江苏徐州市第一中学2025-2026学年高一年级下学期月考考试 化学试题

**基本信息** 以氢氧燃料电池、长征五号推进剂等科技情境和NO脱除、能源利用等社会热点为载体，覆盖化学观念、科学思维与探究实践，基础题与综合题梯度分明，适配高一年级月考能力要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|有机物性质、化学用语、实验装置、反应速率等|如第8题结合电池结构考查电极反应，体现微观探析；第13题通过实验现象推理氧化性，培养证据意识| |非选择题|4题/61分|能量变化、有机合成、污染处理、氮氧化物转化等|14题以航天推进剂考热化学与平衡计算，16题以NO脱除工艺考离子反应与数据处理，突出真实问题解决能力|

2025级高一年级月考考试 化学试题 2025级高一年级下月考考试 化学试题 （考试时间：75分钟：满分：100分） （命题人：刘睿 郑传敏 审核人：郑传敏 刘睿） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 有机物在生活、生产中处处可见。下列有关有机物叙述正确的是 A. 天然气的主要成分为乙烷 B 乙醇是食醋的主要成分 C. 煤和石油都是不可再生的化石能源 D. 石油在裂化时发生了物理变化 2. 有关化学用语正确的是 A．分子的电子式： B. 和是同一种物质 C．中子数为8的原子： D. 乙烯的结构简式 C2H4 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. FeCl3具有还原性，可用于刻蚀覆铜板 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D. Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 制沉淀 5. 关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 吸热反应均需在加热条件下才能发生 B. Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应能量变化符合题图 C. 2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量 D. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 6．已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(s)。现将1 L 0.25 mol·L－1氯化铁溶液与4 L 0.10 mol·L－1碘化钾溶液混合后，在第2 min时，测得混合溶液中c(I－)＝0.04 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．第2 min时，c(Fe2＋)＝0.01 mol·L－1 B．混合溶液中，c(K＋)＝0.01 mol·L－1 C．0～2 min内，v(I－)＝0.01 mol·L－1·min－1 D．第2 min时，c(Fe3＋)＝0.01 mol·L－1 7．一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断合理的是(　　) ①c1∶c2＝1∶3 ②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3 ③N2和H2的转化率不相等 ④c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 8. 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的“心脏”。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法错误的是 A. 左侧为电池负极 B. 右侧的电极反应式为 C. a处通入气体为，若每消耗，外电路转移电子数为 D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度降低 9. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高 10．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是(　　) A．光照条件下，甲烷和氯气混合气体颜色变浅； 乙烯使溴水褪色 B．乙烯能使溴水褪色； 苯与液溴反应 C．乙烷在氧气中燃烧； 丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇； 乙醇在空气中燃烧 11. 碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池工作时，电能转化为化学能 C. 电池工作时，正极反应为：MnO2-e-+H2O=MnOOH+OH- D. 电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动 12. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. NaCl溶液 C. 饱和NaCl溶液Cl2漂白粉 D. 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有4mL0.1mol/LKBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，溶液呈现橙色 氧化性：Cl2>Br2 B 室温下，向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热。 C 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，有黄色浑浊产生 H2SO3具有氧化性 D 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里     B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO    D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装                    F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 (2)能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 (3)我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 (4)可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．的浓度不再改变 c．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 d． e．混合气体的物质的量不再变化 f．的分子个数比为1:3:1:1 ②从0 min到9 min内，___________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是___________。 15. （16分）G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 （1）B分子的结构简式为_______，其官能团名称为_______。 （2）D→E还需要的反应物和反应条件为_______。 （3）A→B反应的化学方程式为_______。 （4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为_______。 （5）烯烃X能发生如下转化 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为_______。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为_______。 ③W的结构简式为_______。 16.（14分） 的排放是我国污染防治研究的热点。混合溶液可脱除，相关反应过程如图1所示。 已知：可吸附形成配合物，对无吸附能力。 （1）写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （2）混合溶液对的脱除率随变化如图-2所示。时，随增大，脱除率降低的原因是___________。 （3）反应一段时间后，混合溶液脱除效果下降，加入___________(填字母)可使混合溶液实现再生。 a． b．Fe c． （4）科学研究表明，对混合溶液脱除有较大影响。将与一定量混合通入混合溶液中。随反应进行，脱除率变化如图-3所示。，存在条件下能增加NO脱除率原因是___________，5min后，存在使NO脱除率减小的原因是___________。 （5）市售食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准___________(写出计算过程)。(已知：；) 17. （16分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。 （1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为___________。 ②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2外，还有_____ ___(填化学式)。 (2)一种用、脱除烟气中的原理如下图图-1所示，该原理中最终转化为和______（填化学式），当消耗和时，除去的在标准状况下的体积为______L。 (3)高铁酸钾（）是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的浓度影响较大。 ①碱性条件下可将水中的转化为除去，该反应的离子方程式为______。 ②用氧化含氨氮废水，其它条件相同时，废水对氨氮去除率及氧化时间的影响如图-3所示。当小于9时，随着的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增长的原因是______。 （4）利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为___________。 ②使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 化学试题 第1页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 $