精品解析：河北省邯郸市大名县第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

2025-2026学年度高一月考化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Fe-56 K-39 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 5G手机搭载的手机芯片主要成分是硅 B. “神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 C. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜是一种有机高分子材料 2. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，是一种制冷剂 B. 铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛 C. 工业上冶炼铝采用的方法是电解熔融的氯化铝 D. SiO2的导电性很好，可用于制作光导纤维 3. 对下列有关事实的解释，其中不正确的是 A. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B. 浓硝酸通常保存在棕色瓶中，说明浓硝酸见光不稳定 C. 向CuSO45H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 D. 烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃瓶里 4. 沼气是一种能源，它的主要成分是，完全燃烧生成气体和液态时，放出445kJ的热，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 5. 下列做法增大了化学反应速率的是 A. 将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期 B. 足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 C. 合成氨工业中，将氨气及时液化分离 D. 鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 乙酸的球棍模型： 7. 下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某澄清透明溶液中：、、、 B. 含有大量Fe3+的溶液中：、、、 C. pH=12的溶液中：Na+、K+、Cl-、F- D. 在酸性溶液中：、、、 8. 研究表明，在一定条件下，气态HCN转化为气态CNH的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断开1molHCN(g)中所有化学键需要放出127.2kJ的能量 B. CNH(g)比HCN(g)更稳定 C. 1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的能量 D. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 9. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 10. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有四种官能团 C. 可发生加成和取代反应 D. 该有机物属于烃 11. 固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①中，每生成1个，转移6个电子 C. 反应③中，氧化产物与还原产物之比为4：1 D. 整个过程中的总反应可表示为： 12. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制取一氧化氮 B．制取氯气 C．验证氨气极易溶于水 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 13. 在体积都为2L恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B. 从表中可以看出T<200℃ C T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D. 向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 14. 铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红某工艺流程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作X名称是过滤 B. 反应I的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 反应II后溶液中一定大量存在的离子有Fe3+、Na+、、Cl- D. 可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用如图装置进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2和H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b中装入的试剂可以是___________。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。 （3）装置C的作用：___________。 （4）实验结束时，应首先___________(填“I”或“Ⅱ”)；这样做的原因是___________。 I．熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ．停止从a中滴加液体 （5）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为___________(用含x、y、m、n的式子表示)。 16. 某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4∙7H2O)，且不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 回答下列问题： （1）步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______。 （2）步骤②中加入过量氯水发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤④中一系列操作_______、洗涤、灼烧、_______、称量。 （4）若实验中无Fe元素的损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的代数式表示)。 （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1.00mol∙L-1的硫酸溶液，过滤。 ①取少量滤液滴加_______(填化学式)溶液，溶液变红，说明该补剂已部分变质。 ②检验滤液中是否含有应选用的试剂是_______(填序号)。 a.酸性溶液   b．溶液  c．硫酸溶液 d . K3[Fe(CN)6]溶液 （6）缺铁性贫血患者应补充，通常选用硫酸亚铁，硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时，外表常包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是_______。 17. “民以食为天”，合成氨工业是保障国家粮食安全的基石。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为。已知断裂中的共价键吸收946kJ的能量，断裂中的共价键吸收436kJ的能量，形成键放出391kJ的能量，则由和反应生成的能量变化为_______kJ，图中能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)。 （2）CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料，一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g)⇌CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol CH4(g)和2.4mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0～2min内的平均反应速率ν(H2) =_______。平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为_______，平衡时CH4的转化率为_______。 ②下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。 A．恒压时充入He 　　 B．升高温度 　　 C．恒容时充入CH4 ③下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．υ逆(CH4)=3υ正(H2) B．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 C．CH4(g)、H2O(g)浓度保持不变 D．断开3mol H−H键的同时断开2mol O−H键 （3）氨还可以用于碱性燃料电池，其反应原理如图所示，该电池的总反应方程式为_______，通入氨气的电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。 18. 丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是_______。 （2）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是_______。 （3）有机物B的结构简式为_______；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是_______ (填字母)。  a.有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b.有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 c.二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 （4）CH2=CH2与无机物M生成有机物A的化学方程式为_______。 （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是_______，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是_______。  ②该反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年度高一月考化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Fe-56 K-39 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 5G手机搭载的手机芯片主要成分是硅 B. “神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 C. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜是一种有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质硅是半导体材料，利用其半导体性能可制成手机芯片，则5G手机搭载的手机芯片主要成分是硅，A正确； B．高温结构陶瓷一般用碳化硅、 氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，B错误； C．砷化镓是半导体材料，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．石墨烯是由碳元素组成的单质，是碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，是一种制冷剂 B. 铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛 C. 工业上冶炼铝采用的方法是电解熔融的氯化铝 D. SiO2的导电性很好，可用于制作光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热使得温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．铝在常温下易与氧气反应生成致密氧化膜，但铝本身化学性质活泼，铝合金应用广泛是因密度小、强度高，而非化学性质不活泼，B错误； C．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝（加入冰晶石），而非氯化铝（熔融态不导电），C错误； D．SiO2的导电性差，其用于光导纤维是因良好的导光性，D错误； 故选A。 3. 对下列有关事实的解释，其中不正确的是 A. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B. 浓硝酸通常保存在棕色瓶中，说明浓硝酸见光不稳定 C. 向CuSO45H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 D. 烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃瓶里 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，在表面形成氧化膜，A错误； B．浓硝酸不稳定见光容易分解生成氧气和二氧化氮，通常保存在棕色瓶中，B正确； C．CuSO45H2O晶体显蓝色，无水硫酸铜是白色，加入浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，则说明浓硫酸具有吸水性，C正确； D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，硅酸钠会黏住玻璃塞，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃瓶里，D正确； 故选A。 4. 沼气是一种能源，它的主要成分是，完全燃烧生成气体和液态时，放出445kJ的热，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 　 B. 　 C. 　 D 　 【答案】C 【解析】 【分析】0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出445kJ的热，则1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890kJ的热。 【详解】A．CH4的燃烧为放热反应，∆H应为-890kJ/mol，A项错误； B．热化学方程式中应注明反应物和生成物的聚集状态，B项错误； C．符合热化学方程式的书写要求，C项正确； D．molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出445kJ的热，∆H应为-445kJ/mol，D项错误； 答案选C。 5. 下列做法增大了化学反应速率的是 A. 将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期 B. 足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 C. 合成氨工业中，将氨气及时液化分离 D. 鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A．将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，能降低温度，减小氧气的浓度，减小化学反应速率，延长保质期，A不符合题意； B．锌置换出硫酸铜溶液中的铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，加快化学反应速率，B符合题意； C．合成氨工业中，将氨气及时液化分离，生成物浓度减小，反应速率减小，C不符合题意； D．乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，鲜花店内放置高锰酸钾溶液，吸收了乙烯，降低空气中乙烯浓度，减小化学反应速率，便于鲜花保鲜，D不符合题意； 故选B。 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 乙酸的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基中氧原子最外层有7个电子，电子式：，A正确； B．聚丙烯的结构简式：，B错误； C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，C错误； D．图示为乙醛的球棍模型，D错误； 故选A。 7. 下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某澄清透明溶液中：、、、 B. 含有大量Fe3+的溶液中：、、、 C. pH=12的溶液中：Na+、K+、Cl-、F- D. 在酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，与Cl-会发生氧化还原反应，不可以大量共存，A不选； B．Fe3+与SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，导致无法大量共存，B不选； C．pH=12的强碱性溶液中，F-可稳定存在，与Na+、K+、Cl-均无反应，C选； D．酸性条件下，具有强氧化性，会氧化Fe2+为Fe3+，两者无法大量共存，D不选； 答案选C。 8. 研究表明，在一定条件下，气态HCN转化为气态CNH的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断开1molHCN(g)中所有化学键需要放出127.2kJ的能量 B CNH(g)比HCN(g)更稳定 C. 1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的能量 D. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5 kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5 kJ，故A错误； B．由图可知，HCN具有的能量较低，能量越低物质越稳定，则HCN比HNC更稳定，故B错误； C．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为1 molCNH(g)需要吸收的能量为186.5 kJ-127.2 kJ=59.3 kJ，故C正确； D．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，所以HCN(g)转化为CNH(g)不一定要加热，故D错误； 故选：C。 9. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 10. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有四种官能团 C. 可发生加成和取代反应 D. 该有机物属于烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子式为C7H10O5，A错误； B．分子中含有：羟基、羧基、碳碳双键，共三种官能团，B错误； C．该分子中含碳碳双键，能发生加成反应，含羟基，能发生取代反应，C正确； D．烃为仅含C、H元素的有机化合物，该分子中含O原子，不属于烃，D错误； 故选C。 11. 固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①中，每生成1个，转移6个电子 C. 反应③中，氧化产物与还原产物之比为4：1 D. 整个过程中的总反应可表示为： 【答案】D 【解析】 【分析】反应①中Li和氮气反应生成，反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，反应③反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O； 【详解】A．转化过程中H元素化合价始终只有+1价，故A错误； B．反应①中，Li和氮气反应生成，锂元素化合价从0升高至+1价，每生成1个，转移3个电子，故B错误； C．反应③反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O，锂元素化合价降低，Li是还原产物，氧元素化合价降低，氧气是氧化产物，反应③中，氧化产物与还原产物之比为1:4，故C错误； D．整个过程的反应物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，总反应可表示为，故D正确； 故答案为：D。 12. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制取一氧化氮 B．制取氯气 C．验证氨气极易溶于水 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝与稀硝酸常温下反应生成NO，可用此方法制取NO，故A正确； B．常温下，高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，此原理可用于制取氯气，故B正确； C．挤压胶头滴管，氨气溶于少量水中，导致烧瓶内压强减小，则气球会膨胀，可根据此现象验证氯气极易溶于水，故C正确； D．氢氧化钙和氯化铵固体加热生成氨气、水和氯化钙，为防止水回流导致试管炸裂，试管口应向下倾斜，故D错误； 故选：D。 13. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B. 从表中可以看出T<200℃ C T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D. 向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误； B．从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快， 所以T>200℃，故B错误； C．T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误； D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确； 选D。 14. 铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作X名称是过滤 B. 反应I的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 反应II后的溶液中一定大量存在的离子有Fe3+、Na+、、Cl- D. 可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的 【答案】B 【解析】 【分析】首先用盐酸和硝酸钠溶液与过量废铁皮反应，硝酸有强氧化性，可以将铁氧化为三价铁，由于废铁皮过量，最终铁元素对应的产物为亚铁离子，硝酸根被还原为铵根离子，再通入空气将二价铁生成三价铁，用氢氧化钠调节pH得到氢氧化铁，过滤后得到的氢氧化铁受热分解后得到铁红。 【详解】A．根据分析，操作X为过滤，A正确； B．硝酸有强氧化性，可以将铁氧化为三价铁，由于废铁皮过量，最终铁元素对应的产物为亚铁离子，据操作X得到铵盐可知，硝酸的还原产物中有铵根离子，则反应I的离子方程式为：，B错误； C．反应I中铁元素最终转化为二价铁，硝酸根被还原为铵根离子，反应Ⅱ通入的空气将二价铁氧化为三价铁，反应II后的溶液中一定大量存在的离子有Fe3+、Na+、、Cl-，C正确； D．使用浓氢氧化钠溶液并加热：，再用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可知溶液中存在，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用如图装置进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2和H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b中装入的试剂可以是___________。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。 （3）装置C的作用：___________。 （4）实验结束时，应首先___________(填“I”或“Ⅱ”)；这样做的原因是___________。 I．熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ．停止从a中滴加液体 （5）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为___________(用含x、y、m、n的式子表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰 （2）BDADC （3）尾气处理，吸收未反应的NH3，同时防止空气中的水蒸气进入装置D产生干扰 （4） ①. I ②. 使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收 （5） 【解析】 【分析】a中试剂是浓氨水，B装置为生成氨气装置，从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须通过碱石灰装置D进行干燥，干燥氨气进入A装置，利用氨气的还原性和氧化物反应，反应生成水，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C排除空气中水蒸气干扰且吸收尾气防止污染，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC； 【小问1详解】 仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气； 小问2详解】 由分析，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC； 【小问3详解】 氨气不能完全反应会污染空气，应用浓硫酸吸收，且为防止空气中的水进入D，应连接浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入； 【小问4详解】 实验结束时应首先熄灭A装置的酒精灯，以使反应生成的水能被碱石灰完全吸收，以减小实验误差，故选I； 【小问5详解】 若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，结合氧元素守恒，存在MxOy~yH2O，可得，可解得M=。 16. 某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4∙7H2O)，且不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 回答下列问题： （1）步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______。 （2）步骤②中加入过量氯水发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤④中一系列操作为_______、洗涤、灼烧、_______、称量。 （4）若实验中无Fe元素的损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的代数式表示)。 （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1.00mol∙L-1的硫酸溶液，过滤。 ①取少量滤液滴加_______(填化学式)溶液，溶液变红，说明该补剂已部分变质。 ②检验滤液中是否含有应选用的试剂是_______(填序号)。 a.酸性溶液   b．溶液  c．硫酸溶液 d . K3[Fe(CN)6]溶液 （6）缺铁性贫血患者应补充，通常选用硫酸亚铁，硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时，外表常包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是_______。 【答案】（1）漏斗 （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2C1- （3） ①. 过滤 ②. 冷却 （4）7n/10m 或70n/m% （5） ①. KSCN ②. ad （6）作为保护层，防止硫酸亚铁被氧化 【解析】 【分析】补血剂主要成分是FeSO4·7H2O，在保存过程中可能会被氧化变为Fe2(SO4)3，为了测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，结合FeSO4、Fe2(SO4)3都是强酸弱碱盐，将其研细，加入1 mol/L H2SO4溶解，然后过滤除去其中不溶性杂质，向滤液中加入氯水，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠，发生反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，然后经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得Fe2O3，利用Fe元素守恒可达到实验目的。 【小问1详解】 步骤①为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 【小问2详解】 步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2C1-。 【小问3详解】 步骤④为从Fe(OH)3悬浊液中获得氧化铁，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。 【小问4详解】 依据流程分析可知最后得到氧化铁质量为n g，依据铁元素守恒得到铁的质量分数：。 【小问5详解】 ①部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤，取滤液加溶液，溶液变红，说明该补血剂已部分变质。 a．酸性KMnO4溶液加入后会和Fe2+反应，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，可以证明Fe2+的存在，a符合题意； b．FeCl3溶液不能检验Fe2+的存在，b不符合题意； c．硫酸溶液和二价铁不反应，c不符合题意； d．K3[Fe(CN)6]溶液可以和亚铁离子生成蓝色沉淀，可以检验，d符合题意； 故选ad。 【小问6详解】 需要避免硫酸亚铁被氧化，糖衣的主要作用是作为保护层，防止硫酸亚铁被氧化。 17. “民以食为天”，合成氨工业是保障国家粮食安全的基石。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为。已知断裂中的共价键吸收946kJ的能量，断裂中的共价键吸收436kJ的能量，形成键放出391kJ的能量，则由和反应生成的能量变化为_______kJ，图中能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)。 （2）CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料，一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g)⇌CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol CH4(g)和2.4mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0～2min内的平均反应速率ν(H2) =_______。平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为_______，平衡时CH4的转化率为_______。 ②下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。 A．恒压时充入He 　　 B．升高温度 　　 C．恒容时充入CH4 ③下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．υ逆(CH4)=3υ正(H2) B．恒温恒容时，容器内混合气体密度保持不变 C．CH4(g)、H2O(g)浓度保持不变 D．断开3mol H−H键的同时断开2mol O−H键 （3）氨还可以用于碱性燃料电池，其反应原理如图所示，该电池的总反应方程式为_______，通入氨气的电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。 【答案】（1） ①. 92 ②. A （2） ①. 0.9 mol·L-1·min-1 ②. 1.6 ③. 75% ④. BC ⑤. CD （3） ①. ②. 负极 【解析】 【小问1详解】 由生成需要断裂键、键，形成键，所以需要吸收能量、放出能量，能量变化为，总反应放热，图中能正确表示该反应中能量变化的是A。 【小问2详解】 ①由图可知，内生成，根据反应式可知，生成氢气， 则内氢气的平均反应速率为：。根据题意列出三段式：，所以平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为：。平衡时的转化率为：。 ②A．恒压时充入，容器体积增大，各反应组分浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．升高温度，反应物分子的能量增加，能加快反应速率，B符合题意；  C．恒容时充入浓度增大，即反应物浓度增大，能加快反应速率，C符合题意；  故选BC。 ③A．时，其反应速率之比不等于计量系数之比，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温恒容时，容器内混合气体的质量不变，即混合气体的密度始终不变，则恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．浓度保持不变，说明正、 逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．断开键，即逆反应消耗，同时断开键，即正反应消耗水，说明同一组分的正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意；  故选CD。 【小问3详解】 氨可用作碱性燃料电池的燃料，根据图示，可知反应物是氨气与氧气，产物是氮气和水，电池总反应为：，电池负极失电子发生氧化反应：，则通入氨气的电极为电池的负极。 18. 丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是_______。 （2）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是_______。 （3）有机物B的结构简式为_______；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是_______ (填字母)。  a.有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b.有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 c.二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 （4）CH2=CH2与无机物M生成有机物A的化学方程式为_______。 （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是_______，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是_______。  ②该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）加成反应 （2）酯基 （3） ①. CH2=CH—COOH ②. b （4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 ③. C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O 【解析】 【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇（即有机物A），反应类型为加成反应。丙烯在催化剂、氧气条件下发生氧化反应，结合最终产物丙烯酸乙酯，可知生成的有机物B是丙烯酸，结构简式为，后续可与有机物A（乙醇）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇（即有机物A），反应类型为加成反应。 【小问2详解】 丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是酯基。 【小问3详解】 由分析可知，有机物B是丙烯酸，结构简式为。 a．有机物B（）含有碳碳双键和羧基，丙烯酸乙酯含有酯基，二者含有的官能团不完全相同，同系物要求结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团，所以不互为同系物，a错误； b．有机物B（）含有羧基，羧基具有酸性，且酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸的原理，可与溶液反应放出气体，b正确； c．有机物B中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键可以发生加成、氧化反应，羧基可以发生酯化反应；丙烯酸乙酯（）中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成、氧化反应，但酯基不能发生酯化反应，c错误； 综上，答案是b。 【小问4详解】 与无机物M（）在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成有机物A乙醇，化学方程式为。 【小问5详解】 ①在制备丙烯酸乙酯的实验中，从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸。饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，中和丙烯酸，降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层收集，所以试管乙中试剂是饱和碳酸钠溶液。乙醇和丙烯酸易溶于水，若导管口插入液面以下会发生倒吸，所以试管乙中的导管口要在液面以上。 ②该反应的化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$