精品解析：华大新高考联盟2024-2025学年高三下学期3月教学质量测评化学试卷

华大新高考联盟2025届高三3月教学质量测评 化学 本试题卷共8页，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是一门认识和应用自然资源的学科。下列叙述中涉及的主要变化，与其他三项有本质区别的是 A. 用铝热剂焊接铁轨 B. 从青蒿中萃取青蒿素 C. 从石油中分馏汽油 D. 用热空气吹出富集溴 【答案】A 【解析】 【详解】用铝热剂焊接铁轨时有新物质生成，属于化学变化；而从青蒿中萃取青蒿素、从石油中分馏汽油、用热空气吹出富集溴都没有新物质生成，都属于物理变化；则用铝热剂焊接铁轨与其他三项有本质区别，故选A。 2. 实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述错误的是 A. 实验中需要使用饱和溶液 B. 煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C 该实验可以使用明火加热 D. 该实验原理为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体制备实验是向沸水中加入饱和溶液，A正确； B．煮沸至液体呈红褐色，需停止加热，防止胶体聚沉，B错误； C．该实验可以使用酒精灯加热，可以使用明火加热，C正确； D．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，则该实验原理为，D正确； 选B。 3. 化学与生活息息相关。下列生活现象与解释搭配，错误的是 选项 生活现象 解释 A 碱性洗涤剂可以去除油污 油脂在碱性条件下易水解 B 腌肉时加入适量食盐以便保存 高浓度盐溶液能抑制微生物生长 C 节日燃放的五彩缤纷的烟花 因化学变化而呈现不同颜色的光 D 蚂蚁叮咬后涂抹小苏打水止痒 小苏打水能中和蚂蚁释放的甲酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．油污主要成分属于油脂，油脂在碱性条件下易水解，则可以用碱性洗涤剂可以去除油污，A正确； B．腌肉时加入适量食盐，高浓度盐溶液能抑制微生物生长，以便保存，B正确； C．节日燃放的五彩缤纷的烟花是发生了焰色试验，焰色试验的过程中，金属离子吸收能量后，电子发生跃迁到更高的能级，但随后又很快跃迁回低能级，并释放出特征颜色的光，属于物理变化，C错误； D．蚂蚁叮咬后会释放甲酸，涂抹小苏打水（弱碱性）可以中和甲酸，D正确； 答案选C。 4. 物质的转化中包含着神奇且有趣的变化。X、Y、Z、W、E为常见简单的不同无机物，这五种物质中含有一种相同的元素，它们之间可以发生如图所示的转化，水平方向上该元素化合价相同，竖直方向上沿着箭头方向该元素化合价递增。下列元素符合的是 A. 钠 B. 铝 C. 镁 D. 铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的常见化合价只有0价（Na单质）和+1价（如NaCl），不满足竖直方向上该元素多种化合价递增的要求， A错误； B．铝元素的常见化合价只有0价（Al单质）和+3价（如AlCl3），不满足竖直方向上该元素多种化合价递增的要求， B错误； C．镁元素的常见化合价只有0价（Mg单质）和+2价（如MgO），不满足竖直方向上该元素多种化合价递增的要求，C错误； D．铁元素的常见化合价有0价（Fe单质）和+2价【如FeO、Fe(OH)2、FeCl2】、+3价(如FeCl3)，存在，符合要求，D正确； 故答案选D。 5. 下列化学用语错误的是 A. HF分子间氢键的示意图为 B. HClO的电子式为 C. 丙醛的结构简式为 D. HCl分子中键形成的示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF分子中F原子或H原子和另外一个HF分子的H原子或F原子形成氢键，示意图为：，A正确； B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式为，B正确； C．丙醛含有3个碳原子且含有-CHO，结构简式为，C错误； D．HCl分子中H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”形成键的示意图为： ，D正确； 故选C。 6. 纳洛酮(X)是一种治疗急性酒精中毒的药物，其分子结构如图所示。下列叙述正确的是 A. X的分子式为 B. 中有4个手性碳原子 C. X发生消去反应时有3种不同的产物 D. 最多能消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的分子式为，A错误； B．碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，如图有4个手性碳原子，B正确； C．中的醇羟基如图共有2种，发生消去反应时有2种不同的产物，C错误； D．中只有酚羟基能与反应，最多能消耗，D错误； 故选B。 7. 科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是 A. 基态、原子未成对电子数之比为 B. 第一电离能： C. Ba的配位数为6 D. 氮化石墨中两种原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态C原子未成对电子数为2，基态N原子未成对电子数为3，基态原子未成对电子数之比为，故A正确； B．Ba是金属元素，第一电离能最小，同周期自左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，故B错误； C．由图可知，周围共形成6个配位键，配位数为6，故C正确； D．氮化石墨为平面形结构，原子和原子均为杂化，杂化方式相同，故D正确； 选B。 8. 铅酸蓄电池在生活中应用广泛，其放电的总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 属于非电解质，中含有的原子数为 B. 硫酸是二元强酸，的硫酸溶液中的数目为 C. 该反应中每消耗，理论上转移的电子数为 D. 是非极性分子，中含有的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Pb属于单质，所有的单质都不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； B．硫酸是二元强酸，pH=0但未给出溶液体积，不能具体计算的数目，B错误； C．即，根据反应关系，每消耗转移电子数为，C正确； D．中心原子O含有2对孤对电子，是极性分子，物质的量，含有的原子数为，D错误； 答案选C。 9. 某化合物常用作溶剂和反应试剂，由四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，已知仅、同周期，的基态原子含有2个未成对电子，的最高正价和最低负价的代数和为4。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 分子中含极性键 C. 的空间结构为平面三角形 D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y同周期，则W为氢元素，、为第二周期元素，为第三周期元素。的基态原子含有2个未成对电子，结合结构分析是氧元素，是碳元素，的最高正价和最低负价代数和为4，推出为硫元素； 【详解】A．元素周期表中，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：，，A错误； B．为，分子中含极性键，B正确； C．即，中心硫原子价层电子对数，采取杂化，孤电子对数为0，则空间结构为平面三角形，C正确； D．和的最简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，沸点：，D正确； 答案选A。 10. 电化学有机合成是合成的热门研究方向、某研究小组利用实验装置进行苯胺盐(Y)的合成，部分实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A. a极为阴极，发生还原反应 B. b极区的越高越好 C. 合成电极反应式为 D. 每转移电子，最终可生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据两电极的产物和，可知极为阳极，b为阴极。 【详解】A．根据两电极的产物和，可知极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．由信息可知，电极可能发生副反应，并非越高越好，B错误； C．根据图示信息可知，反应过程中，配平得，C正确； D．电解过程中有副产物生成，转移6mol电子最终生成的产物少于，D错误； 故选C。 11. 工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是 A. 氧化剂可以选择 B. 氧化步骤的离子方程式： C. 加有助于通过共沉淀提高除砷率 D. 脱砷后排放的水可用于配制溶液 【答案】C 【解析】 【分析】高浓度的含砷废水中，砷以As(Ⅲ)和As(Ⅴ)形式存在，废水呈酸性，向废水中加入H2O2将低价态的As(Ⅲ)氧化为高价态，再加入FeCl3和NaOH，FeCl3在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，砷的化合物与Fe(OH)3共同沉淀，提高除砷率，再调节废水pH，使水质符合排放标准，最终排放。 【详解】A．若氧化剂使用，会引入新的杂质锰元素，因此氧化剂不能选择，A项错误； B．氧化步骤中加H2O2将氧化为，H2O2被还原为H2O，而不是生成O2，B项错误； C．加调节，会转化为沉淀, 通过共同沉淀提高除砷率，C项正确； D．根据流程分析可知，脱砷后排放的水中含有等杂质，会与反应生成沉淀，不能用于配制溶液，D项错误； 答案选C。 12. 科学家研究了一种新型钢填充硼碳笼型化合物的超导材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为。下列关于该物质的叙述，错误的是 A. 化学式为 B. Ac原子周围最近的Ac原子有8个 C. Ac原子和Ac原子的最短距离为 D. 晶胞密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子在晶胞的位置计算，原子数，B原子数原子数，化学式为，A正确； B．以体心原子观察可知其周围有8个原子，B正确； C．由晶胞图可知，原子和原子的最短距离为体对角线的，即，C正确； D．由A项可知，1个晶胞中含有2个，晶胞密度，D错误； 答案选D。 13. 常温下，为探究不同酸碱性条件下乙酸乙酯的水解速率，某实验小组利用电导率传感器(调整参数)进行调量，结果如下。已知：完全水解时溶液的电导率变化值分别为碱性体系，中性体系，酸性体系515(单位：)；溶液电导率受溶液中离子种类、浓度、电荷等因素影响。下列叙述正确的是 实验 实验药品 实验条件 ① 乙酸乙酯5mL 常温下搅拌反应 ② 乙酸乙酯5ml。 常温下搅拌反应 ③ 乙酸乙酯5mL 常温下搅拌反应 A. 碱性条件下，电导率变化大可能是因为导电能力比弱 B. 不同酸碱性条件下，溶液电导率的数值可直接表示为乙酸乙酯的水解速率 C. 实验②用纯水替换溶液，也可达到相同的实验目的 D. 由图可知，搅拌反应后，酸性条件下乙酸乙酯未水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在碱性(NaOH)条件下水解生成乙酸钠和乙醇，酸性和中性条件下水解生成乙酸和乙醇，由图可知碱性条件下水解电导率变化明显，而反应前后离子的浓度、电荷变化很小，因此可能是导电能力比弱，A正确； B．该水解速率是指单位时间内乙酸乙酯的消耗量，不同酸碱性条件下水解产物不同，溶液电导率不同，溶液电导率的数值不能直接表示为乙酸乙酯的水解速率，B错误； C．纯水几乎不导电，用纯水替代溶液不能达到相同的实验目的，C错误； D．对比实验②和实验③的数据及曲线可知，实验③电导率下降，可判断乙酸乙酯已发生部分水解，D错误； 答案选A。 14. 在溶液中，金属阳离子与等配体有多种配位形式。下表是时在水溶液中相关平衡。下列叙述正确的是 平衡关系式 ① ② ③ A. 将通入冷的石灰乳中，即制得漂白液 B. 饱和溶液中随着的增大而升高 C. 当时、溶液中 D. 当时，溶液中钙元素的主要存在形式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．将通入冷的石灰乳中，即制得以为有效成分的漂白粉，A错误； B．饱和溶液通过外加碱调后，随着增大，会增大，会抑制的溶解，溶液中随着增大而减少，B错误； C．当时，，即溶液中，C错误； D．当时，，即溶液中，再由反应③减反应②可得反应，此反应，即溶液中，可知溶液中钙元素的主要存在形式为，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍是常用的电极材料之一，红土镍矿是常见的含镍矿种，杂质主要含有铁、硅、铝、钴等元素，其中一种提取镍的工艺流程如图所示。 已知：两种元素都易与氨形成配合物。回答下列问题： （1）破碎筛分可以初步分离部分杂质，还可以_______。 （2）还原焙烧是为了将钴和镍还原为单质便于逆流氨浸，该过程中可能还有少量_______(填元素符号)会被还原为单质。 （3）流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）逆流氨浸后镍主要转化为，生成的化学方程式为_______。 （5）沉钴过程将转化为的离子方程式为_______，该反应产物有一种单质。 （6）工程师以LIX84-I为萃取剂从氨浸液中萃取镍，说明配位能力LIX84-I_______(填“”或“<”)，再利用硫酸盐溶液反萃取获得硫酸镍溶液，电解获得纯镍，阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1）增大反应接触面积，提高焙烧效率等 （2） （3）(或) （4）(或 （5）(或) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】此题是关于以红土镍矿为原料提取镍的工艺流程题。将红土镍矿进行破碎筛分，一方面初步分离部分杂质，另一方面增大反应物接触面积，利于后续反应。通过还原焙烧，把钴和镍等金属元素还原为单质，可能少量铁元素也会被还原为单质。逆流氨浸环节向还原焙烧后的产物中通入压缩空气，加入氨水和(NH4)2CO3进行逆流氨浸，镍等元素形成配合物进入溶液，同时排出浸出渣。沉钴环节加入(NH4)2S，使钴元素形成钴硫精矿沉淀分离出来。经过蒸氨等一系列后续操作，最终得到镍产品。 【小问1详解】 破碎筛分一方面初步分离部分杂质，另一方面能使红土镍矿颗粒变小，增大其与后续反应试剂的接触面积，从而提高焙烧效率等。 【小问2详解】 红土镍矿杂质含有铁、硅、铝、钴等元素 ，在还原焙烧过程中，钴和镍被还原为单质，铁元素在一定条件下也容易被还原。因为铁在常见的还原条件下，其氧化物可被还原为单质铁，而硅、铝较难在该过程中被还原为单质，故答案为铁； 【小问3详解】 在逆流氨浸环节加入了氨水，蒸氨过程会产生氨气（氨气可溶于水形成氨水 ），这些物质可以循环回到逆流氨浸等环节继续参与反应，所以（或）可循环利用。 【小问4详解】 还原焙烧得到的镍单质，在逆流氨浸时，在有氧气存在的情况下（压缩空气提供氧气 ），与氨气、(NH4)2CO3反应生成，镍从 0 价升高到+2价，氧气中氧元素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒配平该方程式为(或。 【小问5详解】 沉钴过程与(NH4)2S反应生成和一种单质，可推测单质为S，离子方程式为(或)。 【小问6详解】 工程师以 LIX84 - I 为萃取剂从氨浸液中萃取镍，说明 LIX84 - I 能将镍从与氨形成的配合物中夺取出来，形成新的配合物，所以其配位能力大于氨。在电解硫酸镍溶液获得纯镍时，阴极发生还原反应，镍离子在阴极得到电子生成镍单质，阴极电极反应式为。 16. 某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如下。回答下列问题： (一)配合物1的制备 I．分别称取邻氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化铜，分别溶于无水乙醇和去离子水。 II．水浴预热，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴毕，继续保温搅拌。 III．减压抽滤，用无水乙醇洗涤产品2次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。 IV．水浴上烘干30min，得到产品。 V．称量产品质量并计算产率。 (二)配合物2的制备 用冰水浴代替恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得到配合物2。 （1）邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （2）邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点_______(填“>”、“<”或“=”)对氨基苯甲酰胺的沸点，原因是_______。 （3）步骤III中用无水乙醇洗涤的目的是_______。 （4）根据实验制备原理，结合下图，利用反应原理知识解释温度与两种配合物的生成关系：_______；在一定条件下，配合物2可完全转化为配合物1，写出该反应的化学方程式：_______。 (三)配合物1中Cu含量的测定 I．配制的EDTA标准溶液。 II．称取配合物1并溶解，转移并定容于容量瓶中，摇匀。 III．准确移取该溶液于锥形瓶中，依次加入无水乙醇、5滴PAN指示剂和邻苯二甲酸盐缓冲液用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫色变为亮绿色即为终点，重复滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液。 已知：EDTA与的化学计量数之比为。 （5）配制EDTA标准溶液时需要用到下图仪器中的有_______(填标号)。 A. B. C. D. （6）所得配合物1中铜元素的质量分数为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. (邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，沸点较低，)而对氨基苯甲酰胺易形成分子间氢键，沸点较高 （3）除去未反应的邻氨基苯甲酰胺，减少产品损耗，加快干燥速率等 （4） ①. 与配合物2相比，配合物1能量更低，能垒更高，反应活化能更大，反应需要较高温，故较高温时配合物1更易生成，较低温时配合物2更易生成 ②. [或] （5）BD （6） 【解析】 【小问1详解】 电负性是元素在化合物中吸引电子的能力，是判断元素金属性和非金属性的主要参数之一，同一周期，主族元素的电负性从左到右依次增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，邻氨基苯甲酰胺中有、、、四种元素，故电负性：O＞N＞C＞H； 【小问2详解】 邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，使熔沸点较低，而对氨基苯甲酰胺易形成分子间氢键，使熔沸点较高，故邻氨基苯甲酰胺的沸点<对氨基苯甲酰胺的沸点。 【小问3详解】 根据流程可知邻氨基苯甲酰胺易溶于乙醇，结合反应后成分分析，无水乙醇洗涤的目的是除去未反应的邻氨基苯甲酰胺，减少产品损耗，加快干燥速率等。 【小问4详解】 根据制备流程，水浴时生成配合物1，冰水浴时生成配合物2，结合反应历程图可知生成配合物1的过程中能垒高，但生成物能量低，生成配合物2的过程中能垒低，但生成物能量高，故较高温时配合物1更易生成，较低温时配合物2更易生成。根据题干中生成配合物1和配合物2的化学方程式，即可得到或。 【小问5详解】 配制溶液时用到的主要仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和量筒等，故选BD。 【小问6详解】 EDTA与的化学计量数之比为1:1，则 故所得配合物1中铜元素的质量分数为，故答案为：。 17. 我国科研团队探究了合成工艺效率的影响因素。 总反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：①表示转化率。②表示选择性：。回答下列问题： （1）_______。 （2）绝热刚性容器中，若只发生反应I，下列条件可判断平衡的是_______(填标号)。 A. 消耗速率等于生成速率 B. 容器中压强不变 C. 混合气体密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）科研小组探究了不同温度下催化剂(A和B)对转化率、各产物选择性的影响，结果如图1所示，较适宜的催化剂是____(填“A”或“B”)。 （4）在适宜温度下转化率较低，可通过调控进料比来提高。调控进料比时，反应相同时间，催化剂对转化率、各产物选择性的影响，结果如图2所示。在进料比为4.0时无检出，可能的原因是_______。 （5）若在恒容容器中，按和进料，达平衡后，转化率为，达到平衡所用时间为，则_____，总反应的平衡常数_______。 （6）在工业生产实践中，选择的进料比低于4.0，可能的原因是_______(答一点)。 【答案】（1）-49.5 （2）B （3）A （4）增加进料时，对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，使难以积存 （5） ①. ②. （6）进料比高时的转化率低，增加了成本(或过多会增加分离成本/过多易爆炸有安全隐患/进料比较低时，反应已进行彻底) 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 由盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得。 【小问2详解】 A. 消耗速率等于生成速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B. 反应在绝热刚性容器中进行，温度是变量，所以压强是变量，容器中压强不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C. 反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不变，反应不一定平衡，故不选C； D. 反应前后气体总质量不变、气体物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选D； 选B。 【小问3详解】 根据图1，催化剂A在适宜温度下的转化率和选择性都比较高，故催化剂A适宜。 【小问4详解】 根据反应分析，进料比越高，的相对含量越高，反应Ⅰ和反应Ⅱ均加快，此时无检出，可能是因为增加进料时对反应Ⅱ影响更大，使难以积存。 【小问5详解】 按和进料时，无，可看成只发生总反应，据此列出三段式。 达到平衡所用时间为，则，总反应的平衡常数。 【小问6详解】 结合图像和原理分析，进料比高时转化率高，而转化率低，但价格更高，进料比高时的转化率低，增加了成本；过多会增加分离成本，过多易爆炸有安全隐患等，所以在工业生产实践中，选择的进料比低于4.0。 18. 阿培利西具有抗肿瘤活性，可用于治疗癌症，其关键中间体I的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称为_______，A中碳原子的杂化方式有_______种。 （2）B→C分两步进行，其总化学方程式为_______。 （3）CD中的化学名称为_______，其反应类型为_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）F同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有且仅有2个取代基；②存在、和 其中满足核磁共振氢谱为的结构简式是_______(填一种)。 【答案】（1） ①. 羧基，碳氟键(或氟原子) ②. 和 （2）+ （3） ①. 三氟乙酸(或三氟醋酸) ②. 取代反应 （4） （5） ①. ②. 或、、等 【解析】 【分析】发生取代反应，将羧基上的羟基取代为氯原子，由B生成C的总反应过程看作发生了加成反应，随后发生消去反应，生成C物质，成环，发生取代反应，然后和氨水反应生成E物质，E和作用生成F，根据和的结构式逆分析可知，该反应发生取代反应，生成，所以的结构简式为，最后H和盐酸反应生成I。 【小问1详解】 A中的官能团名称为羧基、碳氟键(或氟原子)；A中既有饱和碳原子也有羧基，碳原子的杂化方式有和这2种。 【小问2详解】 的化学方程式为+。 【小问3详解】 根据命名规则，的化学名称是三氟乙酸；的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 根据和的结构式逆分析可知，的结构简式为。 【小问5详解】 根据信息①考虑苯环的邻间对3种取代基位置，根据信息②可知取代基组合可能为和、－CH3和、－CF3和、－Br和、4种情况，故F的同分异构体有种。其中满足核磁共振氢谱为的结构简式是：或、、等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 华大新高考联盟2025届高三3月教学质量测评 化学 本试题卷共8页，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是一门认识和应用自然资源的学科。下列叙述中涉及的主要变化，与其他三项有本质区别的是 A. 用铝热剂焊接铁轨 B. 从青蒿中萃取青蒿素 C. 从石油中分馏汽油 D. 用热空气吹出富集溴 2. 实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述错误的是 A. 实验中需要使用饱和溶液 B 煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C. 该实验可以使用明火加热 D. 该实验原理为 3. 化学与生活息息相关。下列生活现象与解释搭配，错误的是 选项 生活现象 解释 A 碱性洗涤剂可以去除油污 油脂在碱性条件下易水解 B 腌肉时加入适量食盐以便保存 高浓度盐溶液能抑制微生物生长 C 节日燃放的五彩缤纷的烟花 因化学变化而呈现不同颜色的光 D 蚂蚁叮咬后涂抹小苏打水止痒 小苏打水能中和蚂蚁释放的甲酸 A. A B. B C. C D. D 4. 物质的转化中包含着神奇且有趣的变化。X、Y、Z、W、E为常见简单的不同无机物，这五种物质中含有一种相同的元素，它们之间可以发生如图所示的转化，水平方向上该元素化合价相同，竖直方向上沿着箭头方向该元素化合价递增。下列元素符合的是 A 钠 B. 铝 C. 镁 D. 铁 5. 下列化学用语错误的是 A. HF分子间氢键的示意图为 B. HClO的电子式为 C. 丙醛的结构简式为 D. HCl分子中键形成的示意图为 6. 纳洛酮(X)是一种治疗急性酒精中毒的药物，其分子结构如图所示。下列叙述正确的是 A. X的分子式为 B. 中有4个手性碳原子 C. X发生消去反应时有3种不同的产物 D. 最多能消耗 7. 科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是 A. 基态、原子未成对电子数之比为 B. 第一电离能： C. Ba的配位数为6 D. 氮化石墨中两种原子的杂化方式相同 8. 铅酸蓄电池在生活中应用广泛，其放电的总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 属于非电解质，中含有的原子数为 B. 硫酸是二元强酸，的硫酸溶液中的数目为 C. 该反应中每消耗，理论上转移的电子数为 D. 是非极性分子，中含有的原子数为 9. 某化合物常用作溶剂和反应试剂，由四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，已知仅、同周期，的基态原子含有2个未成对电子，的最高正价和最低负价的代数和为4。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 分子中含极性键 C. 的空间结构为平面三角形 D. 最简单氢化物的沸点： 10. 电化学有机合成是合成的热门研究方向、某研究小组利用实验装置进行苯胺盐(Y)的合成，部分实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A. a极为阴极，发生还原反应 B. b极区的越高越好 C. 合成的电极反应式为 D. 每转移电子，最终可生成 11. 工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是 A. 氧化剂可以选择 B. 氧化步骤的离子方程式： C 加有助于通过共沉淀提高除砷率 D. 脱砷后排放水可用于配制溶液 12. 科学家研究了一种新型钢填充硼碳笼型化合物的超导材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为。下列关于该物质的叙述，错误的是 A. 化学式为 B. Ac原子周围最近Ac原子有8个 C. Ac原子和Ac原子的最短距离为 D. 晶胞密度为 13. 常温下，为探究不同酸碱性条件下乙酸乙酯的水解速率，某实验小组利用电导率传感器(调整参数)进行调量，结果如下。已知：完全水解时溶液的电导率变化值分别为碱性体系，中性体系，酸性体系515(单位：)；溶液电导率受溶液中离子种类、浓度、电荷等因素影响。下列叙述正确的是 实验 实验药品 实验条件 ① 乙酸乙酯5mL 常温下搅拌反应 ② 乙酸乙酯5ml。 常温下搅拌反应 ③ 乙酸乙酯5mL 常温下搅拌反应 A. 碱性条件下，电导率变化大可能是因为导电能力比弱 B. 不同酸碱性条件下，溶液电导率的数值可直接表示为乙酸乙酯的水解速率 C. 实验②用纯水替换溶液，也可达到相同的实验目的 D. 由图可知，搅拌反应后，酸性条件下乙酸乙酯未水解 14. 在溶液中，金属阳离子与等配体有多种配位形式。下表是时在水溶液中的相关平衡。下列叙述正确的是 平衡关系式 ① ② ③ A. 将通入冷的石灰乳中，即制得漂白液 B. 饱和溶液中随着的增大而升高 C. 当时、溶液中 D. 当时，溶液中钙元素的主要存在形式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍是常用的电极材料之一，红土镍矿是常见的含镍矿种，杂质主要含有铁、硅、铝、钴等元素，其中一种提取镍的工艺流程如图所示。 已知：两种元素都易与氨形成配合物。回答下列问题： （1）破碎筛分可以初步分离部分杂质，还可以_______。 （2）还原焙烧是为了将钴和镍还原为单质便于逆流氨浸，该过程中可能还有少量_______(填元素符号)会被还原为单质。 （3）流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）逆流氨浸后镍主要转化为，生成的化学方程式为_______。 （5）沉钴过程将转化为的离子方程式为_______，该反应产物有一种单质。 （6）工程师以LIX84-I为萃取剂从氨浸液中萃取镍，说明配位能力LIX84-I_______(填“”或“<”)，再利用硫酸盐溶液反萃取获得硫酸镍溶液，电解获得纯镍，阴极的电极反应式为_______。 16. 某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如下。回答下列问题： (一)配合物1的制备 I．分别称取邻氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化铜，分别溶于无水乙醇和去离子水。 II．水浴预热，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴毕，继续保温搅拌。 III．减压抽滤，用无水乙醇洗涤产品2次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。 IV．水浴上烘干30min，得到产品。 V．称量产品质量并计算产率。 (二)配合物2的制备 用冰水浴代替恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得到配合物2。 （1）邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （2）邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点_______(填“>”、“<”或“=”)对氨基苯甲酰胺的沸点，原因是_______。 （3）步骤III中用无水乙醇洗涤的目的是_______。 （4）根据实验制备原理，结合下图，利用反应原理知识解释温度与两种配合物的生成关系：_______；在一定条件下，配合物2可完全转化为配合物1，写出该反应的化学方程式：_______。 (三)配合物1中Cu含量的测定 I．配制的EDTA标准溶液。 II．称取配合物1并溶解，转移并定容于容量瓶中，摇匀。 III．准确移取该溶液于锥形瓶中，依次加入无水乙醇、5滴PAN指示剂和邻苯二甲酸盐缓冲液用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫色变为亮绿色即为终点，重复滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液。 已知：EDTA与的化学计量数之比为。 （5）配制EDTA标准溶液时需要用到下图仪器中的有_______(填标号)。 A. B. C. D. （6）所得配合物1中铜元素的质量分数为_______。 17. 我国科研团队探究了合成工艺效率的影响因素。 总反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：①表示转化率。②表示选择性：。回答下列问题： （1）_______。 （2）绝热刚性容器中，若只发生反应I，下列条件可判断平衡的是_______(填标号)。 A. 消耗速率等于生成速率 B. 容器中压强不变 C. 混合气体密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）科研小组探究了不同温度下催化剂(A和B)对转化率、各产物选择性的影响，结果如图1所示，较适宜的催化剂是____(填“A”或“B”)。 （4）在适宜温度下转化率较低，可通过调控进料比来提高。调控进料比时，反应相同时间，催化剂对转化率、各产物选择性的影响，结果如图2所示。在进料比为4.0时无检出，可能的原因是_______。 （5）若在恒容容器中，按和进料，达平衡后，转化率为，达到平衡所用时间为，则_____，总反应的平衡常数_______。 （6）在工业生产实践中，选择的进料比低于4.0，可能的原因是_______(答一点)。 18. 阿培利西具有抗肿瘤活性，可用于治疗癌症，其关键中间体I的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称为_______，A中碳原子的杂化方式有_______种。 （2）B→C分两步进行，其总化学方程式为_______。 （3）CD中的化学名称为_______，其反应类型为_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有且仅有2个取代基；②存在、和 其中满足核磁共振氢谱为的结构简式是_______(填一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$