精品解析：2026年四川成都市武侯区中考二模考试化学试题

2025-2026学年度九年级模拟考试试题化学 注意事项： 1.全卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，考试结束监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3.选择题部分请使用2B铅笔填涂：非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效在草稿纸、试卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案） 1. 2026年丙午马年春晚，以科技为笔，生动展现了我国科技自立自强的时代风采。下列有关说法错误的是 A. 发光材料氮化镓（GaN）属于金属材料 B. 使用可降解塑料能够有效减少白色污染 C. 新能源汽车充电是将电能转化为化学能 D. 戏曲演员面部的油彩氧化属于化学变化 2. 小品（奶奶的最爱）关注老年人健康。下列饮食建议错误的是 A. 多吃蔬菜、水果，补充维生素 B. 适量食用瘦肉，补充优质蛋白质 C. 多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D. 睡前喝牛奶，补充钙元素预防骨质疏松 3. 2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持古朴雅致的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分之一是桐油酸（化学式）。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 桐油酸的相对分子质量为278 C. 桐油酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为18:30:2 D. 桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 4. 2026年3月12日植树节主题是“履行植树义务，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的为 A. 乘公共交通工具至植树地点 B. 用工业废水浇灌新栽树苗 C. 分类投放植树所产生的垃圾 D. 使用石灰乳粉刷树干防虫 5. 规范操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A.蒸发食盐水 B.测定溶液的pH C.稀释浓硫酸 D.称量氢氧化钠固体 A. A B. B C. C D. D 6. 建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。①~④是初中化学常见图示。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7g B. 图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. 图③中的x可能为7，也可能为8 D. 图④中甲、乙元素的化学性质不相似 7. 化学求知，劳动践行。对下列劳动项目解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用炉具清洁剂清洁厨房灶具 NaOH能溶解油脂 B 炒菜时油锅起火立即用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 给自行车掉漆处补漆 防止铁与氧气、水接触生锈 D 用明矾处理浑浊的天然水 明矾能使悬浮物凝聚沉降 A. A B. B C. C D. D 8. 对下列客观事实的解释错误的是 A. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——受热后原子间的间隔变大 B. 工业上分离液态空气制氧气——分子种类未发生改变 C. 酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 D. 香水要密封保存——分子在不断运动 9. 下图是某实践小组调查城市空气污染源及机动车尾气净化原理示意图。下列说法正确的是 I.了解空气污染源 ⅡI.机动车尾气净化 图1主要污染物来源分布 图2颗粒物捕集器 图3喷射氢气(NH3)催化还原NO A. 该城市空气的主要污染源是工业工艺 B. 颗粒物捕集器长期不清理会影响其性能 C. 保持NO化学性质的最小微粒是氮、氧原子 D. 尾气净化反应前后分子、原子总数均不变 10. 下图是某同学构建的“物质除杂”思维模型。下列说法错误的是 A. 用水质检测仪检测废水成分，分析物质的“性质差异” B. 用灼烧法除去碳酸钙中混有的氧化钙，符合“不增不减”原则 C. 用除去氯化铁溶液中的盐酸，运用了“反应转化”思想 D. 用过滤除去粗盐中难溶性杂质，运用了“分离转移”思想 11. 下列实验设计能达到预期目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物的燃烧条件 D.比较铁、镁、铜的金属活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 12. 三种无水固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列分析错误的是 A. ℃时，溶解度大小：乙=丙 B. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 C. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶进行提纯 D. 将℃的甲、丙饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数：甲=丙 13. 中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法错误的是 A. a溶液为盐酸 B. b→c的pH变化不能证明发生了化学反应 C. d→e，溶液中NaCl的质量保持不变 D. 0~90s，电导率下降的原因是溶液中离子数目减少 14. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A.等质量的铁、锌与等浓度的盐酸反应 B.向、的混合溶液中加入NaOH溶液 C.向不饱和石灰水中加入少量生石灰 D.一定条件下，一氧化碳还原氧化铁 A. A B. B C. C D. D 15. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种不同类别的含氧化合物，存在下图所示的转化关系，相连物质间均能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化，部分反应物生成物略去。下列说法正确的是 A. 若乙为酸，则甲一定为氧化物 B. 反应①②不可能为同种基本反应类型 C. 甲、乙、丙中至少有一种是气体 D. 甲、丙可能含有相同的金属元素 16. 碳酸亚铁（）是工业制备氧化铁系无机颜料的原料之一。在空气中煅烧11.6g碳酸亚铁，生成、及FeO，测得固体产物的总质量为7.6g。下列说法错误的是 A. 生成的质量为4.4g B. 消耗的质量为0.4g C. 煅烧前后固体中氧元素的质量增大 D. 生成的质量为4g 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、（本题包括1个小题，共8分） 17. 我国自主研制的歼-20隐形战斗机（简称歼-20），从研发制造到列装飞行，蕴含着丰富的化学知识。回答下列问题： （1）歼-20机身涂覆含特殊铁氧体粉末、石墨烯等隐身涂料，并搭配碳纤维复合材料，可有效吸收雷达波，实现隐身。下列关于隐身材料的说法正确的是________（填序号）。 a.吸波涂层是由一种物质组成 b.碳纤维密度小 c.复合材料的综合性能优于单一材料 （2）石墨烯是由________组成的单质，与金刚石的物理性质差异大，原因是________。 （3）歼-20机身主要材料是铝合金，其特点是强度高、密度小、耐腐蚀。铝耐腐蚀的原因是________。 （4）歼-20使用航空煤油作燃料。将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的________不同进行分离，获得航空煤油。为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的化学家是________（填序号）。 a.张青莲 b.徐寿 c.范旭东 d.闵恩泽 （5）为实现“碳中和”目标，某团队设计如图所示的回收、循环利用的方案。一定条件下，发生器2中发生反应的化学方程式为________。 三、（本题包括1个小题，共10分） 18. 燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。回答下列问题： （1）1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生、的质量及两种燃料的热值如图所示。 ①在煤和天然气中，________燃烧产生的气体更易导致酸雨。 ②结合物理所学知识，分析天然气替代煤做燃料有利于达成“碳中和”目标，理由是________。 （2）氢气是一种清洁能源。电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。 ①该电极是________（填“正极”或“负极”）。 ②相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于气体的产生，原因是________。 （3）实验室可用锌和稀硫酸制取氢气。根据化学方程式计算，制取4g氢气所需锌的质量。 四、（本题包括2个小题，共20分） 19. 下图是化学实验中常用的仪器（仪器组合）。 回答下列问题： （1）实验室选择A装置制取并收集干燥的氧气，其反应的化学方程式为________。可选择的收集装置为________（填序号）。 （2）为探究某有机物的组成。按“”连接仪器，并检验装置气密性；取该有机物4.5g进行实验（充分燃烧后产物为和）。反应后测得装置增重2.7g，F装置增重6.6g。 ①F装置中反应的化学方程式为________。D装置中氧化铜的作用是________。 ②该有机物中C、H、O元素的原子个数比为________（填最简整数比）。若按“”连接仪器，对有机物中氧元的质量测定结果的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）取大小相同的新鲜土豆块和羊肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度溶液进行实验，测得压强变化如图乙所示。 ①结合数据分析，催化效果更好的是________。 ②从曲线a、b变化可知，过氧化氢分解属于________（填“放热”或“吸热”）反应， ③曲线a、b最终达到相同的压强，可得出的结论是________。 ④上述实验中，主要采用的科学探究方法是________。 20. 一种以辉铜矿（主要成分为）为原料，采用“一次投料”冶炼铜的工艺流程如图所示，步骤Ⅰ参与反应的中，Cu元素全部转化为。 回答下列问题： （1）投料前，需将辉铜矿进行粉碎，其目的是________。 （2）中Cu的化合价为________。上述流程涉及的物质中，属于氧化物的是________。 （3）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为________。工业上通常使用氨水吸收生成亚硫酸铵，其阳离子的符号为________。 （4）采用“一次投料”工艺制备得到的铜，可能含有的杂质是________。为提高该工艺所得铜的纯度，可采取的措施是________。 五、（本题包括1个小题，共14分） 21. 化学学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱并检验其纯度，制备流程如下。 已知：沉淀池中发生的反应为。 回答下列问题： Ⅰ.制备晶体 （1）配制饱和食盐水所需玻璃仪器有________。 （2）下表是在不同条件下制备的产率。 实验 实验操作 温度/℃ 产率 1 先通至饱和，再通 20 2 先通至饱和，再通 20 3 先通至饱和，再通 40 ①对比实验1、2，可得出的实验结论是________；对比实验1、3，升高温度产率降低，可能的原因是：温度升高，两种气体的溶解度降低；________。 ②“母液”中除外，还含有的溶质是________（填化学式）。晶体中可能含有的杂质离子________（填阴离子）。用饱和碳酸氢钠溶液洗涤2~3次后，向洗涤液中加入过量稀硝酸，再滴入________溶液，若观察到________，证明晶体含有该杂质离子。 Ⅱ.制备 （3）加热所得晶体，除生成外，同时还生成两种常见氧化物。加热时所发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ.测定的纯度 （4）取样品溶于适量水，向其中滴入的盐酸（表示每毫升该盐酸中含溶质0.1095g），测得溶液的pH与滴入盐酸的体积关系如图1所示。再各取、进行上述实验，测得溶液的pH与滴入盐酸的体积关系如图2、3所示。 ①样品溶液的pH为________。 ②ab段发生反应的化学方程式为________。 ③该样品中的纯度为________（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级模拟考试试题化学 注意事项： 1.全卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，考试结束监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3.选择题部分请使用2B铅笔填涂：非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效在草稿纸、试卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案） 1. 2026年丙午马年春晚，以科技为笔，生动展现了我国科技自立自强的时代风采。下列有关说法错误的是 A. 发光材料氮化镓（GaN）属于金属材料 B. 使用可降解塑料能够有效减少白色污染 C. 新能源汽车充电是将电能转化为化学能 D. 戏曲演员面部的油彩氧化属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属材料包括纯金属和合金，氮化镓是化合物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，说法错误。 B. 白色污染是废弃难降解塑料造成的污染，使用可降解塑料可有效减少白色污染，说法正确。 C. 新能源汽车充电时将电能转化为化学能储存在电池中，说法正确。 D. 油彩氧化过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 2. 小品（奶奶的最爱）关注老年人健康。下列饮食建议错误的是 A. 多吃蔬菜、水果，补充维生素 B. 适量食用瘦肉，补充优质蛋白质 C. 多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D. 睡前喝牛奶，补充钙元素预防骨质疏松 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蔬菜、水果中富含维生素，多吃可补充维生素，正确。 B. 瘦肉中富含优质蛋白质，适量食用可补充蛋白质，正确。 C. 油炸食品油脂含量过高，且油炸过程会产生危害人体健康的物质，多吃不利于健康，错误。 D. 牛奶富含钙元素，老年人缺钙易患骨质疏松，睡前喝牛奶可补钙预防骨质疏松，正确。 3. 2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持古朴雅致的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分之一是桐油酸（化学式）。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 桐油酸的相对分子质量为278 C. 桐油酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为18:30:2 D. 桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】本题考查化学式的意义及相关计算： A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成，而不是“三个元素”。说法错误，不符合题意； B、相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量总和，桐油酸的相对分子质量=，说法正确，符合题意。 C、桐油酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比=，是桐油酸分子中碳、氢、氧的原子个数比。 说法错误，不符合题意； D、桐油酸是宏观物质，由桐油酸分子构成，1个桐油酸分子由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成，说法错误，不符合题意； 故选B； 4. 2026年3月12日植树节主题是“履行植树义务，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的为 A. 乘公共交通工具至植树地点 B. 用工业废水浇灌新栽树苗 C. 分类投放植树所产生的垃圾 D. 使用石灰乳粉刷树干防虫 【答案】B 【解析】 【详解】A.正确。 B.工业废水中含有大量有毒、有害污染物，用其浇灌树苗会损害树苗、污染土壤，不符合主题，做法错误。 C.正确。 D.石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，可杀灭树干上的害虫和病菌，且对树木无损害，利于树木生长，符合主题，做法正确。 5. 规范操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A.蒸发食盐水 B.测定溶液的pH C.稀释浓硫酸 D.称量氢氧化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确； B. 测定溶液pH时，将pH试纸直接伸入待测液中会污染试剂，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，操作错误； C. 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，若将水倒入浓硫酸，水密度小浮在浓硫酸表面，稀释放热使水沸腾，会造成酸液飞溅，操作错误； D. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿中称量，操作错误。 6. 建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。①~④是初中化学常见图示。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7g B. 图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. 图③中的x可能为7，也可能为8 D. 图④中甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图①为锡元素，属于金属元素，元素周期表中下方数字为相对原子质量，单位为“1”常省略，不是实际原子质量且单位错误，A错误。 B. 图②为碳原子结构示意图，碳原子总核外电子数为2+4=6，4是最外层电子数，B错误。 C. 图③粒子质子数为17，若为氯原子，核外电子数等于质子数，x=17-2-8=7；若为氯离子，最外层达8电子稳定结构，x=8，因此x可能为7或8，C正确。 D. 图④中甲为氦元素，乙为氩元素，均为稀有气体元素，最外层均达到稳定结构，化学性质相似，D错误。 7. 化学求知，劳动践行。对下列劳动项目解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用炉具清洁剂清洁厨房灶具 NaOH能溶解油脂 B 炒菜时油锅起火立即用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 给自行车掉漆处补漆 防止铁与氧气、水接触生锈 D 用明矾处理浑浊的天然水 明矾能使悬浮物凝聚沉降 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 炉具清洁剂中的NaOH去除油污是因为NaOH能与油脂发生化学反应，并非溶解油脂，解释错误。 B. 炒菜时油锅起火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，解释正确。 C. 铁生锈需要铁同时与氧气、水接触，给掉漆处补漆可隔绝氧气和水，防止铁生锈，解释正确。 D. 明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中悬浮物，使其凝聚沉降，可用于净化浑浊天然水，解释正确。 8. 对下列客观事实的解释错误的是 A. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——受热后原子间的间隔变大 B. 工业上分离液态空气制氧气——分子种类未发生改变 C. 酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 D. 香水要密封保存——分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水银是由汞原子构成的，原子之间存在间隔，受热后汞原子间的间隔变大，因此水银柱升高，解释正确； B. 工业上分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，属于物理变化，没有新物质生成，分子种类未发生改变，解释正确； C. 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子（），不是因为含有酸根离子，解释错误； D. 香水中的分子在不断运动，若不密封分子会扩散到空气中造成香味散失，因此需要密封保存，解释正确。 9. 下图是某实践小组调查城市空气污染源及机动车尾气净化原理示意图。下列说法正确的是 I.了解空气污染源 ⅡI.机动车尾气净化 图1主要污染物来源分布 图2颗粒物捕集器 图3喷射氢气(NH3)催化还原NO A. 该城市空气的主要污染源是工业工艺 B. 颗粒物捕集器长期不清理会影响其性能 C. 保持NO化学性质的最小微粒是氮、氧原子 D. 尾气净化反应前后分子、原子总数均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，机动车尾气占比23%，是占比最高的污染源，因此该城市空气主要污染源是机动车尾气，错误。 B．颗粒物捕集器长期不清理，捕集的颗粒物会不断堆积造成堵塞，会影响其正常工作性能，正确。 C．NO是由一氧化氮分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是一氧化氮分子，不是氮、氧原子，错误。 D．依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子总数一定不变。由微观示意图可知：该反应化学方程式为，反应前后分子总数增加，错误。 10. 下图是某同学构建的“物质除杂”思维模型。下列说法错误的是 A. 用水质检测仪检测废水成分，分析物质的“性质差异” B. 用灼烧法除去碳酸钙中混有的氧化钙，符合“不增不减”原则 C. 用除去氯化铁溶液中的盐酸，运用了“反应转化”思想 D. 用过滤除去粗盐中难溶性杂质，运用了“分离转移”思想 【答案】B 【解析】 【详解】A. 检测废水成分的目的是分析各物质的性质差异，为后续选择除杂方法提供依据，说法正确。 B. 碳酸钙高温灼烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，既消耗了目标物质碳酸钙，又增加了杂质氧化钙的量，不符合“不增不减”原则，说法错误。 C. 氧化铁可与盐酸反应生成氯化铁和水，除去盐酸的同时不引入新杂质，还能增加目标溶质氯化铁的量，运用了“反应转化”思想，说法正确。 D. 过滤可以将粗盐中的难溶性杂质与可溶性氯化钠分离，运用了“分离转移”思想，说法正确。 11. 下列实验设计能达到预期目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物的燃烧条件 D.比较铁、镁、铜的金属活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎无变化，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，错误。 B.盐酸（HCl）和氯化钠（NaCl）固体不发生化学反应，没有新物质生成，也就不存在 “反应前后质量变化” 的验证前提。质量守恒定律的验证实验，前提是必须发生化学反应，错误。 C.60℃热水温度高于白磷着火点、低于红磷着火点，通氧气前白磷不燃烧（缺少氧气），通氧气后白磷燃烧，红磷始终不燃烧，可探究可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，正确。 D.铁、镁都能与硫酸铜反应置换出铜，只能证明铁、镁金属活动性均强于铜，无法比较铁和镁的金属活动性强弱，错误。 12. 三种无水固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列分析错误的是 A. ℃时，溶解度大小：乙=丙 B. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 C. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶进行提纯 D. 将℃的甲、丙饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数：甲=丙 【答案】D 【解析】 【详解】A. t₁℃时，乙、丙的溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等，表述正确。 B. 饱和溶液溶质质量分数为，t₂℃时溶解度：乙>甲=丙，因此饱和溶液溶质质量分数：乙>甲=丙，表述正确。 C. 甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量乙时，可通过降温结晶提纯甲，表述正确。 D. 甲的溶解度随温度降低而减小，t₃℃甲的饱和溶液降温至t₂℃，析出晶体后为t₂℃的甲饱和溶液，溶质质量分数按t₂℃甲的溶解度计算；丙的溶解度随温度降低而增大，t₃℃丙的饱和溶液降温至t₂℃变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于t₃℃丙饱和溶液的溶质质量分数。t₂℃甲的溶解度大于t₃℃丙的溶解度，因此所得溶液溶质质量分数：甲>丙，表述错误。 13. 中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法错误的是 A. a溶液为盐酸 B. b→c的pH变化不能证明发生了化学反应 C. d→e，溶液中NaCl的质量保持不变 D. 0~90s，电导率下降的原因是溶液中离子数目减少 【答案】D 【解析】 【详解】A. 初始溶液pH大于7，溶液显碱性，说明烧杯中为氢氧化钠溶液，滴加的a溶液为盐酸，该选项正确。 B. b→c时溶液pH仍大于7，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释使pH下降，因此该阶段pH变化不能证明发生了化学反应，该选项正确。 C. d点pH=7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，d→e继续滴加盐酸，氢氧化钠已完全消耗，不再生成氯化钠，因此氯化钠质量保持不变，该选项正确。 D. 90s时电导率最低，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，0~90s，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，该选项错误。 14. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A.等质量的铁、锌与等浓度的盐酸反应 B.向、的混合溶液中加入NaOH溶液 C.向不饱和石灰水中加入少量生石灰 D.一定条件下，一氧化碳还原氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 横坐标为稀盐酸质量，酸不足时，生成氢气质量由盐酸质量决定，等质量盐酸反应生成氢气质量相等，初始阶段两条线应重合；且等质量的铁、锌完全反应时，铁生成氢气质量更大，最终铁的平台应更高，故选项错误； B. 加入的NaOH先和H2SO4发生中和反应，此时无沉淀生成；H2SO4完全反应后，NaOH再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加，CuSO4完全反应后沉淀质量不变，故选项正确； C. 生石灰和水反应放热，且Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，初始溶质质量分数减小；温度恢复至室温后，因反应消耗了水且生成了Ca(OH)2，最终溶液的溶质质量分数应大于原溶液的溶质质量分数，不会回到初始值，故选项错误； D. 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，剩余固体为铁，质量不会减小至0，故选项错误。 15. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种不同类别的含氧化合物，存在下图所示的转化关系，相连物质间均能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化，部分反应物生成物略去。下列说法正确的是 A. 若乙为酸，则甲一定为氧化物 B. 反应①②不可能为同种基本反应类型 C. 甲、乙、丙中至少有一种是气体 D. 甲、丙可能含有相同的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 若乙为酸，乙可以是硫酸，水能转化为丙，丙能与乙反应，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，则丙可以是氢氧化钙，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则甲可以是碳酸钠，不一定是氧化物，错误； B. 结合A的分析，甲可以是碳酸钠，乙可以是硫酸，丙可以是氢氧化钙，反应①为碳酸钠和稀硫酸的反应，反应②为氢氧化钙和硫酸的反应，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，均属于复分解反应，错误； C. 结合A的分析可知，甲是碳酸钠，乙是硫酸，丙是氢氧化钙时满足全部转化关系，但是均不是气体，错误； D. 由A的分析可知，丙可以是氢氧化钙，含金属元素钙元素，当甲为碳酸钙时，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，也满足转化关系，且碳酸钙也含金属元素钙元素，即甲、丙可能含有相同金属元素，正确。 16. 碳酸亚铁（）是工业制备氧化铁系无机颜料的原料之一。在空气中煅烧11.6g碳酸亚铁，生成、及FeO，测得固体产物的总质量为7.6g。下列说法错误的是 A. 生成的质量为4.4g B. 消耗的质量为0.4g C. 煅烧前后固体中氧元素的质量增大 D. 生成的质量为4g 【答案】C 【解析】 【详解】FeCO3相对分子质量为56+12+16×3=116，11.6g FeCO3中Fe元素质量为 ，C元素质量为 。 A.C元素全部转化为CO2，生成CO2的质量为 ，正确。 B.根据质量守恒，反应前总质量=反应后总质量，即 ，解得 ，正确。 C.煅烧前固体中氧元素质量为 ；煅烧后固体中Fe元素仍为5.6g，氧元素质量为 ，氧元素质量减小，错误。 D.设生成Fe2O3的质量为x，FeO质量为 ，根据铁元素守恒： ，解得，正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、（本题包括1个小题，共8分） 17. 我国自主研制的歼-20隐形战斗机（简称歼-20），从研发制造到列装飞行，蕴含着丰富的化学知识。回答下列问题： （1）歼-20机身涂覆含特殊铁氧体粉末、石墨烯等隐身涂料，并搭配碳纤维复合材料，可有效吸收雷达波，实现隐身。下列关于隐身材料的说法正确的是________（填序号）。 a.吸波涂层是由一种物质组成 b.碳纤维密度小 c.复合材料的综合性能优于单一材料 （2）石墨烯是由________组成的单质，与金刚石的物理性质差异大，原因是________。 （3）歼-20机身主要材料是铝合金，其特点是强度高、密度小、耐腐蚀。铝耐腐蚀的原因是________。 （4）歼-20使用航空煤油作燃料。将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的________不同进行分离，获得航空煤油。为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的化学家是________（填序号）。 a.张青莲 b.徐寿 c.范旭东 d.闵恩泽 （5）为实现“碳中和”目标，某团队设计如图所示的回收、循环利用的方案。一定条件下，发生器2中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）bc （2） ①. 碳元素 ②. 碳原子的排列方式不同 （3）常温下，铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 （4） ①. 沸点 ②. d （5） 【解析】 【小问1详解】 a. 吸波涂层含铁氧体粉末、石墨烯、碳纤维等多种物质，属于混合物，a错误； b. 碳纤维应用于航空领域，特点是密度小、强度高，b正确； c. 复合材料结合了多种组分的优势，综合性能优于单一材料，c正确。 【小问2详解】 石墨烯是碳的单质，由碳元素组成； 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 石油分馏是利用石油中各成分沸点不同分离得到航空煤油等产品； 我国化学家闵恩泽为炼油催化剂制造技术奠定了基础，张青莲主持测定相对原子质量，徐寿推动了近代化学在中国的传播，范旭东是我国近代制碱工业奠基人，因此选d。 【小问5详解】 根据流程可知，发生器2中反应物为CO2​和H2​，生成物为CH4​和H2​O，结合原子守恒配平得到化学方程式。 三、（本题包括1个小题，共10分） 18. 燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。回答下列问题： （1）1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生、的质量及两种燃料的热值如图所示。 ①在煤和天然气中，________燃烧产生的气体更易导致酸雨。 ②结合物理所学知识，分析天然气替代煤做燃料有利于达成“碳中和”目标，理由是________。 （2）氢气是一种清洁能源。电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。 ①该电极是________（填“正极”或“负极”）。 ②相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于气体的产生，原因是________。 （3）实验室可用锌和稀硫酸制取氢气。根据化学方程式计算，制取4g氢气所需锌的质量。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 在提供相同热量的情况下，所需天然气质量更少，燃烧产生的二氧化碳更少，有利于达成“碳中和”目标 （2） ①. 负极 ②. 气泡会附着在电极表面，隔绝了电极与水的接触，有效反应面积减小 （3）解：设所需锌的质量为 答：所需锌的质量为130g。 【解析】 【小问1详解】 ①酸雨主要是由二氧化硫等气体溶于雨水形成的，由图-1可知，燃烧相同质量的天然气和煤，煤燃烧产生的二氧化硫比天然气多得多，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨。 ②由图-1可知，燃烧相同质量的天然气和煤，产生二氧化碳的质量接近，天然气产生的热值高于煤，则在提供相同热量的情况下，所需天然气质量更少，燃烧产生的二氧化碳更少，有利于达成“碳中和”目标。 【小问2详解】 ①由图-2可知，该电极上产生了氢气，在电解水的实验中，与电源负极相连的电极上产生氢气，故该电极是负极。 ②当电极表面的气泡难以脱离时，气泡会附着在电极表面，隔绝了电极与水的接触，导致后续的水分子无法接触电极表面参与反应；电极表面被气泡覆盖，有效反应面积减小，电解反应速率降低，气体产生受阻。 【小问3详解】 解析见答案。 四、（本题包括2个小题，共20分） 19. 下图是化学实验中常用的仪器（仪器组合）。 回答下列问题： （1）实验室选择A装置制取并收集干燥的氧气，其反应的化学方程式为________。可选择的收集装置为________（填序号）。 （2）为探究某有机物的组成。按“”连接仪器，并检验装置气密性；取该有机物4.5g进行实验（充分燃烧后产物为和）。反应后测得装置增重2.7g，F装置增重6.6g。 ①F装置中反应的化学方程式为________。D装置中氧化铜的作用是________。 ②该有机物中C、H、O元素的原子个数比为________（填最简整数比）。若按“”连接仪器，对有机物中氧元的质量测定结果的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）取大小相同的新鲜土豆块和羊肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度溶液进行实验，测得压强变化如图乙所示。 ①结合数据分析，催化效果更好的是________。 ②从曲线a、b变化可知，过氧化氢分解属于________（填“放热”或“吸热”）反应， ③曲线a、b最终达到相同的压强，可得出的结论是________。 ④上述实验中，主要采用的科学探究方法是________。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. ②. 将有机物不完全燃烧生成的完全转化为，确保碳元素完全转化为，减小误差 ③. 1:2:1 ④. 偏小 （3） ①. 羊肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只改变反应速率，不能改变生成物的质量 ④. 控制变量法 【解析】 【小问1详解】 A装置为固液常温型发生装置，用此装置制氧气应选择过氧化氢分解制氧气，反应的方程式为； 要收集干燥的氧气，需要选择向上排空气法，故选择B； 【小问2详解】 F装置是利用氢氧化钠吸收二氧化碳，反应的方程式为； D中氧化铜的作用是：将有机物不完全燃烧生成的完全转化为，确保碳元素完全转化为，减小误差； 按照“”连接仪器，增重2.7g为生成的水的质量，则氢元素的质量=。F增重6.6g为生成的二氧化碳的质量，则碳元素的质量=。根据质量守恒定律，该物质中氧元素的质量为4.5g-0.3g-1.8g=2.4g。该有机物中C、H、O元素的原子个数比为： ； 若按“”连接仪器，A装置中生成的氧气会携带水蒸气，被E装置吸收，导致测得的水的质量偏大，计算出氢元素的质量偏大，根据质量守恒定律，最终使氧元素质量的测定结果偏小； 【小问3详解】 根据图像可知，羊肝块作催化剂时压强上升更快，说明反应速率也更快，故催化效果更好的是羊肝块； 根据曲线a、b变化可知，反应初期装置内压强快速上升，反应结束后压强逐渐下降，说明反应过程中放出热量，温度升高使压强增大，因此过氧化氢分解属于放热反应； 曲线a、b初始压强不同，最终达到相同的压强，说明生成气体总量相同，可得出结论：催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量； 该实验中，只有催化剂的种类不同，其他量都相同，因此主要采用的科学探究方法是控制变量法。 20. 一种以辉铜矿（主要成分为）为原料，采用“一次投料”冶炼铜的工艺流程如图所示，步骤Ⅰ参与反应的中，Cu元素全部转化为。 回答下列问题： （1）投料前，需将辉铜矿进行粉碎，其目的是________。 （2）中Cu的化合价为________。上述流程涉及的物质中，属于氧化物的是________。 （3）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为________。工业上通常使用氨水吸收生成亚硫酸铵，其阳离子的符号为________。 （4）采用“一次投料”工艺制备得到的铜，可能含有的杂质是________。为提高该工艺所得铜的纯度，可采取的措施是________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分  （2） ①. +1 ②. Cu2​O、SO2​  （3） ①. ②.   （4） ①. Cu2S或Cu2​O ②. 控制反应物投料比，使反应充分进行（或延长反应时间、通入足量氧气使反应完全，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，O元素为-2价，设Cu化合价为x，列式，解得； 氧化物定义为两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，符合要求的为和。 【小问3详解】 略； 亚硫酸铵中的阳离子为铵根离子，符号为。 【小问4详解】 一次投料反应时，若反应物未完全反应，过量的或会留在铜中成为杂质； 略。 五、（本题包括1个小题，共14分） 21. 化学学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱并检验其纯度，制备流程如下。 已知：沉淀池中发生的反应为。 回答下列问题： Ⅰ.制备晶体 （1）配制饱和食盐水所需玻璃仪器有________。 （2）下表是在不同条件下制备的产率。 实验 实验操作 温度/℃ 产率 1 先通至饱和，再通 20 2 先通至饱和，再通 20 3 先通至饱和，再通 40 ①对比实验1、2，可得出的实验结论是________；对比实验1、3，升高温度产率降低，可能的原因是：温度升高，两种气体的溶解度降低；________。 ②“母液”中除外，还含有的溶质是________（填化学式）。晶体中可能含有的杂质离子________（填阴离子）。用饱和碳酸氢钠溶液洗涤2~3次后，向洗涤液中加入过量稀硝酸，再滴入________溶液，若观察到________，证明晶体含有该杂质离子。 Ⅱ.制备 （3）加热所得晶体，除生成外，同时还生成两种常见氧化物。加热时所发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ.测定的纯度 （4）取样品溶于适量水，向其中滴入的盐酸（表示每毫升该盐酸中含溶质0.1095g），测得溶液的pH与滴入盐酸的体积关系如图1所示。再各取、进行上述实验，测得溶液的pH与滴入盐酸的体积关系如图2、3所示。 ①样品溶液的pH为________。 ②ab段发生反应的化学方程式为________。 ③该样品中的纯度为________（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 （2） ①. 相同温度下，先通氨气至饱和，再通二氧化碳，制备碳酸氢钠的产率更高 ②. 温度升高，碳酸氢钠受热分解，导致产率降低 ③. NH4Cl、NaCl ④. Cl- ⑤. 硝酸银（或AgNO3） ⑥. 白色沉淀 （3） （4） ①. 11.6 ②. ③. 90.9% 【解析】 【小问1详解】 配制饱和食盐水的核心操作是溶解和量取，溶解所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；量取所需玻璃仪器量筒、胶头滴管，故填烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 【小问2详解】 ①实验1、2的温度相同，唯一变量为气体的通入顺序，实验1先通 NH3再通 CO2 ，产率远高于实验2，因此可得出的实验结论是：相同温度下，先通氨气至饱和，再通二氧化碳，制备碳酸氢钠的产率更高； 对比实验1、3，升高温度产率降低，除温度升高导致两种气体的溶解度降低外，还可能的原因是：温度升高，碳酸氢钠受热分解，导致产率降低； ②沉淀池中的反应为 NaCl + CO2 + NH3+ H2O = NaHCO3+ NH4Cl ，因此“母液”中除 NaHCO3外，还含有的溶质是 NH4Cl 、 NaCl ；制备原料中含有氯化钠，因此 NaHCO3晶体中可能含有的杂质阴离子为 Cl-； 氯离子的检验方法为：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤2～3次后，向洗涤液中加入过量稀硝酸，再滴入硝酸银（或 AgNO3）溶液，若观察到白色沉淀，证明 NaHCO3晶体含有该杂质离子； 【小问3详解】 加热 NaHCO3晶体，生成 Na2CO3，同时生成两种常见氧化物，根据质量守恒定律，两种氧化物为水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①由图1可知，滴入盐酸体积为0时，溶液的pH为11.6，因此样品溶液的pH为11.6； ②ab段为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为： ③ab段消耗盐酸的体积为10mL，其中含有的HCl质量为10mL0.1095g/mL=1.095g 设样品中 Na2CO3的质量为x ，x=3.18g 因此该样品中Na2CO3的纯度为： 故答案为90.9% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $