精品解析：2025年广西梧州市初中学业水平考试第二次模拟测试化学试题

梧州市2024—2025学年度初中学业水平考试第二次模拟测试 化学（试题卷） （考试时间：90分钟满分：100分） 说明：1.试卷分为试题卷和答题卷两部分，答案要写在答题卷上，在本试题卷上作答无效。 2答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64 一、单项选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项） 1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 大量施用化肥增产 B. 使用新能源公交车 C. 积极参与植树造林 D. 污水集中处理排放 2. 重庆沱茶是中国黑茶中的代表性产品。下列制作步骤中涉及化学变化的是 A. 自然阴干 B. 手工捻揉 C. 渥堆发酵 D. 压制成型 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色粉末 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 4. 下列食物中，富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 鸡蛋 C. 西红柿 D. 花生油 5. 下列净水方法净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 6. 某同学需配制5%的纯碱溶液用作厨房油污清洁剂，下列实验操作正确的是 A. 取纯碱 B. 称纯碱 C. 读体积 D. 配溶液 7. 下列物质溶于水后能得到蓝色溶液的是 A. NaCl B. Mg（OH）2 C. CuSO4 D. FeCl3 8. 下列说法正确的是 A. 氢氧化钠在空气中放置，易潮解和变质 B. 打开浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C. 实验室制取二氧化碳，选用石灰石和稀硫酸 D. 浓硫酸沾在皮肤上，大量水冲洗后涂上硼酸溶液 9. 铝制品耐腐蚀性强，而铁制品易生锈，其根本原因是 A. 铝的金属活动性比铁弱 B. 铝不与氧气发生反应 C. 铝表面生成致密的氧化膜 D. 铝的密度小于铁的密度 10. 《天工开物》记载冶炼锡的主要反应原理为，其反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 下列有关燃烧、灭火、消防安全的认识错误的是 A. 室内着火，不宜立刻开窗通风 B. 面粉厂需张贴“严禁烟火”的安全标志 C. 用扇子扇灭蜡烛，是因为降低了可燃物的着火点 D. 森林起火时可砍伐蔓延路线前的树木形成隔离带 12. 氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是 A. 氙元素的核电荷数为8 B. 氙原子结构示意图中X=8 C. 氙原子的原子质量为131.3g D 氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似 13. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 B. 口服液中的“锌”指的是锌元素 C. 葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大 D. 葡萄糖酸锌中碳和氧元素的质量比为12：14 14. 图3是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 参加反应的物质都是单质 C. 反应前后氮元素的化合价降低 D. 参加反应的甲和乙个数比为2：3 15. 下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 A. 探究铁生锈的条件 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证质量守恒定律 D. 探究CO2与水反应 16. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. MgO→MgSO4 B. AgNO3→Ag C. KNO3→NH4NO3 D. CO2→CO 17. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别海水和纯净水 晒干，观察是否有物质剩余 B 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的氧化铜 D 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 如图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl、NH4Cl的溶解度相等 B. NaHCO3饱和溶液的浓度比其不饱和溶液的大 C. t3℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数是12% D. t2℃时，将质量相等的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl 19. 下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A. 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释 B. 等质量、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 C. 向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液 D. 将等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应 20. 某气体由、、中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能为 A. B. 、 C. 、、 D. 、 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，除特别说明，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氖元素______； （2）3个水分子______； （3）铵根离子______； （4）2个镁原子______； （5）过氧化氢（H2O2）中氧元素的化合价______。 22. 物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。 ①氩气②氯化钠③小苏打④碳酸钙⑤熟石灰 （1）可作霓虹灯的是______； （2）可作补钙剂的是______； （3）可作焙制糕点发酵粉的是______； （4）可改良酸性土壤的是______； （5）可用于配制生理盐水的是______。 23. 垃圾被称为“放错地方的资源”，化学兴趣小组的同学对垃圾分类回收开展了跨科学实践活动。 任务一：了解垃圾分类情况 （1）过期药品可归为______（填“可回收垃圾”或“有害垃圾”）。 任务二：了解不同垃圾的处理方法 （2）厨余垃圾进行初步的油、水、渣分离后，经过厌氧消化可得沼气、氢气等燃料，写出沼气的主要成分CH4燃烧的化学方程式：______。 任务三：了解废旧金属的回收与再利用 （3）利用磁选机中的磁场作用可将垃圾中的铁制品筛选出来，这是利用了铁的______性质（“物理”或“化学”），筛选出来的铁制品可以浸泡在______溶液（填物质名称）中进行简单的除锈，但不适宜长时间浸泡，原因是______。 24. 二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。主要合成过程如下： （1）制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），AlH3中氢元素的化合价为______。 （2）阶段I：捕集空气中CO2加入氢气可以制取甲醇（CH3OH），从而实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。 反应①中，水分解生成的H2和O2的分子个数比为______（填最简整数比）。在一定条件下，发生反应②的化学方程式为______。 （3）阶段Ⅱ：甲醇（CH3OH）转化为甲醛（HCHO）的反应为2CH3OH+O22HCHO+2R，则R的化学式为_______，理论上制取3g的甲醛要消耗_______gCO2。 25. 《天工开物》记载“凡铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色”，其中蕴含着金属的相关性质。回答问题： （1）铁可用于制成铁锅是因为铁具有良好的_______（填物理性质），工业炼铁可用_______将铁的氧化物还原成铁。 （2）从物质类别看，硫酸铜属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。该反应的化学方程式为_______，说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）；此反应过程中溶液质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）将一定量的锌、铁放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤，在滤渣中加入稀盐酸，发现无气泡产生，则在滤液中一定含有的阳离子为_______（用离子符号表示）。 26. 高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石（含有难溶于水和酸的杂质）为原料制备高纯CaO的主要流程如图所示： 查阅资料：①通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2 ②反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3 （1）石灰石的主要成分是_______（填物质名称），酸溶塔中涉及反应的化学方程式为_______。 （2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______。 （3）为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入_______（填“NH3”或“CO2”）。 （4）滤液X中有效成分的用途之一为_______。 （5）制得高纯度CaO后，须迅速放入干燥器内，其原因是_______。 （6）该工艺流程中可循环利用的物质是_______。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验室制取和收集气体的常用装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：______。 （2）实验室用装置C收集二氧化碳，验满的方法是______（写出具体步骤和现象）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用______（填字母）作为发生装置，反应的化学方程式为______。若要获得干燥的O2，可将O2从装置F的______（填“m”或“n”）端通入。 28. 已知实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，化学兴趣小组的同学在整理实验室时发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），为了确定该瓶溶液的成分，同学们设计了如下实验： 任务一：检测溶液的酸碱性 （1）下列不能用于鉴别溶液显酸性的试剂是______（填字母）。 A. 紫色石蕊试液 B. 镁条 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 （2）小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液是碱性溶液。小周对此pH的数值提出了异议，原因是______。 任务二：确定溶液中的溶质成分 （3）①同学们猜想：溶液的溶质可能是I.NaOH；II.______；III.NaHCO3。 ②小周取少量瓶中溶液于试管，滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象，由此可知猜想______（填字母）正确。 任务三：探究无明显现象反应的发生 （4）为证明小周的实验发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加______（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 氯化铜溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钡溶液 （5）小亮通过小周的实验，想到二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，他设计了图装置，在盛满CO2的烧瓶中注入80mLNaOH溶液，探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，用数据传感器记录瓶内压强随时间的变化曲线。将上述实验中的NaOH溶液换成80mL蒸馏水，重复实验过程。两次实验所得曲线如图所示。 ①注入NaOH溶液后装置内发生的主要反应为______（用化学方程式表示），此过程中装置内压强变化是______（填“曲线A”或“曲线B”）。 ②a-b时间段内，曲线A压强增大的主要原因是______。 （6）交流与讨论：通过检验反应物的消失、反应过程中压强的变化能证明化学反应的发生，还可以通过检验______来证明化学反应的发生。 四、计算题（本题共6分） 29. 某厂生产的样品中含有少量杂质。该厂质检员称取该样品，完全溶解在蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）产生沉淀质量为_______g。 （2）计算样品中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 梧州市2024—2025学年度初中学业水平考试第二次模拟测试 化学（试题卷） （考试时间：90分钟满分：100分） 说明：1.试卷分为试题卷和答题卷两部分，答案要写在答题卷上，在本试题卷上作答无效。 2.答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64 一、单项选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项） 1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 大量施用化肥增产 B. 使用新能源公交车 C. 积极参与植树造林 D. 污水集中处理排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用化肥既能提高农作物的产量，但大量施用化肥会造成水源和土壤污染，符合题意； B、使用新能源公交车能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意； C、积极参与植树造林以利于改善生态环境，有利于环境保护，不符合题意； D、生活污水中含有有害物质，污水集中处理排放可防止水体污染，不符合题意； 故选A。 2. 重庆沱茶是中国黑茶中的代表性产品。下列制作步骤中涉及化学变化的是 A. 自然阴干 B. 手工捻揉 C. 渥堆发酵 D. 压制成型 【答案】C 【解析】 【详解】A. 自然阴干过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；        B. 手工捻揉过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；              C. 渥堆发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；        D. 压制成型过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选C。 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色粉末 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是结论，不是实验现象，故实验现象描述不正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，没有雾，故实验现象描述不正确； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，故实验现象描述不正确； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故实验现象描述正确。 故选D。 4. 下列食物中，富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 鸡蛋 C. 西红柿 D. 花生油 【答案】B 【解析】 【详解】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； C、西红柿中富含维生素，故选项错误； D、花生油中富含油脂，故选项错误； 故选B。 5. 下列净水方法净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】水的净化方法从低到高的顺序为：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，蒸馏后得到的蒸馏水为纯净物； 故选D。 6. 某同学需配制5%的纯碱溶液用作厨房油污清洁剂，下列实验操作正确的是 A. 取纯碱 B. 称纯碱 C. 读体积 D. 配溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、在实验室不能用手取用试剂，故选项实验操作错误。 B、称量物质时应该左物右码，固体试剂放在纸上称量，故选项实验操作正确。 C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中你仰视刻度，故选项实验操作错误。 D、溶解固体不能在量筒中进行，可以在烧杯内进行，故选项实验操作错误。 故选B。 7. 下列物质溶于水后能得到蓝色溶液的是 A. NaCl B. Mg（OH）2 C. CuSO4 D. FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaCl溶于水得到的是无色溶液，故不符合题意； B、Mg（OH）2不溶于水，故不符合题意； C、CuSO4溶于水得到的是蓝色溶液，故符合题意； D、FeCl3溶于水得到的是黄色溶液，故不符合题意； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 氢氧化钠在空气中放置，易潮解和变质 B. 打开浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C. 实验室制取二氧化碳，选用石灰石和稀硫酸 D. 浓硫酸沾在皮肤上，大量水冲洗后涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解（表面溶解）。NaOH还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，该说法正确； B、浓硫酸不具有挥发性，敞口无明显现象，浓盐酸具有挥发性打开瓶口时，会出现白雾，该说法错误； C、实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行。该说法错误； D、浓硫酸沾皮肤时，应先用大量水冲洗（快速稀释并带走热量），然后涂弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液）中和残留酸。该说法错误。 故选A。 9. 铝制品耐腐蚀性强，而铁制品易生锈，其根本原因是 A. 铝的金属活动性比铁弱 B. 铝不与氧气发生反应 C. 铝表面生成致密的氧化膜 D. 铝的密度小于铁的密度 【答案】C 【解析】 【分析】铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，这层膜能隔绝氧气和水，防止内部的铝进一步被腐蚀。而铁生锈生成的铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O）结构疏松，无法阻止水和氧气继续与铁反应，因此铁制品易持续锈蚀。 【详解】A、铝的金属活动性实际上比铁强（金属活动性顺序中铝在铁前），但耐腐蚀性并非由金属活动性直接决定，而是氧化膜的性质决定的，故错误； B、铝能与氧气反应生成氧化铝，只是反应后形成保护膜，故错误； C、常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了化学反应的进行，所以不易被锈蚀，故正确； D、密度与耐腐蚀性无直接联系，故错误。 故选C。 10. 《天工开物》记载冶炼锡的主要反应原理为，其反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 故选：C。 11. 下列有关燃烧、灭火、消防安全的认识错误的是 A. 室内着火，不宜立刻开窗通风 B. 面粉厂需张贴“严禁烟火”的安全标志 C. 用扇子扇灭蜡烛，是因为降低了可燃物的着火点 D. 森林起火时可砍伐蔓延路线前的树木形成隔离带 【答案】C 【解析】 【详解】A、室内着火时，如果立即开窗通风，会使大量新鲜空气进入室内，为燃烧提供更充足的氧气，从而加速燃烧，使火势蔓延扩大，该认识正确，不符合题意； B、面粉厂的空气中会弥漫着大量的面粉粉尘，面粉属于可燃性物质，其粉尘与空气充分混合后，遇明火容易发生爆炸，该认识正确，不符合题意； C、着火点是物质的固有属性，一般情况下是固定不变的。用扇子扇灭蜡烛，是因为扇子扇动时，加快了空气的流动，带走了热量，使蜡烛周围的温度降低到了蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛熄灭，而不是降低了蜡烛的着火点，该认识错误，符合题意； D、森林起火时，砍伐蔓延路线前的树木形成隔离带，是通过清除可燃物的方法来灭火，这样可以阻止火势继续蔓延，达到控制火灾的目的，该认识正确，不符合题意。 故选C。 12. 氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是 A. 氙元素的核电荷数为8 B. 氙原子结构示意图中X=8 C. 氙原子的原子质量为131.3g D. 氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中原子序数=质子数=核电荷数，故氙原子的核电荷数为为54，选项不正确； B、原子中质子数=核外电子数，故X=54-2-8-18-8=18，选项不正确； C、在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氙原子的相对原子质量为131.3，氙的原子质量不是131.3g，选项不正确； D、最外层电子数决定元素化学性质，氙与氖原子最外层电子数均为8，化学性质相似，选项正确； 故选D。 13. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 B. 口服液中的“锌”指的是锌元素 C. 葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大 D. 葡萄糖酸锌中碳和氧元素的质量比为12：14 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个葡萄糖酸锌分子由12+22+14+1=49个原子构成，故错误； B、物质是由元素组成的，口服液中的“锌”指的是锌元素，故正确； C、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：（65×1）=144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故错误； D、葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9：14，故错误； 故选B。 14. 图3是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 参加反应的物质都是单质 C. 反应前后氮元素的化合价降低 D. 参加反应的甲和乙个数比为2：3 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由质量守恒可知，反应前后元素种类不变，故说法正确； B、由图可知，参加反应的物质是氮气和氢气，都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法正确； C、由化合价原则可知，在氮气中，化合价为0，在氨气中，氮元素的化合价为-3，反应后氮元素的化合价降低，故说法正确，故说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙个数比为1：3，故说法错误。 故选D。 15. 下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 A. 探究铁生锈的条件 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证质量守恒定律 D. 探究CO2与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、探究铁生锈条件需设置对比实验。此实验中左边试管铁钉与空气、水同时接触，铁钉生锈，中间试管铁钉只与水接触，没有生锈，说明铁生铁需要与空气（或氧气）接触，右边的试管中的铁钉只与空气接触，没有生铁，说明铁生铁需要与水接触，故选项实验方案能达到目的； B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的； C、图中实验，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，装置不密闭，反应生成的气体会逸出，导致反应前后质量不相等，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的； D、图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能，不能探究二氧化碳与水反应，故选项实验方案不能达到目的； 故选A。 16. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. MgO→MgSO4 B. AgNO3→Ag C. KNO3→NH4NO3 D. CO2→CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化镁能够与硫酸反应生成硫酸镁和水，选项正确； B、硝酸银能够与铜反应生成硝酸铜和银，选项正确； C、含有钾离子和硝酸根离子的化合物都易溶于水，硝酸钾不能通过复分解反应生成硝酸铵，选项错误； D、二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，选项正确，故选C。 17. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别海水和纯净水 晒干，观察是否有物质剩余 B 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的氧化铜 D 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水中含有多种盐类等物质，晒干后会有白色固体等物质剩余；而纯净水晒干后无任何物质残留。所以通过晒干，观察是否有物质剩余，可以鉴别海水和纯净水，该实验方案能达到目的，不符合题意； B、加足量稀硫酸，锌粉会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，过滤后得到的是铜粉，锌粉转化为硫酸锌溶液，无法得到锌粉，不能实现锌粉和铜粉的分离，该实验方案不能达到目的，符合题意； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应，通过足量灼热的氧化铜可除去中的CO，该实验方案能达到目的，不符合题意； D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙难溶于水，加入过量的碳酸钙，反应后过滤，可除去氯化钙溶液中的稀盐酸，该实验方案能达到目的，不符合题意。 故选B。 18. 如图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl、NH4Cl的溶解度相等 B. NaHCO3饱和溶液的浓度比其不饱和溶液的大 C. t3℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数是12% D. t2℃时，将质量相等的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、不知道温度范围无法比较两种物质的溶解度大小，故选项说法错误； B、相同温度下，NaHCO3饱和溶液的浓度比其不饱和溶液的大，故选项说法错误； C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误； D、比较三条溶解度曲线，可见 NaCl 在t2℃降至t1℃的溶解度变化最小，所以同质量饱和溶液中析出的晶体最少，故选项说法正确。 故选：D。 19. 下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A. 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释 B. 等质量、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 C. 向一定量硫酸铜和稀硫酸混合溶液中滴入氢氧化钾溶液 D. 将等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故图像错误； B、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，最终生成的氧气质量相等，故图像错误； C、向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸钾和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完氢氧化钾再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图像正确； D、将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应，镁比铝活泼，反应速率快，所用的时间少，产生氢气中氢元素全部来自盐酸，盐酸质量相等且完全反应，最终生成氢气质量相等，故图像错误。 故选：C。 20. 某气体由、、中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能为 A. B. 、 C. 、、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素与氢元素的质量比为：22×：9××100%=6:1，根据质量守恒定，该气体样品中碳元素、氢元素的质量比为6:1。中碳元素、氢元素的质量比为3:1，中碳元素、氢元素的质量比为12:1，中碳元素、氢元素的质量比为6:1，故选B。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，除特别说明，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氖元素______； （2）3个水分子______； （3）铵根离子______； （4）2个镁原子______； （5）过氧化氢（H2O2）中氧元素的化合价______。 【答案】（1）Ne （2）3H2O （3） （4）2Mg （5） 【解析】 【小问1详解】 氖元素的符合为Ne。 【小问2详解】 化学式前面的数字表示该分子或该原子的个数，2个水分子表示为：3H2O； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角用数字加上正负号标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个铵根离子可以表示为：； 【小问4详解】 元素符号前面的数字表示该原子的个数，2个镁原子表示为：2Mg； 【小问5详解】 元素化合价的表示方法：在元素正上方表示，正负号在前，数字在后，过氧化氢化合物中，氢元素的化合价为+1，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧元素的化合价为-1价，标出过氧化氢中氧元素的化合价表示为。 22. 物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。 ①氩气②氯化钠③小苏打④碳酸钙⑤熟石灰 （1）可作霓虹灯的是______； （2）可作补钙剂的是______； （3）可作焙制糕点发酵粉的是______； （4）可改良酸性土壤的是______； （5）可用于配制生理盐水是______。 【答案】（1）① （2）④ （3）③ （4）⑤ （5）② 【解析】 【小问1详解】 氩气通电时会发出不同颜色的光，所以可作霓虹灯的是氩气，故填：①； 【小问2详解】 碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，所以可作补钙剂的是碳酸钙，故填：④； 【小问3详解】 小苏打（碳酸氢钠）受热会分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，所以可作焙制糕点发酵粉的是小苏打，故填：③； 【小问4详解】 熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可改良酸性土壤的是熟石灰，故填：⑤； 【小问5详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用于配制生理盐水的是②氯化钠，故填：②。 23. 垃圾被称为“放错地方的资源”，化学兴趣小组的同学对垃圾分类回收开展了跨科学实践活动。 任务一：了解垃圾分类情况 （1）过期药品可归为______（填“可回收垃圾”或“有害垃圾”）。 任务二：了解不同垃圾的处理方法 （2）厨余垃圾进行初步的油、水、渣分离后，经过厌氧消化可得沼气、氢气等燃料，写出沼气的主要成分CH4燃烧的化学方程式：______。 任务三：了解废旧金属的回收与再利用 （3）利用磁选机中的磁场作用可将垃圾中的铁制品筛选出来，这是利用了铁的______性质（“物理”或“化学”），筛选出来的铁制品可以浸泡在______溶液（填物质名称）中进行简单的除锈，但不适宜长时间浸泡，原因是______。 【答案】（1）有害垃圾 （2） （3） ①. 物理 ②. 稀硫酸##稀盐酸 ③. 稀硫酸（或稀盐酸）会继续与内层的铁反应，腐蚀铁制品 【解析】 【小问1详解】 过期药品含有有害物质，会对环境和人体健康造成危害，所以过期药品可归为有害垃圾。 【小问2详解】 沼气的主要成分CH4燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 利用磁选机中的磁场作用可将垃圾中的铁制品筛选出来，此过程没有新物质生成，利用的是铁能被磁体吸引的 物理性质； 铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，所以筛选出来的铁制品可以浸泡在 稀盐酸（或稀硫酸）溶液中进行简单的除锈。但不适宜长时间浸泡，原因是铁也能与酸反应，长时间浸泡会腐蚀铁制品。 24. 二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。主要合成过程如下： （1）制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），AlH3中氢元素的化合价为______。 （2）阶段I：捕集空气中CO2加入氢气可以制取甲醇（CH3OH），从而实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。 反应①中，水分解生成的H2和O2的分子个数比为______（填最简整数比）。在一定条件下，发生反应②的化学方程式为______。 （3）阶段Ⅱ：甲醇（CH3OH）转化为甲醛（HCHO）的反应为2CH3OH+O22HCHO+2R，则R的化学式为_______，理论上制取3g的甲醛要消耗_______gCO2。 【答案】（1）-1 （2） ①. 2：1 ②. （3） ①. H2O ②. 4.4 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，氢化铝中铝元素的化合价为+3价，设氢化铝中氢元素的化合价为x，则有（+3）×1+3×x=0，解得x=-1，则氢化铝中氢元素的化合价为-1； 【小问2详解】 由图可知，反应①中，水分解生成的H2和O2，反应的化学方程式为，故生成的H2和O2的分子个数比为2：1；发生反应②是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生水和甲醇，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前8个氢原子、4个氧原子、2个碳原子，反应后有2个氧原子、4个氢原子、2个碳原子，故2R中有4个氢原子、2个氧原子，故R的化学式为H2O；由、和可得，, 设理论上制取3g的甲醛要消耗二氧化碳的质量为x。 。 25. 《天工开物》记载“凡铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色”，其中蕴含着金属的相关性质。回答问题： （1）铁可用于制成铁锅是因为铁具有良好的_______（填物理性质），工业炼铁可用_______将铁的氧化物还原成铁。 （2）从物质类别看，硫酸铜属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。该反应的化学方程式为_______，说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）；此反应过程中溶液质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）将一定量的锌、铁放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤，在滤渣中加入稀盐酸，发现无气泡产生，则在滤液中一定含有的阳离子为_______（用离子符号表示）。 【答案】（1） ①. 导热性 ②. 一氧化碳##CO （2） ①. 盐 ②. ③. 强 ④. 减小 （3）Zn2+、Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 铁可用于制成铁锅是因为铁具有良好的导热性，故填导热性； 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，同时生成二氧化碳，故填一氧化碳或CO。 【小问2详解】 硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故填盐； 凡铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色，其中反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 该反应中，铁将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故填强； 由化学方程式可知，参加反应的硫酸铜和生成的硫酸亚铁的质量比为160：152，则此反应过程中溶液质量减小，故填减小。 【小问3详解】 锌、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，将一定量的锌、铁放入硫酸铜溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌完全反应后，铁再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且锌、铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，都能够与酸反应生成盐和氢气，充分反应后，过滤，在滤渣中加入稀盐酸，发现无气泡产生，则锌、铁完全反应，在滤液中由硫酸锌和硫酸亚铁，其中一定含有的阳离子为Zn2+、Fe2+，故填Zn2+、Fe2+。 26. 高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石（含有难溶于水和酸的杂质）为原料制备高纯CaO的主要流程如图所示： 查阅资料：①通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2 ②反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3 （1）石灰石的主要成分是_______（填物质名称），酸溶塔中涉及反应的化学方程式为_______。 （2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______。 （3）为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入_______（填“NH3”或“CO2”）。 （4）滤液X中有效成分的用途之一为_______。 （5）制得高纯度CaO后，须迅速放入干燥器内，其原因是_______。 （6）该工艺流程中可循环利用的物质是_______。 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. （2）引流 （3）NH3 （4）做氮肥 （5）防止氧化钙与空气中的水蒸气反应导致产品不纯 （6）CO2##二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，酸溶塔中发生的反应是石灰石中的碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 先通入氨气，氨气极易溶于水，溶于水形成氨水，氨水呈碱性，后投入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收； 【小问4详解】 反应釜中硝酸钙和碳酸铵反应生成硝酸铵和碳酸钙，滤液X为硝酸铵，因其含有氮元素，可用作氮肥； 【小问5详解】 CaO能与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钙，所以得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器； 【小问6详解】 焙烧炉中生成了二氧化碳，反应釜中需要二氧化碳作反应物，故可循环利用的是二氧化碳（或CO2）。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验室制取和收集气体常用装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：______。 （2）实验室用装置C收集二氧化碳，验满的方法是______（写出具体步骤和现象）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用______（填字母）作为发生装置，反应的化学方程式为______。若要获得干燥的O2，可将O2从装置F的______（填“m”或“n”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明收集满气体 （3） ①. A ②. ③. m 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 二氧化碳不支持燃烧，故实验室用装置C收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明收集满气体。 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应需要加热故选用A为发生装置；高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：；浓硫酸不与氧气反应有吸水性，能干燥氧气，气体进入洗气装置应长进短出，故O2从装置F的m的端进入。 28. 已知实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，化学兴趣小组的同学在整理实验室时发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），为了确定该瓶溶液的成分，同学们设计了如下实验： 任务一：检测溶液的酸碱性 （1）下列不能用于鉴别溶液显酸性的试剂是______（填字母）。 A. 紫色石蕊试液 B. 镁条 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 （2）小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液是碱性溶液。小周对此pH的数值提出了异议，原因是______。 任务二：确定溶液中的溶质成分 （3）①同学们猜想：溶液的溶质可能是I.NaOH；II.______；III.NaHCO3。 ②小周取少量瓶中溶液于试管，滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象，由此可知猜想______（填字母）正确。 任务三：探究无明显现象反应的发生 （4）为证明小周的实验发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加______（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 氯化铜溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钡溶液 （5）小亮通过小周的实验，想到二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，他设计了图装置，在盛满CO2的烧瓶中注入80mLNaOH溶液，探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，用数据传感器记录瓶内压强随时间的变化曲线。将上述实验中的NaOH溶液换成80mL蒸馏水，重复实验过程。两次实验所得曲线如图所示。 ①注入NaOH溶液后装置内发生的主要反应为______（用化学方程式表示），此过程中装置内压强变化是______（填“曲线A”或“曲线B”）。 ②a-b时间段内，曲线A压强增大的主要原因是______。 （6）交流与讨论：通过检验反应物的消失、反应过程中压强的变化能证明化学反应的发生，还可以通过检验______来证明化学反应的发生。 【答案】（1）C （2）pH试纸不需要湿润，会导致测得的结果偏小 （3） ①. ②. I （4）B （5） ①. ②. 曲线B ③. 加入蒸馏水，瓶内液体体积增加，而二氧化碳又没有很快溶解达到饱和，导致瓶内压强在开始一段时间内反而增大（合理即可） （6）生成物的出现 【解析】 【小问1详解】 A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故不符合题意； B、镁能与酸性溶液反应生成氢气，会有气泡产生，故不符合题意； C、氯化钠溶液与酸性溶液不能反应，没有明显现象，故符合题意； D、酸性溶液与碳酸钠反应由二氧化碳生成，会有气泡产生，故不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 溶液显碱性，湿润的pH试纸会稀释待测溶液，导致测得的pH值偏低； 【小问3详解】 ①根据I.NaOH和III.NaHCO3可推出，II是：； ②碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出。小周取少量瓶中溶液于试管，滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象，说明是氢氧化钠，故猜想I正确； 【小问4详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。 A、稀硫酸与氯化钠不反应、与氢氧化钠反应无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，故不符合题意； B、氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失了，即证明两者发生了化学反应，故符合题意； C、氢氧化钙溶液和氯化钠反应无明显现象，与氢氧化钠不反应，不能证明两者发生了化学反应，故不符合题意； D、氯化钡溶液与氯化钠、氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，故不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 ①NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，导致装置内压强减小的幅度比二氧化碳溶于水时大，曲线B压强减小的幅度更大，所以图中表示注入氢氧化钠溶液后装置内的压强变化是曲线B； ②将蒸馏水快速压入锥形瓶中，瓶内液体体积增加，而二氧化碳又没有很快溶解达到饱和，导致瓶内压强在开始一段时间内反而增大； 【小问6详解】 由上述实验可知，除了通过检验反应物的消失、反应过程中压强的变化能证明化学反应的发生，还可以通过检验生成物的出现来证明化学反应的发生。 四、计算题（本题共6分） 29. 某厂生产的样品中含有少量杂质。该厂质检员称取该样品，完全溶解在蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）产生沉淀的质量为_______g。 （2）计算样品中的质量分数。 【答案】（1）0.58 （2）解：设样品中氯化镁的质量为x。 解得：x=0.95g 样品中 NaCl 的质量分数 答：样品中 NaCl 的质量分数是95.25%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，可知恰好完全反应时生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$