【天壹试题】2025-2026学年高三4月质量检测 化学

高三年级4月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案C 【解析】太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能电池不属于原电池，C错误。 2.【答案】B HaC H 【解析】反-2-丁烯的结构简式为 ,A错误；SO的中心原子上的价层电子对数为4，中 H CH 心原子上有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确；基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为 3d 4s WWWW个，C错误；NaO是离子化合物，用电子式表示NaO的形成过程为 Na+.+Na→Na[Na,D错误。 3.【答案】A 【解析】配制100mL0.50mol·L1Nal溶液需要用到的主要仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒以 外，还需要100L容量瓶、胶头滴管，上述仪器不能达到实验目的，A符合题意；实验室利用乙酸、乙 醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制备乙酸乙酯，右侧试管中盛装饱和碳酸钠溶液，便于分离乙酸乙酯， 可达到实验目的，B不符合题意；利用上述蒸馏装置可实现海水淡化，蒸馏得到蒸馏水，可达到实验目 的，C不符合题意；碘的四氯化碳溶液与水互不相溶，可利用分液操作分离提纯，上述装置可达到实验 目的，D不符合题意。 4.【答案】D 【解析】反应①、②分别属于加成反应、缩聚反应，A错误；P分子中含有n个手性碳原子，B错误；高分 子P完全水解时，酰胺基也会发生水解反应，最终不会得到Y,C错误；Y中的一OH和一NH2上的氢 0 原子发生脱水缩聚，出现“ ”结构，D正确。 -HN NH- 5.【答案】A 【解析】气态基态P原子的3p轨道处于半充满状态，能量较低，比较稳定，不易失去电子，所以气态基态 原子的第一电离能：P>S,A错误。 6.【答案】C 【解析】实验1，升高温度，平衡[Co(HO)。]+(红色)十4C1==[CoCl]2-(蓝色)十6H2O正向移动， 所以1中反应是吸热反应，A正确；①中滴加浓盐酸，增大了c(C1),导致浓度商Q<平衡常数K, ⅰ中平衡正向移动，B正确；②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，但是稀释导致[Co(H2O)。]+浓 度减小，C错误；③中加人ZCl,溶液变红，推测Zn+与C】形成了配离子，C1厂浓度减小，平衡 [Co(H2O)6]+(红色)十4C1=[CoC1]2(蓝色)+6HO逆向移动，D正确。 7.【答案】D 【解析】根据题意和该化合物的结构式可知元素Q、X、Y、Z、W分别为Li、C、O、F、P。元素的电负性： F>O>P>Li,A正确；HO和HF均能形成分子间氢键，且H2O分子之间形成的氢键数目多于HF 分子之间形成的氢键数目，CH4不能形成分子间氢键，故沸点：H2O>HF>CH4,B正确；最高价氧化 物对应的水化物的酸性：HPO>HCO3,C正确；CO2、OF2分子的空间结构分别为直线形、V形，CO2 为非极性分子，OF2为极性分子，D错误。 8.【答案】B 【解析】氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到金属Mg,电解熔融 MgCl2才能得到金属镁，A不符合题意；电解氯化钠溶液得到H2和C,H2在Cl2中燃烧生成HC1, B符合题意；高温下，黄铁矿和氧气反应生成SO2,但是SO2和水反应生成H2SO3,不能一步得到 HSO4,C不符合题意；应在饱和食盐水中先通人NH、后通入COb,得到NaHCO晶体，然后NaHCO 晶体受热分解生成NaCO3,D不符合题意 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 6360C 9.【答案C 【解析】红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO)加入稀硫酸酸溶，FeO3、FeO、NiO分别转化 为可溶性的Fe(SO)3、FSO4、NiSO,SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，A正确；“氧化”过程中，发 生的反应为2Fe++CIO+2H+一2Fe3++CI+HO,消耗H+的同时生成H2O,溶液中c(H+)减 小，溶液的pH上升，B正确；若“氧化”过程中，加入的NaClO不足，则含镍富集液中会含有Fe+,C错 误；“沉铁”时加人N2CO3的主要作用是调节溶液的pH,有利于黄钠铁矾沉淀出来，D正确。 10.【答案】A 【解析】由图可知，反应过程中锰原子成键数目发生了变化，则反应过程中M的化合价发生了变化， A正确；MnO2能结合NH3的原因是Mn原子有空轨道能接受N原子给出的孤电子对，形成配位键， B错误；反应物有NH3、NO、O2,生成物有N2、H2O,反应过程中，既存在极性共价键的断裂和形成，又 存在非极性共价键的断裂和形成，C错误；总反应的化学方程式可表示为4NH,十4NO+O,M0 4N2+6H2O,D错误。 11.【答案】D 【解析】镁在CO2中燃烧生成MgO和C,CO2是氧化剂，被还原，说明CO2具有氧化性，A正确；向 Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成CaCO3白色沉淀和HClO,可说明HzCO3酸性强于HClO,即 K。(H2CO)>K.(HClO),B正确；向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，产生的白色絮状沉淀迅速变成 灰绿色，过一段时间后变成红褐色，说明Fe(OH)2不溶于水，易被氧化，C正确；铝粉与F2O3的反应 需要引燃，但铝热反应是放热反应（△H<0),引燃仅用于克服活化能，与△H的正负无关，D错误。 12.【答案】B 【解析】1个品胞中含有0的数目为4×)十2=4，A错误：晶胞中体心到面心的距离为气pm,面心 2(5十&oz不入》=xMud联（平烤9班，三斯厚）阅佣近低4阁u)多年翦明啡度 2 解得心=Y2,+C,B正确：该晶胞不是立方体，而是长方体，晶胞中T+周围的6个0所形成的空 2 间结构为八面体，但不是正八面体，C错误：1个晶胞中含有2个T0,该晶体的密度为160×10g·m, acN D错误。 13.【答案】C 【解析】装置甲为原电池，装置乙为电解池，装置甲实现了化学能转化为电能，A正确；d电极为阳极， d电极上发生的反应为2HO一4e一4H++O2个，NO通过阴离子交换膜进入Y区，隔膜2为阴离 子交换膜，q口流出硝酸溶液，B正确；全钒液流电池放电时，a电极为正极，电极反应式为VO十e +2H+一VO++H2O,C错误；装置乙产生的气体为H2和O2,标准状况下16.8L(即0.75mol)气体 据电子转移守恒，可得n(H,)·n(O)=2:1,则n(H)=0.75m0 =0.5mol,n(O2)= 0.75mol×号-0,25m01,根据电极反应式可知转移电子1m0l。装置甲放电时，转移电子数等于通 过质子交换膜的H+数，故理论上有1olH+通过质子交换膜，D正确。 14.【答案D 【解析】氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合溶液中，依次发生的反应为HCI十NH·H2O一NHCI十 H2O、CH COOH十NH3·H2O一CHCOONH4十H2O。盐酸为强酸，随着氨水的滴人，溶液的体积 变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，b点盐酸和氨水恰好完全反应，b点溶液为等物 质的量浓度的NH,CI和CH,COOH的混合溶液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质 CH COONH4,溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点醋酸和氨水恰好完全反应，c点 溶液为等物质的量浓度的NHCI和CH COONH4的混合溶液；继续滴加氨水，氨水属于弱碱溶液， 溶液中离子浓度又变小，溶液的电导率又变小。a点溶液是浓度均为0.01mol·L1的盐酸和醋酸的 混合溶液，HCI发生完全电离，CH COOH发生部分电离，其中CH COOH的电离平衡受到HCI电 离出的H+抑制，因此溶液中c(H+)≈0.01mol·L1,c(CH COOH)≈0.01mol·L1, c(CHCO0)=K(CHCO0H·cCHC00H≈1.75X105X0.01 mol·L1=1.75×105mol·L1, c(H+) 0.01 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 6360C A正确；b点溶液为等物质的量浓度的NH,CI和CH COOH的混合溶液，b点溶液的电荷守恒式为 c(NH)十c(H+)=c(CI)+c(CH COO)十c(OH-),b点溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以 b点溶液中，c(NH)<c(CI-)+c(CH,COO),B正确；c点溶液为等物质的量浓度的NHCI和 CH COONH4的混合溶液，c点溶液的物料守恒式为c(NH)+c(NH·H2O)=c(CI)+ c(CH COO)+c(CH COOH),c点溶液的电荷守恒式为c(NH)+c(H+)=c(CI)+ c(CHs COO)+c(OH-),两式联立可得c(NH3·H2O)+c(OH)=c(CH,COOH)十c(H+),C正 确；酸或碱的溶液会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离，从点到c点所对应的溶液中， 酸的浓度逐渐降低，能水解的盐的浓度逐渐增大，即水的电离程度逐渐增大；℃点之后对应的溶液中， 碱的浓度逐渐增大，能水解的盐的浓度逐渐降低，即水的电离程度逐渐减小。因此a、b、c、d四点对应 的溶液中，水的电离程度最大的是c点溶液，D错误。 15.【答案】(14分) (1)3d54s2(1分) (2)正四面体形(1分)sp3(1分) (3)102.15(2分)6Mn(OH)2+O2-2MnO4+6H2O(2分) (4)02(1分) (5)pH过大，沉淀为Mg(OH)2,不能分解产生CO2,故不能得到疏松的轻质MgO(2分) (6)MgNH,PO.6H2O+2H3 PO=Mg2++NH;+3H2 PO,+6H2O(2) (7)(NH4)2SO,(1分) (8)还原(1分) 【解析】(3)当Mg2+开始沉淀时，溶液中c(OH)= Ksp[Mg(OH)2] /10-11.25 c(Mg2) V100.8mol·L1= 105.285mol·L1,溶液中剩余Mn2+浓度为c(Mn2+)= K[Mn(OH)2]_102.2 c2(OH) 1010.7mol·L1= 10-2.15mol·L1。 (4)过量(NH),S,O加热水解去除的化学方程式为2(NH,)2S,O。+2H,0△4NH,HSO,十O,个。 (7)溶液中存在NH和SO},故“结晶”得到的X为(NH4)2SO4。 (8)“焙烧”中，MnO和MnO2均转化为MnSO4·H2O,Mn元素化合价降低，发生了还原反应。 16.【答案】(14分) (1)N>O>C(2分) (2)恒压滴液漏斗(1分)冰水浴(1分) (3)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(2分) (4)与产物NaOH反应生成NaClO,提高原料的利用率(2分) (5)①当滴入最后半滴标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色(2分) ②16Y(2分) ③偏低(2分) 【解析】(5)②根据关系式(CNO)3Cl2Na~2HClO~2L2~4Na2S2O可知，粗产品中二氯异氰尿酸钠的 1×bXV×103×100×220 纯度= 50.00 ×100%=11bY%。 a ③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，则产生的碘单质偏少，所消耗的N2S2O3标准溶液的体积偏少， 导致纯度的测定结果偏低。 17.【答案】(15分) (1)ABD(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (2)<(2分)>(2分) (3)4(2分)减小(2分) (4)-164.7(2分)低温(1分) (5)600℃左右以后升高温度，反应1平衡向左移动的程度小于反应ⅱ平衡向右移动的程度(2分) 【解析】(1)当2猫(CO2)=正(CO)时，说明该反应的正、逆反应速率已相等，反应已达到化学平衡状 态。而选项中v噬(CO2)=2正(CO),说明该反应的正、逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状 态，A符合题意；在恒容密闭容器中，气体的总质量不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，所以 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 6360C 气体的密度不再变化时，不能说明反应已达到化学平衡状态，B符合题意；反应过程中，气体的质量不 变，但气体的物质的量在增大，则气体的平均相对分子质量在不断减小，当气体的平均相对分子质量 不再变化时，说明气体的物质的量不再改变，反应已达到化学平衡状态，C不符合题意；起始时投料比 n(CH)=1.0(即1：1)，反应过程中CH,和C0,按照物质的量之比为1：1反应，则容器中CH,和 n(CO,) CO2的物质的量之比始终为1：1，故CH4和CO2的物质的量之比不再改变时，不能说明反应已达到 化学平衡状态，D符合题意。 (2)CH(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)是气体分子数增加的反应，温度一定时，减小压强，平衡 向气体分子数增加的方向移动，CO2的平衡转化率增大，所以初始压强p1<2。当温度为T℃、初始 压强为p2时，从a点到平衡点，二氧化碳的转化率减小，说明反应在逆向进行，因此，点时的v道>。 (3)起始时向容积为1L的恒容密闭容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2,在温度为T。℃时反应，此 时初始压强为p2,C02的平衡转化率为50%，列出三段式如下： CH,(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) n(起始)/mol 1 0 0 (转化)/mol 0.5 0.5 1 n(平衡)/mol 0.5 0.5 2 1 T:℃时该反应的浓度平衡常数K.-二CCO):H c(CH4)·c(CO2) mol2·L-2=4mol2·L2。 温度和密闭容器容积不变的情况下，继续加入1olCH4和1 mol CO2,相当于在原平衡的基础上增 大压强，导致平衡逆向移动，再次达到平衡后，CO2的转化率减小。 18.【答案】(15分) (1)甲苯(1分) (2分) (2)羧基、硝基(2分) 浓硫酸 (3)C1 CI+HO-NO, C1+HO(2分) NO (4)还原反应(1分) (5)ABC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (6)HCOO NH2(2分) (7)NH..INS CH.CH.OH CHNH H-M CH,CH.CH.CI H.C- CH,CH,(3分) CH,CH,OH 【解析】(5)化合物D中含有氨基（呈碱性）和羧基（呈酸性），具有两性，A正确；反应I(硝化)和反应 Ⅱ（氧化甲基）不可以对调，若先氧化甲基为羧基，羧基是间位定位基，硝化时硝基会进入羧基的间位， 无法得到邻位产物，B正确；反应Ⅷ中，首先在TC1催化下，一C 发生加成反应，随后发生消去反应 COOH NH2 脱去H2O,形成碳氮双键，C正确： 在分子内形成氢键，在分子之间不存在氢键， HOOC NH2不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，分子间氢键的形成使物质的沸 COOH H 点更高，故 的沸点低于HOOC《C-NH,的沸点，D错误。 (6)核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为2：2：2：1，说明分子结构对称；能发生银镜反应和水解 反应，说明该芳香族同分异构体为甲酸酯，结构简式为HCOO《 -NH2。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 6360C高三年级4月质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.材料与化学密切相关。下列说法错误的是 A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料 B.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料 C.“嫦娥六号”探测器配置的砷化镓太阳能电池属于原电池 D.无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料 2.下列化学用语或图示正确的是 HC CH A.反-2-丁烯的结构简式： B.SO的VSEPR模型：o 3d 4s C.基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：WMYN个W D.用电子式表示Na2O的形成过程：NaT.O.+NaNa:O:Na 3.用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 乙醇、乙酸、公 浓硫酸 碎瓷片 饱和碳酸 钠溶液 A.用a配制100mL0.50mol·L1NaI溶液 B.用b制备少量乙酸乙酯 C.用c蒸馏海水得到淡水 D.用d分离碘的四氯化碳溶液与水 4.二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降 解高分子P,其合成路线如下。 OOH 捕获CO, 催化剂 H,N入人NH 反应① OH反应② TOH X 下列说法正确的是 A.反应①、②分别属于加成反应、加聚反应B.X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C.高分子P完全水解，最终可以得到Y D.高分子P中存在“ -HN NH 【高三化学第1页（共6页）】 6360C 5.对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 气态基态原子的第一电离能：P>$ 原子半径：P>S B 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使 乙酸的酸性强于丙酸 羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，再加 C 入乙醇，析出深蓝色的晶体 乙醇降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D 离子液体常温下呈液体 其阴、阳离子的体积较大，离子键强度较小 6.利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1 CoC1,溶液 溶液变蓝 溶液变红 (红色) 水 浓盐酸 ② 圈溶液变红 实验2 均分为两份 ① 过量 ZnCl,(s) CoC1,溶液 溶液变蓝 (红色) ③ 器溶液变红 已知：1.[Co(H2O)6]2+(红色)十4C1一[CoCL4]2(蓝色)+6H2O。 i.ZnCl2溶液为无色。 下列说法错误的是 A.1中反应是吸热反应 B.①中滴加浓盐酸，增大了c(C1),导致浓度商Q<平衡常数K,ⅰ中平衡正向移动 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)。]+浓度增大 D.③中加入ZnC2,溶液变红，推测Zn+与CI形成了配离子 7.一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如下）常作为电解液添加剂或固态电解质组 分，其中元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占据的最高能级 为半充满。下列说法错误的是 A.元素的电负性：Z>Y>W>Q B.简单氢化物的沸点：Y>Z>X C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X D.XY2、YZ2均为非极性分子 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A.金属Mg制备：Mg(OH),盐酸MgCL,溶液电解Mg B.IHCI制备：NaCl溶液电解H和CL,点sHC 02 C.硫酸工业：黄铁矿（主要成分FeS2) H,O SO2→H2SO4 高温 C02 D.纯碱工业：NaCI溶液CoNaHCO,A,Na,CO, 9.红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾 [Na2Fe(SO4)4(OH)12]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 稀硫酸 NaClo(aq)Na.CO,(aq) 红土镍矿→酸浸 过滤→氧化 沉铁 过滤→含镍富集液 滤渣 黄钠铁钒 下列说法错误的是 A.“酸浸”过程中，Fe2O3、FeO、NiO分别转化为可溶性的Fe2(SO4)3、FeSO4、NiSO B.“氧化”过程中，溶液的pH上升 C.若“氧化”过程中，加入的NaCIO不足，则含镍富集液中会含有Fe3+ D.“沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是调节溶液的pH,有利于黄钠铁矾沉淀出来 【高三化学第2页（共6页）】 6360C l0.用MnO2作催化剂，氨还原脱除NO的一种反 H.O 应机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应过程中Mn的化合价发生了变化 B.MnO2能结合NH3的原因是N原子有 OH 0 轨道，能接受Mn原子给出的孤电子对，形 Mn Mn 成配位键 C.反应过程中不存在非极性共价键的断裂和 N,+H,O 形成 NH,NO D.总反应的化学方程式可表示为 2NH,十2N0+0,Mn02X2+3H,0 11.由下列实验事实得出的结论错误的是 NO 选项 实验事实 结论 将点燃的镁条迅速伸人集满CO2的集气瓶中，产生白烟 A CO2具有氧化性 和黑色固体 B 向Ca(ClO)2溶液中通人CO2,产生白色沉淀 K (H2 CO3)>K (HCIO) 向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，产生的白色絮状沉淀 C Fe(OH)2不溶于水，易被氧化 迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 D 铝粉和Fe2O3的反应需要引燃 该反应的△H>0 12.金红石型TO2晶体的晶胞是长方体（如图所示）。下列说法正确的是 A.该晶体的1个晶胞中含有6个O2 O Ti" B.该晶胞中体心T件和顶角T+的核间距为√2a+c pm pm ○02 2 C.该晶胞中T+周围的6个O所形成的空间结构为 正八面体 a pm D.该晶体的密度为CN 80 X1030g·cm3 a pm 13.全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均 为惰性电极。下列说法错误的是 。 隔膜1隔膜2 质子 交换膜 含NHNO,废水 乙 A.装置甲实现了化学能转化为电能 B.d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液 C.全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为VO+一e+H2O一VO+2H+ D.当装置乙中共产生气体16.8L(标准状况)时，装置甲中理论上有1molH+通过质 子交换膜 14.常温下，K.(CH COOH)=K,(NH3·H2O)=1.75×105。向20mL浓度均为0.01mol·L1 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025mol·L1NH3·H2O溶液，溶液的电导 率、，pH随加人的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A.a点溶液中，c(CH COO)≈1.75×105mol·L1 DH B.b点溶液中，c(NH)<c(CI)+c(CH COO) 2.0 C.c点溶液中，c(NH3·H2O)+c(OH-)= c(CH2 COOH)+c(H) D.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d已1. 点溶液 0.5t 16 TNH,·H,O(aq)]/mL 【高三化学第3页（共6页）】 6360C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为Mn+、Mg2+、NH时的硫酸盐）的工 艺流程如图所示。 NH,H,O NH·H,O (NH),S,O.。 NH,HCO, H.PO, HSO. 调pH 调pH=6.0 路装→阮锰了→远锰可→匹钱了 废盐 沉镁 结晶 Mn,O, MnO, 煅烧 MgNH,PO,.6H,O MgO 焙烧→→MnSO.H,0 已知： ①常温下，Kn(MgCO3)=1017,Km[Mg(OH)2]=101.5,Kp[Mn(OH)2]=1012.”。 0 72 ②过二硫酸根S2O 的结构式为O一S一O一O 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布式为 (2)NH+的空间结构为 ,SO中的中心原子采取 杂化轨道成键。 (3)“沉锰I”中，氨水可将溶液中的Mn+转化为Mn(OH)2沉淀，当Mg2+(c l0.8mol·L1)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为 mol·L1。 Mn(OH)2被氧化成MnO4的化学方程式为 (4)“沉锰Ⅱ”中使用的过量(NH4)2S2Os经加热水解去除，最终产物是NH HSO4和 (填化学式)。 (5)“沉镁I”中，当pH为8.0~10.2时，生成zMgCO3·yMg(OH)2·zHO(碱式碳酸 镁)，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是 (6)“沉镁Ⅱ”中，加HPO4溶液至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，转化为MgNH PO4·6HO; 若加H3PO4溶液至pH=4.0时，MgNH PO4·6H2O沉淀完全溶解，生成可溶性的 磷酸二氢盐。MgNH PO4·6H2O沉淀完全溶解的离子方程式为 (7)“结晶”得到的X也可以作为化肥使用，X为 (填化学式)。 (8)“焙烧”中，Mn元素发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。 16.(14分)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na,M=220g·mol1]是一种高效广谱杀菌消毒 剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入Cl2产生高浓度 NaClO溶液，再与氰尿酸[(CNO)3H3]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，并测其纯度。 已知：2 NaClO+(CNO)3H3一(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O,该反应为放热反应。 a 浓盐酸 CNO)H, 的吡啶溶液 酸 NaOH 溶液 水浴 NaOH 溶液 A B C 回答下列问题： (1)氰尿酸中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元 素符号表示)。 【高三化学第4页（共6页）】 6360C (2)装置A中仪器a的名称是 ,装置B需要 (填“热水浴”或“冰水 浴”)进行控温。 (3)为提高装置B中NaOH的利用率，应在装置A、B之间增加盛有 的洗气瓶。 (4)三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO)3H3的吡啶溶液，反应过 程中仍需不断通入Cl2,目的是 (5)利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，反应原理为(CNO)3C2+H++ 2H2O-(CNO)3H3+2HCIO、HClO+2I+H+=I2+CI-+H2O、I2+2S2O号 S,O%十2I。准确称取ag粗产品，溶于无氧蒸馏水，配成100mL溶液；取50.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5mi;加入淀粉 溶液作指示剂，用bmol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶 液VmL。 ①到达滴定终点的现象是 ②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为 %(用含a、b、V的代数式表示)。 ③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致纯度的测定结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 17.(15分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，C0O2的资源化利用已成为研究的热 点。回答下列问题： I,利用CO2制水煤气 801 在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+CO2(g) 70 一2CO(g)+2H2(g)△H=+247.1k·mol1。当投料8 60 比C}-1.0时，C0,的平衡转化率(a)与温度(D初始目 % n(C02) % ●a 30 压强(p)的关系如图所示。 20 (1)在恒温恒容条件下，下列表述不能说明该反应已达到化 TT2T,TT,T。 T1℃ 学平衡状态的是 (填标号)。 A.逆(CO2)=2vE(C0) B.气体的密度不再变化 C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.CH4和CO2的物质的量之比不再改变 (2)初始压强p1_p(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T℃、初始压强为2时， a点时的v逆 VE。 (3)起始时向容积为1L的恒容密闭容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2,在温度为 T6℃时反应，此时初始压强为p2,则T℃时该反应的浓度平衡常数K。= mol?·L2。温度和密闭容器容积不变的情况下，继续加入1 mol CH4和1mol CO2,再次达到平衡后，CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.利用CO2制天然气 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 反应i:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1 100 反应i:CO2(g)+H2(g)、=CO(g)+H2O(g) C0,平衡 80 转化率 △H2=+41.2kJ·mol-1 在恒压密闭容器中，压强保持为1.01×105Pa,n起始(C02)： 60 CO,实际 n起始(H2)=1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应盛 转化率 相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 40 (4)结合I中信息，反应i的△H1= kJ·mo1,该反 应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自 20 300400500600 发进行。 温度/℃ (5)随着温度的升高，C02平衡转化率先减小后增大。600℃左右以后升高温度，CO2平 衡转化率增大的主要原因是 【高三化学第5页（共6页）】 6360C 18.(15分)氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，以下为其合成路线之一。 COOH NH 囚广回 催化剂 V CI NO COOH VIFe/HCI 回 -CH, NH 氯氮平 E 已知：@○N0,e○NH ②甲基是邻、对位定位基，羧基是间位定位基。 HN RX-RN (X-CL.Br.OHD,HN >HOCH2CH2N。 ④反应Ⅷ的过程中涉及两步反应。 回答下列问题： (1)反应I中，反应物C,H8的化学名称是 ,生成物A的结构简式是 (2)化合物B中含氧官能团的名称是 (3)反应N的化学方程式为 (4)反应Ⅵ的反应类型为 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物D具有两性 B.反应I和反应Ⅱ的步骤不可以对调 C.反应Ⅷ中的第二步反应类型为消去反应 COOH NH2 的沸，点高于HOOC NH2的沸点 COOH (6)同时符合下列条件的化合物 的芳香族同分异构体的结构简式为 a.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为2：2：2：1； b.能发生银镜反应和水解反应。 (7)参考已知条件，设计以环氧乙烷(。)、CHNH2和CH,CH,C1为原料制备 H,C-NN一CH,CH,的合成路线： (无机试剂任选)。 【高三化学第6页（共6页）】 6360C■ 高三年级4月质量检测 化学 答题卡 准考证号 姓 名 000I0T00010I0I0 班 级 四1□11四1四四1国四□ 222]22I2四22]2I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 考 场 4☐44口4口444404 4 55]5]55]55]5I5 5 66666①666①6 6 座位号 7刀77I77刀7777 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]99]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区]■p 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1A四B回 D 5[A [B C [D] 9B☐网D 13 [A][B][C [D 2 B 0 D 6A▣BCD 10A][B][C]D 14A▣B☐CD 3 B C] 7[A][B][C]D 11 A][BC]D 4B网D回 8A□BCD] 12A四B]C网D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分)》 (1) (2) (3) 4) (5) (6 (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 6360C 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)】 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 6360C