2026年5月山东淄博市淄川区中考二模化学试题

初四化学试题 2026.05 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 N14 S32C135.5 Ca40 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每 小题只有一个选项符合要求。 化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是 A.用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶 那 B.牛奶、瘦肉、清蒸鲫鱼富含蛋白质 C新装修的房子放置活性炭包。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素 舒 D.提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放 2.规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 数 A.滴加液体 B 倾倒液体 工.加热液体 D液体读数 杯 3 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 失去 8288分 聚集 88 四一个电子 四 钠 聚集 8 8089 得到 钠离子个数：X个数=1：1 聚集 一个电子 氨化钠 氯气 A.马表示1个氯气分子 B.X的符号是CI 相 C.分子、原子、离子都可以构成物质 D.图中物质只有氯化钠 4.化学无处不在。下列活动对应的化学原理描述不正确的是 A.自行车链条涂油：防止链条中铁与水和空气接触 B用铅笔芯作简易电池电极：铅笔芯中石墨具有导电性 C用墨汁书写春联：墨汁中碳具有还原性 D浓硫酸用来于燥气体：浓硫酸具有吸水性 5.如图是元素周期表中某元素的信息，下列说法不正确的是 那 A.该元素的元素符号是C B该元素的原子序数是6 6 G该元素的相对原子质量是12.01g 碳 D.该元素属于非金属元素 12.01 初四化学试题 第1页共6页 6.兴趣小组按照下图进行实验探究，下列说法错误的是 A.该实验可验证分子不断运动 小烧杯 B.烧杯②中澄清石灰水变浑浊 石 一段时间 C.该实验可验证质量守恒定律 电子天平 D.干冰可用于营造舞台效果 7.丙烯酸乙酯(CH3O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料，工业上可用物质A转化为乙醇 (C2HOH,乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯，下列说法不正确的是 A.丙烯酸乙酯的相对分子质量为100 B.乙醇中碳元素的质量分数为52.2% C.丙烯酸中氢元素和氧元素的质量比为1：x D.物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有H、O元素 8.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化正确的是 个固体质量/g 水的质量/g 个溶液质量g 溶液中铁元 素质量g 0 稀硫酸质量g 0稀疏酸质g 0稀硫酸质量/g 0稀硫酸质量g A B C ① 9.Na2SO,和NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法 溶解度g 50 (40.48.4) 正确的是 Na,SOa 40 NaCl ANa2SO4的溶解度比NaCl大 (40,36.6 30 B.40℃时，将40gNaC1溶于100g水中，得到140g溶液 C.40℃时，Na2S04的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% 10F D.0~40°C时，与Na2S04相比，NaCl固体更适合通过蒸 020406080100温度/℃ 发结晶获得 10.如图模型表示甲转化为丙的部分微观过程。下列有关说法不正确的是 ®氢原子 02(完全燃烧) H02 ○氧原子 转化① 转化② 硫原子 甲 乙 丙 A.转化①属于化合反应 B转化②中乙与H202的分子个数比为1：1 C丙的化学式可以表示为HS04D整个转化过程中硫元素化合价升高 H,氧化铁硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A.过程I中，Fe2O3的质量不变 初四化学试题第2页共6页 H,S S.H,O 过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 脱疏 FeS Fe,O C.该工艺的总反应方程式为：H2S+02=S02+S+H20 再生 D,该工艺没有产生污染环境的气体 S0, 12、下列实验设计能达到实验目的的是 5mL水5mL无色汽油 BaCl NaOH 干燥 浓 浴液 酚 溶液 空后 酸 铁钉 蒸馏 铁钉 一小粒 液 KMnO 然 电子 天平 A B D A.验证铁生锈的条件 B.验证分子运动 C.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D.验证质量守恒定律 3.化学小组用市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和 P的 氢氧化铝片)与质量分数为0.4%的稀盐酸反应，研究 碳酸氢钠片 氢氧化相片 其抗酸性能。利用控制变量法按照说明书用量进行实 最佳药效 验，得到pH数据变化如图。下列说法不正确的是 PH范囿 。t0.0ee0n A.药效持续时间较长的是氢氧化铝片 B.服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 S00500150025003500450055006500 时灯 C.两种药品生效时发生的都是中和反应 D,氢氧化铝抗酸性能的实质是H*和OH结合生成H2O 14.水在化学实验中用途广泛。下列选项中水在化学实验中的用途，说法错误的是 用水湿润 硫 :用用 A B C A.测量气体的体积 B.液封形成密闭体系 C.润湿玻璃管口便于插入 D防止集气瓶炸裂 16.天然气的主要成分是甲烷(CH4),当氧气不足时，甲烷燃烧会生成C02、C0和H20,若 32g甲烷燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11：7，则参加反应的氧气的质量为 A.96g B.112g C.128g D.144g 初四化学试题第3页共6页 二、非选择题：本题共6个小题，共35分。 16、(4分)我们可以利用化学知识解决各种日常问题，促进生活的便利和改善。现有①盐酸 ②纯碱③波尔多液④碳酸钙⑤熟石灰四种物质，请按要求回答。 (1)人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂 (填写序号) (2)工业上可以用来处理酸性废水的是 (填写序号) (3)常用来作为洗涤剂的是 (填写化学式) (4)常用作金属表面除锈剂是 填写序号) 17、(4分)在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 02 太阳能 H,O HO、CO FeO H2 光子品体 图一 图二 (1)某种光分解水的过程如图一所示。该反应最终的生成物是 该转化过程中可 以循环利用的物质有 ，与电解水相比，该方法的优点是 (2)图二中，在一定条件下，C02与H0可以合成甲醇(CH40)同时生产氧气，反应的化学 方程式为】 18.(7分)验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的5个实验。图中“→” 表示将金属加入到溶液中。 Cu ② Fe Ag (1)上述实验中不发生反应的是 ③ ⑤ (填序号)。 (2)写出④对应的化学方程式 0 AgNO,溶液 CuSO,溶液 稀盐酸 (3)下列实验组合能证明铜、铁、银的金属活动性顺序 的是 (填字母序号)。 A.①②④B.①④⑤ C.③⑤B.①③ (4)AgNO,溶液是实验室中的常用试剂。AgNO,的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下 可以发生反应：2AgNO,光照2Agl+2NO2↑+O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶200g10% 的AgNO溶液，久置后（不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体2.16g和若干滤液。 计算滤液中AgNO,的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 初四化学试题第4页共6页 19、（7分)气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： 本￥正 (1)写出标有字母a的仪器名称： (2)用A装置制取O,时，反应原理用化学方程式表示为 收集氧气，应选用的装置 是 (填写序号)。 (3)实验室制备C02时，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，则所加蒸馏水（密度为1gmL的 体积为 L,若量取蒸馏水时仰视量简读数，所得稀盐酸溶质的质量分数 (填 w<或=”)9%。 (4)兴趣小组设计了水草缸的C02可控补给装置如下 气量调节阀 导管口 图，如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内 最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。CO2能促进光 石灰石 带孔隔板m马 2 合作用，为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶 稀盐酸靈 水 3: 入水中，最好将C02导管口放置于水草缸内的位置 A瓶 B瓶 水草缸 (选填“1”或“2”或“3”)。 20.(6分)某同学家里有一瓶久置的炉具清洁剂（如图），兴趣小组同学对该清洁剂的成分进 行探究。 【作出猜想】清洁剂的成分为NaOH、Na2CO3或NaC1中 品名：炉具清洁剂 的一种。 净含量：2.5kg 保质期：2年 【实验探究】进行实验（如下图所示） 主要成分：表面活性剂和Na 酚酞试液 足量 稀盐酸 少量炉具清洁剂 ① ② 【实验分析】 (1)通过观察到①中酚酞变红，证明炉具清洁剂的成分不是 观察到②中 证明炉具清洁剂的成分是Na2CO,。 (2)同学们经讨论认为结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NOH,久置在空气中会 发生反应 (填化学方程式)而变质，也会产生Na2CO3。 初四化学试题第5页共6页 (3)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 1取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足 产生白色沉淀 量的氯化钙溶液，振荡，静置 该炉具清洁剂的原成分是 Ⅱ取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向 NaOH,且现已部分变质 其中滴加CuSO4溶液，振荡 (4)要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 A.Ba(OH2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OD2溶液 D.稀盐酸 (5)根据其主要成分，写出使用炉具清洁剂时要注意的事项： (1条即可)。 21.(7分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴(Co)的+2价氧 化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1。 炼锌废渣稀疏酸 HS NaOH NaClO “分 沉铜 沉铁 沉钴 操作3 Co(OH), 酸溶 操作1 操作2 图1 (1)“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是 (2)“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为 操作13的目 的是除去难溶性固体杂质，玻璃棒在该操作中的作用是 (3)“沉钴”中发生的反应化学方程式：2CoS04+NaCIO+4NaOH+H2O=2Co(OHD3l+NaCl+2X, X的化学式为 (4)沉钴中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在 内（填字母）。 钴离子浓度 去除率 a.70-75℃b.75-80℃c.80-85℃d.8590℃ 20 (5)沉铜中，CuS04与HS生成CuS沉淀和另一种物质，该 40 20 物质可用于_（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序 65707580859095100 (6)回收钴的重要意义 (写一条) 温度/℃ 图2 初四化学试题 第6页共6页