精品解析：湖南省天壹大联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025年下学期高二期中考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 B. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料经高温烧制而成 C. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 我国近期成功研制出的新型芯片的主要成分是高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物细胞壁主要含纤维素，竹木简牍属于植物制品，A正确； B．陶瓷由黏土（硅酸盐）高温烧结而成，彩瓷属于陶瓷，B正确； C．太阳能电池通过光能直接转化为电能（如光伏效应），与化学能无关，C错误； D．硅是半导体材料，芯片依赖高纯硅，D正确； 故答案选C。 2. 2025年10月19日我国力箭一号遥八运载火箭将三颗卫星顺利送入预定轨道。力箭一号使用的是固体燃料，是常见的火箭固体燃料，发生的反应为(设为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是 A. 溶于水的电离方程式为 B. 将溶于水，所得溶液中的数目为 C. 该反应生成标准状况下时转移电子数为 D. 反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为：，A错误； B．在水中会部分水解，溶液中的数目小于，B错误； C．从方程式可以看出，中的N和部分O失去电子，生成氧化产物和，每生成的同时生成，共转移。反应过程中实际生成的物质的量，实际转移电子数，C错误； D．从选项C分析可知，反应中生成氧化产物和（共3 mol），生成还原产物（1 mol），氧化产物和还原产物分子总数之比为，D正确； 故答案选D。 3. 利用下列装置进行实验，能够实现实验目的是 A.实验室蒸馏分离乙醇和水 B.实验室制备乙酸乙酯(必要时可加沸石) C.加热溶液制备无水氯化镁 D.测定草酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏分离乙醇和水，温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误； B．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，导管应该悬于液面上不能伸入，目的是防止倒吸，B正确； C．加热促进水解，且生成的盐酸易挥发，应在干燥气流中蒸发制备无水氯化镁，C错误； D．用高锰酸钾溶液测定草酸溶液的浓度，高锰酸钾溶液具有强氧化性，不适合用碱式滴定管盛装，D错误； 故选B。 4. 水溶液中的许多化学反应与日常生活、环境保护以及科学研究等息息相关。下列有关说法正确的是 A. 硬水含有较多、、、，加热煮沸可以完全除去其中的、 B. 明矾水解形成的胶体，既能吸附水中的悬浮物，又可杀菌消毒 C. 某雨水样品放置一段时间后减小，是因为溶液中的发生水解 D. 为了减少的损失，洗涤沉淀时可用稀硫酸代替水 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热煮沸可使Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2分解生成CaCO3和Mg(OH)2沉淀，从而降低Ca2+和Mg2+浓度，但无法完全除去，因为部分Mg2+可能以MgSO4形式存在，其溶解度较高，加热不易沉淀完全，A错误； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体能吸附悬浮物，但无强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．水解会生成OH-，导致pH升高，而酸雨中主要含亚硫酸，其具有还原性，放置过程中被空气中O2氧化为硫酸，硫酸是强酸，酸性更强，导致pH下降，C错误； D．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀时，同离子效应可抑制其溶解，减少损失，D正确； 故选D。 5. 已知的，的、。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白液中通入少量气体： B 向溶液中通入少量气体： C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D. 工业上用处理废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由电离常数可知，酸性：，少量与反应时，作为较强酸，将转化为HClO，并生成，A正确； B． 与先发生氧化还原反应生成和，溶液中的结合生成，正确的离子方程式为，B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全时，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为1:1。此时，1mol H⁺与2molOH⁻反应，OH⁻过量，溶液呈碱性。题中给出的方程式未体现OH⁻过量，且反应物配比错误，正确的离子方程式为，C错误； D．为固体，直接参与反应生成HgS沉淀，均不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 在25℃及指定条件下，下列离子能够大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 能够使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、均为可溶性离子，且无相互反应，能大量共存，A符合题意； B．能够使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，CH3COO-会与H+结合生成弱酸CH3COOH，无法大量存在，B不符合题意； C．水电离c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液为强酸或强碱环境，在酸或碱中均会反应，且Al3+在强碱中会转化为四羟基合铝酸根离子，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，会氧化Fe2+，二者不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，经检验为 乙醇中含有水 B 将两份等体积、等物质的量浓度的与混合溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，温度升高，该反应速率加快 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 D 向的溶液中先滴入几滴同浓度的溶液，再滴入几滴同浓度的溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和金属钠反应可以生成，反应方程式为，实验现象无法说明乙醇中含水，A错误； B．温度升高会加快化学反应速率，温度更高的与混合溶液反应生成硫沉淀的速度更快，B正确； C．蔗糖水解后需在碱性条件下与新制反应才能生成砖红色沉淀，实验中未中和硫酸直接加入无法检测水解产物，因此不能得出蔗糖未水解的结论，C错误； D．根据选项中的描述，实验中过量，加入少量KCl后仍有大量剩余，会与后续加入的KI反应生成AgI沉淀，无法证明AgI是从AgCl转化而来，也无法比较二者的溶解度，D错误； 故答案选B。 8. 下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 物质编号 物质转化关系 A D E ① C ② S ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 详解】①，，，，转化关系成立，①正确； ②，，，，转化关系成立，②正确； ③，与直接生成，只能生成一种氧化物且不能与反应生成，转化关系不成立，③错误； ④，，，，转化关系成立，④正确； 故正确的为①②④，答案选B。 9. 铁的某种离子(用表示)催化发生某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为 B. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 该过程的总反应速率由II→III步骤决定 D. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，电离出后，与催化剂结合，生成，然后又结合放出氢气，故该过程的总反应化学方程式为，A错误； B．该过程中断裂的化学键有、，形成的化学键有、，所以有极性键的断裂和形成，有非极性键的形成，没有非极性键的断裂，B错误； C．由反应进程可知，Ⅳ→Ⅰ的反应的能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应速率起决定作用，C错误； D．若氢离子浓度过大，则会抑制甲酸的电离，使浓度偏低，使Ⅰ→Ⅱ的反应速率减慢；若氢离子浓度过小，则Ⅲ→Ⅳ的反应的反应物浓度降低，反应速率减慢，故浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，D正确； 故选D。 10. 在保持体系总压为的条件下进行反应：，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法错误的是 A. 该反应的正反应是放热反应 B. C. A点时的分压(分压=总压×物质的量分数) D. 若反应t分钟到达平衡，A点用分压表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，m相同时，温度越高，的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，A说法正确； B．相同条件下，增大氧气的量可增大二氧化硫的平衡转化率，即m越小，的平衡转化率越大，则，B说法正确； C．A点原料气的成分是，，，，平衡时二氧化硫的平衡转化率为88%，则： 平衡时，、、的分压分别为、、，即，C正确； D．由C的分析可知，的起始分压为，平衡时的分压为，故t分钟内用其分压表示的平均反应速率为，D错误； 故答案选D。 11. 室温下，对浓度均为的下列溶液而言，下列叙述正确的是 ① ② ③ A. 水的电离程度：①=② B. ：②>③ C. 溶液①中 D. 溶液的：①=③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液②中硫酸氢铵电离产生对水的电离起抑制作用，溶液①中水解对水的电离起促进作用，因此水的电离程度①＞②，A错误； B．溶液②中H+抑制水解，浓度较高，溶液③中双水解相互促进，浓度较低，故②的c()＞③，B正确； C．在溶液①中，根据质子守恒可得，实际，C错误； D．溶液① 因水解显酸性，溶液③双水解接近中性，pH：①＜③，D错误； 故答案选B。 12. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中含A微粒分布系数随变化如图所示[已知：的分布系数]，下列叙述错误的是 A. 曲线①代表， B. 溶液显碱性 C. a点溶液中： D. b点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】根据用0.1000 的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液的图示，曲线有二个交点，因为为二元弱酸，电离情况为、，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，随NaOH溶液的加入，逐渐消耗减小，逐渐生成增大，当达到最大后继续加入NaOH溶液，逐渐被消耗减小，逐渐增大，则曲线②代表，曲线③代表；在pH=6.3时，有，则有；当pH=10.3时，有，则，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，故b点表示，得，A正确； B．曲线②代表，由图可知含量最高的时候，，显碱性，故溶液显碱性，B正确； C．a点溶液中有电荷守恒：，又a点溶液显酸性，，且，所以，C错误； D．b点溶液中有电荷守恒：，又，所以，D正确； 故选C。 13. 在两个相同的恒温()恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/() 物质的平衡浓度/() I 4 0 0 1 II 1 2 0.5 A. 平衡时体积分数：容器I>容器II B. 若将容器I改为恒容绝热条件，平衡时 C. 反应刚开始时容器II中的 D. 当温度改变为时，若，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．假设容器II中初始投入的NO2和 O2完全转化为N2O5，可得，加上原有的，故容器II等效于起始投入的 N2O5，由于是恒温恒容密闭容器中反应，与容器I初始投入的N2O5相比压强减小，该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，体积分数增大，则平衡时体积分数：容器I<容器II，A错误； B．该反应为吸热反应，若将容器Ⅰ改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时，B错误； C．容器Ⅰ平衡时，，，，平衡常数，容器Ⅱ开始时，平衡正向移动，，C错误； D．T1时K=64；根据、，反应达平衡时，，可得平衡常数，当温度改变为T2时，若，即K=2，正反应吸热，则T2<T1，D正确； 故答案选D。 14. 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，某学习小组绘制了25℃时和两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 A. c点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 B. 向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大 C. 的平衡常数 D. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】曲线表示对应难溶物的沉淀溶解平衡状态，曲线上任意一点的离子浓度满足溶度积（Ksp）关系；横纵坐标数值越大，对应离子浓度越小，据此分析。 【详解】A．c点在曲线上方，对应的，故不会生成沉淀，但在曲线下方，，故会生成沉淀，A不符合题意； B．向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，其中仍然存在、的沉淀溶解平衡，温度不变，所以不变，B不符合题意； C．由a点坐标可得，，由b点坐标可得，的，C符合题意； D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，形成沉淀需要的浓度，形成沉淀需要的浓度，说明此时沉淀需要的浓度更低，因此会先析出沉淀，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳酸钠俗称纯碱，侯氏制碱法以、和为原料制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为原料制备纯碱，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I.的制备 ①配制饱和食盐水； ②水浴加热条件下，将粉末加入饱和食盐水中，搅拌，静置，最终析出晶体X； ③将晶体X减压过滤，在300℃左右加热，得到固体。 步骤II.产品中含量测定 ①称取步骤I制得的产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中； ②移取上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用的盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示： ③到达第一滴定终点A时，溶液由红色变至近无色，消耗盐酸；在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续滴定至第二滴定终点B，又消耗盐酸； ④平行测定三次，平均值为，平均值为。 已知：a、第一次滴定发生的反应为； 第二次滴定发生的反应为； b、产品中的其他杂质不与盐酸反应。 回答下列问题： （1）从下列仪器中选择：步骤I中“配制饱和食盐水”需要使用的有_______(填仪器名称)。 （2）晶体X为_______(填化学式)，加热得到固体的化学方程式为_______。 （3）使用代替和制备纯碱的优点是_______。(至少答两点)。 （4）指示剂N为_______，判断到达第二滴定终点的方法是_______。 （5）产品中的质量分数为_______%(保留三位有效数字)。 （6）第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. （3）工艺简单、原料利用率较高、绿色环保、制备产品效率高 （4） ①. 甲基橙 ②. 滴入最后半滴盐酸标准溶液，锥形瓶中溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复 （5）3.56 （6）偏小 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，再向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此在所提供的需要使用的仪器中有烧杯和玻璃棒； 【小问2详解】 制备过程中，水浴加热条件下，将粉末加入饱和食盐水中，析出晶体，在300℃加热分解制得，其加热的化学方程式为； 【小问3详解】 和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响等问题，因此使用代替和制备纯碱，其优点是工艺简单、原料利用率较高、绿色环保、制备产品的效率较高； 【小问4详解】 第一次滴定发生的反应为，由于、溶于水显碱性，且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点，结合颜色变化可推出指示剂M为酚酞试剂；第二次滴定时发生的反应为，溶液中的溶质为，同时还存在反应生成的，溶液呈现弱酸性，不适合利用酚酞指示剂判断滴定终点，可选择甲基橙试液，所以指示剂N为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为和，滴定达到终点后溶液的溶质为和碳酸（溶解的），溶液的颜色由黄色变为橙色，所以判断到达第二滴定终点的方法是：滴入最后半滴盐酸标准溶液，锥形瓶中溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复； 【小问5详解】 第一次滴定发生的反应是：，则，第二次滴定消耗的盐酸的体积，则根据方程式可知，消耗的的物质的量，则原溶液中的的物质的量，则原产品中的物质的量为，故产品中的质量分数为，故答案为：3.56； 【小问6详解】 若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，仰视读数，会使标准液盐酸的体积偏大，即测得V1偏大，所以原产品中的物质的量会偏小，最终导致其质量分数会偏小。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从某炼锌废渣(主要含锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)中提取钴的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时可认为沉淀完全； ②，； ③完全沉淀时；完全沉淀时。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需将废渣粉碎处理，目的是_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）已知过硫酸钠()的阴离子中部分氧原子与硫原子以键结合，则阴离子的结构式为_______。“沉锰”步骤中加入的目的_______。 （3）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_______。假设向“沉淀”后得到的滤液中加入至和沉淀完全，则溶液中为_______。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量氧化，其反应的离子方程式为_______。 （5）“沉钴”后的滤液中主要的盐有_______(写化学式)。 【答案】（1） ①. 增大固体与酸反应的接触面积，加快浸出速率，提高浸出效率 ②. 、 （2） ①. ②. 将和氧化 （3） ①. ②. （4） （5）、、 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸，铜不溶解，及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的价阳离子进入溶液；然后加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；过滤后，用氢氧化钠调节，由已知信息③可知铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第二次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到，过滤得到滤液，滤液主要含有Na2SO4、NaCl、ZnSO4。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣粉碎处理目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快浸出速率，提高浸出效率；由上述分析可知，“浸渣”的主要成分为、； 【小问2详解】 根据的阴离子中部分氧原子与硫原子以键结合，以及硫元素的最高价为价，可画出的结构式为。“沉锰”步骤中，将氧化为除去，同时将氧化为，故目的是：将和氧化； 【小问3详解】 “沉锰”步骤中，同时将氧化为，“沉淀”步骤中用调，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是。当和沉淀完全时，硫化锌和硫化钴都达到了沉淀溶解平衡，则； 【小问4详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量氧化，同时被还原为，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，“沉钴”后的滤液中主要的盐有、、。 17. 钛(Ti)及其合金大量应用于航空工业，被誉为“航空金属”。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： 转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化： ， (ii)碳氯化： ， （1）反应的_______，_______。 （2）对于直接氯化反应，若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法中一定能够判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.反应容器中压强不再变化 B.容器中混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.容器中、、的物质的量之比为 E.与浓度之比恒定不变 （3）远小于，即碳氯化的反应趋势大于直接氯化，请从和的角度(或从化学反应方向的角度)说明原因：_______。 （4）在，将、C、以物质的量比进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示： ①反应的平衡常数_______Pa； ②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。 （5）在容积恒定的密闭容器中充入和足量的固体反应物，只发生反应，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示(已知下，最大)。 ①活化分子百分数a点_______c点(填“>”、“＜”或“=”)。 ②c点时，向容器中再充入，再次达到平衡时，的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. -223 ②. （2）BCE （3）碳氯化反应大于0，小于0，根据可知，故该反应任何条件下均能自发进行，而直接氯化的体系变化不大，且大于0，不利于反应正向进行，故反应趋势远小于碳氯化 （4） ①. ②. 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高效益 （5） ①. < ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应(ii)-反应(i)可得反应，则；，,则 ； 【小问2详解】 A．该反应是气体分子总数不变的反应，体系内的气体压强恒定不变，无法通过压强判断反应是否达到平衡，A错误； B．已知反应在恒容条件下进行，反应物是固体，随着反应的进行，体系内气体质量增加，密度增加。当气体密度不变时，说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到平衡，B正确； C．随着反应的进行，体系内气体平均相对分子质量增加，当气体平均相对分子质量不变时，说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到平衡，C正确； D．选项中未明确起始投料量，无法通过气体物质的量之比判断反应是否达到平衡，D错误； E．与浓度之比恒定不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，E正确； 【小问3详解】 碳氯化反应气体分子数增加，，根据已知条件，，该反应可自发正向进行。而直接氯化的体系气体分子数不变，变化不大，且，不利于反应自发正向进行，因此直接氯化的反应趋势小于碳氯化； 【小问4详解】 ①从图中可知，1400℃，体系中气体平衡组成比例是0.05，是0.6，气体分压=体系总压×气体物质的量分数。则反应的平衡常数； ②实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益。提高反应温度有助于提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品； 【小问5详解】 ①温度越高，活化分子百分率越高，c点温度高于a点，则a点活化分子百分数小于c点； ②c点时（平衡状态），向容器中再充入，反应物浓度增加。根据勒夏特列原理，反应平衡向正反应方向移动，但平衡移动无法抵消变化，再次达到平衡时，的转化率减小。 18. 铋酸钠(，)是一种新型的光催化剂。实验室以和为主要原料，利用如图所示装置制取(加热和夹持仪器已略去)； 已知：①是难溶于水的白色固体； ②为浅黄色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，在空气中逐渐分解； ③三价铋离子()在水溶液中无色； ④氯气与反应放热。 回答下列问题： I.制取铋酸钠 检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放固体与过量溶液的混合物，打开、，向X中滴加浓盐酸。 （1）盛浓盐酸的仪器名称是_______，X中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置乙中中间长导管的作用是_______， （3）当观察到_______，可以初步判断丙中反应已完成，生成的化学方程式为_______。 （4）反应完成后立即关闭、，打开，装置甲中溶液的作用是_______。 II.铋酸钠的分离提纯 （5）反应结束后，为从丙中获取粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作：在冰水中冷却→_______→_______→在干燥器中干燥(填字母)。 a.常压过滤 b.减压过滤(可加快过滤速度) c.冷水洗涤 d.热水洗涤 III.铋酸钠纯度的测定 （6）取上述制得的粗产品，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，生成，溶液变为紫红色。将反应后的溶液准确配制成溶液，取用的标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液。该产品的纯度是_______(用含n、m、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）平衡气压的安全装置 （3） ①. 丙中白色固体消失，全部转化为浅黄色固体且黄色不再加深或丙中上方充满黄绿色气体 ②. （4）与多余的氯气反应，防止其通入丙中与过量反应放热且可能形成酸性环境，使分解 （5） ①. b ②. c （6） 【解析】 【分析】这道题以的制备为核心，物质转化分三步： 的生成：甲装置中与浓盐酸发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，为后续反应提供氧化剂； 的合成：丙装置中，（为价）在过量的碱性环境下，被氧化为（升为价），则被还原为，同时生成和；纯度测定的转化：在酸性条件下氧化为，再与发生滴定反应，通过的消耗量，结合氧化还原的定量关系计算的纯度，据此分析。 【小问1详解】 装置甲中盛装浓盐酸的仪器是恒压滴液漏斗，本实验中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，其反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置乙中装有饱和食盐水除去中的，中间长导管是平衡气压的安全装置； 【小问3详解】 是难溶于水的白色固体，是黄绿色气体，为浅黄色固体，当丙中白色固体消失，全部转化为浅黄色固体且黄色不再加深或丙中上方充满黄绿色气体，可以初步判断丙中反应已完成；从图示分析可得，丙中在环境与甲中生成的反应得到，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置甲中溶液的作用是：与多余的氯气反应，防止其通入丙中与过量反应放热且可能形成酸性环境，使分解； 【小问5详解】 据已知信息，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解，为从丙中获取粗产品；先在冰水中冷却，然后减压过滤，以加快过滤速度，若常压过滤会延长过滤时间，增大铋酸钠分解可能；再冷水洗涤，以减少溶解损失，若热水洗涤，铋酸钠在热水中会迅速分解；最后在干燥器中干燥，减少与空气接触。故顺序为bc； 【小问6详解】 将氧化为，被还原，根据氧化还原反应原理，有关系：，则粗产品中含有物质的量为，则该产品的纯度是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期高二期中考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 B. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料经高温烧制而成 C. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 我国近期成功研制出的新型芯片的主要成分是高纯硅 2. 2025年10月19日我国力箭一号遥八运载火箭将三颗卫星顺利送入预定轨道。力箭一号使用的是固体燃料，是常见的火箭固体燃料，发生的反应为(设为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是 A. 溶于水电离方程式为 B. 将溶于水，所得溶液中的数目为 C. 该反应生成标准状况下时转移电子数为 D. 反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为 3. 利用下列装置进行实验，能够实现实验目的的是 A.实验室蒸馏分离乙醇和水 B.实验室制备乙酸乙酯(必要时可加沸石) C.加热溶液制备无水氯化镁 D.测定草酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 水溶液中的许多化学反应与日常生活、环境保护以及科学研究等息息相关。下列有关说法正确的是 A. 硬水含有较多、、、，加热煮沸可以完全除去其中的、 B. 明矾水解形成的胶体，既能吸附水中的悬浮物，又可杀菌消毒 C. 某雨水样品放置一段时间后减小，是因为溶液中的发生水解 D. 为了减少的损失，洗涤沉淀时可用稀硫酸代替水 5. 已知的，的、。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白液中通入少量气体： B. 向溶液中通入少量气体： C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D. 工业上用处理废水中的： 6. 在25℃及指定条件下，下列离子能够大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 能够使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C. 由水电离出的溶液：、、、 D. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，经检验为 乙醇中含有水 B 将两份等体积、等物质的量浓度的与混合溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，温度升高，该反应速率加快 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 D 向的溶液中先滴入几滴同浓度的溶液，再滴入几滴同浓度的溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 物质编号 物质转化关系 A D E ① C ② S ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 9. 铁的某种离子(用表示)催化发生某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法正确是 A. 该过程的总反应为 B. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 该过程的总反应速率由II→III步骤决定 D. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 10. 在保持体系总压为的条件下进行反应：，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法错误的是 A. 该反应的正反应是放热反应 B. C. A点时的分压(分压=总压×物质的量分数) D. 若反应t分钟到达平衡，A点用分压表示的平均反应速率为 11. 室温下，对浓度均为的下列溶液而言，下列叙述正确的是 ① ② ③ A. 水的电离程度：①=② B. ：②>③ C. 溶液①中 D. 溶液的：①=③ 12. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中含A微粒分布系数随变化如图所示[已知：的分布系数]，下列叙述错误的是 A. 曲线①代表， B. 溶液显碱性 C. a点溶液中： D. b点溶液中： 13. 在两个相同的恒温()恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/() 物质的平衡浓度/() I 4 0 0 1 II 1 2 0.5 A. 平衡时体积分数：容器I>容器II B. 若将容器I改为恒容绝热条件，平衡时 C. 反应刚开始时容器II中的 D. 当温度改变为时，若，则 14. 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，某学习小组绘制了25℃时和两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 A. c点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 B. 向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大 C. 的平衡常数 D. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳酸钠俗称纯碱，侯氏制碱法以、和为原料制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为原料制备纯碱，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I.的制备 ①配制饱和食盐水； ②水浴加热条件下，将粉末加入饱和食盐水中，搅拌，静置，最终析出晶体X； ③将晶体X减压过滤，在300℃左右加热，得到固体。 步骤II.产品中含量测定 ①称取步骤I制得的产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中； ②移取上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用的盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示： ③到达第一滴定终点A时，溶液由红色变至近无色，消耗盐酸；在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续滴定至第二滴定终点B，又消耗盐酸； ④平行测定三次，平均值为，平均值为。 已知：a、第一次滴定发生的反应为； 第二次滴定发生的反应为； b、产品中的其他杂质不与盐酸反应。 回答下列问题： （1）从下列仪器中选择：步骤I中“配制饱和食盐水”需要使用的有_______(填仪器名称)。 （2）晶体X为_______(填化学式)，加热得到固体的化学方程式为_______。 （3）使用代替和制备纯碱的优点是_______。(至少答两点)。 （4）指示剂N为_______，判断到达第二滴定终点的方法是_______。 （5）产品中的质量分数为_______%(保留三位有效数字)。 （6）第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从某炼锌废渣(主要含锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)中提取钴的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时可认为沉淀完全； ②，； ③完全沉淀时；完全沉淀时。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需将废渣粉碎处理，目的是_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）已知过硫酸钠()的阴离子中部分氧原子与硫原子以键结合，则阴离子的结构式为_______。“沉锰”步骤中加入的目的_______。 （3）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_______。假设向“沉淀”后得到的滤液中加入至和沉淀完全，则溶液中为_______。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量氧化，其反应的离子方程式为_______。 （5）“沉钴”后的滤液中主要的盐有_______(写化学式)。 17. 钛(Ti)及其合金大量应用于航空工业，被誉为“航空金属”。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： 转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化： ， (ii)碳氯化： ， （1）反应的_______，_______。 （2）对于直接氯化反应，若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法中一定能够判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.反应容器中压强不再变化 B.容器中混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.容器中、、的物质的量之比为 E.与浓度之比恒定不变 （3）远小于，即碳氯化的反应趋势大于直接氯化，请从和的角度(或从化学反应方向的角度)说明原因：_______。 （4）在，将、C、以物质的量比进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示： ①反应的平衡常数_______Pa； ②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。 （5）在容积恒定的密闭容器中充入和足量的固体反应物，只发生反应，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示(已知下，最大)。 ①活化分子百分数a点_______c点(填“>”、“＜”或“=”)。 ②c点时，向容器中再充入，再次达到平衡时，的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 铋酸钠(，)是一种新型的光催化剂。实验室以和为主要原料，利用如图所示装置制取(加热和夹持仪器已略去)； 已知：①是难溶于水的白色固体； ②为浅黄色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，在空气中逐渐分解； ③三价铋离子()在水溶液中无色； ④氯气与反应放热。 回答下列问题： I.制取铋酸钠 检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放固体与过量溶液混合物，打开、，向X中滴加浓盐酸。 （1）盛浓盐酸的仪器名称是_______，X中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置乙中中间长导管的作用是_______， （3）当观察到_______，可以初步判断丙中反应已完成，生成的化学方程式为_______。 （4）反应完成后立即关闭、，打开，装置甲中溶液的作用是_______。 II.铋酸钠的分离提纯 （5）反应结束后，为从丙中获取粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作：在冰水中冷却→_______→_______→在干燥器中干燥(填字母)。 a.常压过滤 b.减压过滤(可加快过滤速度) c.冷水洗涤 d.热水洗涤 III.铋酸钠纯度的测定 （6）取上述制得的粗产品，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，生成，溶液变为紫红色。将反应后的溶液准确配制成溶液，取用的标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液。该产品的纯度是_______(用含n、m、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $