2026年湖北省荆州市监利市楚一中学 等四校中考二模化学试题

2026正E”一..B+一§"。—￡一乙.T2 f1§ 需要用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23Cl-35.5Ca-40 一、选择题（共12小题，共16分。1-8，题每题1分，912题每题2分。在每题给出的四 个选项中，只有一项符合题目要求) 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的 食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。 1.在庆祝端午节的活动中涉及化学变化的是（ ) A,割艾草挂门前 B.清水冲洗粽叶 C.燃放鞭炮 D.编织五彩绳结 2.烧肉粽是现在流行的一款粽子，由糯米、猪肉、食用油等制作而成。烧肉粽不能提供的 营养素是( A.维生素 B.油脂 C.蛋白质 D.糖类 3.关于对乙烯基苯酚（化学式为CsHs0),下列有关说法正确的是( ) A.对乙烯基苯酚由三个元素组成 B.对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比是8：8：1 C.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大 D.对乙烯基苯酚含有8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子 4.2026年3月12日下午，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境 法典》，这意味着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。下列做法不利于生态环境保护 的是( ) A.积极参与植树造林 B.倡导节约用水用电 C.合理施用化肥农药 D.随意开采矿产资源 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新 时代。 5.对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是( ) A.徐光宪 B.袁隆平 C.侯德榜 D.屠呦呦 6.稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( A.钬的相对原子质量为164.9g B.钬的元素符号为ho 67 Ho C.钬元素是非金属元素 钬 164.9 D.钬原子中核外电子数为67 7.科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的C02。该转化反应的微观示意图如图。下列说 法正确的是（) P % 。氢原子 A.该反应属于置换反应 B.反应物和生成物中均有氧化物 D 0氧原子 C.反应前后分子总数不变 ●碳原子 D.催化剂在反应前后无任何变化 催化剂 8.。下列实验方案，能达到目的的是（ 。弹簧夹 稀盐酸 Al (SO.) 碳酸钠 粉末 溶液 镁粉 新制饱和 水 石灰水 C.比较Al、Fe D.镁和稀盐酸反应 A. 验证质量守恒定律 B.测定空气中氧气含量 Cu的金属活动性 放热 9. 2026年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急—提高防灾减灾救灾能力”。 下列说法错误的是( ) A.不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 B.炒菜时，油锅着火，用水扑灭 C.电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 D.浓硫酸不慎沽到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 10.《梦溪笔谈》记载：“用柔铁（即熟铁)屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之。锻令相入， 谓之团钢（即团钢治炼法）。”下列 理解错误的是( A.“柔铁屈盘之”体现金属的导热性 ·泥封 B.“泥封”的目的是保温和隔绝空气 入箱 C.“炼之”需要木炭燃烧提供热量 生铁 D.“趁热捶打”改变铁合金中含碳量 盘柔软，嵌生铁 高温熔炼 11.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学原理关联错误的是( 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 B 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解 C 学农活动：清理鱼塘，并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石中铁的氧化物被还原 12.实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气， 气球 一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧 管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是( H202 A.挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 溶液 潮湿的 Fe粉 B.将N2换成CO2也能观察到相同的现象 N C.该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 D.铁粉中的红棕色固体可用水洗去 MnO. 二、非选择题（本题共7个题，共34分） 13.(5分)我国锚定科技强国目标，密集出台关于远洋、环保、核电等方面的一批国家重大 科技工程。结合相关信息，完成下列问题： 图1深远海海上风电 图2二氧化碳聚醚装置 图3华龙一号核电 (1)2025年我国深远海海上风电大规模并网，助力双碳。海上风电装置能将风能转化成 能。 (2)2026年全球首套规模化二氧化碳聚醚装置投产，年消纳C02约30万吨，能有效地将“碳 负担”变成“碳资源”。聚醚由C、H、0三种元素组成，从物质分类角度来说，该物质 (选填“属于”或“不属于”)氧化物：该技术实现C02资源化，助力实现“碳中和”目标。 (3)2025年，华龙一号核电批量化建设，可利用核电进行电解水制氢。水电解生成氢气和氧 气，反应的化学方程式为 (4)这些国家重大科技项目中，大量采用碳纤维材料代替传统钢材。碳纤维属于 (选填“复合材料”或“合成材料”)主要成分是碳，在高温下具有 (选填“氧化 性”或“还原性”)，可用于冶炼金属。 14.(4分)阅读下面科普短文，回答问题 过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为2N2C0,·3H2O2,常温为白色、无臭固体，遇高温、 潮湿易分解。 制备：在20℃时，将50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通 过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较 了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结 果如图。（湿度稳定性数值越大，稳定性越强) 1.0 一有机膦酸 古氯化镁 0.9 未添加 01224 48时间) 用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入 盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静止片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇水 生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。过 碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。 (1)过碳酸钠的物理性质有 (填一条即可)。 (2)过碳酸钠保存时需注意 (3)除茶垢时使用温水，可能的原因是 (4)对比图中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内， 15.(5分)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法 如图1所示。 C0、CO 的含量/% ▣c0,▣C0 H 100 80- 60 673 发电 电解水凡 反应器 c0, 反应器2 40 20 CaO 甲醇 0 600℃700℃750℃800℃ 图1 图2 (1)传统方法：CaC03在900℃以上完全分解生成Ca0和 (填化学式)。 (2)反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaC03可与H2反应生成Ca0、C0和H20。此 反应中C0与H20的分子个数比为 (3)CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所 示。 ℃时，抑制CO2生成的效果最好。 (4)反应器2：一定条件下，C0与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH),化学方程式为 (5)与传统方法相比，新方法的优点有 (写一条)。 16.(5分)海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上可通过电 解饱和食盐水制取氢氧化钠，化学方程式为 通电 2NaCI+2H,O2NaOH+H2↑+CL,↑ (1)H20中氢、氧元素的质量比为 (2)若要制取8kg氢氧化钠，至少需要氯化钠的质量是多少？（写出计算过程） 17.(4分)掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： 弹簧夹 多孔 塑料片 B C D (1)标号仪器a的名称是 (2)实验室用KMnO4制取较纯净的O2,可选用的装置组合为 (填字母)。 (3)实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当控制反应停止后，试管内液面位于 （选填：“1”或“2)处；若用装置D收集C02,可用燃着的木条放在导管口 （选 填：“m”或“n”)处来进行验满。 18.(5分)氢能被视为未来清洁能源的重要载体，但氢气密度低、易燃易爆，储运是其产业 链的关键环节。 I.镁基储氢合金利用金属与氢气反应生成氢化物实现储氢，具有储氢密度高、安全性好的 特点。图1展示其“吸氢一放氢”循环过程： 氢分子 氢原子 放热 (氢 接触界面→ 固体金属 气金属品体 加热 金属氢化物 图1镁基储氢原理示意图 (1)储氢合金在吸氢过程中 热量。 (2)储氢时氢分子在金属表面 (填“物理吸附”或“解离为氢原子”) 并进入金属晶格。 Ⅱ.储氢合金在实际应用中常需要考虑运输中的成本变化，循环使用寿命及回收利用等问题。 22 一镁基储氢 20 高压气态储氢 18 液氢（管道） 16 14 12 10 e 61 100 200280300350400430500 运输距离/km 图2不同储氢方式在运输中的成本变化 (3)镁基储氢适合中短途运输，从图2看，其在 km范围内具有成本竞争力。 (4)工业上常用稀盐酸溶解废旧镁镍合金，得到含有MgCl2和NiCl2的溶液，再加入过量的 镁粉回收镍，可能发生反应的化学方程式为 （金属活动性：MgNi)(写一 个即可) (5)镁基合金储氢相较于高压气态储氢，除具有储氢密度高、安全性好外，还具有 （答1条即可)等优势。 19.(6分)我国印染工艺的发展历史源远流长，在发展的过程中汇聚了劳动人民的智慧结晶。 某实验中学的同学们就近参观某印染厂，对印染工艺的发展、印染的工艺流程、印染废 水的成分以及印染工业的发展前景等展开了项目式学习的探究。 任务一：调查印染工艺的发展 【查阅资料】早在六七千年前的新石器时代，我们的祖先就能用赤铁矿粉末将麻布染成红色。 到汉朝，染色技术达到了相当高的水平。现在，印染工艺主要从节能减排、持续生产的角度 出发，重点向各种高效、低耗、环保工艺发展。 【讨论交流】 (1)最早将麻布染成红色的“染色剂”，其主要成分是 （填化学式)。 任务二：了解印染的工艺流程 【专家讲解】印染的工艺流程包括：原布准备、烧毛、退浆、煮练、漂白、染色、丝光、后 期整理。其中退浆、煮练、漂白、丝光流程中都需要用到烧碱溶液来处理织物。 任务三：检测印染废水的成分 同学们进入印染废水检测车间，与工作人员一起完成了废水中部分成分的检测。 【猜想假设】 (2)该印染废水中除含烧碱外，还可能含有碳酸钠，同学们的理由是 (用化学方程式表示)。 【进行实验】 (3)设计实验方案，探究印染废水的部分成分。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废水于试管中，向其中滴加酚酞溶液， 步骤1 振荡 猜想正确 继续向步骤1中的溶液滴加 步骤2 生白色沉淀振荡。 【反思评价】 (4)步骤2中发生的化学反应为 (5)小华认为步骤2的实验现象记录不完整，不足以得出正确的结论，若猜想正确，步骤2 中应观察到的现象是 同学们按照小华的建议重新 观察了实验现象，得出了正确的结论。 【成果分享】通过这次参观，同学们知道了印染作为重要的工艺，不仅用绚丽的色彩“承载美、 表达美”，还在加工生产中不断创新技术，使印染过程向环境友好的方向发展。 fl 5 . 一、选择题(共12小题，共16分。1-8 题每题1分，9-12 题每题2分) C A C D A D B D B A C B 二、非选择题(本题共7个题，共34分) 13.(5分) (1)电 (2)不属于 $$\left( 3 \right) 2 H _ { 2 } O \xlongequal { 通 电 } { \quad } 2 H _ { 2 } \uparrow + O _ { 2 } \uparrow$$ (4)复合材料 还原性 14.(4分) (1)常温为白色、无臭固体(填一条即可) (2)密闭、阴凉处保存(其他合理答案均可) (3)升温能加快反应速率 (4)当放置时间相同时，对过碳酸钠湿度稳定性的影响：添加有机膦酸 添加氯化镁稳定剂>未添加稳定剂。 15.(5分) $$\left( 1 \right) C O _ { 2 }$$ (2)1：1 (3)750 $$\left( 4 \right) C O + 2 H _ { 2 } \xlongequal { 一 定 条 件 } { \quad } C H _ { 3 } O H$$ (5)可以减少 $$C O _ { 2 }$$ 的排放(合理即可) 3 16.(5分) (1)1:8(1分) (2)解：设至少需要氯化钠的质量是X 0.5分 2NaC1+2H20通电 2NaOH+H2↑+Cl2t 117 80 X 8kg… 1分 117x 1分 80 8kg X= 117×8kg 80 X=11.7kg…1分 答：至少需要氯化钠的质量为11.7kg… 0.5分 17. (4分) (1)酒精灯 (2)AC (3)2 n 18.(5分) (1)放出 (2)解离为氢原子 (3)280430 (4)Mg+NiCl2 MgCl2 Ni (5)循环使用次数多（合理即可） 4 19.(6分) (1)Fe2z03 (2)C02+2Na0H=Na2C03+H20 (3)步骤一：溶液变为红色 步骤二：过量的CaCl2溶液（或过量的可溶性钙离子或钡离子等的盐 溶液如：Ca(N03)2、BaCl2、Ba(N03)2等) (4)【反思评价】与(3)中步骤二所填写的物质对应的方程式如下： CaCl2 NazCO3=CaCO3J+2NaCl Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 +2NaCl Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3J+2Na2NO3 (5)产生白色沉淀，且溶液仍为红色