1.3.5氧化还原反应方程式的配平 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应方程式配平，以电子、质量、电荷守恒规律为基础，通过“标变价、列变化、求总数、定计量数”步骤搭建学习支架，衔接反应分类与正向、逆向等配平方法，构建完整知识脉络。 其亮点是整合多种配平方法并结合实例，如正向配平FeCl3与H2S反应、逆向配平Cl2歧化反应，体现科学思维与探究实践。帮助学生掌握配平技巧培养逻辑思维，教师可借助系统方法提升教学效率。

氧化还原反应方程式的配平 1.配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律” 氧化还原方程式配平 可根据化合价降低总数等于化合价升高总数确定。 知识精讲 2. 配平氧化还原反应方程式的“五个步骤” 氧化还原方程式配平： C + H2SO4（浓）—— SO2 + CO2 + H2O 知识精讲 氧化还原反应的分类 1、一般氧化还原反应： 2、自身氧化还原反应 (分解反应）： （歧化反应)： 5、部分氧化还原反应 4、归中反应： 知识精讲 方法一：正向配平法 一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 CO + NO —— CO2 + N2 +2 +2 +4 0 2 2 2 例： 根据电子得失守恒 配平关键 化合价升降数目相等 适用于：一般氧化还原反应和归中反应 知识精讲 ____ FeCl3 + _____ H2S —— _____ FeCl2 + _____HCl + ____S↓ 2 1 2 1 2 —— 1.一般氧化还原反应 _____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O 4 6 5 6 5 3 3 ___KI + __KIO3 + ___H2SO4 —— ___K2SO4 + ___I2 + __H2O —— 1 3 3 2.归中反应 —— 正向配平法 正向配平法 易错警醒： 化学方程式的系数应为整数 方法二：逆向配平法 一般从右边氧化产物、还原产物配平。 Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O 5 3 6 3 适用于：自身氧化还原反应(歧化反应、分解反应）、部分氧化还原反应 _____HNO3 —— _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O 4 4 1 2 3 1 1 2 _____NO2 + _____H2O —— _____HNO3 + _____NO —— —— 1.自身氧化还原反应 例 知识精讲 方法二：逆向配平法 技巧：一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。 MnO2+ HCl(浓) — MnCl2+ Cl2↑ + H2O 4 1 1 1 1 2+2 例4 HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数 ___ Cu + ___H2SO4(浓) —— ___ CuSO4 + ___SO2↑+ ____H2O ___Fe + ___HNO3(稀) —— ___Fe(NO3)3 + ___NO↑+ ____H2O 1 2 1 4 1 2 1 2 1 1 —— —— 适用于：歧化反应、自身氧化还原反应、部分氧化还原反应 知识精讲 例5 Cr2O72- + Cl- + = Cr3+ + Cl2↑+ H2O 技巧: 离子方程式中，若电荷不守恒，一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水，配平电荷。 +6 -1 +3 0 1 6 2 3 7 14 H+ 方法三：缺项配平法 适用于多元素变价类型 As2S3 + HNO3 —— H3AsO4 + H2SO4+ NO2 + H2O 以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数做为一个整体，再用一般方法进行配平。 方法四：整体配平法— Cu2S ＋ HNO3 —— Cu(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2SO4 ＋ H2O 3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O As2S3 + 28HNO3 —— 2H3AsO4 + 3H2SO4+ 28NO2 + 8H2O 知识精讲 陌生氧化还原反应方程式的书写 常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 氧化剂 对应还原产物   还原剂 对应氧化产物 Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+ 浓H2SO4 SO2 SO2、S H2SO4 H2O2 H2O H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2 K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2 O2 O2- CO、C CO2 浓HNO3 NO2 S2-、H2S S 稀HNO3 NO NH3 N2、NO Cl2、ClO-、  Cl-   知识精讲 陌生氧化还原反应方程式的书写 1.根据题意和所学知识，写出氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物（两剂两产物）。 2.利用化合价升降相等配平 以SO2与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为例 SO2 + Cr2O72－ — SO42－ + Cr3+ SO2 + Cr2O72－ — SO42－ + 2Cr3+ +4 +6 +6 +3 2 3 3 知识精讲 3SO2 + Cr2O72－ — 3SO42－ + 2Cr3+ 以SO2通入酸性K2Cr2O7的离子方程式为例 3.利用电荷守恒补H+或OH－ 3SO2 + Cr2O72－ — 3SO42－ + 2Cr3+ 2H++ +H2O 4.利用原子守恒补充其他物质 2H+ + 3SO2 + Cr2O72－ — 3SO42－ + 2Cr3+ = 知识精讲 陌生氧化还原反应方程式的书写---导学案练习 解释加热时可以以加热鸡蛋白为例来去说明 14 配平下列化学反应。 (1)___HCl(浓)＋___MnO2 ____Cl2↑＋___MnCl2＋______H2O (2)___ Cu＋____HNO3(稀) = ____Cu(NO3)2＋___NO↑＋____H2O (3)___ S＋______KOH = ______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O △ 4 1 1 2 1 3 8 3 2 4 2 1 3 6 3 一、氧化还原方程式配平 （1）原理：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 （2）配平步骤： 一标 二列 三求 四配 五查 （3）配平方法：正向配平法、逆向配平法、 缺项配平法、整体配平法 课程小结 课堂小结 （4）陌生氧化还原方程式的书写 配平下列方程式　 (1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (5)______FeS2＋______O2 ______Fe2O3＋______SO2 (6)___ClO－＋___Fe3+＋_______===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 3　 2　 10OH－　 3　 2　 5 4　 11　 2　 8　 知识精讲 MnO $