江苏徐州市第七中学2025-2026学年下学期高一3月学情调研化学试题

2025—2026学年度第二学期 徐州市第七中学高一年级3月学情调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D. 和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 2. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 将条打磨后，插入稀硫酸溶液中，的产生速率随时间的变化如图所示；下列说法正确的是 A. t1~t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高 B. t2~t3速率变化的主要原因是溶液温度降低 C. 若将镁条换成等质量的镁粉，反应速率不变 D. 若将稀硫酸换成的浓硫酸，产生氢气的速率加快 4. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大 B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大 C. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 5. 某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下实验。反应方程式如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是 实验 编号 反应温 度 液体体积 溶液 稀硫酸 蒸馏水 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 B. 实验①和②是探究浓度对反应速率的影响， C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢 D. 实验②和③可以探究浓度对反应速率的影响 6. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 7. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ D. 可用装置(d)验证钠与水反应放热 9. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B. 0~5min内， C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 平衡时，R的转化率为75% 10. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 11. 下列化学事实对应的原理或解释正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 具有漂白性 B 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性： C 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性 D 将溶液与溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 12. 酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从呼气的Pt电极透过质子交换膜，流向通入O2的 Pt 电极 B. 正极的电极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O C. 该电池工作一段时间后，负极区溶液的 pH 增大 D. 每消耗22.4 L O2时，外电路就通过 4 mol 电子 13. 在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8水蒸气，发生反应。甲、乙两容器在不同温度下反应时的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲容器中，A点正反应速率B点逆反应速率 B. 甲容器中，0~1min内的平均反应速率 C. 依据温度对反应速率的影响，可推出两个容器的温度：甲乙 D. 乙容器中C点时，的转化率[]约为43% 二、填空题（本题共4题，共61分。） 14. 填空 （1）下列变化中： ①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应； ③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰； 属于吸热反应的是________（填序号），属于放热反应的是________（填序号）。 （2）写出298K时，下列反应的热化学方程式： ①1 mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ________。 ②16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量________。 15. 、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为___________kJ。 （2）某研究小组模拟该反应2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 ①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．     b．NO和CO的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．及时分离出气体    b．适当升高温度    c．往容器中充入氦气    d．选择高效的催化剂 16. 填空 （1）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。 正极发生的电极反应式为________，电池工作过程中，电解液中向________（填“”或“Zn”）极迁移。 （2）以、为电极，可以组装如下图所示原电池装置。若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为________；理论上每转移6mol电子，则正极上产生________。 （3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。某甲醇燃料电池装置图如上图所示，该电池的负极反应式________：电池工作一段时间后，电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”） （4）通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图所示： ①Pt电极上发生的是________反应。（填“氧化”或“还原”） ②写出NiO电极的电极反应式：________。 17. 常用作杀菌剂。现以一种主要成分为［可写作］的锌矿物(含有少量的)来合成，相关实验流程如下。 已知：①常温状况下，比更易沉淀。 ②常温状况下，的溶解度随温度的变化如图所示。 （1）“酸浸”步骤的实验装置如图所示，其中仪器A名称是_______。 （2）写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率 B. 滤渣3的主要成分是Cu和Zn C. 该工艺流程可获得副产品 D. 中锌元素全部来源于锌矿物 （4）加入进行“沉锌”，生成沉淀的同时还有无色无味气体逸出，请写出该反应的离子方程式_______。 （5）补充完成由“沉锌”所得滤渣经一系列操作获得较纯净的产品的实验方案：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤，_______，获得较纯净的产品。(实验中须使用的试剂：稀盐酸、溶液，稀，乙醇) （6）称取3.500g产品，配成500mL溶液，取100mL溶液于锥形瓶中，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用的(乙二胺四乙酸，简写)标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色(离子方程式为)，重复三次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.60mL。计算产物的纯度_______。(写出计算过程，保留三位有效数字) 2025—2026学年度第二学期 徐州市第七中学高一年级3月学情调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、填空题（本题共4题，共61分。） 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①⑤ （2） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1）37 （2） ①. (或二氧化碳) ②. > ③. ④. 80% ⑤. ad ⑥. bd 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. Zn （2） ①. ②. 6 （3） ①. ②. 减小 （4） ①. 还原 ②. 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）D （4） （5）用稀H2SO4完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温下干燥 （6）由可知，100mL溶液中含有的，根据Zn守恒，则3.500g产品中含有的，，产物的纯度为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $