【天壹试题】2025-2026学年高二3月测评 化学

■ 高二年级3月测评 化学 答题卡 准考证号 姓 名 000I0T00010I0I0 班 级 四1□11四1四四1国四□ 222I22I2四22]2I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 考 场 4☐44口4☐444404口 4 55]5]55I5]55I5 5 66666①666①6 6 座位号 7刀77I77I77077I 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]99]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：的区]■p 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1B回CD回 5A▣BOD 9[A][B]C][D] 13 [A][B][C [D 2 B o D 6A▣BCD 10A▣B][C]D] 14A▣B☐CD 3A]B] [C] 7[A][B][C]D 11 [A][BC]D 4A口B四D 8A□BCD] 12AB网D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2)】 (3) (4)① ② (5) (6) 17.(15分) (1) (2)】 (3) (4)① ② (5) 18.(15分) (1)① ② ③ ④ (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第2页（共2页）高二年级3月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D B B D A C B D D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】 【解析】“铁水”是由铁熔融形成的，故“铁水”不存在分子间氢键，C错误。 2.【答案】A 【解析】HO2分子结构为H一O一O一H,但H2O2不是直线形分子，A错误。 3.【答案】B 【解析JCS中C的价层电子对数为3+4+2,3X2=3,C原子采取sp杂化，无孤电子对，CS的VSEPR模型为平 2 面三角形，B错误。 4.【答案】D 【解析】白磷和冰均是分子晶体，硬度很小，晶体硅为共价晶体，其硬度远大于分子晶体，A错误；N的第二电离能最大， 因为失去第二个电子需打破L层8电子的稳定结构；Mg的第二电离能低于A1,因A1失去第二个电子时需从3s2失去， 比Mg的3s更难；故第二电离能：Na>A1>Mg,B错误；在NO中N原子的价层电子对数为2，N为sp杂化，键角 180°；在NO,中N原子的价层电子对数为3，N为sp杂化，键角120°；在NO2中N原子的价层电子对数为3，N为sp2 杂化，含1个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小于120°，故键角：NO> NO>NO2,C错误；C1为吸电子基团，会使羧基中羟基的极性增强，更易电离出H+,故CICH COOH的酸性最强；烷 基为推电子基，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故CH,COOH酸性强于 CHCH2COOH,所以酸性：CICH COOH>CH COOH>CHCH2COOH,D正确。 5.【答案】C 【解析】31g白磷(P)的物质的量为0.25mol,每个P,分子含6个共价键，故共价键数目为1.5NA,A错误；1mol [Ag(NH3)2]OH中，每个NH中含3个N一H键，2个NH3中共含6个N一H键，Ag+与NH3形成两个配位键，OH 含1个O一H键，o键总数为9NA,B错误；14.0g(即0.25mol)Fe吸氧腐蚀时发生反应：Fe-2e一Fe+,转移的电子 数目为0.5Na,C正确；用惰性电极电解MgSO,溶液，实质上是电解水，加入0.1molH2O能使溶液复原，即电解了0.1 molH2O,则电路中转移的电子数目为0.2VA,D错误。 6.【答案B 【解析】X射线衍射实验可用于测定键长、键角和晶体结构，但键能需通过热化学或光谱数据计算，无法直接测定，A错 误：臭氧分子极性较弱，其在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在极性溶剂水中的溶解度，B正确；金属键可以看作是 许多离子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键不同，没有方向性和饱和性，C错误；NHSO,固体熔化 时仅破坏离子键，HSO,内部的共价键未被破坏，D错误。 7.【答案B 【解析】有机物X中含有两个羟基，可以与水分子形成分子间氢键，能溶于水，A正确；超分子是由两种或两种以上的分 子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，则R是超分子，Z不是，B错误：该冠醚（直径为123~150pm),而Rb+(直径 为304pm),则该冠醚分子Z不能识别Rb+,C正确；有机物Y中碳原子采取sp3杂化，D正确。 8.【答案D 【解析】电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式， A正确；键长越短、键能越大，C一H键键长比Si一H键的键长短，则C一H键键能更大，所以CH,的稳定性强于SiH, 的稳定性，B正确；POC1和PC中P原子均形成4个。键且无孤电子对，杂化类型均为sp,空间结构均为四面体形， C正确；NaHCO,与Na SiO3的水解均生成OH,导致二者水解相互抑制，D错误。 9.【答案】A 【解析】根据均摊法可知，在X晶胞中阴、阳离子的个数都为4，阴、阳离子的配位数都为6，晶胞结构与NCI晶胞相同， 可能是NC1的晶胞结构图，CsC1晶胞中阴、阳离子的配位数均为8，A错误；干冰晶体中二氧化碳的配位数为12，即每 个CO2分子周围有12个紧邻的C02分子，B正确：在硒化锌晶体中，与一个S2距离最近且相等的Zn2+有4个，C正 确；在金刚石晶体中，每个碳原子周围有4个碳碳键，一个碳碳键被两个碳原子共有，碳原子数与碳碳键数目之比为 1:2,D正确。 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 10.【答案】C 【解析】W、X、Y、Z四种元素分别属于三个短周期主族，且原子序数依次增大，W为H元素：由M中阴离子为48电子 微粒，和E、Q的结构可知Y为N元素、X为C元素、Z为S元素：电负性：HC<SN,A错误；由分析可知，Q是CS, 属于非极性分子，S易溶于CS2,B错误；原子半径：N<C<S,C正确；M的阴、阳离子中N原子均采取sp3杂化，D错误。 11.【答案】B 【解析】实验①、②可知，无水CuSO1是白色的，加入水后CuSO,溶液呈蓝色，这说明②中溶液呈蓝色是Cu+与水分子 作用的结果；中心离子为Cu+,配体为H2O,A正确：向③中溶液加入足量NaCI固体后，底部的NaC1固体表面变为黄 色，说明Cu+与CI会结合产生黄色物质，而②中溶液加入少量NCl溶液后，溶液仍为蓝色可能是生成的[CuCL,] 浓度较低，B错误；③中蓝色溶液加入足量NC1固体后固体表面为黄色，振荡后溶液呈绿色是黄色和蓝色的混合呈现 的颜色，说明CuCl2水溶液中存在平衡：[Cu(H2O)1]++4CI一[CuCL,]2十4H2O,[CuCl,]2-可能为黄色， C正确；③中溶液为蓝色，④中溶液为绿色，说明C的浓度对铜盐溶液的颜色产生影响，故取少量④中溶液进行稀释， 溶液可能变为蓝色，D正确。 12.【答案】C 【解析】“全氢电池”的总反应为H+十OH一H2O,为非氧化还原反应，A错误；双极膜左侧产生了水，则NOH溶液 浓度变小，右侧H+的物质的量不变，浓度不变，B错误；因为电解饱和食盐水制备H和HCO,则阳极的电极反应式 为CI-2e十H2O一HClO十H+,C正确：理论上，双极膜中有2 mol H2O解离时，可以形成2molH、2mol OH,转移2mole,根据C1-2e十H2O—HClO十H+,可知阳极生成1molH+,转移2mole,则有2mol阳离 子(1molH和1 mol Na+)通过阳离子交换膜进入阴极区，故阳极区减少1 mol Na+,D错误。 13.【答案】D 【解析】根据晶胞的化学式NiAs,以及晶胞中含有两个As原子可知，As原子位于晶胞内部，则1个晶胞也含有2个N 160° 原子，结合晶胞面对角线的截图可知，Ni原子位于8个顶点和竖直的4个棱心，则晶胞结构图为O A正确；由晶胞结构可知，另一个A原子的原子分数坐标为（子，号，子），B正确：由晶胞结构可知，N原子的配位数 为6，C正确：结合品胞的结构，直线MN之间的距离为万am,结合已知的A原子分数坐标（子·分·宁，可得三角 As 形Ni 4pm,则Ni、As之间的最短距离为入 《3a)+(pm,D错误。 4 号apm 14.【答案】D 【解析】由含A微粒的分布系数曲线可知溶液中只有HA和A2,没有H2A,说明H2A第一步完全电离，第二步部分 电离，二者浓度相等时，pH=3,则K,(HA)=c(H+)=103,B正确；含B微粒的分布系数曲线只有B一条直线，且 B的分布系数始终为1，M不发生水解，则HB为强酸，在水溶液中完全电离。则M浓度改变，MA饱和溶液的pH 改变，MB饱和溶液的pH不变，即曲线p表示M2A饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像，直线q表示MB饱和溶液 中pc(M)随pH变化的图像，A正确：反应MA(s)、一2M(ag)十A-(aq)的平衡常数K=c(M)·c(A),p代表MA 饱和溶液中pc(M)随pH发生变化，据图可知，pH=6时，MA饱和溶液中pc(M)=2,c(M)=0.01mol·L1,此时，溶液 中只有A,则c(A-)=cM*)=0.005ml·L,那么Kn(MA)=2(M*)·c(A-)=0.01X0.05=5× 10-?,C正确；H2A第一步完全电离，MA与足量HB反应的离子方程式为MA十H+2B—HA十2MB,D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)4(1分)sp(1分)四面体形(1分) (2)高(1分)BCL与BF:的组成和结构相似，BC1的相对分子质量较大，分子间作用力较强，其熔、沸点较高(2分， 答案合理均可) (3)①乙二胺存在分子间氢键(2分，答案合理均可) 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 (4)(CN)2+2NaOH-NaCN+NaCNO+H2O(2) (5)Ⅱ(2分) 【解析】(2)BCI与BF:的组成和结构相似，相对分子质量大的，分子间作用力较强，其熔、沸点高，所以BC的熔、沸点 高于BF。 (4)已知氰气的化学性质与卤素单质相似。根据C2十2NaOH一NaC1十NaCIO十HzO,可知(CN)2与NaOH溶液反 应产生NaCN、NaCNO、HO。 (5)SO中S原子采取sp2杂化形成3个。键，形成4原子6电子的大π键，应表示为Ⅱ。 16.【答案及评分细则】(14分) (1)增大灼烧时固体与空气的接触面积，加快化学反应速率（答案合理均可）(1分) (2)[A1(OH)](1分) (3)4H++H2O2+Co,O3—2Co2++O2◆+3H2O(2分)将Ni+、Mn2+转化为稳定的配离子，沉钴时不发生共沉淀 (或其他合理答案)(2分) (4)①1×10-18(1分)5×1018(1分) ②2Mn2+十5SO+8H20—2MnO,+10SO片+16H+(2分) 5)(2分) ac (6)Naz CO浓度过高，会使Li计沉淀，影响N+和Li+的分离(2分，或其他合理答案) 【解析】(2)“碱浸”时碱将氧化铝转化成四羟基合铝酸钠，所以滤液中大量存在的阴离子为[A(OH)1]厂和剩余的OH。 (3)将N+、M如+转化为稳定的配离子，沉钴时不发生共沉淀。 (4)0当Co+完全沉淀（离子浓度小于10imol·L1)时，c(Co+)=105molL,c(C,0)=KCoC0) c(C02+) 108mol·L1,Kp(NiC2O,)=l01o>K(MnCO1)=103,所以只要锰离子不沉淀，镍离子就一定不沉淀。要使 锰离子恰好不沉淀时，Mn+浓度为0.2m0l·L1,c(C,0)=KMnC0=5X101mol·L1,需调节的范围为 c(Mn2) 1×10-l8mol·L-l<c(C2O)<5×10-18mol·L-1。 ②“沉锰”时需要调pH=5,此时锰以Mn+形式存在，加入K,S2Os溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去。则溶 液变紫红色是因为生成了MnO,。 c(HCOa)·c(H) c(H,CO) K.(H2 CO3) c(H+)·c(CO) (5)K=2L)·2(HC0)KCiC02.2(HC0) K4(HCO)·Kp(LiCO3)·c(HCO) c(CO号-) K (H2CO) K (H2CO)K.p (LizCO)ac 17.【答案及评分细则】(15分) (1)1s22s22p3s23p3d54s2{或[Ar]3d4s(1分)Mn+(1分) (2)N(CO)1属于非极性分子，易溶于CCL、苯等非极性的有机溶剂(2分，答案合理均可)1：1(2分) (3)3:2:1(2分) (4)①b(2分，有错不给分) ②当OH浓度高时，OH与Fe+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位(2分，或其他合理答案) 《6正因医体1分》孕×X10(2分，或北他合舞答梨 【解析】(1)基态锰原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2;根据其电子排布式可知，锰的多种化合价中， 十2价锰离子最稳定。 (2)N(CO)1是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCL,、苯等有机溶剂的原因为 Ni(CO)1属于非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于CCL,苯等非极性的有机溶剂；1 mol Ni(CO)1中。键为 8mol,π键为8mol,故c键与π键的数目之比为1：1。 (4)①氢键不属于化学键。 (5)由均摊法可知一个晶胞中有4个Fe,8个Se,晶胞体积为4X56+8×7 cm,所以晶胞的边长为人 /4×56+8×79 NAP cm, 晶胞的体对角线长度为×入 4×56+8×79 NAP m相筝心和原子核之间的距离为×区6X西X10*m. NAP 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 18.【答案及评分细则】(15分) (1)①-127.8(2分)低温(1分) ②>(1分)减小(2分) ③<(2分) ④c(2分) (272分) (3)移向水系(1分)5CO2十4Na+2HO十4e一4 NaHCO3十C(或5CO,+2H2O+4e=4HCO:+C)(2分) 【解析】(1)①1.6H2(g)十2CO2(g)一CH2一CH2(g)+4H2O(g)△H1 1.H:(g)+20.(g）—H,0W△H.=-285.8k·mol m.CH2-CH2(g)+3O2(g)—2C02(g)十2H2O(1)△H=-1411kJ·mol-1 iV,H2O(g)—H2O(1)△H1=-44kJ·mol1。由盖斯定律：i×6-t-IV×4=i,则△Hi=6△H2一△H3一 4△H1=-127.8kJ·mol1;CO2与H2合成CH2=CH2和H2O的反应属于嫡减小的放热反应，根据△G=△H一 T△S,反应要自发进行，则△G<0,因此在低温下能自发进行。 ②M点到N点，温度升高，转化率降低，平衡常数减小，故KM>Ky;该反应在恒容密闭容器中进行，若平衡后再向容器 中通入3molH2和1 mol CO2,相当于加压，平衡正向移动，CO2百分含量减小。 ③由图像可知，250℃时C02的平衡转化率为50%，列出三段式： 6H2 (g)+2CO2(g)=CH,=CH2 (g)+4H2 O(g) 起始(mol) 1 0 0 反应(mol) 1.5 0.5 0.25 1 平衡(mol) 1.5 0.5 0.25 1 平衡常数K=c(CH一CH)·(LO=0.25X11 c(H)·c2(CO2) 1.5X0.京=1.5在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中，加入2m0lC0、 2molH2、2 mol C2 H1、2 mol H2O,温度不变，平衡常数K不变；起始时各种气体的浓度均为1.0mol·L1,则Q.=1, Q>K,反应逆向进行，v正<v噬。 ④实际生产中要同时考虑速率和转化率，温度过低，会使速率减慢，产率降低，错误；M点到N点温度升高，正、逆反 应速率都增大，新平衡后M<,b错误；催化剂不会改变化学反应的方向，CO的平衡转化率不变，c正确；该反应在 恒容密闭容器中进行，且混合气体的总质量也不变，侧混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变，H之也 n(CO.) 始终不变，不能说明化学反应已达到平衡状态，d错误。 (2)设二氧化碳的物质的量的变化量为xmol,据此列三段式： CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g) 起始(mol) 1 3 0 0 反应(mol) 3x x x 平衡(mol) 1-x 3-3x 1十3 4 恒温恒容下，物质的量之比等于总压强之比，所以有一x十3一3x十x十文了，x=0.5,带入三段式有 CO2(g)3H2(g)CH:OH(g)H2O(g) 起始(mol) 1 3 0 0 反应(mol)0.5 1.5 0.5 0.5 平衡(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 (CO.)=(CH.OH)=(H.O-9-5 molx8 MPaX0.75=1 MPa.(H.)-3(CO.)=3 MPa,K,-(HO)(CH.OHD 3 mol p(H2)·(CO) 贵MP) (3)由图可知，该装置为原电池，B极CO2被还原为C,B为正极，A为负极，原电池内阳离子移向正极，阴离子移向负 极，即该电池中钠离子通过Na超离子导体移向正极即水系；放电产物为NHCO:和C,故B极的电极反应为5CO2十 4Na++2H2O+4e--4NaHCO3+C(5CO2+2H2 O+4e--4HCO+C). 【高二化学参考答案第4页（共4页）】高二年级3月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Na23P31S32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A.河南省洛阳研究院成功研制出一种石墨烯基吸波蜂窝的制备方法。石墨烯是一种 混合型晶体 B.河南大学成功研发出一种年产1000吨电子级球形二氧化硅规模化制备的关键技 术。1 mol SiO2中含有的Si一O键的数目为4NA C.河南确山“打铁花”为国家级非物质文化遗产保护项目。将铁熔融成“铁水”，表演时 击打盛有“铁水”的“花棒”，会在空中形成绚丽的火花，“铁水”分子间存在氢键 D.国家批复将河南郑州定位为磁悬浮试验场，磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材 料，Ba位于元素周期表的s区 2.下列图示表达错误的是 A.H2O2分子的球棍模型：O●●O B.CHFCIBF的两个手性异构体：O (BD B C C.p的电子云轮廓图： D.p轨道形成的ppπ键8-8-8- 3.硫代碳酸钠(N2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS十CS2一Na2CS3+H2SA。下列说法错误的是 A.NaHS属于离子晶体 B.CS的VSEPR模型为三角锥形 3s C.基态Na原子的价层电子轨道表示式为个 D.HS的电子式为H:S×H 【高二化学第1页（共6页）】 4.下列各项性质的比较正确的是 A.硬度：白磷>冰>晶体硅 B.第二电离能：Mg>Al>Na C.键角：NO>NO3=NO2 D.酸性：ClCH2COOH>CHCOOH>CH3CH2COOH 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.31g白磷(P4)含共价键的数目为6NA B.1mol[Ag(NH3)2]OH中o键的数目为8NA C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·H2O,电极反应转移的电子数目为0.5NA D.用惰性电极电解MgSO4溶液，加入0.1olH2O能使溶液复原，则电路中转移的电 子数目为0.4NA 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A.X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 B.臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键 类似，也有方向性和饱和性 D.NaHSO,固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 7.一种冠醚分子可通过识别Li+,从卤水中萃取Li+。该冠醚（直径为123~150pm)合成、 识别L+的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每 个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是 OH Li" KOH OH 过程1 过程市 A.常温下有机物X能溶于水 B.Z和R均为超分子 C.冠醚分子Z不能识别Rb+(直径为304pm)D.有机物Y中碳原子采取sp3杂化 8.下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B CH的稳定性强于SiH C一H键键长比Si一H键的键长短，C一H键键能更大 U POCL和PCI的空间结构都是四面体形 POCL和PCl中P原子轨道的杂化类型均为sp D NaHCO,与Naz SiOs溶液反应生成白色沉淀 NaHCO,与Na SiO3的水解相互促进 9.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 Se X晶胞 干冰晶胞 硒化锌晶胞 金刚石晶胞 A.X晶胞可能是CsCI的晶胞结构图 B.在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C.硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Zn+有4个 D.在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1：2 【高二化学第2页（共6页）】 10.已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物 E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48 电子微粒。下列说法正确的是 A.电负性：W<X<Y<Z B.Q是非极性分子，S微溶于Q w-x-一[习 E C.原子半径：Y<X<Z D.M的阴阳离子中Y原子分别采取sp、sp3杂化 11.已知Cu+在溶液中与H2O或C1等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研 究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ 滴加少量 加水 0.Imol-L"NaCI溶液 加入足量NaCI個体 无水CuSO,0.1molL'CuSO,溶液 蓝色 底部NaCI固体表面为黄 白色 蓝色 色，振荡后溶液为绿色 A.溶液②中形成了[Cu(HO)]2+,中心离子为Cu+,配体为H2O B.由②、③现象可知，Cu+与CI不会结合产生黄色物质 C.由②、③、④推测，溶液中存在：[Cu(H2O)4]++4C1一[CuC14]2+4H2O D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色 12.科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备H2和HCIO的装置如图 所示（工作时，双极膜内的水被催化解离成H+和OH)。下列说法正确的是 A.“全氢电池”的总反应为自发进行 的氧化还原反应 Pt(1) B.双极膜左侧的NaOH溶液浓度变 H. 小，右侧溶液酸性变强 C.阳极区发生的电极反应为 Cl-2e+H,O-HCIO+H+ /NaOH+NaClO,\HCIO,+NaClO\ 阳离子交换膜 D.双极膜中2olH2O解离时，电吸附层溶液双极膜溶液吸附层 NaCI溶液 解池阳极区减少2mol钠离子（忽略HClO电离） 13.NAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原 子且其中一个A$原子的原子分数坐标（以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示 晶胞中各原子的位置：称作原子的分数坐标)为（导，行，}。已知N为阿伏加德罗常 数的值，下列说法错误的是 M b pm 120° ●AS 甲 0160° A.NiAs晶体的晶胞结构图为d 123 B另一个As原子的原子分数坐标为(3,3，) C.晶胞中Ni原子的配位数为6 D.Ni、As原子间的最短距离为3a干F 3 pm 【高二化学第3页（共6页）】 14.常温下，有甲、乙两份溶液：甲为含M2A(s)的MA饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和 溶液。溶液中pc(M+)(pc=一1gc)和微粒的分布系数[例如6(A2-)= c(A2-) 所有含A微粒的总浓度]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。 下列说法错误的是 A.直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变 化的图像 B.K.(HA)=10-3 C.反应M2A(s)=2M+(ag)十A2-(ag)的平衡常 数约为5×10-7 HA B D.M2A与足量HB反应的离子方程式为： 1.00.80.60.40.20 pc(M M,A+2H++2B-H,A+2MB 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)B、N、O、S、C1五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回 答下列问题： (1)OF2分子的中心原子的价层电子对数为 ,中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR模型为 (2)BCl3的熔、沸点比BF3的 (填“高”或“低”)，原因是 (3)①含有N元素的三甲胺[N(CH3)3]和乙二胺(H2N一CH2一CH2一NH2)均属于胺， 但三甲胺比乙二胺的沸点低得多的原因是 ②科学家合成了一种阳离子为“N”,其结构是对称的。5个N排成“V”形，每个N 原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氨氨三键。写出“N”的结构式： (4)已知氰气(N三C一C=N)的化学性质与卤素单质相似。室温下，(CN)2和氢氧化钠 溶液反应的化学方程式是 (5)分子中的大π键可用符号Ⅱm表示，其中代表参与形成的大π键原子数，n代表参 与形成大元键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则平面三角形分子SO3 中的大π键应表示为 16.(14分)利用废旧三元锂离子电池正极材料[主要成分为LiNi1-x-yCo,Mn,O2,还有铝 箔、炭黑、有机黏合剂等]综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： H.O:NH,.H,O NaCO, NaOH H,SO,(NH),C,O,K.S,O NaOH NaHCO 废旧三元锂 离子电池一 正极材料 构烧→成浸+酸浸一→沉锢一→沉国→沉钢→阮狸+Li.c0, 粉碎 滤液 CoC,O,2H,O MnO,NiCO,2Ni(OH),4H,O 已知：①Ni+、Mn+易与NH3转化为稳定配离子； 2Ksp(CoC2O)=10-18,Ksp(NiC2O)=10-1,Ksp(MnC2O)=10-13. 回答下列问题： (1)“粉碎灼烧”中的“粉碎”的目的是 (2)“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有OH (填离子符号)。 (3)“酸浸”时H2O2与C02O3反应的离子方程式为 “沉钴”时，在加入(NH4)2C2O4之前要先加一定量氨水的目的是 【高二化学第4页（共6页）】 (4)①“酸浸”后溶液中Ni+、Co2+、Mn+的浓度均为0.2mol·L1,欲使Co2+沉淀完全 (离子浓度小于10-5mol·L1),而不沉淀Ni2+、Mn+,理论上需调节溶液 c(C2O)范围为 mol·L-1<c(C2O)< mol·L1。 ②“沉锰”时需要调pH=5,此时锰以Mn+形式存在，加入KS2Os溶液后，溶液先变 成紫红色，后紫红色又褪去。则溶液变紫红色发生反应的离子方程式为 (5)“沉锂”时发生反应2L计十2HCO5一Li2CO3￥十H2CO3,该反应的平衡常数K [已知Ka(H2CO3)=a、K.(H2CO3)=b、Kp(Li2CO3)=c,用含a、b、c的代 数式表示]。 (6)“沉镍”时，若只加入较高浓度Na2CO3溶液即可得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O,但 实际选择加入NaOH溶液和较低浓度Na2CO3溶液，其原因是 17.(15分)过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态锰原子的核外电子排布式为 ,锰有多种化合价，在十2、十3、 十4、十5和+6中，最稳定的离子是 (填离子符号)。 (2)(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于 CCL4、苯等有机溶剂的原因为 ,Ni(CO)4中含有 的。键与π键的数目之比为 (3)CrCl·6HO有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)g]3+、 [Cr(HO)sC]+、[Cr(HO),Cl]+,等物质的量上述三种异构体分别与足量 AgO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为 (4)用邻二氮菲(phen,结构为v 与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定 Fe2+的浓度，发生反应：Fe+十3phen—[Fe(phen)3]+。 ①[Fe(phen)3]+中，不存在的化学键有 (填字母)。 a.配位键 b.离子键 c.π键 d.氢键 e.共价键 ②用邻二氮菲测定Fe+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大 的原因： (5)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的 密度为pg·cm3,设Na为阿伏加德罗常数的值，则Se位于Fe构 成的 空隙中；相邻的Fe和Se原子核之间的距离为 pm (用含p和NA的代数式表示即可)。 18.(15分)CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。回答下列问题： (1)在体积为1L的恒容密闭容器中，加入3molH和1 mol CO2,发生反应：2CO2(g)+ 6H(g)==CH2=CH2(g)十4HO(g)△H=akJ·mol厂1。测得的温度对CO2的 平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。 百分比/% 70 60 50 M250,50)N 40 CO,平衡转化率 30 催化效率 100150200250300350温度/℃ 【高二化学第5页（共6页）】 已知：H2和CH2一CH2的燃烧热分别是一285.8kJ·mol1和一1411.0kJ·mol1; H2O(g)一H2O(1)△H=-44kJ·mol1。 ①a= 。上述由CO2合成CH2一CH2的反应在 下能自发进行（填“高 温”或“低温”)。 ②平衡常数KM KN(填“<”“>”或“=”)；若平衡后再向容器中通入3molH2 和1 mol CO2,则新平衡后CO2的百分含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③若在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中，加人2 mol CO2、2molH2、2mol C2H4、2molH2O发生上述反应，此时判断E 0猫（填“<”“>”或“=”)。 ④对于CO2和H2合成CH2=CH2和H2O(g)的反应，下列说法正确的是 （填 字母)。 a.该反应在生产中的反应温度越低越好 b.正反应速率：M>W c.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率不可能位于点M 1.当压强、混合气体的密度或，不变时均可认为化学反应已达到平衡状态 (2)CO2还可与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H。 某恒温条件下，将1 mol CO2和3molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中发生该 反应。初始总压为8MPa,测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 卫后 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 P前 该条件下的分压平衡常数K, (MPa)2(用最简分数表示；用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)如图所示，Me-CO2电池捕集CO2是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧 化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氨掺杂单壁碳纳米角 (N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为NaHCO3和C。 非 水 系 导 CO. Na" 钠离子移动方向： (填“移向非水系”或“移向水系”)。B极的电极反 应为 【高二化学第6页（共6页）】