【天壹试题】2025-2026学年高三3月质量检测 化学

2026届高三3月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】C 【解析】在饱和(NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清液，振荡，有固体析出，是盐析现象。故选C。 2.【答案】D 【解析】聚丙烯的链节是一H,C一已，A错误：甲烷分于没有孤电子对，B错误：氟化钙电于式为 CH ca ,C错误。 3.【答案】A 【解析】1个Fe(OH)3胶体粒子是很多Fe(OH)3分子聚在一起，所以胶体粒子数远小于0.01NA,A错误；1 个HO2有两个O一H极性键，极性键总数就是2NA,B正确；Cr2O号十H2O一一2CrO?十2H+,所以溶液 中Cr2O?实际数目小于0.1NA,C正确；标况下SO3是固体，且SO3为分子晶体，80g质量的SO3的物质的 量是1mol,D正确。 4.【答案】B 【解析】过氧化钠、水、氧气不能拆成离子形式，A项正确；等体积、等浓度的硫酸铝溶液和氢氧化钡溶液混合， 铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1：1，应该产生氢氧化铝沉淀，B项错误；氯化二氨合银是强电解质，要 拆成离子形式，C项正确；过量的次氯酸根与氢离子结合为次氯酸，D项正确。故选B。 5.【答案】D 【解析】A.牺牲阳极法为原电池原理（无电源），装置中存在电源，为电解池（铁为阴极，若阴极区没有蓝色沉淀 证明铁被保护)，属于外加电流法，A错误；B制备碳酸氢钠，要将CO2通入饱和氨盐水中，B错误；C.酸性高锰 酸钾溶液分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活 化，C错误；D.CC14与CH2C12互溶，沸点不同，可以用蒸馏法分离，D正确。 6.【答案】C 【解析】M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，故M为Na元素；基态原子中X、Q的2p轨道均只有一 个未成对电子，即1s22s22p和1s22s2p5,为B元素和F元素，由图知Z有两根共价键，且原子半径小于X,所 以Z为O元素；X、Y、Z、Q同周期，Q的原子半径最小，只有一根共价键，故Q为F元素，B与F之间形成配 位键；Y有四根共价键，故Y为C元素。第一电离能O>C>B,A正确；最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正 确；臭氧是极性分子，C错误；化合物SDB中碳和氧等存在共价键，内界和外界存在离子键，B为缺电子原子， F有孤对电子，故B与F之间存在共价键和配位键，即化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键，D正确。 故选C。 7.【答案】B 【解析】M与N分别与足量H2加成后是同一种物质，A错误；M与N所含官能团不完全一样，红外光谱有区 别，B正确；N没有手性碳，C错误；M和N中所含碳原子杂化类型相同，D错误。 【高三化学试题参考答案第1页（共7页）】 8.【答案】A 【解析】反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为8：1，A错误；PH3中价层电子对数为4，B正确；每消耗 11mo1PH,作还原剂的只有3mol,且磷的化合价升高了8，故转移电子为24mol,C正确；硫酸根的价层电 子对数为4，空间结构为正四面体形，D正确；故选A。 9【答案】C 【解析】A.葡萄糖转化为葡萄糖二酸钾，碳元素平均化合价升高，发生氧化反应，因此电极N为阳极，电极M 为阴极。阳极电势>阴极电势，A正确；B.C6H1O,K中C的平均化合价与葡萄糖相比也升高，说明CsH1O,K 也为氧化产物，也可以是阳极电解产物，B正确；C.电极M反应式为2H2O十2eH2个十2OH,同时 OH通过阴离子交换膜向阳极移动，OH生成的速率与迁移速率相等，OH物质的量不变。但溶液的体积 逐渐减小，因此M附近溶液的pH逐渐增大，C错误；D.阳极处的电极反应式为CH12O6十8OH一6e (C,H,0s)2+6H,0,生成0.9 molC.H0K2所用电子为5.4mol,7(C,H0,K2)=5.×100%=90%。D 6 正确。 10.【答案】D 【解析】A.氢碳比相同时，升高温度，C0,的平衡转化率减小，△H<0,A项错误：B.0(C0,)=2mo1X50% 2L×5min 0.1mol·L1·min1,B项错误；C.同一条件下氢碳比 n(H2) n (CO2) 越大，CO2的平衡转化率越高，故氢碳比： ①>②>③，C项错误；D.恒容恒温容器中，气体的压强与物质的量成正比，”兰=P益，CH,OCH,的分压 n平荷卫平有 (CH3OCHs)= n(CH3OCH3) ×p总，当其不再改变时，说明该反应已达到化学平衡状态，D项正确。 n总 11.【答案】C 【解析】A. 中1号N原子采用sp杂化，2号N原子采用sp杂化，故选项A错误；B.催化剂ILS所 COO 含的阴离子为 C00,其中π键与。键数目之比为3：20，故选项B错误；C.结合转化流程 HS CH2 CH2-SH 与HO CH 正负电荷结合及最终产物HO CH ,可知方框内中间产物 OH C CH2 SH HO 的结构简式为 ,故选项C正确；若将H2S换为甲硫醇(CH,SH)与丙烯酸发生上述反应，则 最终产物的结构简式为H(DOCCH2 CH,SCH3,故选项D错误。 12.【答案】D 【解析】A.在HzS溶液中存在电离平衡：H2S=一H++HS、HS=H+十S2-,随着pH的增大，H2S的物 质的量分数逐渐减小，HS的物质的量分数先增大后减小，S2的物质的量分数逐渐塔大，①、②、③依次代 表H2S、HS、S2的物质的量分数随pH的变化，A项错误；B.由①和②交点的pH=7可知K1(H2S) 【高三化学试题参考答案第2页（共7页）】 1×107,0.1mol/L的H2S水溶液pH≈4，该项中溶液pH=1是因为额外加入了酸，电荷守恒表达式中缺 少额外加入的酸根阴离子浓度，B项错误；C.滴定终点溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为3.1~4.4，故不能 用甲基橙作该反应的指示剂，C项错误；D.Na2S溶液中存在水解平衡S2十H2O一一HS+OH(忽略第 二步水解)，第一步水解平衡常数K(S)=c(HS):c(OH)=c(HS)·c(OH)·c(H) c(S2-) c(S2)·c(H+) Kw 1×10-14 Ke(HS1X10=0.1,设水解的S”的浓度为xmol/L,则。 .1-x =0.1,解得x≈0.062，S2-的水解率 .062mol/L×1o0%=62%,故溶液中存在：c(Na)>c(HS)>c(S),D项正确。 约为 0.1 mol/L 13.【答案】A 【解析】A.①中溶液黄色加深，说明CI的加入使Fe3+十4C1一一[FeCl4]的平衡正向移动，但平衡常数不 变，A错误；B.由③到⑤，溶液变为浅绿色，说明生成[Fe(C2O4)3]3并消耗[FeF,]3,B正确；C.实验④中无 明显现象，说明该条件下[FeF,]3不能氧化I生成I2,该条件下其氧化性弱于I2,C正确；D.反应Fe3++ 3C2O=一[Fe(CzO4)3]3-为可逆反应，溶液中存在游离的Fe3+,D正确。 14.【答案】B 【解折1A.根据品跑的组成，可算台局胞中个数为8X名十6x号+4=8,0个效为8X4=32,M和 Mn4+个数为4×4=16，根据确定化学式中的电荷守恒，A正确； B.图B中锰离子(Mn3+或Mn+)与O2的最近距离为apm,B错误； 8M C.晶胞的“化学式”为LiMO,根据-个晶胞含8个LM0,其晶体的密度表达式为N·aXI0g·cm, C正确； 箭头所指位置的分数坐标为骨专，)D正确。 15.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共14分） (1)三颈烧瓶(1分) 平衡气压，使漏斗内液体能顺利滴下(1分) (2)Cu(OH)2+4NH3--[Cu(NH3)4]2++2OH (3)bd(2分，答对1个给1分) (4)硫酸四氨合铜受热易失氨，乙组加热蒸发时破坏了[Cu(NH3)4]+配离子，生成了硫酸铜（或者受热失去 结晶水)，所以固体呈浅蓝色 (5)c (6)当滴入最后半滴NzS,O3标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色 (7)2.46cV/m×100% 【高三化学试题参考答案第3页（共7页）】 【解析】(1)仪器：三颈烧瓶。仪器b为恒压滴液漏斗，优点是平衡漏斗内与反应器内的气压，使漏斗中的液 体能顺利滴下。 (2)蓝色沉淀为Cu(OH)2,与过量氨水形成可溶性配离子，离子方程式为Cu(OH)2十4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH,也可以写成Cu(OH)2+4NH3·H2O--[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O。 (3)a错误：配位键的成键规律为中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。[Cu(NH3)4]+中Cu+是中心 离子（提供空轨道），NH是配体(N原子给出孤电子对)，选项中成键粒子的作用颠倒。b正确：NH3分子中 N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力>成键电子对间的斥力，使H一N一H键角被压缩： 形成[Cu(NH3)4]+时，N原子的孤电子对形成配位键，原孤电子对的斥力消失，成键电子对间斥力均匀，键 角变大，故NH<[Cu(NH)4]+。c错误：Cu+与NH3形成稳定的[Cu(NH)4]+,配离子的解离程度极 小，溶液中游离的Cu+浓度远低于反应前，并非不变。d正确：[Cu(NH3)4]+中，Cu+与4个NH3之间存 在4个配位键，每个分子内部有3个N一H共价键；则1个[Cu(NH3)4]+含有的化学键数=4十4×3-16， 故1mol该配离子含键的数目为16NA。 (4)产品呈浅蓝色的原因，一水硫酸四氨合铜受热易失氨，乙组采用加热蒸发的方式结晶时，温度升高导致 [Cu(NH3)4]+配离子被破坏，NH逸出，配离子转化为普通的Cu+;同时晶体可能受热失去结晶水，最终得 到浅蓝色的硫酸铜（或CuSO4·xH2O)固体，因此颜色异常。 (6)滴定原理：I2遇淀粉溶液变蓝，用Na2S2O3标准液滴定I2,l2被完全消耗时蓝色褪去。终点现象：当滴入最 后半滴N2S2O3标准溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不再恢复蓝色。 (7)由反应方程式得到关系式[Cu(NH)4]SO4·H2O~Cu+~S2O,250mL待测液中样品的n=cV×103× 250/25mol该样品中[Cu(NH3)4]S(O4·HzO的质量分数为2.46cV/m×100%。 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共14分） (1)12 (2)十4（无“十”号不给分）(1分) SiO2(1分) （3)Ti0*十（红十1）H,0水装气Ti0,·xH,0十2H(本蒸气也可以写成△，无条件扣1分，可逆符号不 扣分) 升高体系温度，加快水解反应速率并促进水解平衡正向移动（或提高沉淀效率和转化率） (4)6Ti02+8NH,80o℃ 6TiN+N2+12H2O (5)FeCO3(s)一一Fe+(aq)十CO(aq),CO?与乳酸反应浓度降低，亚铁离子与乳酸根形成配合物浓度也 降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 (6)防止Fe2+被氧化 【解析】(1)基态钛原子（原子序数22）的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2。空间运动状态数由被电子占 据的原子轨道数决定，每个轨道对应一种空间运动状态。注意3d有5个轨道，但仅有两个电子分别占据两 个不同轨道（遵循洪特规则）。因此，被占据的轨道总数为1(1s)十1(2s)十3(2p)十1(3s)+3(3p)十1(4s)+ 2(3d)=12,故有12种空间运动状态。 (2)根据题干中钛铁矿的主要成分FTiO3,结合化合物中各元素化合价代数和为0的原则进行分析：已知 F为十2价，O为一2价，设Ti的化合价为x,则（十2）十x十3×（一2）=0，解得x=十4；同时，在“酸浸”步 【高三化学试题参考答案第4页（共7页）】 骤中，FeTiO3和Fe2O3能与硫酸反应溶解，而SiO2不与硫酸反应，所以“酸浸”后滤渣的主要成分是SiO2。 (3)TiO2+在水蒸气和加热的条件下会发生水解反应，生成TiO2·xH2O沉淀和H+,离子方程式为 Ti0+十(x十1)H,0水蒸气Ti02·xH,0十2H(本蒸气也可以写成△，无条件扣1分，可逆符号不扣 分)；通入水蒸气的作用：升高体系温度，加快水解反应速率，因水解反应为吸热，升高温度同时促进水解平衡 正向移动，提高T)+沉淀效率和转化率。 (4)TiO2与NH3在800℃的条件下反应生成TiN、N2和H2O,根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式， 6TiO+8NH,_500C-6TiN+N:+12H:O. (5)FeCO3在溶液中存在溶解平衡：FeCO3(s)一一Fe2+(aq)十CO?(aq)。当加入乳酸时，CO?会与乳酸反 应，使CO?的浓度降低；同时Fe2+与乳酸根形成配合物，使F®2+的浓度也降低，根据勒夏特列原理，溶解平 衡会向右移动，从而使FCO3溶解得到乳酸亚铁溶液。 (6)Fe+具有较强的还原性，在空气中容易被氧化为Fe3+,控制一定的真空度，减少氧气的量，可防止Fe2+被 氧化。 17.【答案】(15分) (1)酯基、羰基（或酮羰基）(2分) 浓硫酸 CHOH +H20 (2)H00C △ (2分) =0 (3)p(2分) 加成反应（或氧化反应）(1分) cho HO. OH )或( )等（答案合理得2分） (H,C)2N N(CH)2 (5) 0 (2分) Br OH NaOH/HO O.Cu △ OH (6) (4分，一步1分，条件不 正确不给分) 【解析】(2)A与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（取代反应），羧基与甲醇羟基脱水生成酯基，同时生 成水。 (3)E的分子式为C12H12O3,结合D与F的结构特点推导D到E的变化是新生成一个碳碳双键；E到F反 应为加成反应（或氧化反应）。 【高三化学试题参考答案第5页（共7页）】 (4)核心匹配条件解析：①与FC1显色：含酚羟基（一-OH直接连苯环）；②手性碳+水解：含酯基（一COO一）或 甲酸酯基（一(OCHO)(可水解），且连有4个不同基团的C为手性碳；③苯环2组峰(1：2)：苯环对称取代，如对 位/邻位对称结构；④新制砖红色沉淀：含醛基（一CHO)或甲酸酯基（一(OCHO,可被氧化）。 (5)B>C为Mannich反应，反应物为HCH),B的酮羰基a一H与甲醛胺缩合生成C的Mannich碱；副产 物为可能是B中酮羰基邻位C原子连接的H原子再与1分子甲醛、1分子二甲胺发生类似A→B的反应。 HN (6)题干中信息可知：目标分子中右侧的部分结构 来自原料 与HOCH2CH2OH的 Br CH CHCH 反应。目标分子左侧的部分结构 来自原料 ,该原料发生水解反应后得到 OH CHCH3 ,再被催化氧化即可。目标分子中间的部分结构 CH,CH,一N可由曼尼希反应合成。 HN 注意 中也含有酮羰基，遇到HCHO也会发生曼尼希反应： HN HN 0+H- +HO HN IH H ,因此 必须先与 HOCH2CH2OH发生反应，以保护其中的酮羰基。 18.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） (1)=(1分) -168 B(1分) 0.75 或 (2)①L3(1分) ②K,(M)=K,(N)>K(D) ③ 10.75 2.5 2.5 (3)①减小 ②4.224 催化剂 【解析】(1)根据物质生成焓（△Hm)的定义可知，反应焓变△H=产物生成焓之和一反应物生成焓之和，△H =(-390)-[2(-111)+0]=-168kJ·molΓ1。该反应△S<0,根据△G=△H-T△S,△H为负、△S为负 时，低温(T较小)使△G<0,反应自发。 (2)①②M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则K,(M)=K,(N); L1、L2对应a分别为0.6、0.5，进料相同时，L1对应的生成物物质的量分数更大，故K,(M)=K,(N)> K(D)。 ③设起始加入4 mol CO和3molH2,此时a(H2)=0.75,列三段式： 2CO(g)+3H2 (g)HOCH2CH2OH(g) 起始(mol) 4 3 0 转化(mol) 1.5 2.25 0.75 平衡(mol) 2.5 0.75 0.75 【高三化学试题参考答案第6页（共7页）】 平商时，气体总的物质的量为4mol.CO,H、HOCH,CH:OH平衡分压分别为，MPa,9MPa、 0.75 0.75 0.75 oMPa,Kp= 一(MPa)-4。 · (MPa)- (3)反应I和Ⅱ均为放热反应（△H<0),升高温度平衡逆向移动，(COOCH3)2的平衡转化率应减小。194℃ 时转化率（曲线B)为96%，CH,OOCCH2OH选择性（曲线A)约56%，则HOCH2CH2OH的选择性是 44%,n(HOCH2 CH2OH)-10mo1×96%×44%=4.224mol。在温度不变时，选择合适的催化剂（或优化 催化剂的选择性)是提高目标产物选择性的核心手段，因为合适的催化剂可以定向促进反应Ⅱ，抑制反应I。 【高三化学试题参考答案第7页（共7页）】2026届高三3月质量检测 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 ,正确填涂 填 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 X■ 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 样 ■O■ 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 例 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[AJ[B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2)① ②」 ③ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页（共2页)机密★启用前 2026届高三3月质量检测 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16S32Mn55Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 1.化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是 A.在合金中加人适量稀土金属能改善合金的性能 B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C.在饱和(NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清液，振荡，有固体析出，说明蛋白质发生了变性 D.食用油中可添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂 2.下列化学用语表述正确的是 A.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2一 B.,CH的VSEPR模型.O C.CaF2的形成过程+xCa+:→：Ca2: 3d 4s D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：个个个个个W 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L0.01mol·L1的FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体粒子数为0.01Na B.34g过氧化氢存在的极性键总数为2NA C.1L0.1mol·L-1的K2Cr2O,溶液中含Cr2O号数小于0.1Na D.标况下80gSO3所含的分子数为NA 4.对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A.Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++O2个+4OH B.等体积、等浓度的Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液混合：A13+十SO十4OH-+Ba2+ BaSOA1(OH) C.往AgCl沉淀中滴加氨水，沉淀溶解得到澄清的无色溶液：AgC1+2NH3一 [Ag(NH3)2]++CI1 D.将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：3C1O-+SO2+H2O一SO+C1十2HClO 【高三化学试题第1页（共8页）】 5.通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等，可以帮助我们形成基本概念，理解化 学原理，学习科学方法，培养科学态度。利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 NH K[Fe(CN)] Zn 溶液 经酸化的 段 8 3%NaCl 时间后 取少量 溶有C02的 溶液 Fe附近 饱和食盐水 溶液 A.验证牺牲阳极法保护铁 B.制备NaHCO3 一温度计 2~3滴酸性 KMnO4溶液 2mL苯 2mL甲苯 观察溶液颜色变化 CCL和CH,CL2 C.验证甲基使苯环活化 D.实验室蒸馏分离CCL,和CH2Cl2 6.化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五 种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同 一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主 族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.最高价含氧酸的酸性：X<Y C,Z形成的两种单质分子均为非极性分子 D.化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 7.有机物M在一定条件下可转化成N,下列有关M、N的说法正确的是 A.M和N分别与足量H2加成后的产物互为 OH 同分异构体 B.可以利用红外光谱法区分M和N HO HO C.M和N的分子中都含有手性碳原子 D.M和N中所含碳原子杂化类型不同 8.实验室可用硫酸铜溶液吸收PH3,发生的反应为：24CuSO4十11PH3十12H2O一8Cu3PV十 3H3PO4十24H2SO4,下列说法错误的是 A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：11 B.PH3的中心原子上的价层电子对数为4 C.每消耗11 mol PH3,转移电子的物质的量为24mol D.SO?的空间结构为正四面体形 【高三化学试题第2页（共8页）】 9.一种电解葡萄糖(CsH12Os)制取葡萄糖二酸钾(C6H3O3K2)的装置示意图如图所示。电解效率 7的定义：7(B)=n(生成B所用的电子)×1O0%. 电极M 电源 电极N n(通过电极的电子) 下列说法错误的是 A.电极M上的电势比电极N上的电势低 0.5nolL:葡萄糖 B.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(CsH1O,K) 1.0 mol/L.KOH里 10mo班ROf 阴离子交换膜 C.电解过程中，电极M附近溶液的pH逐渐减小 D.电路中通过6mol电子时，生成0.9molC6HOsK2,则n(C6 HgOg K2)=90% 10.在2L恒容密闭容器中发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH,OCH(g)+3H2O(g)△H。某 压强下起始时按照不同氢碳比 n(H2) 投料，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所 n(CO2) 示。下列说法正确的是 A.△H>0 70 60 ● B.a点起始充入2 mol CO2,5min后达到平衡状态，则 a 50a 05min内，v(C02)=0.2mol·L-1·min1 0 C.氢碳比：①<②<③ 30 0 ① 0 ② D.一定温度下，容器中CH3OCH3的分压不再改变时，该 10 ③ 0 反应已达到化学平衡状态 400 500 600 700 800T/K 11.在四氢呋喃(THF)溶剂中，H2S与丙烯酸在离子液体催化剂LS的催化作用下合成 HSCH2CH2COOH的反应机理如图。下列说法正确的是 HS 催化剂LS COO HS 00C -C00 HO C CH:CH-SH CH HO CH 中两个N原子的杂化方式相同 B.催化剂LS所含的阴离子中π键与。键数目之比为3：13 OH CH2SH C.方框内中间产物的结构简式为H0 D.若将H2S换为甲硫醇(CH3SH)与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式 为HOOCCHCH2SH CH 【高三化学试题第3页（共8页）】 12.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如下图[例如6(H2S)= c(H2S) c(HS+c(HS)+c(S)]。下列说法正确的是 1.0 ② 3 A.曲线③代表H2S的物质的量分数随pH的变化 o0.5 7.0 13.0 B.室温下，在pH=1的含0.10mol·L-1H2S的水溶 0.01 6 0 14 液中存在：c(H+)=2c(S2-)十c(HS)十c(OH) pH C.用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D.忽略S2-的第二步水解，0.10mol·L1的Na2S溶液中浓度大小：c(Na+)>c(HS-) >c(S2-) 13.为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）： 滴加KI溶液 淀粉溶液 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 无色溶液未 每见明显变化 ④ 分成两份 0.1mol-L- 加NaC,O4 FeCl,溶液、 固体 ② 3 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去 变为无色 每溶液变为浅绿色 ⑤ 已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]+为红色、[FeF。]3-为无色、[Fe(C2O4)3]3-为浅绿色，下列 说法错误的是 A.①中溶液黄色加深，说明CI-的加入使Fe3++4Cl→[FeCl4]的平衡常数增大 B.由③到⑤，生成[Fe(CzO4)3]3-并消耗[FeF6]3 C.实验④中无明显现象，说明该条件下[FeF6]3-的氧化性弱于I2 D.实验⑤中颜色稳定后，溶液中存在游离的Fe3+ 14.一种新型锂离子电池常用的正极材料为锰酸锂(LiMn,O,)(相对分子质量为Mg·mol-1),其 晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的L+ 已标注，其余位置的Li计未画出)，02-、Mn+,M均位于单元中体对角线上离顶点处，已知 晶体的晶胞参数（晶胞边长）为apm。 ○Li ●02 △Mn3或Mn+ a pm- A B 甲 【高三化学试题第4页（共8页）】 下列说法错误的是 A.LiMn.O,中的Mn3+和Mn4+的个数比为1：1 B.图B中锰离子(Mn3+或Mn+)与O2的最近距离为，apm 8M C.晶体的密度表达式为NA·(aX10)g·cm D.图甲中箭头所指的B单元中离标★最近的02的原子分数坐标为(88,8) 551 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一水硫酸四氨合铜[Cu(NH)4]SO4·HO是一种深蓝色晶体，摩尔质量为246g·mol1,常 用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某学习小组甲制备该晶体并 测定其纯度，过程如下： I.晶体制备：右图为晶体制取装置（加热及夹持仪器省略） 实验步骤如下： 浓氨水 ⅰ.连接装置，检查装置气密性后，加入药品； i.向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的 活塞，产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀； i.继续向e中通人氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶 Cu和稀H,SO4 液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； V.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶 体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 Ⅱ.产品纯度测定 准确称取mg样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成250mL待测液。准确量取25.00mL待测 液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉 溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗V mL Na2S2O3 溶液。 已知[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NHt;2Cu2++4I—2CuI￥+I2;2S2O+I2 2IF十S4O8。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,仪器b的优点是 (2)写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式： (3)C全部溶解后的溶液中，通入氨气产生蓝色沉淀。继续通入氨气，难溶物溶解得到深蓝色 的透明溶液。对此现象下列说法正确的是 (填标号)。 a.[Cu(NH3)4]2+中，Cu+是中心离子，给出孤电子对，NH3是配体，提供空轨道 b.NH3和[Cu(NH3)4]+中H-N-H键角的大小：NH3<[Cu(NH3)4]+ c.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+浓度不变 d.1mol[Cu(NH3)4]+o键的数目为16Na (4)某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的 固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是 【高三化学试题第5页（共8页）】 (5)过滤得到晶体后，需要洗涤。下列最适宜的洗涤剂是 (填标号)。 a.蒸馏水 b.浓氨水 c.乙醇与浓氨水的混合液 d.乙醚 (6)判断滴定达到终点时的现象是 0 (7)该样品中[Cu(NH3)4]SO4·H2O的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 16.(14分)氮化钛(T)是一种具有高硬度、高熔点、良好导电性及优异耐高温、耐磨损性能的陶 瓷材料，广泛用于航空航天等领域。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3、含有少量Fe2O3、SiO2等） 为原料制备氨化钛并获得乳酸亚铁的工艺流程如图所示： 硫酸适量铁粉水蒸气 NH3 富钛铁矿→酸浸还原水解 i02xrH0 煅烧iO3 800C 管式炉 →TiN 滤渣 无毒气体X 滤液 FeC03→ 乳酸亚铁结晶乳酸亚铁 溶液 晶体 NHHCO 乳酸 已知：①氧化性：Fe3+>TiO+>H+。 ②酸浸后，溶液中钛元素主要以TO2+形式存在，TO2+能水解。 ③25℃时，乳酸的电离常数K。=1.4×10-4,碳酸的电离常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)FeTiO3中钛元素的化合价为 ;“酸浸”中滤渣的主要成分是 (填化 学式)。 (3)“水解”过程的离子方程式为 ,此过程中通入水蒸气 的作用是 (4)生成TN的化学方程式为 (5)乳酸亚铁是一种高效的铁补充剂，它容易被人体吸收的原因之一是其结构中亚铁离子与乳 酸根通过配位键结合，用平衡移动的原理解释向FCO3中加入乳酸能得到乳酸亚铁的原 因： (6)“结晶”步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 17.(15分)化合物G是合成非甾体抗炎药的重要中间体，其合成路线如下： OH (HgC)N (H;C)N CH,OH浓硫酸 HCHO,(CH:)2NH 0 1)CHI =0 H 2)Ag0,H0 HOOC 加热 0- 0 A B D HO HO =01)H02,OH 加热 HCI C2H203 2)H0 0 0 G 公 【高三化学试题第6页（共8页）】 已知：含有α氢原子的酮，与醛和氨（或伯、仲胺）之间发生缩合反应，生成B-基酮的反应称为 Mannich反应。如： R N(CH)2 H CH2 +HCHO HN(CH3)2 CHCH, R-C 回答下列问题： (1)B分子中所含官能团名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)E的结构简式为 ;E→F的反应类型为 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ①与FeCl3溶液作用显紫色 ②有手性碳原子，能发生水解反应 ③含有苯环，核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，峰面积之比为1：2 ④加热条件下与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀 (5)B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为 Br (6)写出以 =O、HOCH,CH,OH和HCHO为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）： 18.(15分)乙二醇是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题： I.利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：2CO(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)△H。 已知：物质生成焓（△Hm)是在一定条件下，由最稳定单质生成1ol某纯物质时的焓变。 相关物质的生成焓如下表所示： 物质 CO(g) H2(g) HOCH2 CH2 OH(g) △Hm/(kJ·mol-1) -111 0 -390 回答下列问题： (1)该反应中原子利用率 100%(填“<”或“=”)；△H= kJ·mol1,该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 【高三化学试题第7页（共8页）】 (2)按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的 25 关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 20 ①代表a=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”)； 15 M ②已知：反应aA(g)+bB(g)=yY(g)+zZ(g),Kx= 10 x'(Y)·x*(Z) 54 x(A)·P(B),x为组分的物质的量分数。DM、N三点 480490500510520TK 对应的体系，K(D)、K,(M)、K(N)从大到小的顺序为 py(Y)·p*(Z) ③已知：反位aA®+B一yYg)+:2g,K,=（:9C为组分的分压. 调整进料比为n(CO):n(H2)=4:3,系统压强维持poMPa,使a(H2)=0.75,此时Kp= (MPa)-4(列出计算式)。 Ⅱ.由草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇，发生反应如下： 反应I:(COOCH3)2(g)十2H2(g)CH,OOCCH2OH(g)+CHOH(g)△H1<0 反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)十4H2(g)=HOCH2CH2OH(g)+2CHOH(g)△H2<0 将一定比例的(COOCH3)2、H2按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化 率及CH3 OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性 [选择性= 转化为目标产物所消耗的(COOCH3)2量 ×100%]与温度的关系如图所示： 已转化的(COOCH3)2总量 ▲CH,OOCCH,OH的选择性 80 98 三曲线A M 60 96 <----。，。。- 56 曲线B, 50 料 94 ■ 40 ● 曲线C; 92H ◆ 190 192 194 196198 20 温度/℃ (3)①其他条件不变时，升高温度，(COOCH3)2的平衡转化率 (填“增大”或“减 小”)； ②194℃时，若通过反应管的n[(COOCH3)2]=10mol,则生成的n(HOCH2CH2OH)= mol;不改变反应温度，提高HOCH2CH2OH选择性的关键因素是 【高三化学试题第8页（共8页）】