西南名校联盟2025届高三下学期3+3+3高考备考诊断联考（二） 化学试题

化学参考答案· 第 1⻚（共 10⻚） 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 ⻄南名校联盟 2025届“ 3+3+3”⾼考备考诊断性联考（⼆） 化学参考答案 ⼀、选择题：本题共 14⼩题，每⼩题 3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D C B D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C B D D A 【解析】 1．⻘铜为铜锡合⾦，A正确。黏⼟在⾼温中烧结，会发⽣⼀系列的化学反应，此过程有新化 学键的形成，该过程涉及化学变化，B错误。清《午端图》宣纸画是将画作在宣纸上，纸 的主要成分是纤维素，C正确。松⽊在窑中不完全燃烧会⽣成碳单质，可以⽤来制造墨块， D正确；故答案选 B。 2．CaO是离⼦化合物，电⼦式为 ，A正确。 主链有 6个碳原⼦，3号碳原 ⼦上连有 1个甲基，化学名称：3−甲基⼰烷，B错误。氯化氢为共价化合物，形成过程为 ，C错误。图中是由两个氯原⼦的 p轨道肩并肩形成的 p−p π键不是σ 键，D错误；答案选 A。 3．亚硝酸钠是⼀种常⽤⻝品添加剂，具有抑菌、发⾊、抗氧化和改善⻛味的作⽤，⼴泛应⽤ 于⾁制品的防腐，但不能⼤量使⽤，A错误。清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应， 未发⽣化学变化，不涉及氧化还原反应，B错误。⻘砖中铁元素主要以 Fe2O3存在，C错误。 太阳能、⻛能和氢能等均为清洁能源，替代化⽯能源，可减少⼆氧化碳的排放，有利于实 现低碳经济，D正确；故选 D。 4．盐酸中有⼤量氢离⼦，钠优先与盐酸中的氢离⼦反应，故离⼦⽅程式为 2Na +2H+=2Na++H2↑，A错误。Fe(OH)3难溶于⽔，应写化学式，离⼦⽅程式为 2Fe (OH)3+2I−+6H+=2Fe2++ I2+6H2O，B错误。过量的铁屑可与 Fe3+继续反应⽣成 Fe2+，C正确。标准状况下 2.24LSO2 物质的量为 0.1mol，通⼊ 1L 0.5mol· L−1Ca(ClO)2溶液中，SO2不⾜，部分 ClO−与 SO2发 ⽣氧化还原反应，⽣成 Cl−和 ，未反应的 ClO−会与产⽣的氢离⼦反应⽣成 HClO， = ，D错误；故选 C。 5．标准状况下，氟化氢为液态，⽆法计算 22.4L氟化氢的物质的量和含有的分⼦数⽬，A错 化学参考答案· 第 2⻚（共 10⻚） 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 误。O2和 O3均是氧原⼦构成的单质，即常温常压下 32g O2和 O3的混合⽓体中所含氧原 ⼦物质的量为 2mol，即总数为 ，B正确。由于温度不同，⽔的离⼦积不同，所以 pH=13 的NaOH溶液中含有的氢氧根离⼦不⼀定为 0.1mol，C错误。60g SiO2的物质的量是 1mol， 由于在 SiO2晶体中每个 Si原⼦与 4个 O原⼦形成 4个 Si—O共价键，故 1mol SiO2中含有 的 Si—O共价键数⽬是 4NA，D错误；故选 B。 6．羧基和羟基均可以与⾦属钠发⽣反应产⽣氢⽓，因此 2mol该化合物与⾜量的⾦属钠反应 产⽣氢⽓的物质的量为 4mol，A错误。该物质中有 sp3杂化，并连接 4个不相同取代基的 碳，B错误。根据有机物结构简式得到分⼦式为C12H20O5，发⽣加聚反应形成⾼聚物时不会脱 落⼩分⼦，故形成⾼聚物的分⼦式为C12nH20nO5n，C错误。该有机物分⼦中有羟基（—OH）、 羧基（—COOH）两种含氧官能团，D正确；选 D。 7．若顺铂和反铂的 VSEPR模型为正四⾯体结构，则就不会有顺反两种同分异构，所以两种 分⼦的 VSEPR模型应该为平⾯正⽅形，A错误。三种分⼦中氮原⼦价层电⼦对数均为 4， 氮的杂化⽅式是 sp3，氨中氮原⼦的孤电⼦对与 Pt的空轨道形成了配位键，B错误。根据 甲烷是正四⾯体结构，碳铂分⼦中有⼀个碳原⼦与四个碳原⼦相连，则碳铂分⼦中所有碳 原⼦⼀定不在同⼀平⾯上，C错误。碳铂分⼦中 sp3杂化的碳原⼦有 4个（左边 4个），sp2 杂化的碳原⼦为碳氧双键的碳原⼦，有 2个，因此个数⽐为 2∶ 1，D正确；综上所述，答 案为 D。 8．相同温度下相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离⼦⽔解程度越⼤，溶液的 pH越⼤，则相同 温度下相同浓度的 CH3COONa与 NaHCO3溶液，后者的 pH⼤，⽔解程度：CH3COO−＜ ，故可说明酸性：CH3COOH＞H2CO3，A正确。出现⿊⾊沉淀 CuS，是因为硫化铜 的 Ksp较⼩，因此反应能进⾏，并不能说明酸性强弱，B错误。向紫⾊⽯蕊试液中加⼊新 制氯⽔，新制氯⽔中含有 HCl，呈酸性，则溶液先变红，氯⽓还含有次氯酸，次氯酸具有 漂⽩性使溶液褪⾊，C错误。⻧代烃在 NaOH醇溶液中加热发⽣消去反应，由于不是所有 的⻧代烃都能发⽣消去反应，故将待测有机物和⾜量 NaOH的醇溶液共热后，加稍过量硝 酸酸化，再加⼊ AgNO3溶液，⽆⽩⾊沉淀⽣成，不能说明有机物中是否含有氯原⼦，D错 误；故选 A。 9．根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电⼦⽣成锌离⼦，结 合复合膜层电离出的氢氧根离⼦⽣成 ，负极的电极反应式为 Zn+4OH−−2e− = ，多孔 Pd纳⽶⽚为正极，⼆氧化碳在正极得到电⼦转化为甲酸，电极反应为CO2 + 2 H + + 2 e −=H COOH，总的电极反应为 Z n + 2 O H − + 2 H 2 O + C O 2= +HCOOH，充电时的电极反应与放电时的反应相反。由图可知，a膜释放出氢离 ⼦，是阳离⼦膜，b膜释放出氢氧根离⼦，是阴离⼦膜，A错误。CO2得电⼦⽣成HCOOH， 化学参考答案· 第 3⻚（共 10⻚） 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 电极反应为 CO2+2e−+2H+=HCOOH，B错误。充电时，阴离⼦向阳极移动，OH−由双 极膜移向 Pd电极，C正确。根据两极的电极反应⽅程式可知，复合膜层间的 H2O解离成 H+和 OH−，外电路中每通过 1mol电⼦，复合膜层间有 1mol H+和 1mol OH−分别向两极移 动，有 1mol H2O解离，D错误；故选 C。 10．直接加热氯化铵固体不能制得氨⽓，氯化铵受热分解⽣成氨⽓和氯化氢，但在试管⼝遇冷， 氨⽓和氯化氢会重新化合为氯化铵，实验室制取少量氨⽓应该是氯化铵和氢氧化钙固体 加热，不能达到实验⽬的，A错误。在待测液中加⼊盐酸酸化的氯化钡溶液⽣成⽩⾊沉淀， 沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在 ，不能达到实验⽬的，B错误。排掉碱 式滴定管⽓泡正确操作为使橡胶管弯曲，管尖斜向上约 45度，然后轻轻挤压玻璃球使尖 嘴部分充满碱液，C正确。氯⽓也能与碘化钾反应⽣成碘单质使淀粉变蓝⾊，不能证明氧 化性 Br2>I2，不能达到实验⽬的，D错误；故选 C。 11．Y可形成 5个共价键，Z可形成 3个共价键，Z和 Y同族，Y原⼦序数⽐ Z⼤，即 Z为 N 元素，Y为 P元素，W可形成 4个共价键，原⼦序数⽐ N⼩，即W为 C元素，R可形成 1个共价键，原⼦序数⽐ C⼩，即 R为 H元素，X可形成 2个共价键，原⼦序数在 N和 P之间，即 X为 O元素，综上所述，R为 H元素、W为 C元素、Z为 N元素、X为O 元素、Y为 P元素。由于 N的电负性⽐ P强，NH3中共⽤电⼦对更靠近 N，因此电⼦对 间的斥⼒较⼤，键⻆较⼤，⽽ PH3中共⽤电⼦对相对于 NH3来说离的中⼼原⼦ P更远⼀ 些，因此电⼦对间的斥⼒较⼩，键⻆较⼩，故键⻆ NH3＞PH3，A错误。同周期元素从左 到右第⼀电离能有增⼤趋势，第ⅡA族、第ⅤA族原⼦第⼀电离能⼤于同周期相邻元素， 即第⼀电离能 C＜O＜N，B正确。R为氢，存在 、 、 三种核素，C错误。C2H4O 存在同分异构体，其中含有醛基的 CH3CHO可以发⽣银镜反应，⽽环氧⼄烷（ ）中不 含醛基，不能发⽣银镜反应，D错误；故选 B。 12．利⽤ TiCl4⽔解制 TiO2· xH2O时，应加⼊⼤量的⽔，并且加热以促进其⽔解反应正向进 ⾏，但不能加强热，以免使 TiO2· xH2O受热失去结晶⽔，A正确。氯碱⼯业中⽣成的氯 ⽓ 与 ⽯ 灰 乳 反 应 ， 可 ⽤ 于 ⽣ 产 漂 ⽩ 粉 ， B正 确 。“氯 化 ”反 应 ， 7Cl2 +2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，每消耗 36g焦炭即 3mol，则转移 7mol电⼦，C 正确。⼆氧化碳和镁会反应，因此不能⽤⼆氧化碳来作保护⽓，D错误；故选 D。 13．酸性：HCOOH＞CH3COOH，表明 HCOOH⽐ CH3COOH易发⽣电离，也就是前者羟基 的极性⽐后者羟基的极性强，A错误。H2O中 O原⼦的价层电⼦对数为 ， 化学参考答案· 第 4⻚（共 10⻚） 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 采⽤ 杂化， 中 S原⼦的价层电⼦对数为 ，采⽤ 杂化，⼆者中⼼ 原⼦的杂化⽅式不同，B错误。⾦属性越强，其Y⾼价氧化物对应⽔化物的碱性越强，C 错误。冠醚 12−冠−4能够与 Li+形成超分⼦，是因为 Li+半径⼩与冠醚的空腔匹配，K+半 径⼤，与该冠醚的空腔不匹配，故不能与之形成超分⼦，D正确；故选 D。 14．由于 AgI、AgSCN中阴、阳离⼦均为 1∶ 1，则两者图像平⾏，且相同条件下 溶解 度⼤于 AgI，即 Ksp( )>Ksp(AgI)，所以曲线②表示 AgSCN，曲线③表示 AgI，曲线 ①表示 Ag2CrO4。由分析，曲线②为 AgSCN沉淀溶解平衡曲线，曲线③对应 AgI，A正 确。由点（8.1，8.1）可知， ，同理，由点（6， 6） 可 知 ， ， 当 碘 离 ⼦ 完 全 沉 淀 时 ， ， 此 时 对 SCN−⽽ ⾔ ， ， 没有⽣成沉淀，故浓度均 为 的 和 可通过分步沉淀进⾏分离，B错误。 ，数量级为 ，C错误。由图，a点在 曲线②上⽅，则 Q<Ksp，为不饱和溶液，故 a点条件下，不能⽣成 AgSCN沉淀；a点在 曲线③下⽅，则 Q>Ksp，为过饱和溶液，故能⽣成 AgI沉淀，D错误；故选 A。 ⼆、⾮选择题：本题共 4⼩题，共 58分。 15．（除特殊标注外，每空 2分，共 15分） （1）恒压分液漏⽃（1分，答恒压滴液漏⽃给分，答分液漏⽃不给分） 将部分 NO转 化为 NO2，形成 NO和 NO2混合⽓体（答到将部分 NO转化为 NO2给 2分，只答将 NO 转化成 NO2不给分） （2）(NH4)2CO3+NO2+NO=2NH4NO2+CO2（化学式有错，物质有缺漏不给分，⽅程式 未配平扣 1分） （有错不给分） （3）(NH4)2SO4 羟胺（NH2OH）受热易分解，所以过滤后将滤液进⾏减压蒸馏，防⽌ 其分解（答到蒸馏温度⾼羟胺受热易分解，就可得分） （4）410cV%（不写成百分数不给分） BC（答对⼀个给 1分，有错不给分） 【解析】装置 A为恒压分液漏⽃。铜与稀硝酸反应制 NO，为避免 NO被氧⽓完全氧化成 NO2，先⽤氮⽓排净整个装置的空⽓，之后制取的 NO从 e⼝进⼊，打开 k3，仅使部分 化学参考答案· 第 5⻚（共 10⻚） 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 NO被氧⽓氧化转化成 NO2，得到 NO和 NO2的混合⽓体，从 f⼝出，连 b进⼊三颈 烧瓶；⽤ 70%左右的硫酸与亚硫酸钠固体制取⼆氧化硫，从 c⼝进⼊三颈烧瓶，反应 后继续通氮⽓，将没有反应完的 NO、NO2、SO2排出，进⾏尾⽓吸收。步骤Ⅰ是 NO、 NO2与碳酸铵溶液反应得到 NH4NO2，根据元素守恒可知⽓体为 CO2，其化学⽅程式 为(NH4)2CO3+NO2+NO=2NH4NO2+CO2。 （2）接受质⼦能⼒越强，对应的碱溶液碱性越强，则其盐溶液的⽔解程度越弱，所以等 浓度的 (NH3OH)2SO4和 (NH4)2SO4的混合溶液中离⼦浓度由⼤到⼩的顺序为 。 （3）分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向混合溶液中加⼊氨⽔，(NH3OH)2SO4与氨⽔发⽣ 反应⽣成 NH2OH和(NH4)2SO4的混合溶液，羟胺（NH2OH）易溶于甲醇， 在 甲醇中溶解度较⼩，所以加⼊甲醇会得到(NH4)2SO4晶体，⼜因为羟胺（NH2OH）受热易 分解，所以过滤后将滤液进⾏减压蒸馏，防⽌其分解。 （4）(NH3OH)2SO4中氮元素化合价为−1价，氧化产物⼀氧化⼆氮中氮元素化合价为+ 1价，与铁离⼦反应时，铁离⼦被还原为+2价，根据氧化还原反应电⼦得失守恒可 得出：(NH3OH)2SO4～4Fe3+～4Fe2+，⽤⾼锰酸钾滴定时⾼锰酸钾与亚铁离⼦的关系 为 5Fe2+～ KMnO4， 所 以 5(NH3OH)2SO4～ 4KMnO4， 样 品 的 纯 度 为 。未⼲燥锥形瓶，不影响锥形瓶中待测液的物质的量，对结果⽆ 影响，A错误。未⽤待测液润洗滴定管，相当于直接稀释待测液，所测浓度偏低，B正确。 观察读数时，滴定前仰视，则标准液初次读数读⼤，滴定后俯视，则标准液末次读数读⼩， 相当于标准液的体积读数⼩，所测结果偏低，C正确。滴定前滴定管尖嘴部分有⽓泡，滴 定后⽓泡消失，相当于标准液体积偏⼤，所测结果偏⾼，D错误；故选 BC。 16．（除特殊标注外，每空 2分，共 14分） （1）搅拌（或将阳极泥粉碎等）（按标准答案给分） （2）H2O＞H2Se＞H2S（不填化学式不给分） （3）CuSe+4H2SO4(浓)△CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O（化学式有错，物质有缺漏不给分， ⽅程式未配平扣 1分，加热符号，⽓体符号没写不扣分） （4）H2SO4（不填化学式不给分） 蒸发浓缩（1分）（加热浓缩也给分，蒸发结晶不给 分） 冷却结晶（1分）（降温结晶也给分） （5）①4 ② （算出化简正确也给分）（合理答案均给分） 化学参考答案· 第 6⻚（共 10⻚） 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 【解析】（1）“ 硫酸化焙烧” 即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在 350～500℃下焙烧，为了 加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施可以是搅拌、将阳极泥粉碎等。 （2）H2O、H2Se、H2S都为分⼦晶体，⽔分⼦之间存在氢键。相对分⼦质量 H2Se>H2S， 分⼦间作⽤⼒ H2Se>H2S，则沸点 H2O＞H2Se＞H2S。 （3）CuSe与浓H2SO4发⽣氧化还原反应，产⽣ SO2、SeO2的混合⽓体，同时⽣成 CuSO4， 根据电⼦守恒、原⼦守恒，可得反应的化学⽅程式为 CuSe+4H2SO4(浓)△CuSO4+3SO2↑ +SeO2+4H2O。 （4）根据 2RH+Cu2+ R2Cu+2H+，增⼤氢离⼦浓度，反应逆向进⾏，反萃取得到硫酸 铜溶液，则“ 反萃取剂” Y好选⽤ H2SO4溶液；得到的⽔相中含有 CuSO4溶液，从中获 得胆矾，根据 CuSO4的溶解度受温度的影响变化较⼤，可采⽤的操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤、洗涤、⼲燥。 （5）Li位于顶点和体内，个数为 ，Fe位于⾯上，个数为 ，Se位于棱 上和体内，个数为 ，该超导材料的化学式为 LiFe2Se2；由晶胞图可知距离 Se 原⼦Y近的 Fe原⼦的个数为 4；晶胞的质量为 ，晶胞的体积为 ，晶体密度为 。 17．（每空 2分，共 14分） Ⅰ．（1） = （若系数翻倍，反应热数值正 确也给分，物质状态未写扣 1分，单位未写扣 1分，数值错误扣 1分，没有负号扣 1分） （2）C 在 1423K～1473K区间内，⽤ C作还原剂时， 更⼩，热⼒学趋势更⼤（答到 更⼩，反应更容易进⾏也得分） Ⅱ．（1）c （2）17.9 （3）B （4）图甲中曲线 c在 1273K时积碳⼏乎为零，则主要发⽣反应Ⅰ，温度升⾼反应Ⅰ向正 反应⽅向移动，产物 H2、CO增多（合理答案也给分） 【解析】Ⅰ．（1）燃烧热是在 101kPa时，1mol物质完全燃烧⽣成稳定的氧化物时所放出 化学参考答案· 第 7⻚（共 10⻚） 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 的热量；由盖斯定律可知， 反应 反应 反应 2，可得 = ，其 。 （2）⼯业还原熔炼粗锑的温度⼀般为 1423K～1473K，结合图，⽤ C作还原剂，原因是在 1423K～1473K区间内，⽤ C作还原剂时， 更⼩，热⼒学趋势更⼤。 Ⅱ．（1）结合图像中 ∶ 时积碳量Y⾼，其 ∶ 分别为1.0、 2.0和 3.0时降低，说明随着 CO2的量增多，积碳量减少，故 ∶ 的曲 线是 c。 （2）初始投料 ， 时 ， ，由 H元素守恒可知 ，反应Ⅳ 。 （3）积碳为固体，平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ不移动，A错误。根据图像随着 CO2 的量增多，积碳量减少，故温度⼀定时，增⼤投料⽐ ∶ ，有利于减少积碳， B正确。催化剂只改变反应速率，不能改变积碳量，即使催化剂M优于催化剂 N，使⽤ 催化剂 N时积碳量也不会减少，C错误；故选 B。 （4）结合图甲、⼄，在 1273K时按 = 投料时，d、e曲线⼏乎达到Y⼤值的 原因是图甲中曲线 c在 1273K时积碳⼏乎为零，则主要发⽣反应Ⅰ，温度升⾼反应Ⅰ向 正反应⽅向移动，产物 H2、CO增多。 18．（除特殊标注外，每空 2分，共 15分） （1）醚键、羰基（每个 1分，多答倒扣分，有错别字不给分） a（1分）（多答不给分） （2）2−羟基丙酸（或α−羟基丙酸） （3） 化学参考答案· 第 8⻚（共 10⻚） 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 （4） （化学式有 错，物质有缺漏不给分） （5）4 （6） 【解析】采⽤逆推法，由 E的结构简式，参照 A的分⼦式，可确定 A为 CH3CH (OH)COOH；A与C2H5OH发⽣酯化反应，⽣成B为CH3CH(OH)COOC2H5；依据信息②， 可得出 C为 CH3CH(OPHT)COOC2H5；依据信息③可确定D为 CH3CH(OPHT)CH2OH，由 X的分⼦式为 C6H2NO2F3，可确定 X为 ；依据信息②，可确定 F为 ；依据 G的分⼦式，可确定 G为 ；由信息④可得出 H为 ；脱⽔得到 I的结构简式为 ， 再脱去 C2H5OH，得到 J的结构简式为 ，J发⽣酯基的⽔解反应， 从⽽得到 K。 （1）左氧氟沙星结构中含有三种含氧官能团分别为羧基、羰基、醚键。 （2）A为 CH3CH(OH)COOH，系统命名是 2−羟基丙酸（或α−羟基丙酸）。 化学参考答案· 第 9⻚（共 10⻚） 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 （3）根据分析可知 G为 F发⽣还原反应得到的，结构简式为 。 （4）I（ ）→J（ ），发⽣取代反应， 化学⽅程式是 。 （5）F为 ，F的同分异构体中满⾜下列条件：“ ①为α−氨基酸；②能与 FeCl3 溶液发⽣显⾊反应；③1mol该物质与 Na反应，消耗 3mol Na；④核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰⾯积之⽐为 1∶ 1∶ 2∶ 2∶ 3” 有机物，结构简式可能为 、 、 、 ，共有 4种。 （6）由流程图 ， 参照原料和产品的结构，可逆推出 P为 ，由已知信息④及 N可脱 去 2个 HF，可推出 M为 ，从⽽得出 M、 P的结构简式为 、 化学参考答案· 第 10⻚（共 10⻚） 学 科 ⽹ （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司 。