专题01 分子结构与性质（期末真题汇编，福建专用）高二化学下学期

**基本信息** 分子结构与性质专题汇编，精选福建多地高二期末试题，聚焦价层电子对互斥理论等5大高频考点，以甲醛检测、半导体材料等真实情境为载体，实现基础巩固与能力提升的梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|18题/约72分|价层电子对互斥理论（如NH3 VSEPR模型）、杂化类型判断（如丙烯酰胺碳原子杂化）|结合光催化除甲醛等科技情境，考查键角比较、电子式书写等基础能力| |填空/简答|7题/约78分|配合物（如二甘氨酸合铜配位原子）、晶胞计算（如铌镍合金原子个数比）|以工业流程（如Mn3O4制备）、药物合成（如瑞格列奈）为背景，综合考查空间构型分析、实验设计与计算|

专题01 分子结构与性质 地 城 考点01 价层电子对互斥理论 题号 1 2 3 答案 D B B 4．(1) (2)为分子晶体，为离子晶体，影响分子晶体熔点的范德华力远小于晶体中的离子键 (3)第五周期第ⅤB族 1:3 (4)Sn的原子半径大，键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定 (5)中心原子Sn采取杂化，有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间排斥力大于成键电子对间排斥力 正四面体 分子晶体 5．(1)三颈烧瓶或三口烧瓶 平衡压强，使液体顺利滴入 干燥 (2) 正四面体形 (3)⑤②④① (4) a 作溶剂 (5)4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa (6) 6．(1) 7 (2)正四面体 > (3) (4)、 (5)(或) (6)CD (7) 7．(1) (2)＜ NH3中的N有孤电子对，对成键电子的排斥力较大，而[Mg(NH3)6]2+中的N的孤电子对与Mg2+形成配位键，对成键电子的排斥力减小 (3) N 6 8 (4)环己醇 消去反应 (5)2+O22+2H2O (6) (7) +NaOH+NaBr (8) 8．(1)O、P (2)2 (3)10 (4)正四面体形 (5) b 4 abd 9．(1)粉碎、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等 (2)SiO2 (3)加成反应 > (4)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O (5) 1:4 地 城 考点02 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C C C D A C C A 18．(1) 、 (2)分子 (3)与的中心原子N的价层电子对数均为4 (4)< 羟胺可看作是氨分子上的1个H被羟基取代，羟基上的氧电负性比氢的大，N再结合氢的能力减弱 (5) (6)c 地 城 考点03 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 B C C D D A C C 27．(1)平面三角形 (2) (3) 物质X的阴、阳离子半径较大，阴、阳离子间的距离大，离子间的作用力小 (4) I (5) ＜ 青霉胺可与水形成分子间氢键 S 地 城 考点04 分子的性质 题号 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 C B A A A C D B 36．(1)酰胺基、羧基和醚键 (2) (3)a (4)bc (5)或 地 城 考点05 配合物 题号 37 38 39 40 41 42 43 答案 B A D D B D C 44．(1)直形冷凝管 b a (2)B C A (3)排除装置中的空气，防止苯胺被氧化 (4)分液 苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键 60.2% 45．(1)4 (2)或 (3)和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如） (4)N  O (5)水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低 (6)减弱 (7) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 分子结构与性质 5大高频考点概览 考点01 价层电子对互斥理论 考点02 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 考点03 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 考点04 分子的性质 考点05 配合物 地 城 考点01 价层电子对互斥理论 1．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是 A．反应物甲能发生水解反应 B．反应物乙的分子结构中有12个共价键 C．反应物乙难溶于水 D．反应中氮原子的价层电子对数发生改变 【答案】D 【详解】A．甲中含有羰基，不含有酯基，不能发生水解反应，A错误； B．反应物乙含有6个C—C之间的键，4个C—H之间的键，2个C—N之间的键，4个N—H之间的键，一共16个共价键，B错误； C．乙中含有—NH2，可以和水形成分子间氢键，可溶于水，C错误； D．乙中N为sp3杂化，根据“甲醛分子探针”的结构简式可知，其中N为sp2杂化，价层电子对数由4对变为3对，反应中氮原子的价层电子对数发生改变，D正确； 故选D。 2．(24-25高二下·福建宁德·期末)光催化除甲醛的原理为HCHO+O2CO2+H2O。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.2gCO2含σ键的数目为0.2 B．18gH2O中，中心原子的孤电子对数为2 C．反应消耗22.4LO2时，转移电子数目为4 D．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为0.4 【答案】B 【详解】A．CO2的结构为O=C=O，每个双键含1个σ键，1个CO2分子含2个σ键。2.2g CO2的物质的量为0.05mol，σ键数目为0.05×2=0.1NA，A错误； B．H2O的中心原子O的孤电子对数为对，18g H2O为1mol，孤电子对数为1×2=2NA，B正确； C．未说明气体是否处于标准状况，22.4L O2的物质的量无法确定，无法确定转移电子数，C错误； D．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中HCHO质量为，H2O的质量24-6=18g ，HCHO物质的量为0.2mol，含有H物质的量0.4mol H，18g 为1mol，含2mol H，总H原子数为(0.4+2)NA=2.4NA，D错误； 故选B。 3．(24-25高二下·福建南平·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．H2O2电子式： B．Cl2中共价键的电子云轮廓图： C．NH3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态Si原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．H2O2是共价化合物，电子式为，A错误； B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键的电子云轮廓图为：，B正确； C．NH3中中心原子N为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，C错误； D．基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，轨道表示式为，D错误； 答案选B。 4．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)铌(Nb)和锡(Sn)作为掺杂剂，能够显著改善晶圆的导电性能及其稳定性。此外，锡所形成的氯化物在电镀工业及材料科学领域亦拥有广泛的应用。回答下列问题： (1)铌(Nb)和钒(V)位于同族且相邻，基态Ⅴ原子的价电子排布式为___________。 (2)(熔点约为210℃)常温下为二聚体，其熔点低于的熔点(大于1000℃)的原因可能是___________。 (3)铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如下图所示。已知：为阿伏伽德罗常数，铌(Nb)和钒位于同族且相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。 ①Nb在元素周期表中的位置为___________。 ②晶胞中Nb、Ni原子个数比为___________。 (4)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。它们的晶胞结构如图所示： ①灰锡的晶体结构与金刚石类似，但稳定性不及金刚石，其原因在于___________； ②若白锡和灰锡晶体的密度分别为g·cm-3和g·cm-3，则白锡和灰锡晶胞的体积之比是___________。 (5)和是锡的常见氯化物，其中，被氧化后可以得到常温下为无色液体的。 ①分子中，键角小于120°的原因是___________。 ②的空间构型是___________，它的晶体类型是___________。 【答案】(1) (2)为分子晶体，为离子晶体，影响分子晶体熔点的范德华力远小于晶体中的离子键 (3)第五周期第ⅤB族 1:3 (4)Sn的原子半径大，键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定 (5)中心原子Sn采取杂化，有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间排斥力大于成键电子对间排斥力 正四面体 分子晶体 【详解】（1）钒为第23号元素，核外电子排布为，则基态Ⅴ原子的价电子排布式为。 （2）(熔点约为210℃)常温下为二聚体，则为分子晶体，为离子晶体，影响分子晶体熔点的范德华力远小于离子晶体中的离子键，因此熔点低于的熔点。 （3）①铌(Nb)和钒位于同族且相邻，则Nb在元素周期表中的位置为第五周期第ⅤB族； ②根据均摊法可知，晶胞中Nb原子数为，Ni原子数为，故Nb、Ni原子个数比为1:3。 （4）①灰锡的晶体结构与金刚石类似，均属于共价晶体，Sn的原子半径大于C原子，则键长长，键能小，稳定性不及金刚石； ②白锡中Sn原子数为，灰锡中Sn原子数为，则白锡和灰锡晶胞的体积之比是。 （5）①的中心原子价层电子对数为，则Sn原子采取杂化，有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间排斥力大于成键电子对间排斥力，故键角小于120°； ②的中心原子价层电子对数为，不含孤电子对，则空间构型是正四面体；常温下为无色液体，则晶体类型是分子晶体。 5．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期末)硼氢化钠(NaBH4)是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、H2、硼酸三甲酯[B(OCH3)3，沸点68℃]制备NaBH4的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步： ①降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物； ②升温到200℃，关闭K2，打开通入H2，充分反应得到NaH； ③连接装置，检查气密性； ④升温到240℃，关闭K1，打开K2，持续搅拌下通入氩气，再打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[B(OCH3)3 ]充分反应； ⑤装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。 已知：NaH、NaBH4易与水反应，NaBH4在强碱性条件下能稳定存在。 (1)仪器A的名称是_______，B的侧边上小玻璃导管的作用是_______。在空气冷凝管b接口上需要连接1个_______装置和1个H2处理装置。 (2)写出NaH的电子式_______，的空间构型是_______。 (3)实验步骤的正确顺序是③_______(填序号)。 (4)石蜡油的主要成分是_______。 a．烃    b．烃的衍生物     c．高分子化合物 石蜡油在实验中的作用是_______。 (5)写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式_______。 (6)分离后测定NaBH4的纯度：取 w g产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到 m g Au，其反应的离子方程式为8Au3+＋3＋24OH—=8Au＋3＋18H2O；产品中NaBH4的纯度为_______(写出算式即可)。 【答案】(1)三颈烧瓶或三口烧瓶 平衡压强，使液体顺利滴入 干燥 (2) 正四面体形 (3)⑤②④① (4) a 作溶剂 (5)4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa (6) 【详解】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，B的侧边上小玻璃导管的作用是平衡压强，使液体顺利滴入；NaH、NaBH4易与水反应，H2易燃易爆，故在空气冷凝管b接口上需要连接1个干燥装置和1个H2处理装置； （2）NaH是Na+和H-通过离子键构成的离子化合物，其电子式为，的中心原子价层电子对数=4，无孤电子对，空间构型是正四面体形； （3）根据分析中实验流程可知该制备顺序为：③⑤②④①； （4）石蜡油是石油分馏的产品，主要成分是烃，选a；石蜡油在实验中的作用是作溶剂； （5）在三颈烧瓶中，NaH与硼酸三甲酯反应得到产物NaBH4和甲醇钠，反应的化学方程式为：4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa； （6）取wg产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到mgAu，Au的摩尔质量为：197g/mol，根据反应方程式，可得产品中NaBH4的纯度为：。 6．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)硼、氮、硅、钛、铁、铜等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。按要求回答下列问题： (1)钛原子核外有___________种不同能量的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为___________ (2)(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为___________，电负性大小顺序为___________B(填“>”或“<”)。 (3)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为___________(填字母)。 (4)叠氮化合物在化工上有重要应用，与互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。 (5)向盛有溶液的烧杯中滴加过量氨水，溶液变为深蓝色，写出生成深蓝色溶液的化学方程式为___________。 (6)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．碳原子的杂化类型有2种 B．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 C．号原子不在同一平面上 D．小于 (7)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为___________。 【答案】(1) 7 (2)正四面体 > (3) (4)、 (5)(或) (6)CD (7) 【详解】（1）根据分析，钛的原子序数为22，电子占据7个能级，所以钛原子核外有7种不同能量的电子。Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Ti2+是Ti原子失去4s轨道上的2个电子形成的，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，电子占据的最高能层为M层，M层的电子排布式为3s23p63d2。 （2）对于， 中B原子形成4个σ键，孤电子对数为0，所以价层电子对数为4，其立体构型为正四面体，B原子的杂化轨道类型为sp3杂化。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，在中，H元素显 - 1价，B元素显+3价，说明H原子吸引电子的能力比B原子强，所以电负性H>B。 （3）X 分子中含-COOH和-N=等基团，能与水分子形成氢键，所以 X 在水中溶解性最大；Y 分子含有酯基-COO-和硫醇基-SH，不能与水分子间形成氢键；W 分子结构与 Y 类似，也主要含酯基和硫醇基，W中含-N=，能与水分子形成氢键；所以在水中的溶解性由大到小的顺序为 X＞W＞Y。 （4）的原子总数为 3，价电子总数为5×3 + 1=16。CO2的原子总数为3，价电子总数为4 + 6×2=16；N2O的原子总数为3，价电子总数为5×2+6 = 16等，这些分子都与互为等电子体。 （5）向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加过量氨水，首先CuSO4与NH3· H2O反应生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为CuSO4+2NH3· H2O = Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4，继续滴加过量氨水，Cu(OH)2与NH3反应生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，总反应的化学方程式为。 （6）A．该结构中，甲基上的碳原子为sp3杂化，碳碳双键上的碳原子为sp2杂化，所以碳原子的杂化类型有2种，A正确； B．由图可知，2号氧原子与钛离子形成配位键，氧原子提供孤电子对，B正确； C．与碳氧双键直接相连的原子与C、O共平面，所以1 - 4号原子在同一平面上，C错误； D．2号O原子为sp2杂化，∠α为120°，另一个O原子为sp³杂化，∠β接近109°28’，故∠α大于∠β，D错误； 故选CD。 （7）根据分析，硅与氧的原子数之比为4：11。一个重复结构单元中硅原子数为 4，氧原子数为 11，该多硅酸根离子带6n-电荷（n 表示重复结构单元的个数），所以化学式为。 7．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期末)镁是一种神奇的金属。 I．通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 (1)写出Mg的基态原子轨道表示式：_______。 (2)NH3分子中的H—N—H键角_______ [Mg(NH3)6]2+中的H—N—H键角(填：“>”“＜”或“=”)，从结构角度解释原因：_______。 (3)[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 [Mg(NH3)6]Cl2中的配位原子是_______，中心离子的配位数为_______，离[Mg(NH3)6]2+最近的Cl—有_______个。 II．格氏试剂是一种用途广泛的有机镁化合物，通常用有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得。反应原理如下： 由A()合成I()的流程图： 注：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃。 (4)物质A的名称为_______；由A 生成B 的反应类型是_______。 (5)写出由A制备的化学方程式_______。 (6)四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃()加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_______。 (7)写出物质C在NaOH的水溶液中加热反应的化学方程式_______。 (8)写出符合下列要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式_______写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基。 芳香族化合物      二元醇      分子中有5种化学环境的H 【答案】(1) (2)＜ NH3中的N有孤电子对，对成键电子的排斥力较大，而[Mg(NH3)6]2+中的N的孤电子对与Mg2+形成配位键，对成键电子的排斥力减小 (3) N 6 8 (4)环己醇 消去反应 (5)2+O22+2H2O (6) (7) +NaOH+NaBr (8) 【详解】（1）基态Mg核外电子排布式为1s22s22p63s2，根据洪特规则和泡利不相容原理，基态Mg原子轨道表示式为；故答案为； （2）NH3中N原子有一个孤电子对，[Mg(NH3)6]2+中N原子提供孤电子对、Mg2+提供空轨道形成配位键，孤电子对之间的斥力＞孤电子-成键电子之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，因此NH3分子中H-N-H键角＜[Mg(NH3)6]2+中H-N-H键角，故答案为＜；NH3中的N有孤电子对，对成键电子的排斥力较大，而[Mg(NH3)6]2+中N的孤电子对与Mg2+形成配位键，对成键电子的排斥力减小； （3）[Mg(NH3)6]2+中N提供孤电子对、Mg2+提供空轨道形成配位键，即配位原子是N，Mg2+与6个NH3形成配位键，中心离子的配位数为6；根据晶胞结构示意图可知，Cl-位于小正方体的体心，上底面的[Mg(NH3)6]2+为基准，最近的Cl-有8个；故答案为N；6；8； （4）根据物质A的结构简式，A中含有羟基，因此A的名称为环己醇，根据上述分析，B的结构简式为，A生成B的反应类型为消去反应；故答案为环己醇；消去反应； （5）A制备，反应类型为氧化反应，即反应方程式2+O22+2H2O；故答案为2+O22+2H2O； （6）四氢呋喃可由呋喃与氢气发生加成反应得到，因此四氢呋喃的结构简式为；故答案为； （7）C中含有“C-Br”，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应：+NaOH+NaBr；故答案为：+NaOH+NaBr； （8）I()的不饱和度为4，其同分异构体属于芳香族化合物，说明除苯环外，不含有不饱和键；属于二元醇，含有2个羟基；分子中有5种化学环境的H，说明是对称结构，综上所述，符合题意的结构简式为、；故答案为、。 8．(24-25高二下·福建龙岩·期末)LiOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其制备方法： (1)上述反应涉及的元素中属于周期表p区元素的是___________。 (2)第三周期中，第一电离能比P大的元素有___________种。 (3)基态Ca原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。 (4)的空间构型为___________。 (5)LiOH的晶胞结构如图。 ①晶胞中H处于___________位置。 a．顶点    b．面上    c．棱上    d．体内 ②晶体中与一个Li紧邻的O有___________个。 ③晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。 a．范德华力    b．离子键    c．金属键    d．极性共价键    e．非极性共价键 【答案】(1)O、P (2)2 (3)10 (4)正四面体形 (5) b 4 abd 【详解】（1）周期表中第ⅢA~ⅦA族元素和0族元素是p区元素。反应涉及的元素有Li、P、O、Ca、H。Li、Ca、H是s区元素，P和O属于p区元素。 （2）同一周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，第三周期元素中，第一电离能比P大的元素有Cl、Ar，共2种。 （3）空间运动状态由能层、能级、轨道决定，基态Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，电子占据的轨道数为1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10，所以有10种不同的空间运动状态。 （4）的中心P原子的价层电子对数 = 4+=4，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为正四面体。 （5）①由LiOH的晶胞结构和x轴方向投影图可知，H处于面上位置。 ②从晶胞结构可以看出，晶体中与一个Li紧邻的O有4个。 ③LiOH是离子晶体，存在离子键（Li+和OH-之间）；OH-内部O和H之间存在极性共价键；晶体中还存在范德华力（由图可知，为层状结构，层间存在范德华力）。不存在金属键（没有金属单质）和非极性共价键（没有相同原子之间的共价键）。故选abd。 9．(24-25高二下·福建宁德·期末)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含SiO2和少量Fe、Cu、Ni等的化合物)为原料制备Mn3O4的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)提高酸浸速率可采取的措施有_______(写出一种即可)。 (2)滤渣1的主要成分是_______。 (3)将NaOH、(CH3)2NH、CS2三种物质按物质的量比1∶1∶1投料，(CH3)2NH与CS2通过_______(填有机反应类型)得到二甲基二硫代氨基甲酸()二甲基二硫代氨基甲酸与NaOH溶液反应制得福美钠[(CH3)2NCSSNa]，福美钠与Ni2+反应生成福美镍()沉淀，福美镍图示中键角α、β的大小比较：α_______β(填“>”、“＜”或“=”)。 (4)“沉锰”时生成Mn(OH)2，则“氧化”步骤发生反应的化学方程式为_______。 (5)Mn3O4有多种晶体结构，其中一种晶体的氧原子的堆积模型如图所示，Mn(Ⅱ)填充在氧原子围成的正四面体空隙中，Mn(Ⅲ)填充在氧原子围成的正八面体空隙中。 ①Mn3O4晶体中，氧原子围成的正四面体空隙和正八面体空隙的利用率之比为_______。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞参数为_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。 【答案】(1)粉碎、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等 (2)SiO2 (3)加成反应 > (4)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O (5) 1:4 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，提高酸浸速率可采取的措施有粉碎、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等。 （2）SiO2不溶于硫酸，滤渣1是SiO2； （3）根据二甲基二硫代氨基甲酸的结构简式，可知(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到二甲基二硫代氨基甲酸()；双键对单键具有排斥作用，所以福美镍图示中键角α、β的大小比较：α>β。 （4）“沉锰”时生成Mn(OH)2，则“氧化”步骤中Mn(OH)2和氧气反应生成Mn3O4和水，发生反应的化学方程式为6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； （5）Mn3O4晶体中，O2-数为 ，根据化学式Mn3O4，则晶胞有1个Mn(Ⅱ)、2个Mn(Ⅲ)，氧原子围成的正四面体空隙有8个(将晶胞平均分成8个小立方体的体心)，正八面体空隙有4个(1个位于体心，3个位于12条棱的棱心)，正四面体空隙的利用率为，正八面体空隙的利用率为 ，所以氧原子围成的正四面体空隙和正八面体空隙的利用率之比为1:4。 ②晶胞中有4个O2-，则1个晶胞有1个Mn3O4，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm-3，晶胞参数为apm，则pm； 地 城 考点02 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 10．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．的键线式： B．分子的VSEPR模型： C．某激发态C原子的价电子轨道表示式： D．的形成过程： 【答案】C 【详解】A．主链上有5个碳，碳碳叁键为直线形，键线式为，A错误； B．分子中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则其VSEPR模型为四面体形，B错误； C．基态C原子的价电子排布式为2s22p2，则为激发态C原子的价电子轨道表示式，C正确； D．水是共价分子，的形成过程为，D错误； 故选C。 11．(24-25高二下·福建福州八县（，区）协作校·期末)建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A．千家万户通光纤，光纤中含有的属于共价晶体 B．在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，键角： C．美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D．人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料，键长： 【答案】C 【详解】A．SiO2由共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，A正确； B．孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥，NH没有孤对电子，为正四面体结构（键角≈109.5°），水分子中含有2对孤对电子，H2O为V形（键角≈104.5°），故NH键角更大，B正确； C．同周期中第一电离能O＞C（氧原子核电荷更大，原子半径更小，失去电子需更高能量），C错误； D．C原子半径大于O，C-H键长大于O-H键长，D正确； 故选C。 12．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．BF3的VSEPR模型： C．反-2-丁烯的结构简式为 D．基态29Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 【答案】C 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．中甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的结构简式，C错误； D．Cu为29号元素，基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，D正确； 故选C。 13．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A．空间结构一定为平面正方形 B．①②过程中Pt的化合价保持价不变 C．该变化过程说明的配位能力大于 D．相同条件下，在苯中的溶解度小于 【答案】D 【详解】A．根据是顺式−二氯二氨合铂可知还存在反式-二氯二氨合铂，则说明不是正四面体结构，是平面正方形，A正确； B．带1个负电荷，不带电荷，可知①②过程中Pt的化合价保持价不变，B正确； C．取代了，说明该变化过程说明的配位能力大于，C正确； D．相同条件下，结构对称、正负电荷中心重叠、是非极性分子，苯是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，则在苯中的溶解度大于，D错误； 故选D。 14．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．可形成高分子化合物 C．的空间结构为平面三角形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【详解】A．X为B元素、Q为F元素，分子中B原子最外层满足6电子结构，F原子满足8电子稳定结构，A错误； B．Y为C元素、Q为F元素，为四氟乙烯，发生加聚反应生成高分子化合物聚四氟乙烯，B正确； C．Y为C元素、Z为O元素，中C原子价层电子对数，孤电子对为0，C采取sp2杂化，该离子为平面三角形，C正确； D．Y为C元素、X为B元素，同一周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：C>B，最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B，D正确； 故选A。 15．(24-25高二下·福建龙岩·期末)下列化学用语或图示表达错误的是 A．3，二甲基戊烷的键线式： B．分子的空间构型： C．分子的球棍模型： D．中σ键形成示意图： 【答案】C 【详解】A．烷烃命名时，要选择最长碳链作为主链，中最长碳链有5个碳原子，在3号碳原子上有两个甲基，所以名称为：3，二甲基戊烷，A正确； B．氮为7号元素，最外层有5个电子，所以氨气分子含有一对孤电子对，空间构型为三角锥型，如图，B正确； C．臭氧分子的中心原子含有孤电子对，空间构型为V形，不是平面三角形，C错误； D．氢原子的s电子云为球形，两个氢原子的电子云轨道相互重叠形成共价键，所以中σ键形成示意图：，D正确； 故选C。 16．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．苯的实验式：C6H6 B．反-2-丁烯的结构简式： C．HCHO分子的空间结构模型： D．杂化轨道示意图： 【答案】C 【详解】A．苯的化学式C6H6，实验式为CH，A错误；    B．反-2-丁烯中2个甲基在碳碳双键两侧，结构简式：，B错误；   C．甲醛的空间构型为平面三角形，空间结构模型正确，C正确； D．杂化轨道为平面三角形，杂化轨道间夹角为120°，示意图为，D错误； 故选C。 17．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A．键角： B．热稳定性： C．同周期中第一电离能小于的元素有4种 D．该化合物中离子的核外电子有15种空间运动状态 【答案】A 【详解】A．甲烷、氨气分子中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，B错误； C．同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，同周期中第一电离能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，5种，C错误； D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；该化合物中Cu2+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9，核外电子有14种空间运动状态，D错误； 故选A。 18．(24-25高二下·福建龙岩·期末)自然界中氮循环涉及多种含氮物质，有一种转化如图(Q、M均为氮氧化物)。 已知：羟胺()是白色片状晶体，熔点为32.05℃，受热易分解生成氨气和氮气。 (1)基态N原子的电子排布式为___________。与互为等电子体的分子有___________(任写一种)。 (2)羟胺晶体的晶体类型为___________晶体，中氨基的电子式为___________。 (3)与的VSEPR模型相同，依据是___________。 (4)碱性：羟胺___________(填“>”或“<”)氨气，从结构的角度解释其原因___________。 (5)羟胺受热发生反应的化学方程式为___________。 (6)下列有关说法错误的是___________。 a．核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分 b．固氮酶和还原酶都具有高度的专一性 c．往蛋白质中加入和溶液都能发生盐析现象 d．蛋白质属于有机高分子，水解最终生成氨基酸 【答案】(1) 、 (2)分子 (3)与的中心原子N的价层电子对数均为4 (4)< 羟胺可看作是氨分子上的1个H被羟基取代，羟基上的氧电负性比氢的大，N再结合氢的能力减弱 (5) (6)c 【详解】（1）N是7号元素，核外有7个电子，根据电子排布规律，所以电子排布式为1s22s22p3；等电子体是原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子，原子总数为 3，价电子总数为5+2×6+1=18，O3、SO2均满足，任写一个即可。 （2）羟胺熔点低，受热易分解，符合分子晶体的特征（分子间作用力弱，熔沸点低），所以是分子晶体；NH2OH中氨基的电子式为。 （3）中N原子的价层电子数为4+=4，NH2OH的价层电子数为，即两者VSEPR模型相同，故答案为：与的中心原子N的价层电子对数均为4。 （4）氨气的碱性强于羟胺，即碱性羟胺<氨气；结构解释：羟胺可看作是氨分子上的1个H被羟基取代，羟基上的氧电负性比氢的大，N再结合氢的能力减弱，所以碱性更弱。 （5）根据已知，可写出羟胺受热发生反应的化学方程式为：。 （6）a．核酸包括核糖核酸（RNA）和脱氧核糖核酸（DNA），核糖是RNA的重要组成部分，脱氧核糖是DNA的重要组成部分，所以核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分，a正确； b．酶具有专一性，固氮酶和还原酶作为酶，都只能催化特定的化学反应，具有高度的专一性，b正确； c．AgNO3是重金属盐，会使蛋白质变性，不是盐析，c错误； d．蛋白质的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，d正确； 故选c。 地 城 考点03 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 19．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中发生杂化的碳原子有4个 C．分子中含有2个手性碳原子 D．该物质最多可与反应 【答案】B 【详解】A．结合结构简式可知，其分子式为，A错误； B．分子中发生杂化的中心原子有4个饱和碳原子，苯环的碳原子及酰胺基的碳原子均为杂化，B正确； C．手性碳原子（也称为不对称碳原子）是指一个碳原子连接四个不同的原子或基团，则如图，分子中有1个手性碳原子，C错误； D．该有机物中含有2个和苯环之间相连的氯原子，水解可以消耗4个氢氧化钠，另外还含有一个酰胺基，水解可消耗1个氢氧化钠，则该物质最多可与反应，D错误； 故选B。 20．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是 A．丙烯酰胺分子中所有碳原子均为sp2杂化 B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物 C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解 D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【详解】A．由题干丙烯酰胺的结构简式可知，碳碳双键上的碳原子采用sp2杂化，羰基碳原子也采用sp2杂化，所以分子中所有碳原子均为sp2杂化，A正确； B．丙烯酰胺可看作是丙烯酸中的-OH被-NH2取代后的产物，属于羧酸衍生物，B正确； C．丙烯酰胺分子中含有酰胺基(-CONH2)，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，C错误； D．丙烯酰胺分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为：C。 21．(24-25高二下·福建三明·期末)某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，框内为晶胞结构。下列说法错误的是 A．该硼化物的化学式为 B．硼化物中原子采取杂化 C．晶胞中距原子最近的原子有3个 D．可用射线衍射仪测定其晶体的结构 【答案】C 【详解】A．从图中的晶胞结构可知，B原子在体内，共4个，S原子在顶点和体内，故个数为，则该硼化物的化学式（原子个数最简比）为，A正确； B．该结构中B原子与周围的三个原子形成σ键，没有孤电子对，故B为杂化，B正确； C．从图中可以看出，与S原子连接的有4个B原子，C错误； D．测定晶体结构最常用的仪器是射线衍射仪，D正确； 故选C。 22．(24-25高二下·福建三明·期末)与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A．中有25种不同运动状态的电子 B．色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道 C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为 D．色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 【答案】D 【详解】A．核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，每个电子的运动状态都不同，因此有25种不同运动状态的电子，故A正确； B．由结构简式可知，色胺酮分子中1号N原子有2个键和1对孤电子对，采取的杂化方式为sp2杂化，因此1对孤对电子占据杂化轨道，故B正确； C．元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H，故C正确； D．由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，还存在C-C、N-C等共价键，但不存在离子键，故D错误； 故选D。 23．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)人的手汗中含有多种氨基酸，氨基酸遇茚三酮（M，结构简式如图所示）可起显色反应，在法医学上曾通过该反应检验指纹。下列有关M的说法正确的是 A．含有2种官能团 B．分子式为 C．分子中碳原子杂化方式均为 D．可与发生加成反应 【答案】D 【详解】A．根据化合物M的结构，含有酮羰基，只有种官能团，A错误； B．根据化合物M的结构，分子式为，B错误； C．分子中碳原子均有不饱和双键，杂化方式均为，C错误； D．该有机物中的酮羰基、苯环都可与氢气发生加成反应，D正确； 故选D。 24．(24-25高二下·福建厦门·期末)制备二茂铁的原理为，其中二茂铁Fe(C5H5)2结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0 mol Fe(C5H5)2中sp2杂化C原子数为10NA B．28.0 gKOH中OH-的数目为NA C．1.0 mol Fe(C5H5)2中的Fe2+的配位数为5NA D．1.0 mol H2O中含氢键数为4NA 【答案】A 【详解】A．在Fe(C5H5)2中每个C原子都采用sp2杂化，在1个Fe(C5H5)2中采用sp2杂化的C原子数是10个，故在1 mol Fe(C5H5)2中sp2杂化C原子数为10NA，A 正确； B．28.0 gKOH的物质的量是n(KOH)==0.5 mol，由于在1个KOH中含有1个OH-，故在0.5 molKOH中OH-的数目为0.5NA，B错误； C．Fe(C5H5)2中的中心离子是Fe2+，配位体是，1个配体提供6个电子，2个配体共提供12个电子，1个中心Fe2+离子结合2个配位体，其配位数是6，故1.0 mol Fe(C5H5)2中的Fe2+的配位数为6NA，C错误； D．在冰中每个H2O分子与相邻的4个H2O分子形成4个氢键，每个氢键为相邻的2个H2O分子形成，故属于每个H2O的氢键数目是4×=2个，故在1.0 mol H2O中含氢键的物质的量是2 mol，则其中含有的氢键数为2NA，D错误； 故合理选项是A。 25．(24-25高二下·福建厦门·期末)广泛应用于生物化学领域的Fer-1的结构如图。下列说法正确的是 A．碳原子杂化方式有3种 B．能发生还原反应和加聚反应 C．能形成分子间氢键 D．碳原子上H被取代的一氯代物有10种 【答案】C 【详解】A．分子中碳原子杂化方式有sp3（环己基、乙基 ）、sp2（苯环、羰基 ），共 2 种，A 错误； B．含苯环可发生还原反应，但无碳碳双键等加聚反应官能团，不能发生加聚反应，B错误； C．含−NH2​ ，能形成分子间氢键，C 正确； D．环己基上有 4 种 H，苯环上有 3 种 H，乙基上有 2 种 H，共4+3+2=9种，一氯代物有 9 种，D错误； 故选C。 26．(24-25高二下·福建南平·期末)链状分子X与环状分子Y可形成一种超分子，加入酸或碱使分子Y在分子X的不同位点切换，可实现分子识别和自组装。下列说法错误的是 A．X中N原子的杂化方式有sp2和sp3 B．Y是含有醚键的芳香族化合物 C．X和Y之间通过共价键形成超分子 D．加酸时位点2上的N原子与H+形成配位键增强了与Y的作用 【答案】C 【详解】A．若分子X中存在不同化学环境的氮原子(如环状结构中的sp2杂化氮和氨基中的sp3杂化氮)， A正确； B．Y为芳香族化合物需满足两个条件:含苯环且醚键。若Y的结构中同时满足这两点，B正确； C．超分子通过分子间作用力形成，而非化学键(如共价键)。若X与Y通过共价键结合，则会形成新化合物而非超分子，C错误； D．酸性条件下，位点2的氮原子可通过孤对电子与H+形成配位键，增强与Y的结合。此描述符合配，位键的形成机制，D正确； 答案选C。 27．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)氮元素是构成化合物的重要元素。请回答下列问题： (1)的VSEPR模型名称为_______。 (2)氮的常见氢化物有，其中沸点较高的是_______(填化学式)。 (3)物质X常温下为液体，是MnOx晶型转变的诱导剂。 ①大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键可表示为。物质X的阳离子中的N采取sp2杂化，则阳离子中存在的大π键可表示为_______。 ②物质X的熔点低于氯化钠的熔点，原因是_______。 (4)是新能源电池涉及的重要材料。 ①物质I中的相关键角如图所示，则该物质中N原子的杂化方式为_______。 ②相同温度下，I、II的溶液均为酸性，其中Ka值较大的是_______(填“I”或“II”)。 (5)用青霉胺(见图)可解铜盐中毒。 ①键角H2S_______NH3(填“>”或“<”)。 ②青霉胺易溶于水的主要原因为_______。 ③青霉胺可解铜盐中毒，原理是该分子作为配体与Cu2+形成了配位键，配位原子是_______(填元素符号)。 【答案】(1)平面三角形 (2) (3) 物质X的阴、阳离子半径较大，阴、阳离子间的距离大，离子间的作用力小 (4) I (5) ＜ 青霉胺可与水形成分子间氢键 S 【详解】（1）亚硝酸根中的中心原子为氮原子，其价层电子对数为，则其VSEPR模型名称为平面三角形； （2）NH3、N2H4分子间都可以形成氢键，但肼分子间形成的氢键比氨气分子间形成的氢键更强，且氨气的相对分子质量小于肼，导致氨分子间的作用力比肼小，则沸点较高的是N2H4； （3）①环上碳、氮原子均进行了sp2杂化、且均有3个键，则大π键由2个氮原子和3个碳原子组成，每个碳原子有1个电子、每个氮原子有2个电子形成大π键，由于还带一个单位正电荷，则共有6个电子形成大π键，可表示为； ②物质X和氯化钠均为离子晶体，其熔点由晶格能的大小决定；则物质X的熔点低于氯化钠的熔点，原因是物质X的阴、阳离子半径较大，阴、阳离子间的距离大，晶格能小； （4）①物质I中的相关键角接近120°，则该物质中N原子的杂化方式是sp2； ②氯原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电离出氢离子的能力增强，乙基是推电子基团，使氮氢键的极性减弱，电离出氢离子的能力减弱，因此相同温度下，I、Ⅱ的溶液均为酸性，其中Ka值较大的即酸性较强的是I； （5）①H2S分子中S原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。S与2个H形成2个σ键，S原子的孤电子对数= (6- 21)=2，所以价层电子对数为2 +2= 4，S原子采取sp3杂化，由于有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用较大，使得H-S-H键角较小； NH3分子中N原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。N与3个H形成3个σ键，N原子的孤电子对数 (5-31)= 1，所以价层电子对数为3+1=4，N原子采取sp3杂化，由于有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用相对较小，使得H-N-H键角较大；所以H2S的键角小于NH3的键角，即H2S < NH3； ②青霉胺可与水形成分子间氢键，因此青霉胺易溶于水； ③在青霉胺分子中，N原子和S原子有孤电子对，但S原子的电负性小于N原子，所以S原子更容易提供孤电子对与Cu2+形成配位键，因此配位原子是S。 地 城 考点04 分子的性质 28．(24-25高二下·福建莆田·期末)中国科学院周维善院士科研小组从原料香茅醛(X)出发，经过多步反应合成了青蒿素(Z)。下列说法错误的是 A．X与Y互为同分异构体 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y分子中所有碳原子共平面 D．Z分子具有热不稳定性 【答案】C 【详解】A．X与Y分子式相同，互为同分异构体，A正确； B．X中有1个手性碳原子：，B正确； C．六元环非平面结构，C错误； D．过氧键不稳定，易断开，D正确； 故答案为C。 29．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 A．有5个手性碳 B．在120℃条件下干燥样品 C．同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．该物质在红外光谱中会出现特征吸收峰 【答案】B 【详解】A．连4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，分子中有5个手性碳原子，如图中用星号标记的碳原子：，故A正确； B．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在120℃条件下干燥样品，故B错误； C．鹰爪甲素的分子式为C15H26O4，如果有苯环，则分子中最多含2n-6=15×2-6=24个氢原子，则其同分异构体的结构中不可能含有苯环，故C正确； D．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中含羟基，即有氧氢键，所以其红外光谱图中会出现特征吸收峰，故D正确； 答案选B。 30．(24-25高二下·福建三明·期末)物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 B 的水溶液具有碱性 原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 D 冰的密度小于水 冰中水分子间的孔穴造成晶体微观空间存在空隙 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．石墨层内电子可自由移动，因此具有导电性，与范德华力无关，A错误； B．N2H4中的N原子具有孤对电子，可结合H+形成配位键，使溶液显碱性，B正确； C．O3为极性分子，O2为非极性分子，极性分子更易溶于极性溶剂水，C正确； D．冰中水分子通过氢键形成空隙结构，导致其密度小于液态水，D正确； 故选A。 31．(24-25高二下·福建南平·期末)合成小分子靶向抗癌新药的重要原料的结构如图。下列说法正确的是 A．分子式为C9H10O4 B．有1个手性碳原子 C．酸性环境下的水解产物均能与NaOH溶液反应 D．1 mol X与溴水反应最多消耗2 mol Br2 【答案】A 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物的分子式为C9H10O4，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中不存在手性碳原子，B错误； C．酸性环境下的水解产物中的乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误； D．酚羟基邻、对位能与溴发生取代，故1 mol X与溴水反应最多消耗3 mol Br2，D错误； 答案选A。 32．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到物质(结构如下图)。下列关于该物质的说法不正确的是 A．该物质可与浓溴水发生取代反应 B．该物质属于芳香族化合物 C．该物质中不含手性碳原子 D．该物质含有3种含氧官能团 【答案】A 【详解】A．该物质酚羟基的邻位和对位无H，不能与浓溴水发生取代反应，故A错误； B．该物质含有苯环，属于芳香族化合物，故B正确； C．连有4个不同原子或原子团的单键碳为手性碳，该物质中不含手性碳原子，故C正确； D．该物质含有酯基、羟基、醚键3种含氧官能团，故D正确； 选A。 33．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图： 下列有关化合物的说法正确的是 A．该反应属于加成反应 B．反应前后的质量不变 C．可以用浓溴水鉴别X和Y D．X的沸点比的高 【答案】C 【详解】A．酚羟基中的-H被-CH2CH2CH2CH2Br取代，该反应属于取代反应，A错误； B．X和BrCH2CH2CH2CH2Br发生取代反应生成Y和HBr，HBr和反应消耗了，故反应后的质量减小，B错误； C．X中酚-OH邻位和对位有H，Y没有酚羟基，X可以和浓溴水反应生成白色沉淀而Y不能，故可以用浓溴水鉴别X和Y，C正确； D．X容易形成分子内氢键，容易形成分子间氢键，故X的沸点比低，D错误； 故选C。 34．(24-25高二下·福建宁德·期末)某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，结构如图。X原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．WXY分子中的键和键的个数比为1：1 【答案】D 【详解】A． W为H元素，Y为N元素，分子中N原子采取sp3杂化，结构不对称，该分子为极性分子，A错误； B．X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，同一周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，N原子2p能级电子为半充满状态，能量较低，第一电离能大于O原子，第一电离能：，B错误； C．Y为N元素、Z为O元素，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强。非金属性：O>N，简单氢化物的热稳定性：，C错误； D．W为H元素、X为C元素、Y为N元素；的结构简式为，分子中含有键和键的个数比为2:2=1：1，D正确； 故选D。 35．(24-25高二下·福建宁德·期末)芬太尼的结构如图。下列说法错误的是 A．芬太尼属于芳香族化合物，分子式为 B．芬太尼分子中含有手性碳原子 C．芬太尼能发生加成反应、水解反应、氧化反应 D．1mol芬太尼最多可消耗6mol 【答案】B 【详解】A．根据所给结构简式芬太尼结构中含有苯环属于芳香族化合物，分子式为，A正确； B．手性碳原子指饱和碳原子连有4个不同的原子或原子团，根据结构可知芬太尼分子中没有手性碳原子，B错误； C．芬太尼分子结构中含有苯环能发生加成反应、含有酰胺基能发生水解反应、苯环侧链的碳原子上含有氢原子，能发生氧化反应，C正确； D．酰胺基不和氢气加成，1mol芬太尼含有2mol苯环，最多可消耗6mol发生加成反应，D正确； 故选B。 36．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)新药物瑞格列奈具有降血糖的作用，其合成路线如下：回答下列问题： (1)瑞格列奈中的含氧官能团有(填名称)___________。 (2)D的分子式是C11H13OF，其结构简式是___________。 (3)的反应类型为___________(填标号)。 a．还原反应 b．消去反应 c．取代反应 d．氧化反应 (4)下列关于化合物G的说法不正确的 ___________(填标号)。 a．分子中有1个手性碳原子                b．分子中所有碳原子可能位于同一平面 c．分子结构中核磁共振氢谱显示出10组峰   d．具有碱性可以与盐酸反应 (5)用与G也可直接制取I，但产率较低，请写出其中一种其他可能的有机产物结构简式___________。 【答案】(1)酰胺基、羧基和醚键 (2) (3)a (4)bc (5)或 【详解】（1）瑞格列奈中的含氧官能团：酰胺基、羧基和醚键； （2）D的分子式是C11H13OF，结合C和E结构简式，对比可知其结构简式：； （3）根据分析可知F在NaBH4作用下还原为G，故选a； （4）a．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则G分子中与氨基相连的碳原子为手性碳原子，即分子中有1个手性碳原子，正确；b．G分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，即存在空间立体结构，所有碳原子不可能位于同一平面，错误；c．根据等效氢原子的判断方法，G分子结构中，苯环上存在4种氢原子，氮杂环上存在3种氢原子，氨基中存在1种氢原子，侧链碳链上存在4种氢原子，即核磁共振氢谱显示出12组峰，错误；d．G分子中氮原子体现氨基性质，具有碱性可以与盐酸反应，正确； （5）与可直接制取，但分子中有2个羧基，在与反应时，2个羧基都会参与反应生成酰胺基，即生成副产物或另一个羧基参与反应，可得副产物为。 地 城 考点05 配合物 37．(24-25高二下·福建莆田·期末)铝电解厂常采用如下流程进行烟气净化： 已知25℃时，HF：；：，。 下列说法错误的是 A．“净化室”发生反应： B．“转化室”中主要产物含 C．滤液中可循环利用的物质为 D．晶体中存在有离子键、配位键 【答案】B 【详解】A．据分析，“净化室”发生反应：，A正确； B．据分析，流程中不含，B错误； C．净化室加入，转化室生成，可重复使用，C正确； D．晶体中存在的作用力有：和之间的配位键、和之间的离子键，D正确； 故答案为B。 38．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)化合物常用于检验。在稀氨水中，与反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22，则下列说法正确的是 A．元素的基态原子有5种空间运动状态 B．第一电离能： C．氢化物的沸点：W<X<Y D．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 【答案】A 【详解】A． 基态原子空间运动状态种类数为核外电子所占据的轨道数，N元素的基态原子电子排布式为1s22s22p3，有1s一种，2s一种，2p三种，共计5种空间运动状态，故A正确； B． 第一电离能同周期一般从左往右依次减小，但是第二和第五主族第一电离能有反常比左侧相邻的第一电离能大，所以第一电离能大小顺序为：，故B错误； C． 氢化物的沸点一般相对分子量越大沸点越高，但是当分子间能形成氢键时沸点反常增大：氨气和水都可以形成分子间氢键，甲烷分子间不可以形成氢键沸点最低，每个水分子形成的氢键多于氨气分子间，所以水的沸点高于氨气，氨气高于甲烷，CH4，NH3，H2O, 氢化物的沸点：C<N<O，故C错误； D．该结构中存在的化学键有不同元素之间的碳氮、氧氢、碳氢极性键、氮元素提供孤电子对，镍离子提供空轨道形成配位键，氢键不是化学键，故D错误； 故选A。 39．(24-25高二下·福建宁德·期末)反应放热，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是 A．中的配位键可表示为： B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．分子中O原子的杂化类型为 D．分子中p-p键的电子云轮廓图： 【答案】D 【详解】A．中N提供孤电子对，H+提供空轨道，中的配位键可表示为： ，A错误； B．NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，B错误； C．分子中O原子的价层电子对数，O杂化类型为，C错误； D．分子中N原子p能级轨道电子参与p-p键和p-p键的形成，p轨道呈哑铃形，p-p键的电子云轮廓图：，D正确； 故选D。 40．(24-25高二下·福建龙岩·期末)烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下可发生烯烃的醛化反应。乙烯催化制丙醛反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中，有极性键的断裂和生成 B．反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变 C．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 D．反应制得1mol丙醛，须投入1mol催化剂 【答案】D 【详解】A．由图可知，上述循环过程中有极性键（配位键）的断裂和生成，A正确； B．反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变，第二步由sp2杂化转变为sp3杂化（碳碳双键转变为碳碳单键），B正确； C．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种，、，C正确； D．催化剂反应前后质量不变，不是必须投入1mol催化剂，D错误； 故选D。 41．(24-25高二下·福建龙岩·期末)用探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 已知：在水中不易被氧化；为粉红色，为土黄色，为红褐色。 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．过程Ⅲ中反应的方程式为： C．在水中转化为后，还原性增强 D．过程Ⅳ中反应可能产生 【答案】B 【详解】A．过程Ⅱ中粉红色溶液加入过量的氨气，生成土黄色溶液，即转化为，这说明与的配位能力：，A正确； B．已知：在水中不易被氧化，为土黄色，为红褐色，说明被氧化成，氧气作氧化剂，但过程Ⅱ中通入了过量的氨水，溶液呈碱性，所以过程Ⅲ中反应的方程式为：，B错误； C．在水中不易被氧化，但转化为后，露置在空气中被氧化成，说明在水中转化为后，还原性增强，C正确； D．过程Ⅳ中与盐酸反应，生成了粉红色，说明发生了氧化还原反应，可能是氯元素化合价升高，产生，D正确； 故选B。 42．(24-25高二下·福建福州八县（，区）协作校·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0所含的键数目为 B．等物质的量的和中所含的碳原子数目均为 C．常温下，与足量的溶液反应，理论上生成AgCl的数目为 D．标准状况下，分子中，所含的极性共价键数目可能为 【答案】D 【详解】A．每个[Cu(NH3)4]SO4分子中，4个NH3配体各含3个N-H σ键（共12个），4个Cu-N配位键（σ键），以及SO中的4个S-O σ键，总计20个σ键，0.1mol该物质含σ键数目为0.1×20NA=2NA，而非1.6NA，A错误； B．等物质的量的C2H4和C2H2中，每个分子均含2个碳原子，碳原子数目为2nNA（n为物质的量）。但选项B未明确物质的量具体值，若n≠1mol，则碳原子数目不为2NA，B错误； C．CH3Cl需在强碱性条件下水解生成Cl-，再与AgNO3反应生成AgCl，常温下无法直接反应，故生成的AgCl数目为0，C错误； D．C2H6O可能为乙醇（极性键7个/分子）或甲醚（极性键8个/分子）。4.6g C2H6O为0.1mol，若为甲醚，极性键数目为0.1×8NA=0.8NA，D正确； 故选D。 43．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是 A．化合物X可以和溴水发生取代反应 B．过程Ⅰ的反应类型为取代反应 C．冠醚分子Z和之间的作用力是离子键 D．过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 【答案】C 【详解】A．化合物X属于酚类，可以和溴水发生取代反应，故A正确； B．X、Y反应生成Z和HCl，过程Ⅰ的反应类型为取代反应，故B正确； C．冠醚分子Z和之间的作用力是配位键，故C错误； D．Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中与Z通过配位键结合，增加了在有机溶剂中的溶解度，故D正确； 选C。 44．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：。 实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，冷凝水的流向是___________(填“a”或“b”，后同)口进，___________口出。 (2)实验步骤②③④依次为___________、___________、___________。(填标号) A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯 C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 (3)上述标号C中通入H2一段时间的目的是___________。 (4)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 ④本实验中苯胺的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)直形冷凝管 b a (2)B C A (3)排除装置中的空气，防止苯胺被氧化 (4)分液 苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键 60.2% 【详解】（1）由题干装置图信息可知，仪器A的名称是直形冷凝管，为了增强冷凝效果，冷凝水采用与蒸气流向相反通入，即冷凝水的流向是b口进，a口出，故答案为：直形冷凝管；b；a； （2）实验步骤依次为：向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯，试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间，将装置中的空气排尽，防止生成的苯胺被氧化；最后利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右，则②③④依次为B、C、A，故答案为：B；C；A； （3）由题干信息可知，苯胺易被氧化，实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是：排净装置中的空气，防止苯胺氧化，故答案为：排净装置中的空气，防止苯胺氧化； （4）①由分析可知，步骤Ⅰ中混合物的分离方法为分液，故答案为：分液； ②苯胺能与盐酸反应的原因是苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键，故答案为：苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键； ③由分析可知，步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为，故答案为：； ④n（硝基苯）==0.1mol，根据原子守恒知，n（苯胺）=n（硝基苯）=0.1mol，本实验中苯胺的产率为×100%≈60.2%，故答案为：60.2%。 45．(24-25高二下·福建三明·期末)配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： 步骤1：制备 (1)第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有_____种。 (2)①中反应的离子方程式为_____。 (3)不采用溶液和直接反应制备的原因是_____。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 (4)的配位原子为_____。 (5)在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是_____。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 (6)在酸性环境中的配位能力将_____（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 (7)苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为_____。 【答案】(1)4 (2)或 (3)和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如） (4)N  O (5)水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低 (6)减弱 (7) 【详解】（1）铜是 29 号元素，基态铜原子的价电子排布式为，未成对电子数为 1。第 4 周期元素中，基态原子未成对电子数为 1 的有钾（）、钪（）、镓（）、溴（），共4种。 （2）①中的反应是硫酸铜与过量氨水反应，生成，离子方程式为。 （3）不采用氢氧化钠（NaOH）和硫酸铜（CuSO4）制备氢氧化铜，原因是易生成絮状沉淀，且絮状沉淀易裹挟杂质（如）。 （4）在中，氮原子和氧原子含有孤电子对，铜离子提供空轨道，所以配位原子为N和O。 （5）反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小，主要原因是反式结构的对称性好，分子极性小，根据“相似相溶”原理，在极性溶剂水中的溶解度小。 （6）1 - 甲基咪唑（）中的氮原子在酸性环境中会结合氢离子，使得氮原子上的孤电子对被占用，配位能力减弱。 （7）中存在大π键，则氮原子为sp2杂化，两个N原子的价层电子对数均为3，对于连有甲基的N原子，有3个键，则3个sp2杂化轨道均各有1个电子用于形成键，p轨道上有1对孤电子对用于形成大π键，对于另一个N原子，有2个键，则2个sp2杂化轨道各有1个电子用于形成键，则第3个sp2杂化轨道有1对孤电子对，故p轨道上有1个电子用于形成大π键，则环上有 5 个原子，6 个电子参与形成大π键，其大π键可表示为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 分子结构与性质 5大高频考点概览 考点01 价层电子对互斥理论 考点02 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 考点03 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 考点04 分子的性质 考点05 配合物 地 城 考点01 价层电子对互斥理论 1．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是 A．反应物甲能发生水解反应 B．反应物乙的分子结构中有12个共价键 C．反应物乙难溶于水 D．反应中氮原子的价层电子对数发生改变 2．(24-25高二下·福建宁德·期末)光催化除甲醛的原理为HCHO+O2CO2+H2O。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.2gCO2含σ键的数目为0.2 B．18gH2O中，中心原子的孤电子对数为2 C．反应消耗22.4LO2时，转移电子数目为4 D．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为0.4 3．(24-25高二下·福建南平·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．H2O2电子式： B．Cl2中共价键的电子云轮廓图： C．NH3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态Si原子的价电子轨道表示式： 4．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)铌(Nb)和锡(Sn)作为掺杂剂，能够显著改善晶圆的导电性能及其稳定性。此外，锡所形成的氯化物在电镀工业及材料科学领域亦拥有广泛的应用。回答下列问题： (1)铌(Nb)和钒(V)位于同族且相邻，基态Ⅴ原子的价电子排布式为___________。 (2)(熔点约为210℃)常温下为二聚体，其熔点低于的熔点(大于1000℃)的原因可能是___________。 (3)铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如下图所示。已知：为阿伏伽德罗常数，铌(Nb)和钒位于同族且相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。 ①Nb在元素周期表中的位置为___________。 ②晶胞中Nb、Ni原子个数比为___________。 (4)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。它们的晶胞结构如图所示： ①灰锡的晶体结构与金刚石类似，但稳定性不及金刚石，其原因在于___________； ②若白锡和灰锡晶体的密度分别为g·cm-3和g·cm-3，则白锡和灰锡晶胞的体积之比是___________。 (5)和是锡的常见氯化物，其中，被氧化后可以得到常温下为无色液体的。 ①分子中，键角小于120°的原因是___________。 ②的空间构型是___________，它的晶体类型是___________。 5．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期末)硼氢化钠(NaBH4)是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、H2、硼酸三甲酯[B(OCH3)3，沸点68℃]制备NaBH4的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步： ①降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物； ②升温到200℃，关闭K2，打开通入H2，充分反应得到NaH； ③连接装置，检查气密性； ④升温到240℃，关闭K1，打开K2，持续搅拌下通入氩气，再打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[B(OCH3)3 ]充分反应； ⑤装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。 已知：NaH、NaBH4易与水反应，NaBH4在强碱性条件下能稳定存在。 (1)仪器A的名称是_______，B的侧边上小玻璃导管的作用是_______。在空气冷凝管b接口上需要连接1个_______装置和1个H2处理装置。 (2)写出NaH的电子式_______，的空间构型是_______。 (3)实验步骤的正确顺序是③_______(填序号)。 (4)石蜡油的主要成分是_______。 a．烃    b．烃的衍生物     c．高分子化合物 石蜡油在实验中的作用是_______。 (5)写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式_______。 (6)分离后测定NaBH4的纯度：取 w g产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到 m g Au，其反应的离子方程式为8Au3+＋3＋24OH—=8Au＋3＋18H2O；产品中NaBH4的纯度为_______(写出算式即可)。 6．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)硼、氮、硅、钛、铁、铜等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。按要求回答下列问题： (1)钛原子核外有___________种不同能量的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为___________ (2)(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为___________，电负性大小顺序为___________B(填“>”或“<”)。 (3)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为___________(填字母)。 (4)叠氮化合物在化工上有重要应用，与互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。 (5)向盛有溶液的烧杯中滴加过量氨水，溶液变为深蓝色，写出生成深蓝色溶液的化学方程式为___________。 (6)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．碳原子的杂化类型有2种 B．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 C．号原子不在同一平面上 D．小于 (7)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为___________。 7．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期末)镁是一种神奇的金属。 I．通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 (1)写出Mg的基态原子轨道表示式：_______。 (2)NH3分子中的H—N—H键角_______ [Mg(NH3)6]2+中的H—N—H键角(填：“>”“＜”或“=”)，从结构角度解释原因：_______。 (3)[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 [Mg(NH3)6]Cl2中的配位原子是_______，中心离子的配位数为_______，离[Mg(NH3)6]2+最近的Cl—有_______个。 II．格氏试剂是一种用途广泛的有机镁化合物，通常用有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得。反应原理如下： 由A()合成I()的流程图： 注：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃。 (4)物质A的名称为_______；由A 生成B 的反应类型是_______。 (5)写出由A制备的化学方程式_______。 (6)四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃()加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_______。 (7)写出物质C在NaOH的水溶液中加热反应的化学方程式_______。 (8)写出符合下列要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式_______写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基。 芳香族化合物      二元醇      分子中有5种化学环境的H 8．(24-25高二下·福建龙岩·期末)LiOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其制备方法： (1)上述反应涉及的元素中属于周期表p区元素的是___________。 (2)第三周期中，第一电离能比P大的元素有___________种。 (3)基态Ca原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。 (4)的空间构型为___________。 (5)LiOH的晶胞结构如图。 ①晶胞中H处于___________位置。 a．顶点    b．面上    c．棱上    d．体内 ②晶体中与一个Li紧邻的O有___________个。 ③晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。 a．范德华力    b．离子键    c．金属键    d．极性共价键    e．非极性共价键 9．(24-25高二下·福建宁德·期末)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含SiO2和少量Fe、Cu、Ni等的化合物)为原料制备Mn3O4的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)提高酸浸速率可采取的措施有_______(写出一种即可)。 (2)滤渣1的主要成分是_______。 (3)将NaOH、(CH3)2NH、CS2三种物质按物质的量比1∶1∶1投料，(CH3)2NH与CS2通过_______(填有机反应类型)得到二甲基二硫代氨基甲酸()二甲基二硫代氨基甲酸与NaOH溶液反应制得福美钠[(CH3)2NCSSNa]，福美钠与Ni2+反应生成福美镍()沉淀，福美镍图示中键角α、β的大小比较：α_______β(填“>”、“＜”或“=”)。 (4)“沉锰”时生成Mn(OH)2，则“氧化”步骤发生反应的化学方程式为_______。 (5)Mn3O4有多种晶体结构，其中一种晶体的氧原子的堆积模型如图所示，Mn(Ⅱ)填充在氧原子围成的正四面体空隙中，Mn(Ⅲ)填充在氧原子围成的正八面体空隙中。 ①Mn3O4晶体中，氧原子围成的正四面体空隙和正八面体空隙的利用率之比为_______。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞参数为_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。 地 城 考点02 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 10．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．的键线式： B．分子的VSEPR模型： C．某激发态C原子的价电子轨道表示式： D．的形成过程： 11．(24-25高二下·福建福州八县（，区）协作校·期末)建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A．千家万户通光纤，光纤中含有的属于共价晶体 B．在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，键角： C．美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D．人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料，键长： 12．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．BF3的VSEPR模型： C．反-2-丁烯的结构简式为 D．基态29Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 13．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A．空间结构一定为平面正方形 B．①②过程中Pt的化合价保持价不变 C．该变化过程说明的配位能力大于 D．相同条件下，在苯中的溶解度小于 14．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．可形成高分子化合物 C．的空间结构为平面三角形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 15．(24-25高二下·福建龙岩·期末)下列化学用语或图示表达错误的是 A．3，二甲基戊烷的键线式： B．分子的空间构型： C．分子的球棍模型： D．中σ键形成示意图： 16．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．苯的实验式：C6H6 B．反-2-丁烯的结构简式： C．HCHO分子的空间结构模型： D．杂化轨道示意图： 17．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A．键角： B．热稳定性： C．同周期中第一电离能小于的元素有4种 D．该化合物中离子的核外电子有15种空间运动状态 18．(24-25高二下·福建龙岩·期末)自然界中氮循环涉及多种含氮物质，有一种转化如图(Q、M均为氮氧化物)。 已知：羟胺()是白色片状晶体，熔点为32.05℃，受热易分解生成氨气和氮气。 (1)基态N原子的电子排布式为___________。与互为等电子体的分子有___________(任写一种)。 (2)羟胺晶体的晶体类型为___________晶体，中氨基的电子式为___________。 (3)与的VSEPR模型相同，依据是___________。 (4)碱性：羟胺___________(填“>”或“<”)氨气，从结构的角度解释其原因___________。 (5)羟胺受热发生反应的化学方程式为___________。 (6)下列有关说法错误的是___________。 a．核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分 b．固氮酶和还原酶都具有高度的专一性 c．往蛋白质中加入和溶液都能发生盐析现象 d．蛋白质属于有机高分子，水解最终生成氨基酸 地 城 考点03 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 19．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中发生杂化的碳原子有4个 C．分子中含有2个手性碳原子 D．该物质最多可与反应 20．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是 A．丙烯酰胺分子中所有碳原子均为sp2杂化 B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物 C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解 D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 21．(24-25高二下·福建三明·期末)某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，框内为晶胞结构。下列说法错误的是 A．该硼化物的化学式为 B．硼化物中原子采取杂化 C．晶胞中距原子最近的原子有3个 D．可用射线衍射仪测定其晶体的结构 22．(24-25高二下·福建三明·期末)与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A．中有25种不同运动状态的电子 B．色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道 C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为 D．色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 23．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)人的手汗中含有多种氨基酸，氨基酸遇茚三酮（M，结构简式如图所示）可起显色反应，在法医学上曾通过该反应检验指纹。下列有关M的说法正确的是 A．含有2种官能团 B．分子式为 C．分子中碳原子杂化方式均为 D．可与发生加成反应 24．(24-25高二下·福建厦门·期末)制备二茂铁的原理为，其中二茂铁Fe(C5H5)2结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0 mol Fe(C5H5)2中sp2杂化C原子数为10NA B．28.0 gKOH中OH-的数目为NA C．1.0 mol Fe(C5H5)2中的Fe2+的配位数为5NA D．1.0 mol H2O中含氢键数为4NA 25．(24-25高二下·福建厦门·期末)广泛应用于生物化学领域的Fer-1的结构如图。下列说法正确的是 A．碳原子杂化方式有3种 B．能发生还原反应和加聚反应 C．能形成分子间氢键 D．碳原子上H被取代的一氯代物有10种 26．(24-25高二下·福建南平·期末)链状分子X与环状分子Y可形成一种超分子，加入酸或碱使分子Y在分子X的不同位点切换，可实现分子识别和自组装。下列说法错误的是 A．X中N原子的杂化方式有sp2和sp3 B．Y是含有醚键的芳香族化合物 C．X和Y之间通过共价键形成超分子 D．加酸时位点2上的N原子与H+形成配位键增强了与Y的作用 27．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)氮元素是构成化合物的重要元素。请回答下列问题： (1)的VSEPR模型名称为_______。 (2)氮的常见氢化物有，其中沸点较高的是_______(填化学式)。 (3)物质X常温下为液体，是MnOx晶型转变的诱导剂。 ①大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键可表示为。物质X的阳离子中的N采取sp2杂化，则阳离子中存在的大π键可表示为_______。 ②物质X的熔点低于氯化钠的熔点，原因是_______。 (4)是新能源电池涉及的重要材料。 ①物质I中的相关键角如图所示，则该物质中N原子的杂化方式为_______。 ②相同温度下，I、II的溶液均为酸性，其中Ka值较大的是_______(填“I”或“II”)。 (5)用青霉胺(见图)可解铜盐中毒。 ①键角H2S_______NH3(填“>”或“<”)。 ②青霉胺易溶于水的主要原因为_______。 ③青霉胺可解铜盐中毒，原理是该分子作为配体与Cu2+形成了配位键，配位原子是_______(填元素符号)。 地 城 考点04 分子的性质 28．(24-25高二下·福建莆田·期末)中国科学院周维善院士科研小组从原料香茅醛(X)出发，经过多步反应合成了青蒿素(Z)。下列说法错误的是 A．X与Y互为同分异构体 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y分子中所有碳原子共平面 D．Z分子具有热不稳定性 29．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 A．有5个手性碳 B．在120℃条件下干燥样品 C．同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．该物质在红外光谱中会出现特征吸收峰 30．(24-25高二下·福建三明·期末)物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 B 的水溶液具有碱性 原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 D 冰的密度小于水 冰中水分子间的孔穴造成晶体微观空间存在空隙 A．A B．B C．C D．D 31．(24-25高二下·福建南平·期末)合成小分子靶向抗癌新药的重要原料的结构如图。下列说法正确的是 A．分子式为C9H10O4 B．有1个手性碳原子 C．酸性环境下的水解产物均能与NaOH溶液反应 D．1 mol X与溴水反应最多消耗2 mol Br2 32．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到物质(结构如下图)。下列关于该物质的说法不正确的是 A．该物质可与浓溴水发生取代反应 B．该物质属于芳香族化合物 C．该物质中不含手性碳原子 D．该物质含有3种含氧官能团 33．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图： 下列有关化合物的说法正确的是 A．该反应属于加成反应 B．反应前后的质量不变 C．可以用浓溴水鉴别X和Y D．X的沸点比的高 34．(24-25高二下·福建宁德·期末)某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，结构如图。X原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．WXY分子中的键和键的个数比为1：1 35．(24-25高二下·福建宁德·期末)芬太尼的结构如图。下列说法错误的是 A．芬太尼属于芳香族化合物，分子式为 B．芬太尼分子中含有手性碳原子 C．芬太尼能发生加成反应、水解反应、氧化反应 D．1mol芬太尼最多可消耗6mol 36．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)新药物瑞格列奈具有降血糖的作用，其合成路线如下：回答下列问题： (1)瑞格列奈中的含氧官能团有(填名称)___________。 (2)D的分子式是C11H13OF，其结构简式是___________。 (3)的反应类型为___________(填标号)。 a．还原反应 b．消去反应 c．取代反应 d．氧化反应 (4)下列关于化合物G的说法不正确的 ___________(填标号)。 a．分子中有1个手性碳原子                b．分子中所有碳原子可能位于同一平面 c．分子结构中核磁共振氢谱显示出10组峰   d．具有碱性可以与盐酸反应 (5)用与G也可直接制取I，但产率较低，请写出其中一种其他可能的有机产物结构简式___________。 地 城 考点05 配合物 37．(24-25高二下·福建莆田·期末)铝电解厂常采用如下流程进行烟气净化： 已知25℃时，HF：；：，。 下列说法错误的是 A．“净化室”发生反应： B．“转化室”中主要产物含 C．滤液中可循环利用的物质为 D．晶体中存在有离子键、配位键 38．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)化合物常用于检验。在稀氨水中，与反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22，则下列说法正确的是 A．元素的基态原子有5种空间运动状态 B．第一电离能： C．氢化物的沸点：W<X<Y D．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 39．(24-25高二下·福建宁德·期末)反应放热，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是 A．中的配位键可表示为： B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．分子中O原子的杂化类型为 D．分子中p-p键的电子云轮廓图： 40．(24-25高二下·福建龙岩·期末)烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下可发生烯烃的醛化反应。乙烯催化制丙醛反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中，有极性键的断裂和生成 B．反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变 C．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 D．反应制得1mol丙醛，须投入1mol催化剂 41．(24-25高二下·福建龙岩·期末)用探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 已知：在水中不易被氧化；为粉红色，为土黄色，为红褐色。 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．过程Ⅲ中反应的方程式为： C．在水中转化为后，还原性增强 D．过程Ⅳ中反应可能产生 42．(24-25高二下·福建福州八县（，区）协作校·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0所含的键数目为 B．等物质的量的和中所含的碳原子数目均为 C．常温下，与足量的溶液反应，理论上生成AgCl的数目为 D．标准状况下，分子中，所含的极性共价键数目可能为 43．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是 A．化合物X可以和溴水发生取代反应 B．过程Ⅰ的反应类型为取代反应 C．冠醚分子Z和之间的作用力是离子键 D．过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 44．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：。 实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，冷凝水的流向是___________(填“a”或“b”，后同)口进，___________口出。 (2)实验步骤②③④依次为___________、___________、___________。(填标号) A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯 C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 (3)上述标号C中通入H2一段时间的目的是___________。 (4)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 ④本实验中苯胺的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。 45．(24-25高二下·福建三明·期末)配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： 步骤1：制备 (1)第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有_____种。 (2)①中反应的离子方程式为_____。 (3)不采用溶液和直接反应制备的原因是_____。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 (4)的配位原子为_____。 (5)在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是_____。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 (6)在酸性环境中的配位能力将_____（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 (7)苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为_____。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $