江苏扬州市新华中学2025-2026学年高一下学期自主练习二 化学试题

高一化学自主练习二 一、单项选择题（共15题，每题3分，共45分。每题只一个选项符合题意) 1.形状记忆合金有镍一钛（Ni一Ti)合金、铜基合金（Cu一Zn一AI),Ni、Ti、Cu、Zn、 A!五种元素中属于主族元素的是 () A.Al B Cu C.Zn D.Ti 2.下列相关微粒的化学用语表示正确的是 () A.乙烯的结构简式：.CH2CH2 B.氯化氢的电子式：H[C C.H2O的空间填充模型 0.02-的结构示意图：@明 3.山iF和BeF2作为载体盐可实现性贸)+触（缀U转化。下列说法正确的是 A.Tb)、(U)互为同位素 B.Lⅰ、F处于周期表同一周期 C.离子半径：r(Li)<r(Be2+) D.基态F原子的外围电子排布式为2p5 4.磷酸二氢钙[C(H2PO4)2]、碳酸钾（K2CO3)氯化铵（NH4Cl)为常见化肥。下列说 法正确的是 () A.碱性：KOH<Ca(OH)2 B.酸性：HCIO>H2CO3 C.稳定性：PH3<NH3 D.电离能：I1(O)>Ih(N) 5.下列说法正确的是 A.煤的气化和液化都是化学变化 B.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 C.糖类、袖脂、蛋白质均属于高分子化合物 D.向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵或硫酸铜溶液均会使蛋白质变性 6.某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（) A.铜片作负极 B.电子流向：锌片→番茄→铜片 C.锌片上可能的电极反应为Zn-2e=Zn4 D.·该电池中电能转化为化学能 阅读材料，回答7~9小题 氨气及含氨化合物应用广泛。安全气囊内的叠氨化钠(NN3)在汽车猛烈撞击时会分解 产生大量N2充满气裳，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为： N,g+3别，g一2NH,g△H=-924的·o2。NH能与多种物质反应，强碱条件下 能被NaCIo氧化生成水合肼(N2H4·H2O),其反应原理为：NCIO+2NH3=N,H4H,O+NCl 试卷第1页，共6页 7.反应2NV3=2Na+3N2的能量变化如图所示。下列说法正确的是 () A.该反应属于吸热反应 B.1 mol NaN3完全分解生成33.6LN2 ◆能量/kJmo C.断开N=N要吸收能量 D.该反应的热化学方程式为 NaN,(s) 2NaN3(s)=2Na(s)+3N2(g)△H=(b-aK·mol1 NaS+￥N,() 反应过相 8.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用$●、OO、 O89分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是 () apo 0蓄9嘴o ② 催化剂 催花剂 A.②→③过程，是吸热过程 B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 9.下列有关合成氨反应的说法错误的是 ( A.·适当升高温度能加快化学反应速率 B.当NH3物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C.达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D.向容器中充入1molN2和3molH2,达到平衡状态时放出的能量小于92.4k 10.下列有机反应属于加成反应的是 () A.CH4+C2光照，CH,C+HCI B.CH2 =CH2+Br2>CH2BrCH2Br C.2CHaCH2OH+CCHO D.○+HNO3喷题NO2+Ho 11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 () A:S0点始→S03H0→H2S0,4 B.N2→NO2oHo→HNOg C.Fe器→fe03H0→Fe,(S04)2 D.NaCl(ao酒电C2灰ca(C1o)2 12.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 () A.X分子中含有三种官能团 CH B.X中含有4mol碳碳双键 C-Q-C-CH=CH C.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X CHOH D.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 试卷第2页，共6页 13.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 某溶液中加人BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸 该溶液中含有 沉淀不溶解 S042- 向淀粉溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后加入新 制Cu(OH)2,用酒精灯加热，未见砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠溶 非金属性： 液中，有沉淀生成 Cl>C>Si 某盐溶液中加入NOH溶液，加热，产生的气体能使湿 该溶液中含有NH4+ 润的红色石蕊试纸变蓝 14.酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为： 2FeS2+702+2H20=2Fe2++4S042-+4H+, 0 实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是 A.反应I中消耗1molO2生成1 mol NO Fe(NO)* B.反应Ⅲ是氧化还原反应 FeS: so C.该转化过程中NO做催化剂 NO D.反应Il中1 molFeS2被氧化转移16mol电子 15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。碱性条件下，次氯酸根离子可以将Fe3+ 氧化成Fe042-。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 稀盐酸 过量空气 NaCIo溶液饱和KOH溶液 铁屑 酸溶 氧化1 氧化2 转化 分离 →K2Fe04晶体 NaOH溶液 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A.为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B.“氧化2"过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C.“转化"过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D.KFeO4在稀硫酸中发生反应的化学方程式为： 4K2Fe04+10H2S04=4K2S04+2Fe2(S04)3+302↑+10H20 试卷第3页，共6页 二、非选择题（共4题，总分55分) 16.（15分)我国力争于2060年前实现碳中和。研发C02利用的技术成为研究热点。 (1)300℃、催化剂条件下，以1molC02和3molH2为原料，在恒容密闭容器中制备 甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①写出制备CH3OH的热化学方程式为 Imoi CO,(g)mol H,(g) COz(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= kJ/mol 1mol CH,OH(g)mol HO(g) (△H的数值用“a、b、c”中的字母表示)： 反应过程 ②判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。 A.H2的物质的量浓度保持不变 B.每消耗1molC02的同时消耗1 mol CH3OH C.混合气体的密度保持不变 D.CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量比值不变 (2)在一定条件下，向2L恒容密闭的容器中，充入一定量C02和H2,发生反应： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),测得CO2(g)和CH4(g)浓度随时间变化如下左图 所示。 1.00 2075 0.5 0.25 电解(KOH溶液) ①从3min到8min,(CH4)= molL-1min-1,平衡时C02的转化率为 0 ②3min时，V(C0z)e V(C02)(填“大于”“等于"或“小于”)。 (3)C02分解产生的C0和O2可作为C0-02燃料电池的原料，上右题图为C0-O2燃 料电池的构造示意图。X电极的电极反应式为 ,K+向极迁移（填“X"或“Y")。 试卷第4页，共6页 17.(16分)如图是周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中的位置、回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素②③④电负性由大到小的顺序 (用对应的元素符号表示) (2)元素⑧⑨的第一电离能比较⑧ ⑨（填“>”、“<”或“=”） (3)元素⑦在周期表中的位置是第 周期第族 (4)元素⑧⑨的简单氢化物稳定性的大小比较 (用对应的化学式表示)。 (5)在空气中⑤和④组成的原子比为1：1的化合物热稳定性小于2：3的化合物，从电子排布 的角度分析，其主要原因是 (6)元素⑥位于元素周期表 区，其基态原子的外围电子排布式为 写出⑥的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 18.（14分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反 应条件略去)： H20 02 ○2 >CH,CH2CH2OH- C 过氧化物△ 催化剂公 催化剂公CH,CH,COOH B D CH,CH=CH2 》G H20 A 物质X CH CHCH CH CHCH (丙酸异丙酯) NaOH溶液△ Br OH E (1)化合物B中官能团的名称是 E→F的反应类型是 (2)化合物C、G的结构简式分别是 ● (3)A→E是加成反应，物质X的化学式是 (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 (5)下列关于化合物B、D的说法不正确的是 试卷第5页，共6页 a.均能和Na反应放出H2 b.均溶于水 c.均能和O2在一定条件发生氧化反应 d.均能和NaHCO3反应放出CO2 19.(10分)氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： （1)下列属于氮的固定的是， (填序号)。 A.工业上N2和H2合成NH3B.N2和O2放电条件下生成NO C.NH3催化氧化生成NO D.NH3与Cu一定条件下生成N2 (2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水 或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是 (填序号)。 A.NaCI溶液 B.K2Cr02溶液C.Na2C03溶液 D.KMnO,溶液 ②NO也可用NCIO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式： (3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应， 用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： @©0W▣@©o O◎ 过程 ◎ of ↑@ ⊙N ⊙⑩①四⊙ 过程 @⊙⊙@© Rh Rh Rh 该反应中氧化产物为 当生成1molN2时，转移电子 mol。 试卷第6页，共6页