精品解析：2026年广西梧州市中考二模化学试题

梧州市2025—2026学年度初中学业水平考试第二次模拟测试 九年级化学(试题卷) (考试时间：90分钟 满分：100分) 说明：1.试卷分为题卷和答题卷两部分，答案要写在答题卷上，在本试题卷上作答无效。 2.答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 K—39 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 2025年六五环境日，我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 对工业废水处理达标后再排放 C. 多乘坐公共交通工具 D. 大量使用一次性塑料餐具 2. 《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 烧坯成砖 C. 入模定型 D. 修整轮廓 3. 化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 红磷燃烧，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体 C. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 细铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，有黑色固体生成 4. 下列是梧州本地常见的物质，加入足量水中充分搅拌后，能形成溶液的是 A. 白砂糖 B. 花生油 C. 冰泉豆浆 D. 六堡茶茶叶 5. 均衡饮食有益身体健康，下列食物中，富含糖类的是 A. 蔬菜 B. 瘦肉 C. 茶油 D. 米粉 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 7. 分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是 A. 烧碱、火碱、纯碱都是碱 B. 汽水、冰水和矿泉水都是混合物 C. 食盐水、金属铝和石墨都是导体 D. 金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料 8. 下列试剂标签中，其化学式书写正确的是 A. B. C. D. 9. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与碳酸钙发生反应 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖顶起 温度升高，分子之间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 11. 下列有关燃烧、灭火及意外事故处理的说法中，正确的是 A. 油锅起火时，可立即加入冷水，同时盖上锅盖 B. 家中发现天然气泄漏，应立即打开排气扇通风 C. 用扇子扇煤炉火，越扇越旺，是因为降低了煤的着火点 D. 酒精灯不慎打翻并着火，应立即用湿抹布盖灭 12. 下图为元素周期表中的部分内容和氟原子的结构示意图，有关说法错误的是 A. 氧、氟元素位于元素周期表的第二周期 B. 硫元素的相对原子质量为32.06 C. 氧原子和硫原子的电子层数相同 D. 氟原子在化学反应中容易得到电子 13. 一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 苯可表示为 B. 苯中氢元素的质量分数大于10% C. 一个苯分子中的质子总数为78 D. 苯中碳元素和氢元素的质量比为1：1 14. 掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子种类与数目均改变 C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 生成氢气的质量等于水中氢元素的质量 15. 同学们设计实验(如图所示)探究气体与溶液的反应。下列说法不正确的是 A. 气体溶于水形成盐酸 B. c点溶液中的阴离子主要是 C. a点的溶液呈碱性 D. b点时，溶液中的微观粒子只有和 16. 下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和两种固体 分别加熟石灰研磨，闻气味 B 分离氧化铜和铁粉 加足量水溶解、过滤 C 除去溶液中的 加入足量的碳酸钙，过滤 D 除去氯化钠溶液中少量碳酸钠 加入适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 17. 下列生活用品所使用的材料中，属于合成材料的是 A. 塑料水杯 B. 纯棉T恤 C. 不锈钢锅 D. 木质餐桌 18. 密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 C. 时，将等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至，析出晶体的质量： D. 时，将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 19. 下列图像能正确表示对应关系的是 A．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 B．向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液 C．两份等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一份加入少量MnO2 D．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 A. A B. B C. C D. D 20. 在加热条件下，甲烷与氧化铜可发生反应：aCH4+bCuOcCu+dH2O+eCO2.取一定质量的甲烷和160g氧化铜恰好完全反应，测得反应后生成铜、水和二氧化碳的质量分别为m、18g和22g，下列说法不正确的是 A. 根据铜元素守恒，m=128g B. 根据氢原子守恒，2a=d C. 根据质量守恒，甲烷质量为8g D. 根据H₂O的组成，a：b=1：2 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，除特别说明，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）2个磷原子___________； （2）氧元素___________； （3）硝酸根离子___________； （4）氦气___________； （5）五氧化二磷___________； （6）氧化镁中镁元素的化合价___________。 22. 生活中处处有化学，化学与我们的衣食住行密切相关，请根据所学化学知识填空： （1）我们常用的调味品食盐，其主要成分的化学式为___________。 （2）空气中含量最多的气体是___________，它在生活中的一种用途是___________(写一种)。 （3）正常雨水呈弱酸性，是因为空气中的___________溶解于水。 （4）农田施用铵态氮肥时不能与___________(填“酸性”或“碱性”)物质混用，否则会降低肥效。 （5）运动后我们常喝的运动饮料标签中显示含钠、钾、钙。标签中的钠、钾、钙指的是___________(填“物质”或“元素”)。 23. 化学兴趣小组的同学以“家用燃料”为主题开展了跨学科实践活动。 【项目一】调查家用燃料的变迁 家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 （1）冬季使用煤炭取暖时要注意通风，原因是___________。 （2）与柴草、煤炭相比，天然气作为家用燃料的优势之一是更清洁，其完全燃烧的化学方程式为___________。 【项目二】探究燃料的组成 为探究天然气的组成，小组同学将一定量的天然气在足量氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通入下图装置。 （3）实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，由此推出天然气中含有___________元素。 （4）气体通过A和B的顺序___________(填“能”或者“不能”)调换。 【项目三】展望未来的家用燃料 （5）有同学认为，随着科技的发展，氢能源会在未来走进千家万户。目前氢能源未能广泛使用的原因是___________。 24. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就：“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月，化学促进科技发展，中国人探索太空的脚步驰而不息。 I．太空生活 （1）“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是___________。 （2）钛金属被誉为“未来金属”，钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的硬度___________(填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。 II．航天能源 （3）高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其发生的分解反应的化学方程式为： ，则X的化学式是___________。高氯酸铵()中氯元素的化合价为___________。 III．生命保障 我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。简易流程如图所示。 （4）电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器(装置II)中一定条件下进行反应，反应原理为___________(用化学方程式表示)。 25. 阅读下列短文，回答问题。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，有如下发现：①月壤中含有钛酸亚铁矿（主要成分为FeTiO3）及Fe2O3、FeO等多种含铁物质，并储存了来自太阳的氢；②加热月壤，其中的铁氧化物会与氢反应生成水，可实现水的生产。月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图1所示，目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。 （1）下列关于“嫦娥五号”的任务中，属于化学研究范畴的是___________(填字母) A. 探测月球表面形貌 B. 探测月球土壤物质成分 C. 择机着陆月球 D. 探测月球气候 （2）钛酸亚铁矿属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。铁的氧化物(如)与氢气反应生成铁和水，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）根据图1信息，若加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢气反应的化学方程式为___________。 （4）图2显示可将太阳能转化为___________能，使分解从而获取，中、两种元素的质量比为___________。 26. 铁红()可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种生产流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为： 。 （1）实验开始前将菱铁矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。 （5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液装置制取O2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）实验室常用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S，已知H2S气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和氢氧化钠溶液反应。与装置A相比，装置B的优点是___________。现用D、E、F装置组合收集H2S，E装置作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是___________(填“甲”或“乙”)，F装置的作用是___________。 （3）将一瓶氧气倒入图1的烧杯中，观察到___________，说明氧气具有的物理性质是___________。 （4）小华查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)固体常温下能与水反应产生氧气，于是设计如图2所示的便携式制氧器。其中水的主要作用是___________。 28. 自热米饭为旅游途中的人们带来很大便利，自热米饭内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 ①发热包主要成分为生石灰，辅以活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等若干种组成。 ②铝粉能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，该反应放热。 【任务一】探究发热包的主要成分 发热包中除了氧化钙，还有哪些成分？ （1）实验一：发热包中打开一个未开启的发热包，取出适量样品进行实验。将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含___________。 （2）实验二：取适量样品于试管中，向试管中滴加足量___________溶液，有气泡产生，温度升高至70℃左右，将燃着的木条置于试管口，发出爆鸣声，证明成分中有铝粉。 （3）实验三：取适量样品于试管中，加水溶解，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生___________，证明发热包中有氯化钠。 在老师的指导下，同学们还检测出发热包有活性炭。 【任务二】探究发热包的发热原理 【实验】 取1 g发热包样品于试管中，向试管中滴加3 mL水，并用温度传感器测得试管内物质温度随时间的变化如图所示。 【交流讨论】 （4）图a→b段温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，其反应的化学方程式为___________。 （5）根据任务一中的实验，推测图c→d段温度升高的原因是___________。 （6）自热米饭发热包放热比较持久，原因之一是铁粉与___________等物质共同作用，反应持续放热。 【反思】 （7）通过以上探究，你认为下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 发热包应密封防潮保存 B. 为了让米饭快速煮熟，可将热水代替冷水添加到加热包中 C. 使用时需将自热食品盖子上的透气孔打开，否则容易造成小型的爆炸 D. 使用后的发热包应包好按照垃圾分类标准投放 四、计算题(本题共6分) 29. 草木灰是一种农家肥，它的主要成分是。为测定某草木灰样品中的质量分数，化学兴趣小组将10 g样品加入烧杯中，再加入100 g足量稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为109.56 g(杂质不参加反应)。请回答下列问题： （1）碳酸钾在农业上可用作___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （2）计算该草木灰样品中的质量分数(结果精确到0.1%，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梧州市2025—2026学年度初中学业水平考试第二次模拟测试 九年级化学(试题卷) (考试时间：90分钟 满分：100分) 说明：1.试卷分为题卷和答题卷两部分，答案要写在答题卷上，在本试题卷上作答无效。 2.答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 K—39 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 2025年六五环境日，我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 对工业废水处理达标后再排放 C. 多乘坐公共交通工具 D. 大量使用一次性塑料餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用新能源汽车，可减少传统燃油车的污染物排放，该项正确； B、对工业废水处理达标后再排放，可防止水体污染，该项正确； C、多乘坐公共交通工具，可减少私家车出行，减少污染物和碳排放，该项正确； D、大量使用一次性塑料餐具会产生大量不可降解的塑料垃圾，造成白色污染、浪费资源，该项错误； 故选D。 2. 《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 烧坯成砖 C. 入模定型 D. 修整轮廓 【答案】B 【解析】 【详解】A、“择地取土” 只是将土从一个地方选取到另一个地方，土的性质没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、“烧坯成砖” 过程中，泥土中的成分在高温下发生一系列化学反应，生成了新的物质，如黏土中的一些矿物质发生分解、化合等反应，形成了具有一定强度和性质的砖，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 C、“入模定型” 是将泥土放入模具中，使其具有一定的形状，泥土的状态和形状发生改变，但没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、“修整轮廓” 是对已经成型的砖进行外形的修整，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 红磷燃烧，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体 C. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 细铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，有黑色固体生成 【答案】C 【解析】 【详解】 A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，非白雾，错误。 B.“生成二氧化碳气体”是实验结论，不属于可直接观察的现象，错误。 C.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成的二氧化硫为有刺激性气味的气体，正确。 D.细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，错误。 4. 下列是梧州本地常见的物质，加入足量水中充分搅拌后，能形成溶液的是 A. 白砂糖 B. 花生油 C. 冰泉豆浆 D. 六堡茶茶叶 【答案】A 【解析】 【详解】花生油和茶叶不溶于水，而豆浆与水混合形成胶体（或乳浊液），不属于溶液；白砂糖的主要成分为蔗糖，易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，故选A。 5. 均衡饮食有益身体健康，下列食物中，富含糖类的是 A. 蔬菜 B. 瘦肉 C. 茶油 D. 米粉 【答案】D 【解析】 【详解】A.蔬菜主要富含维生素； B.瘦肉主要富含蛋白质； C.茶油属于油脂类物质； D.米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粗盐时，广口瓶瓶塞应倒放在桌面，避免污染药品，图中瓶塞正放，操作错误，该选项不符合题意。 B、溶解粗盐时用玻璃棒沿一个方向搅拌，可加快溶解速率，操作正确，该选项符合题意。 C、过滤时需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体溅出，图中操作不符合要求，操作错误，该选项不符合题意。 D、蒸发滤液应使用蒸发皿，不能用烧杯直接加热进行蒸发操作，操作错误，该选项不符合题意。 故选B。 7. 分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是 A. 烧碱、火碱、纯碱都是碱 B. 汽水、冰水和矿泉水都是混合物 C. 食盐水、金属铝和石墨都是导体 D. 金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，不符合题意； B、汽水、矿泉水均含有多种物质，属于混合物；冰水只由水一种物质组成，属于纯净物，分类错误，不符合题意； C、食盐水、金属铝和石墨都是导体，说法正确，符合题意； D、金刚石是碳单质，属于非金属材料；不锈钢和黄金属于金属材料，分类错误，不符合题意。 故选C。 8. 下列试剂标签中，其化学式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化合物化学式书写需满足正负化合价代数和为0，同时需匹配物质的正确俗称与元素组成。 A.硝酸中H为+1价，硝酸根为-1价，化合价代数和为，化学式书写正确。 B.水银是汞的俗称，化学式为Hg，Ag是银的化学式，物质与化学式不对应，错误。 C.烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；即使按给出的组成推导，钠为+1价、碳酸根为-2价，正确的碳酸钠化学式为，本选项错误。 D.Al为+3价，氢氧根为-1价，氢氧化铝正确化学式为，下标计算错误。 9. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与碳酸钙发生反应 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖顶起 温度升高，分子之间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.厨余垃圾自制花肥的过程中，有机质被微生物分解，属于缓慢氧化反应，关联正确。 B.水壶水垢的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性盐，从而除去水垢，关联正确。 C.给鱼缸通空气是为了补充水中溶解的少量氧气，氧气本身是不易溶于水的，不是易溶于水，化学知识表述错误，关联不正确。 D.水沸腾变为水蒸气的过程中，水分子本身大小不变，温度升高导致水分子之间的间隔变大，体积膨胀顶起壶盖，关联正确。 10. 下列化学反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】置换反应的核心定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。只有B符合要求。 11. 下列有关燃烧、灭火及意外事故处理的说法中，正确的是 A. 油锅起火时，可立即加入冷水，同时盖上锅盖 B. 家中发现天然气泄漏，应立即打开排气扇通风 C. 用扇子扇煤炉火，越扇越旺，是因为降低了煤的着火点 D. 酒精灯不慎打翻并着火，应立即用湿抹布盖灭 【答案】D 【解析】 【分析】结合燃烧三要素（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）、灭火原理（破坏任意一个燃烧条件）及安全操作规范分析。 【详解】A.油的密度小于水，加入冷水后水会沉在油层下方，无法隔绝氧气，还可能导致油滴飞溅扩大火势，油锅起火仅需盖锅盖隔绝氧气即可，错误。 B.天然气是可燃性气体，打开排气扇时产生的电火花会引燃空气和天然气的混合气体，引发爆炸，泄漏时应关闭阀门、开窗通风，禁止触碰任何电器开关，错误。 C.着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变。扇煤炉火更旺是因为流动的空气补充了充足的氧气，错误。 D.湿抹布盖灭打翻的酒精灯，可同时起到隔绝氧气、降低温度的作用，操作正确，正确。 12. 下图为元素周期表中的部分内容和氟原子的结构示意图，有关说法错误的是 A. 氧、氟元素位于元素周期表的第二周期 B. 硫元素的相对原子质量为32.06 C. 氧原子和硫原子的电子层数相同 D. 氟原子在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期数等于原子的核外电子层数，氧、氟原子核外都有2个电子层，因此位于第二周期，说法正确。 B.元素周期表单元格下方数字为元素的相对原子质量，因此硫元素相对原子质量为32.06，说法正确。 C.氧原子核外有2个电子层，硫原子核外有3个电子层，二者电子层数不同，说法错误。 D.氟原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，说法正确。 13. 一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 苯可表示为 B. 苯中氢元素的质量分数大于10% C. 一个苯分子中的质子总数为78 D. 苯中碳元素和氢元素的质量比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A.由苯的分子结构可得，1个苯分子含有6个C原子、6个H原子，化学式为，正确。 B.氢元素质量分数为 ，错误。 C.1个C原子含6个质子，1个H原子含1个质子，则1个苯分子总质子数为 ，错误。 D.苯中碳、氢元素质量比为，错误。 14. 掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子种类与数目均改变 C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 生成氢气的质量等于水中氢元素的质量 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A.分解反应的特征是“一种反应物生成多种物质”，该反应反应物有甲醇和水两种，不属于分解反应，错误。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此分子种类一定改变；反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目也发生改变，正确。 C.反应前H元素为+1价，反应后中H为0价；反应前中C为-2价，反应后中C为+4价，存在化合价变化，错误。 D.生成的中的氢元素来自甲醇和水两种反应物，因此氢气质量大于水中氢元素的质量，错误。 15. 同学们设计实验(如图所示)探究气体与溶液的反应。下列说法不正确的是 A. 气体溶于水形成盐酸 B. c点溶液中的阴离子主要是 C. a点的溶液呈碱性 D. b点时，溶液中的微观粒子只有和 【答案】D 【解析】 【详解】A.气体溶于水形成的溶液就是盐酸，正确。 B.c点pH<7，说明过量，已完全反应生成，溶液中阴离子主要是，正确。 C.a点pH>7，溶液中还有未反应的，呈碱性，正确。 D.b点pH=7，二者恰好完全反应，产物为和，溶液中还有水分子，并非只有和，错误。 16. 下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和两种固体 分别加熟石灰研磨，闻气味 B 分离氧化铜和铁粉 加足量水溶解、过滤 C 除去溶液中的 加入足量的碳酸钙，过滤 D 除去氯化钠溶液中少量碳酸钠 加入适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.和都是铵盐，均能和熟石灰反应生成有刺激性气味的，无法鉴别，错误。 B.氧化铜和铁粉都难溶于水，加水溶解、过滤不能分离二者，错误。 C.杂质可和碳酸钙反应： ，过量的碳酸钙难溶于水，可通过过滤除去，不引入新杂质，能达到除杂目的，正确。 D.稀硫酸和碳酸钠反应会生成新杂质硫酸钠，不符合除杂要求，错误。 17. 下列生活用品所使用的材料中，属于合成材料的是 A. 塑料水杯 B. 纯棉T恤 C. 不锈钢锅 D. 木质餐桌 【答案】A 【解析】 【详解】初中阶段常见的三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶。 A：塑料属于三大合成材料之一，符合要求，。 B：纯棉是天然植物纤维，属于天然有机材料，不是人工合成。 C：不锈钢是铁合金，属于金属材料。 D：木材是天然植物材料，不属于合成材料。 18. 密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 C. 时，将等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至，析出晶体的质量： D. 时，将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误。 B.氯化铵溶解度受温度影响小，硝酸钾溶解度受温度影响大，提纯混有少量硝酸钾的氯化铵应采用蒸发结晶的方法，降温结晶会优先析出硝酸钾，无法提纯氯化铵，说法错误。 C.硝酸钾溶解度随温度降低的下降幅度远大于氯化铵，等质量的饱和溶液降温至时，硝酸钾溶解度减小的量更多，因此析出晶体质量 ，说法正确。 D.饱和溶液溶质质量分数 （为对应温度下的溶解度），时二者溶解度相等，对应饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至时，二者溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数仍然相等，即 ，说法错误。 19. 下列图像能正确表示对应关系的是 A．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 B．向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液 C．两份等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一份加入少量MnO2 D．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A .固体溶于水放热，温度应高于室温；固体溶于水吸热，温度应低于室温，图像中两者温度变化颠倒，错误。 B. 稀硫酸呈酸性，初始；稀硫酸和反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液始终呈酸性，始终小于7，不会变为7，错误。 C. 是分解的催化剂，仅能加快反应速率，不改变生成的总质量；两份等体积、等浓度的溶液最终生成的质量相等，图像中最终氧气质量不等，错误。 D. 加热铜粉时，首先温度升高使容器内气体受热膨胀，压强先增大；随后发生反应消耗氧气，温度恢复至室温后，因氧气被消耗，压强低于初始压强，图像与变化规律一致，正确。 20. 在加热条件下，甲烷与氧化铜可发生反应：aCH4+bCuOcCu+dH2O+eCO2.取一定质量的甲烷和160g氧化铜恰好完全反应，测得反应后生成铜、水和二氧化碳的质量分别为m、18g和22g，下列说法不正确的是 A. 根据铜元素守恒，m=128g B. 根据氢原子守恒，2a=d C. 根据质量守恒，甲烷质量为8g D. 根据H₂O的组成，a：b=1：2 【答案】D 【解析】 【详解】根据原子个数不变，配平化学方程式，氢原子守恒：4a=2d，即2a=d；碳原子守恒：a=e；氧原子守恒：b=d+2e，代入得b=4a，故a:b=1:4；铜原子守恒：b=c。 A、根据铜元素守恒：说法正确，不符合题意； B、根据氢原子守恒：2a=d；说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒：甲烷质量=128g+18g+22g-160g=8g。说法正确，不符合题意； D、根据原子个数不变，氢原子守恒：4a=2d，即2a=d；碳原子守恒：a=e；氧原子守恒：b=d+2e，代入得b=4a，故a:b=1:4；说法错误，符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，除特别说明，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）2个磷原子___________； （2）氧元素___________； （3）硝酸根离子___________； （4）氦气___________； （5）五氧化二磷___________； （6）氧化镁中镁元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，磷的元素符号为P，2个磷原子即写为。 【小问2详解】 元素直接用对应的元素符号表示，氧的元素符号为。 【小问3详解】 硝酸根离子带1个单位负电荷，电荷数1可省略，标注在原子团右上角，即。 【小问4详解】 氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 【小问5详解】 1个五氧化二磷分子含2个磷原子、5个氧原子，氧化物书写时氧元素在后，即。 【小问6详解】 氧化镁中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得出镁元素的化合价为+2。 22. 生活中处处有化学，化学与我们的衣食住行密切相关，请根据所学化学知识填空： （1）我们常用的调味品食盐，其主要成分的化学式为___________。 （2）空气中含量最多的气体是___________，它在生活中的一种用途是___________(写一种)。 （3）正常雨水呈弱酸性，是因为空气中的___________溶解于水。 （4）农田施用铵态氮肥时不能与___________(填“酸性”或“碱性”)物质混用，否则会降低肥效。 （5）运动后我们常喝的运动饮料标签中显示含钠、钾、钙。标签中的钠、钾、钙指的是___________(填“物质”或“元素”)。 【答案】（1） （2） ①. （或氮气） ②. 作食品保护气（合理即可，如制氮肥、医疗冷冻麻醉等） （3） （或二氧化碳） （4） 碱性 （5） 元素 【解析】 【小问1详解】 食盐的主要成分为氯化钠，钠离子显+1价、氯离子显-1价，化学式为。 【小问2详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体；氮气化学性质稳定，可作保护气，也可用于制造氮肥等，任选一种用途即可。 【小问3详解】 空气中的二氧化碳可与水反应生成弱酸性的，因此正常雨水呈弱酸性。 【小问4详解】 铵态氮肥中的会与碱性物质中的反应生成氨气逸散，损失氮元素降低肥效，因此不能与碱性物质混用。 【小问5详解】 食品、饮料标签中的成分描述是对所有含该类原子的物质的总称，指的是元素，与具体存在形态无关。 23. 化学兴趣小组的同学以“家用燃料”为主题开展了跨学科实践活动。 【项目一】调查家用燃料的变迁 家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 （1）冬季使用煤炭取暖时要注意通风，原因是___________。 （2）与柴草、煤炭相比，天然气作为家用燃料的优势之一是更清洁，其完全燃烧的化学方程式为___________。 【项目二】探究燃料的组成 为探究天然气的组成，小组同学将一定量的天然气在足量氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通入下图装置。 （3）实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，由此推出天然气中含有___________元素。 （4）气体通过A和B的顺序___________(填“能”或者“不能”)调换。 【项目三】展望未来的家用燃料 （5）有同学认为，随着科技的发展，氢能源会在未来走进千家万户。目前氢能源未能广泛使用的原因是___________。 【答案】（1） 防止煤炭不充分燃烧生成有毒的一氧化碳，造成人员中毒 （2） （3） 碳、氢（或、） （4） 不能 （5） 制取成本高（或贮存、运输难度大，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤炭在氧气不足时不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳易和人体血红蛋白结合导致缺氧中毒，通风可提供充足氧气，避免一氧化碳积聚。 【小问2详解】 天然气主要成分为甲烷，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后得到上述反应方程式。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。无水硫酸铜变蓝说明燃烧生成水，证明含氢元素；澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，证明含碳元素，氧元素可能来自反应物氧气，因此天然气一定含碳、氢元素。 【小问4详解】 若调换顺序，气体先通过澄清石灰水时会携带出溶液中的水蒸气，进入A装置后也会使无水硫酸铜变蓝，无法证明水是天然气燃烧的产物，因此顺序不能调换。 【小问5详解】 目前氢气制取需要消耗大量能源，成本较高，且氢气属于易燃气体，密度极小，贮存和运输的技术难度大，因此尚未广泛使用。 24. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就：“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月，化学促进科技发展，中国人探索太空的脚步驰而不息。 I．太空生活 （1）“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是___________。 （2）钛金属被誉为“未来金属”，钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的硬度___________(填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。 II．航天能源 （3）高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其发生的分解反应的化学方程式为： ，则X的化学式是___________。高氯酸铵()中氯元素的化合价为___________。 III．生命保障 我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。简易流程如图所示。 （4）电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器(装置II)中一定条件下进行反应，反应原理为___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （或氧气） （2） 大于 （3） ①. ②. +7 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧气具有供给呼吸的性质，是维持生命活动的必需气体，因此舱内输送的可供呼吸气体为氧气。 【小问2详解】 合金的硬度普遍高于其组成中的纯金属，钛合金是钛的合金，因此硬度大于金属钛。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，已知生成物中已有2个N、2个Cl、4个O，因此4个X共含8个H、4个O，推导得X为。 ②化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，列式，解得x=+7。 【小问4详解】 结合流程图可知装置II的反应物为和电解水生成的，生成物为和，反应的化学方程式为。 25. 阅读下列短文，回答问题。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，有如下发现：①月壤中含有钛酸亚铁矿（主要成分为FeTiO3）及Fe2O3、FeO等多种含铁物质，并储存了来自太阳的氢；②加热月壤，其中的铁氧化物会与氢反应生成水，可实现水的生产。月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图1所示，目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。 （1）下列关于“嫦娥五号”的任务中，属于化学研究范畴的是___________(填字母) A. 探测月球表面形貌 B. 探测月球土壤物质成分 C. 择机着陆月球 D. 探测月球气候 （2）钛酸亚铁矿属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。铁的氧化物(如)与氢气反应生成铁和水，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）根据图1信息，若加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢气反应的化学方程式为___________。 （4）图2显示可将太阳能转化为___________能，使分解从而获取，中、两种元素的质量比为___________。 【答案】（1）B （2） ①. 混合物 ②. 置换反应 （3） （4） ①. 内（或热） ②. 7:2 【解析】 【小问1详解】 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学，探测月壤物质成分属于化学研究范畴，其余选项分别属于航天工程、地理探测等其他领域的研究内容。 【小问2详解】 钛酸亚铁矿的主要成分为，说明还含有其他杂质，属于混合物；该反应是单质和化合物铁的氧化物反应，生成新单质铁和新化合物水，符合置换反应的特征。 【小问3详解】 由图1可知500~600℃时铁单质质量不变，质量减少、质量增加，说明该温度下反应生成而非铁单质，据此配平得到对应方程式。 【小问4详解】 太阳能经聚光后提供反应所需热量，转化为热能；中铁、氧元素质量比为。 26. 铁红()可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种生产流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为： 。 （1）实验开始前将菱铁矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。 （5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）B （4） 防止过氧化氢受热分解，降低原料利用率 （5） 【解析】 【小问1详解】 固体反应物粉碎后与稀盐酸的接触面积大幅提升，既可以加快反应速率，也能让菱铁矿充分反应，提高原料利用率。 【小问2详解】 碳酸盐和盐酸发生复分解反应，生成对应盐、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问3详解】 物质X需要能与反应以降低酸性：A硝酸钠、D硫酸铜均不与酸反应，C铜的金属活动性排在氢之后，也不能和酸反应，只有B碳酸钠可与反应，符合要求。 【小问4详解】 沉淀步骤的反应物包含，热稳定性差，温度过高会快速分解，无法参与反应，造成原料浪费。 【小问5详解】 根据元素守恒，反应物Fe(OH)3含Fe、O、H三种元素，已知生成氧化物，则另一种氧化物为，反应的化学方程式为 。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液装置制取O2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）实验室常用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S，已知H2S气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和氢氧化钠溶液反应。与装置A相比，装置B的优点是___________。现用D、E、F装置组合收集H2S，E装置作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是___________(填“甲”或“乙”)，F装置的作用是___________。 （3）将一瓶氧气倒入图1的烧杯中，观察到___________，说明氧气具有的物理性质是___________。 （4）小华查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)固体常温下能与水反应产生氧气，于是设计如图2所示的便携式制氧器。其中水的主要作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. 可以控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停） ②. 乙 ③. 吸收多余的 H₂S 气体，防止污染空气 （3） ①. 带火星的小木条自下而上依次复燃 ②. 密度比空气大 （4）作为反应物，与过氧化钠反应产生氧气 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气 【小问2详解】 装置 B 带有多孔塑料板，相当于 “简易启普发生器”。当关闭活塞时，试管内压强增大，会把稀硫酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，液体流下，接触固体，反应开始。 所以优点是：可以控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）。 E装置作用为防倒吸，虚线框内最合适的为装置乙，液体无法通过导管进入装置D。 H2S有毒且能与NaOH溶液反应，F装置中NaOH溶液吸收多余的 H₂S 气体，防止污染空气。 【小问3详解】 将氧气倒入烧杯中，由于氧气的密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，因此观察到带火 星的木条自下而上依次复燃。 该现象说明氧气具有的物理性质是密度比空气大。 【小问4详解】 过氧化钠固体常温下能与水反应产生氧气，因此在该反应中，水的主要作用是作为反应物，与过氧化钠反应产生氧气。 28. 自热米饭为旅游途中的人们带来很大便利，自热米饭内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 ①发热包主要成分为生石灰，辅以活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等若干种组成。 ②铝粉能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，该反应放热。 【任务一】探究发热包的主要成分 发热包中除了氧化钙，还有哪些成分？ （1）实验一：发热包中打开一个未开启的发热包，取出适量样品进行实验。将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含___________。 （2）实验二：取适量样品于试管中，向试管中滴加足量___________溶液，有气泡产生，温度升高至70℃左右，将燃着的木条置于试管口，发出爆鸣声，证明成分中有铝粉。 （3）实验三：取适量样品于试管中，加水溶解，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生___________，证明发热包中有氯化钠。 在老师的指导下，同学们还检测出发热包有活性炭。 【任务二】探究发热包的发热原理 【实验】 取1 g发热包样品于试管中，向试管中滴加3 mL水，并用温度传感器测得试管内物质温度随时间的变化如图所示。 【交流讨论】 （4）图a→b段温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，其反应的化学方程式为___________。 （5）根据任务一中的实验，推测图c→d段温度升高的原因是___________。 （6）自热米饭发热包放热比较持久，原因之一是铁粉与___________等物质共同作用，反应持续放热。 【反思】 （7）通过以上探究，你认为下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 发热包应密封防潮保存 B. 为了让米饭快速煮熟，可将热水代替冷水添加到加热包中 C. 使用时需将自热食品盖子上的透气孔打开，否则容易造成小型的爆炸 D. 使用后的发热包应包好按照垃圾分类标准投放 【答案】（1）铁粉（或Fe） （2）氢氧化钠## （3）白色沉淀 （4） （5）铝粉与氢氧化钙溶液反应放热 （6）氧气、水、氯化钠和活性炭 （7）ACD 【解析】 【小问1详解】 磁铁能吸引的黑色物质是铁粉（Fe），所以这一步证明粉末中含：铁粉。 【小问2详解】 根据资料，铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，且放热，氢气点燃会发出爆鸣声。所以滴加的是：氢氧化钠。 【小问3详解】 检验氯化钠的原理：氯化钠中的与硝酸银中的反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。 【小问4详解】 氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙，放出大量热： 【小问5详解】 任务一已证明发热包中含有铝粉，资料说明铝与碱反应放热，铝粉与氢氧化钙溶液（生石灰与水反应生成氢氧化钙）反应放热。 【小问6详解】 铁粉在活性炭、氯化钠、水的共同作用下，会发生吸氧腐蚀（缓慢氧化），该过程会持续放热。 所以铁粉与氧气、水、氯化钠和活性炭等物质共同作用，反应持续放热。 【小问7详解】 A.发热包中的生石灰、铝粉、铁粉都易与水反应或受潮变质，因此应密封防潮，正确。 B.若用热水，生石灰与水反应速率过快，短时间内产生大量热量和蒸汽，可能引发危险，错误。 C.反应会产生氢气等气体，若不打开透气孔，盒内压强过大易造成爆炸，正确。 D.使用后的发热包成分复杂，为避免污染环境，应妥善包裹并按照当地垃圾分类标准投放，正确。 四、计算题(本题共6分) 29. 草木灰是一种农家肥，它的主要成分是。为测定某草木灰样品中的质量分数，化学兴趣小组将10 g样品加入烧杯中，再加入100 g足量稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为109.56 g(杂质不参加反应)。请回答下列问题： （1）碳酸钾在农业上可用作___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （2）计算该草木灰样品中的质量分数(结果精确到0.1%，写出计算过程)。 【答案】（1） 钾 （2） 反应中生成的CO2的质量=反应后烧杯中物质减少的质量=10g+100g-109.56g=0.44g。 设样品中K2CO3的质量为x， 样品中K2CO3的质量分数为 答：计算该草木灰样品中的质量分数是13.8%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾只含氮、磷、钾中的钾元素，所以是钾肥。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $