精品解析：2025年四川省成都市武侯区中考二模化学试题

2024-2025学年度九年级模拟考试试题 化学试题 注意事项： 1.全卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3.选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案) 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 采挖莲藕 B. 压藕成泥 C. 刻藕塑身 D. 浴火重生 2. 下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 分类回收垃圾，实现变废为宝 C. 推广一次性餐具，减少疾病传染 D. 开发清洁能源，调整能源结构 3. 下列物质的性质和用途表述错误的是 A. 干冰升华吸热——作制冷剂 B. 小苏打受热易分解——作发酵粉 C. 稀有气体化学性质稳定——作保护气 D 氢氧化钠能与盐酸反应——治疗胃酸过多 酒精灯是化学实验室重要的加热工具。结合所学化学知识完成4~6题。 4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 5. 下列有关酒精(C2H5OH)的说法错误的是 A. 酒精由三种元素组成 B. 酒精中碳氢原子个数比为2：5 C. 酒精燃烧属于氧化反应 D. 燃烧时将化学能转化为热能 6. 关于酒精灯使用的注意事项中，错误的是 A. 禁止向燃着的酒精灯中添加酒精 B. 应使用酒精灯的外焰加热 C 熄灭酒精灯时用嘴吹灭方便快捷 D. 酒精灯不用时应盖好灯帽 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关说法正确的是 A. ①②中“2”的意义相同 B. ②表示3个铁离子 C. ③和④属于同种元素 D. “Y”可表示一种单质 8. 水是宝贵的自然资源。某兴趣小组创作的“我是水”情景剧中，有关台词错误的是 A. 甲：我能用于灭火，因为我能使可燃物的温度降低至着火点以下 B. 乙：酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应 C. 丙：我能与空气中的二氧化碳发生化学反应，使常温下的雨水pH<7 D. 丁：合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现 9. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 10. 身边一些物质的pH如右图。下列说法正确的是 A. 图中草木灰水的碱性比肥皂水弱 B. 胃酸过多的人应多吃柠檬、苹果 C. 蚊虫叮咬后涂抹牙膏可减轻痛痒 D. 厕所清洁剂和厨房清洁剂可混用 11. 中华传统文化蕴含很多化学知识。下列对文献内容的解释错误的是 选项 文献内容 解释 A 《梅花》——分子：“遥知不是雪，为有暗香来” 分子在不断运动 B 《天工开物》——金：“每金七厘，造方寸金一千片” 金的延展性强 C 《吕氏春秋》——合金：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚” 铜锡合金硬度比铜、锡小 D 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓” 石油的不完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 12. Y形管有利于进行对比实验。下列利用Y形管进行的实验，不能达到目的的是 A. 图1：验证可燃物的燃烧需要氧气 B. 图2：比较碘在不同溶剂中的溶解性 C. 图3：探究反应速率与接触面积的关系 D. 图4：证明二氧化碳能与水发生反应 13. 下图是二氧化碳氨化制尿素【CO(NH2)2】的微观示意图。有关说法正确的是 A. 尿素是一种复合肥料 B. 反应前后分子数目不变 C. 反应后氢原子数目增加 D. 参加反应的物质质量比为17：22 14. 盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关说法正确的是 A. 反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体 B. 反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液 C. 反应③可选用CO2、SO3，与碱发生复分解反应 D. 反应④是中和反应，微观实质是H++OH-═H2O 15. 现有甲、乙、丙三种物质在水中溶解的相关图像如图所示。下列说法正确的是 A. 图1中p1对应的压强小于p2对应的压强 B. t℃时，固体乙和固体丙的溶解度相同 C. 物质丙的溶解度随温度的升高而增大 D. t℃时，丙溶液中溶质质量分数为20% 16. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同，它们之间存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示物质间经一步反应转化为另一种物质)。下列说法错误的是 A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应 B. 若甲为消石灰，丙可能是蓝色沉淀 C. 甲、乙、丙可能是三种不同状态的氧化物 D. 若三种物质都是金属，则金属活动性：甲<乙<丙 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分) 二、非选择题(本题只有1个小题，共8分) 17. 甲醇被誉为“液态阳光”，其微观结构如图1所示。它利用太阳能光解H2O产生的H2，与CO2在催化剂的作用下反应获得。在不同压强下，反应物CO2与H2分子个数比为1：3时，测得CO2的转化率与温度、压强的关系如图2所示。回答下列问题： （1）甲醇的化学式为________，其中碳、氢元素的质量分数之和为________。 （2）甲醇可作燃料，其属于_________(填“可”或“不可”)再生能源。 （3）利用太阳能光解H2O生成氢气、氧气体积比为________。 （4）H2与CO2反应制取甲醇的化学方程式为________。 （5）其它条件相同时，CO2的转化率随温度、压强变化的规律分别是________、________。 三、(本题只有1个小题，共10分) 18. 已知：氯酸钾(KClO3)是一种易溶于水的白色固体，溶解后可解离出钾离子(K+)和氯酸根离子，在MnO2作催化剂、加热时可分解生成氯化钾和氧气。回答下列问题： （1）KClO3的物理性质有________，氯酸根离子的符号是________。 （2）KClO3还能发生反应：KClO3+6HCl═KCl+3X↑+3H2O，X的化学式为________。 （3）关于MnO2在KClO3分解过程中的有关说法，错误的是________。 a．反应前后MnO2的质量和性质保持不变 b．MnO2可加快KClO3的分解速率 c．MnO2可增加氯酸钾制取氧气的质量 d．只加热KClO3时，不能产生氧气 （4）根据化学方程式计算：加热49gKClO3和一定质量MnO2的混合物，产生氧气的质量。 四、(本题包括2个小题，共21分) 19. 实验是学习化学的重要方法。常见气体制取和收集装置如图1所示。 回答下列问题： Ⅰ．O2的制取 （1）仪器①的名称是________。 （2）装置A、B均可用于实验室制取氧气，选择的依据是________。若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为________。选择装置D收集氧气过程中，观察到集气瓶内液面的变化如图2所示，其先后顺序是________(填序号)。 Ⅱ．CO2的制取及性质实验 （3）制取CO2时，可选择装置C作发生装置，检查气密性的操作是________。 （4）为探究CO2与NaOH溶液的反应，设计如下实验。 实验一：将收集有CO2的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中(如图3所示)，观察到试管内液面上升。 结论：CO2与NaOH溶液发生了反应。 ①“液面上升”的原因是：试管内外产生了________。 a．温度差 b．重力差 c．压强差 d．浮力差 ②小明认为上述结论不正确，理由是________。 实验二：利用图4装置进行数字化实验。 向收集有CO2的集气瓶中，注入相关溶液后，立即拔出注射器，测得实验过程中瓶内压强随时间的变化关系如图5所示(a点时注入5mLNaOH溶液，b点时注入5mL稀盐酸)。 ③ab段发生反应的化学方程式为________。 ④已知b点时溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，bc段压强几乎不变的原因是________。 ⑤分析图5可证明CO2能与NaOH溶液发生反应，其依据是________，d点时溶液中一定含有的离子是________(填离子符号)。 20. 根据相关情景，回答下列问题。 Ⅰ．氧化亚铜(Cu2O)是一种红色固体粉末，主要用于电镀工业。一种生产Cu₂O的工艺流程如下： （1）粉碎时发生的是________(填“物理”“化学”)变化。 （2）煅烧时发生化合反应，温度需控制在800~900℃之间，反应的化学方程式为________。 （3）已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，CO+Cu2O2Cu+CO2.为检验Cu2O产品中是否含铜，下列设计方案中可行的是________。 方案1：取少量样品，加入足量稀硫酸，观察是否有红色固体剩余或溶液是否变成蓝色。 方案2：称取ag样品，在CO气流中充分加热，冷却后称得固体质量为bg，比较a、b的关系。 Ⅱ．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中，A是赤铁矿的主要成分；C由两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊变红；D是一种难溶于水的白色固体。 (“—”表示物质或溶液之间能相互反应，“→”表示物质间能一步转化) （4）A的化学式为________。 （5）E物质类别是________(选填“酸”“碱”或“盐”)。 （6）C与D反应的化学方程式为________。 五、(本题只有1个小题，共13分) 21. 食品脱氧剂的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。回答下列问题： Ⅰ．分离食品脱氧剂中各成分 取适量的食品脱氧剂，按照图1流程进行分离。 （1）步骤①分离出铁粉，利用了铁的性质是________。步骤②中主要的操作有溶解、________。步骤③的操作名称是________。 Ⅱ．探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响 利用图2装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如下表所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ ① 2 5 0 0 0.1 ② 2 5 m 0.1 3.1 ③ 2 5 0.2 0 22.0 ④ 2 5 0.2 0.1 563 （2）当时，进行实验①和②的目的是________。有同学认为m的值不能为0.2，其理由是________。 （3）为探究活性炭对铁锈蚀的影响，可选择的实验组合是________(填编号)。 （4）由实验可知：氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响是________。 Ⅲ．测定铁锈(Fe2O3·xH2O)中x的值 将一定量的铁粉，放置在潮湿的空气中锈蚀一段时间，称取已锈蚀的铁粉进行如图3所示实验。先持续通入，并充分加热，使铁锈全部脱水，冷却后称量固体质量；之后持续通入，加热使之充分反应，停止加热后，继续通入并冷却至室温，再次称量固体质量。绘制玻璃管中固体质量随时间的变化如图4所示(提示：不考虑铁锈中水的其它存在形式；氢气具有还原性；可吸收水)。 （5）通入的目的是________。 （6）通入所发生反应的化学方程式为________。实验后，U形管中增加的质量_______(填“大于”“等于”或“小于”)玻璃管中固体减少的质量。 （7）需继续通入H2冷却至室温的原因________。 （8）铁锈(Fe2O3·xH2O)中x的值为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度九年级模拟考试试题 化学试题 注意事项： 1.全卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3.选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案) 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 采挖莲藕 B. 压藕成泥 C. 刻藕塑身 D. 浴火重生 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、浴火重生涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 分类回收垃圾，实现变废宝 C. 推广一次性餐具，减少疾病传染 D. 开发清洁能源，调整能源结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、践行“光盘行动”节约粮食，符合减少资源浪费的理念，属于绿色行为。选项正确； B、分类回收垃圾可实现资源循环利用，符合循环发展理念。选项正确； C、推广一次性餐具虽可能减少疾病传染，但会加剧资源消耗和白色污染，违背低碳和可持续发展原则。选项错误； D、开发清洁能源（如太阳能、风能）能降低碳排放，符合低碳理念。选项正确； 故选C。 3. 下列物质的性质和用途表述错误的是 A. 干冰升华吸热——作制冷剂 B. 小苏打受热易分解——作发酵粉 C. 稀有气体化学性质稳定——作保护气 D. 氢氧化钠能与盐酸反应——治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，选项正确； B、小苏打（碳酸氢钠）受热能分解生成二氧化碳气体，使面团蓬松，可作保护气，选项正确； C、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气，选项正确； D、氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，选项错误； 故选D。 酒精灯是化学实验室重要的加热工具。结合所学化学知识完成4~6题。 4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确； B、纯棉属于天然材料，故错误； C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。 故选A。 5. 下列有关酒精(C2H5OH)的说法错误的是 A. 酒精由三种元素组成 B. 酒精中碳氢原子个数比为2：5 C. 酒精燃烧属于氧化反应 D. 燃烧时将化学能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精的化学式为C2H5OH，由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、根据酒精化学式，其分子中碳、氢原子个数比为2∶6，并非2∶5，该选项说法错误； C、酒精燃烧是与氧气发生的反应，物质与氧发生的反应属于氧化反应，所以酒精燃烧属于氧化反应，该选项说法正确； D、酒精燃烧过程中释放热量，是将化学能转化为热能，该选项说法正确。 故选B。 6. 关于酒精灯使用的注意事项中，错误的是 A. 禁止向燃着的酒精灯中添加酒精 B. 应使用酒精灯的外焰加热 C. 熄灭酒精灯时用嘴吹灭方便快捷 D. 酒精灯不用时应盖好灯帽 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，这是因为向燃着的酒精灯添加酒精时，酒精容易洒出，而且酒精是易燃物，可能会引发火灾，使用的注意事项正确，不符合题意； B、酒精灯的外焰温度最高，所以应使用酒精灯的外焰加热，这样能使被加热物质更快吸收热量，提高加热效率，使用的注意事项正确，不符合题意； C、熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，因为用嘴吹可能会将火焰沿着灯芯吹入酒精灯内部，引起灯内酒精燃烧，甚至发生爆炸。应该用灯帽盖灭酒精灯，使用的注意事项错误，符合题意； D、酒精灯不用时应盖好灯帽，防止酒精挥发。酒精挥发后，灯芯上会残留水分，下次使用时不易点燃，同时酒精挥发也会造成浪费，使用的注意事项正确，不符合题意。 故选C。 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关说法正确的是 A. ①②中“2”的意义相同 B. ②表示3个铁离子 C. ③和④属于同种元素 D. “Y”可表示一种单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中2表示一个氧分子中含有2个氧原子，②中2表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，故意义不同，错误； B、②表示3个亚铁离子，3个铁离子可表示为3Fe3+，错误； C、质子数相同的同一类原子统称为元素，③和④核内质子数不同，不属于同种元素，错误； D、金属钇元素名称中含有“钅”，属于金属元素，金属元素的元素符号可表示金属这种物质，只有一种元素组成，故属于单质，故“Y”可表示一种单质，正确。 故选D。 8. 水是宝贵的自然资源。某兴趣小组创作的“我是水”情景剧中，有关台词错误的是 A. 甲：我能用于灭火，因为我能使可燃物的温度降低至着火点以下 B. 乙：酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应 C. 丙：我能与空气中的二氧化碳发生化学反应，使常温下的雨水pH<7 D. 丁：合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现 【答案】B 【解析】 【详解】A、水能够灭火，主要原理是水蒸发时吸收热量，能使可燃物的温度降低至着火点以下，从而达到灭火目的，该台词正确，不符合题意； B、酸碱中和反应一定生成盐和水，但是能生成水的化学反应不一定是中和反应；例如氢气在氧气中燃烧生成水，该反应是化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应。该台词错误，符合题意； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以会使常温下的雨水pH<7该台词正确，不符合题意； D、合理施用农药、化肥，可以减少对水体的污染；不随意填埋垃圾，防止垃圾中的有害物质渗入地下水中污染水体，这些都是人类爱护水资源的表现，该台词正确，不符合题意。 故选B。 9. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 10. 身边一些物质的pH如右图。下列说法正确的是 A. 图中草木灰水的碱性比肥皂水弱 B. 胃酸过多的人应多吃柠檬、苹果 C. 蚊虫叮咬后涂抹牙膏可减轻痛痒 D. 厕所清洁剂和厨房清洁剂可混用 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH大于7时，pH越大，碱性越强。草木灰水的pH约为11，肥皂水的pH约为10，所以草木灰水的碱性比肥皂水强，错误。 B、柠檬、苹果的pH都小于7，显酸性，胃酸过多的人应少吃酸性食物，所以胃酸过多的人不应多吃柠檬、苹果，错误。 C、蚊虫叮咬会分泌出酸性物质，牙膏的pH大于7，显碱性，酸碱中和可以减轻痛痒，所以蚊虫叮咬后涂抹牙膏可减轻痛痒，正确。 D、厕所清洁剂pH小于7，显酸性，厨房清洁剂pH大于7，显碱性，二者混用会发生中和反应，导致清洁剂失效，所以厕所清洁剂和厨房清洁剂不可混用，错误。 故选C。 11. 中华传统文化蕴含很多化学知识。下列对文献内容的解释错误的是 选项 文献内容 解释 A 《梅花》——分子：“遥知不是雪，为有暗香来” 分子在不断运动 B 《天工开物》——金：“每金七厘，造方寸金一千片” 金的延展性强 C 《吕氏春秋》——合金：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚” 铜锡合金硬度比铜、锡小 D 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓” 石油的不完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不断运动，解释正确，不符合题意； B、每金七厘，造方寸金一千片，说明金的延展性强，解释正确，不符合题意； C、金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金硬度比铜、锡大，解释错误，符合题意； D、燃之如麻，但烟甚浓，说明石油的不完全燃烧，解释正确，不符合题意。 故选C。 12. Y形管有利于进行对比实验。下列利用Y形管进行的实验，不能达到目的的是 A. 图1：验证可燃物的燃烧需要氧气 B. 图2：比较碘在不同溶剂中的溶解性 C. 图3：探究反应速率与接触面积的关系 D. 图4：证明二氧化碳能与水发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、图 1 中，白磷在热水中且与空气接触能燃烧，红磷与空气接触但温度未达着火点不燃烧，此实验验证的是可燃物燃烧需要达到着火点，而非需要氧气，不能达到目的； B、图 2 中，碘单质分别放在汽油和水中，通过观察碘在两种溶剂中的溶解情况，可比较碘在不同溶剂中的溶解性，能达到目的； C、图 3 中，碳酸钙粉末和碳酸钙颗粒与相同浓度稀盐酸反应，接触面积不同，通过观察反应的剧烈程度，可探究反应速率与接触面积的关系，能达到目的； D、图 4 中，干冰升华产生二氧化碳，干燥紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，湿润紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，能达到目的。 故选A。 13. 下图是二氧化碳氨化制尿素【CO(NH2)2】的微观示意图。有关说法正确的是 A. 尿素是一种复合肥料 B. 反应前后分子数目不变 C. 反应后氢原子数目增加 D. 参加反应的物质质量比为17：22 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为 【详解】A、尿素只含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、由方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项错误； C、化学反应前后原子的种类和数目不变，选项错误； D、参加反应的氨气与二氧化碳的质量比为（17×2）：44=17:22，选项正确； 故选D。 14. 盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关说法正确的是 A. 反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体 B. 反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液 C. 反应③可选用CO2、SO3，与碱发生复分解反应 D. 反应④是中和反应，微观实质是H++OH-═H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，不是浅绿色，错误； C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应③可选用CO2、SO3，与碱发生的反应，没有相互交换成分，不属于复分解反应，错误； D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，其微观实质就是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应④是中和反应，微观实质是H++OH-=H2O，正确。 故选D。 15. 现有甲、乙、丙三种物质在水中溶解的相关图像如图所示。下列说法正确的是 A. 图1中p1对应的压强小于p2对应的压强 B. t℃时，固体乙和固体丙溶解度相同 C. 物质丙的溶解度随温度的升高而增大 D. t℃时，丙溶液中溶质质量分数为20% 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度一定的条件下，压强越大，气体物质的溶解度越大，所以图1中p1对应的压强大于p2对应的压强，错误； B、t℃时，固体乙物质的溶解度是30g，10g固体丙物质与50g水恰好形成饱和溶液，根据溶解度概念可知，丙的溶解度是20g，错误； C、丙物质随温度升高，溶解10g固体，需要的溶剂越少，所以物质丙的溶解度随温度的升高而增大，正确； D、t℃时，10g固体丙物质与50g水恰好形成饱和溶液，丙溶液中溶质质量分数只能小于或等于，错误。 故选C。 16. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同，它们之间存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示物质间经一步反应转化为另一种物质)。下列说法错误的是 A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应 B. 若甲为消石灰，丙可能是蓝色沉淀 C. 甲、乙、丙可能是三种不同状态的氧化物 D. 若三种物质都是金属，则金属活动性：甲<乙<丙 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且物质分类的类别相同，甲能转化成乙和丙，乙能转化成丙。 【详解】A、铁能和硫酸铜反应生成铜，铁能和硝酸银反应生成银，铜能和硝酸银反应生成银，则甲可以是铁，乙是铜，丙是银，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，都是置换反应，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钙能和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜，则甲可以为氢氧化钙，乙为氢氧化钠、丙为氢氧化铜，说法正确，不符合题意； C、氧化铜能与CO反应转化成二氧化碳，与H2反应能转化为水，二氧化碳能与氢氧化钙反应转化成水，则氧化铜、二氧化碳、水都是氧化物，且三种物质的状态不同，说法正确，不符合题意； D、若三种物质都是金属，根据金属活动性顺序，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；由图可知甲能转化为乙和丙，乙能转化为丙，所以金属活动性：甲>乙>丙，，说法错误，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分) 二、非选择题(本题只有1个小题，共8分) 17. 甲醇被誉为“液态阳光”，其微观结构如图1所示。它利用太阳能光解H2O产生的H2，与CO2在催化剂的作用下反应获得。在不同压强下，反应物CO2与H2分子个数比为1：3时，测得CO2的转化率与温度、压强的关系如图2所示。回答下列问题： （1）甲醇的化学式为________，其中碳、氢元素的质量分数之和为________。 （2）甲醇可作燃料，其属于_________(填“可”或“不可”)再生能源。 （3）利用太阳能光解H2O生成的氢气、氧气体积比为________。 （4）H2与CO2反应制取甲醇的化学方程式为________。 （5）其它条件相同时，CO2的转化率随温度、压强变化的规律分别是________、________。 【答案】（1） ①. CH4O##CH3OH ②. 50% （2）可 （3）2：1 （4）3H2+CO2CH4O+H2O （5） ①. 压强一定时，CO2的转化率随温度的升高而减小 ②. 温度一定时，CO2的转化率随压强的增大而增大 【解析】 【小问1详解】 从图1微观结构可知，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，所以甲醇的化学式为CH4O（或CH3OH）；其中碳、氢元素的质量分数之和为； 【小问2详解】 因为甲醇可利用太阳能光解H2O生成的H2与CO2在催化剂作用下反应获得，所以甲醇属于可再生能源； 【小问3详解】 根据水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1可知，太阳能光解H2O生成氢气和氧气，生成氢气、氧气体积比为2：1； 【小问4详解】 CH4O分子中碳原子与氧原子个数为1:1，CO2分子中碳原子与氧原子个数为1:2，根据质量守恒定律，H2与CO2在催化剂作用下反应生成甲醇CH4O，同时生成水，反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O； 【小问5详解】 由图2可知，其它条件相同时，在压强一定时，CO2的转化率随温度的升高而减小；在温度一定时，CO2的转化率随压强的增大而增大；故答案为：压强一定时，CO2的转化率随温度的升高而减小；温度一定时，CO2的转化率随压强的增大而增大。 三、(本题只有1个小题，共10分) 18. 已知：氯酸钾(KClO3)是一种易溶于水的白色固体，溶解后可解离出钾离子(K+)和氯酸根离子，在MnO2作催化剂、加热时可分解生成氯化钾和氧气。回答下列问题： （1）KClO3的物理性质有________，氯酸根离子的符号是________。 （2）KClO3还能发生反应：KClO3+6HCl═KCl+3X↑+3H2O，X的化学式为________。 （3）关于MnO2在KClO3分解过程中的有关说法，错误的是________。 a．反应前后MnO2的质量和性质保持不变 b．MnO2可加快KClO3的分解速率 c．MnO2可增加氯酸钾制取氧气的质量 d．只加热KClO3时，不能产生氧气 （4）根据化学方程式计算：加热49gKClO3和一定质量MnO2的混合物，产生氧气的质量。 【答案】（1） ①. 易溶于水、白色固体 ②. （2）Cl2 （3）acd （4）解：设产生氧气的质量x 答：产生氧气的质量为19.2g。 【解析】 【小问1详解】 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。由题干信息可知，KClO3的物理性质有白色固体、易溶于水； 氯酸钾(KClO3)溶解后可解离出钾离子(K+)和氯酸根离子，一个钾离子带一个单位正电荷，则一个氯酸根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，氯酸根离子表示为：； 【小问2详解】 反应前钾、氯、氧、氢原子的个数分别为：1、7、3、6，反应后除3X外含有钾、氯、氧、氢原子的个数分别为：1、1、3、6，根据反应前后原子种类和个数不变，则3X中含有6个Cl，X中含有2个Cl，则X为Cl2； 【小问3详解】 a. 催化剂反应前后质量、化学性质不变，但物理性质（如颗粒大小）可能改变，选项错误； b. MnO2是氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的反应速率，选项正确； c. 催化剂不改变产物质量，仅改变速率，选项错误； d. KClO3单独加热也能分解，但速率较慢，选项错误； 故选acd； 【小问4详解】 见答案。 四、(本题包括2个小题，共21分) 19. 实验是学习化学的重要方法。常见气体制取和收集装置如图1所示。 回答下列问题： Ⅰ．O2的制取 （1）仪器①的名称是________。 （2）装置A、B均可用于实验室制取氧气，选择的依据是________。若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为________。选择装置D收集氧气过程中，观察到集气瓶内液面的变化如图2所示，其先后顺序是________(填序号)。 Ⅱ．CO2的制取及性质实验 （3）制取CO2时，可选择装置C作发生装置，检查气密性的操作是________。 （4）为探究CO2与NaOH溶液的反应，设计如下实验。 实验一：将收集有CO2的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中(如图3所示)，观察到试管内液面上升。 结论：CO2与NaOH溶液发生了反应。 ①“液面上升”的原因是：试管内外产生了________。 a．温度差 b．重力差 c．压强差 d．浮力差 ②小明认为上述结论不正确，理由是________。 实验二：利用图4装置进行数字化实验。 向收集有CO2的集气瓶中，注入相关溶液后，立即拔出注射器，测得实验过程中瓶内压强随时间的变化关系如图5所示(a点时注入5mLNaOH溶液，b点时注入5mL稀盐酸)。 ③ab段发生反应的化学方程式为________。 ④已知b点时溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，bc段压强几乎不变的原因是________。 ⑤分析图5可证明CO2能与NaOH溶液发生反应，其依据是________，d点时溶液中一定含有的离子是________(填离子符号)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 反应物的状态和反应条件 ②. ③. ②①③ （3）关闭弹簧夹，向左侧加入水直至左侧壁右侧明显液面高，停止加水，一段时间后液面差不变化，说明气密性良好 （4） ①. c ②. 二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升 ③. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ④. 二氧化碳全部反应完毕，加入稀盐酸与剩余的氢氧化钠反应未生成气体，所以压强不变 ⑤. ab段压强减小，cd段压强增大 ⑥. Na+、Cl-##Cl-、Na+ 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置A、B均可用于实验室制取氧气，选择的依据是反应物的状态和反应条件；若用装置A制取氧气，由于试管口存在一团棉花，所用药品是高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；选择装置D收集氧气过程中，先将集气瓶装满水倒立在水槽中，随着集气瓶内氧气的增多压强增大，集气瓶内水面下降，集气瓶收满氧气后，氧气从瓶口逸出进入水槽，观察到集气瓶内液面的变化顺序是②①③； 【小问3详解】 制取CO2时，可选择装置C作发生装置，气密性检查的方法是：关闭弹簧夹，向左侧加入水直至左侧壁右侧明显液面高，停止加水，一段时间后液面差不变化，说明气密性良好； 【小问4详解】 ①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，液面上升，“液面上升” 的原因是试管内外产生了压强差。故选c； ②小明认为上述结论不正确，理由是将收集有CO2的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中（如图3所示），观察到试管内液面上升，不一定是CO2与NaOH溶液发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水使试管内液面上升； ③根据图示可知，向收集有CO2的集气瓶中，注入相关溶液后，容器内气压先下降，再增加，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致容器内气压降低，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致容器内气压增大，因此先注入了氢氧化钠溶液，再注入盐酸；因此： ab段压强减少，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，导致压强减少，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； ④bc段压强不变，说明没有气体体积变化，则b点时溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，加入盐酸先与剩余的氢氧化钠反应，之后再与碳酸钠反应产生气体，压强增大，所以bc段盐酸与氢氧化钠发生反应，没有气体生成，压强不变； ⑤ab段压强减少，说明二氧化碳减少，但是无法说明二氧化碳与氢氧化钠反应，可能是二氧化碳溶于水，但是cd段压强增大，说明碳酸钠与盐酸反应生成了气体，从而说明气体增多，碳酸钠则是二氧化碳与氢氧化钠反应生成的，因此通过两段的压强变化，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；d点时盐酸与氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，反应都生成氯化钠，因此溶液中一定含有的离子是Na+、Cl-。 20. 根据相关情景，回答下列问题。 Ⅰ．氧化亚铜(Cu2O)是一种红色固体粉末，主要用于电镀工业。一种生产Cu₂O的工艺流程如下： （1）粉碎时发生的是________(填“物理”“化学”)变化。 （2）煅烧时发生化合反应，温度需控制在800~900℃之间，反应的化学方程式为________。 （3）已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，CO+Cu2O2Cu+CO2.为检验Cu2O产品中是否含铜，下列设计方案中可行的是________。 方案1：取少量样品，加入足量稀硫酸，观察是否有红色固体剩余或溶液是否变成蓝色。 方案2：称取ag样品，在CO气流中充分加热，冷却后称得固体质量为bg，比较a、b的关系。 Ⅱ．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中，A是赤铁矿的主要成分；C由两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊变红；D是一种难溶于水的白色固体。 (“—”表示物质或溶液之间能相互反应，“→”表示物质间能一步转化) （4）A的化学式为________。 （5）E的物质类别是________(选填“酸”“碱”或“盐”)。 （6）C与D反应的化学方程式为________。 【答案】（1）物理变化 （2）CuO+Cu Cu2O （3）方案2 （4）Fe2O3 （5）碱 （6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎机中，只是物质的形态发生改变，没有新物质生成，所以发生的变化属于物理变化； 【小问2详解】 800～900℃时，煅烧炉中氧化铜和铜发生化合反应生成氧化亚铜，该反应的化学方程式为：CuO+Cu Cu2O； 【小问3详解】 方案1：根据Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，若样品中只有Cu2O，加入足量稀硫酸也会有红色固体（生成的铜）剩余且溶液变成蓝色；若样品中既有Cu2O又有Cu，同样会有红色固体剩余且溶液变蓝，所以无法通过此方法确定是否含有铜，方案 1不可行； 方案2：设ag样品中Cu2O的质量为x，在CO气流中充分加热，发生反应是CO+Cu2O2Cu+CO2，则有： 若样品全部是Cu2O，则反应后固体质量；若样品中含有铜，那么。所以通过比较a、b的关系，可以检验Cu2O产品中是否含铜，方案2可行； 【小问4详解】 根据A、B、C、D、E是初中化学中五种不同类别的物质，A是赤铁矿的主要成分则A为氧化铁，属于金属氧化物；A、C能反应，C由两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊变红，则C为氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊变红，C为酸类；D是一种难溶于水的白色固体，则D可以为碳酸钙，碳酸钙与C盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，E可以与盐酸反应，且能转化成D（碳酸钙），氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故E为氢氧化钙，A能转化成B，B能与盐酸反应，则B是铁，属于单质；然后将推出的物质带入验证，验证合理；根据以上分析，A为氧化铁，化学式为Fe2O3； 【小问5详解】 E为氢氧化钙，E的物质类别碱； 【小问6详解】 碳酸钙与C盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C与D反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 五、(本题只有1个小题，共13分) 21. 食品脱氧剂的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。回答下列问题： Ⅰ．分离食品脱氧剂中各成分 取适量的食品脱氧剂，按照图1流程进行分离。 （1）步骤①分离出铁粉，利用了铁的性质是________。步骤②中主要的操作有溶解、________。步骤③的操作名称是________。 Ⅱ．探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响 利用图2装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如下表所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ ① 2 5 0 0 0.1 ② 2 5 m 0.1 3.1 ③ 2 5 0.2 0 22.0 ④ 2 5 0.2 0.1 56.3 （2）当时，进行实验①和②的目的是________。有同学认为m的值不能为0.2，其理由是________。 （3）为探究活性炭对铁锈蚀的影响，可选择的实验组合是________(填编号)。 （4）由实验可知：氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响是________。 Ⅲ．测定铁锈(Fe2O3·xH2O)中x的值 将一定量的铁粉，放置在潮湿的空气中锈蚀一段时间，称取已锈蚀的铁粉进行如图3所示实验。先持续通入，并充分加热，使铁锈全部脱水，冷却后称量固体质量；之后持续通入，加热使之充分反应，停止加热后，继续通入并冷却至室温，再次称量固体质量。绘制玻璃管中固体质量随时间的变化如图4所示(提示：不考虑铁锈中水的其它存在形式；氢气具有还原性；可吸收水)。 （5）通入的目的是________。 （6）通入所发生反应的化学方程式为________。实验后，U形管中增加的质量_______(填“大于”“等于”或“小于”)玻璃管中固体减少的质量。 （7）需继续通入H2冷却至室温的原因________。 （8）铁锈(Fe2O3·xH2O)中x的值为________。 【答案】（1） ①. 能被磁铁吸引 ②. 过滤 ③. 蒸发结晶 （2） ①. 探究氯化钠对铁锈蚀的影响 ②. 实验中需控制单一变量，若m=0.2，则实验②和③就有活性炭和氯化钠两个变量，无法探究单一因素对铁锈蚀的影响 （3）①③ （4）氯化钠和活性炭都能加速铁的锈蚀 （5）排尽装置内的空气，防止加热时铁粉被氧化，同时将铁锈受热产生的水蒸气带走 （6） ①. ②. 大于 （7）防止生成的铁在高温下被空气中的氧气重新氧化，同时使生成的水蒸气被CuSO4充分吸收 （8）3 【解析】 【小问1详解】 步骤①用磁铁吸引可分离出铁粉，利用铁能被磁铁吸引的性质； 步骤②将剩余粉末中的氯化钠溶解，通过过滤分离出活性炭和氯化钠溶液； 步骤③从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，操作是蒸发结晶。 【小问2详解】 当m=0时，实验①和②的变量是氯化钠，目的是探究氯化钠对铁锈蚀的影响； 若m=0.2 ，则实验②和③就有活性炭和氯化钠两个变量，无法探究单一因素对铁锈蚀的影响。 【小问3详解】 探究活性炭对铁锈蚀的影响，需控制其他条件相同，只有活性炭不同，①③对比只有活性炭有无不同，可探究活性炭影响。 【小问4详解】 对比实验①③，发现相同条件下，有活性炭时温度变化大，说明铁锈蚀快；对比实验③④，发现相同条件下，有氯化钠时温度变化大，说明铁锈蚀快，即氯化钠和活性炭都能加速铁的锈蚀。 【小问5详解】 装置内空气中氧气会在加热时氧化铁粉，通入N2​可排尽空气，防止铁粉被氧化，还能将铁锈受热产生的水蒸气带走。 【小问6详解】 氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水，化学方程式为； 根据质量守恒定律，玻璃管中固体减少的质量是铁锈中氧元素质量，U 形管中增加的质量是反应生成水的质量，根据，生成的水中的氧元素质量等于铁锈中氧元素质量，则U形管中增加的质量大于玻璃管中固体减少的质量。 【小问7详解】 反应结束后，铁在高温下易被空气中氧气氧化，继续通H2​可隔绝空气防止铁被氧化，同时能让生成的水蒸气继续被硫酸铜吸收，保证实验结果准确性。 【小问8详解】 由图知铁锈质量50.0g，加热脱水后质量39.2g，则水的质量为；最终得到铁质量29.6g ，则Fe2O3中氧元素的质量为，则Fe2O3的质量为。根据Fe2O3·xH2O，，解得x=3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $