河北邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

高一下学期第二次月考化学答案 1-5 BCDAB 6-10ACACC 11-14DCBB 15(14分)（1）冷凝和防止倒吸 (2) ①3 4 （各1分） ② AC （1分） （3） 66.7% （4） ①中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 蒸馏 （1分） D （1分） ②除去乙酸乙酯中混有的少量水(或干燥乙酸乙酯) （5） 乙 （1分） 16(15分)(1) H= -202kJ/mol (2)AB (3) > （1分） 0.5 mol·L-1·min-1 75% 5:8 (4)C（1分） (5)负（1分） 17(14分)(1)① ②碱石灰（1分） 干燥氨气 （1分） ③ ④ ⑤取少量待测液体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含铵根离子(其他合理答案可给分) (2)① 50%，1.25mol·L-1 ②1.5 18(15分)(1) 羧基、羟基 氧化反应（1分） (2)① ② (3)CD (4) NaOH或或 （1分） （1分） (5) CH3COOH+ (6) 学科网（北京）股份有限公司 $高一下学期第二次月考化学试题 命题人：陈晓樱审题人：张盼如 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列文物或古建筑的主要成分属于有机化合物的是() A.陶俑 B.木塔 C.青铜鸟尊 D.宋代透雕白玉飞天 A.A B.B c.C D.D 2.下列化学用语正确的是() A.丙烷的结构式：CH3CHCH3 B.CCl4的空间填充模型： H C.CHCI的电子式：H:C:C1: H CH: CH3 D.CH3-C-H和H-C-H互为同分异构体 H CH3 3.N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是() A.0.4mo1的浓硝酸与足量红热的碳充分反应，转移电子数为0.2N B.1mo1N2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的H3分子数为2N C.2.24LN0气体与02反应，产生0.1NN0 D.4.6g由N02和N04组成的混合气体中含氧原子数目为0.2Na 4.下列说法错误的是() A.糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 B.向蛋白质溶液里加入饱和(H4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解 C.煤的干馏属于化学变化，石油分馏属于物理变化 D.工业上可利用油脂在碱性条件下的水解产物进行肥皂生产 5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( 选项 实验操作和现象 实验结论 向5ml0.lmol/L的Fecl3溶液中滴加1ml0.lmol/LKI溶液，充分 FeCl3和I的反应是 A 反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 可逆反应 向两份3mL10%HO2溶液中分别滴加3滴FeCl3溶液和3滴 不能证明催化效率： B CuSO4溶液，滴加FeCl3的试管中冒气泡的速率更快 Fe3+>Cu2+ 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水 蔗糖没有水解 浴加热，未见有银镜产生 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A.A B.B C.C D.D 6如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是 P,0 红热木炭 浓硝酸 浓硝酸 浓硝酸 灼热碎瓷片 红热木炭 ① ② ③ A.若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明O2能助燃 B.观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定 C.③中不会产生红棕色气体 D.将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应 7.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的 流程示意图。下列说法不正确的是 N2、H, 水 合成塔氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理装置 硝酸 A.合成塔中生成的液氨可作制冷剂 B.图中A为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO2,提高原料的利用率 C.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氨元素均被氧化 D.可以用N,C03溶液吸收硝酸生产过程中产生的尾气（氨氧化物） 8.某课外活动小组用如图所示装置探究乙醇还原性并获得乙醛（夹持装置略），已知：乙醇的 沸点78C,乙醛的沸点20.8C。下列叙述错误的是() 双 光亮铜丝 无水CuSO4 水浴 无水 MnO2 浓硫酸水浴 乙醇 A B A.C和H两处的装置均采取热水浴 B.通过观察D处铜丝颜色的变化，可判断乙醇催化氧化反应中有中间产物产生 C.F的作用是检验水的生成 D.G中收集的液体可能含有乙醛、乙醇和水 9.下列图示与对应的叙述不相符的是() 个能量 能量 C(金刚石s+02) 能 +02(g) T6 量 量 2mol SO2(g) 生成物 Imol O2(g) C(石墨，s 反应物 +02(g) C02(g) 2mol SO3(g) 0 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (a) (b) (c) (d) A.由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，投料1mo1O2(g)和2mo1S02(g),充分反应放出的热量为(a-b)kJ D.由(d)图可知，由A到C释放的能量为(E+E)-(E+E4) 10.部分含S或N元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是() 化合价 +6 e h i +5 +4 d 3 氢化物 单质氧化物 正盐 酸 A.在实验室中可用i的浓溶液干燥a或b B.若f为钡盐，f在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C.若常温下c为固体，c与i的浓溶液反应时，i表现出强氧化性 D.将气体d溶于水能生成酸，则d一定是酸性氧化物 11.有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误 的是() CH-CH-COOH CH.CO A.该有机物不属于烃 CH,-OH B.分子中含有四种官能团 M C.一定条件下，M可以发生加成反应、加聚反应、取代反应 D.M分子式C1H0写 12.用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，电池如图所示 (已知质子交换膜只允许H+通过)，说法正确的是() 负载 A电极n发生还原反应 N2 电极m CO 电极n B.m电极反应为2NO,+6H,O+10e=N,+12OH C.H+可通过质子交换膜移向m极室 NO 微 D.电子移动方向：m极→负载→n极 米C6H1206二 物 质子交换膜 13.下列实验装置及相应说法正确的是() 2 漫射日光 浸透了石蜡 浓硫酸 甲烷和乙烯的 油的石棉 碎瓷片 浓硝酸 CH和C2 混合气体 苯 饱和 酸性高锰 KMnO/H' 色食盐水 酸钾溶液 則溶液 B C D A.图A中甲烷和氯气反应生成的混合气体能使紫色石蕊溶液变红，说明CH,CI是酸性气体 B.图B用于实验室制备硝基苯，试剂加入顺序为浓硝酸-浓硫酸-苯 C.图C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D.图D中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸 14.一种生产聚苯乙烯的工艺流程如图所示： 浓硫酸 AICl C2Hs CH;CH2OH- 催化剂 170C →CH2=CH2 95~100℃ 550560℃→ (① ② ③ 乙苯 tCH-CH寸n CH=CH2 催化剂」 苯乙烯 ④ 聚苯乙烯 下列有关叙述错误的是() A.可采用酸性KMnO4溶液鉴别苯和苯乙烯 B.反应②是取代反应，反应④为加聚反应 C.苯乙烯分子中所有原子有可能处于同一平面内 CH-CH,- D.聚苯乙烯的链节为 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分，除标注外每空2分） 15.（14分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图所 示装置制备乙酸乙酯。（已知各物质的沸点：乙酸乙酯：77.1℃乙醇：78.5℃乙酸：118C) 试管I 干燥管 碎瓷片 试管Ⅱ (①)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 (2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了 以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充 分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 试管I中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm 2mL乙醇、1mL乙酸、 A 3.0 3mL18mol.L1浓硫酸 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 饱和碳酸钠 2mL乙醇、1mL乙酸、 溶液 0.6 3mL2nol·L1硫酸 0 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸 的体积和浓度分别是 mL和 mol.L1。 ②分析实验 (填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (3)若现有乙酸90g,乙醇138g,发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 (④)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图中小括号内为适当 的试剂，中括号内为适当的分离方法。 无水碳酸钠 (a) 粗产品 E ii D 乙酸 ①试剂a是饱和碳酸钠溶液，其作用是 分离方法iⅱ是 。分离方法i是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后 (填字母)。 A.直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 B.直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口倒出 ②在得到的A中加入无水碳酸钠，振荡，目的是 (⑤)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置制备乙酸乙酯（乙同学 待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是 & 16.(15分)水煤气中的00和品在高温下反应生成甲烷：C0(g)+3H,(g)=CH,(g)+H,0(g) 在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mo1C0和6mo1H2,测得C0和CH4的浓 度随时间变化如图所示。 c/(mol.L) 1.00 CHA 0.75 0.50 a CO 0.25 →t/min 0 3 P (1)已知：断开1mo1C0中的C=0键需要吸收1072kJ的能量，断开1mo1H-H键需要吸收 436kJ的能量：而形成1mo1C-H键会释放出414kJ的能量，形成1mo10-H键会释放出463 kJ的能量，书写热化学方程式反应 (②)为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有 (填字母)。 A.升高温度 B.容积不变，再充入1mo1C0和3mo1H C.及时分离出甲烷 D.保持容器体积不变，充入氩气使体系的压强增大 (3)第3min时v正(CO)第8min时yw(CH4)(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。 0~3min内v(H)= 。8min平衡时，C0的转化率为 平衡时容 器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.上图中a点反应达到平衡状态 B.混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明该反应达到了平衡状态 D.C0和H物质的量之比不变，可以说明该反应达到了平衡状态 (⑤)甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH4+20,+2OH=C0,+3H,0。电极a为电 池的」 (填“正”或“负”)极：写出Pt电极(b)的电极反应式： A Pt电极(a) Pt电极(b) C0 KOH溶液 CH- —02 离子交换膜 17.(14分)氮氧化物(0.)是大气污染物，处理废气中的NO.对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下H可将O还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下图所 示（部分夹持装置省略） 0一气球 M 一催化剂 可抽动 的铜丝 无水CaCl 8 ①装置A中制备气体的化学方程式为 0 ②装置B内的试剂是 (填名称)，作用是 ③装置D中一开始发生的离子方程式是 ④在装置M中WH和NO.充分反应，生成两种对环境友好的物质，当反应中NO和NO,的物质的 量相等时总反应方程式为 ⑤氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中H的方法是 1 (写出操作步骤、现象和结论)。。 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO.(仅含NO、NO)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO,=2NaNO,+H,O:2NaOH+2NO,=NaNO,+NaNO,+H,O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(a表示NO,中NO2的含量) 100% a=50% 0=32% 化 吸 90% 80% 01.252.53.7556.25 c(NaOH)/mol-L-1 用NaOH溶液吸收氨氧化物的最佳条件为： ②若一定体积的N0.被250nL2mol.L的Na0H溶液恰好完全反应吸收，溶液质量增加19g,则 x的值为 18.(15分)乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之 外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： OH ①H20 ③HCN/OH CH2=CH2 ②Cu/02 催化剂/△ A B CHCHCN H', ⑥酶 ④H2O V△ 淀粉 催化剂 体内无氧呼吸 ,CH,CHCOOH(乳酸) ⑤ OH 己知：R一CHO ①HCN/OH OH ②Ht R-CHCOOH 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为 反应②的反应类型为 (2)写出下列反应的化学方程式：反应① 反应② (3)下列说法正确的是 A.乳酸与乙酸互为同系物 B.反应⑥为水解反应 C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D.乳酸能发生取代反应 (4)乳酸发生下列变化： OH OH ONa CH,-CH-COOH-a→CH,-CH-COONa-b→CH,-CH-COONa 所用的试剂是a (写化学式)。 (⑤)1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式： (6)写出乳酸的一种同分异构体的结构简式（要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构）