专题02 科学探究与化学实验（3大题型）（福建专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦科学探究与化学实验，整合福建各地2026年二模试题，以活鱼运输供氧器、古法印染等真实情境串联实验操作、设计及跨学科实践，强化核心素养落地。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |基本实验操作|8题|溶液配制、气体制备等基础操作|结合装置图考查规范操作，如浓盐酸稀释、pH测定| |实验设计与探究|18题|燃烧条件、物质性质、定量分析|数字化实验（氧气传感器）、传统文化（植物染）融合，如“铜绿”性质探究| |跨学科实践活动|10题|垃圾分类、海水淡化、净水器制作|联系生活生产，如活鱼运输供氧方案设计、海洋资源综合利用|

专题02 科学探究与化学实验 基本实验操作 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D B A A A B 实验设计与探究 题型02 题号 1 2 3 4 5 答案 B C C D B 6．(1) 氢/H CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O (2)可燃 (3) b 15.6 氧气浓度不足，无法维持燃烧 氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑 (4)蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数 7．(1) 2H2O2 2H2O + O2↑ B 试管 (2)pH过大且溶氧量超标 (3) 观察速率 通过控水器调节水流速度 (4)装置是否漏气 8．(1) (2) 钢丝棉d没有与氧气接触 水是铁生锈的必要条件（合理即可） 相同条件下，钢丝棉a比钢丝棉b出现严重锈蚀的时间更短（合理即可） (3)加快反应，缩短实验时间（合理即可） 9．(1)增大接触面积，促进色素溶解 (2)使溶液呈碱性，增大茜素的溶解度 (3)在玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (4)使织物不易褪色 (5) 60% 探究温度对染色效果的影响 不同材质织物的染色效果/浸泡时间/媒染剂的种类或浓度/织物表面积 (6) 活性炭 10．(1)水/ (2) 12.5 用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 见光或受热易分解（合理即可） (3) 过滤 饱和 降温 降温过程中碳酸钾溶液没有达到饱和 11．(1)酸 (2) 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 (3)负 (4) 5% 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 (5)过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 12．(1) 17.5 60 900 (2)50 (3)随活化时间增加，二氧化硅提取率先上升后趋于平缓 (4)其他条件相同时，固定稻壳灰质量，改变碳酸钠质量，测定二氧化硅提取率和活性炭孔容 (5)10g×1.75 × 92.25% (6)原料为农业废弃物，资源化利用（能同时得到两种产品或碳酸钠可回收循环使用等） 13．(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 14．(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3) 等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁 粉末状 (4) 铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显 咀嚼后咽下 用途 15．(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 16．(1)过滤 (2)可回收垃圾 (3) (4)置换反应 (5)铁（合理即可，锌、镁等活动性强于铜的金属均可） 17．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①②⑥⑦ (3) b 浓硫酸 (4)NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 (5)CO2​与NaOH反应生成Na2CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 (6)CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 (7)放出 (8)NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 稀盐酸（合理即可） (9)将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） (10)通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 18．(1)3000 (2) 成本低廉 不需加热或储存运输方便等 (3)锥形瓶 调小或关闭流量调节器 (4)水的温度或水的酸碱度 探究跨学科实践活动 题型03 题号 1 2 答案 D D 3．(1) 负 (2)过滤 (3)海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等 (4) 61 B 4．(1) 量筒 50 (2)不能 (3)氢氧化钠溶液的浓度(或不同浓度的氢氧化钠溶液) (4) HCl NaCl (5)b、c所用的氢氧化钠溶液浓度更高，密度比下层酸性溶液大，因此蓝色色团会下沉，且浓度越大下沉越快 5．(1) a 吸附作用或除去颜色、异味 (2)塑料桶 (3)2.7 (4)先倒净瓶内液体，再清洗喷头、瓶身几次 6．(1)B (2)有机 (3) 垃圾视觉检测 向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 (4) (5)节约资源和能源或减少对环境的污染 7．(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 8．(1)一般 (2)除去铁锈和泥沙 (3)小 (4) (5)使自来水能与净水滤料充分接触，提高水的净化程度 (6)将大的PE管加热，再将小的PE管套进大的PE管，冷却凝固 9．(1)氯酸钠制氧需加热 (2)生成微溶于水的Ca(OH)2或难溶于水的CaCO3，使水体略微浑浊 (3)约100s后水中pH>9，约1000s后水中溶氧量〉时，超出鱼类生存适宜条件范围 (4)铁粉在水中发生锈蚀会消耗氧气 (5)注射器不能自动持续稳定向锥形瓶加液 (6)防止外部空气进入或内部空气逸出，保证实验的准确性 (7)通过控制器调快滴速 (8)根据耗氧速度，控制向过碳酸钠固体中持续平稳加水后供氧 10．(1)蒸馏 (2) NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 科学探究与化学实验 3大题型概览 题型01 基本实验操作 题型02 实验设计与探究 题型03 跨学科实践活动 基本实验操作 题型01 1．（2026·福建泉州·二模）用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并进行相关性质实验。下列操作正确的是 A．稀释溶液 B．测pH C．加锌粒 D．加稀盐酸 【答案】B 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释溶液的容器，稀释操作应在烧杯中进行，因此A错误。 B、测定溶液pH时，将pH试纸放置在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，后续与标准比色卡对比即可，操作符合规范，因此B正确。 C、加入块状固体锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口后缓慢竖立试管，使锌粒滑入试管底部，避免砸破试管，图示直接竖直投放的操作错误，因此C错误。 D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误，因此D错误。 2．（2026·福建龙岩·二模）下列探究“铜绿”性质的实验操作中，错误的是 A．添加“铜绿” B．滴加稀盐酸 C．点燃酒精灯 D．加热“铜绿” 【答案】D 【详解】A、取用粉末状固体“铜绿”，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 D、加热固体“铜绿”时，反应会生成水蒸气，若试管口向上倾斜，水蒸气冷凝后倒流会炸裂热的试管底部；且加热时不能用手直接接触试管，易烫伤，故图示操作不正确。 3．（2026·福建漳州·二模）下列是“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，其中操作错误的是 A．取样 B．加水 C．溶解 D．测 【答案】D 【详解】A、取用固体土壤样品，用纸槽将样品送入烧杯底部，符合固体药品取用规范，操作正确。 B、将量筒中的水倒入烧杯时，量筒口紧挨烧杯口，避免液体洒出，倾倒操作规范，正确。 C、溶解过程用玻璃棒顺时针搅拌，可加速土壤中可溶物溶解，操作正确。 D、测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润：湿润试纸会稀释待测的土壤浸出液，导致测得的pH出现误差，该操作错误。 4．（2026·福建宁德·二模）如图是某同学配制溶液并进行中和反应的部分实验操作，其中错误的是 A．称量固体 B．量取液体 C．稀释浓硫酸 D．滴加稀硫酸     【答案】B 【详解】A、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故选项操作正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视读数，故选项操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故选项操作正确； D、胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空于容器口上方，不能伸入容器内部，也不能接触容器内壁，否则会污染试剂，故选项操作正确。 5．（2026·福建三明·二模）如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A．检查气密性 B．加入石灰石 C．取稀盐酸 D．收集二氧化碳 【答案】A 【详解】A、检查该装置的气密性操作为：先将导管的末端放入水中，然后再用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确； B、向试管中加入石灰石的操作为：先将试管平放，把石灰石放在试管口，再缓缓的竖直试管，使石灰石慢慢的滑入试管底部，故选项操作错误； C、向试管中加入稀盐酸的操作为：打开试剂瓶塞，并倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口，试管略倾斜，缓缓的将液体倒入试管中，故选项操作错误； D、二氧化碳的密度比空气大，且不与空气成分反应，可以采用向上排空气法收集，导管要接近集气瓶的底部，故选项操作错误。 故选A。 6．（2026·福建莆田·二模）在“二氧化碳的制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 A．制取B．收集 C．验满 D．性质实验 【答案】A 【详解】A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，图中长颈漏斗下端没有浸入液面以下形成液封，会导致气体从长颈漏斗中逸出，故图示操作不正确。 B、二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管伸至集气瓶底部可尽可能排尽瓶内空气，故图示操作正确。 C、二氧化碳验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满，故图示操作正确。 D、将二氧化碳沿烧杯壁倒入，可观察到下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭，能验证二氧化碳密度比空气大、不能燃烧，也不支持燃烧的性质，故图示操作正确。 7．（2026·福建厦门·二模）某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A．取用固体 B．称量固体 C．溶解固体 D．测定酸碱度 【答案】A 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞倒放可避免污染试剂，用药匙取用固体的操作符合规范。 B、易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。 C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。 D、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 8．（2026·福建南平·二模）以下与中和反应相关的实验操作错误的是 A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．测定溶液的酸碱性 C．测量溶液的温度 D．蒸发反应后的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、胶头滴管滴加液体时垂直悬空于烧杯上方，避免污染试剂，操作正确； B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染待测试剂，正确操作应为用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，操作错误； C、测量溶液温度时，温度计玻璃泡完全浸没在液体中，未接触烧杯底和壁，操作正确； D、蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 实验设计与探究 题型02 1．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组对“燃烧条件的探究”进行改进（图1）：Ⅰ．打开止水夹，待热水接触红磷且液面仍浸没白磷时，关闭止水夹；Ⅱ．再次打开止水夹，调节漏斗高度，使铜网底部恰好接触热水液面后关闭止水夹，插入氧气传感器，测得数据如图2。下列说法错误的是       A．铜网既能固定白磷，又能导热 B．500 s时，白磷还在燃烧 C．红磷未燃烧，是因为温度未达到着火点 D．100~300 s，瓶中N₂的体积分数增大 【答案】B 【详解】A、铜是金属，具有良好导热性，同时铜网可包裹固定白磷，还能传递热量使白磷升温，说法正确； B、由图2可知，500s时氧气的体积分数已经稳定不变，而燃烧会持续消耗氧气，若白磷仍在燃烧，氧气含量会继续下降，因此说明此时白磷已经停止燃烧，说法错误； C、红磷的着火点约为240℃，热水温度仅为90℃，温度未达到红磷的着火点，因此红磷无法燃烧，说法正确； D、100~300s内白磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，且燃烧产物五氧化二磷为固体，瓶内气体总体积减小，因此氮气的体积分数会增大，说法正确。 2．（2026·福建泉州·二模）下图是自制的鱼缸简易供氧器，过氧化钙（CaO2）作供氧剂，供氧反应：。下列说法错误的是 A．上下抽拉铜丝可以控制反应的发生与停止 B．鱼缸通过养殖水草可辅助供氧 C．上述反应所属基本反应类型为置换反应 D．测得排液口排出的废液pH大于7 【答案】C 【详解】A、上下抽拉铜丝可控制过氧化钙与水接触或分离，进而控制反应的发生与停止，说法正确； B、水草光合作用会产生氧气，可辅助鱼缸供氧，说法正确； C、置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物CaO2、均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，说法错误； D、反应生成，氢氧化钙溶液呈碱性，因此排出废液pH大于7，说法正确。 3．（2026·福建厦门·二模）已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是 A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4% D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 【答案】C 【分析】实验原理是通过测定受热分解生成的质量，计算样品中的含量。装置甲除去空气中的和，丙吸收反应生成的，丁吸收反应生成的，戊防止空气中的、进入丁导致误差。 【详解】A、空气中除、被碱石灰吸收外，还含有、稀有气体等，处理后仍为混合物，不是纯净的氮气。 B、需先吸收反应生成的，再吸收，因此丙应装无水吸水，丁装碱石灰吸收，试剂顺序颠倒。 C、丁增重的质量为生成的质量，即，设质量为： 则的含量为。 D、省略装置戊，空气中的和会进入丁，使丁的增重偏大，测得的含量偏大。 4．（2026·福建福州·二模）利用如图装置（气密性良好）探究与反应：依次推动注射器A、B将5 mL液体均一次性注入双具支试管里，推动A时，发现C的活塞保持静止；推动B时，发现C的活塞快速向下移动，且50 mL空气全部被吸入下方试管里。下列分析正确的是 A．实验证明与水能反应 B．5 mL溶液能溶解50 mL空气 C．该试管至少需要充入55 mL D．推动B时，试管内压强先变大再变小 【答案】D 【详解】A.推注射器A注入蒸馏水时，C活塞保持静止，说明CO2溶于水或与水反应的量极少，装置内压强变化不明显，无法证明CO2与水发生了反应，A错误。 B.空气难溶于NaOH溶液，C中空气被吸入是因为CO2与NaOH反应消耗了气体，导致试管内压强远小于外界大气压，并非NaOH溶液溶解了空气，B错误。 C.液体体积会占据空间，压缩气体，CO2和NaOH完全反应后，试管内压强减小，吸入50mL空气的体积才能平衡压强，因此试管内至少需要充入50mL的CO2，C错误。 D.推动B注入NaOH溶液时，瞬间压缩了试管内的气体体积，导致压强变大，CO2与NaOH反应，气体被消耗，试管内压强直接变小，D正确。 故选D。 5．（2026·福建宁德·二模）下列图表是验证空气中氧气含量的实验装置和数据。下列说法错误的是 实验测得的相关数据 实验序号 空气体积/mL 实验前注射器/mL 实验后注射器/mL 氧气体积分数/% 1 330 100 37 19.09 2 330 100 38 18.79 3 330 100 36 19.39 A．实验时红磷要足量，装置气密性要良好 B．注射器预留气体体积可小于 C．实验过程，注射器活塞先向上移动，后向下移动 D．测得的氧气含量偏小，推测可能是氧气含量较低时，红磷不再燃烧 【答案】B 【详解】A、红磷足量才能尽可能耗尽装置内氧气，装置气密性良好可避免气体进出导致误差，是实验成功的必要前提，A正确。 B、装置内空气体积为330mL+100mL=430mL，其中氧气体积约为，注射器预留气体体积必须大于消耗的氧气体积，即大于90.3mL，因此不能小于65mL，B错误。 C、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，活塞先向上移动；反应结束冷却至室温后，氧气被消耗、装置内压强减小，活塞向下移动，C正确。 D、当装置内氧气浓度过低时，红磷无法继续燃烧，氧气不能被完全耗尽，因此测得的氧气含量低于理论值21%，与表格数据吻合，D正确。 6．（2026·福建南平·二模）兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 (1)将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 (2)蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 (3)在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 (4)不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是_______。 【答案】(1) 氢/H CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O (2)可燃 (3) b 15.6 氧气浓度不足，无法维持燃烧 氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑 (4)蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中氢元素只能来自蜡烛，则出现水珠说明蜡烛中含有氢元素。 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是澄清石灰水变浑浊的反应原理，化学方程式略。 （2）白烟可以被点燃并引燃蜡烛，说明其具有可燃性。 （3）①蜡烛燃烧消耗氧气、生成二氧化碳，因此氧气浓度随反应进行降低，二氧化碳浓度升高（对应曲线）； 由图像可直接读出90s时氧气浓度为15.6%； 燃烧需要氧气参与，温度达到着火点时蜡烛仍熄灭，说明氧气浓度不足，无法维持燃烧。 ②含碳物质在氧气中不完全燃烧，可能产生炭黑。 （4）红磷燃烧生成固体五氧化二磷，容器内压强随氧气消耗明显减小，可通过进入容器的水的体积测定氧气体积；蜡烛燃烧生成气体，压强变化小，无法完成测定。 7．（2026·福建南平·二模）活鱼运输需求下的简易供氧器。 资料：活鱼运输时水中溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，大于12 mg /L时，鱼类可能会患上气泡病；鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0。 (1)基于便携性和成本考虑，选择过碳酸钠固体( 2Na2CO3 ·3H2O2 )作为制氧剂，它遇水分解。生成的H2O2继续分解，写出H2O2分解的化学方程式_______。实验室用过碳酸钠模拟该制氧过程，制氧气的发生装置应选择图1中的_______（填序号），仪器①名称是_______。 (2)将0.22g 过碳酸钠加入100 mL水中，模拟货车运输某种活鱼时的水体情况。用传感器测定pH和溶氧量的变化如图2所示。依图分析，不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中，说明理由_______。 (3)利用铁粉缓慢氧化消耗氧气，模拟鱼类耗氧，设计装置如图3所示。 ①装置乙中水的作用是_______（写一条）。 ②若要调节水中的溶氧量大小，可用的方法是_______。 (4)供氧装置应定期检查，指出一条须检查的内容______。 【答案】(1) 2H2O2 2H2O + O2↑ B 试管 (2)pH过大且溶氧量超标 (3) 观察速率 通过控水器调节水流速度 (4)装置是否漏气 【详解】（1）化学方程式略； 过碳酸钠制取氧气的药品是固体和液体，不需要加热。发生装置选择固液不加热型装置B。 略； （2）根据题干资料，鱼类适宜pH为6.5~9.0，溶氧量超过12mg/L易患气泡病，结合图2数据，反应后水体pH超出适宜范围，且后期溶氧量超标，因此不能直接加入水体。 （3）① 氧气通过乙装置的水时，可通过气泡产生的快慢判断产氧速率，也可湿润氧气、除去氧气中混有的可溶性杂质； ② 调节水的滴加速率可以控制过碳酸钠的反应速率，进而控制产氧量，实现溶氧量的调节。 （4）装置漏气会导致氧气损失，因此需定期检查气密性，也可检查制氧剂剩余量、水体溶氧量等，合理即可。 8．（2026·福建龙岩·二模）学习小组查阅资料后，对教材中探究铁生锈条件的实验进行了改进，设计了下图所示装置。已知：无水氯化钙具有吸水性。 (1)装置中产生氧气的化学方程式为_____。 (2)实验现象记录如下表： 钢丝棉标号 a b c d 锈蚀情况 1分钟32秒出现严重锈蚀 3分钟48秒出现严重锈蚀 没有锈蚀 没有锈蚀 ①钢丝棉d没有锈蚀的原因是_____。 ②对比钢丝棉b和c的锈蚀情况，可以得出的结论是_____。 ③氯化钠溶液能加快铁生锈速率的证据是_____。 (3)实验中采用“热水”和“通入氧气”的目的是_____。 【答案】(1) (2) 钢丝棉d没有与氧气接触 水是铁生锈的必要条件（合理即可） 相同条件下，钢丝棉a比钢丝棉b出现严重锈蚀的时间更短（合理即可） (3)加快反应，缩短实验时间（合理即可） 【详解】（1）左侧装置为过氧化氢制氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此配平书写方程式。 （2）① 钢丝棉d浸没在85℃热水中，水中溶解氧气含量极低，且无法接触到装置通入的氧气，缺少铁生锈的必需反应物氧气，因此不生锈。 ② 钢丝棉b、c均与充足氧气接触，唯一变量为是否接触水，b接触水生锈、c不接触水不生锈，因此得出铁生锈需要与水接触的结论。 ③ 钢丝棉a、b其他条件完全一致，仅润湿的液体不同，a用氯化钠溶液润湿，1分32秒严重锈蚀，b用水润湿，3分48秒严重锈蚀，a锈蚀更快，可证明氯化钠能加快铁生锈速率。 （3）升高温度、提高氧气浓度均可以加快铁生锈的反应速率，使实验现象更快显现，减少实验等待时间。 9．【传统文化】（2026·福建莆田·二模）“植物染”是中国传统的织物染色方法。茜草可提取红色色素（茜素），用于织物染色。 已知：茜素，微溶于冷水，易溶于热水，耐热性好，碱性水溶液中溶解度较大。 活动一：茜草色素的提取 茜草 溶解 染液 (1)将茜草捣烂的目的是____________。 (2)溶解时加入石灰水的作用是____________。 活动二：探秘茜草染色 织物 脱浆 清洗晾干 染色 (3)脱浆处理时，需加酸调节pH约为3-5。用pH试纸测定pH的简单方法___________。 (4)染色前常加入媒染剂（明矾）先浸泡10 min。相同条件下进行织物染色，实验结果如下表。推测加媒染剂的作用是____________。 染色方法 染色后用清水清洗3次 织物经明矾浸泡10 min后进行染色 不褪色 织物直接染色 轻微褪色 (5)为探究影响织物染色效果的因素，进行如下实验。 已知：RGB色值中R值代表红色，G值代表绿色，B值代表蓝色，R值相对G值和B值差越大，红色越明显。 实验内容 实验结果 实验1 取材质大小相同的织物，分别在相同温度下，不同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 实验2 取材质大小相同的织物，分别在不同温度下，相同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 ①分析实验1的实验结果，染液的浓度为_________时，红色最明显。 ②实验2的目的是_____________。 ③提出一个关于织物染色可进一步探究的问题__________。 活动三：染色废水处理 (6)染色后的废水含有残留色素和硫酸等物质。先向废水中加入________吸附色素，过滤后加入熟石灰调节pH为7后，再进行排放。写出处理废水时发生中和反应的化学方程式____________。 【答案】(1)增大接触面积，促进色素溶解 (2)使溶液呈碱性，增大茜素的溶解度 (3)在玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (4)使织物不易褪色 (5) 60% 探究温度对染色效果的影响 不同材质织物的染色效果/浸泡时间/媒染剂的种类或浓度/织物表面积 (6) 活性炭 【详解】（1）固体捣烂后与溶剂接触面积变大，可加快溶解，提高溶解效率。 （2）题干明确说明茜素在碱性水溶液中溶解度更大，石灰水为碱性溶液，可促进茜素溶解。 （3）略。 （4）对照实验唯一变量为是否经明矾浸泡，经浸泡的织物清洗不褪色，直接染色的轻微褪色，因此媒染剂可提升染色牢固度。 （5）①题干说明R值与G、B值的差值越大红色越明显，计算各浓度差值可知60%时差值最大，红色最明显。 ②实验2控制染液浓度、浸泡时间、织物条件等其余变量相同，仅改变温度，因此目的是探究温度对染色效果的影响。 ③除已探究的染液浓度、温度外，浸泡时间、织物材质等都可能影响染色效果，任选合理方向即可。 （6）活性炭疏松多孔，可吸附色素； 硫酸和氢氧化钙（熟石灰）发生酸碱中和反应，生成硫酸钙和水，对应上述方程式。 10．（2026·福建莆田·二模）消毒剂对保障环境卫生和人体健康有重要作用。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶剂是___________。 (2)下图是某品牌过氧乙酸浓缩液标签上的部分内容。 过氧乙酸浓缩液 1．化学式： 2．溶质质量分数：20% 3．性质：酸性、强腐蚀性 4．主要用途：消毒、灭菌 5．注意事项：密封、避光、避热，不可 与可燃物混合存放，防止猛烈撞击 ①家庭清洁常用0.5%的过氧乙酸溶液进行消毒，配制500 g 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量_________g。 ②过氧乙酸浓缩液不慎溅到皮肤上，应立即_____________。 ③根据注意事项，推测过氧乙酸可能具有的化学性质_____________（写一点）。 (3)高锰酸钾溶液可用于医用消毒。将二氧化碳通入锰酸钾溶液中制备高锰酸钾，该反应的化学方程式为：。其生产流程如下图。 ①操作a的名称_________。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，溶液B是高锰酸钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③结合下表分析，操作b为_________（填“蒸发”或“降温”）结晶，该过程碳酸钾不会析出的原因是_________。 温度/℃ 溶解度/g 0 2.83 107 10 4.31 109 20 6.34 111 30 9.03 114 40 12.6 117 50 18 121 60 22.1 126 【答案】(1)水/ (2) 12.5 用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 见光或受热易分解（合理即可） (3) 过滤 饱和 降温 降温过程中碳酸钾溶液没有达到饱和 【详解】（1）75%的医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水。 （2）①稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量为x，则有x×20%=500g×0.5%，得x=12.5g。 ②过氧乙酸浓缩液有强腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 ③由“过氧乙酸需避光、避热存放”可知，过氧乙酸可能具有的化学性质见光或受热易分解。 （3）①操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，说明此时溶液已达到该温度下的最大溶解能力，即溶液B为高锰酸钾的饱和溶液。 ③由表格中的数据可知，高锰酸钾的溶解度随温度升高显著增大，适合用降温结晶方法提纯，即操作b为降温结晶；碳酸钾的溶解度远大于高锰酸钾，且在降温过程中其溶解度变化不大，溶液始终未达到饱和状态，故不会析出。 11．【传统文化】（2026·福建福州·二模）揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 (1)用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 (2)贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 (3)分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 (4)标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 (5)请提出处理废液的最佳方案：_______。 【答案】(1)酸 (2) 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 (3)负 (4)5% 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 (5)过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 【详解】（1）根据表格，紫红色对应pH为4~6，pH小于7，因此溶液显酸性； （2）①略； ②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可先过滤除去生成的沉淀，然后取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量； （3）异种电荷相互吸引，带正电，因此染料基团带负电； （4）标准要求pH在4.0~7.5之间，5%醋酸反应后最终pH为4.22，符合要求，10%、20%醋酸反应后pH均低于4.0，不符合； 该实验的目的是探究醋酸浓度的影响，根据控制变量法，除了醋酸浓度不同，其他因素相同，则应控制温度、醋酸体积、布料浸出液体积等相同； （5）废液呈碱性，氢氧化钾、氢氧化钙均能与稀盐酸反应，可先过滤除去难溶于水的碳酸钙，然后加适量稀盐酸中和碱性物质，调节pH到标准范围后即可达标排放。 12．（2026·福建南平·二模）以稻壳灰为原料，碳酸钠为活化剂，联产活性炭和二氧化硅，工艺流程如图所示。为获得最佳反应条件，进行如下探究。 I 活化温度考察 (1)实验测得不同活化温度下二氧化硅提取率和活性炭孔容如下表 序号 稻壳灰质量/g Na2CO3质量/g 活化温度/℃ 活化时间/min 二氧化硅提取率/% 活性炭孔容/mL.g-1 实验1 10 17.5 850 60 73.5 0.30 实验2 10 X 900 60 94.2 0.76 实验3 10 17.5 950 Y 96.1 0.47 ①表中数值X=_______，Y=_______。 ②要获得较高的二氧化硅提取率和活性炭孔容，最佳的活化温度应该在_______℃左右。 II 活化时间考察 一定条件下，活化时间对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响如图所示｡ (2)为了获得较大的活性炭孔容，最佳活化时间应选________min（选填“30”、“50”、“70”）。 (3)分析图2可知，活化时间与二氧化硅提取率的关系是_______｡ III 浸渍比考察 (浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量) (4)设计实验方案探究不同浸渍比对实验结果的影响：_______。 (5)实验得出最佳浸渍比为1∶1.75，实验后碳酸钠的回收率可达 92.25%。若取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，回收得到的碳酸钠质量是_______（列出计算式即可）。 (6)写一条该生产工艺的优点_______。 【答案】(1) 17.5 60 900 (2)50 (3)随活化时间增加，二氧化硅提取率先上升后趋于平缓 (4)其他条件相同时，固定稻壳灰质量，改变碳酸钠质量，测定二氧化硅提取率和活性炭孔容 (5)10g×1.75 × 92.25% (6)原料为农业废弃物，资源化利用（能同时得到两种产品或碳酸钠可回收循环使用等） 【详解】（1）①该实验的目的是探究活化温度对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则X=17.5，Y=60； ②由表中数据可知，900℃时二氧化硅提取率和活性炭孔容都处于较高水平，为最佳活化温度； （2）由图可知，活化时间为50min时，活性炭孔容最大，此时活化时间最佳； （3）见答案； （4）探究不同浸渍比对实验结果的影响，根据控制变量法，浸渍比不同，其他因素相同，则实验方案为：其他条件相同时，固定稻壳灰质量，改变碳酸钠质量，测定二氧化硅提取率和活性炭孔容； （5）浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量，取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，则回收得到的碳酸钠质量为：10g×1.75 × 92.25%g； （6）见答案。 13．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 【答案】(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 【详解】（1）墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此书写的字画经久不褪色； （2）由反应的化学方程式可知，反应前有12个Fe原子、12个S原子、54个O原子，反应后有12个Fe原子、12个S原子、60个O原子、12个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，计算可知6R中含12个H原子和6个O原子，因此R的化学式为； （3）铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；该装置长颈漏斗下端未液封会导致气体逸出，同时敞口环境中氧气会氧化；利用遇硫氰化钾变血红色的特性，溶液不变红则说明无，即硫酸铁完全反应； （4）堵塞是因为被氧化为，生成难溶性鞣酸铁，及时清洗或隔绝空气防止氧化均可避免堵塞； （5）开始产生红褐色沉淀时溶液pH≈2.4，小于7，因此溶液呈酸性； （6）根据质量守恒定律，反应物不含铜元素，不可能生成CuO，排除B；为红棕色固体，不符合黑色沉淀的描述，排除C；为黑色固体，符合要求。 14．（2026·福建漳州·二模）铝碳酸镁是一种常用的胃药，其药物说明书如图。为深入认识铝碳酸镁， 兴趣小组开展学习活动。 说明书 药物名称：铝碳酸镁片 规格：0.5 g 用量：一天3次，一次1~2片 用法：咀嚼后咽下 临床作用：中和胃酸、保护胃黏膜等 任务Ⅰ：探究铝碳酸镁的抗酸性 【查阅资料】①抗酸性指消耗酸的能力。②铝碳酸镁的化学式是，还可以写成。③胃酸的主要成分是盐酸。 (1)结合说明书中的临床作用，小明推测该物质具有、的性质，写出与胃酸反应的化学方程式___________。 (2)小红认为该药物还具有的性质，并用图1装置进行实验。实验时观察到烧杯中的现象是___________。 【结论】铝碳酸镁具有抗酸性。 任务Ⅱ：认识铝碳酸镁的药理作用 (3)小福根据说明书的用法，推测铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积有关，于是设计实验方案：在烧杯中加入足量等体积pH=1的胃酸模拟液，分别加入___________，并用pH传感器检测。pH变化如图2所示，其中曲线1代表___________(填“粉末状”或“片状”)的药物，说明表面积越大，铝碳酸镁的药效发挥越快。 (4)胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。铝碳酸镁适合胃溃疡患者，而碳酸氢钠更适合需要快速降低胃酸浓度的患者。结合图3，分析严重胃溃疡患者适合选用铝碳酸镁的理由___________。 【归纳总结】 ①根据上述信息，在服用铝碳酸镁时，需要注意的是___________。 ②以上学习，可以促进我们形成的化学观念为：___________。 【答案】(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3)等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁 粉末状 (4)铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显 咀嚼后咽下 用途 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，Mg(OH)2与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水。 （2）铝碳酸镁中含有MgCO3，MgCO3与胃酸（盐酸）反应会生成CO2气体，CO2通入澄清石灰水中，会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）实验目的是探究 “铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积的关系”，需控制变量：除药物表面积（粉末状 / 片状）不同外，其他条件（如质量、胃酸模拟液的体积和浓度等）均需相同，因此应加入等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁； 表面积越大，药物与胃酸的接触越充分，反应速率越快，溶液pH上升越快。图2中曲线1的pH上升速率更快，因此代表粉末状的药物。 （4）胃溃疡患者胃黏膜存在破损，若胃内气体压力过大易引发 “胃穿孔”。结合图3可知，铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显，因此适合严重胃溃疡患者；而碳酸氢钠反应产生CO2的速率快、量多，会使胃内压力骤增，不适合胃溃疡患者。 ①结合说明书 “用法：咀嚼后咽下” 及实验结论（粉末状起效更快），服用铝碳酸镁时需咀嚼后咽下。 ②物质的性质决定其用途，用途反映其性质。 15．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 【答案】(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 【详解】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。 ②水在净水装置中从上向下流动，颗粒较大的过滤材料放在上层m处，可先过滤大颗粒杂质，避免堵塞下层滤料，提高过滤效果。 （2）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极（A管）产生氧气、负极（B管）产生氢气，二者体积比为1:2；A管液面下降1格（生成1体积），则B管生成2体积，液面下降2格，从刻度3降至5。 ②旋开胶帽后，向下推注射器活塞，装置内压强增大，可快速将A、B管内的气体压出。 16．【化学生活】（2026·福建厦门·二模）厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。 (1)格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的______。 (2)气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于_____(选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”)。 (3)写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式：______。 (4)步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是______。 (5)从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入_____(填试剂名称)，充分反应后，再进一步处理得到铜。 【答案】(1)过滤 (2)可回收垃圾 (3) (4)置换反应 (5)铁（合理即可，锌、镁等活动性强于铜的金属均可） 【详解】（1）过滤是分离不溶性固体与液体的操作，格栅拦截大颗粒固体悬浮物的作用和过滤原理一致。 （2）塑料可回收再加工利用，属于可回收垃圾。 （3）生石灰是氧化钙的俗称，和水发生化合反应生成氢氧化钙，按规则书写方程式即可。 （4）该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 （5）滤渣被稀硫酸溶解后得到硫酸铜溶液，加入活动性排在铜之前的金属，可通过置换反应得到金属铜。 17．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 (1)写出制取的化学方程式：_______。 (2)从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 (3)制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 (6)实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 (9)设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①②⑥⑦ (3) b 浓硫酸 (4)NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 (5)CO2​与NaOH反应生成Na2CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 (6)CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 (7)放出 (8) NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 稀盐酸（合理即可） (9)将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） (10)通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 【详解】（1）略。 （2）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应选用固液不加热型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集，因此选择锥形瓶、长颈漏斗、导气管、集气瓶组装装置，故填：①②⑥⑦。 （3）洗气装置需要“长进短出”，因此混合气体从长导管b进入；干燥酸性气体二氧化碳，初中常用液态干燥剂浓硫酸。 （4）根据表格数据，NaOH浓度越高，出现浑浊耗时越短，浑浊越明显。 （5）略。 （6）略。 （7）反应后体系温度升高，说明反应放出热量。 （8）根据资料，NaOH易溶于乙醇，只有二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，才会出现不溶的白色沉淀；检验碳酸盐可以加入稀盐酸，若有气泡产生，证明是碳酸盐，不是氢氧化钠。 （9）利用反应消耗CO2​，密闭容器压强减小的原理设计，上述方案符合要求，合理即可。例如将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应。 （10）对于无明显现象的反应，核心思路就是两种：证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，从而证明反应发生。 18．（2026·福建莆田·二模）活鱼适宜在一定溶解氧范围的水中生存，低于3 mg/L时难以存活，高于12 mg/L则易患气泡病。基于上述事实，设计一款适用于活鱼运输的简易供氧装置。 (1)常温下1 kg活鱼每小时耗氧量约250 mg ，运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气____________g。 (2)下表为几种常见的制氧气方法 方案 供氧剂 反应原理 成本预算 （产生等量O2） A 3%H2O2溶液 常温下加入二氧化锰快速产生氧气 736.4元 B KMnO4固体 加热时分解产生氧气 643.5元 C 过碳酸钠（） 常温下遇水分解产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气 443.3元 ①写出方案A中产生氧气的化学方程式____________。 ②选择过碳酸钠固体作为供氧剂，相对于另外两种供氧剂，其优点有__________、____________。 (3)如图1将导管插入“活鱼耗氧模拟装置”中，进行效果测试；利用铁粉氧化消耗氧气模拟活鱼耗氧。测试结果如图2所示，能够实现水体内耗氧和外界供氧的平衡，实现溶氧量（DO浓度）稳定在6.30~6.40 mg/L。 ①仪器a的名称___________。 ②当水中DO浓度达到m点时，进行的操作是__________。 (4)活鱼运输过程中，还需要考虑哪些因素__________（写一点）。 【答案】(1)3000 (2) 成本低廉 不需加热或储存运输方便等 (3) 锥形瓶 调小或关闭流量调节器 (4)水的温度或水的酸碱度 【详解】（1）运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气的质量为：； （2）①略； ②与高锰酸钾固体相比，过碳酸钠在常温下即可反应生成氧气，无需加热，可以节约能源，操作简单，与过氧化氢溶液相比，过碳酸钠是固体，储存运输方便，且过碳酸钠价格更低廉； （3）①略； ②当水中DO浓度达到m点时，溶解氧的含量较高，可调小或关闭流量调节器，控制氧气 的生成速率； （4）见答案。 探究跨学科实践活动 题型03 1．（2026·福建福州·二模）关于“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 A．厨余垃圾无回收利用价值 B．处理废旧塑料最佳方式是直接填埋 C．利用废铁炼钢可提高产品含碳量 D．回收废旧书报可以生产再生纸张 【答案】D 【详解】A、厨余垃圾可通过堆肥、厌氧发酵产沼气等方式实现资源化利用，具有回收价值，说法错误。 B、废旧塑料难自然降解，直接填埋会污染土壤、地下水，最佳处理方式是分类回收再利用，说法错误。 C、炼钢的主要目的是将原料（如生铁、废钢）中的碳含量调整到钢的规定范围（0.03%~2%），这通常是一个降碳的过程，说法错误。 D、废旧书报属于可回收纸类，回收后经打浆、制浆等工艺可生产再生纸张，实现资源循环利用，说法正确。 2．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 【答案】D 【详解】A、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到吸水材料处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故吸水材料会由紫色变为红色，说法正确； B、该实验中石蕊和浓盐酸没有直接接触，一段时间后，吸水材料变为红色，说明分子在不断运动，说法正确； C、溶于水解离出自由移动的阴、阳离子，溶液导电性增强，因此发光二极管逐渐变亮，说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，无法挥发出酸性物质接触吸水材料，既不能使石蕊变色，也不能产生自由移动的离子使二极管发光，不会观察到相同现象，说法错误。 3．（2026·福建宁德·二模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一  制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 (1)光伏电解水制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电解装置的_____（填“正”或“负”）极产生。 项目二  海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： (2)操作Ⅰ名称是_____。 (3)根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是_____（写一点）。 (4)根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 【答案】(1) 负 (2)过滤 (3)海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等 (4) 61 B 【详解】（1）光伏电解水生成氢气和氧气。反应的化学方程式为：；根据电解水“正氧负氢”的规律，氢气在电源负极产生； （2）操作Ⅰ是分离不溶性泥沙和液体的过程，对应实验操作是过滤； （3）若海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净，会使得到的水中混入可溶性盐，因此不是纯净水； （4）① 70℃时NaCl溶解度为38g，138g 70℃饱和食盐水中恰好含100g溶剂水；该温度下MgSO4溶解度为61g，因此100g水最多可溶解61g MgSO4，即最多可除去61g杂质； ② A、MgSO4溶解度在高于70℃后随温度升高而减小，不是全程随温度升高增大，说法错误； B、t℃时两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此质量分数相等，说法正确； C、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 4．（2026·福建三明·二模）黑枸杞富含的花青素是一种天然水溶性色素，可用于制作“彩虹管”——试管中不同位置的溶液呈现不同颜色。学习小组开展“彩虹管”实践活动。 【查阅资料】黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况如表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【活动一】制作“彩虹管” (1)配制溶液 ①实验室将37%的浓盐酸配制成5%的稀盐酸，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 ②配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为______g。 (2)制作“彩虹管” 制作方法和结果如图所示。该实验在滴加氢氧化钠溶液时_____(填“能”或“不能”)振荡。 【活动二】探秘“彩虹管” 向a、b、c三支试管中各加入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液，再向三支试管中分别滴加3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液，实验现象如表。 试管 实验过程的现象 最终实验现象 试管a 均出现蓝色色团 色团不能沉入底部 不分层 红色 试管b 色团逐渐下沉 分层，自下而上：黄色、蓝绿色、红色红色和黄色 红色 试管c 色团迅速下沉 黄色 (3)该实验的目的是探究______对“彩虹管”效果的影响。 (4)试管a中，最终溶液中的溶质为______、______。 (5)试管b、c中，蓝色色团会下沉的原因是______。 【答案】(1) 量筒 50 (2)不能 (3)氢氧化钠溶液的浓度(或不同浓度的氢氧化钠溶液) (4) HCl NaCl (5)b、c所用的氢氧化钠溶液浓度更高，密度比下层酸性溶液大，因此蓝色色团会下沉，且浓度越大下沉越快 【详解】（1）①用浓盐酸配制稀盐酸属于浓溶液稀释，量取浓盐酸和水时需要用到量筒； ②根据稀释前后溶质质量不变，设需要10%的氢氧化钠溶液质量为x，，解得。 （2）振荡会使溶液混合均匀，无法形成分层的不同颜色，达不到“彩虹管”的实验效果。 （3）该实验除氢氧化钠溶液的浓度不同外，其余实验条件均一致，目的是探究氢氧化钠溶液浓度对“彩虹管”效果的影响。 （4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，最终溶液显红色，说明，盐酸过量，因此溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl。 （5）略 5．（2026·福建漳州·二模）洗鼻液是冲洗鼻腔的清洁护理液，学习小组开展“自制洗鼻液”实践活动。     可填充材料： ①颗粒活性炭 ②PP棉(去除泥沙等大颗粒) ③反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) (1)洗鼻液应使用净化后的水配制，利用上图净水器进行1~3级净化时需依次填充的材料是___________(填字母)，其中颗粒活性炭的作用是___________。 a．②①③    b．②③①    c．③①② (2)储水罐由塑料桶、铜接口等部件组成，其中属于合成材料的是___________。 (3)向如图洗鼻器中加入NaCl，再加少量净化后的水，振荡，继续加水至300mL刻度线，摇匀，配成0.9%的氯化钠溶液(密度约为1g/mL)，需要NaCl的质量为___________g。 (4)洗鼻器使用后应如何清洗___________(写一点)。 【答案】(1) a 吸附作用或除去颜色、异味 (2)塑料桶 (3)2.7 (4)先倒净瓶内液体，再清洗喷头、瓶身几次 【详解】（1）净水需按杂质粒径从大到小逐步去除：先加PP棉除大颗粒泥沙，再加活性炭吸附色素、异味等可溶性杂质，最后加反渗透膜去除重金属离子、细菌等微小杂质，因此顺序为②①③，选a；活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性。 （2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铜接口属于金属材料，塑料桶属于合成材料。 （3）溶液质量为 ，氯化钠质量为 。 （4）洗鼻器使用后残留有氯化钠溶液，用净水冲洗后晾干可除去残留溶质，避免滋生细菌。 6．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组开展“小区垃圾分类及资源回收宣传”实践活动。 调查发现：构建“社区暂存-智能分拣-再生利用”垃圾治理模式，有效降低了治理成本。 (1)矿泉水瓶属于_____填字母） A．B．C． D． (2)社区暂存点地面铺设双层高密度聚乙烯防渗膜，聚乙烯[]属于___（填 “有机” 或 “无机”）化合物。 (3)如图为垃圾分类回收四足机器人。 ①机器人分辨不同类型的垃圾是利用____装置。 ②机器人回收的电子废料经处理后的剩余固体中含有银和铝，要进一步回收银，写出你的实验方案_____。 (4)生活垃圾发酵可产生沼气（主要成分），沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为____。 (5)垃圾的分类与回收利用的意义是____。 【答案】(1)B (2)有机 (3) 垃圾视觉检测 向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 (4) (5)节约资源和能源或减少对环境的污染 【详解】（1）矿泉水瓶属于可回收再利用的塑料制品，对应可回收物标志。 （2）聚乙烯是含碳元素的高分子化合物，属于有机化合物。 （3）根据装置标注，机器人依靠视觉检测装置识别区分不同垃圾；铝的金属活动性排在氢前，可与酸反应溶解，银排在氢后不与酸反应，过滤即可分离得到银。 （4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到上述方程式。 （5）垃圾分类回收可实现废弃物再利用，同时减少垃圾带来的环境危害。 7．（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 【答案】(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 【详解】（1）柠檬酸和盐酸化学性质相似，可与可溶性碳酸类钠盐反应生成二氧化碳； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的特征检验方法为将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡； （3）由pH图可知，碳酸氢钠、碳酸钠溶液初始pH均大于7，因此呈碱性； （4）碳酸氢钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）两图阴影部分重合，说明碳酸钠与盐酸反应的后段过程和碳酸氢钠与盐酸的反应完全一致，即先生成碳酸氢钠，再发生后续反应； （6）碳酸钠与酸反应初期无气泡，产气慢，而碳酸氢钠遇酸即可快速生成二氧化碳，更符合礼花枪快速充气的使用需求； （7）传统烟花爆竹燃放会产生污染物、易引发安全事故，充气礼花枪不存在这类问题。 8．（2026·福建龙岩·二模）学习小组开展“自制净水器并净化自来水”的实践活动。 任务一  明确需求，构思方案 家用净水器可除去自来水中的铁锈、泥沙、细菌、余氯（主要成分为HClO）等杂质，净化后的水须符合《生活饮用水卫生标准》。 (1)图1为TDS值（溶解性固体总量）与水质纯度的关系曲线（ppm为百万分比浓度）。经检测，某小区自来水的TDS值为129 ppm，其水质纯度为_____。 任务二  选择净水滤料，绘制设计草图 小组同学选用椰壳活性炭、麦饭石、亚硫酸钙、PP棉和脱脂棉作为净水滤料，并绘制了如图2所示的净水器设计图。 (2)小组同学将脱脂棉作为净水器的“第一道屏障”，脱脂棉的作用是_____。 (3)为充分发挥麦饭石吸附水中重金属离子的作用，应将其颗粒粒径控制在较_____（填“大”或“小”）的范围，以增大与水的接触面积。 (4)亚硫酸钙（CaSO3）能除去自来水中的余氯（HClO），其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 (5)图2净水器设计中，采用自下而上的水流方向的目的是_____。 任务三  根据设计图纸，制作净水器 小组同学根据图2的设计，用PE管做外壳材料，制得的净水器如图3所示。 (6)该净水器由多根PE管道拼接合成，大管与小管之间的密封是关键。已知PE具有热塑性（受热熔化，冷却凝固），利用该性质实现密封的方法是_____。 【答案】(1)一般 (2)除去铁锈和泥沙 (3)小 (4) (5)使自来水能与净水滤料充分接触，提高水的净化程度 (6)将大的PE管加热，再将小的PE管套进大的PE管，冷却凝固 【详解】（1）根据图1对应关系，TDS值100~300ppm对应水质纯度为一般，129ppm处于该区间，因此水质纯度为一般。 （2）脱脂棉是第一道过滤层，可截留大颗粒不溶物，初步净化水质，同时避免大颗粒杂质堵塞后续滤料。 （3）相同质量的麦饭石，颗粒粒径越小，总表面积越大，与水的接触面积越大，对重金属离子的吸附效果越好。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有1个、1个、4个、1个、1个，生成物中已有1个、1个、4个，因此X含1个和1个，化学式为。 （5）自下而上的水流流速更平缓，可延长与滤料的接触时间，使净化更充分，同时避免水流直接冲击滤料导致滤料板结，影响过滤效率。 （6）PE具有热塑性，受热熔化后有粘合性，冷却后凝固成型，可将管道连接处紧密粘合，达到密封效果。 9．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。 【查阅资料】①溶氧量小于时，鱼类易窒息死亡；溶氧量大于时，易患气泡病； ② 一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5-9.0。 任务一 研究供氧原理 小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表： 供氧器/供氧剂 主要化学成分及相关介绍 反应原理 氧立得/粒粒氧 过碳酸钠()，固体，易溶于水，遇水分解 氧烛航空化学氧气发生器 氯酸钠 ()，固体 高钙大力氧 过氧化钙()，固体 (1)不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是_______。 (2)若将少量块状固体撒入水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊，推测可能的原因：_______。 (3)小组同学将过碳酸钠固体直接抛撒进水中，用pH传感器和溶解氧传感器进行测试，所得数据如图1。由图1分析该抛撒方式不宜用于活鱼运输的理由是_______。 任务二 制作简易供氧器并测试效果 利用铁粉耗氧模拟活鱼耗氧，探究供氧器的供氧效果。实验装置如图2，实验结果如图3。 (4)用铁粉消耗氧气的原理是______。 (5)若用注射器替代图2中方框内的装置，换用注射器的缺点是_______。 (6)如图2，实验中需用皮筋将紧绷的塑料膜套于烧杯口，并密封。塑料膜上开一小口，伸入溶解氧传感器，再以黏土密封塑料膜开口缝隙。以上操作的目的是_______。 (7)能实现图3中从A→B变化的操作是_______。 (8)结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议：_______(写一条)。 【答案】(1)氯酸钠制氧需加热 (2)生成微溶于水的Ca(OH)2或难溶于水的CaCO3，使水体略微浑浊 (3)约100s后水中pH>9，约1000s后水中溶氧量〉时，超出鱼类生存适宜条件范围 (4)铁粉在水中发生锈蚀会消耗氧气 (5)注射器不能自动持续稳定向锥形瓶加液 (6)防止外部空气进入或内部空气逸出，保证实验的准确性 (7)通过控制器调快滴速 (8)根据耗氧速度，控制向过碳酸钠固体中持续平稳加水后供氧 【详解】（1）从反应原理来看，NaClO3需要加热才能分解产生氧气，而活鱼运输的环境是常温，无法满足该反应的条件，所以不能持续供氧； （2） CaO2与水反应生成的Ca(OH)2是微溶于水的物质，会以固体小颗粒的形式分散在水中，从而让水体看起来略微浑浊； （3）过碳酸钠遇水反应后，pH传感器显示溶液pH升高，说明水体碱性增强，不符合活鱼生存的近中性水环境要求，同时，溶解氧传感器显示约1000s后水中溶氧量大于，也超出了鱼类生存的适宜范围； （4）铁粉在水中与氧气和水反应，发生锈蚀会消耗氧气； （5）图2方框内是输液袋+输液管+控制器，可以缓慢、匀速、持续地滴水，而注射器难以精准控制滴水的速率，无法稳定、持续地供水来让过碳酸钠持续反应供氧，可能会出现滴水过快或过慢的问题； （6）用皮筋、塑料膜、黏土密封烧杯口，是为了防止外界空气进入烧杯（或防止烧杯内的气体逸出），避免外界氧气干扰溶解氧的测定，保证实验数据的准确性； （7）图3中A→B是溶解氧含量上升，说明需要加快供氧速率。可以调节控制器，加快输液袋的滴水速度，让更多水与过碳酸钠反应，产生更多氧气，从而提升水中溶解氧的含量； （8）结合本探究，过碳酸钠直接抛撒会使pH升高，且需要控制供氧速率，所以可以提出：控制加水的速率，使供氧平稳；避免直接抛撒过碳酸钠，防止水体pH过高；选择合适的供氧剂（如过氧化钙，对水体pH影响较小）。 10．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 【答案】(1)蒸馏 (2) NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 【详解】（1）实验室通过蒸馏法，将水蒸发后冷凝，从海水中分离得到淡水。 （2）蒸发过程中溶解度最小的溶质最先达到饱和析出，由溶解度曲线可知NaCl溶解度小于另外两种物质，大部分NaCl不溶解。 略。 （3）略。 （4）母液提镁过程中，先加碱沉淀镁离子，再用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁，涉及反应：。 （5）略。 （6）水中氢元素质量为：。 （7）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 科学探究与化学实验 3大题型概览 题型01 基本实验操作 题型02 实验设计与探究 题型03 跨学科实践活动 基本实验操作 题型01 1．（2026·福建泉州·二模）用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并进行相关性质实验。下列操作正确的是 A．稀释溶液 B．测pH C．加锌粒 D．加稀盐酸 2．（2026·福建龙岩·二模）下列探究“铜绿”性质的实验操作中，错误的是 A．添加“铜绿” B．滴加稀盐酸 C．点燃酒精灯 D．加热“铜绿” 3．（2026·福建漳州·二模）下列是“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，其中操作错误的是 A．取样 B．加水 C．溶解 D．测 4．（2026·福建宁德·二模）如图是某同学配制溶液并进行中和反应的部分实验操作，其中错误的是 A．称量固体 B．量取液体 C．稀释浓硫酸 D．滴加稀硫酸     5．（2026·福建三明·二模）如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A．检查气密性 B．加入石灰石 C．取稀盐酸 D．收集二氧化碳 6．（2026·福建莆田·二模）在“二氧化碳的制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 A．制取B．收集 C．验满 D．性质实验 7．（2026·福建厦门·二模）某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A．取用固体 B．称量固体 C．溶解固体 D．测定酸碱度 8．（2026·福建南平·二模）以下与中和反应相关的实验操作错误的是 A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．测定溶液的酸碱性 C．测量溶液的温度 D．蒸发反应后的溶液 A．A B．B C．C D．D 实验设计与探究 题型02 1．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组对“燃烧条件的探究”进行改进（图1）：Ⅰ．打开止水夹，待热水接触红磷且液面仍浸没白磷时，关闭止水夹；Ⅱ．再次打开止水夹，调节漏斗高度，使铜网底部恰好接触热水液面后关闭止水夹，插入氧气传感器，测得数据如图2。下列说法错误的是       A．铜网既能固定白磷，又能导热 B．500 s时，白磷还在燃烧 C．红磷未燃烧，是因为温度未达到着火点 D．100~300 s，瓶中N₂的体积分数增大 2．（2026·福建泉州·二模）下图是自制的鱼缸简易供氧器，过氧化钙（CaO2）作供氧剂，供氧反应：。下列说法错误的是 A．上下抽拉铜丝可以控制反应的发生与停止 B．鱼缸通过养殖水草可辅助供氧 C．上述反应所属基本反应类型为置换反应 D．测得排液口排出的废液pH大于7 3．（2026·福建厦门·二模）已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是 A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4% D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 4．（2026·福建福州·二模）利用如图装置（气密性良好）探究与反应：依次推动注射器A、B将5 mL液体均一次性注入双具支试管里，推动A时，发现C的活塞保持静止；推动B时，发现C的活塞快速向下移动，且50 mL空气全部被吸入下方试管里。下列分析正确的是 A．实验证明与水能反应 B．5 mL溶液能溶解50 mL空气 C．该试管至少需要充入55 mL D．推动B时，试管内压强先变大再变小 5．（2026·福建宁德·二模）下列图表是验证空气中氧气含量的实验装置和数据。下列说法错误的是 实验测得的相关数据 实验序号 空气体积/mL 实验前注射器/mL 实验后注射器/mL 氧气体积分数/% 1 330 100 37 19.09 2 330 100 38 18.79 3 330 100 36 19.39 A．实验时红磷要足量，装置气密性要良好 B．注射器预留气体体积可小于 C．实验过程，注射器活塞先向上移动，后向下移动 D．测得的氧气含量偏小，推测可能是氧气含量较低时，红磷不再燃烧 6．（2026·福建南平·二模）兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 (1)将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 (2)蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 (3)在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 (4)不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是_______。 7．（2026·福建南平·二模）活鱼运输需求下的简易供氧器。 资料：活鱼运输时水中溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，大于12 mg /L时，鱼类可能会患上气泡病；鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0。 (1)基于便携性和成本考虑，选择过碳酸钠固体( 2Na2CO3 ·3H2O2 )作为制氧剂，它遇水分解。生成的H2O2继续分解，写出H2O2分解的化学方程式_______。实验室用过碳酸钠模拟该制氧过程，制氧气的发生装置应选择图1中的_______（填序号），仪器①名称是_______。 (2)将0.22g 过碳酸钠加入100 mL水中，模拟货车运输某种活鱼时的水体情况。用传感器测定pH和溶氧量的变化如图2所示。依图分析，不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中，说明理由_______。 (3)利用铁粉缓慢氧化消耗氧气，模拟鱼类耗氧，设计装置如图3所示。 ①装置乙中水的作用是_______（写一条）。 ②若要调节水中的溶氧量大小，可用的方法是_______。 (4)供氧装置应定期检查，指出一条须检查的内容______。 8．（2026·福建龙岩·二模）学习小组查阅资料后，对教材中探究铁生锈条件的实验进行了改进，设计了下图所示装置。已知：无水氯化钙具有吸水性。 (1)装置中产生氧气的化学方程式为_____。 (2)实验现象记录如下表： 钢丝棉标号 a b c d 锈蚀情况 1分钟32秒出现严重锈蚀 3分钟48秒出现严重锈蚀 没有锈蚀 没有锈蚀 ①钢丝棉d没有锈蚀的原因是_____。 ②对比钢丝棉b和c的锈蚀情况，可以得出的结论是_____。 ③氯化钠溶液能加快铁生锈速率的证据是_____。 (3)实验中采用“热水”和“通入氧气”的目的是_____。 9．【传统文化】（2026·福建莆田·二模）“植物染”是中国传统的织物染色方法。茜草可提取红色色素（茜素），用于织物染色。 已知：茜素，微溶于冷水，易溶于热水，耐热性好，碱性水溶液中溶解度较大。 活动一：茜草色素的提取 茜草 溶解 染液 (1)将茜草捣烂的目的是____________。 (2)溶解时加入石灰水的作用是____________。 活动二：探秘茜草染色 织物 脱浆 清洗晾干 染色 (3)脱浆处理时，需加酸调节pH约为3-5。用pH试纸测定pH的简单方法___________。 (4)染色前常加入媒染剂（明矾）先浸泡10 min。相同条件下进行织物染色，实验结果如下表。推测加媒染剂的作用是____________。 染色方法 染色后用清水清洗3次 织物经明矾浸泡10 min后进行染色 不褪色 织物直接染色 轻微褪色 (5)为探究影响织物染色效果的因素，进行如下实验。 已知：RGB色值中R值代表红色，G值代表绿色，B值代表蓝色，R值相对G值和B值差越大，红色越明显。 实验内容 实验结果 实验1 取材质大小相同的织物，分别在相同温度下，不同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 实验2 取材质大小相同的织物，分别在不同温度下，相同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 ①分析实验1的实验结果，染液的浓度为_________时，红色最明显。 ②实验2的目的是_____________。 ③提出一个关于织物染色可进一步探究的问题__________。 活动三：染色废水处理 (6)染色后的废水含有残留色素和硫酸等物质。先向废水中加入________吸附色素，过滤后加入熟石灰调节pH为7后，再进行排放。写出处理废水时发生中和反应的化学方程式____________。 10．（2026·福建莆田·二模）消毒剂对保障环境卫生和人体健康有重要作用。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶剂是___________。 (2)下图是某品牌过氧乙酸浓缩液标签上的部分内容。 过氧乙酸浓缩液 1．化学式： 2．溶质质量分数：20% 3．性质：酸性、强腐蚀性 4．主要用途：消毒、灭菌 5．注意事项：密封、避光、避热，不可 与可燃物混合存放，防止猛烈撞击 ①家庭清洁常用0.5%的过氧乙酸溶液进行消毒，配制500 g 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量_________g。 ②过氧乙酸浓缩液不慎溅到皮肤上，应立即_____________。 ③根据注意事项，推测过氧乙酸可能具有的化学性质_____________（写一点）。 (3)高锰酸钾溶液可用于医用消毒。将二氧化碳通入锰酸钾溶液中制备高锰酸钾，该反应的化学方程式为：。其生产流程如下图。 ①操作a的名称_________。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，溶液B是高锰酸钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③结合下表分析，操作b为_________（填“蒸发”或“降温”）结晶，该过程碳酸钾不会析出的原因是_________。 温度/℃ 溶解度/g 0 2.83 107 10 4.31 109 20 6.34 111 30 9.03 114 40 12.6 117 50 18 121 60 22.1 126 11．【传统文化】（2026·福建福州·二模）揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 (1)用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 (2)贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 (3)分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 (4)标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 (5)请提出处理废液的最佳方案：_______。 12．（2026·福建南平·二模）以稻壳灰为原料，碳酸钠为活化剂，联产活性炭和二氧化硅，工艺流程如图所示。为获得最佳反应条件，进行如下探究。 I 活化温度考察 (1)实验测得不同活化温度下二氧化硅提取率和活性炭孔容如下表 序号 稻壳灰质量/g Na2CO3质量/g 活化温度/℃ 活化时间/min 二氧化硅提取率/% 活性炭孔容/mL.g-1 实验1 10 17.5 850 60 73.5 0.30 实验2 10 X 900 60 94.2 0.76 实验3 10 17.5 950 Y 96.1 0.47 ①表中数值X=_______，Y=_______。 ②要获得较高的二氧化硅提取率和活性炭孔容，最佳的活化温度应该在_______℃左右。 II 活化时间考察 一定条件下，活化时间对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响如图所示｡ (2)为了获得较大的活性炭孔容，最佳活化时间应选________min（选填“30”、“50”、“70”）。 (3)分析图2可知，活化时间与二氧化硅提取率的关系是_______｡ III 浸渍比考察 (浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量) (4)设计实验方案探究不同浸渍比对实验结果的影响：_______。 (5)实验得出最佳浸渍比为1∶1.75，实验后碳酸钠的回收率可达 92.25%。若取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，回收得到的碳酸钠质量是_______（列出计算式即可）。 (6)写一条该生产工艺的优点_______。 13．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 14．（2026·福建漳州·二模）铝碳酸镁是一种常用的胃药，其药物说明书如图。为深入认识铝碳酸镁， 兴趣小组开展学习活动。 说明书 药物名称：铝碳酸镁片 规格：0.5 g 用量：一天3次，一次1~2片 用法：咀嚼后咽下 临床作用：中和胃酸、保护胃黏膜等 任务Ⅰ：探究铝碳酸镁的抗酸性 【查阅资料】①抗酸性指消耗酸的能力。②铝碳酸镁的化学式是，还可以写成。③胃酸的主要成分是盐酸。 (1)结合说明书中的临床作用，小明推测该物质具有、的性质，写出与胃酸反应的化学方程式___________。 (2)小红认为该药物还具有的性质，并用图1装置进行实验。实验时观察到烧杯中的现象是___________。 【结论】铝碳酸镁具有抗酸性。 任务Ⅱ：认识铝碳酸镁的药理作用 (3)小福根据说明书的用法，推测铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积有关，于是设计实验方案：在烧杯中加入足量等体积pH=1的胃酸模拟液，分别加入___________，并用pH传感器检测。pH变化如图2所示，其中曲线1代表___________(填“粉末状”或“片状”)的药物，说明表面积越大，铝碳酸镁的药效发挥越快。 (4)胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。铝碳酸镁适合胃溃疡患者，而碳酸氢钠更适合需要快速降低胃酸浓度的患者。结合图3，分析严重胃溃疡患者适合选用铝碳酸镁的理由___________。 【归纳总结】 ①根据上述信息，在服用铝碳酸镁时，需要注意的是___________。 ②以上学习，可以促进我们形成的化学观念为：___________。 15．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 16．【化学生活】（2026·福建厦门·二模）厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。 (1)格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的______。 (2)气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于_____(选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”)。 (3)写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式：______。 (4)步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是______。 (5)从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入_____(填试剂名称)，充分反应后，再进一步处理得到铜。 17．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 (1)写出制取的化学方程式：_______。 (2)从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 (3)制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 (6)实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 (9)设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 18．（2026·福建莆田·二模）活鱼适宜在一定溶解氧范围的水中生存，低于3 mg/L时难以存活，高于12 mg/L则易患气泡病。基于上述事实，设计一款适用于活鱼运输的简易供氧装置。 (1)常温下1 kg活鱼每小时耗氧量约250 mg ，运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气____________g。 (2)下表为几种常见的制氧气方法 方案 供氧剂 反应原理 成本预算 （产生等量O2） A 3%H2O2溶液 常温下加入二氧化锰快速产生氧气 736.4元 B KMnO4固体 加热时分解产生氧气 643.5元 C 过碳酸钠（） 常温下遇水分解产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气 443.3元 ①写出方案A中产生氧气的化学方程式____________。 ②选择过碳酸钠固体作为供氧剂，相对于另外两种供氧剂，其优点有__________、____________。 (3)如图1将导管插入“活鱼耗氧模拟装置”中，进行效果测试；利用铁粉氧化消耗氧气模拟活鱼耗氧。测试结果如图2所示，能够实现水体内耗氧和外界供氧的平衡，实现溶氧量（DO浓度）稳定在6.30~6.40 mg/L。 ①仪器a的名称___________。 ②当水中DO浓度达到m点时，进行的操作是__________。 (4)活鱼运输过程中，还需要考虑哪些因素__________（写一点）。 探究跨学科实践活动 题型03 1．（2026·福建福州·二模）关于“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 A．厨余垃圾无回收利用价值 B．处理废旧塑料最佳方式是直接填埋 C．利用废铁炼钢可提高产品含碳量 D．回收废旧书报可以生产再生纸张 2．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 3．（2026·福建宁德·二模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一  制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 (1)光伏电解水制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电解装置的_____（填“正”或“负”）极产生。 项目二  海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： (2)操作Ⅰ名称是_____。 (3)根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是_____（写一点）。 (4)根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 4．（2026·福建三明·二模）黑枸杞富含的花青素是一种天然水溶性色素，可用于制作“彩虹管”——试管中不同位置的溶液呈现不同颜色。学习小组开展“彩虹管”实践活动。 【查阅资料】黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况如表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【活动一】制作“彩虹管” (1)配制溶液 ①实验室将37%的浓盐酸配制成5%的稀盐酸，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 ②配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为______g。 (2)制作“彩虹管” 制作方法和结果如图所示。该实验在滴加氢氧化钠溶液时_____(填“能”或“不能”)振荡。 【活动二】探秘“彩虹管” 向a、b、c三支试管中各加入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液，再向三支试管中分别滴加3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液，实验现象如表。 试管 实验过程的现象 最终实验现象 试管a 均出现蓝色色团 色团不能沉入底部 不分层 红色 试管b 色团逐渐下沉 分层，自下而上：黄色、蓝绿色、红色红色和黄色 红色 试管c 色团迅速下沉 黄色 (3)该实验的目的是探究______对“彩虹管”效果的影响。 (4)试管a中，最终溶液中的溶质为______、______。 (5)试管b、c中，蓝色色团会下沉的原因是______。 5．（2026·福建漳州·二模）洗鼻液是冲洗鼻腔的清洁护理液，学习小组开展“自制洗鼻液”实践活动。     可填充材料： ①颗粒活性炭 ②PP棉(去除泥沙等大颗粒) ③反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) (1)洗鼻液应使用净化后的水配制，利用上图净水器进行1~3级净化时需依次填充的材料是___________(填字母)，其中颗粒活性炭的作用是___________。 a．②①③    b．②③①    c．③①② (2)储水罐由塑料桶、铜接口等部件组成，其中属于合成材料的是___________。 (3)向如图洗鼻器中加入NaCl，再加少量净化后的水，振荡，继续加水至300mL刻度线，摇匀，配成0.9%的氯化钠溶液(密度约为1g/mL)，需要NaCl的质量为___________g。 (4)洗鼻器使用后应如何清洗___________(写一点)。 6．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组开展“小区垃圾分类及资源回收宣传”实践活动。 调查发现：构建“社区暂存-智能分拣-再生利用”垃圾治理模式，有效降低了治理成本。 (1)矿泉水瓶属于_____填字母） A．B．C． D． (2)社区暂存点地面铺设双层高密度聚乙烯防渗膜，聚乙烯[]属于___（填 “有机” 或 “无机”）化合物。 (3)如图为垃圾分类回收四足机器人。 ①机器人分辨不同类型的垃圾是利用____装置。 ②机器人回收的电子废料经处理后的剩余固体中含有银和铝，要进一步回收银，写出你的实验方案_____。 (4)生活垃圾发酵可产生沼气（主要成分），沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为____。 (5)垃圾的分类与回收利用的意义是____。 7．（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 8．（2026·福建龙岩·二模）学习小组开展“自制净水器并净化自来水”的实践活动。 任务一  明确需求，构思方案 家用净水器可除去自来水中的铁锈、泥沙、细菌、余氯（主要成分为HClO）等杂质，净化后的水须符合《生活饮用水卫生标准》。 (1)图1为TDS值（溶解性固体总量）与水质纯度的关系曲线（ppm为百万分比浓度）。经检测，某小区自来水的TDS值为129 ppm，其水质纯度为_____。 任务二  选择净水滤料，绘制设计草图 小组同学选用椰壳活性炭、麦饭石、亚硫酸钙、PP棉和脱脂棉作为净水滤料，并绘制了如图2所示的净水器设计图。 (2)小组同学将脱脂棉作为净水器的“第一道屏障”，脱脂棉的作用是_____。 (3)为充分发挥麦饭石吸附水中重金属离子的作用，应将其颗粒粒径控制在较_____（填“大”或“小”）的范围，以增大与水的接触面积。 (4)亚硫酸钙（CaSO3）能除去自来水中的余氯（HClO），其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 (5)图2净水器设计中，采用自下而上的水流方向的目的是_____。 任务三  根据设计图纸，制作净水器 小组同学根据图2的设计，用PE管做外壳材料，制得的净水器如图3所示。 (6)该净水器由多根PE管道拼接合成，大管与小管之间的密封是关键。已知PE具有热塑性（受热熔化，冷却凝固），利用该性质实现密封的方法是_____。 9．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。 【查阅资料】①溶氧量小于时，鱼类易窒息死亡；溶氧量大于时，易患气泡病； ② 一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5-9.0。 任务一 研究供氧原理 小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表： 供氧器/供氧剂 主要化学成分及相关介绍 反应原理 氧立得/粒粒氧 过碳酸钠()，固体，易溶于水，遇水分解 氧烛航空化学氧气发生器 氯酸钠 ()，固体 高钙大力氧 过氧化钙()，固体 (1)不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是_______。 (2)若将少量块状固体撒入水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊，推测可能的原因：_______。 (3)小组同学将过碳酸钠固体直接抛撒进水中，用pH传感器和溶解氧传感器进行测试，所得数据如图1。由图1分析该抛撒方式不宜用于活鱼运输的理由是_______。 任务二 制作简易供氧器并测试效果 利用铁粉耗氧模拟活鱼耗氧，探究供氧器的供氧效果。实验装置如图2，实验结果如图3。 (4)用铁粉消耗氧气的原理是______。 (5)若用注射器替代图2中方框内的装置，换用注射器的缺点是_______。 (6)如图2，实验中需用皮筋将紧绷的塑料膜套于烧杯口，并密封。塑料膜上开一小口，伸入溶解氧传感器，再以黏土密封塑料膜开口缝隙。以上操作的目的是_______。 (7)能实现图3中从A→B变化的操作是_______。 (8)结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议：_______(写一条)。 10．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $