进燃料充分燃烧。图是实验室制取气体的几种常用的发生装置和收集装置。 ①若用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，图中最适合选用的装置组合是______（填字母），反应的化学方程式是______；铁丝在氧气中燃烧，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是______。 ②若将制取氧气的发生装置与图中装置F和G连接，可以测量制取氧气的体积，发生装置应与F装置的______（选填“a”或“b”）端连接； 【答案】（1）21% （2） ①. BE ②. ③. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ④. b 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气的体积分数约为21%，是空气中含量第二多的气体； 【小问2详解】 ①用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：BE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 铁丝在氧气中燃烧放出大量热，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； ②若将制取氧气的发生装置与图中装置F和G连接，可以测量制取氧气的体积，氧气的密度比水小，则发生装置应与F装置的b端连接，水从a端排出，a端连接量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积。 2.（2024-2025八下·金山·期末） 实验室制气体，最适宜的一组药品是 A. 石灰石和稀硫酸 B. 石灰石和稀盐酸 C. 碳燃烧 D. 木炭和氧化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行，导致反应速率下降甚至停止，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意； B、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，不会阻碍反应，且反应速率适中，便于控制，适合实验室制取二氧化碳，符合题意； C、碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会生成一氧化碳，导致气体不纯，此外，燃烧反应速率难以控制，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意； D、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，需要高温条件，操作复杂，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意。 故选：B。 3. （2024-2025八下·金山·期末）实验室制气体，最适宜的一组药品是 A. 石灰石和稀硫酸 B. 石灰石和稀盐酸 C. 碳燃烧 D. 木炭和氧化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行，导致反应速率下降甚至停止，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意； B、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，不会阻碍反应，且反应速率适中，便于控制，适合实验室制取二氧化碳，符合题意； C、碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会生成一氧化碳，导致气体不纯，此外，燃烧反应速率难以控制，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意； D、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，需要高温条件，操作复杂，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意。 故选：B。 4.（2024-2025八下·虹口·期末）实验是学习化学的基础。某小组同学利用下列装置进行有关气体的实验。 （1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_________ ，该反应属于__ 反应（填基本反应类型），用F装置收集氧气，收集到的气体不纯净，可能的原因是______ （填一种）；若用装置B制取氧气，消耗34克反应物时，理论上可制得氧气_______ g。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ ，用E装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度___ 空气（选填“大于”、“等于”或“小于”）。判断二氧化碳集满的方法是_ 。 【答案】（1） ①. ②. 分解 ③. 未等气泡连续均匀冒出时就开始收集（合理即可） ④. 16 （2） ①. ②. 大于 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置且有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应； 用排水法（F装置）收集氧气不纯，可能是开始收集前集气瓶未装满水，里面有空气；也可能是未等气泡连续均匀冒出时就开始收集，此时收集到的气体混有装置内排出的空气。 装置B是固液不加热型装置，制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为，设消耗34克过氧化氢时生成氧气质量为x，则 x=16g 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，； 用向上排空气法（E装置）收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度大于空气； 二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 5. （2024-2025八下·金山·期末）氧气的产生——生产、生活中有多种获取氧气的方法。 （1）工业上制取氧气。 常用“分离液态空气”及“膜分离法”制取氧气，分离液态空气的方法主要是利用空气中各气体的_____不同。“膜分离法”的技术原理是在一定压强下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子的体积_____（选填“大”或“小”）。 （2）实验室制取氧气。 Ⅰ.请写出仪器a的名称：_____。 Ⅱ.加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。 Ⅲ.若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置为_____（选填编号），用D装置收集氧气，如何判断氧气已经集满？_____。 Ⅳ.若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验，最适宜的收集装置是_____（填“C”或“D”或“E”），铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____。 （3）家庭制取氧气。 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理。 Ⅰ.该供氧器工作时二氧化锰的作用是_____。乙若用此装置给病人输氧，可观察过滤仓_____就可以知道氧气的输出速度。 图乙的作用相当于过滤仓，则_____（选填“a”或“b”）管与病人的氧气罩相连。 Ⅱ.该供氧器有119克过氧化氢完全分解时，产生的氧气有_____克？（通过化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 小 （2） ①. 锥形瓶 ②. ③. A ④. 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 ⑤. C ⑥. （3） ①. 催化 ②. 气泡产生速度 ③. b ④. 解：设119克过氧化氢完全分解时，产生的氧气质量为x 答：该供氧器有119克过氧化氢完全分解时，产生的氧气有56g。 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气的方法是利用氮气和氧气的沸点不同将其汽化分离； 膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，可以推测氧分子比氮分子体积小； 【小问2详解】 I.由图可知，a是锥形瓶； II.高锰酸钾加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； III.该反应的反应物是固体，反应条件是加热，故反应装置为A。氧气具有助燃性，氧气验满是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满； IV.若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是C，排水法收集的气体纯度较高，铁在氧气中燃烧需较高纯度的氧气，且需要在集气瓶内放少量的水，防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问3详解】 I.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故二氧化锰的作用是催化；过滤仓中水的作用是过滤杂质提纯氧气，同时可以通过气泡产生速度观察氧气生成的速率，降低氧气温度等 ； 若过滤仓改用乙装置，应使氧气与装置内的水充分接触，从b管进； II.见答案。 6. （2024-2025八下·奉贤·期末）下图是初中化学实验中常用装置。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组的同学研究某家用制氧机的制氧原理。O2可用于医疗急救，是因为O2能______。 【查阅资料】 ①某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。图为其结构示意图。 ②一般情况下，温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。 【实验过程】探究制氧气的原理 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和MnO2 有大量气泡产生 步骤3 从出气口收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 ________ 【解释与结论】 ①过碳酸钠在水中会分解为碳酸钠和H2O2，H2O2继续反应产生O2.制氧机中H2O2分解产生O2的化学方程式为______。 ②在上图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”______。 ③步骤3可证明有O2生成，实验现象是______。 【反思与评价】为保证制氧的效果稳定，在反应仓内过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应______（填“>”“<”或“=”）冬季用水量。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BE ②. （3） ①. 供给呼吸 ②. ③. ④. 带火星木条复燃 ⑤. > 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为固液常温反应，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此选择的收集装置为E，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 O2可用于医疗急救，是因为O2能供给呼吸； ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②在反应仓中制取氧气，产生的氧气在反应仓高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓，则由图可知，左边是加湿过滤仓，右边是反应仓，则在结构示意图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”为； ③氧气具有助燃性，步骤3可证明有O2生成，可将带火星的木条伸入瓶中，可观察到的现象是带火星的木条复燃； 温度升高会加快化学反应速率，夏季温度高，过碳酸钠在二氧化锰催化作用下的分解反应会比冬季剧烈，为了使不同季节产生氧气的速率接近，在过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应＞冬季用水量。 氧气是我们在初中化学中系统学习的第一种物质，其作为最常见的助燃剂，在工业生产和日常生活中扮演着十分重要的角色。 7. 实验室使用高锰酸钾制O2，反应方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 【答案】 ①. ②. 分解反应 【详解】高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下分解为锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2），反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应。 8. 用集气瓶收集氧气后，检验的方法为将___________，则说明瓶中的气体为氧气。 【答案】将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃 【详解】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明瓶内气体是氧气。 9. 通过电解水的方法同样可以获得氧气，关于电解水的实验，下列说法正确的是 A. 负极电极产生气体的体积较大 B. 加入稀硫酸能增加水的导电性 C. 该实验可知水由氢氧原子组成 D. 生成氢气和氧气的质量比为2：1 【答案】AB 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故说法正确； B、水不容易导电，向水中加入稀硫酸时，硫酸能够电离出自由移动的离子，从而增强水的导电性，故说法正确； C、水通电生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故说法错误； D、水通电生成了氢气和氧气，得到的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故说法错误。 故选AB 10. （2024-2025八下·静安·期末）除了氧气以外，二氧化碳也是初中化学重点学习的一种气体。实验室通常使用块状大理石和稀盐酸作为反应物，利用下图中的装置A和装置B进行二氧化碳的制备并对生成物进行检验，装置B中装有澄清石灰水。 （1）保持二氧化碳化学性质的微粒是___________。 A. 碳原子和氧原子 B. 碳离子和氧离子 C. 碳元素和氧元素 D. 二氧化碳分子 （2）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）C装置也可以作为该反应的发生装置。相比于C装置而言，实验中使用A装置作为发生装置最大的优点是___________。 （4）某次实验中，经过测量发现反应生成的二氧化碳的质量为0.44g，则理论上参加反应的碳酸钙质量是多少？(根据化学方程式计算) （5）经后续测定发现，实验中实际消耗盐酸中的HCl的质量比计算求得的理论值更多，可能导致B装置中出现该误差的原因有___________。 A. A装置内仍有二氧化碳残留 B. A装置的大理石中杂质过多 C. B装置的澄清石灰水不足量 D. B装置内物质没有完全反应 【答案】（1）D （2） （3）可以控制反应速率 （4）设参加反应的碳酸钙质量是x， x=1g， 答：参加反应的碳酸钙质量是1g； （5）AC 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子，故选D； 【小问2详解】 大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A中分液漏斗可控制滴液速率，从而控制反应速率，A的优点是可以控制反应速率； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 A、A装置内仍有二氧化碳残留，导致二氧化碳不能被B中的澄清石灰水完全吸收，导致HCl额外消耗，故符合题意； B、A装置的大理石中杂质过多，杂质对盐酸的消耗影响不大，不会导致HCl额外消耗，故不符合题意； C、B装置的澄清石灰水不足量，二氧化碳不能被澄清石灰水完全吸收，导致HCl额外消耗，故符合题意； D、B装置内物质没有完全反应，对盐酸的消耗影响不大，不会导致HCl额外消耗，故不符合题意； 故选AC。 11.（2024-2025八下·闵行·期末）通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。 （4）实验室制取氧气 ①过氧化氢制取氧气选择发生装置 _____ 。选择依据是 _______ ，分液漏斗的作用是 _______，化学方程式是 _______ 。 ②若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意 _______ 。 （5）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是 _______。 ②观察曲线a、b的变化，0﹣30秒装置内压强变大的原因是 _______。 （6）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。 A. B. C. 【答案】（1）B （2）C （3）B （4） ①. B ②. 反应物为固体和液体，反应条件为常温 ③. 便于添加液体试剂 ④. ⑤. 待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集 （5） ①. 温度、两种催化剂的质量 ②. 过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）B 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多气体是氮气，故选：B； 【小问2详解】 A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上方，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1不能省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氧离子表示为，说法错误，不符合题意； B、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示3个氧分子，说法错误，不符合题意； C、位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示2个碳酸根离子，说法正确，符合题意； D、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2N表示2个氮原子，说法错误，不符合题意。 故选：C； 【小问3详解】 A、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，说法正确，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，说法错误，符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，说法正确，不符合题意； D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，说法正确，不符合题意。 故选：B； 小问4详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；选择依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温；分液漏斗的作用是便于添加液体试剂；化学方程式为； ②若选择C装置通过排水法收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集； 【小问5详解】 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，根据变量唯一原则，则还需要补充控制的条件是温度、两种催化剂的质量； ②观察曲线a、b的变化，0~30s装置内压强变大的原因是过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热； 【小问6详解】 如图是家庭制氧器的说明图，加湿仓中水的作用是湿润氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气才能和水充分接触，故图中“通道”相当于B。 12. （2024-2025八下·普陀·期末）实验室也可以通过氢气在氧气中的燃烧，来验证水的元素组成。实验室可以通过加热高锰酸钾制取氧气，写出高锰酸钾的化学式是______；若用双氧水制取氧气，反应的化学方程式是______，实验室气体的发生装置的选择，主要考虑的因素有______。 【答案】 ①. KMnO4 ②. ③. 反应物的状态和反应条件 【解析】 【详解】高锰酸钾由钾离子（K+）和高锰酸根离子（）组成，根据化合价代数和为零的原则，化学式为 KMnO4； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式是：； 实验室根据 反应物的状态（固体、液体）和 反应条件（是否需要加热）选择装置。例如，加热固体高锰酸钾用“固体加热型”，常温下分解双氧水用“固液常温型”。 13. （2024-2025八下·松江·期末）人们依据对氧气的需求不同，采用不同的方法获得氧气。 ① “分离液态空气法”制氧气 i.经除尘净化处理后的空气属于 ______（填“混合物”或“纯净物”）。 ii.该制氧气过程中只发生了______（填“物理”或“化学”）变化。 ②潜水艇中“氧烛”制氧，氧烛广泛用于航空、航海等领域，其产氧药块中的主要成分为氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是 _____ 。 A.氧烛制取氧气的主要反应为分解反应 B.NaClO3氧化物 C.NaCl中氯元素的化合价为﹣1价 D.运输氧烛时，应避免其受到撞击 ③实验室制取氧气： i实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 ______（选填“A、B、C”）。 ii用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ______。 iii装置C比装置B的优点是 ______ 。 iv将收集的氧气倒入D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质 _________ 和 ______。 v用排水法收集氧气的过程中，依次观察到的现象是______（填编号）。 ④实验室制取CO2的试剂为 ______ （填试剂名称）。 ⑤用下图装置收集二氧化碳时，导气管要伸到______ 处。 ⑥为探究影响化学反应速度的因素，使用等质量的大理石和同体积、同浓度的稀盐酸开展四组实验，产生50mLCO2所用时间见下表，对实验结果的分析错误的是______。 组别 温度（℃） 大理石（1g） 收集50mLCO2气体时间（s） ① 80℃ 粉末状 20 ② 80℃ 块状 52 ③ 25℃ 粉末状 75 ④ 25℃ 块状 180 A.对比①②，反应物接触面积越大，反应速率越快 B.对比①③，温度越高，反应速率越快 C.对比①④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D.温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 【答案】（1）A （2）B （3）D （4）A （5）AB （6） ①. 混合物 ②. 物理 ③. B ④. A ⑤. 2H2O22H2O+O2↑ ⑥. 可以控制反应速率 ⑦. 有助燃性 ⑧. 密度比空气大 ⑨. bac ⑩. 大理石和稀盐酸##石灰石和稀盐酸 ⑪. c ⑫. C 【解析】 【小问1详解】 按体积计算，氮气约占空气体积的78%，故选A。 【小问2详解】 A、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体（二氧化碳），不符合题意； B、铁丝氧气中燃烧，生成黑色固体（四氧化三铁），符合题意； C、镁在氧气中燃烧，生成白色固体（氧化镁），不符合题意； D、红磷燃烧，生成白色固体（五氧化二磷），不符合题意。 故选B 【小问3详解】 氮气可作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，故选D。 【小问4详解】 A、分子是呈电中性的，O4是不带电的分子，该选项叙述正确； B、分子是由原子构成的，1个O4分子中含有4个氧原子，而不是2个O2分子，该选项叙述错误； C、O4与O2的分子结构不同，同种分子性质相同，不同分子性质不同，则它们的性质不完全相同，该选项叙述错误； D、O4和O2是不同的物质，混合形成的是混合物，该选项叙述错误。 故选：A。 【小问5详解】 A、装置不漏气是实验成功的重要因素之一，若装置漏气，会导致进入集气瓶中水的体积偏小，从而影响实验结果，该选项正确； B、红磷的用量不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会使进入集气瓶中水的体积偏小，影响实验结论，该选项正确； C、若将红磷改为木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，水不会进入集气瓶，不能得到正确的实验结论，该选项错误； D、实验前量筒中水的体积为70mL，实验后量筒内体积减少50mL，集气瓶容积为250mL，则氧气的体积分数为，该选项错误。 故选AB。 【小问6详解】 ①i、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物。 ii、该制氧过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 ②A、氧烛制取氧气的主要反应符合“一变多”的规律，属于分解反应，该选项说法正确； B、氧化物中只含两种元素，NaClO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、NaCl中，钠元素化合价为+1价、氯元素化合价为-1价，该选项说法正确。 D、氧烛受到撞击可能会引发反应，所以在运输氧烛时，应避免其受到撞击，该选项说法正确。 故选B。 ③i、高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A。 ii、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 iii、装置C中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 iv、带火星的木条自下而上熄灭，说明氧气具有助燃性，且密度比空气大。 v、用排水法收集氧气，开始时装置内有空气，导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集，集气瓶中的水逐渐被排出，所以依次观察到的现象是气泡连续均匀冒出、集气瓶中的水逐渐减少至排尽，故依次观察到的现象是bac。 ④实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。 ⑤用如图装置向上排空气法收集装置收集二氧化碳时，因为二氧化碳密度比空气大，为了尽可能将空气排出，导气管要伸到集气瓶底部，则导气管要伸到c处。 ⑥A、对比①②，①中是粉末状大理石，②中是块状大理石，其他条件相同，粉末状大理石与稀盐酸的接触面积更大，而①产生50mLCO2所用时间更短，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，该选项分析正确； B、对比①③，①温度为80℃，③温度为25℃，其他条件相同，①产生50mLCO2所用时间更短，说明温度越高，反应速率越快，该选项分析正确； C、对比①④，①中是粉末状大理石，④中是块状大理石，且温度不同，存在温度和接触面积两个变量，无法得出反应物接触面积越大，反应速率越快的结论，该选项分析错误； D、①②对比可知接触面积影响反应速率，①③对比可知温度影响反应速率，则温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度，该选项分析正确。 故选：C。 14. （2024-2025八下·嘉定·期末） 实验是学习化学的基础。某小组同学利用下列装置进行有关气体的实验。 （1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_________ ，该反应属于__ 反应（填基本反应类型），用F装置收集氧气，收集到的气体不纯净，可能的原因是______ （填一种）；若用装置B制取氧气，消耗34克反应物时，理论上可制得氧气_______ g。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ ，用E装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度___ 空气（选填“大于”、“等于”或“小于”）。判断二氧化碳集满的方法是_ 。 【答案】（1） ①. ②. 分解 ③. 未等气泡连续均匀冒出时就开始收集（合理即可） ④. 16 （2） ①. ②. 大于 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置且有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应； 用排水法（F装置）收集氧气不纯，可能是开始收集前集气瓶未装满水，里面有空气；也可能是未等气泡连续均匀冒出时就开始收集，此时收集到的气体混有装置内排出的空气。 装置B是固液不加热型装置，制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为，设消耗34克过氧化氢时生成氧气质量为x，则 x=16g 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，； 用向上排空气法（E装置）收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度大于空气； 二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 15. （2024-2025八下·实验东校·期末）氧气和二氧化碳是维系地球生命活动的两大关键气体，不同情境下它们的制备方法往往不同。 （1）氧气的制备 ①仪器a、b的名称分别是___________、___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。该反应的化学符号表达式是___________。若要收集一瓶较干燥的氧气，根据氧气___________的性质，可选用装置___________(填编号)进行收集。 ③实验室中自制了一个如图所示简易制氧机。 产生氧气的原理是___________(化学符号表达式)。若要观察产生氧气的速率，可观察___________处现象。(选填“a”或“b”或“c”) （2）二氧化碳的制备 ①实验室制备并收集二氧化碳部分操作如下图所示，正确是___________。 A．检查气密性 B．取用大理石 C．收集气体 D．验满 ②按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、溶液 Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液 图中丙对应实验___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，该反应的化学符号表达式是___________；不用甲对应的药品，理由是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 ③. ④. 密度比空气大 ⑤. C ⑥. ⑦. b （2） ①. C  ②. Ⅰ ③. ④. 反应太快，不易控制 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是分液漏斗； ②高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学符号表达式为：； 氧气的密度比空气大，向上排空气法收集的气体比较干燥，图中C装置为向上排空气法，所以若要收集一瓶较干燥的氧气，根据氧气密度比空气大的性质，可选用装置C进行收集； ③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学符号表达式为：； 在装置中，氧气从a管产生进入b管，通过观察b处水中气泡产生的快慢可以观察产生氧气的速率； 【小问2详解】 ①A、图示装置中的长颈漏斗与外界相同，没有形成密闭系统，无法检查气密性，故A图示操作错误； B、向试管中添加块状固体试剂时，将试管平放或倾斜，用镊子将大理石放到试管口，然后将试管慢慢竖起，使试剂滑落到试管底部，故B图示操作错误； C、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，故C图示操作正确； D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D图示操作错误； 故选：C； ②图1中丙显示反应速率最慢，且碳酸钙未能完全转化为二氧化碳，对应实验编号Ⅰ，原因在于硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙微溶于水会附着在碳酸钙表面阻止反应进一步发生； 若确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，是块状大理石、7%HCl溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，相应的化学符号表达式是；； 由图可知甲实验曲线倾斜程度最大，实验室不用甲对应的药品来制取二氧化碳理由是反应太快，不易控制。 16. （2024-2025八下·远翔实验·期末）实验室制备二氧化碳 （5）仪器①的名称是___________。 （6）若用C装置收集二氧化碳，空气应从___________(填“x”或“y”)端排出。 （7）实验室制取二氧化碳的化学方程式___________，若需要制取8.8gCO2，则反应消耗的CaCO3的质量为___________。 （8）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为；。如果选用碳酸氢钠制取二氧化碳，则发生装置应选用___________(填字母)；你认为实验室能否选择加热碳酸氢铵来制取并收集一瓶纯净的二氧化碳？ ___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）x （3） ①. ②. 20g （4） ①. A ②. 不能 ③. 加热碳酸氢铵生成氨气和二氧化碳两种气体，收集的二氧化碳不纯 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，空气应从短管排出，即空气从x端排出； 【小问3详解】 ①实验室用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为： ②设制取8.8gCO2，反应消耗的CaCO3的质量为 所以制取8.8gCO2，反应消耗的CaCO3的质量为20g。 【小问4详解】 ①反应物碳酸氢钠为固体，反应条件为加热，所以发生装置应选用A； ②因为加热碳酸氢铵会分解产生二氧化碳和氨气两种气体，导致收集到的二氧化碳不纯，所以实验室不能选择加热碳酸氢铵来制取并收集一瓶纯净的二氧化碳； / 学科网（北京）股份有限公司 $