1.3氧化还原反应配平专题2025-2026学年高一上学期化学人教版(2019)）必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应配平，从拉瓦锡“氧化说”的宏观现象到微观电子转移发展阶段切入，衔接化合价自主学习作为基础支架，通过碳与浓硝酸反应等实例展示配平步骤与守恒关系，构建知识脉络。 其亮点在于以科学思维的证据推理和化学观念的变化规律为核心，采用“抓物质、标变价、列守恒”五步法配平模型，结合FeS₂与O₂等多种变价实例，培养学生定量分析能力。具体实例与分层练习帮助学生掌握方法，教师可依托清晰流程提升教学效率。

　　 氧化还原反应配平 1 拉瓦锡“氧化说” 以化合价变化为 基础的发展阶段 以电子转移为 基础的发展阶段 宏观 微观 本质 定性 现象 定量 定义 实质 与四大基本反应 类型关系 基本概念 氧化性，还原 性比较 电子转移数目和方 向的表示方法 氧化还原反应规律 氧化还原反应 方程式配平 HNO3 NO2 NO N2O NH4NO3 SO2 H2SO4 H2S FeS2 Cu2S +5 +4 +2 -3 +1 +5 +4 +6 -2 +2 -1 -2 +1 自主学习 0 +5 +4 +4 4 1 x1 x4 1 2 4 1 4 C + HNO3（浓） = CO2 + NO2 + H2O 氧化还原反应中的守恒关系 质量守恒 化合价升降守恒 电子得失守恒 突破口 C + HNO3（浓） = CO2 + NO2 + H2O C + HNO3 （浓） = CO2 + NO2 + H2O C + HNO3 （浓） = CO2 + NO2 + H2O C + HNO3 （浓） = CO2 + NO2 + H2O x1 x4 4 4 4 1 1 1 x4 x4 x1 x1 0 +5 +4 +4 4 1 x1 x4 1 2 4 1 4 讨论：能否通过建立其他物质间的化合价升降守恒来突破？ 氧化还原反应配平模型 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 C + HNO3(浓） = CO2 + NO2 + H2O 1 抓物质 2 标变价 3 列守恒 4 配系数 5 查正误 氧化还原反应配平步骤 8 NO2 +  H2O =  HNO3 +   NO 抓物质 剂和产物皆可抓 Mg + HNO3（稀） = Mg（NO3）2 + N2O↑ + H2O 标变价 定准物质看角码 抓物质 物质选择全变价 FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 标变价 多种变价整体化 FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 Cu2S + HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O 化合价 升降 （定性） 升降相等 （定量） 氧化还原方程式配平 常见 不常见 零价法 剂和产物皆可抓 物质选择全变价 多种变价整体化 定准物质看角码 部分变价 多种变价 H2S + SO2 = S + H2O 课堂练习 课堂练习 Mg + HNO3（浓 ）= Mg（NO3）2 + NO2↑ + H2O KMnO4+ HCl(浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O 课堂练习 课后思考 (1) Fe2+ +Cr2O72-+H+=Fe3+ +Cr3+ +H2O (2) C2O42- +MnO4-+H+=CO2↑+Mn2+ +H2O 课后思考 (1) Fe2+ +Cr2O72-+H+=Fe3+ +Cr3+ +H2O (2) C2O42- +MnO4-+H+=CO2↑+Mn2+ +H2O $