湖南省天壹大联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025年下学期高二期中考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 B. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料经高温烧制而成 C. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 我国近期成功研制出的新型芯片的主要成分是高纯硅 2. 2025年10月19日我国力箭一号遥八运载火箭将三颗卫星顺利送入预定轨道。力箭一号使用的是固体燃料，是常见的火箭固体燃料，发生的反应为(设为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是 A. 溶于水的电离方程式为 B. 将溶于水，所得溶液中的数目为 C. 该反应生成标准状况下时转移电子数为 D. 反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为 3. 利用下列装置进行实验，能够实现实验目的的是 A.实验室蒸馏分离乙醇和水 B.实验室制备乙酸乙酯(必要时可加沸石) C.加热溶液制备无水氯化镁 D.测定草酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 水溶液中的许多化学反应与日常生活、环境保护以及科学研究等息息相关。下列有关说法正确的是 A. 硬水含有较多、、、，加热煮沸可以完全除去其中的、 B. 明矾水解形成的胶体，既能吸附水中的悬浮物，又可杀菌消毒 C. 某雨水样品放置一段时间后减小，是因为溶液中的发生水解 D. 为了减少的损失，洗涤沉淀时可用稀硫酸代替水 5. 已知的，的、。下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向漂白液中通入少量气体： B. 向溶液中通入少量气体： C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D. 工业上用处理废水中的： 6. 在25℃及指定条件下，下列离子能够大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 能够使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，经检验为 乙醇中含有水 B 将两份等体积、等物质的量浓度的与混合溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，温度升高，该反应速率加快 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 D 向的溶液中先滴入几滴同浓度的溶液，再滴入几滴同浓度的溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 物质编号 物质转化关系 A D E ① C ② S ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 9. 铁的某种离子(用表示)催化发生某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为 B. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 该过程的总反应速率由II→III步骤决定 D. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 10. 在保持体系总压为的条件下进行反应：，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法错误的是 A. 该反应的正反应是放热反应 B. C. A点时的分压(分压=总压×物质的量分数) D. 若反应t分钟到达平衡，A点用分压表示的平均反应速率为 11. 室温下，对浓度均为的下列溶液而言，下列叙述正确的是 ① ② ③ A. 水电离程度：①=② B. ：②>③ C. 溶液①中 D. 溶液：①=③ 12. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中含A微粒分布系数随变化如图所示[已知：的分布系数]，下列叙述错误的是 A. 曲线①代表， B. 溶液显碱性 C. a点溶液中： D. b点溶液中： 13. 在两个相同的恒温()恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/() 物质的平衡浓度/() I 4 0 0 1 II 1 2 0.5 A. 平衡时体积分数：容器I>容器II B. 若将容器I改为恒容绝热条件，平衡时 C. 反应刚开始时容器II中的 D. 当温度改变为时，若，则 14. 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，某学习小组绘制了25℃时和两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 A. c点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 B. 向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大 C. 的平衡常数 D. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳酸钠俗称纯碱，侯氏制碱法以、和为原料制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为原料制备纯碱，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I.的制备 ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热条件下，将粉末加入饱和食盐水中，搅拌，静置，最终析出晶体X； ③将晶体X减压过滤，在300℃左右加热，得到固体。 步骤II.产品中含量测定 ①称取步骤I制得的产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中； ②移取上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用的盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示： ③到达第一滴定终点A时，溶液由红色变至近无色，消耗盐酸；在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续滴定至第二滴定终点B，又消耗盐酸； ④平行测定三次，平均值为，平均值为。 已知：a、第一次滴定发生的反应为； 第二次滴定发生的反应为； b、产品中的其他杂质不与盐酸反应。 回答下列问题： （1）从下列仪器中选择：步骤I中“配制饱和食盐水”需要使用的有_______(填仪器名称)。 （2）晶体X为_______(填化学式)，加热得到固体的化学方程式为_______。 （3）使用代替和制备纯碱的优点是_______。(至少答两点)。 （4）指示剂N为_______，判断到达第二滴定终点的方法是_______。 （5）产品中的质量分数为_______%(保留三位有效数字)。 （6）第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从某炼锌废渣(主要含锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)中提取钴的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时可认为沉淀完全； ②，； ③完全沉淀时；完全沉淀时。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需将废渣粉碎处理，目的是_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）已知过硫酸钠()的阴离子中部分氧原子与硫原子以键结合，则阴离子的结构式为_______。“沉锰”步骤中加入的目的_______。 （3）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_______。假设向“沉淀”后得到的滤液中加入至和沉淀完全，则溶液中为_______。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量氧化，其反应的离子方程式为_______。 （5）“沉钴”后的滤液中主要的盐有_______(写化学式)。 17. 钛(Ti)及其合金大量应用于航空工业，被誉为“航空金属”。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： 转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化： ， (ii)碳氯化： ， （1）反应的_______，_______。 （2）对于直接氯化反应，若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法中一定能够判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.反应容器中压强不再变化 B.容器中混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.容器中、、的物质的量之比为 E.与浓度之比恒定不变 （3）远小于，即碳氯化的反应趋势大于直接氯化，请从和的角度(或从化学反应方向的角度)说明原因：_______。 （4）在，将、C、以物质的量比进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示： ①反应的平衡常数_______Pa； ②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。 （5）在容积恒定的密闭容器中充入和足量的固体反应物，只发生反应，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示(已知下，最大)。 ①活化分子百分数a点_______c点(填“>”、“＜”或“=”)。 ②c点时，向容器中再充入，再次达到平衡时，的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 铋酸钠(，)是一种新型的光催化剂。实验室以和为主要原料，利用如图所示装置制取(加热和夹持仪器已略去)； 已知：①是难溶于水的白色固体； ②为浅黄色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，在空气中逐渐分解； ③三价铋离子()在水溶液中无色； ④氯气与反应放热。 回答下列问题： I.制取铋酸钠 检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放固体与过量溶液的混合物，打开、，向X中滴加浓盐酸。 （1）盛浓盐酸的仪器名称是_______，X中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置乙中中间长导管的作用是_______， （3）当观察到_______，可以初步判断丙中反应已完成，生成的化学方程式为_______。 （4）反应完成后立即关闭、，打开，装置甲中溶液的作用是_______。 II.铋酸钠的分离提纯 （5）反应结束后，为从丙中获取粗产品，请从下列选项中选出最合理操作：在冰水中冷却→_______→_______→在干燥器中干燥(填字母)。 a.常压过滤 b.减压过滤(可加快过滤速度) c.冷水洗涤 d.热水洗涤 III.铋酸钠纯度的测定 （6）取上述制得的粗产品，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，生成，溶液变为紫红色。将反应后的溶液准确配制成溶液，取用的标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液。该产品的纯度是_______(用含n、m、V的代数式表示)。 2025年下学期高二期中考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. （3）工艺简单、原料利用率较高、绿色环保、制备产品效率高 （4） ①. 甲基橙 ②. 滴入最后半滴盐酸标准溶液，锥形瓶中溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复 （5）3.56 （6）偏小 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大固体与酸反应的接触面积，加快浸出速率，提高浸出效率 ②. 、 （2） ①. ②. 将和氧化 （3） ①. ②. （4） （5）、、 【17题答案】 【答案】（1） ①. -223 ②. （2）BCE （3）碳氯化反应大于0，小于0，根据可知，故该反应任何条件下均能自发进行，而直接氯化的体系变化不大，且大于0，不利于反应正向进行，故反应趋势远小于碳氯化 （4） ①. ②. 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高效益 （5） ① < ②. 减小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）平衡气压的安全装置 （3） ①. 丙中白色固体消失，全部转化为浅黄色固体且黄色不再加深或丙中上方充满黄绿色气体 ②. （4）与多余的氯气反应，防止其通入丙中与过量反应放热且可能形成酸性环境，使分解 （5） ①. b ②. c （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $